山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期中考试模拟训练六（答案解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期中考试模拟训练六（答案解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 312.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-07 21:34:36 | ||
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文档简介
2020~2021年高二下学期期中考试模拟训练六（鲁科版）
一、单选题
1．该有机物中同一平面上碳原子最多有几个，同一直线上的碳原子最多有几个（ ）
A．12，3 B．13，3 C．11，4 D．13，4
2．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5
B．NaN3中N立体构型为V形
C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3
D．CH3OH是手性分子
3．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．配位键只存在于配合物中
B．任何两原子形成的共价键均有方向性
C．形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠
D．H2O能和H+结合生成H3O+，说明共价键没有饱和性
4．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是
A．题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物
B．钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化
C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K
D．最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍
5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( ?)
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角 D．共价键的键长
6．有机物的名称是
A．1-甲基丁烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．1，1-二甲基丙烷
7．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是
A． B． C． D．
8．下列叙述中正确的是
A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．只要有化学键的断裂或化学键的形成，就一定发生了化学反应
D．元索周期律的实质是原子序数的周期性变化
9．含有下列键型的物质，可能为单质的是
A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质
10．将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为(?? )
A．1.5mol B．3mol C．4.5mol D．6mol
11．向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液
B．溶于浓氨水的离子方程式是
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．生成的配合物中，为配体
12．下列说法正确的是
A．化学性质相似的有机物是同系物
B．互为同分异构体的两种有机物的化学性质可能相似
C．在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物
D．碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，它们必定互为同分异构体
13．下列对烃的叙述正确的是
A．只有烷烃分子中才存在碳碳单键 B．所有的烃都可以燃烧
C．分子通式为CnH2n+2的烃可能是烷烃，也可能是烯烃 D．除烯烃外，其他烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
14．科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（ ）
A．与Na2O 晶体类型相同 B．与化学键类型相同
C．与CO2 分子构型相同 D．与 CH4 分子极性相同
15．关于下列物质的用途的说法错误的是
A．酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n
D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
16．下列说法中错误的是( )
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．金属和非金属原子之间也能形成共价键
C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
17．下列能用分液漏斗进行分离的是
A．汽油和水 B．淀粉和水 C．碘和酒精 D．乙酸和乙酸乙酯
18．氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是
A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
B．氰化钠和氰化银均不溶于水
C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O
19．分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有(不含立体异构)
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
20．下列说法正确的是
A．属于同分异构体
B．分子式为 CH2Cl2 的物质共有 2 种结构
