2012高考研讨会精品课件：2012全国新课标卷（化学）试题命题趋向预测
文档属性
| 名称 | 2012高考研讨会精品课件：2012全国新课标卷（化学）试题命题趋向预测 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 216.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-16 09:38:48 | ||
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文档简介
(共94张PPT)
2012全国新课标卷（化学）试题命题趋向预测
山东济南 高强
二〇一二年 二月
题签话：
命题趋向预测依据什么？
1.考了什么？怎么考的？
将考什么？将怎样考？
2.《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
课程标准
教材
考试说明
试题
（一）全国新课标卷化学试题的演变
全国新课标卷化学卷由首批新课程实验区宁夏自治区理科综合化学试题演变而来，期间辽宁省于09年参加新课程高考并与宁夏合卷考试。随着新课程省份的增多，2010年有更多省份并入宁夏卷考试，并发展为全国新课程标准试卷。但试卷的基本结构和形式仍然沿袭原宁夏卷的基本样式，经过10、11两年的磨合，全国新课标卷的结构和样式基本固定。结构如下：
一、整体感知全国新课标卷化学试题的基本形式，把握新课标试卷的结构和特征
题型 题数 采分形式 分值
选择题 7题 单选 6分×7=42分
必做
非选择题 3题 填空、计算 43分
选做题 3题（选1） 填空 15分
（二）全国新课标卷化学试题的基本特点
1.主干知识为主，注重专题内容的全面性和深刻性；
2.选择题基本以专题知识考察为主，追求专题内容的覆盖面；
3.非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为考查方向命题，不追求覆盖所有专题，但强调专题内容深度的考查；
4.化学计算注重算理而不强调算术，不再将“化学原理抽象为数学思维模型”为化学计算的考查重点；
5.采分点减少并趋向分值等额。
（三）全国新课标卷化学试题的基本结构
1.选择题的结构
（1）基于化学基础知识（含化学素养）的题目——一般1个题，涉及原子结构、物质分类及组成、基础的化学原理（物质计量、溶液理论、氧化还原理论等）。
全新11-7.下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
全新10—7．下列各项表达中正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl 的结构示意图为
（2）基于有机化学基础知识的题目——相对固定2题，位于第8、9题；
题目的基本内容相对固定。第8题以考查有机物同分 异构体数目为基本落脚点，一般考查最多6原子的烷烃、5碳原子的卤代烃。
第9题主要考察典型有机物的性质及反应类型。
全新09-8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
全新11-9.下列反应中，属于取代反应的是
②CH3CH2OH
③CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H6+HNO3
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
CH3CHBrCH2Br
①CH3CH=CH2+Br2
CH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
C6H5NO2+H2O
（3）立足于某一专题知识的题目。具体统计如下：
09年 10年 11年
元素知识 12 13 12、13
离子方程式书写 离子方程式的书写 离子方程式的书写元素与结构理论
化学原理 10、11 11、12 10、11
影响速率的因素
弱电解质溶液的性质 盖斯定律
原电池方程式书写 弱电解质电离平衡移动
二次电池
化学计算 7、13 10
利用化学方程式计算、平衡转化率的计算 离子浓度计算
2.必做题的结构
三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查——元素知识、化学原理、实验基础。但是题目位置不固定，内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明。而且分别考查不同形式信息（图像、数据表、基本仪器或装置、文字表述）的整合、提取和应用。
（1）一个以考察元素知识为重点的试题，其考查的范围基本涵盖化学用语、重要金属元素、非金属元素、基础化学计算（以化学方程式计算为核心）。信息呈现方式以框图、性质变化图像为主。
该题型在全国新课标卷中曾以框图形式呈现元素性质线索，但估计将会有工艺流程图形式代替。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质
的化学式____（写推断过程）；
（2）取270℃所得样品，
于570℃灼烧得到的主要产物
是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__，其存在的最高温度是__；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________mol·L-1。
全新11-26.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
读图、化学方程式计算
物质性质、读图析图
SO3、浓H2SO4的性质
Ksp的计算、硫化物性质、化学方程式计算
（2）一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范围基本涵盖化学反应与能量（氧化还原反应、热化学、电化学）、速率（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）及平衡（平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素）、溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的 （填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
燃烧热概念及盖斯定律应用
盖斯定律应用及热化学方程式书写
读图、析图，从定量角度考查温度对平衡影响，速率表达，K的意义。
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
平衡体系特征的基本计算
燃料电池电极反应式书写、燃烧热概念理解
（3）一个以考查化学实验基础为主的试题，其考查范围涵盖化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的制备和性质验证，每年都会有不同主题的实验设计考查或实验方案评价。
全国新课标卷的突出贡献是将单纯的以元素知识为载体的实验试题，发展为以化学反应原理知识作为实验试题的载体。大大扩大了实验试题的涉及范围。由此预料，通过设计实验进行原理解释、验证甚至推理新的化学结论的试题可能择机出现。
全新10-28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验现象解释
影响速率的因素
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
实验 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
依据浓度影响速率的原理设计实验
元素性质的考查
反应原理的深度考查：原电池形成的条件
但全国新课标卷的必做题与其他新课程地区的高考必做题相比较，有以下两个特点：
（1）重视计算，尤其是重视计算过程的表达。如09年28—（5），11年26—（1）。主要集中在以化学方程式的计算为核心的领域。
（2）重视试题线索的一贯性，强调某一知识领域内容的广度和深度，题干信息对试题各个采分点有制约作用。小题间关联度大，试题的覆盖面稍欠。
如10年26—（4），集中考察了平衡计算中“万能格式”，平衡常数、平衡浓度、平衡转化率、平衡组分体积分数，几乎涵盖了描述平衡状态特征的各个物理量。而其他新课程地区那种“针吸式”“小题独立，小题间交互量小”考查方式在全国新课标卷中还在发展过程中。
两种命题思路比较：
（1）元素知识：SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，性质验证（鉴别、分离与提纯），制取、与酸雨关系；
（3）涉及SO2的反应能量变化：反应热效应的意义、热化学方程式的意义、盖斯定律的应用；氧化反应的基本概念、氧化还原反应的基本计算；原电池电解池的原理应用（电池、电解池的设计），原理表达（正极、负极、阳极、阴极反应式）、电池总反应方程式、电池工作状态分析、金属腐蚀原理及金属防腐措施、相关计算。
（4）涉及SO2的溶液分析：电离平衡状态分析、影响电离平衡移动因素、水解平衡状态分析、涉S元素难溶物的沉淀溶解平衡、Ksp的意义及计算、沉淀生成、溶解、沉淀转化。
（2）涉及SO2的反应原理：反应速率的表达、影响速率因素，平衡体系特征：浓度表示、体积分数表示、K的意义及表示、K的计算、转化率计算、利用K进行计算，K与平衡移动的关系、影响平衡移动的因素，平衡移动各体系量的变化。
元素知识：还原性、性质验证提纯
能量变化：盖斯定律的应用；电池的原理表达（正极反应式）、电池工作状态分析。
电解质溶液：电离平衡状态分析、沉淀转化。
速率与限度：影响速率因素，浓度表示、利用K进行计算、平衡移动各体系量的变化。
山东省命题采分点分布特征：
元素知识：SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，性质验证（鉴别、分离与提纯），制取、与酸雨关系；
能量变化：原电池电解池的原理应用（电池的设计），原理表达（正极、负极、反应式）、电池总反应方程式、电池工作状态分析、金属腐蚀原理及金属防腐措施、相关计算。
电解质溶液：涉S元素难溶物的沉淀溶解平衡：Ksp的意义及计算、沉淀生成、溶解、沉淀转化。
全国新课标卷命题采分点分布特征：
3.选做题的结构
全国新课标卷选做题赋分15分，占卷面分的15%，与其他新课程地区试题比较，选做题赋分属于比较高的。
地区 满分 选做题分值 比例
全国新课标卷 100 15 15%
福建 100 13 13%
山东 78 8 10%
海南 100 20 20%
但全国新课标卷中选做题的采分点均不同程度的出现了“穿越”现象，采分领域并不仅仅局限于所考查的选考模块。以2011年试题为例：
36题（《化学与技术》模块）第（3）小题，考查化学方程式的配平（占4分）；
37题（《物质结构域性质》模块）第（1）小题，根据框图写化学方程式（属必考范畴）（占4分）；
4.关于化学计算和定量研究
《考试说明》对化学计算和定量研究的要求：
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
（2）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（3）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（4）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（5）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（6）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（7）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（8）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（9）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（10）分析或处理实验数据，得出合理结论；
