2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件 教案

复分解反应发生的条件
【教学目标】
1、加深对酸、碱性质的理解,[来源:
2、了解复分解反应发生的条件，并会判断复分解反应是否发生。
【教学重点】
运用复分解反应条件判断复分解反应能否发生。
【教学难点】
1、运用复分解反应条件判断复分解反应能否发生，
2、复分解反应方程式的书写。
【教学过程】
【复习】
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
表达式：AB+CD=AC+BD
特点：双交换，价不变。
【回顾练习】判断下列方程是否为复分解反应
(1)
Zn+H2SO4=ZnSO4
+H2
↑
(3)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【探究实验】
实验一：氯化钡与硫酸
物质名称
物质类别（选填酸、碱、盐、氧化物）
现象
氯化钡与硫酸
酸和盐
白色沉淀
实验二：氢氧化钙与碳酸钠
物质名称
物质类别（选填酸、碱、盐、氧化物）
现象
氢氧化钙与碳酸钠
碱和盐
白色沉淀
实验三：氢氧化钠与盐酸
物质名称
物质类别（选填酸、碱、盐、氧化物）
。
氢氧化钠与盐酸
酸和碱
氢氧化钠遇酚酞变红，加入盐酸，红色褪去。
实验四：碳酸钠与硫酸
物质名称
物质类别（选填酸、碱、盐、氧化物）
现象
碳酸钠与硫酸
盐和酸
有气泡冒出
实验五：稀盐酸和硫酸铜
物质名称
物质类别（选填酸、碱、盐、氧化物）
现象
稀盐酸和硫酸铜
酸和盐
无明显现象
【归纳总结】复分解反应有水生成或有气体生成或有沉淀生成
【练习】查阅溶解性表判断以下每组物质能否发生复分解反应,并说明理由
(1)
Fe2O3和稀HCl
(2)
MgCl2溶液和AgNO3溶液
(3)
MgCO3和稀HCl
(4)氢氧化钠溶液和稀HCl
【小结】复分解反应条件：生成物必须有沉淀或气体或水生成
；
且反应物必须能溶于水或溶于酸
.
复分解反应有五种情况：
1
金属氧化物+酸→盐+水
2
酸+碱→盐+水
3
酸+盐→新酸+新盐
4
碱+盐→新碱+新盐
5
盐+盐→两种新盐
反应
类型
不用复分解反应条件判断直接能发生，反应
能否发生
须用复分解反应条件判断是否能发生。
【练习】判断下列物质两两能否发生复分解反应，若是写出方程，若不是，说明理由。
四大基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
【课后练习】
1.下列反应属于复分解反应的是（
）
A.
CO
+
CuO
=
Cu
+
CO2
B.
HCl
+NaOH
=
NaCl
+H2O
C.
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
D.4P
+5O2
=
2P2O5
2.下列各组溶液，不相互能发生反应的是（
）
A.
HCl、AgNO3
B.
NaCl、KNO3
C.
H2SO4、BaCO3
D.
NaOH、H2SO4
3．下列各组物质内两种物质相互之间能发生化学反应，但无明显现象的是（
）
A.
NaCl、KNO3
B.
NaOH、CuSO4
C.
k2CO3、HCl
D.
NaOH、HCl
4.下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液质量增加的是（
）
A.
盐酸和碳酸钠溶液
B.
氢氧化铁固体和稀硫酸
C.
盐酸和澄清石灰水
D.
氯化钠溶液和硝酸钾溶液
5.下列物质之间能不能发生复分解反应，能反应的写出化学方程式：
1
硝酸和氢氧化钾溶液
：
2
盐酸和硫酸钾溶液：
3
碳酸钡和硫酸：
4
硫酸铜溶液和氢氧化钾溶
：
5
硝酸钡溶液和稀硫酸：
△
(2)CO＋CuO
=
Cu＋CO2
第一组
CuSO4溶液
稀H2SO4
Ba(OH)2溶液
第二组
K2CO3溶液
稀HCl
CaCl2溶液
第三组
Ca(OH)2溶液
稀HCl
Mg(NO3)2溶液
△
点燃