C．CH≡CH 和 CH2=CH-CH=CH2 互为同系物
D．和互为同分异构体
二、填空题
21．现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
(1)可以作为水果催熟剂的是_______；(2)含有乙醇的是_______；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是______；(4)富含蛋白质的是______。
22．现有下列几组物质：
①35Cl和37Cl ②石墨与C60 ③CH4和CH3CH2CH3 ④CH3CH＝CH2和CH2＝CHCH＝CH2
⑤ 和 ⑥CH3CH(CH3)2和 ⑦和
（1）互为同位素的是__________（填序号，下同），
（2）互为同分异构体的是__________，
（3）互为同系物的是__________，
（4）互为同素异形体的是__________。
三、计算题
23．(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。
四、有机推断题
24．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为______。
(2)该物质中含有两种官能团，其名称分别为______、_______。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，互为同系物的是_______。
a.CH3CH=CHCOOH b.CH2=CHCOOCH3
c.CH3CH2CH=CHCOOH d.CH3CH(CH3)COOH
参考答案
1．D
【详解】
在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙基中连接双键的C原子处于碳碳双键形成的平面，乙基中的亚甲基虽具有四面体结构，但乙基中甲基C原子通过旋转碳碳单键可能处于碳碳双键形成的平面，乙炔基为直线结构，处于苯环的平面结构；故苯环中6个C原子、甲基中1个C原子、乙炔基中2个C原子、碳碳双键中2个C原子、乙基中2个C原子，可能处于同一平面，所以最多有13个C原子；
有机物中，处于共线的碳原子最多的是：乙炔基、乙炔基连接的苯环C原子及该C原子对称的苯环C原子，故最多有4个C原子共线；
综上所述答案为D。
2．C
【详解】
A. Br价电子为7，为N层电子，Br价电子排布式为4s24p5，故A错误；
B. N与CO2为等电子体，电子数都为16，为直线形分子，故B错误；
C. 物质C中氮原子成键方式有、和—N=NN三种方式，氮原子杂化形式为sp、sp2、sp3，故C正确；
D. 手性分子应连接4个不同的原子或原子团，CH3OH不是手性分子，故D错误；
故选：C。
3．C
【详解】
A．铵根离子中含有配位键，所有的铵盐属于离子化合物，不是配合物，故A错误；
B．s轨道是球型对称的，两原子的s能级的轨道形成的共价键没有方向性，故B错误；
C．σ键比π键稳定，在分子形成时，为了使能量最低，优先形成稳定的σ键，σ键的形成都是轨道头碰头的形式重叠，故C正确；
D．H2O能和H+结合生成H3O+，H2O中O原子核外仍有为成键的电子对，O提供电子对，H+提供1个空轨道，则共价键有饱和性，故D错误；
答案选C。
4．D
【详解】
A．题干中列举的6种物质是石墨吸收钾形成的不属于有机物，而是无机化合物，A项错误；
B．钾石墨是石墨吸收钾形成的化合物，其中的碳原子形成了键角约为120°的三条共价键，因此采用的是sp2杂化，B项错误；
C．由该种钾石墨的结构可知，可选择图中虚线框选的部分作为该钾石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的内部共有8个，钾原子位于晶胞的四个顶点上，因此均摊法计算该钾石墨的化学式为C8K，C项错误；
D．由该种钾石墨的结构可知，钾原子排列在每个六边形单元格中心位置，并且间隔一个六边形单元格填充，因此钾原子之间的最短距离等于相邻的两个六边形单元格中心连线的长度的2倍，即碳碳键长的倍，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】
O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。
6．B
【详解】
烷烃的命名原则：选择含碳原子数最多的碳链为主链，从靠近第一个取代基的一端开始编号，按取代基位次、取代基名称、主链碳原子数对应的烷烃名称的顺序书写烷烃的名称，则有机物的名称是2-甲基丁烷，故选B。
7．C
【详解】
A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不符合题意；
B．A、B均位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故B不符合题意；
C．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱心，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故C符合题意；
D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】
A．共价化合物只含有共价键，离子化合物中可能含有共价键和有离子键，故A错误；
B．在过渡元素中，金属及其合金具有优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．物理变化也会引起化学键的断裂，如离子晶体的溶解，故C错误；
D．元索周期律的实质是元素性质的周期性变化，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】
A．只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；
B．既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物，不是单质，故B错误；
C．既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物，不是单质，故C错误；
D．只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】
根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol＝3mol，答案选B。
【点睛】