从考试说明的表述来看，与大纲卷高考相比，化学计算的要求降低，不再以“将化学原理抽象成数学规律”为要求，计算的要求紧紧围绕化学物理量展开。新课程强调化学定量分析，但全国新课标试题对“定量分析”的考察显得较为薄弱，该型试题尚未发展起来。
定量分析与化学计算的区别：
定量分析：从数据或图形、表格出发，遵循一定化学原理进行分析、比较、推导得到结果（可是数字也可是概括化结论）。
化学计算：立足于化学原理、定律，对数据按照一定的程序、格式进行推演得到结果（数字化）
三年来，全国新课标卷定量分析和化学计算的统计研究：
09年 10年 11年
化学计算 题例 7、13、26（1）、28（4、5） 10、11、26（3） 26（1）、27（4、5）
分值 22 14 16
定量研究 题例 10、11、26（2）、27（2）、28（2） 26（3）、28（5） 10、27（3）
分值 20 6 9
全新09-10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
定量分析试题举例：
全新10-26(4)将0.23 mol SO2和0.11 molO2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3，
在一定温度下，反应达到平衡， 得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。（化学计算）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
定量分析试题举例：
定量分析的三大核心：
（1）以平衡移动理论为核心的平衡组分含量的变化趋势、以某组分表达的速率变化趋势的分析。
（2）以溶液平衡移动理论为核心的离子浓度变化趋势、强弱电解质判断、沉淀生成或溶解趋势的分析。
（3）以物质计量和阿伏伽德罗定律为核心的微粒成分成分变化的分析。
化学计算的三大核心
（1）以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算、氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算。
（2）以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、溶液组分浓度为落点的化学计算。
（3）以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度（pH）的计算。
二、专题分析及预测
（一）建立符合自己教学风格的专题体系
一级主题 二级主题
一、物质的计量 摩尔的规定意义，质量与物质的量、气体体积与物质的量的换算
阿伏伽德罗定律，物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量浓度及与溶质质量分数的换算
一定物质的量浓度的溶液、一定质量分数的溶液配制
二、物质分类 酸、碱、盐、氧化物的分类及性质、溶解性小结
混合物分类—胶体微粒特征及性质
一级主题 二级主题
三、氯、钠元素知识 氯元素知识
气体制备及尾气吸收装置
钠元素知识
固体干燥剂（吸收剂）的实验焰色反应
四、铁、铝元素知识 铁元素知识
验证氧化性、还原性实验设计
铝元素知识
验证碱性、两性氢氧化物实验设计
沉淀条件及过滤分离操作
五、碳、硅元素 碳、硅元素知识 材料专题
二元酸与碱反应产物分析
气体与固体反应（CO还原性实验）小结
一级主题 二级主题
六、氮、硫元素知识 氮元素知识
硫元素知识（环境保护专题）
气体、离子检验小结
实验装置连接小结
七、元素周期律 原子结构
元素性质与元素周期表
元素周期表的应用（位、构、性分析）
离子键、共价键知识及综合
八、氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念，一种物质多种性质表现的分析。氧化性、还原性与化合价的关系
氧化还原反应的设计
氧化还原电子转移分析及计算
九、热化学 反应热概念及热化学方程式
盖斯定律的应用
十、电化学 原电池原理及工作状态分析
新型电池的基本原理
电解池基本原理及工作状态分析
金属腐蚀及防护
一级主题 二级主题
一级 主题 二级主题
十一、化学反应速率 化学反应速率的概念及计算
影响反应速率因素的分析
测定反应速率的实验设计
十二、化学反应的限度 化学平衡的特征及计量因子计算
平衡常数及平衡转化率的计算
应用平衡常数进行平衡移动分析
平衡移动的定性分析
十三、溶液 水的电离平衡及pH的计算
弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用
水解原理及应用
溶液离子浓度的比较
沉淀溶解平衡
一级 主题 二级主题
十四、有机化学基础 重要烃（CH4、C2H4、C6H6）的性质
重要烃的衍生物（乙醇、乙酸、乙酸乙酯）性质
同分异构现象分析
十五、化学实验 基本实验仪器
基本实验操作
重要物质的制备、分离和检验
实验设计、评价或数据处理
（二）实验内容
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
基本仪器 考查方式
09年 洗气瓶、干燥管、U型管、制H2装置、气固反应装置 仪器连接
10年 烧瓶 整套装置应用分析
11年 洗气瓶、干燥管、U型管、制H2装置、气固反应装置 仪器连接
全国新课标卷实验仪器的考查注重以普通中学能够配置的普通、常见的化学仪器为考查中心，以体现考试的公平性。
类别 基本仪器
容器 试剂瓶（口、塞、色）、烧杯、水槽
反应器 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、燃烧匙
坩埚、硬质玻璃管、试剂瓶 、表面皿
计量器 烧杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶
分离器 漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿
干燥仪器 固体干燥器、洗气瓶
夹持器 试管夹、铁夹、铁圈、三角架
连接器 橡皮管、玻璃导管
组合装置 洗气、收集、反应（gy、yy、qg、gg、定温）
其他 玻璃棒、坩埚钳、研钵、滴管、试管刷、镊子
试题发展方向预测：2012年考查形式将继续延续上述考查方式，需要注意的仪器.
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
基本操作 考查方式
09年 洗气瓶、干燥管的使用 仪器连接
10年 水浴加热操作 整套装置应用分析、SO2漂白性的可逆验证
11年 H2可燃性气体的安全性操作 仪器连接
连续三年全国新课标卷对实验操作的考查相对单调和薄弱，预计试题将向多样性、覆盖面扩大方向发展。
试题的发展方向预测：可能与元素知识专题（物质的检验、分离）结合起来，对重要的实验操作如：过滤（沉淀洗涤方法）、萃取、尾气吸收装置选择、装置气密性检查、常见试纸的使用方法等进行考察。
类别 具体操作
药品的存放和取用 特殊存放，称量、量取（粗、精）、溶解
仪器洗涤 常规仪器、滴定管、特殊污染
加热 微热、恒温、搅拌
分离和提纯 溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、洗涤（气、固）
严密性检查 气密性、液密性
气体净化、收集 液洗、固洗，排气法、排液法
溶液配制 w 、c、稀释、转移、定容
滴定操作 验漏、洗涤、排气、读数、滴定、选指示剂
试纸使用 石蕊（红、蓝）、KI—淀粉、pH
全国新课标卷连续三年以气体的制备（而且有两年选择H2的制取）为实验题的切入点，要求考生对气体制备的装置熟悉应用，考查方式略显单调。从目前的研究看，常见物质的检验、分离和提纯等内容没有进行考查。因此，从试题的系统性原则出发，实验内容的命题形式可能酝酿着大的变化，如，在元素知识专题中设置有关离子（物质）检验、分离内容（以实验设计的方式出现）。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
试题发展方向预测：
①NH3 、Cl2气体的实验室制法，收集及验满方法。
②Na2O2的性质验证及制取O2
③8种离子的检验： Fe3＋、Fe2＋ 、Al3＋、NH4＋、Na＋、CO32－、SO42－、Cl－
④8组物质的分离：Na2CO3-NaHCO3、Fe3＋-Fe2＋、Na2SO3-Na2SO4、Na＋-Ca2＋-Mg2＋-SO42－-Cl－、Fe3＋-Cu2＋-Al3＋、Fe2O3-Al2O3-SiO2、CaCO3-MgCO3、CH3COOC2H5-CH3COOH
⑤8组气体分离：CO2-CO(H2) 、CO2(SO2)-HCl、Cl2-HCl、 CO2-SO2、NH3-CO2(H2O)、CO(H2)-O2、N2-O2、NO-NO2
（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
而传统的高考中大题干、高采分额设问的题型可能退出新高考。如下题：
4.能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
基本内容 考查素材
09年 实验方案改进、分析处理实验数据得出合理结论 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O的分解成分分析
10年 分析或处理实验数据，得出合理结论；实验方案的评价分析。 原电池反应、物质之间接触面积对反应速率的影响
11年 设计、评价实验方案 Ca 、CaH2与水、O2的反应
全国新课标卷在本部分的命题连续三年展现了新意，备受关注和好评。
①4种实验设计：
氧化性还原性验证，电池电解池设计， 金属性（非金属性）强弱验证，电解质（酸碱性）强弱验证 ；
②4大分离：过滤、蒸馏、（萃取）分液、结晶；
③2条线索：
以安全为线索的设计：加热方式、排空（充气）、气密性检查、防倒吸、尾气吸收、验纯验满；
以准确流畅为线索的设计：量的控制、pH调节、洗涤干燥、除杂、防空气干扰、防水解干扰。
④以常规试管实验为基础的离子的检验和分离。
试题发展方向预测：受到好评的鼓舞，2012年以实验设计为方向的实验考查题仍将出现。对实验条件的控制（如温度、气体流速、量的控制等）和绘制简单典型实验仪器装置图的内容应该受到重视。
（三）速率与平衡
1.速率与平衡内容向来是复习的重点，也是高考的高频考点。以下是三年的考察情况统计。
09年 10年 11年
速率 分值 8 7 0
题型 选择题+填空 填空题
内容 浓度、温度对速率的影响，速率计算 影响速率的因素分析
（原电池反应对速率的影响）
平衡 分值 6 5 4
题型 选择题 填空题 填空题
内容 利用K计算转化率 计算平衡常数
平衡移动定量分析 平衡状态特征分析
转化率的计算
（1）新课程高考对速率内容的考查兼顾定量计算和定性分析两个方面，主要的考查内容如下：
①特征反应会根据反应特征的变化描述反应的快慢
②会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。
③会描述温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较。会分析原电池反应、电解反应对速率的影响并能进行有关描述。
④会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。
⑤能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设计。
2.专题内容结构与考察方式预测
与大纲卷相比，新课程高考在速率和平衡专题中考查方式变化较大，尤其是平衡内容。
（2）平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中K、电离常数、水解常数的计算）。关注平衡常数的意义应用。
影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。平衡内容的考查更加重视关于平衡状态特征的分析和描述。
①平衡状态的特征： 1）速率特征 2）组分含量特征：质量或物质的量、浓度、物质的量（体积）分数、质量分数3）体系特征 、总物质的量（总P、总V）、总密度③、平均摩尔质量 4）变量特征—转化率 5）常数特征—平衡常数
