2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质 课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
　金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
实
验
现
象
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
Mg?>
Fe
Mg
>Cu
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼的白光，放热，生
成白色固体
红色固体
变为黑色
点燃
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
△
2Cu+O2==2CuO
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
动脑回顾
>
Fe、Cu
结论：
由此推出
，金属活动性顺序
、Al
Mg
>
Au
实验室制取氢气：
思考
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉
塞斯和17世纪的一些化学家,都发
现了有些金属和酸可以反应生成
一种可燃性气体---氢气.
二、金属与酸反应
（一组探究表1中的实验、二组探究表2中的实验）
实
验
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
实
验
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
（表1）
（表2）
锌粒
铜丝
铁钉
镁条
稀盐酸（或稀硫酸）
二、金属与酸反应
（一组探究表1中的实验、二组探究表2中的实验）
实
验
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
实
验
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
（表1）
（表2）
Mg+
2HCl
=MgCl2
+
H2↑
Mg+H2SO4
=MgSO4
+H2↑
Zn+
2HCl
=ZnCl2
+
H2↑
Fe+
2HCl
=FeCl2
+
H2↑
不反应
Zn+H2SO4
=ZnSO4
+H2↑
Fe+H2SO4
=FeSO4
+H2↑
不反应
放出气泡最迅速，
反应最剧烈。
放出气泡速度最慢，
反应较为缓和。
无现象
放出气泡速度次之，
反应较为剧烈。
放出气泡速度次之，
反应较为剧烈。
放出气泡最迅速，
反应最剧烈。
放出气泡速度最慢，
反应较为缓和。
无现象
讨论：观察此图，你有何看法？
盐酸
God
Save
me！！
无所谓，
我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属与盐酸的反应
铁钉和稀盐酸
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铜和稀盐酸
结论：由此推出
，金属活动性顺序
__________________
Mg
>
Zn
>
Fe
>
Cu
结论：
由此推出
，金属活动性顺序
Mg
>
Zn
>
Fe
>
(H)>
Cu
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实
验
现
象
化学方程式
铁丝浸入CuSO4溶液中
?
?
铁丝浸入ZnSO4溶液中
?
铜丝浸入AgNO3溶液中
?
铜丝表面有白色固体出现
无现象
铁丝表面有红色固体出现
Cu+2AgNO3
==2Ag+
Cu(NO3)2
Fe+CuSO4==Cu+
FeSO4
不反应
Zn
>
Fe
>
Cu
>
Ag
结论：
由此推出
，金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
从左至右金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越______。
2、在金属活动性顺序里，位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于______面的金属能把位于______面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序：
强
氢
前
后
一些不法分子利用锌和铜的合金冒充黄金进行行骗，请用所学的知识进行鉴别。(方法越多越好）
讨论
小组合作学习讨论
回归生活，学以致用
1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
2、下列物质能否发生反应？能发生的写出反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
知识巩固
2Mg+O2=2MgO
2Cu+O2加热
2CuO
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
↑
不能反应
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
不能反应
Al
+
3AgNO3
=
3Ag
+
Al(NO3)3
3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石
灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液
中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实
验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
练习
因为Fe能和CuSO4溶液发生置换反应
X
>
Y
>
Z
谢谢指导！
再见！