明确甲烷取代反应的特点是解答的关键，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。
11．A
【分析】
向溶液中加入少量溶液，发生反应，沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液。
【详解】
A．向溶液中加入少量溶液，发生反应，沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液，A错误；
B．再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液，B正确；
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液，C正确；
D．配合物中，为配体，D正确；
故选A。
12．B
【详解】
A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，化学性质相似的有机物不符合同系物的概念，故A错误；
B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故B正确；
C．描述中没有说结构相似，不符合同系物的概念，故C错误；
D．碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，则最简式也相同，不一定是同分异构体，如乙炔与苯，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】
A．其他物质中也可能含有碳碳单键，如金刚石、丙烯(CH3CH=CH2)等，不一定只有烷烃有才有，A错误；
B．烃都可以燃烧，完全燃烧时生成CO2和H2O，B正确；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，碳原子与碳原子之间均为单键，而其他键均与H相连，一定是烷烃，不可能是烯烃，C错误；
D．除了烯烃外，炔烃也可以使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选B。
14．B
【分析】
根据题干信息，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，该过程时物理变化，分子没有发生改变，“暖冰”还是水分子，据此分析解答。
【详解】
A．“暖冰”中H2O分子为分子晶体，Na2O是离子晶体，两者晶体类型不同，A选项错误；
B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之间形成极性共价键，SiO2中Si原子和O原子形成极性共价键，两者化学键类型相同，B选项正确；
C．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，其分子构型为V形，CO2中C原子的价电子对数为，没有孤电子对，分子构型为直线形，两者分子构型不同，C选项错误；
D．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，而CH4分子中C原子的价电子对数为，不存在孤电子对，两者分子极性不同，D选项错误；
答案选B。
15．C
【解析】
A.酚类化合物有毒，例如苯酚，可以用于消毒，故正确；B.汽车的防冻液主要成分为乙二醇，故正确；C.烯烃可能是单烯烃或双烯烃，故通式不相同，故错误；D.35%-40%的甲醛水溶液为福尔马林，常用做防腐，故正确。故选C。
16．C
【解析】
【分析】
A、π键“肩并肩”重叠，π键的电子云重叠程度小；
B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝；
C、π键重叠程度小，不稳定，σ键要比π键牢固；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入。
【详解】
A项、π键“肩并肩”重叠，π键的电子云重叠程度小，易断裂，则σ键比π键形成的共价键强，故A正确；
B项、金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝，故B正确；
C项、π键重叠程度小，不稳定，σ键要比π键牢固，碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的3倍、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；
D项、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入，故D正确。
故选C。
17．A
【详解】
A．汽油和水为互不相溶的两种液体，可用分液漏斗分离，A符合题意；
B．淀粉和水形成的淀粉溶液为胶体，不能用分液漏斗分离，B与题意不符；
C．碘和酒精可形成溶液，不能用分液漏斗分离，C与题意不符；
D．乙酸和乙酸乙酯相互溶解，液体无分层，不能用分液漏斗分离，D与题意不符；
答案为A。
18．D
【详解】
A、由于碳原子半径大于氟原子半径，(CN)2分子中C—C键的键长大于F—F键的键长，A错误；
B、除氟化银外，卤化银都难溶于水，故AgCN可能难溶于水，但氰化钠为钠盐，能溶于水，B错误；
C、卤素单质均可和不饱和烃发生加成反应，(CN)2也可以和不饱和烃起加成反应，C错误；
D、氰气性质与卤素相似，（CN）2能与NaOH溶液反应，（CN）2 +2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，D正确；
故答案选D。
19．B
【详解】
能与乙醇发生酯化反应的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸可写作C4H9—COOH，丁基(—C4H9)共有4种结构，所以分子式为C5H10O2的羧酸有4种，答案选B。
20．D
【详解】
A．苯环上6个氢原子等效，因此属于同种物质，A选项错误；
B．分子式为CH2Cl2的物质为甲烷的二氯取代物，甲烷的空间构型为正四面体形，四个氢原子等效，其二氯取代物CH2Cl2只有1种结构，B选项错误；
C．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2，前者为炔烃，后者为二烯烃，两者结构不相似，不互为同系物，C选项错误；
D．和的分子式均为C6H6，结构不同，两者互为同分异构体，D选项正确；
答案选D。
21．④ ③ ① ②
【详解】
（1）乙烯可用作水果催熟剂，选④；
（2）白酒中含有乙醇，选③；