②平衡常数的意义及应用、简单计算
③影响平衡移动的因素 1）单一组分的浓度 2）温度 3）压强—三种改变压强的方式：恒容充惰、恒压充惰、体积改变。
④选择条件导致平衡移动。
而传统意义上的“等效平衡”内容可能退出新课程的高考。如下题考查方式不会出现在新高考中。
98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。
（四）化学反应与能量
该专题内容含三部分相对独立又相互联系的内容，分别是：氧化还原反应、热化学、电化学。是全国新课标卷全频考点，考查情况统计如下：
09年 10年 11年
氧化还原 题型 填空 2分 0 0
内容 写化学方程式 概念应用
热化学 题型 填空 10分 选择 6分 填空 4分
内容 △H意义、催化剂对△H的影响、盖斯定律 盖斯定律、 利用热化学方程式计算 盖斯定律
电化学 题型 0 选择 6分、填空 7分 选择 6分 填空 4分
内容 形成原电池的条件、电解原理、电池反应对v的影响 二次电池、燃料电池及能量转化率计算
1.氧化还原反应
氧化还原反应的概念和原理是化学原理的重要基础，新课程内容重视基本概念的应用，要求学生能进行基本的电子转移分析，淡化电子转移数量守恒的技巧性运算。主要的考查内容预测如下：
①会应用氧化还原的概念分析及应用。
②能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。
③能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、△H之间的换算。
【典例1】
实验室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O。向恰好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。该反应的氧化剂 。作为反应物既不是氧化剂也不是还原剂 ，1mol氧化剂得到 mol电子。
【典例2】
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-572KJ．mol－1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。此时，在电路中转移的电子的物质的量与消耗H2的物质的量之比是 。
可能的题型预测如下：
2.热化学
从三年的统计分析，热化学是全国新课标卷的全频考点，且考查力度较大。考查的内容集中在利用热化学方程式计算、盖斯定律。预测热化学考查分值可能降低，但盖斯定律仍将是考查重点，考查落点为书写热化学方程式，反应热效应的利用率可能成为新的考查方式。
3.电化学
电化学向来是复习的重点，估计如09年般不涉及电化学内容的状况不会出现在12年高考试题中。该部分内容复习时，能够帮助学生驾驭其知识结构显得尤为重要。
原电池知识体系：
①原电池的结构及原理——氧化还原反应设计为电池的基本原则。
②原电池的工作状态分析：1）内、外电路粒子流动 ；2）电极周围、电解质溶液的变化。
③不同电解质对电极反应的影响：
1）水溶液体系——酸性、碱性电解质溶液； 2）熔融盐电解质； 3）固体电解质。
④原电池反应的影响——改变反应条件、总反应、速率。
⑤金属的腐蚀和防护的原理及举例。
⑥电极反应物、生成物与转移电子的关系。
电解池知识体系：
①电解池的结构——决定电极反应的类型；（原理）
②金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极
③五类型电解池的工作状态分析：
④为实现某需要设计的电解池（功能电解池）
⑤电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。
⑥二次电池，金属的电化学保护。
C
C
C
C
C
C
Cu
C
C
C
熔融NaCl
NaOH溶液
CuCl2溶液
CuSO4溶液
NaCl溶液
电源
Fe
Ni
NaOH
溶液
NaOH
溶液
隔膜
试题方向预测：对电池装置的考查力度、金属腐蚀及电化学防腐设计的考查力度将加大，需要引起重视。其他地区发展起来的一类与生产生活密切相联系的电化学考查题也可能在全国新课标卷中有所体现。如：
【典例1】MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
【典例2】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出铁作电极电解浓NaOH溶液制高铁酸盐Na2FeO4，装置如右图所示。
①Fe电极作 极(填阴、阳)；
②Ni电极的电极反应式为：
。
电解质溶液专题分三部分内容，包含：弱电解质电离平衡（含水的电离平衡、pH的计算）、水解平衡和沉淀溶解平衡。但三年来新课标卷在该专题中的考查力度偏小，一定程度上影响了试题的科学系统性和公平性。考察情况统计如下：
09年：选择题1个，6分，考查弱电解质电离平衡移动时性质的变化。
10年——没有考查。
11年：选择题1个，6分，考查弱电解质溶液稀释时，离子浓度变化及电力平衡常数的变化情况。
填空题1个，2分，考查利用Ksp计算。
（五）电解质溶液
试题方向预测：从试题的系统性出发，12年对该专题的考查力度可能增大。考查的角度可能从以下几个方面切入。
①弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。 c(H＋)（同质）、c(OH－)（同质）、同离子对电离平衡的影响。
②Kw的意义及影响因素。pH的简单计算
③常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写
④常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。
⑤沉淀溶解平衡原理的应用（沉淀转化的本质）。
【典例1】某含有Ca2＋、Cl－、SO42－离子的溶液，经过下列过程制取较纯的CaCl2·2H2O
加入的试剂W最好是下列试剂中的
A.饱和BaCl2溶液 B.饱和MgCl2溶液
C.饱和CaCl2溶液 D.饱和Na2SO4溶液
【典例2】已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10 、Ksp(CaSO4)=2×10－2，设计除去BaSO4固体中少量的CaSO4的实验步骤： 。
除去CaSO4的离子方程式 。
题型除传统的题型外，下列关于沉淀转化的题目应引起重视。
Ca2＋、Cl－、SO42－
过量W
溶液A
过滤
CaO
溶液B
结晶
CaCl2·2H2O
过滤
在全国新课标试卷中，元素知识的考查力度比重一般较大，曾有统计指出，其比重几乎据各类新课程试卷之首，而且考查形式也比较单调，几乎是直接的考查。
（六）元素知识
从统计数据来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：
Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸盐(HCO3-)等的性质考查。
Na2O2、Cl2、CO2、Al元素知识考察频率较低。
作为重要的主干知识的Fe3+、NH3、NOx、Si元素的知识几乎没有考察过。有可能成为12年考查的重点。
09年 10年 11年
分值 6+6+2+4+15=33分 6+6+5+10+5=32分 6+6+6+4=22分
内容 NOx的氧化性，HClO的弱酸性和氧化性，Fe2+的还原性，Mg(OH)2的难溶性，H2还原性，难溶性碳酸盐、Cu(OH)2的热不稳定性，C、Na、Al的性质， BaSO4、AgCl沉淀计算，HNO3氧化性，MgCO3的微溶性，NH4+的性质，Fe2+、Br-还原性比较，Cu与浓硫酸反应，银镜反应，SO2性质，H2SO4、CuSO4、Ag2SO4的性质，Zn、Cu性质。 FeS的还原性，NH4+、HCO3-的性质，苯酚弱酸性（超纲），CaCO3的难溶性，Li、C、Al、S的性质推断，CuO、浓H2SO4性质，CuS难溶性，Ca、CaH2的性质。
方式 方程式计算，化学、离子方程式书写，分解反应定量分析，框图分析推断及方程式书写。 离子守恒计算，离子方程式、化学方程式书写，框图分析推理，物理性质比较。 性质推断，离子方程式、化学方程式书写，
结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，但考查方式将呈以下四个方面形态。
①元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）
②元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断
③元素知识应用于实验的设计和操作
④元素知识作为问题的背景和载体
【典例1】（元素知识直接描述）11年—12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H＋=Fe2＋+H2S
B． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－
D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2 +H2O
综合三年来此类试题的基本考查点，基本延续旧课程高考的基本要求和方式，远远高于课本的要求，需要通过大量的训练才可达到。
【典例2】（元素知识用于化学原理的解释）10-28某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
富有新意和创造性的题型，值得研究！
【典例3】 （元素知识用于实验设计或评价） 11年-28（3）实验结束后，某同学取少量产物（CaH2），小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 __________
②该同学的判断不正确，原因是_____________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。
值得研究和期待！
【典例4】（元素知识用于问题背景） 11年26—（4）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（元素知识用于问题背景）10年-10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b- 2a)mol/L B．10(2a- b)mol/L
C．10(b -a)mol/L D．10(b- 2a)mol/L
1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性、Br-、I-还原性。
1.Cl2的制取装置，引申出气体制取的四部分功能装置。
2.Na+H2O、 Na2O2 ；
2.Na2O2与水反应制取O2装置； （引申出三类固体干燥装置）
Na2CO3、NaHCO3的性质。
知识体系：
与反应原理、实验的联系：
3.Na2CO3、NaHCO3的分离方法，NaHCO3与碱定量反应离子方程式。
4.萃取与分液原理及操作、焰色反应
具体元素知识体系及命题领域预测——氯、钠
5.漂白粉组成的计算
具体元素知识体系及命题领域预测——铁、铝
1.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性），认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素。
2. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。
重视铝合金材料。
3.Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应，Fe3+与SO2(SO32-)、SCN-反应， FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式的辨析。
Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。
4.铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择；
