【单元试卷】
2020-2021学年度九年级下册化学人教版单元测试卷
第九单元
溶液
B卷
能力提升
1.生活中的下列事件，利用了溶解原理的是（
）
A.将硬水变为软水
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用汽油洗去衣服上的油污
D.海水晒盐
2.下列说法正确的是(
)
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100
g
10％的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5％
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
3.用如图所示的密闭实验装置.能够使气球先膨胀，过
一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（
）
A.固体:硝酸铵;液体:水
B.固体:氢氧化钠;液体:水
C.固体:大理石;液体:稀盐酸
D.固体:氯化钠;液体:水
4.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(
)
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20℃时两者的溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
5.关于100g5％的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是(
)
A.100
g水中溶有5
g硝酸钾。
B.将5
g硝酸钾溶于95
g水中，可得到该溶液
C.溶液中水与硝酸钾的质量比为20:1
D.溶液中硝酸钾与水的质量比为19:1
6.有溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20％，可以采用的方法是(
)
A.蒸发掉溶剂的
B.加入的硝酸钾
C.蒸发掉
g溶剂
D.加入g的硝酸钾
7.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(
)
A.甲、乙
B.甲、丙
C.乙、丙
D.甲、乙、丙
8.喝了汽水以后常常会打嗝,
列图示能正确解释这一现象的是(
)
A.
B.
C.
D.
9.常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.如图是配制100
g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(
)
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C.配制该溶液需要称取5
g氯化钠，量取95
mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
11.20℃时，在三个各盛有100
g水的容器中分别加入甲、乙丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10
g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是(
)
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数:乙＞丙＞甲
C.升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时，甲的溶解度最小
12.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(
)
A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B.c中溶液溶质的质量分数为33.3％
C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
13.如表是NaCl和在不同温度下的溶解度。有关说法正确的是(
)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A.NaCl的溶解度比的溶解度大
B.用蒸发结晶的方法，可以从NaCl和的混合溶液中提纯
C.60℃时，将12
g
加入10
g水中充分溶解后，能得到22
g的溶液
D.升温可以将饱和的溶液转变成不饱和溶液
14.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，在这种状态下，下列有关说法正确的是(
)
A.NaCl的溶解度大于的溶解度
B.450℃时可得到0.04％的NaCl溶液
C.可用降温结晶的方法得到晶体
D.升温可使的不饱和溶液变为饱和溶液
15.KCl和的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(
)
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCI
34.0
37.0
40.0
42.6
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示的溶解度曲线
B.温度应在20～30℃
C.40℃时，10
g
KCl加入20
g水乙中，可得到33.3％的溶液
D.50℃时，30
g
加入50
g，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
16.小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是
。
A.氯化钠和水
B.硝酸铵和水
C.氢氧化钠和水
D.铜和稀硫酸
E过氧化氢和二氧化锰
F硝酸钠和水
G.稀盐酸和石灰石
17.如图是对20℃一定质量的a的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答:
（1）蒸发前原溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，x的数值是
。
（2）依据上述实验，你认为a的溶解度随温度变化的趋势是
（填字母）
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
（3）20℃时，a溶液的溶解度为
g，共析出11
g
a后溶液的溶质质量分数为
（精确到0.1％）
18.时，将等质量的、KCl分别加入各盛有100.0
g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、图2所示。下列说法正确的是(
)
A.甲中加入的固体是
B.甲、乙溶液一定是时该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等
19.配制50
