【单元试卷】
2020-2021学年度九年级下册化学鲁教版单元测试卷
第七单元
常见的酸和碱
A卷
基础夯实
1.下列物质中，属于碱的是(
)。
A.
B.
C.
D.
2.酸的组成中一定含有(
)。
A.金属元素
B.氧元素
C.原子团
D.酸根
3.家庭中洗涤热水瓶内少量水垢最好选用(
)
A.用洗洁精洗涤
B.用稀盐酸洗涤
C.用食醋洗涤
D.用食盐水洗涤
4.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是(
)。
A.颜色发生改变
B.发生化学变化
C.质量变小
D.溶质的质量分数变小
5.柠檬酸（）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是(
)。
A.
B.
C.
D.
6.下列关于氢氧化钠的说法错误的是(
)。
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.固体氢氧化钠溶于水，同时放大量热
C.固体氢氧化钠能干燥空气
D.氢氧化钠要密封保存
7.下列四幅图，能说明烧碱用途的是(
)
A.金属切割及焊接
B.建筑材料
C.制造肥皂
D.人工降雨
8.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是(
)。
A.食醋
B.料酒
C.纯碱
D.食盐水
9.下列实际应用中，利用中和反应原理的是(
)
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水（含有）涂抹在蚊子叮咬处（蚊子分泌出蚁酸）止痒
A.①②③④
B.①②③
C.②③④
D.①③④
10.有关中和反应的说法一定正确的是(
)。
A.反应物均须溶于水
B.有沉淀生成
C.有气体生成
D.有盐生成
11.下列是一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是（
）
A.肥皂水（9.5~10.5）
B.橘子汁（3.0~4.0）
C.葡萄汁（3.5~4.5）
D.番茄汁（4.0~4.4）
12.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(
)。
A.石灰石与盐酸
B.
C.
D.
13.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（）氢离子（）和氯离子（）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(
)。
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①③④
14.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是(
)。
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在
15.如图是水和NaOH溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析NaOH溶液能使酚酞溶液变红的原因是(
)。
A.溶液中数目大于数目
B.溶液中数目大于数目
C.溶液中数目大于数目
D.溶液中数目大于数目
16.用pH试纸测定溶液pH的操作步骤中正确的是(
)
①用蒸馏水清洗玻璃棒，再用滤纸擦干
②将pH试纸放在蒸发皿中
③用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上
④对照标准比色卡，读出溶液pH
A.①②③④
B.①②④
C.①③④
D.②③④
17.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现收集不同的花瓣，各取适量将其研碎，加入适量水和酒精（两者体积之比为1:1）浸泡、过滤，即得植物色素提取液。
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉红
粉红
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红
橙色
绿色
请回答：
（1）不能用作酸碱指示剂的是____________。
（2）已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3，将大红花花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是____________。
18.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________；若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_________。
（3）试分析产生以上现象的原因是_________。
19.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
甲同学用如图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是______________。乙同学仍利用上图装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的______________换成______________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
20.如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
从微观角度分析，中和反应的实质是_____________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是_____________。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液_________色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
__________
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是__________。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________（填序号）。
A.pH试纸
B.铜
C.紫色石蕊溶液
答案以及解析
1.答案：A
解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断，属于碱，属于氧化物，属于酸，属于盐。
2.答案：D
解析：本题考查酸的组成。酸由氢离子和酸根离子构成，酸中无金属元素，A项错误；酸中不一定含有氧元素，如盐酸，B项错误；酸中不一定含有原子团，如盐酸，C项错误；酸的组成中一定含有酸根离子，D项正确。
3.答案：C
4.答案：D