验证氧化（还原）性的实验设计及条件选择优化。
5.形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的条件选择（pH的控制）及原理解释：水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。
知识体系
1.C、CO的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸及CaCO3弱酸盐的性质。
2.Si、SiO2的性质，工业制粗硅。
不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。
与反应原理、实验的联系
与原子结构（同位素等）的联系；
涉及CO2的制法、除杂实验，CO32-的检验；
CO还原性实验装置。
CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。
具体元素知识体系及命题领域预测——碳、硅
-3
0
+2
+4
+5
NH3
NH4+
弱碱性
溶解性
检验方法
还原性
制备方法
N2
稳定性
NO
NO2
还原性
氧化性
污染性
HNO3
酸性
氧化性
认识喷泉实验原理，关注NH3极易溶于水的应用（防倒吸）；氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算不强化。
HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+反应离子方程式的辨析。
具体元素知识体系及命题领域预测——氮
SO32-的性质,对SO42-检验的影响；
H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。
-2
+4
+6
H2S
S2-
弱酸性
还原性
S
氧化性
SO2
还原性
氧化性
污染性
H2SO4
酸性
氧化性
酸性
漂白性
检验方法
0
H2SO3
吸水性
制法及检验
具体元素知识体系及命题领域预测——硫
认识SO2性质的四个角度
1.酸性氧化物的角度
SO2
NaOH溶液
BaCl2+ 氨水
2.氧化性
3.还原性 （含酸雨的形成）
4.特性
氢硫酸
KMnO4 溶液
溴水
品红 溶液
Ba(NO3) 2 溶液
1.关于原子结构知识，全国新课标卷中没有为原子结构知识专题设置试题，其基本要求考查力度较小。预测将继续会在第7题的选择题中设置有关选项考查有关基础内容，或单独设置一个选择题。但可以考虑在非选择题中结合元素知识对该部分内容进行考查，甚至在实验题中以设计比较元素原子得失电子能力（金属性、非金属性）的实验进行考查。
（七）关于原子结构知识和有机化学基础
（1）元素、核素和同位素等名词的含义。
（2）熟悉元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（3）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。（核外电子排布（电子能量变化规则）、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）
（4）（5）以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（离子的氧化性、还原性的变化规律）
（6）常见物质中的化学键。
2.有机化学基础的题型结构相对固定，估计12年将会继续延续该形式。相信12年会处理好必考和选考的关系，使得试题涉及的知识范围在12+3+2+1范围内。
12—12种物质：甲烷、乙烯、苯、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物（溴苯、硝基苯）、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质。
3—3种反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应。
2—2种化石燃料：煤、石油。
1—常见的同分异构现象（C5以下）
09 10 11
烷烃取代 √
烯烃的氧化 √
烯烃的加成 √ √
烯烃的加聚
苯的加成
二烯烃加成 √
苯的取代 √ √
苯的氧化
卤代烃取代 √ √
卤代烃消去
醇的氧化 √
醇的消去
09 10 11
醇的取代 √
酯化反应 √ √ √
苯酚取代
苯酚检验 √ √
苯酚弱酸性
羧酸的弱酸 √
醛得氧化 √ √ √
醛的加成
酯的水解 √
缩聚反应
环氧烷水解 √
氢谱分析 √ √ √
八、选考有机化学内容
回归传统的主干内容，新增内容主要有：
核磁共振氢谱分析：H原子环境及峰值面积与H原子数的关系。
有机高考的七大落点：
（1）推导化学式
（6）同分异构分析
（3）归纳反应类型（或反应条件）；
（5）写有机反应方程式。
（4）氢谱分析
（7）推断结构简式
（2）有机物简单命名或官能团名称；
九、《物质结构与性质》内容简析
1.进一步熟悉元素周期表，在能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则指导下，能够正确地书写1—36号元素原子的电子排布式；能够用电子层、电子亚层、电子轨道、电子自旋方向等概念来描述电子的运动状态（不引入四个量子数）。
3.理解电负性、第一电离能的含义，能解释电负性、第一电离能的变化规律，元素得、失电子难易程度；
2.知道电子在不同电子层、电子亚层之间发生跃迁会伴随着能量变化但不涉及光谱；
4.通过NaCl晶体，了解离子晶体中含有离子键，明确知道离子晶体的成键微粒结构，解释、比较离子晶体的物理性质；
8.以NaCl、CO2、冰、铜等晶体为例，认识四类晶体的结构特点和物理性质；能计算体心立方晶胞的微粒数和体积。能够用氢键解释H2O、NH3、HF的熔、沸点及气体密度；
5.通过常见分子的成键特点，了解σ键和π键 ；能够以CH4、C2H4、C2H2为例，通过sp3、sp2、sp杂化轨道理论解释键角、分子构型；能用键长、键能解释分子的稳定性（键的稳定性），能用键长、键角解释分子的构型和极性；
7.了解微粒间的相互作用有：化学键和分子间的相互作用，分子间的相互作用有：范德华力、氢键，能解释它们对物质物理性质的影响；
6.以NH4+、[Cu(NH3)4]2+、Pt(NH3)2Cl2为例，了解配合物中的配位键含义（要求较低）；
关于选修模块认识
选修《有机化学基础》的利与弊分析：
（1）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。
（2）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容较少，适合善于推理的学生。
（3）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，便于教师操作。
（4）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。
（5）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象。
（6）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。
（7）内容的规范性强，易导致意外丢分。
选修《物质结构与性质》的利与弊分析：
（1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。
（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。
（3）知识点之间相对独立，一般能够得分。
（4）内容抽象、术语晦涩陌生，入门门槛较高。
（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师本人就不能驾驭。
（6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。
全国新课标试题是目前实施新课程地区适用范围最大，影响最广泛的一套试题。高考试题应具有引领新课程方向的功能。但作为处于探索中的一套新课标试题，我们很容易从试题的结构、形式、采分方式、题材选择、试题切入点等方面看出，新课标试卷的不成熟性和探索性特点。
三、试题整体方向预测
1.在结构上，新课标试题中的必考和选考题的功能需进一步清晰。我们认为，必考试题应该是面向全体考生所必须学习掌握的内容，应严格遵循考试说明的要求划定的知识范围和能力要求的。但几年来，每年都出现超出考试说明规定的考点，甚至抄袭旧课程内容要求的痕迹很重。
09年-8题：考查3-甲基戊烷的一氯代物的同分异构体，明显超出《考试说明》要求，在必考内容“有机化学基础”部分，并没有对有机物进行系统命名的要求。
10年-9题，四个选项的内容均体现了选考有机化学的要求，远远超出了必考的范围。
11年—12题，选项C中苯酚钠的性质不属于必考范围内的知识。
11年-28题，金属氢化物（CaH2）的性质考查中，与H2O的反应似乎在可考范围中，但在没有任何信息的前提下，期待考生利用CaH2+O2=CaO+H2O进行实验设计就远远超出新课程学习要求。
超出范围命题尤其是沿袭旧课程要求命题其实质是对课堂教学方向的误导。
而选做题应该突出选考模块的个别性特色，体现考生选择性的优势特点，而不应再考查公共性的要求。其他选考模块要求学习的内容不应成为该选考模块的知识基础。如：
新课标选考题的素材的选择或采分点的设置，我们可以看做是一种风格，似乎是引导学校、考生将所有的选考模块与必修同等程度看待。但显然背离了“选修”“选考”的本意和一线教学的实际情况。
10年-37题：对碳酸二甲酯结构的认识不属于必学内容，但在该题中这一点又是分析碳原子杂化方式的基础。
《物质结构与性质》模块连续三年出现考查化学方程式的书写（与结构没有多少关联）的采分点，总让人感到放错了地方的感觉。
11年-36题：要求配平方程式： TiCl4＋O2—TiO2+Cl2
FeTiO3＋C＋Cl2 —TiCl4＋FeCl3＋CO
试题题材与形式密切的联系生产生活的实际成为新课程试题的基本特点，人造实验、脱离实际的试题素材基本被淘汰，但全国新课标卷在此方面相对落后。09年、10年尚沿用“框图题”进行元素知识的考查，尤其是09年的27题，更是“拉郎配”般的将Na、Al、C、H、O等元素的知识拼在一起，所谓的增大试题的“思维量”更像是难为考生，硬将教学赶入题海。从11年试题来看，新课程试题淘汰所谓“框图题”，改以与生产生活联系密切的“工艺流程（操作）图”成为趋势，相信全国新课标卷在12年也将顺应这一要求，使得“新课标卷”更符合新课程的要求。
2.在试题的形式及题材的选择上，更密切的联系生产生活，贴近实际。
新课程地区的试题的另一特点是注重课程内知识的综合，选择题采取小题干，多角度设问，增强考点的覆盖面和考生思维的敏捷性。非选择题的题干更多的是广阔背景的提供者，而不再承载具体的信息提供。各小题不拘泥于题干的线索和范围，各小题之间可以具有联系和梯度，但不以前面小题的思考结果为后面小题解答的必须条件。注意到全国新课标卷在此方面有开始起步，相信在12年高考中将继续发展这种试题形式，增加考点的覆盖面。
新课程的推进促成了新课程地区试题的变身，新课程试题更多的采取“针吸式”的选取各个知识专题（板块）中最适合的考点设置为采分点，考查方式灵活而且考点设置广泛。不再一味追求某一专题内容的“全面”和“深刻”。进而最大限度的弥补了“x”综合试题知识面覆盖率低、考查不全面、投机性得分和偶然性失分的弊端。在这点上，山东高考试题体现的富有特色， 而全国新课标卷确有很长的路走。
3.新课程地区的试题在采分形式上注重采分点的深度和广度的统一。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的
量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
山东10-28（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
5个采分点考查了考生（1）分析图像提取数据的能力（2）反应速率表达及K的计算（3）影响平衡移动因素及平衡状态特征分析（4）影响水的电离平衡的因素分析（5）金属间置换反应和原电池反应对反应速率的影响.
