鲁教版九年级下册化学 7.1酸及其性质 课件（32张PPT）

H+
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸
在生活中你接触过一些有酸味的物质吗？
-----酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
H+和酸根离子
盐酸HCl
硫酸H2SO4
通过观察,找出不同的酸溶液中共同含有的微粒
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
HNO3=H+ + NO3-
硫酸根
硝酸根
盐酸根
H2CO3=2H+ + CO32-
碳酸根
酸
酸的定义：
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见酸的化学式
盐酸：HCl 硫酸：H2SO4
碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3

电离时有H+生成的化合物一定是酸吗？
如：NaHSO4
能解离出氢离子的化合物不一定是酸
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度
1.84g·cm-3
1.19g·cm-3
打开瓶塞时的现象
溶质质量分数
98%
37%～ 38%
其它
无色
无色
液体
液体
有刺激性气味
瓶口有白雾出现
无现象
无味
易挥发
有吸水性
作干燥剂
有吸水性
挥发性
盐酸小液滴
浓盐酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
猜想：这里出现的白雾是什么列？体现了浓盐酸的什么性质
无色液体
瓶口出现白雾
刺激性气味
浓盐酸在空气里会形成白雾
这是因为挥发出的HCl气体与空气中的
水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故
易挥发性
1.盐 酸
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。
浓硫酸的特性
（CO2、H2O）
（CO2）
浓硫酸
浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，
稀释浓硫酸的方法：
硫下水
因为：浓硫酸溶于水会放热
若将水注入浓硫酸，由于水的密度小，会浮在水面，溶解时使水沸腾，飞溅出来，危险
三大强酸_________,__________,_________
碳酸________,醋酸_______
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
不行，若将水注入浓硫酸，由于水的密度小，会浮在水面，溶解时使水沸腾，飞溅出来，危险
浓硫酸的稀释
浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中一段时间,变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
不变
增加
减小
增加
减小
减小
二者该如何保存？
4、浓盐酸敞放在空气中会看到_________
是因为浓盐酸具有 性。敞放时质量会 ,溶质质量分数会
5、浓硫酸具有 性，可以作某些气体的干燥剂，浓硫酸敞放质量会 ,溶质质量分数会
6、浓硫酸的稀释是 _______ 注入________中，切不可把水注入浓硫酸中。
白雾
挥发性
减小
减小
吸水
增大
减小
浓硫酸
水
【知识回顾】碳酸+紫色石蕊试液
【实验探究】
稀盐酸+石蕊试液
【归纳总结】
稀盐酸+酚酞试液

酸碱指示剂
紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
实验内容
反应现象
化学方程式
稀盐酸
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
生锈
铁钉
碳酸钠
硝酸银溶液
氯化钡溶液
紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
镁条溶解，有大量
气泡生成。
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
铁锈溶解，溶液变为
黄色。
有气泡生成，溶液
变为浅绿色。
有气泡产生
有白色沉淀产生
无明显现象
里面是Fe
外层是铁锈（主要成分Fe2O3）
提示：生锈铁钉
含Fe3+的溶液显黄色
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl
+2
氯化亚铁
= FeCl2+H2 ↑
+3
+3
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
A + C
AB+CD
B
D
化合物
化合物
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。
复分解反应
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
H2CO3
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。
√
√
√
盐是由 和 构成的化合物。
下列物质中属于盐的是（ ）
A.Na2CO3 B.MgCl2 C.HCl D.NaOH
2.复分解反应是二种化合物 ，生成另外二种化合物的反应。
根据复分解反应的定义，判断下列反应是否为复分解反应，
是的请画√。
（1）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)H2CO3=H2O+CO2↑
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
相互交换成分
酸根阴离子
金属阳离子
AB
特点：相互交换成分
书写规律：双交换，价不变
+3 -2
+3 -1
+1 -2
+1 -1
碳酸分解
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？
活动天地
碳酸+紫色石蕊试液
稀硫酸+Zn
稀盐酸+CuO
稀盐酸+CaCO3
酸碱指示剂
金属
金属氧化物
盐
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸+金属
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.酸+金属氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐+氢气
盐+水
新盐+新酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
酸 的 通 性
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
SO42-
SO42-
SO42-
酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 ,
但性质也有差异是因为_________________________
H+
解离出的酸根离子不同
2HCl+BaCl2不反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
我会填：
铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是
过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式
氧化铁
红色
铁锈逐渐溶解
溶液由无色变为黄色
铁钉表面有气泡冒出
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸溶于水时都能电离出共同的阳离子——H+
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.汽水里含有什么酸？
你 知 道 吗 ？
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
醋酸（CH3COOH）
碳酸（H2CO3）
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠
C.铁锈 D.石灰石
C
2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化
学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
D
1．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．二氧化碳 B．食盐水
C．烧碱 D．熟石灰
A
1.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．H2+CuO=Cu+H2O
C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.书写下列反应的化学反应方程式：

2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
K2CO3+H2SO4=K2SO4 +H2O+CO2↑
△
D
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.家里面用的洁厕液的主要成分是盐酸，它能除铁锈（主要成分
Fe2O3），还能除去水垢（主要成分碳酸钙），分别写出盐酸与铁锈、
盐酸与碳酸钙的化学反应方程式）。
l铝和盐酸
硝酸银和盐酸
碳酸钾和盐酸