g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:
（1）计算氯化钠质量和水的体积（水的密度:1.0g/mL）
（2）称量:如图1所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为
g；量取:选择量程为
（填“10”“50”或“100”）mL的量筒准确量取
mL水。
（3）溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为
。
（4）装瓶、贴标签:请填写如图2所示标签。
（5）配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是
。
A.量取水时仰视读数
B.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
C.称量NaCl时右侧托盘没有放纸
D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
（6）将上述50
g氯化钠溶液变为20％的氯化钠不饱和溶液需要加入氯化钠固体
g。
20.根据下表回答问题:
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是
。
（2）50℃时，100
g水中最多溶解NaCl
g。
（3）量筒的局部示意图如图所示，量取水时应沿
（填“a”或“b”）视线进行读数；
（填“a”或“b”）视线对应的读数较大。
（4）A是80℃含有120
g水的溶液，经过如下操作，得到102
g
固体。
Ⅰ.A溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是
（填编号）。
a.A到B的过程中，溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c.开始析出固体的温度在60℃至80℃
d.A溶液的质量等于222
g
答案以及解析
1.答案：C
解析：生活中将硬水变为软水是加热煮沸过程.故A选项不符合题意；用洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化作用，故B选项不符合题意；用汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油污来达到目的的.利用的是溶解原理，故C选项符合题意;海水晒盐是蒸发结晶，故D选项不符合题意。
2.答案：D
3.答案：B
解析：硝酸铵溶于水.使溶液温度降低，瓶内气压变小，气球变瘪;氢氧化钠溶于水，使溶液温度升高，气压变大，气球膨胀，随着装置向外界放热，瓶内气压又降低.直至恢复常温.气球也随之恢复原状；大理石能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，气球变大，但不会再变小;氯化钠溶于水时，溶液温度没有变化，因此气球体积无变化。
4.答案：C
5.答案：B
6.答案：C
解析：设需要蒸发水的质量为y，，，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A选项采用的方法错误；设需要再溶解硝酸钾的质量为x，，故B选项采用的方法错误,D选项采用的方法错误。
7.答案：C
解析：由图示可知.在乙、丙溶液中都含有未溶解的禕脑晶体.它们是相应气温下樺脑饱和溶液。
8.答案：B
解析：喝了汽水以后常常会打嗝,是由于胃内的温度高.二氧化碳的溶解度变小.故B符合题意。
9.答案：C
10.答案：B
11.答案：C
12.答案：C
解析：由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36
g，20
g水最多可溶解氯化钠7.2
g，所以a中溶液为不饱和溶液，A错误；100℃时，氯化钠的溶解度是40
g，所以20
g水中可溶解氯化钠，所以c中溶液溶质的质量分数为。B错误；b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，始终为饱和溶液，C正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，D错误。
13.答案：D
解析：比较不同物质的溶解度时要在一定的温度条件下进行，不指明温度无法比较，A错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此要从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中提纯硝酸钾时需采用降温结晶法，B错误:60℃时，硝酸钾的溶解度为110
g，即该温度下10
g水最多可溶解硝酸钾11
g形成21
g饱和溶液，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升温可将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，D正确。
14.答案：D
解析：在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误；450℃时，氯化钠的溶解度是0.04
g，饱和溶液的溶质质量分数为，所以不能得到0.04％的NaCl溶液，B错误；氯化钙在超临界水中的溶解度随温度的升高而减小，升温可使的不饱和溶液变为饱和溶液，所以可用升温结晶的方法得到晶体，C错误，D正确。
15.答案：C
解析：通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示的溶解度曲线，A正确；20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故硝酸钾和氯化钾溶解度相同时，温度℃应在20-30℃之间，B正确；40℃时，氯化钾的溶解度是40
g，所以10
g
KCl加入20
g水中只能溶解8
g，所得溶液的质量分数为，C错误50℃时，30
g加入50
g水完全溶解，再降温到30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8
g，50
g水只能溶解22.9
g硝酸钾（小于30
g）故该过程会有晶体析出，D正确。
16.答案：CEG
解析：若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A内气压应增大才能满足条件；氢氧化钠溶于水放热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳气体，这些均会使A内气压增大。
17.答案：（1）不饱和21（2）C（3）50
33.3％
解析：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发20
g水，析出1
g晶体，第二次蒸发20
g水析出10