（3）在潮湿空气中会生锈的是铁锅，铁锅主要发生吸氧腐蚀，发生的相关反应为：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，选①；
（4）鸡蛋中富含蛋白质，选②。
22．①⑦③②
【解析】
【分析】
根据同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念进行判断。
【详解】
①35Cl和37Cl是质子数相同（质子数都是17）、中子数不同（中子数分别为18、20）的核素，两者互为同位素；②石墨与C60是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；③CH4和CH3CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差2个“CH2”，两者互为同系物；④CH3CH=CH2中只含1个碳碳双键，分子式为C3H6，CH2=CHCH=CH2中含2个碳碳双键，分子式为C4H6，两者都属于烯烃，既不是同系物也不是同分异构体；⑤由于苯环中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键，和是同一物质，都表示邻二溴苯；⑥CH3CH（CH3）2和是同一物质，都表示2—甲基丙烷；⑦和的分子式都是C5H12，两者结构不同，两者互为同分异构体。
答案：（1）① （2）⑦ （3）③ （4）②
【点睛】
本题易错点是⑤和⑥，注意同一物质与同分异构体的区别。邻二溴苯没有同分异构体可证明苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
23． CoAl2O4 八面体空隙
【详解】
（1）由位于顶点A和位于棱上点B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上点C点坐标为，故答案为：；
（2）Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为1个晶胞，该晶胞中Co原子个数=(4×＋2×＋1)×4=8个，Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体，因而晶胞内总计有16个Al和32个O，Co、Al、O个数比为8∶16∶32=1∶2∶4，化学式为CoAl2O4；距离O2-最近的Al3＋有6个，结合晶胞分析可知，6个Al3＋组成八面体，因而晶体中Al3＋占据O2-形成八面体空隙；每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4，因而晶胞微粒质量m=g，晶胞体积V=(2a×10-7) cm3，则密度等于= g/cm3= g·cm-3，故答案为：CoAl2O4；八面体空隙；。
24． 碳碳双键 羟基 a c
【分析】
根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，根据同系物和同分异构体的定义来分析。
【详解】
⑴ 根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此物质的结构简式为；故答案为：。
⑵ 该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；故答案为：碳碳双键、羧基。
⑶ a.CH3CH=CHCOOH与分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；b.CH3CH2CH=CHCOOH与结构相似，组成相差一个CH2，是同系物，故答案为：a；c。
一、单选题
1．该有机物中同一平面上碳原子最多有几个，同一直线上的碳原子最多有几个（ ）
A．12，3 B．13，3 C．11，4 D．13，4
2．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5
B．NaN3中N立体构型为V形
C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3
D．CH3OH是手性分子
3．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．配位键只存在于配合物中
B．任何两原子形成的共价键均有方向性
C．形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠
D．H2O能和H+结合生成H3O+，说明共价键没有饱和性
4．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是
A．题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物
B．钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化
C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K
D．最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍
5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( ?)
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角 D．共价键的键长
6．有机物的名称是
A．1-甲基丁烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．1，1-二甲基丙烷
7．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是
A． B． C． D．
8．下列叙述中正确的是
A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．只要有化学键的断裂或化学键的形成，就一定发生了化学反应
D．元索周期律的实质是原子序数的周期性变化
9．含有下列键型的物质，可能为单质的是
A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质
10．将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为(?? )
A．1.5mol B．3mol C．4.5mol D．6mol
11．向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液
