山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期中考试模拟训练一（答案解析版）

2020~2021年高二下学期期中考试模拟训练一（鲁科版）
一、单选题
1．下列有机实验操作正确的是
A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的 Cu（OH）2即可
2．下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是
A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烯
3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应
C．通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃
D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃
4．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低
C．该晶体熔化时能导电 D．C60分子中碳原子采取sp3杂化
5．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是
A．二氯化二硫的电子式为
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．二氯化二硫属于非极性分子
D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能
6．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
7．下列分子的价电子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．H2O D．SO2
8．我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键的断裂和形成
D．①→②过程中，形成了 C—C 键，放出了能量
9．话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是
A．BaTi8O12 B．BaTi4O6
C．BaTi2O4 D．BaTiO3
10．下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素
B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
11．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．分子晶体中的分子内不含有共价键
C．分子晶体中一定有非极性共价键
D．分子晶体中分子一定紧密堆积
12．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A． C2H4、C2H2、CO2 B． CH4、CHCl3、CO2
C． Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO2
13．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得，下面有关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是(　　)
A．丙酸有多种同分异构体
B．丙酸与乙酸互为同系物
C．检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸
D．丙酸分子中三个碳原子和两个氧原子一定在同一个平面上
14．海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应
B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应
D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多
15．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是
A．2-甲基-2-丁烯 B．2-乙基丙烷
C．3-甲基-2-丁烯 D．2，2-二甲基-3-戊炔
16．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4
D．一个该晶胞中所含离子总数为8
17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．氨基乙酸的分子式：C2H5NO2 B．羟基的电子式：
C．溴乙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式：
18．下列关于甲烷的说法正确的是
A．实验室可以用排水法收集甲烷
B．只有纯净甲烷才能在空气中安静燃烧
C．甲烷与溴水发生取代反应
D．甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水
19．下列说法正确的是：
A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B．H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同
C．SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
20．芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是
A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物
C．它属于烃的衍生物 D．药物可以过量使用
二、填空题
21．下列8组物质或粒子:
①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 ⑦和⑧
(1)互为同素异形体的是____________(填编号，下同)，
(2)互为同位素的是____________，
(3)互为同系物的是____________，
(4)互为同分异构体的是____________。
22．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A．CH3COOC2H5 B．CH2=CH2 C． D．CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n
(1)属于食醋的主要成分的是___，
(2)具有芳香气味的是___，
(3)可以作为植物生长调节剂的是___，
(4)属于芳香烃的是___，
(5)血糖较低时，可及时补充的是___，
(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___。
三、计算题
23．(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。
四、有机推断题
24．有机物A的相对分子质量不超过150， 经测定A具有下列性质：
A的性质
推断A的组成、结构
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O
__________
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质
__________
③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色
④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体
___________
(1)填写表中空白。
(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________
(3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。
(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。
a. b.
c. d.
参考答案
1．C
【详解】
A．氯气与乙烷光照条件下的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的氯乙烷，应选乙烯与HCl反应制备，故A错误；
B．先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，故B错误；
C．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，乙醇为中性液体，不能使石蕊试液变色，苯与水分层，可鉴别，故C正确；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，加入新制备的 Cu（OH）2，再水浴加热后才能产生砖红色沉淀，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
A．苯是平面结构，所有原子处于同一平面，故A不符合题意；
