山东省泰安市2020-2021学年高二下学期4月期中考试模拟训练化学试题三 Word版含答案

泰安市2020~2021年高二下学期期中考试模拟训练三（鲁科版）
一、单选题
1．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．制溴苯
B．检验无水乙醇中是否有水
C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红
D．制取少量乙酸乙酯
2．下列说法正确的是
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③false的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的false键比烯烃中的false键稳定
A．①②④ B．④⑤ C．②③④ D．①③⑤
3．已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4含有 1.5NA个 P ? P 键
C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D．P4中 P 原子为 sp2杂化
4．利用false与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的false结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是
A．一个晶胞中K+个数为6
B．晶体的化学式为false
C．晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个
D．一个晶胞中Fe2+个数为4
5．下列叙述正确的是(　　)
A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
B．光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷
C．将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色
D．甲烷在光照下不与氧气反应
6．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠的融化 B．HCl溶于水 C．酒精溶于水 D．水的通电分解
7．下列物质中含有共价键的是
A．false B．NaOH C．MgO D．KI
8．已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是
A．有机物A的一氯代物只有5种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
D．若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种
9．下列化学用语的书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：6 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程:
10．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成
C．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2
D．丹参素能发生取代、加成、氧化等反应
11．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．H2O2 B．CH3COONa
C．Na2O2 D．I2
12．下列属于烯烃的是
A．CH3CH2CH3 B．CH2=CHCH3
C．CH2=CHCH2Cl D．CH2=CHCOOH
13．能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是
A．X射线衍射法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．质谱法
14．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种
B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应
D．一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
15．关于有机物CH≡CC(CH3)=CH2的说法正确的是
A．所有原子一定共平面 B．所有碳原子一定共平面
C．分子中有6个原子共直线 D．分子中有4个碳原子共直线
16．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同
D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子
17．下列生活中常见的有机物，其中属于烃类的是
A．甲烷 B．甲醛 C．乙醇 D．乙酸
18．下列叙述正确的是（　　）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；?键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．
A．②⑥ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑧ D．③④⑥⑦⑨
19．下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
表一
分子
熔点/℃
沸点/℃
常温时在水中溶解度
CO
-205.05
-191.49
2.3mL
N2
-210.00
-195.81
1.6mL
表二
CO
C-O
C=O
false
键能(kJ /mol)
357.7
798.9
1071.9
N2
N-N
N=N
false
键能(kJ /mol)
193
418
946
A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2
C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键
20．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
二、填空题
21．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和 ；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷 ；⑦
（1）互为同位素的是_____________；
（2）互为同分异构体的是__________；
（3）互为同素异形体的是_________；
（4）同一物质的是__________
22．(1)在下列有机化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作医用消毒剂的是_________(填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是_________，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_________，可清除水壶中水垢的是_________，可作清洁燃料的是_________。
(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。
三、计算题
23．某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：
（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。
四、有机推断题
24．有机物M是用于合成治疗人类免疫缺陷病毒的一种重要的中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂已略去)
已知：
I.；
II.false；
III.。
(1)有机物A的名称是_______。
(2)麦芽酚中碳原子的杂化方式为_______。
(3)B→C的反应方程式是_______。
(4)C→D的反应类型是_______。
(5)G的结构简式是_______。
(6)X的分子式为false，X的结构简式是_______。
(7)Y的分子式为false，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______(填字母)。