B．溶于浓氨水的离子方程式是
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．生成的配合物中，为配体
12．下列说法正确的是
A．化学性质相似的有机物是同系物
B．互为同分异构体的两种有机物的化学性质可能相似
C．在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物
D．碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，它们必定互为同分异构体
13．下列对烃的叙述正确的是
A．只有烷烃分子中才存在碳碳单键 B．所有的烃都可以燃烧
C．分子通式为CnH2n+2的烃可能是烷烃，也可能是烯烃 D．除烯烃外，其他烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
14．科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（ ）
A．与Na2O 晶体类型相同 B．与化学键类型相同
C．与CO2 分子构型相同 D．与 CH4 分子极性相同
15．关于下列物质的用途的说法错误的是
A．酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n
D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
16．下列说法中错误的是( )
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．金属和非金属原子之间也能形成共价键
C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
17．下列能用分液漏斗进行分离的是
A．汽油和水 B．淀粉和水 C．碘和酒精 D．乙酸和乙酸乙酯
18．氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是
A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
B．氰化钠和氰化银均不溶于水
C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O
19．分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有(不含立体异构)
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
20．下列说法正确的是
A．属于同分异构体
B．分子式为 CH2Cl2 的物质共有 2 种结构
C．CH≡CH 和 CH2=CH-CH=CH2 互为同系物
D．和互为同分异构体
二、填空题
21．现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
(1)可以作为水果催熟剂的是_______；(2)含有乙醇的是_______；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是______；(4)富含蛋白质的是______。
22．现有下列几组物质：
①35Cl和37Cl ②石墨与C60 ③CH4和CH3CH2CH3 ④CH3CH＝CH2和CH2＝CHCH＝CH2
⑤ 和 ⑥CH3CH(CH3)2和 ⑦和
（1）互为同位素的是__________（填序号，下同），
（2）互为同分异构体的是__________，
（3）互为同系物的是__________，
（4）互为同素异形体的是__________。
三、计算题
23．(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。
四、有机推断题
24．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为______。
(2)该物质中含有两种官能团，其名称分别为______、_______。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，互为同系物的是_______。
a.CH3CH=CHCOOH b.CH2=CHCOOCH3
c.CH3CH2CH=CHCOOH d.CH3CH(CH3)COOH
参考答案
1．D
【详解】
在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙基中连接双键的C原子处于碳碳双键形成的平面，乙基中的亚甲基虽具有四面体结构，但乙基中甲基C原子通过旋转碳碳单键可能处于碳碳双键形成的平面，乙炔基为直线结构，处于苯环的平面结构；故苯环中6个C原子、甲基中1个C原子、乙炔基中2个C原子、碳碳双键中2个C原子、乙基中2个C原子，可能处于同一平面，所以最多有13个C原子；
有机物中，处于共线的碳原子最多的是：乙炔基、乙炔基连接的苯环C原子及该C原子对称的苯环C原子，故最多有4个C原子共线；
综上所述答案为D。
2．C
【详解】
A. Br价电子为7，为N层电子，Br价电子排布式为4s24p5，故A错误；
B. N与CO2为等电子体，电子数都为16，为直线形分子，故B错误；
C. 物质C中氮原子成键方式有、和—N=NN三种方式，氮原子杂化形式为sp、sp2、sp3，故C正确；
D. 手性分子应连接4个不同的原子或原子团，CH3OH不是手性分子，故D错误；
故选：C。
3．C
【详解】
A．铵根离子中含有配位键，所有的铵盐属于离子化合物，不是配合物，故A错误；
B．s轨道是球型对称的，两原子的s能级的轨道形成的共价键没有方向性，故B错误；
C．σ键比π键稳定，在分子形成时，为了使能量最低，优先形成稳定的σ键，σ键的形成都是轨道头碰头的形式重叠，故C正确；
D．H2O能和H+结合生成H3O+，H2O中O原子核外仍有为成键的电子对，O提供电子对，H+提供1个空轨道，则共价键有饱和性，故D错误；
答案选C。
4．D
【详解】
A．题干中列举的6种物质是石墨吸收钾形成的不属于有机物，而是无机化合物，A项错误；
B．钾石墨是石墨吸收钾形成的化合物，其中的碳原子形成了键角约为120°的三条共价键，因此采用的是sp2杂化，B项错误；
C．由该种钾石墨的结构可知，可选择图中虚线框选的部分作为该钾石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的内部共有8个，钾原子位于晶胞的四个顶点上，因此均摊法计算该钾石墨的化学式为C8K，C项错误；