B．乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面，故B不符合题意；
C．乙炔是直线型结构，四个原子肯定在同一个平面，故C不符合题意；
D．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，双键连接的原子肯定在同一平面上，甲基上的两个氢原子肯定不和双键上的原子在同一平面上，故D符合题意；
答案选D。
3．D
【解析】
A．烷烃只含有C-C单键与C-H单键，烯烃中含有C═C双键，可能含有C-C单键与C-H单键，如丙烯CH2=CHCH3，故A错误；B．烷烃不能发生加成反应，烯烃中α-H原子较活泼，导致烯烃能发生取代反应，如丙烯CH2=CHCH3甲基上的氢，故B错误；C．烷烃通式一定是CnH2n+2，环烷烃通式也为CnH2n，所以通式为CnH2n的不一定是烯烃，故C错误；D．烷烃裂解可以转化为烯烃，烯烃加成也能转化为烷烃，故D正确；答案为D。
4．C
【详解】
A．K3C60晶体中有K+和故有离子键和共价键，但共价键均为C和C同种元素之间，故是非极性键，A错误；
B．K3C60晶体为离子晶体，而C60是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，B错误；
C．K3C60晶体中有K+和，该晶体熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；
D．C60分子中每个碳原子只与周围的3个碳原子相连，不管它们是单键还是双键连接，均只有3个键，故C60分子中碳原子采取sp2杂化，故D错误；
故答案为：C。
5．B
【详解】
A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，故A错误；
B.S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；
C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；
D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A、O3和SO2的原子个数都为3，氧和硫的价电子数都为6，O3价电子数共为18，SO2的价电子数共为18，属于等电子体，结构相似，选项A正确；
B、CO2和NO2的原子个数都为3，氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，CO2价电子数共为16，NO2的价电子数共为17，不属于等电子体，结构不相似，选项B错误；
C、CS2和NO2的原子个数都为3，氧原子、硫原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、6、5、4，CS2价电子数共为16，NO2的价电子数共为17，不属于等电子体，结构不相似，选项C错误；
D、PCl3与BF3的原子个数都为3，磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，PCl3价电子数共为26，BF3的价电子数共为24，不属于等电子体，结构不相似，选项D错误。
答案选A。
【点睛】
本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，题目难度中等。解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，才能顺利解答。
7．A
【分析】
根据题中分子的价电子模型可知，本题考查分子的模型，根据VSEPR理论分析。
【详解】
分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，价层电子对个数键个数孤电子对个数，VSEPR模型为直线形结构，且不含孤电子对，所以为直线形结构，VSEPR模型与分子模型一致，故A正确；
B.分子中N原子价层电子对个数键个数孤电子对个数，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子模型不一致，故B错误；
C.水分子中价层电子对个数，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子模型不一致，故C错误；
D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对个数，VSEPR模型为平面三角形结构，含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构，VSEPR模型与分子模型不一致，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】
A．根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，A说法正确；
B．催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，B说法正确；
C．CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，C说法不正确；
D．①→②过程中，形成了C-C键，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，D说法正确。
答案为C。
9．D
【详解】
仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知:Ba在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti处于立方体的8个顶点,O处于立方体的12条棱的中点,故晶体中三种原子的个数比为Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。
10．C
【详解】
A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；
B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；
C．二氧化碳和干冰是同种物质，属于化合物，不可能是同素异形体，故C错误；
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。
11．A
【详解】
A．离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物KOH中含O-H共价键，可能不含共价键如NaCl，选项A正确；
B．多原子分子内含共价键如HCl，稀有气体分子晶体中不含化学键，选项B错误；
C．稀有气体分子晶体中不含化学键，选项C错误；
D．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，选项D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，注意稀有气体中不含化学键，侧重分析与应用能力的考查，易错点为选项D冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征。
12．A
【详解】
A．C2H4和C2H2均含有碳氢原子形成的极性键，且二者分子正负电荷中心重合属于非极性分子；CO2含有碳原子和氧原子形成的极性键，且正负电荷中心重合属于非极性分子，故A符合题意；
B．CHCl3为四面体结构，H原子和3个氯原子位于顶点，所以正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B不符合题意；
C．Cl2、H2、N2三种物质中均只含非极性键，故C不符合题意；
D．NH3分子为三角锥形，H2O分子为V形，二者正负电荷中心均不重合，属于极性分子，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
13．D
【详解】
A．丙酸分子式为：C3H6O2，丙酸的同分异构体有：甲酸乙酯、乙酸甲酯等，故A正确；
B．丙酸与乙酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，故B正确；
C．丙酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可以用pH试纸来检验，故C正确；
D．旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接亚甲基的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故D错误；
故答案为D。
14．A
【详解】
A．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应②中，中极性键断裂，中有非极性键生成，故B正确；
C．反应③中，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧化，可能有氧气参与，故C正确；
D．生成等量N2(取1mol)时，反应③中，失去电子数的物质的量为，而反应⑤中，得到电子数的物质的量为，反应⑤转移的电子数目比反应③多，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】
