浙江省余姚市高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省余姚市高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 314.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-07 00:00:00 | ||
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文档简介
绝密★考试结束前
浙江省余姚中学 2020至2021 学年高一第一学期期中考试
化学测试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40
K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108
选择题部分(共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CaO C．HCl D．H2SO4
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．饱和食盐水 D．硫酸铜溶液
4．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为–1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
7．下列说法中正确的是
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
8．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于焙制糕点 B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氯化铁可用于制作印刷电路板 D．铝合金是制造飞机的材料
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ca2＋、HCO、NO、K＋
10．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
141986022415511．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是
12．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．1.0L 1.0 mol·L－1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成 FeCl3，转移电子数为0.3 NA
D．若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
14．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体
B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体
C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤
D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃
15．下列实验过程中没有浑浊现象的是
A．常温时向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体 B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuSO4溶液加入Na块 D．向硝酸银溶液中通入氯气
16．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
17．某兴趣小组测定混合溶液导电性实验，下列说法中错误的是
① ② ③ ④
A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
B．图②可以是将饱和氯水进行光照
C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
4338955243205D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
18．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
19．从某些性质看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH4+和H+，NH2－和OH－各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是
①(CN)2 + 2OH– = OCN– + CN– + H2O ②2Na + 2NH3 =2NaNH2 +H2↑
③CuO + 2NH4Cl = CuCl2 +2NH3 +H2O ④NH4Cl +NaNH2 = 2NH3↑ + NaCl
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．都正确
20．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ +2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
21．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．若X 为稀硫酸，Y 为石灰石，则可用装置甲制取CO2
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C．可用装置丙进行过滤操作
D．向母液中滴加Ba(OH)2，溶液无明显变化
49491905016522．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右，下列说法正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L－1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）
3158490223520加热
020000加热
23．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：
Cl2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl +NaClO3 +3H2O
将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是
A．n(Na+):n(Cl－)可能为9:7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5 24．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．8g
25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
黄色
焰色试验
过量Ba(NO3)2
AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸
溶液
黄色
焰色试验
过量Ba(NO3)2
AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、非选择题（5个小题，共计50分）
26．(9分)有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是 ，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式：
。
27．(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
（1）请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
（2）该反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；
（3）反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为 g；
（4）将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式
。
28．(10分)某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝________g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用已生锈的砝码称量所需物质的质量
29．(11分)无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：
147828031750
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式 ；
(2)仪器甲为 (写名称)；装置B中加入的试剂是 ；
(3)为制得较纯净的氯化铝，实验开始时应先点燃酒精灯 (填“A”或“D”)， F装置中碱石灰所起的作用是 ；
(4)若A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是_____________________
(5)取反应后的产物少许，投入足量NaOH溶液中，有无色气泡产生，请写出该反应化学方程式 。
30．（10分）I．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
false
请回答：(1) 由现象1得出化合物X含有 元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y由两种物质组成，请写出其成分 (填化学式)。
(3) X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式是 。
II．某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。为确定白色产物，该小组同学进一步展开探究。
(1)通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
假设1：白色产物为Na2O
假设2：白色产物为Na2CO3
假设3：
(2)为验证假设3正确，请设计实验方案验证
限选试剂：蒸馏水、2mol/L?H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试剂
浙江省余姚中学 2020至2021 学年高一第一学期期中考试
化学期中测试答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共计50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
A
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
B
D
D
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
C
B
二、填空题（50分）
26．（9分）（1）HCl、H2SO4、H2CO3 ；BaSO4、BaCO3、CaCO3
（2）NaCl=Na+ + Cl－；Na2SO4=2Na++SO42－；Na2CO3=2Na++CO32－（1个1分）
27．（10分）（1）false
（2）NaClO；Na2FeO4；
（3）166g；4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O
28．（10分） (1)0.8 mol·L－1
(2)B
(3)14.9 26.4
(4)ABC
29．（11分）(1)4H＋＋2Cl－＋MnO2 Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)分液漏斗 饱和食盐水
(3)A，防止外界水蒸气进入；吸收尾气Cl2，防止污染空气
(4)引起爆炸(产生大量白雾，得不到无水氯化铝等均可以)
(5)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
30．（10分）I．（1）O；
（2）Fe、NaOH(写成Na2O也可以)；
（3）2Na4FeO4+16HCl=Cl2↑+2FeCl3+8NaCl+8H2O；
II．（1）白色产物为Na2O和Na2CO3的混合物