D．由该种钾石墨的结构可知，钾原子排列在每个六边形单元格中心位置，并且间隔一个六边形单元格填充，因此钾原子之间的最短距离等于相邻的两个六边形单元格中心连线的长度的2倍，即碳碳键长的倍，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】
O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。
6．B
【详解】
烷烃的命名原则：选择含碳原子数最多的碳链为主链，从靠近第一个取代基的一端开始编号，按取代基位次、取代基名称、主链碳原子数对应的烷烃名称的顺序书写烷烃的名称，则有机物的名称是2-甲基丁烷，故选B。
7．C
【详解】
A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不符合题意；
B．A、B均位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故B不符合题意；
C．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱心，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故C符合题意；
D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】
A．共价化合物只含有共价键，离子化合物中可能含有共价键和有离子键，故A错误；
B．在过渡元素中，金属及其合金具有优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．物理变化也会引起化学键的断裂，如离子晶体的溶解，故C错误；
D．元索周期律的实质是元素性质的周期性变化，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】
A．只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；
B．既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物，不是单质，故B错误；
C．既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物，不是单质，故C错误；
D．只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】
根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol＝3mol，答案选B。
【点睛】
明确甲烷取代反应的特点是解答的关键，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。
11．A
【分析】
向溶液中加入少量溶液，发生反应，沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液。
【详解】
A．向溶液中加入少量溶液，发生反应，沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液，A错误；
B．再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液，B正确；
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液，C正确；
D．配合物中，为配体，D正确；
故选A。
12．B
【详解】
A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，化学性质相似的有机物不符合同系物的概念，故A错误；
B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故B正确；
C．描述中没有说结构相似，不符合同系物的概念，故C错误；
D．碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，则最简式也相同，不一定是同分异构体，如乙炔与苯，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】
A．其他物质中也可能含有碳碳单键，如金刚石、丙烯(CH3CH=CH2)等，不一定只有烷烃有才有，A错误；
B．烃都可以燃烧，完全燃烧时生成CO2和H2O，B正确；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，碳原子与碳原子之间均为单键，而其他键均与H相连，一定是烷烃，不可能是烯烃，C错误；
D．除了烯烃外，炔烃也可以使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选B。
14．B
【分析】
根据题干信息，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，该过程时物理变化，分子没有发生改变，“暖冰”还是水分子，据此分析解答。
【详解】
A．“暖冰”中H2O分子为分子晶体，Na2O是离子晶体，两者晶体类型不同，A选项错误；
B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之间形成极性共价键，SiO2中Si原子和O原子形成极性共价键，两者化学键类型相同，B选项正确；
C．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，其分子构型为V形，CO2中C原子的价电子对数为，没有孤电子对，分子构型为直线形，两者分子构型不同，C选项错误；
D．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，而CH4分子中C原子的价电子对数为，不存在孤电子对，两者分子极性不同，D选项错误；
答案选B。
15．C
【解析】
A.酚类化合物有毒，例如苯酚，可以用于消毒，故正确；B.汽车的防冻液主要成分为乙二醇，故正确；C.烯烃可能是单烯烃或双烯烃，故通式不相同，故错误；D.35%-40%的甲醛水溶液为福尔马林，常用做防腐，故正确。故选C。
16．C
【解析】
【分析】
A、π键“肩并肩”重叠，π键的电子云重叠程度小；
B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝；