A．2-甲基-2-丁烯，符合烯烃的命名原则，故A正确；
B．乙基不可能在2号碳原子上，主链应含有4个碳原子，正确的名称为2-甲基丁烷，故B错误；
C．甲基的位置错误，正确的名称为2-甲基-2-丁烯，故C错误；
D．链端选取错误，正确命名为：4，4-二甲基-2-戊炔，故D错误。
故选：A。
16．D
【详解】
A．O原子位于棱心和内部，所以一个晶胞中O的个数为+1=4，Fe原子位于面心和顶点，个数为=4，化学式为FeO，磁性氧化铁为Fe3O4，A错误；
B．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe3O4，B错误；
C．以体心O2-看，与棱心O2-的距离最近，则与O2-紧邻且等距离的O2-数目为12，C错误；
D．FeO为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数，结合选项A可知一个该晶胞中所含离子总数为8，D正确；
综上所述答案为D。
17．A
【详解】
A．氨基乙酸的结构简式为，分子式为：C2H5NO2，故A正确；
B．羟基是电中性的，电子式为：，故B错误；
C．属于溴乙烷的比例模型，故C错误；
D．聚丙烯的结构简式：，故D错误；
故答案为A。
18．A
【详解】
甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷与空气的混合物中甲烷的体积分数只要在爆炸极限之外，甲烷就能安静燃烧，B项错误；甲烷与卤素单质发生取代反应的条件是光照，甲烷不能与溴水反应，C项错误；在氧气不足条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。故选A。
19．B
【详解】
A项，二氧化碳价层电子对数为2，因此二氧化碳的分子立体构型为直线形，二氧化硫价层电子对数为3，二氧化硫的分子立体构型为V型，故A项错误；
B项，水属于极性分子，氨气也属于极性分子，其中共价键类型均为极性共价键（O-H、N-H键），故B项正确；
C项，CO2是分子晶体，CO2的熔化与 C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2的熔点比 CO2高，与键长没有关系，故C项错误；
D项，分子晶体中存在分子间作用力，有的也存在化学键，如二氧化碳是分子晶体，碳和氧之间存在极性共价键，故D项错误；
故答案选B。
【点睛】
离子晶体中存在离子键，可能有共价键；原子晶体中只存在共价键；分子晶体中存在分子间作用力，部分物质还存在有氢键，而稀有气体分子不存在化学键。
20．C
【分析】
芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不属于烃，属于烃的衍生物。
【详解】
A项、由结构简式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A错误；
B项、苯属于芳香烃，芬太尼属于烃的衍生物，和苯不可能是同系物，故B错误；
C项、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不属于烃，属于烃的衍生物，故C正确；
D项、芬太尼是一种强效的类阿片止痛剂，不可以过量使用，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题主要考查了有机物的组成、结构与分类，把握有机物的组成为解答的关键。
21．④ ② ⑥ ③⑤
【详解】
(1)同素异形体的是同种元素形成结构不同的单质，故④互为同素异形体；
(2)同位素是质子数相同中子数不同的核素，故②互为同位素；
(3)同系物是组成和结构相似，在分子组成上相差一个或者若干个CH2原子团，故⑥互为同系物；
(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故③⑤互为同分异构体。
22．D A B C E F
【分析】
【详解】
(1)食醋的主要成分为乙酸，故答案为：D；
(2)一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯，故答案为：A；
(3)乙烯具有催熟作用，可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；
(4)含有苯环的烃属于芳香烃，故答案为：C；
(5)血糖较低时，可及时补充葡萄糖，故答案为：E；
(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有纤维素，故答案为：F。
【点睛】
解答本题要注意常见物质的化学用语的表示形式，本题的易错点为E和F，要注意C6H12O6可以表示葡萄糖，也可以表示果糖，(C6H10O5)n可以表示纤维素，也可以表示淀粉。
23． CoAl2O4 八面体空隙
【详解】
（1）由位于顶点A和位于棱上点B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上点C点坐标为，故答案为：；
（2）Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为1个晶胞，该晶胞中Co原子个数=(4×＋2×＋1)×4=8个，Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体，因而晶胞内总计有16个Al和32个O，Co、Al、O个数比为8∶16∶32=1∶2∶4，化学式为CoAl2O4；距离O2-最近的Al3＋有6个，结合晶胞分析可知，6个Al3＋组成八面体，因而晶体中Al3＋占据O2-形成八面体空隙；每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4，因而晶胞微粒质量m=g，晶胞体积V=(2a×10-7) cm3，则密度等于= g/cm3= g·cm-3，故答案为：CoAl2O4；八面体空隙；。
24．一定含有C、H元素，可能含有O元素 A分子中含有－OH、－COOH A分子中含有两个－COOH C4H6O5 HOOCCH=CHCOOH+H2O b
【分析】
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O，根据原子守恒，有机物中一定含有C、H元素，不能判断是否含有O元素；②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质，说明反应生成了酯类物质，故A中含有羧基和羟基；③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色，应是发生消去反应生成了碳碳双键，则A中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子；④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应，说明有羧基，产生4.48L(标准状况下)二氧化碳，说明A分子中含有两个羧基；结合A的相对分子质量小于150，其中氧的质量分数为59.7%，则分子中O原子最大数目＜=5.6，据此分析判断A的分子式；若A分子中无含碳支链，据此分析判断A的结构简式，据此分析解答。
【详解】
(1)①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O，根据原子守恒，有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故答案为：一定含有C、H元素，可能含有O元素；
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质，说明反应生成了酯类物质，故A中含有羧基和羟基，故答案为：A分子中含有-OH、-COOH；
④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应，说明有羧基，产生4.48L(标准状况下)气体即0.2mol二氧化碳，说明A分子中含有两个羧基，故答案为：A分子中含有两个-COOH；
(2)根据(1)中分析A含有2个羧基，有羟基，A的相对分子质量不超过150，其中氧的质量分数为59.7%，则分子中O原子最大数目＜=5.6，则最多含有5个O原子，在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色，应是发生消去反应，则A中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子，故A中至少有4个碳原子，根据2个羧基，1个羟基，则含有5个O原子，A的相对分子质量为=134，至少两个饱和碳原子，4个碳的相对原子质量为48，5个氧为80，共128，故氢为6个，所以A分子的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；
(3)若A分子中无含碳支链，则A为，反应③的化学方程式为 HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为： HOOCCH=CHCOOH+H2O；
(4)同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故与A()互为同系物的物质中只能含有2个羧基，1个羟基，只有b正确，故答案为：b。