（2）取少量白色固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Na2CO3；过滤，往滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则含有Na2O。
浙江省余姚中学 2020至2021 学年高一第一学期期中考试
化学测试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40
K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108
选择题部分(共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CaO C．HCl D．H2SO4
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．饱和食盐水 D．硫酸铜溶液
4．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为–1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
7．下列说法中正确的是
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
8．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于焙制糕点 B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氯化铁可用于制作印刷电路板 D．铝合金是制造飞机的材料
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ca2＋、HCO、NO、K＋
10．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
141986022415511．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是
12．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．1.0L 1.0 mol·L－1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成 FeCl3，转移电子数为0.3 NA
D．若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
14．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体
B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体
C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤
D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃
15．下列实验过程中没有浑浊现象的是
A．常温时向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体 B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuSO4溶液加入Na块 D．向硝酸银溶液中通入氯气
16．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
17．某兴趣小组测定混合溶液导电性实验，下列说法中错误的是
① ② ③ ④
A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
B．图②可以是将饱和氯水进行光照
C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
4338955243205D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
18．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
19．从某些性质看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH4+和H+，NH2－和OH－各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是
①(CN)2 + 2OH– = OCN– + CN– + H2O ②2Na + 2NH3 =2NaNH2 +H2↑
③CuO + 2NH4Cl = CuCl2 +2NH3 +H2O ④NH4Cl +NaNH2 = 2NH3↑ + NaCl
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．都正确
20．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ +2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
21．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．若X 为稀硫酸，Y 为石灰石，则可用装置甲制取CO2
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C．可用装置丙进行过滤操作
D．向母液中滴加Ba(OH)2，溶液无明显变化
49491905016522．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右，下列说法正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L－1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）
3158490223520加热
020000加热
23．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：
Cl2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl +NaClO3 +3H2O
将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是
A．n(Na+):n(Cl－)可能为9:7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5
A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．8g
25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
黄色
焰色试验
过量Ba(NO3)2
AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸
溶液
黄色
焰色试验
过量Ba(NO3)2
AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、非选择题（5个小题，共计50分）
26．(9分)有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是 ，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式：
。
27．(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
（1）请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
（2）该反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；
（3）反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为 g；
（4）将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式
。
28．(10分)某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝________g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用已生锈的砝码称量所需物质的质量
29．(11分)无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：
147828031750
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式 ；
(2)仪器甲为 (写名称)；装置B中加入的试剂是 ；
(3)为制得较纯净的氯化铝，实验开始时应先点燃酒精灯 (填“A”或“D”)， F装置中碱石灰所起的作用是 ；
(4)若A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是_____________________
(5)取反应后的产物少许，投入足量NaOH溶液中，有无色气泡产生，请写出该反应化学方程式 。
30．（10分）I．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
false
请回答：(1) 由现象1得出化合物X含有 元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y由两种物质组成，请写出其成分 (填化学式)。
(3) X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式是 。
II．某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。为确定白色产物，该小组同学进一步展开探究。
(1)通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
假设1：白色产物为Na2O
假设2：白色产物为Na2CO3
假设3：
(2)为验证假设3正确，请设计实验方案验证
限选试剂：蒸馏水、2mol/L?H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试剂
浙江省余姚中学 2020至2021 学年高一第一学期期中考试
化学期中测试答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共计50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
A
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
B
D
D
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
C
B
二、填空题（50分）
26．（9分）（1）HCl、H2SO4、H2CO3 ；BaSO4、BaCO3、CaCO3
（2）NaCl=Na+ + Cl－；Na2SO4=2Na++SO42－；Na2CO3=2Na++CO32－（1个1分）
27．（10分）（1）false
（2）NaClO；Na2FeO4；
（3）166g；4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O
28．（10分） (1)0.8 mol·L－1
(2)B
(3)14.9 26.4
(4)ABC
29．（11分）(1)4H＋＋2Cl－＋MnO2 Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)分液漏斗 饱和食盐水
(3)A，防止外界水蒸气进入；吸收尾气Cl2，防止污染空气
(4)引起爆炸(产生大量白雾，得不到无水氯化铝等均可以)
(5)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
30．（10分）I．（1）O；
（2）Fe、NaOH(写成Na2O也可以)；
（3）2Na4FeO4+16HCl=Cl2↑+2FeCl3+8NaCl+8H2O；
II．（1）白色产物为Na2O和Na2CO3的混合物
（2）取少量白色固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Na2CO3；过滤，往滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则含有Na2O。
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