C、π键重叠程度小，不稳定，σ键要比π键牢固；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入。
【详解】
A项、π键“肩并肩”重叠，π键的电子云重叠程度小，易断裂，则σ键比π键形成的共价键强，故A正确；
B项、金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝，故B正确；
C项、π键重叠程度小，不稳定，σ键要比π键牢固，碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的3倍、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；
D项、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入，故D正确。
故选C。
17．A
【详解】
A．汽油和水为互不相溶的两种液体，可用分液漏斗分离，A符合题意；
B．淀粉和水形成的淀粉溶液为胶体，不能用分液漏斗分离，B与题意不符；
C．碘和酒精可形成溶液，不能用分液漏斗分离，C与题意不符；
D．乙酸和乙酸乙酯相互溶解，液体无分层，不能用分液漏斗分离，D与题意不符；
答案为A。
18．D
【详解】
A、由于碳原子半径大于氟原子半径，(CN)2分子中C—C键的键长大于F—F键的键长，A错误；
B、除氟化银外，卤化银都难溶于水，故AgCN可能难溶于水，但氰化钠为钠盐，能溶于水，B错误；
C、卤素单质均可和不饱和烃发生加成反应，(CN)2也可以和不饱和烃起加成反应，C错误；
D、氰气性质与卤素相似，（CN）2能与NaOH溶液反应，（CN）2 +2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，D正确；
故答案选D。
19．B
【详解】
能与乙醇发生酯化反应的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸可写作C4H9—COOH，丁基(—C4H9)共有4种结构，所以分子式为C5H10O2的羧酸有4种，答案选B。
20．D
【详解】
A．苯环上6个氢原子等效，因此属于同种物质，A选项错误；
B．分子式为CH2Cl2的物质为甲烷的二氯取代物，甲烷的空间构型为正四面体形，四个氢原子等效，其二氯取代物CH2Cl2只有1种结构，B选项错误；
C．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2，前者为炔烃，后者为二烯烃，两者结构不相似，不互为同系物，C选项错误；
D．和的分子式均为C6H6，结构不同，两者互为同分异构体，D选项正确；
答案选D。
21．④ ③ ① ②
【详解】
（1）乙烯可用作水果催熟剂，选④；
（2）白酒中含有乙醇，选③；
（3）在潮湿空气中会生锈的是铁锅，铁锅主要发生吸氧腐蚀，发生的相关反应为：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，选①；
（4）鸡蛋中富含蛋白质，选②。
22．①⑦③②
【解析】
【分析】
根据同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念进行判断。
【详解】
①35Cl和37Cl是质子数相同（质子数都是17）、中子数不同（中子数分别为18、20）的核素，两者互为同位素；②石墨与C60是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；③CH4和CH3CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差2个“CH2”，两者互为同系物；④CH3CH=CH2中只含1个碳碳双键，分子式为C3H6，CH2=CHCH=CH2中含2个碳碳双键，分子式为C4H6，两者都属于烯烃，既不是同系物也不是同分异构体；⑤由于苯环中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键，和是同一物质，都表示邻二溴苯；⑥CH3CH（CH3）2和是同一物质，都表示2—甲基丙烷；⑦和的分子式都是C5H12，两者结构不同，两者互为同分异构体。
答案：（1）① （2）⑦ （3）③ （4）②
【点睛】
本题易错点是⑤和⑥，注意同一物质与同分异构体的区别。邻二溴苯没有同分异构体可证明苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
23． CoAl2O4 八面体空隙
【详解】
（1）由位于顶点A和位于棱上点B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上点C点坐标为，故答案为：；
（2）Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为1个晶胞，该晶胞中Co原子个数=(4×＋2×＋1)×4=8个，Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体，因而晶胞内总计有16个Al和32个O，Co、Al、O个数比为8∶16∶32=1∶2∶4，化学式为CoAl2O4；距离O2-最近的Al3＋有6个，结合晶胞分析可知，6个Al3＋组成八面体，因而晶体中Al3＋占据O2-形成八面体空隙；每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4，因而晶胞微粒质量m=g，晶胞体积V=(2a×10-7) cm3，则密度等于= g/cm3= g·cm-3，故答案为：CoAl2O4；八面体空隙；。
24． 碳碳双键 羟基 a c
【分析】
根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，根据同系物和同分异构体的定义来分析。
【详解】
⑴ 根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此物质的结构简式为；故答案为：。
⑵ 该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；故答案为：碳碳双键、羧基。
⑶ a.CH3CH=CHCOOH与分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；b.CH3CH2CH=CHCOOH与结构相似，组成相差一个CH2，是同系物，故答案为：a；c。
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