全国新课标11-27已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是____①_____kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____②____；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__③__、正极的反应式为__④_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为__⑤_。
同样5个采分点，却只考查了两考点（热化学方程式和盖斯定律，电极反应式的书写），其中第①、②、⑤三处采分点重复考查盖斯定律及热化学方程式，只是更换了素材和计算的数据，人为地压缩考查的空间。第③④两处采分点的设置考察目的更是重复，其中正极反应式是简单的要求，负极反应式是高的要求。若是从提高区分度角度设计，只要第③ 个采分点就够了，而若是提高平均分值则只设置第④个采分点即可。
4.试题的切入点。
新课程地区高考试题的切入点（或试题素材）较多的采用了与生产生活密切联系的化学新技术、新成果。呈现形式多以图像、数据表格、工艺流程、实验装置等，考查考生提取、整合和处理信息的能力，考查考生在新情境中应用新信息的能力。相信这种趋势会继续在12年试题中发扬光大。
5.全国新课标卷试题素材与教材的关系
新课程高考试题标榜不依据某一版本教材，目前全国新课程地区基本形成了以省为单位选用某一版本教材的格局且以选用人教版教材的省份居多。因此，全国新课标卷更多的受到人教版教材的影响。但多个版本教材并存的局面对高考的影响是客观存在的。
人教版教材对实验仪器及操作的介绍相对详细，对实验的学习的指导性更强。而重视定量分析是鲁科版教材的长项，平衡常数、电离平衡常数在鲁科版教材中占有突出且重要的地位，而在人教版教材中则显得不突出。影响电离平衡移动的因素分析，鲁科版教材中给予了强化而在人教版教材中没有提及。
关于沉淀溶解平衡专题，人教版教材是以“溶解度”的大小比较为依据论证了沉淀的生成、溶解和转化，似乎在科学上是不太严谨的。而鲁科版教材详尽的介绍了Ksp的概念和意义，更据科学性和严谨性，也更适合新课程地区高考的要求。
使用鲁科版教材，需要老师在实验技能的培养上做更多的拓展；
使用人教版教材，需要老师在定量研究的培养上做更多的拓展。
全新09-28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影
响？ 。该反应通常用V2O5作催化
剂，加V2O5会使图中B点升高还是
降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
△H的意义及催化剂对反应机理的影响
读图及△H的意义的表达
氧化还原概念的应用及方程式的书写
化学反应速率的计算
热化学方程式的意义及盖斯定律的应用
谢谢！祝您龙年大吉！
邮箱：stronggao8@
2）基于有机化学基础知识的题目——相对固定2题，位于第8、9题；
题目的基本内容相对固定。第8题以考查有机物同分异构体数目为基本落脚点，一般考查最多6原子的烷烃、5碳原子的卤代烃。
第9题主要考察典型有机物的性质及反应类型。
09 10 11
苯的取代 √
苯的加成
烯烃的氧化
烯烃的加成 √
烯烃的加聚
卤代烃取代 √ √
卤代烃消去
醇的氧化 √
醇的消去
醇的取代 √
09 10 11
酯化反应
苯酚取代
苯酚检验 √
苯酚弱酸性
羧酸的弱酸 √
银镜反应 √ √
醛的加成
酯的水解 √ √
缩聚反应
光谱分析 √
2012全国新课标卷（化学）试题命题趋向预测
山东济南 高强
二〇一二年 二月
题签话：
命题趋向预测依据什么？
1.考了什么？怎么考的？
将考什么？将怎样考？
2.《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
课程标准
教材
考试说明
试题
（一）全国新课标卷化学试题的演变
全国新课标卷化学卷由首批新课程实验区宁夏自治区理科综合化学试题演变而来，期间辽宁省于09年参加新课程高考并与宁夏合卷考试。随着新课程省份的增多，2010年有更多省份并入宁夏卷考试，并发展为全国新课程标准试卷。但试卷的基本结构和形式仍然沿袭原宁夏卷的基本样式，经过10、11两年的磨合，全国新课标卷的结构和样式基本固定。结构如下：
一、整体感知全国新课标卷化学试题的基本形式，把握新课标试卷的结构和特征
题型 题数 采分形式 分值
选择题 7题 单选 6分×7=42分
必做
非选择题 3题 填空、计算 43分
选做题 3题（选1） 填空 15分
（二）全国新课标卷化学试题的基本特点
1.主干知识为主，注重专题内容的全面性和深刻性；
2.选择题基本以专题知识考察为主，追求专题内容的覆盖面；
3.非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为考查方向命题，不追求覆盖所有专题，但强调专题内容深度的考查；
4.化学计算注重算理而不强调算术，不再将“化学原理抽象为数学思维模型”为化学计算的考查重点；
5.采分点减少并趋向分值等额。
（三）全国新课标卷化学试题的基本结构
1.选择题的结构
（1）基于化学基础知识（含化学素养）的题目——一般1个题，涉及原子结构、物质分类及组成、基础的化学原理（物质计量、溶液理论、氧化还原理论等）。
全新11-7.下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
全新10—7．下列各项表达中正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl 的结构示意图为
（2）基于有机化学基础知识的题目——相对固定2题，位于第8、9题；
题目的基本内容相对固定。第8题以考查有机物同分 异构体数目为基本落脚点，一般考查最多6原子的烷烃、5碳原子的卤代烃。
第9题主要考察典型有机物的性质及反应类型。
全新09-8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
全新11-9.下列反应中，属于取代反应的是
②CH3CH2OH
③CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H6+HNO3
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
CH3CHBrCH2Br
①CH3CH=CH2+Br2
CH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
C6H5NO2+H2O
（3）立足于某一专题知识的题目。具体统计如下：
09年 10年 11年
元素知识 12 13 12、13
离子方程式书写 离子方程式的书写 离子方程式的书写元素与结构理论
化学原理 10、11 11、12 10、11
影响速率的因素
弱电解质溶液的性质 盖斯定律
原电池方程式书写 弱电解质电离平衡移动
二次电池
化学计算 7、13 10
利用化学方程式计算、平衡转化率的计算 离子浓度计算
2.必做题的结构
三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查——元素知识、化学原理、实验基础。但是题目位置不固定，内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明。而且分别考查不同形式信息（图像、数据表、基本仪器或装置、文字表述）的整合、提取和应用。
（1）一个以考察元素知识为重点的试题，其考查的范围基本涵盖化学用语、重要金属元素、非金属元素、基础化学计算（以化学方程式计算为核心）。信息呈现方式以框图、性质变化图像为主。
该题型在全国新课标卷中曾以框图形式呈现元素性质线索，但估计将会有工艺流程图形式代替。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质
的化学式____（写推断过程）；
（2）取270℃所得样品，
于570℃灼烧得到的主要产物
是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__，其存在的最高温度是__；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________mol·L-1。
全新11-26.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
读图、化学方程式计算
物质性质、读图析图
SO3、浓H2SO4的性质
Ksp的计算、硫化物性质、化学方程式计算
（2）一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范围基本涵盖化学反应与能量（氧化还原反应、热化学、电化学）、速率（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）及平衡（平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素）、溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的 （填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
燃烧热概念及盖斯定律应用
盖斯定律应用及热化学方程式书写
读图、析图，从定量角度考查温度对平衡影响，速率表达，K的意义。
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
平衡体系特征的基本计算
燃料电池电极反应式书写、燃烧热概念理解
（3）一个以考查化学实验基础为主的试题，其考查范围涵盖化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的制备和性质验证，每年都会有不同主题的实验设计考查或实验方案评价。
全国新课标卷的突出贡献是将单纯的以元素知识为载体的实验试题，发展为以化学反应原理知识作为实验试题的载体。大大扩大了实验试题的涉及范围。由此预料，通过设计实验进行原理解释、验证甚至推理新的化学结论的试题可能择机出现。
全新10-28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验现象解释
影响速率的因素
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
实验 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
依据浓度影响速率的原理设计实验
元素性质的考查
反应原理的深度考查：原电池形成的条件