g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发20
g水又会析出10
g晶体，所以共析出21
g。（2）题中析出晶体是通过恒温蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响。（3）每蒸发20
g水析出10
g
a，设20℃时，a物质的溶解度为x，则，解得；共析出11
g
a后的溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为。
18.答案：D
解析：从溶解度曲线图可知，时氯化钾的溶解度比硝酸钾的大，因此相同量的水中溶解氯化钾的质量大于硝酸钾，即甲中加入的固体是氯化钾，A错误；甲烧杯内无固体剩余，可能是该温度下的氯化钾饱和溶液，乙烧杯内有硝酸钾固体剩余因此乙烧杯上层清液一定是硝酸钾的饱和溶液，B错误；将甲、乙中的物质混合后，对每一种固体形成的溶液来说，溶剂质量均增大，因此充分搅拌后，原烧杯内的固体可能全部溶解，C错误时氧化钾和硝酸钾的溶解度相等，即该温度下相同量的水最多溶解甲和乙的量也相等:当将甲、乙的温度由升高到时，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，因此甲内溶液将变为不饱和溶液，同理乙内固体也将全部溶解并变成乙的不饱和溶液；氯化钾、硝酸钾的质量相同，两烧杯内水的质量也相同，因此升温后二者形成的不饱和溶液中溶质的质量分数也相等，D正确。
19.答案：（2）4.0
50
46（3）8％（4）
（5）BD（6）7.58％
解析：（2）图1所示游码读数为4.0
g，即称得的氯化钠质量为4.0
g；则量取水的体积为（50
g-4
g）÷1.0
g
mL＝46
mL，需选择量程为50
mL的量筒量取。（5）量取水时仰视读数，则量取水的体积偏多，会导致氯化钠质量分数偏小；化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，只影响溶解速率，不影响氯化钠质量分数；称量NaCl时右侧托盘没有放纸，则称量的氯化钠质量偏小，导致氯化钠质量分数偏小；向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，不影响氯化钠的质量分数。（6）设需要加入氯化钠质量为x，则，解得。
20.答案：（1）氯化铵（或）（2）37.0
（3）a
b（4）Ⅰ.不饱和Ⅱ
Ⅱ.ac
解析：（1）通过分析溶解度表可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵。
（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37.0
g，所以100
g水中最多溶解NaCl
37.0
g。
（3）量筒读数时，视线要与液面的最低处保持水平，所以量取水时应沿a视线进行读数，b视线对应的读数较大。
（4）Ⅰ.A是80℃含有120
g水的溶液，经过图示操作，得到102
g固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6
g＋102
g＝133.6
g，溶剂质量是120
g，所以A溶液属于不饱和溶液；
Ⅱ.蒸发20
g水后，溶剂质量变成100
g，溶质质量是133.6
g，没有晶体析出，所以A到B的过程中溶质质量没有改变；B中溶质与溶剂的质量比为；硝酸钾在80℃时的溶解度是169
g，在60℃时的溶解度是110
g，所以开始析出固体的温度在60℃至80℃；A溶液的质量等于133.6
g＋120
g＝253.6
g。【单元试卷】
2020-2021学年度九年级下册化学人教版单元测试卷
第九单元
溶液
A卷
基础夯实
1.下列物质不属于溶液的是（
）
A.碘酒
B.矿泉水
C.白醋
D.蒸馏水
2.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是(
)
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
3.通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是(
)
A.蔗糖溶液
B.酒精溶液
C.氯化钠溶液
D.澄清石灰水
4.下列有关溶液的说法正确的是
（
）
A.溶液均是无色的、透明的
B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C.石灰水的溶质是石灰
D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
5.下列过程吸收热量的是(
)
A.氢氧化钠固体溶于水
B.硝酸铵固体溶于水
C.把水加入生石灰中
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
6.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是(
)
A.用钢丝球刷除炒菜锅上的污垢
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用汽油除去衣服上的油污
D.用洗洁精洗去餐具上的油脂
7.使某不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（
）
A.升高温度
B.加入溶质
C.降低温度
D.倒掉一部分溶液
8.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加人氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是(
)
A.B.
C.D.
9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（
）
A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B.喝了汽水以后，常常会打嗝
C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
10.若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（
）
A.增加水量
B.持续通二氧化碳
C.升温
D.加压
11.现有一杯20的某溶质的溶液.欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（
）
A.加入一定量的溶质
B.增大压强
C.升温到60
D.加入一定量的水
12.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10
mL(密度为1.84
g.
mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶
液，需要量取水的体积是（
）
A.180
mL
B.
