山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期中考试模拟训练四（答案解析版）

2020~2021年高二下学期期中考试模拟训练四（鲁科版）
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：H＋[∶O∶O∶]2－H＋
B．Cl－的结构示意图：
C．原子核中有10个中子的氧离子：818O2-
D．HClO的结构式：H－Cl－O
2．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B．甲醛和苯甲醛是同系物
C．酚醛树脂的结构简式为
D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应
C．通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃
D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃
4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
A．氮化铝属于离子晶体
B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子
D．氮化铝晶体中A1的配位数为2
5．下列关于丙烯的说法正确的
A．丙烯分子有7个键，1个键
B．丙烯分子中的碳原子有和两种杂化类型
C．丙烯分子的所有原子共平面
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是
A．食品变质 B．胆矾晶体受热由蓝色变白色
C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D．石油分馏
7．对有机物说法正确的是
A．1mol该物质所含原子数为
B．该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷
C．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面
D．该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种
8．下列含有共价键的离子化合物是
A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．金刚石
9．下列分离提纯方法不正确的是
A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液，后分液
B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏
C．除去乙醇中混有的乙酸——加饱和碳酸钠溶液，振荡分液
D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体，?可分离NaCl固体和I2
10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 27 项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短
B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NCl3分子的空间构型为平面三角形
12．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是
A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3
B．分子中有σ键无π键
C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．1molSF5-CF3分子中含9个共价键
13．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如下图所示，下列对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在一定条件下可以发生加成反应
D．在酸性条件下不水解
14．下列说法不正确的是
A．联苯()属于芳香烃，其二溴代物有12种
B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．萃取剂石油醚是从石油产品中提取的一种多碳原子、常温常压下液态的醚
15．下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
16．下列化合物只含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．KCl C．NaCl D．HCl
17．下列关于乙烯的说法错误的是
A．乙烯是最简单的烯烃 B．乙烯分子中的6个原子共平面
C．石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D．乙烯能和溴水发生加成反应
18．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
19．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是
A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B．晶体中存在的化学键类型为金属键
C．晶格能：氧化钙＞氧化镁
D．该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
20．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是(　　)
A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
第II卷（非选择题）
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二、填空题
21．下列微粒：①O2②③④O3⑤⑥⑦⑧
（1）属于同位素的是____________（填编号，下同）。
（2）属于同素异形体的是____________。
（3）属于同分异构体的是____________。
（4）属于同系物的是____________。
22．(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤A和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2
按要求用序号填空
a．属于同系物的是__；b．属于同分异构体的是__；c．属于同位素的是___；d．属于同素异形体的是___；e．属于同种物质的是___．
(2)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
a．A的结构简式_____．
b．与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_____，反应类型____。
c．B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式___________
三、计算题
23．铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)
(3)若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)
(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。
四、有机推断题
24．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为______。
(2)该物质中含有两种官能团，其名称分别为______、_______。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，互为同系物的是_______。
a.CH3CH=CHCOOH b.CH2=CHCOOCH3
c.CH3CH2CH=CHCOOH d.CH3CH(CH3)COOH
参考答案
1．C
【解析】分析：A.双氧水是共价化合物，含有共价键；
B.氯离子的质子数是17；
C.质量数＝质子数+中子数；
D.根据次氯酸的电子式判断。
详解：A. H2O2是共价化合物，含有共价键，电子式为，A错误；
B. Cl－的结构示意图为，B错误；
C. 原子核中有10个中子的氧离子可表示为818O2-，C正确；
D. HClO的电子式为，结构式为H－O－Cl，D错误。
答案选C。
2．B
【详解】
A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；