a. Y与X互为同系物
b. Y能与羧酸发生酯化反应
c. Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；
B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；
C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；
D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。
2．A
【详解】
①因为原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，这是共价键的饱和性，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越稳定，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向一致，这是共价键的方向性，则共价键的特征是具有饱和性和方向性，故①正确；
②含有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定含共价键，故②正确；
③false的非直线结构是由共价键的方向性决定的，故③错误；
④稀有气体分子是单原子分子，稀有气体分子中没有共价键，故④正确；
⑤烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键键能小，容易断裂，比较活泼，故⑤错误；
由上分析，①②④正确；答案为A。
3．B
【详解】
A. PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；
B. P4的空间构型为，31gP4的物质的量为0.25mol，含有 1.5NA个 P ? P 键，B正确；
C. 同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性O>P，C错误；
D. P4分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，D错误；
故答案为：B。
4．A
【分析】
由沉淀物晶胞的false结构可知，一个晶胞中Fe2+的个数=false=4，Fe3+的个数=false=4，CN-的个数=false=24。
【详解】
A．结合化合物中化合价代数和为0可知一个晶胞中K+的个数=24-4×2-4×3=4，A错误；
B．结合分析和A可知，该晶体的化学式为false，B正确；
C．由化学式false可知，Fe3+的配位数为6，即晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个，C正确；
D．由分析可知，一个晶胞中Fe2+个数为4，D正确。
答案选A。
5．D
【详解】
A．甲烷化学性质稳定，通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但一定条件下甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，能被氧气氧化，故A错误；
B．在光照下甲烷能和氯气发生取代反应，生成四种有机产物和氯化氢，故B错误；
C．甲烷通入溴水中，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．甲烷能在氧气中燃烧，但需要点燃的条件，光照条件下不与氧气反应，故D正确；
故答案为D。
6．C
【解析】
【分析】
化学键被破坏的状况有:该物质电离出自由移动的离子；发生化学反应，据此进行分析。
【详解】
A.氯化钠属于离子晶体,在熔化状态下电离出自由移动的阴阳离子,离子键被破坏,故错误；
B. HCl溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的阴阳离子,所以化学键被破坏,故错误；
C.酒精在水中的扩散,没有发生电离,化学键没有变化,变化的是分子间作用力,故正确；
D.电解水,水在通电条件下,发生了化学反应,分解生成氢气和氧气,所以化学键被破坏,故错误；
综上所述，本题正确选项C。
7．B
【详解】
false中只含离子键，故A不选；
B.NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B选；
C.MgO中只含离子键，故C不选；
D.KI中只含离子键，故D不选。
故选：B。
8．D
【解析】
A．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A正确；B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确；C．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：
、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故C正确；D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构可以是二烯烃或炔烃，有、2种，故D错误；故选D。
点睛：本题考查有机物的命名、同分异构体、加成反应等，C选项注意利用还原双键方法书写可能的同分异构体并命名。
9．C
【详解】
A．Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图：，A错误；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：false，B错误；
C．氯化镁为离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，其电子式为：，C正确；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，电子式为：，D错误；
故答案是C。
10．D
【详解】
A．丹参素苯环上还有三个碳上有氢、侧链上还有两个碳上有氢可被氯原子取代，分子内一共有5种氢原子，其一氯代物有5种，A错误；
B．苯环可以催化加氢、而羧基不能，在Ni催化下lmol丹参素最多可与3molH2加成，B错误；
C．分子内有2个酚羟基、1个醇羟基和1个羧基，1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，C错误；
D．丹参素苯环上的氢能发生取代反应、羧基和醇羟基能发生酯化反应属于取代反应，含酚羟基和醇羟基都能发生氧化反应，D正确；
答案选D。
11．A
【解析】4种物质中均含非极性键，依次为O—O键、C—C键、O—O键、I—I键。只有H2O2为共价化合物，CH3COONa、Na2O2为离子化合物，I2为单质。答案选A。
12．B
【详解】
CH3CH2CH3属于烷烃，CH2=CHCH3含碳碳双键的烃属于烯烃，CH2=CHCH2Cl是含有碳碳双键的卤代烃，CH2=CHCOOH是含有碳碳双键的羧酸，故答案为B。
13．B
【详解】
不同的官能团红外光谱图不同，因此可以用红外光谱法分析分子中的化学键和官能团信息，故合理选项是B。
14．A
【详解】
A. 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2，说明该物质为醇，戊烷有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4，它们分别有3种、4种、1种不同化学环境的氢原子，把羟基看成取代基取代戊烷上的氢原子，则分别有3种、4种、1种结构，共8种，故A正确；B. 乙二醇的分子式为C2H6O2，丙三醇的分子式为C3H8O3，二者的分子组成上相差1个CH2O原子团而不是CH2原子团，所以二者不是同系物，故B错误；C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯的反应是加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的反应是缩聚反应，故C错误；D. 蔗糖可以发生水解反应生成单糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；答案选A。
15．B
【详解】
A．由CH≡CC(CH3)=CH2可知该物质含有false，当有机物结构中含有false时，所有原子一定不可能共面，所A错；
B．由CH≡CC(CH3)=CH2的结构可知，该物质含有碳碳三键和碳碳双键，与碳碳三键直接相连的碳原子处于同一直线上，与碳碳双键直接相连的碳原子都处于同一平面，所以其中所有的碳原子都一定共面，故选B；