170
mL
C.162
mL
D.
88
mL
13.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为(
)
A.18.0g
B.16.0g
C.13.2g
D.11.5g
14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（
）
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1时，乙物质的饱和溶液升温至t2时仍是饱和
溶液
C.t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比
为1
:
4
D.将三种物质的溶液从t2降温至t1，析出晶体最
多的是甲物质
15.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是(
)
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g
至35.0g
之间
C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
16.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
1.澄清石灰水中,溶质是__________,溶剂是__________。
2.医用酒精溶液中,溶质是__________,溶剂是__________。
3.白磷溶解在二硫化碳液体中,所得的溶液里溶质是__________,溶剂是__________。
4.铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是__________,溶剂是__________。
17.根据下表回答问题。某物质在不同温度下的溶解度数据见下表:
温度/
0
20
40
60
80
溶解度/g
12.6
15.3
20.0
25.0
42.0
(1)40时,150
g水最多能溶解该物质的质量是
g。
(2)如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200
g,需要水
g,此时溶液的温度应为
。
（3）在20
时，将40
g该物质加人100
g水中，能形成溶液
g，再将此溶液升温到80
，此时溶液成为
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
18.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度
相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20
g、15
g、
10
g、5
g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象，
请完成下列问题。
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，
中盛的一定是饱和溶液;
中盛的一定不是饱和溶液；
中盛的可能是饱和溶液。
（2）若固体是KNO3，对盛有一定量饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是
。
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解？
。
19.某同学配制50g
9%化的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
1.配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号),其中操作错误的是__________(填序号)
2.图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________,需称取氧化钠__________g。
3.量水时选用的量筒的量程最合适的是__________(填字母),读数时视线要与量筒内__________保持水平。
A.10
mL
B.25
mL
C.50
mL
D.100
mL
20.向盛有28
g氯
化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.
3
g水，
固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。（化学方程式为Na2SO4
+
BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
)
请计算：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答案以及解析
1.答案：D
解析：碘酒、矿泉水和白醋都厲于均一、稳定的混合物，均属于溶液;而蒸馏水属于纯净物，故D不属于溶液。
2.答案：A
解析：用冰水溶解，降低溶解的速度，不能达到目的，故A
符合题意；用热水溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故B不
符合题意;把白糖碾成粉末后溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故C不符合题意；溶解时用筷子搅拌，加快溶解的速度，能达到目的，故D不符合题意。
3.答案：B
解析：A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水的溶剂,溶质为固体,故选项错误;
B、酒精溶液是酒精的水溶液,酒精是溶质,水的溶剂,溶质为液体,故选项正确;
C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液,氯化钠是溶质,水的溶剂,溶质为固体,故选项错误;
D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙是溶质,水的溶剂,溶质为固体,故选项错误。
4.答案：D
解析：溶液的特征:均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色.如硫酸铜溶液是蓝色的.故A错误;物质溶于水，有的放热.有的吸热，如氢氧化钠溶于水放热.硝酸铵溶于水吸热，故B错误;石灰水的溶质是氢氧化钙，故C错误;溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同，故D正确。
5.答案：B
解析：氢氧化钠固体溶于水时会放出热量.A不符合题意;硝酸铵固体溶于水会吸热，B符合题意；水与生石灰反应会放出热量.C不符合题意;镁与稀硫酸反应会放出热量,D不符合题意。
6.答案：D
7.答案：B
解析：要使不饱和溶液变为饱和溶液，加入溶质或蒸发溶剂适合于所有溶液，但升温或降温则需看该物质的溶解度受温度影响的情况.若溶解度随温度升高而增大，则需降温,反之则需升温;倒掉一部分溶液不能改变溶液的状态。
8.答案：C