C．酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为，C正确；
D．酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；
综上所述答案为B。
3．D
【解析】
A．烷烃只含有C-C单键与C-H单键，烯烃中含有C═C双键，可能含有C-C单键与C-H单键，如丙烯CH2=CHCH3，故A错误；B．烷烃不能发生加成反应，烯烃中α-H原子较活泼，导致烯烃能发生取代反应，如丙烯CH2=CHCH3甲基上的氢，故B错误；C．烷烃通式一定是CnH2n+2，环烷烃通式也为CnH2n，所以通式为CnH2n的不一定是烯烃，故C错误；D．烷烃裂解可以转化为烯烃，烯烃加成也能转化为烷烃，故D正确；答案为D。
4．B
【详解】
A．根据氮化铝晶体的性质，可知它属于原子晶体，故A错误；
B．根据氮化铝晶体属于原子晶体，能用于制造切割金属的刀具，故B正确；
C．根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中含有的 Al 原子的数目为8×＋1＝2，故C错误；
D．观察氮化铝晶胞结构可得，Al原子周围有4个N原子，晶体中Al的配位数为4，故D错误。
答案为B。
5．B
【详解】
、键均为键，中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；
B.甲基中的C原子为杂化，中的C原子为杂化，则丙烯分子中1个碳原子是杂化，2个碳原子是杂化，故B正确；
C.含有甲基，具有甲烷的结构特点，甲基碳为四面体构型，则所有原子不可能共平面，故C错误；
D.由双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上，故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，共价单键为键，双键中有1个键，1个键，甲基中的C为杂化，双键中的C为杂化，注重基础知识的考查。
6．D
【详解】
A．食品变质过程中有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．胆矾晶体受热由蓝色变白色，是结晶水合物失去结晶水发生的化学反应，有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，故B不符合题意；
C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红是盐酸的化学性质，生成了新物质，存在旧键断裂和新键形成，故C不符合题意；
D．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，没有新物质生成，不存在旧键断裂和新键形成，不属于化学变化，故D符合题意；
答案为D。
7．D
【解析】
【分析】
该烃碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”，所以为烷烃，据此分析；
【详解】
A、该有机物分子式为C10H22，共含有32个原子，1mol该物质所含原子数为32NA，故A错误；
B、根据烷烃的系统命名原则知，该有机物的系统命名为2，3，5-三甲基庚烷，故B错误；
C、烷烃为锯齿形结构，主链有7个碳原子，由于饱和碳原子具有四面体结构，所以该物质一个分子中最多7个碳原子共平面，故C错误；
D、根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，符合条件的只有一种，故D正确。
故选D。
【点睛】
解答本题要求具备基本的知识，要注意掌握，烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；若烷烃是炔烃加氢后的产物，则该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子。
8．B
【详解】
A．CO2是含有共价键的共价化合物，A不符合；
B．NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，B符合；
C．MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物，C不符合；
D．金刚石是非金属单质，含有共价键，D不符合；
答案选B。
9．C
【详解】
A．乙酸与碳酸钠反应生成可溶性的盐，乙酸乙酯不溶于水而出现分层，可以除去乙酸，故A正确；
B．乙醇不与CaO反应，水能与CaO反应生成氢氧化钙，通过蒸馏可以分离乙醇和氢氧化钙，故B正确；
C．乙醇能与水互溶，不能分层，故C错误；
D．NaCl不挥发，碘单质加热会变成碘蒸气，冷凝后变成固体，可以用加热后冷凝分离NaCl和碘单质，故D正确；
故选C。
10．D
【详解】
根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇或醚等、饱和一元羧酸或酯等；把表中化学式分为4循环，27=4×6+3，即第27项应在第7组第三位的饱和一元醇，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+(7-1)×1=8，故第27项则为C8H18O；
答案选D。
11．C
【解析】
【详解】
A. C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C?Cl键键长比NCl3中N?Cl键键长，故A错误；
B. P原子的半径大于N原子的半径，所以P—Cl键键长比NCl3中N—Cl键长长，结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定，所以P—Cl键键能小于N—Cl键能，故B错误；
C. NCl3中N原子与Cl原子形成3对共用电子对，有一对孤对电子，则N原子达到8电子稳定结构，NCl3中Cl原子最外层电子数为7，与N原子形成一对共用电子对，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故C正确；
D. NCl3分子中含有3个σ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型与氨分子相似，为三角锥形，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A．SF5-CF3分子中所有C原子最外层电子全部参与成键，无孤对电子，C原子为sp3杂化，分子中S原子与六个原子成键，形成八面体结构，S原子在八面体的中心，C原子结合四个原子，为四面体结构，则所有原子不可能共面，故A错误；
B．SF5-CF3分子中只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故B正确；
C．根据A项分析，分子中S原子与六个原子成键，S外围是六对电子对，12个电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．一个SF5-CF3中只有含5个S?F、1个S?C、3个C?F键，则1molSF5-CF3分子中含9NA个共价键，故D错误；
答案选B。
13．C
【解析】
【详解】
A.该化合物中除了含C、H元素外，还含有O、N、Br元素，不属于芳香烃，A错误；
B.该化合物中除了含C、H、Br元素外，还含有O、N元素，不属于卤代烃，B错误；
C.该化合物中含碳碳双键和苯环，所以一定条件下能与Br2、H2等发生加成反应，C正确；
D.该化合物中含酯基，在酸性条件下可以发生水解，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】
A．含有苯环的烃即芳香烃，故联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种，分别为，然后在此基础上再取代一个溴成为二溴代物分别有：7，4，1，共有7+4+1=12种，A正确；
B．自由基反应又称游离基反应，是自由基参与的各种化学反应，甲烷与氯气在光照下是发生自由基型链反应，B正确；
C．由课本石油化工知识可知，沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质，C正确；
D．石油的主要成分为1~50个碳原子的烷烃及环烷烃，故萃取剂石油醚不可能是从石油产品中提取的一种多碳原子、常温常压下液态的醚，因为醚中含有氧元素，D错误；
故答案为：D。
15．B
【详解】
A．P4虽然为正四面体，但P原子位于4个顶点，键角是60°，甲烷键角是109°28ˊ，二者键角不同，A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头对头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，B正确；
C．碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，且这两个π键相互垂直，C错误；