C．由B分析可知虽然该有机物的所有碳原子共面，根据乙烯的分子结构特点可知，这6个碳原子不可能共直线，故C错；
D．在该有机物的分子中，与碳碳三键直接相连的碳原子共线，所以其分子中只有3个碳原子共直线，故D错。
答案选B。
16．D
【详解】
A. 氨气分子中氮原子杂化轨道数为1+3=4，属于sp3杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为0+4=4，属于sp3杂化；类型相同，A正确；
B. NH3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为1+3=4，形成四个不等性杂化轨道；甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0+4=4，形成4个等性杂化轨道，B正确；
C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，C正确；
D. 氨气分子中氮与氢原子间为极性键，但是氨气分子为三角锥形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；甲烷分子中碳与氢原子间为极性键，但是甲烷分子为正四面体构型，整个分子电荷分布是对称的，为非极性分子；D错误；
正确选项D。
17．A
【详解】
A．甲烷属烷烃，故A符合题意；
B．甲醛属于醛类，是烃的含氧衍生物，故B不符合题意；
C．乙醇属于醇类，是烃的含氧衍生物，故C不符合题意；
D．乙酸属于羧酸类，是烃的含氧衍生物，故D不符合题意；
故答案为A。
18．A
【详解】
①不同核素之间形成的共价键可能是非极性键，如H-D中含非极性键，故①错误；
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性，为手性碳原子，故②正确；
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，最后填充p电子，为p区元素，故③错误；
④非极性分子如BF3、CO2，极性分子如PCl5、H2O，故④错误；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力，共三种作用力，故⑤错误；
⑥熔融状态的HgCl2不能导电，可知由分子构成，则为共价化合物，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离，为电解质，故⑥正确；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一。这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的。如果是（2）则应电离出NH2-和H3O，故⑦错误；
⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称，π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，故⑧错误；
⑨干冰汽化破坏了分之间作用力，而共价键不变，氯化钠溶于水破坏了离子键，故⑨错误。
故选A。
【点睛】
判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
19．B
【详解】
A．CO的价电子总数为6+4=10，N2的价电子总数为5+5=10，故A正确；
B．一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故B错误；
C．一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 为极性分子，分子间作用力大于 N2?，故C正确；
D．根据表格数据，CO分子中有一个π键的键能为798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol，键能大于C-O单键即σ键的键能，更稳定，故D正确；
故答案为B。
20．C
【详解】
A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl-构成正八面体，选项A错误；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为8而不是4，选项B错误；
C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×false=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，选项C正确；
D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，选项D错误。
答案选C。
21．③ ⑥ ①⑤ ⑦
【详解】
①白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体；
②NO2和N2O4是两种不同的物质，相互转化；
③12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；
④和 是质子数不同质量数相同的两种核素；
⑤C60和金刚石是碳元素形成的两种单质，互为同素异形体；
⑥异戊烷和新戊烷是分子数相同，结构式不同，互为同分异构体；
⑦是分子式相同，结构式也相同，是同种物质；
⑴互为同位素的是③；
故答案为③；
⑵互为同分异构体的是⑥；
故答案为⑥；
⑶互为同素异形体的是①⑤；
故答案为①⑤；
⑷同一物质的是⑦；
故答案为⑦。
【点睛】
深刻理解“四同”的特点
同位素必须是原子，同素异形体必须是单质，同系物必须结构相似，同分异构体必须是分子式相同。
22．③ ② ⑤ ④ ① 煤 石油 天然气 塑料 合成纤维 合成橡胶
【解析】
【详解】
(1)75%的乙醇可用作医用消毒剂，答案选③；CH2=CH2可促进果实成熟，可作为水果催熟剂的是②；煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是⑤；水垢的主要成分是碳酸钙，能与乙酸反应，可清除水壶中水垢的是④；甲烷只含碳和氢，化学性质不活泼，常用作燃料，可作清洁燃料的是①。
(2)化石燃料包括煤、石油、天然气。三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
23．8 8 XY 6 false
【详解】
（1）一个Y在立方体中心，则其距离8个顶点（即X）的距离相等，所以Y的配位数为8；同理，在8个晶胞组成的大的立方体中，8个Y组成一个立方体，而X在该立方体中心，故X的配位数也为8；用“均摊法”，1个晶胞中含X：8×false=1个，含Y：1个，则X与Y个数比为1：1，化学式为XY。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有6个。
（3）1mol该晶体的质量为Mg，1个晶胞的质量为falseg，1个晶胞的体积为falseg÷ρg/cm3=falsecm3，则晶胞的边长为falsecm，即晶体中两个距离最近的X中心间的距离为falsecm。
24．甲苯 sp2、sp3 +NaOH→ +NaBr 氧化反应 bc
【分析】
A为，在光照条件下与溴发生取代反应生成B为，在NaOH的水溶液中水解生成C为，C氧化后生成D为，根据信息I，D与E发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为，根据信息Ⅱ，G在NaIO4和RuCl3的作用下生成，在一定条件下与反应生成J，再转化成K，最终K与Y经三步反应得到产品M。
【详解】
(1)有机物A的名称是甲苯；
(2)麦芽酚中形成双键的碳原子的杂化方式为sp2，甲基碳原子的杂化方式为sp3；
(3)在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，则B→C的反应方程式是+NaOH→ +NaBr；
(4)发生催化氧化生成D，则C→D的反应类型是氧化反应；
(5) F发生消去反应生成G，G的结构简式是；
(6)X的分子式为false，结合J的结构可推知，X的结构简式是；
(7)Y的分子式为false，Y与X具有相同种类的官能团，再结合K与M的结构，可推知，Y为，
a. X含有两个羟基，Y只有一个羟基，则Y与X不互为同系物，故错误；
b. Y含有羟基，则Y能与羧酸发生酯化反应，故正确；
c. Y羟基的相邻碳上有氢，则在浓硫酸、加热的条件下，Y能发生消去反应，故正确；故选bc。