解析：不饱和氯化铵溶液中含有一定量的溶质氯化铵，所以加入氯化铵之前，不饱和的氯化铵溶液中溶质的质量不为0,故A错误;向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，直到达到饱和状态时氯化铵的质量为一定值，故B错误、C正确；在一定温度下，在一定量的溶剂里.氯化按不能无限溶解，故D错误。
9.答案：C
解析：夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高.氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故A不符合题意；
喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小，故B不符合题意；
打开汽水瓶盖，压强变小，汽水中的二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；
烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故D不符合题意。
10.答案：D
解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，若要增加汽水中的二氧化碳.可采用加压或降温的方法，故选D。
11.答案：D
解析：加入一定量的溶质，若溶液饱和，则不再溶解.故溶质质量分数不一定改变.故A不可行;压强影响的是气体物质的溶解度，所以增大压强溶质质量分数不一定改变，故B不可行;升高温度.溶质和溶剂的质量不一定改变，所以溶质质量分数不一定改变，故C不可行;加入一定量的水.溶剂增加，故溶质质量分数一定变小，故D可行。
12.答案：C
解析：设配制成的稀硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变.则1.84
g?mL-1×10mL×98%=10%x,解得x=180.32
g.水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量,需要水的质量为180.32
g-1.84
g?mL-1×10
mL=161.92g≈162g(合162mL)
13.答案：A
解析：20℃时NaCl的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。
14.答案：C
解析：P点表示t1时甲、丙两种物质的溶解度相等，饱和溶
液的质量不一定相等，故A错误；乙物质的溶解度随温度的
升高而增大，所以t1时，乙物质的饱和溶液升温至t2时
会变成不饱和溶液，故B错误;
t1时，甲物质的溶解度是
25
g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25
g
:
100
g=l
:
4,故C正确;三种物质的溶液质量不能确定，所以
从t2降温至t1,析出晶体的多少不能确定，故D错误。
15.答案：D
解析：A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,正确;B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间,正确;C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,正确;D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,错误。故选D。
16.答案：1.氢氧化钙;
水;
2.酒精;
水;
3.白磷;
二硫化碳;
4.硫酸亚铁;
水
解析：石灰水是氢氧化钙溶于水后得到的溶液，溶质是
氢氧化钙.溶剂是水：医用酒精溶液是酒精与水的混合物.
溶剂是水.溶质是酒精；白磷溶解在二硫化碳液体中.溶质
是白磷.溶剂是二硫化碳:铁和稀硫酸恰好完全反应生成硫
酸亚铁和氢气，則所得溶液中溶质为硫酸亚铁.溶剂为水。
17.答案：（1）30
（2）160
；60
（3）115.3；不饱和
解析：（1）40
时.该物质的溶解度为20.
0
g.即40
时.100
g水中最多溶解20
g溶质.則150
g水最多能溶解该物质的质量为。（2）200
g饱和溶液中溶质的质量为200
g×20%
=
40g.配制该物盾的溶质质量分数为20%的饱和溶液200
g,需要
水的质量为200
g-40
g=
160
g;
设200
g
20%的饱和溶液在某溫度下的溶解度为s，
,s=25
g,
根据图表可知.在60时该物质的溶解度为25
g。
（3）20时.将40
g该物廣加入100
g水中，因为此溫度下
溶解度为15.
3
g,能形成溶液的质量=
100
g+15.
3
g
=
115.
3
g.将该溶液升溫到80,此溫度下，其溶解度为
42
g.则得到的是不饱和溶液。
18.答案：(1)A、B
D
C
(2)B
(3)不能（或否）
解析：(1)依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现.一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，可能是恰好溶解达到饱和.而D—定不饱和。（2)因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B—定是饱和溶液.B中的硝酸钾比A中的少.则升溫B先变为不饱和。（3)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水,因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时.A中肯定还有固体剩余。
19.答案：1.②①⑤③④;①;2.广口瓶;4.5;3.C;凹液面的最低处
解析：（1）配制50
g
9%的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;在称量药品时应“左物右码”，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以搡作错误的是①。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50
g
9%的氮化钠溶液，需称取氯化钠的质量=50
g×9%=4.5
g。
(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50
g-4.5
g=45.5
g(合45.5
mL），应用规格为50
mL的量筒量取水的体积；读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
20.答案：（1)解:设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2SO4+BaCl2
=2NaCl+BaSO4↓
208
117
233
x
y
23.3g
,
解得x=20.8g,y=11.7g.
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
解析：根据反应的化学方程式计算解答。