但全国新课标卷的必做题与其他新课程地区的高考必做题相比较，有以下两个特点：
（1）重视计算，尤其是重视计算过程的表达。如09年28—（5），11年26—（1）。主要集中在以化学方程式的计算为核心的领域。
（2）重视试题线索的一贯性，强调某一知识领域内容的广度和深度，题干信息对试题各个采分点有制约作用。小题间关联度大，试题的覆盖面稍欠。
如10年26—（4），集中考察了平衡计算中“万能格式”，平衡常数、平衡浓度、平衡转化率、平衡组分体积分数，几乎涵盖了描述平衡状态特征的各个物理量。而其他新课程地区那种“针吸式”“小题独立，小题间交互量小”考查方式在全国新课标卷中还在发展过程中。
两种命题思路比较：
（1）元素知识：SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，性质验证（鉴别、分离与提纯），制取、与酸雨关系；
（3）涉及SO2的反应能量变化：反应热效应的意义、热化学方程式的意义、盖斯定律的应用；氧化反应的基本概念、氧化还原反应的基本计算；原电池电解池的原理应用（电池、电解池的设计），原理表达（正极、负极、阳极、阴极反应式）、电池总反应方程式、电池工作状态分析、金属腐蚀原理及金属防腐措施、相关计算。
（4）涉及SO2的溶液分析：电离平衡状态分析、影响电离平衡移动因素、水解平衡状态分析、涉S元素难溶物的沉淀溶解平衡、Ksp的意义及计算、沉淀生成、溶解、沉淀转化。
（2）涉及SO2的反应原理：反应速率的表达、影响速率因素，平衡体系特征：浓度表示、体积分数表示、K的意义及表示、K的计算、转化率计算、利用K进行计算，K与平衡移动的关系、影响平衡移动的因素，平衡移动各体系量的变化。
元素知识：还原性、性质验证提纯
能量变化：盖斯定律的应用；电池的原理表达（正极反应式）、电池工作状态分析。
电解质溶液：电离平衡状态分析、沉淀转化。
速率与限度：影响速率因素，浓度表示、利用K进行计算、平衡移动各体系量的变化。
山东省命题采分点分布特征：
元素知识：SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，性质验证（鉴别、分离与提纯），制取、与酸雨关系；
能量变化：原电池电解池的原理应用（电池的设计），原理表达（正极、负极、反应式）、电池总反应方程式、电池工作状态分析、金属腐蚀原理及金属防腐措施、相关计算。
电解质溶液：涉S元素难溶物的沉淀溶解平衡：Ksp的意义及计算、沉淀生成、溶解、沉淀转化。
全国新课标卷命题采分点分布特征：
3.选做题的结构
全国新课标卷选做题赋分15分，占卷面分的15%，与其他新课程地区试题比较，选做题赋分属于比较高的。
地区 满分 选做题分值 比例
全国新课标卷 100 15 15%
福建 100 13 13%
山东 78 8 10%
海南 100 20 20%
但全国新课标卷中选做题的采分点均不同程度的出现了“穿越”现象，采分领域并不仅仅局限于所考查的选考模块。以2011年试题为例：
36题（《化学与技术》模块）第（3）小题，考查化学方程式的配平（占4分）；
37题（《物质结构域性质》模块）第（1）小题，根据框图写化学方程式（属必考范畴）（占4分）；
4.关于化学计算和定量研究
《考试说明》对化学计算和定量研究的要求：
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
（2）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（3）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（4）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（5）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（6）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（7）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（8）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（9）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（10）分析或处理实验数据，得出合理结论；
从考试说明的表述来看，与大纲卷高考相比，化学计算的要求降低，不再以“将化学原理抽象成数学规律”为要求，计算的要求紧紧围绕化学物理量展开。新课程强调化学定量分析，但全国新课标试题对“定量分析”的考察显得较为薄弱，该型试题尚未发展起来。
定量分析与化学计算的区别：
定量分析：从数据或图形、表格出发，遵循一定化学原理进行分析、比较、推导得到结果（可是数字也可是概括化结论）。
化学计算：立足于化学原理、定律，对数据按照一定的程序、格式进行推演得到结果（数字化）
三年来，全国新课标卷定量分析和化学计算的统计研究：
09年 10年 11年
化学计算 题例 7、13、26（1）、28（4、5） 10、11、26（3） 26（1）、27（4、5）
分值 22 14 16
定量研究 题例 10、11、26（2）、27（2）、28（2） 26（3）、28（5） 10、27（3）
分值 20 6 9
全新09-10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
定量分析试题举例：
全新10-26(4)将0.23 mol SO2和0.11 molO2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3，
在一定温度下，反应达到平衡， 得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。（化学计算）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
定量分析试题举例：
定量分析的三大核心：
（1）以平衡移动理论为核心的平衡组分含量的变化趋势、以某组分表达的速率变化趋势的分析。
（2）以溶液平衡移动理论为核心的离子浓度变化趋势、强弱电解质判断、沉淀生成或溶解趋势的分析。
（3）以物质计量和阿伏伽德罗定律为核心的微粒成分成分变化的分析。
化学计算的三大核心
（1）以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算、氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算。
（2）以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、溶液组分浓度为落点的化学计算。
（3）以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度（pH）的计算。
二、专题分析及预测
（一）建立符合自己教学风格的专题体系
一级主题 二级主题
一、物质的计量 摩尔的规定意义，质量与物质的量、气体体积与物质的量的换算
阿伏伽德罗定律，物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量浓度及与溶质质量分数的换算
一定物质的量浓度的溶液、一定质量分数的溶液配制
二、物质分类 酸、碱、盐、氧化物的分类及性质、溶解性小结
混合物分类—胶体微粒特征及性质
一级主题 二级主题
三、氯、钠元素知识 氯元素知识
气体制备及尾气吸收装置
钠元素知识
固体干燥剂（吸收剂）的实验焰色反应
四、铁、铝元素知识 铁元素知识
验证氧化性、还原性实验设计
铝元素知识
验证碱性、两性氢氧化物实验设计
沉淀条件及过滤分离操作
五、碳、硅元素 碳、硅元素知识 材料专题
二元酸与碱反应产物分析
气体与固体反应（CO还原性实验）小结
一级主题 二级主题
六、氮、硫元素知识 氮元素知识
硫元素知识（环境保护专题）
气体、离子检验小结
实验装置连接小结
七、元素周期律 原子结构
元素性质与元素周期表
元素周期表的应用（位、构、性分析）
离子键、共价键知识及综合
八、氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念，一种物质多种性质表现的分析。氧化性、还原性与化合价的关系
氧化还原反应的设计
氧化还原电子转移分析及计算
九、热化学 反应热概念及热化学方程式
盖斯定律的应用
十、电化学 原电池原理及工作状态分析
新型电池的基本原理
电解池基本原理及工作状态分析
金属腐蚀及防护
一级主题 二级主题
一级 主题 二级主题
十一、化学反应速率 化学反应速率的概念及计算
影响反应速率因素的分析
测定反应速率的实验设计
十二、化学反应的限度 化学平衡的特征及计量因子计算
平衡常数及平衡转化率的计算
应用平衡常数进行平衡移动分析
平衡移动的定性分析
十三、溶液 水的电离平衡及pH的计算
弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用
水解原理及应用
溶液离子浓度的比较
沉淀溶解平衡
一级 主题 二级主题
十四、有机化学基础 重要烃（CH4、C2H4、C6H6）的性质
重要烃的衍生物（乙醇、乙酸、乙酸乙酯）性质
同分异构现象分析
十五、化学实验 基本实验仪器
基本实验操作
重要物质的制备、分离和检验
实验设计、评价或数据处理
（二）实验内容
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
基本仪器 考查方式
09年 洗气瓶、干燥管、U型管、制H2装置、气固反应装置 仪器连接
10年 烧瓶 整套装置应用分析
11年 洗气瓶、干燥管、U型管、制H2装置、气固反应装置 仪器连接
全国新课标卷实验仪器的考查注重以普通中学能够配置的普通、常见的化学仪器为考查中心，以体现考试的公平性。
类别 基本仪器
容器 试剂瓶（口、塞、色）、烧杯、水槽
反应器 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、燃烧匙
坩埚、硬质玻璃管、试剂瓶 、表面皿
计量器 烧杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶
分离器 漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿
干燥仪器 固体干燥器、洗气瓶
夹持器 试管夹、铁夹、铁圈、三角架
连接器 橡皮管、玻璃导管
组合装置 洗气、收集、反应（gy、yy、qg、gg、定温）
其他 玻璃棒、坩埚钳、研钵、滴管、试管刷、镊子
试题发展方向预测：2012年考查形式将继续延续上述考查方式，需要注意的仪器.