D．PH3为三角锥形结构，P原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，键角为96.3°，说明PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
综上所述答案为B。
16．D
【详解】
A．MgCl2是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，只含有离子键，故B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，由氢原子和氯原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故D符合题意；
答案选D。
17．C
【详解】
A．烯烃含有碳碳双键，构成碳碳双键至少需要两个碳原子，所以乙烯是最简单的烯烃，故A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳碳双键不能发生转动，与碳碳双键上的碳原子直接相连的所有原子共面，则乙烯分子为平面结构，6个原子共平面，故B正确；
C．裂解是一种更深度的裂化，石油裂解的生成的裂解气是成分复杂的混合气体，主要产品为乙烯，则石油裂解已成为工业上生产乙烯的主要方法，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；
答案选C。
18．A
【详解】
A．OCS、CO2、CO、S都由非金属元素构成，都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，A正确；
B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，B错误；
C．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，但属于极性键，C错误；
D．未指明温度和压强，不能使用Vm=22.4L/mol计算气体的物质的量，D错误；
答案选A。
19．C
【详解】
A.依据均摊规则，晶胞中共有8×1/8+6×1/2=4个铁原子，8个镁原子，故铁镁合金的化学式为Mg2Fe，故A正确；
B.构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，故B正确；
C.在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2＋半径比Ca2＋半径小，氧化镁的晶格能较氧化钙大，故C错误；
D.一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，该晶胞的质量为×104g＝g，故D正确。
故选C。
20．C
【解析】
A、NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，选项A错误；B、NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子，选项B错误；C、共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点比PCl3沸点低，选项C正确；选项D错误。答案选C。
21．②⑤ ①④ ⑥⑦ ③⑦
【解析】
【分析】
同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。据此判断。
【详解】
（1）②与⑤的质子数相同，中子数不同，互为同位素；
（2）①O2与④O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
（3）⑥与⑦的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
（4）③与⑦的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物。
22．④ ⑥ ⑤ ① ③ CH2=CH2 CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 +HNO3+H2O
【分析】
(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同，据此分析解答；
(2)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，实验式为CH，B的相对分子质量为78，设该有机物中碳原子数为n，则12n+n=78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答。
【详解】
①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，是不同种物质；
③和组成和结构都相同，为同一物质；
④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 结构相似、都是烷烃，组成上相差2个CH2原子团，属于同系物；
⑤质量数为238中子数为146的原子，其质子数为238-146=92，与A质子数相同，质量数(或中子数)不同，互称同位素；
⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体；
a．属于同系物的是④；
b．属于同分异构体的是⑥；
c．属于同位素的是⑤；
d．属于同素异形体的是①；
e．属于同种物质的是③；
(2) a．根据分析，A为乙烯，A的结构简式CH2=CH2；
b．乙烯相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
c．B为苯，与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程为：+HNO3+H2O。
23．4：6：3 2b3：a3 分子晶体
【分析】
(1)根据各种晶体结构中微粒的空间位置确定三种晶体晶胞中铁原子的配位数，然后得到其比值；
(2)先计算出两种晶体中Fe原子个数比，然后根据密度定义计算出其密度比，就得到其空间利用率之比；
(3)先计算γ-Fe晶体中Fe原子个数，根据Fe原子半径计算晶胞的体积，然后根据计算晶体的密度；
(4)根据物质的熔沸点、溶解性等物理性质分析判断。
【详解】
(1) δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是晶胞顶点的Fe异种，个数是8个；
γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3××8=12；
α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6；
则三种晶体晶胞中铁原子的配位数的比为8：12：6=4：6：3；
(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比=：=2b3：a3，晶体的密度比等于物质的空间利用率之比，所以两种晶体晶胞空间利用率之比为2b3：a3；
(3)在γ-Fe晶体中Fe原子个数为8×+6×=4，Fe原子半径为r pm，假设晶胞边长为L，则L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，则晶胞的体积V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe单质的密度；
(4)FeCl3晶体的熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，根据相似相溶原理，结合分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，属于分子晶体。
【点睛】
本题考查了Fe的晶体类型的比较、晶体空间利用率和密度的计算、铁元素化合物晶体类型的判断。学会利用均摊方法分析判断晶胞中铁原子数目，熟练掌握各种类型晶体的特点，清楚晶体密度计算公式是解答本题的关键。
24． 碳碳双键 羟基 a c

【分析】
根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，根据同系物和同分异构体的定义来分析。
【详解】
⑴ 根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此物质的结构简式为；故答案为：。
⑵ 该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；故答案为：碳碳双键、羧基。
⑶ a.CH3CH=CHCOOH与分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；b.CH3CH2CH=CHCOOH与结构相似，组成相差一个CH2，是同系物，故答案为：a；c。