解析：浓盐酸具有强挥发性，敞口放置溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。而浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂质量增加，溶质的质量分数减小。
5.答案：C
解析：柠檬酸属于酸，酸不能与非金属氧化物反应。
6.答案：C
7.答案：C
解析：金属切割和焊接利用的是氧气的助燃性，A错误；熟石灰可作建筑材料，烧碱不能作建筑材料，B错误；烧碱可以用于制造肥皂，C正确；一般用于冰等物质进行人工降雨，烧碱不能用于人工降雨，D错误。
8.答案：A
解析：皂角贰是一种碱性物质，可以用酸性物质除去，题给的4种物质只有食醋属于酸性物质。
9.答案：A
解析：①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应；②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应；③氢氧化钙和酸反应生成盐和水，是中和反应；④稀氨水和蚁酸反应生成盐和水，是中和反应。
10.答案：D
解析：本题考查中和反应。中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应，D项正确。
11.答案：B
12.答案：B
解析：石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象明显，A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，B正确；溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象明显，C错误；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，D错误。
13.答案：D
解析：①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明“白雾”中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使其碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。
14.答案：D
解析：氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，不能证明盐酸中存在氢离子。
15.答案：D
解析：通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。
16.答案：C
17.答案：（1）万寿菊花汁
（2）橙色
解析：万寿菊花汁在不同酸碱性的溶液中颜色不发生变化，所以不能用作酸碱指示剂；苹果汁呈酸性，大红花花汁在酸性溶液中显橙色。
18.答案：（1）浓氨水
（2）浓盐酸；浓氨水
（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊试液变色
解析：（1）能使酚酞试液变红的是碱性物质，具有挥发性的碱性物质是浓氨水；
（2）能使石蕊试液变红的是酸性物质，常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸；使石蕊试液变蓝的是碱性物质，是具有挥发性的浓氨水；
（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊试液变色。
19.答案：二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶也会变瘪；氢氧化钠溶液；水
解析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中的水也能与二氧化碳反应，二氧化碳溶于水，使瓶中压强减小，塑料瓶也会变瘪；做对比实验时，可将氢氧化钠溶液换成水，通过比较塑料瓶变瘪的程度确定二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
20.答案：氢离子和氢氧根离子反应生成水
【猜想】NaCl和HCl
【进行实验】方案一：不变
方案二：产生气泡
【反思与拓展】（1）反应物是否过量
（2）AC
解析：本题考查实验方案设计、酸、碱、盐的化学性质、物质成分的探究等知识。Ⅰ.中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子发生反应生成水。
【猜想】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，盐酸可能过量，此时溶液中的溶质是NaCl和HCl方案一：如果猜想①正确，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，所以加入酚酞后，酚酞会变红，如果溶液不变色，说明猜想①不正确。方案二：如果猜想③正确，则溶液中含有盐酸，当加入碳酸钠溶液时，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，会观察到有气泡产生。
【反思与拓展】（1）由此实验可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。（2）如果烧杯内溶液中的溶质有盐酸，则溶液呈酸性，用pH试纸测溶液的酸碱度时，则pH<7；铜不与盐酸反应，无论溶液中是否存在盐酸，将铜放入后都无明显现象，所以铜不能验证烧杯内溶液中的溶质含有盐酸；紫色石蕊溶液在中性环境下显紫色，在酸性环境下显红色，在碱性环境下显蓝色，紫色石蕊溶液能验证烧杯内溶液中的溶质含有盐酸。【单元试卷】
2020-2021学年度九年级下册化学鲁教版单元测试卷
第七单元
常见的酸和碱
B卷
能力提升
1.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(
)
A.浓硫酸
B.澄清石灰水
C.浓盐酸
D.氯化钠溶液
2.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(
)。
A.偏高
B.偏低
C.相等
D.无法确定
3.石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是(
)。
A.酚酞、氢氧化钠溶液
B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液
D.盐酸、氢氧化钠溶液
4.将10020%的盐酸加入到盛有10020%的NaOH溶液的小烧杯中，滴加紫色石蕊试液。下列说法正确的是(
)。
A.得到的溶液呈紫色
B.该反应吸收热量
C.该反应不属于中和反应
D.得到的溶液质量为200
5.如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是(
)。
A.蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变
B.火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升
6.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(
)。
A.