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
基本操作 考查方式
09年 洗气瓶、干燥管的使用 仪器连接
10年 水浴加热操作 整套装置应用分析、SO2漂白性的可逆验证
11年 H2可燃性气体的安全性操作 仪器连接
连续三年全国新课标卷对实验操作的考查相对单调和薄弱，预计试题将向多样性、覆盖面扩大方向发展。
试题的发展方向预测：可能与元素知识专题（物质的检验、分离）结合起来，对重要的实验操作如：过滤（沉淀洗涤方法）、萃取、尾气吸收装置选择、装置气密性检查、常见试纸的使用方法等进行考察。
类别 具体操作
药品的存放和取用 特殊存放，称量、量取（粗、精）、溶解
仪器洗涤 常规仪器、滴定管、特殊污染
加热 微热、恒温、搅拌
分离和提纯 溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、洗涤（气、固）
严密性检查 气密性、液密性
气体净化、收集 液洗、固洗，排气法、排液法
溶液配制 w 、c、稀释、转移、定容
滴定操作 验漏、洗涤、排气、读数、滴定、选指示剂
试纸使用 石蕊（红、蓝）、KI—淀粉、pH
全国新课标卷连续三年以气体的制备（而且有两年选择H2的制取）为实验题的切入点，要求考生对气体制备的装置熟悉应用，考查方式略显单调。从目前的研究看，常见物质的检验、分离和提纯等内容没有进行考查。因此，从试题的系统性原则出发，实验内容的命题形式可能酝酿着大的变化，如，在元素知识专题中设置有关离子（物质）检验、分离内容（以实验设计的方式出现）。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
试题发展方向预测：
①NH3 、Cl2气体的实验室制法，收集及验满方法。
②Na2O2的性质验证及制取O2
③8种离子的检验： Fe3＋、Fe2＋ 、Al3＋、NH4＋、Na＋、CO32－、SO42－、Cl－
④8组物质的分离：Na2CO3-NaHCO3、Fe3＋-Fe2＋、Na2SO3-Na2SO4、Na＋-Ca2＋-Mg2＋-SO42－-Cl－、Fe3＋-Cu2＋-Al3＋、Fe2O3-Al2O3-SiO2、CaCO3-MgCO3、CH3COOC2H5-CH3COOH
⑤8组气体分离：CO2-CO(H2) 、CO2(SO2)-HCl、Cl2-HCl、 CO2-SO2、NH3-CO2(H2O)、CO(H2)-O2、N2-O2、NO-NO2
（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
而传统的高考中大题干、高采分额设问的题型可能退出新高考。如下题：
4.能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
基本内容 考查素材
09年 实验方案改进、分析处理实验数据得出合理结论 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O的分解成分分析
10年 分析或处理实验数据，得出合理结论；实验方案的评价分析。 原电池反应、物质之间接触面积对反应速率的影响
11年 设计、评价实验方案 Ca 、CaH2与水、O2的反应
全国新课标卷在本部分的命题连续三年展现了新意，备受关注和好评。
①4种实验设计：
氧化性还原性验证，电池电解池设计， 金属性（非金属性）强弱验证，电解质（酸碱性）强弱验证 ；
②4大分离：过滤、蒸馏、（萃取）分液、结晶；
③2条线索：
以安全为线索的设计：加热方式、排空（充气）、气密性检查、防倒吸、尾气吸收、验纯验满；
以准确流畅为线索的设计：量的控制、pH调节、洗涤干燥、除杂、防空气干扰、防水解干扰。
④以常规试管实验为基础的离子的检验和分离。
试题发展方向预测：受到好评的鼓舞，2012年以实验设计为方向的实验考查题仍将出现。对实验条件的控制（如温度、气体流速、量的控制等）和绘制简单典型实验仪器装置图的内容应该受到重视。
（三）速率与平衡
1.速率与平衡内容向来是复习的重点，也是高考的高频考点。以下是三年的考察情况统计。
09年 10年 11年
速率 分值 8 7 0
题型 选择题+填空 填空题
内容 浓度、温度对速率的影响，速率计算 影响速率的因素分析
（原电池反应对速率的影响）
平衡 分值 6 5 4
题型 选择题 填空题 填空题
内容 利用K计算转化率 计算平衡常数
平衡移动定量分析 平衡状态特征分析
转化率的计算
（1）新课程高考对速率内容的考查兼顾定量计算和定性分析两个方面，主要的考查内容如下：
①特征反应会根据反应特征的变化描述反应的快慢
②会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。
③会描述温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较。会分析原电池反应、电解反应对速率的影响并能进行有关描述。
④会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。
⑤能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设计。
2.专题内容结构与考察方式预测
与大纲卷相比，新课程高考在速率和平衡专题中考查方式变化较大，尤其是平衡内容。
（2）平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中K、电离常数、水解常数的计算）。关注平衡常数的意义应用。
影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。平衡内容的考查更加重视关于平衡状态特征的分析和描述。
①平衡状态的特征： 1）速率特征 2）组分含量特征：质量或物质的量、浓度、物质的量（体积）分数、质量分数3）体系特征 、总物质的量（总P、总V）、总密度③、平均摩尔质量 4）变量特征—转化率 5）常数特征—平衡常数
②平衡常数的意义及应用、简单计算
③影响平衡移动的因素 1）单一组分的浓度 2）温度 3）压强—三种改变压强的方式：恒容充惰、恒压充惰、体积改变。
④选择条件导致平衡移动。
而传统意义上的“等效平衡”内容可能退出新课程的高考。如下题考查方式不会出现在新高考中。
98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。
（四）化学反应与能量
该专题内容含三部分相对独立又相互联系的内容，分别是：氧化还原反应、热化学、电化学。是全国新课标卷全频考点，考查情况统计如下：
09年 10年 11年
氧化还原 题型 填空 2分 0 0
内容 写化学方程式 概念应用
热化学 题型 填空 10分 选择 6分 填空 4分
内容 △H意义、催化剂对△H的影响、盖斯定律 盖斯定律、 利用热化学方程式计算 盖斯定律
电化学 题型 0 选择 6分、填空 7分 选择 6分 填空 4分
内容 形成原电池的条件、电解原理、电池反应对v的影响 二次电池、燃料电池及能量转化率计算
1.氧化还原反应
氧化还原反应的概念和原理是化学原理的重要基础，新课程内容重视基本概念的应用，要求学生能进行基本的电子转移分析，淡化电子转移数量守恒的技巧性运算。主要的考查内容预测如下：
①会应用氧化还原的概念分析及应用。
②能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。
③能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、△H之间的换算。
【典例1】
实验室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O。向恰好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。该反应的氧化剂 。作为反应物既不是氧化剂也不是还原剂 ，1mol氧化剂得到 mol电子。
【典例2】
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-572KJ．mol－1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。此时，在电路中转移的电子的物质的量与消耗H2的物质的量之比是 。
可能的题型预测如下：
2.热化学
从三年的统计分析，热化学是全国新课标卷的全频考点，且考查力度较大。考查的内容集中在利用热化学方程式计算、盖斯定律。预测热化学考查分值可能降低，但盖斯定律仍将是考查重点，考查落点为书写热化学方程式，反应热效应的利用率可能成为新的考查方式。
3.电化学
电化学向来是复习的重点，估计如09年般不涉及电化学内容的状况不会出现在12年高考试题中。该部分内容复习时，能够帮助学生驾驭其知识结构显得尤为重要。
原电池知识体系：
①原电池的结构及原理——氧化还原反应设计为电池的基本原则。
②原电池的工作状态分析：1）内、外电路粒子流动 ；2）电极周围、电解质溶液的变化。
③不同电解质对电极反应的影响：
1）水溶液体系——酸性、碱性电解质溶液； 2）熔融盐电解质； 3）固体电解质。
④原电池反应的影响——改变反应条件、总反应、速率。
⑤金属的腐蚀和防护的原理及举例。
⑥电极反应物、生成物与转移电子的关系。
电解池知识体系：
①电解池的结构——决定电极反应的类型；（原理）
②金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极
③五类型电解池的工作状态分析：
④为实现某需要设计的电解池（功能电解池）
⑤电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。
⑥二次电池，金属的电化学保护。
C
C
C
C
C
C
Cu
C
C
C
熔融NaCl
NaOH溶液
CuCl2溶液
CuSO4溶液
NaCl溶液
电源
Fe
Ni
NaOH
溶液
NaOH
溶液
隔膜
试题方向预测：对电池装置的考查力度、金属腐蚀及电化学防腐设计的考查力度将加大，需要引起重视。其他地区发展起来的一类与生产生活密切相联系的电化学考查题也可能在全国新课标卷中有所体现。如：
【典例1】MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
【典例2】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出铁作电极电解浓NaOH溶液制高铁酸盐Na2FeO4，装置如右图所示。
①Fe电极作 极(填阴、阳)；
②Ni电极的电极反应式为：
。
电解质溶液专题分三部分内容，包含：弱电解质电离平衡（含水的电离平衡、pH的计算）、水解平衡和沉淀溶解平衡。但三年来新课标卷在该专题中的考查力度偏小，一定程度上影响了试题的科学系统性和公平性。考察情况统计如下：
09年：选择题1个，6分，考查弱电解质电离平衡移动时性质的变化。
10年——没有考查。
11年：选择题1个，6分，考查弱电解质溶液稀释时，离子浓度变化及电力平衡常数的变化情况。
填空题1个，2分，考查利用Ksp计算。
（五）电解质溶液
试题方向预测：从试题的系统性出发，12年对该专题的考查力度可能增大。考查的角度可能从以下几个方面切入。
①弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。 c(H＋)（同质）、c(OH－)（同质）、同离子对电离平衡的影响。
②Kw的意义及影响因素。pH的简单计算
③常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写
④常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。
⑤沉淀溶解平衡原理的应用（沉淀转化的本质）。
【典例1】某含有Ca2＋、Cl－、SO42－离子的溶液，经过下列过程制取较纯的CaCl2·2H2O
加入的试剂W最好是下列试剂中的
A.饱和BaCl2溶液 B.饱和MgCl2溶液
C.饱和CaCl2溶液 D.饱和Na2SO4溶液
【典例2】已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10 、Ksp(CaSO4)=2×10－2，设计除去BaSO4固体中少量的CaSO4的实验步骤： 。
除去CaSO4的离子方程式 。
题型除传统的题型外，下列关于沉淀转化的题目应引起重视。
Ca2＋、Cl－、SO42－
过量W
溶液A
过滤
CaO
溶液B
结晶
CaCl2·2H2O
过滤
在全国新课标试卷中，元素知识的考查力度比重一般较大，曾有统计指出，其比重几乎据各类新课程试卷之首，而且考查形式也比较单调，几乎是直接的考查。
（六）元素知识
从统计数据来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：
Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸盐(HCO3-)等的性质考查。
Na2O2、Cl2、CO2、Al元素知识考察频率较低。
作为重要的主干知识的Fe3+、NH3、NOx、Si元素的知识几乎没有考察过。有可能成为12年考查的重点。
09年 10年 11年
分值 6+6+2+4+15=33分 6+6+5+10+5=32分 6+6+6+4=22分
内容 NOx的氧化性，HClO的弱酸性和氧化性，Fe2+的还原性，Mg(OH)2的难溶性，H2还原性，难溶性碳酸盐、Cu(OH)2的热不稳定性，C、Na、Al的性质， BaSO4、AgCl沉淀计算，HNO3氧化性，MgCO3的微溶性，NH4+的性质，Fe2+、Br-还原性比较，Cu与浓硫酸反应，银镜反应，SO2性质，H2SO4、CuSO4、Ag2SO4的性质，Zn、Cu性质。 FeS的还原性，NH4+、HCO3-的性质，苯酚弱酸性（超纲），CaCO3的难溶性，Li、C、Al、S的性质推断，CuO、浓H2SO4性质，CuS难溶性，Ca、CaH2的性质。
