2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第三单元 酸和碱复习 学案

课
题
??酸和碱
学习目标
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
3.知道常见的酸和碱的化学性质。
学法指导
个人独学
组内合作学习
组间交流、展示
点评
【自主学习·独学案】
自主学习指导：自学要求与步骤
阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。
一、酸和碱的概念
1.由
和
构成的化合物叫酸.写出下列物质的化学式:
硫酸
盐酸
硝酸
碳酸
醋酸
2.由
和
构成的化合物叫碱。写出下列物质的化学式:
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
二、常见的酸和碱的物理性质?浓硫酸浓盐酸颜色、状态??气味??挥发性??吸水性??脱水性稀释是否放热???NaOHCa(OH)2俗名??颜色、状态??溶解性??是否潮解溶解时热量变化??三、常见的酸的化学性质?稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变?????色；2.使酚酞溶液变?????色金属Zn
+
HCl－Fe?+
HCl－Zn?+
H2SO4－Fe
+
H2SO4－金属氧化物CuO?+
HCl
－Fe2O3?+
HCl
－CuO
+
H2SO4－Fe2O3?+
H2SO4－碱Cu(OH)2?+
HCl－Fe(OH)3?+
HCl－Cu(OH)2?+
H2SO4－Fe(OH)3?+
H2SO4－盐AgNO3?+
HCl－CaCO3?+
HCl－BaCl2?+
H2SO4－CaCO3?+
H2SO4－四、酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变
色.使无色酚酞试液
色2.活泼金属
+
酸
---盐
+
氢气镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
3.金属氧化物
+酸
---
盐
+
水氧化镁和稀硫酸反应
氧化钙和稀盐酸反应
4.酸
+
碱
---
盐
+
水（中和反应）盐酸和烧碱
盐酸和氢氧化钙
硫酸和烧碱
硫酸和氢氧化钾
5.酸
+
盐
---
新酸
+
新盐碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸镁与稀盐酸反应:
五、常见的碱的化学性质?氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变??
?色；
2.使酚酞溶液变?
??色。非金属氧化物CO2?+
NaOH—SO2?+
NaOH—CO2?+
Ca(OH)2—酸NaOH
+
HCl—Ca(OH)2?+
HCl—盐CuSO4?+
NaOH—FeCl3+
NaOH—Na2CO3?+
Ca(OH)2—K2CO3?+
Ca(OH)2—六、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：碱使紫色石蕊试液变
色.碱使无色酚酞试液
色2．非金属氧化物
+碱
---
盐
+
水苛性钠暴露在空气中变质：
苛性钠吸收二氧化硫气体：
3．酸
+
碱
---
盐
+
水4．碱
+
盐
---
新碱
+
新盐氢氧化钠与氯化镁
氢氧化钠与氯化铜
七、中和反应1.
与
作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应
生成盐和水，但生成盐和水的反应
是中和反应。（填“一定”或“不一定”）2.中和反应在实际中的应用①改良酸性土壤：将适量的
加入土壤，以中和土壤的酸性。②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用
中和。③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含
的药物中和，化学方程式为
。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有
的药水，就可减轻痛痒。八、溶液酸碱度的表示法—pH1.酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性
7
色
色中性
7
色
色碱性
7
色
色2．pH的测定：最简单的方法是使用
，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为
）。
【过关检测·过关案】
学
案（学生）
导案（教师）
1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（
）A.
CuSO4
B.CO2
C.NaOH
D.H2SO42.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（???）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加?B．久置的铁钉生锈质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D．久置的生石灰质量增加?3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（???）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气?????B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClD.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
自主反思知识盘点：心得感悟：作业：
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