B.
C.
D.
7.下列反应中属于中和反应的是(
)
A.
B.
C.
D.
8.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(
)。
A.
B.
C.
D.
9.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（
）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
10.些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(
)
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁比苹果汁酸性强
C.鸡蛋清和牛奶都显碱性
D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
11.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(
)。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（）处理工厂污水中的硫酸
12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是(
)
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
—
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
13.某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验（已知：晶体失去结晶水变为白色粉末），理论上能达到实验目的的是(
)。
A.①③
B.①②③④
C.①③④
D.②④
14.下列关于硫酸的说法错误的是(
)。
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
15.在圆底烧瓶中充满，通过注射器向瓶中分别加入等体积的水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是(
)。
A.800s时，曲线①表示的溶液显酸性
B.曲线②表示的是NaOH与发生的反应
C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D.等体积的水和NaOH溶液，吸收的一样多
16.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是(
)。
A.浓盐酸——防止挥发
B.溶液——防止与反应
C.浓硫酸——防止吸水
D.生石灰——防止与氧气反应
17.根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
（2）由图中可推测出它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（）与溶液反应的化学方程式：________。
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是，另一组只有。分类依据可以是①从组成方面看：不含氧元素，含氧元素；②从物理性质方面看：_______________。
18.归纳是化学学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，如图：
（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是_________。
（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_________色。
（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式：_________。
（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的D性质_________（填化学式）。
（5）小郑探究与酸液反应的快慢，需要控制的变量是_________（填序号）。
①金属的聚集形态（形状）
②酸液起始温度
③酸液种类
④酸液的浓度
⑤反应容器的大小
19.根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_____________；
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_____________。
A.取样，加入粉末
B.取样，滴加溶液
C.取样，加入粉末
D.取样，滴加溶液
20.小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ的名称是__________。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式：__________。由此现象可得出：猜想__________（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想__________（填序号）正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确。
【拓展应用】
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是__________。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__________（填“”或“”）除去。
答案以及解析
1.答案：B
解析：浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收空气中的水分，使溶液质量增加，但发生的是物理变化，A错误；澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于发生化学变化有沉淀生成导致溶液的质量减小，B正确；浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中会使溶液质量减小，但发生的是物理变化，C错误；氢氧化钠溶液长期露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠和水，发生的是化学变化，但溶液质量增加，D错误。
2.答案：B
解析：pH的测定方法是在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上，变色后再与标准比色卡对照读数。石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选B。
3.答案：B
解析：根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；利用氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水，可采取加水溶解、过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；利用碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳气体，可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在。
4.答案：D
解析：10020%的稀盐酸和10020%的NaOH溶液中所含溶质的质量相同，反应中消耗氯化氢与氢氧化钠的质量关系如下：
由此可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10020%的稀盐酸和10020%的NaOH溶液充分混合后，氯化氢有剩余，溶液显酸性。反应后的溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，A错误；中和反应放出热量，B错误；该反应属于酸碱中和反应，C错误；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由质量守恒定律，得到的溶液质量为200，D正确。
5.答案：D
解析：在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，随着反应的进行，氧气逐渐被消耗，且蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，会观察到火焰逐渐熄灭；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，气体体积逐渐减少，压强减小，杯子内液面上升。
6.答案：B
解析：铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，A正确；由可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加曲线变缓，B错误；随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，C正确；由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，D正确。
7.答案：C
解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A项反应的反应物是金属和酸，B项反应的反应物是盐和酸，D项反应的反应物是碱和盐，均不属于中和反应。
8.答案：D
解析：氢氧化钡溶液加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为，随着氢氧化钡的加入，生成的沉淀越来越多，原来稀硫酸中的溶质会越来越少，恰好反应时溶质的质量为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的加入溶质又会越来越多，A错误；稀硫酸显酸性，pH小于7，随着氢氧化钡溶液的增加，烧杯中溶液的pH会越来越大，恰好完全反应时pH等于7，大于7时为氢氧化钡过量，但不会一直增大，最后为接近于原氢氧化钡溶液的pH，B错误；反应没有气体放出，随着氢氧化钡溶液的加入，烧杯中物质的总质量越来越大，C错误；反应生成硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始增加，至反应结束后不再改变，D正确。
9.答案：C
解析：A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
40
36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
10.答案：D
解析：本题考査溶液酸碱性与pH的关系。牛奶放置一段时间后变酸，其pH会变小，A项错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，B项错误；鸡蛋清的pH=7.6>7，显碱性，而牛奶的pH=6.4<7，所以显酸性，C项错误；因为苹果汁的pH=2.9<7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，D项正确。
11.答案：C
解析：中和反应是指由酸碱相互作用生成盐和水的反应，盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁（氧化物）的反应，不是中和反应。
12.答案：B
解析：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞试液的棉花中形成氨水，氨水显碱性使浸有无色酚酞试液的棉花变红；石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞试液的棉花变红；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，使浸有紫色石蕊试液的棉花变红；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊试液的棉花中形成盐酸，盐酸显酸性使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
13.答案：B
解析：①碳酸钠晶体失去结晶水变为白色粉末，能证明浓硫酸的吸水性，①符合；鲜梨块含水，梨块变干，能证明浓硫酸的吸水性，②符合；饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，③符合；盛水的烧杯中水减少，证明浓硫酸具有吸水性，④符合。
14.答案：D
解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故选D。
15.答案：D
解析：800s时，曲线①表示的溶液显酸性，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，A正确；曲线②为NaOH与发生的反应，B正确；刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩，C正确；同体积水和NaOH溶液，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳远大于水，D错误。
16.答案：D
解析：浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，A正确；氢氧化钠容易与二氧化碳反应，B正确；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，C正确；生石灰易与水反应，不与氧气反应，D错误。
17.答案：（1）氢离子（或）
（2）
（3）有挥发性，没有挥发性（或有刺激性气味，没有）（只要合理均可）
解析：（1）酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子；
（2）酸与碱中和时会生成盐和水，氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学反应方程式的书写规律书写即可；
（3）由于盐酸、氢溴酸具有挥发性，硫酸不具有挥发性（或气味不同），可作为分类的依据。
18.答案：（1）盐
（2）红
（3）
（4）
（5）①②③④
解析：（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是盐。
（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显红色。
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
（4）鉴别盐酸用硝酸银溶液。
（5）小郑探究与酸液反应的快慢，需要控制的变量是金属的聚集形态（形状）、酸液起始温度、酸液种类和酸液的浓度。
19.答案：（1）溶液由红色变为无色
（2）
（3）ABC
解析：（1）酚酞遇到氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠溶液是中性的。当盐酸过量时，溶液显酸性，酚酞显无色；
（2）该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，所以溶液中数目减少的离子是；
（3）验证盐酸有剩余关键是检验溶液中有氢离子，因为氯离子没有参加反应，一直存在于溶液中。根据酸的通性，酸可以和金属氧化物、碱、碳酸盐反应，若盐酸有剩余，加入粉末，溶液变蓝色，滴加溶液至过量，溶液变红，加入粉末，产生气泡。
20.答案：【问题讨论】（1）过滤
（2）；①
（3）②溶液变红色
【拓展应用】（1）密封保存；（2）
解析：【问题讨论】（1）操作Ⅰ过后得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤。
（2）加入的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠，故猜想①错误。
（3）加入酚酞试液，若“现象X”是溶液不变色，则说明样品中不含有氢氧化钠，从而说明猜想②正确；若猜想③正确，说明样品中含有氢氧化钠，则“现象X”是溶液变红色。
【拓展应用】（1）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，故需要密封保存。
（2）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入的试剂需要将碳酸根离子反应掉，且不能产生新的杂质。氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能达到除杂目的；而氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有新杂质氯化钠生成，不能达到除杂目的。