方式 方程式计算，化学、离子方程式书写，分解反应定量分析，框图分析推断及方程式书写。 离子守恒计算，离子方程式、化学方程式书写，框图分析推理，物理性质比较。 性质推断，离子方程式、化学方程式书写，
结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，但考查方式将呈以下四个方面形态。
①元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）
②元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断
③元素知识应用于实验的设计和操作
④元素知识作为问题的背景和载体
【典例1】（元素知识直接描述）11年—12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H＋=Fe2＋+H2S
B． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－
D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2 +H2O
综合三年来此类试题的基本考查点，基本延续旧课程高考的基本要求和方式，远远高于课本的要求，需要通过大量的训练才可达到。
【典例2】（元素知识用于化学原理的解释）10-28某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
富有新意和创造性的题型，值得研究！
【典例3】 （元素知识用于实验设计或评价） 11年-28（3）实验结束后，某同学取少量产物（CaH2），小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 __________
②该同学的判断不正确，原因是_____________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。
值得研究和期待！
【典例4】（元素知识用于问题背景） 11年26—（4）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（元素知识用于问题背景）10年-10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b- 2a)mol/L B．10(2a- b)mol/L
C．10(b -a)mol/L D．10(b- 2a)mol/L
1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性、Br-、I-还原性。
1.Cl2的制取装置，引申出气体制取的四部分功能装置。
2.Na+H2O、 Na2O2 ；
2.Na2O2与水反应制取O2装置； （引申出三类固体干燥装置）
Na2CO3、NaHCO3的性质。
知识体系：
与反应原理、实验的联系：
3.Na2CO3、NaHCO3的分离方法，NaHCO3与碱定量反应离子方程式。
4.萃取与分液原理及操作、焰色反应
具体元素知识体系及命题领域预测——氯、钠
5.漂白粉组成的计算
具体元素知识体系及命题领域预测——铁、铝
1.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性），认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素。
2. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。
重视铝合金材料。
3.Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应，Fe3+与SO2(SO32-)、SCN-反应， FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式的辨析。
Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。
4.铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择；
验证氧化（还原）性的实验设计及条件选择优化。
5.形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的条件选择（pH的控制）及原理解释：水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。
知识体系
1.C、CO的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸及CaCO3弱酸盐的性质。
2.Si、SiO2的性质，工业制粗硅。
不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。
与反应原理、实验的联系
与原子结构（同位素等）的联系；
涉及CO2的制法、除杂实验，CO32-的检验；
CO还原性实验装置。
CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。
具体元素知识体系及命题领域预测——碳、硅
-3
0
+2
+4
+5
NH3
NH4+
弱碱性
溶解性
检验方法
还原性
制备方法
N2
稳定性
NO
NO2
还原性
氧化性
污染性
HNO3
酸性
氧化性
认识喷泉实验原理，关注NH3极易溶于水的应用（防倒吸）；氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算不强化。
HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+反应离子方程式的辨析。
具体元素知识体系及命题领域预测——氮
SO32-的性质,对SO42-检验的影响；
H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。
-2
+4
+6
H2S
S2-
弱酸性
还原性
S
氧化性
SO2
还原性
氧化性
污染性
H2SO4
酸性
氧化性
酸性
漂白性
检验方法
0
H2SO3
吸水性
制法及检验
具体元素知识体系及命题领域预测——硫
认识SO2性质的四个角度
1.酸性氧化物的角度
SO2
NaOH溶液
BaCl2+ 氨水
2.氧化性
3.还原性 （含酸雨的形成）
4.特性
氢硫酸
KMnO4 溶液
溴水
品红 溶液
Ba(NO3) 2 溶液
1.关于原子结构知识，全国新课标卷中没有为原子结构知识专题设置试题，其基本要求考查力度较小。预测将继续会在第7题的选择题中设置有关选项考查有关基础内容，或单独设置一个选择题。但可以考虑在非选择题中结合元素知识对该部分内容进行考查，甚至在实验题中以设计比较元素原子得失电子能力（金属性、非金属性）的实验进行考查。
（七）关于原子结构知识和有机化学基础
（1）元素、核素和同位素等名词的含义。
（2）熟悉元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（3）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。（核外电子排布（电子能量变化规则）、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）
（4）（5）以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（离子的氧化性、还原性的变化规律）
（6）常见物质中的化学键。
2.有机化学基础的题型结构相对固定，估计12年将会继续延续该形式。相信12年会处理好必考和选考的关系，使得试题涉及的知识范围在12+3+2+1范围内。
12—12种物质：甲烷、乙烯、苯、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物（溴苯、硝基苯）、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质。
3—3种反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应。
2—2种化石燃料：煤、石油。
1—常见的同分异构现象（C5以下）
09 10 11
烷烃取代 √
烯烃的氧化 √
烯烃的加成 √ √
烯烃的加聚
苯的加成
二烯烃加成 √
苯的取代 √ √
苯的氧化
卤代烃取代 √ √
卤代烃消去
醇的氧化 √
醇的消去
09 10 11
醇的取代 √
酯化反应 √ √ √
苯酚取代
苯酚检验 √ √
苯酚弱酸性
羧酸的弱酸 √
醛得氧化 √ √ √
醛的加成
酯的水解 √
缩聚反应
环氧烷水解 √
氢谱分析 √ √ √
八、选考有机化学内容
回归传统的主干内容，新增内容主要有：
核磁共振氢谱分析：H原子环境及峰值面积与H原子数的关系。
有机高考的七大落点：
（1）推导化学式
（6）同分异构分析
（3）归纳反应类型（或反应条件）；
（5）写有机反应方程式。
（4）氢谱分析
（7）推断结构简式
（2）有机物简单命名或官能团名称；
九、《物质结构与性质》内容简析
1.进一步熟悉元素周期表，在能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则指导下，能够正确地书写1—36号元素原子的电子排布式；能够用电子层、电子亚层、电子轨道、电子自旋方向等概念来描述电子的运动状态（不引入四个量子数）。
3.理解电负性、第一电离能的含义，能解释电负性、第一电离能的变化规律，元素得、失电子难易程度；
2.知道电子在不同电子层、电子亚层之间发生跃迁会伴随着能量变化但不涉及光谱；
4.通过NaCl晶体，了解离子晶体中含有离子键，明确知道离子晶体的成键微粒结构，解释、比较离子晶体的物理性质；
8.以NaCl、CO2、冰、铜等晶体为例，认识四类晶体的结构特点和物理性质；能计算体心立方晶胞的微粒数和体积。能够用氢键解释H2O、NH3、HF的熔、沸点及气体密度；
5.通过常见分子的成键特点，了解σ键和π键 ；能够以CH4、C2H4、C2H2为例，通过sp3、sp2、sp杂化轨道理论解释键角、分子构型；能用键长、键能解释分子的稳定性（键的稳定性），能用键长、键角解释分子的构型和极性；
7.了解微粒间的相互作用有：化学键和分子间的相互作用，分子间的相互作用有：范德华力、氢键，能解释它们对物质物理性质的影响；
6.以NH4+、[Cu(NH3)4]2+、Pt(NH3)2Cl2为例，了解配合物中的配位键含义（要求较低）；
关于选修模块认识
选修《有机化学基础》的利与弊分析：
（1）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。
（2）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容较少，适合善于推理的学生。
（3）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，便于教师操作。
（4）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。
（5）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象。
（6）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。
（7）内容的规范性强，易导致意外丢分。
选修《物质结构与性质》的利与弊分析：
（1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。
（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。
（3）知识点之间相对独立，一般能够得分。
（4）内容抽象、术语晦涩陌生，入门门槛较高。
（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师本人就不能驾驭。
（6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。
全国新课标试题是目前实施新课程地区适用范围最大，影响最广泛的一套试题。高考试题应具有引领新课程方向的功能。但作为处于探索中的一套新课标试题，我们很容易从试题的结构、形式、采分方式、题材选择、试题切入点等方面看出，新课标试卷的不成熟性和探索性特点。
三、试题整体方向预测
1.在结构上，新课标试题中的必考和选考题的功能需进一步清晰。我们认为，必考试题应该是面向全体考生所必须学习掌握的内容，应严格遵循考试说明的要求划定的知识范围和能力要求的。但几年来，每年都出现超出考试说明规定的考点，甚至抄袭旧课程内容要求的痕迹很重。
09年-8题：考查3-甲基戊烷的一氯代物的同分异构体，明显超出《考试说明》要求，在必考内容“有机化学基础”部分，并没有对有机物进行系统命名的要求。
10年-9题，四个选项的内容均体现了选考有机化学的要求，远远超出了必考的范围。
11年—12题，选项C中苯酚钠的性质不属于必考范围内的知识。
11年-28题，金属氢化物（CaH2）的性质考查中，与H2O的反应似乎在可考范围中，但在没有任何信息的前提下，期待考生利用CaH2+O2=CaO+H2O进行实验设计就远远超出新课程学习要求。
超出范围命题尤其是沿袭旧课程要求命题其实质是对课堂教学方向的误导。
而选做题应该突出选考模块的个别性特色，体现考生选择性的优势特点，而不应再考查公共性的要求。其他选考模块要求学习的内容不应成为该选考模块的知识基础。如：
新课标选考题的素材的选择或采分点的设置，我们可以看做是一种风格，似乎是引导学校、考生将所有的选考模块与必修同等程度看待。但显然背离了“选修”“选考”的本意和一线教学的实际情况。
10年-37题：对碳酸二甲酯结构的认识不属于必学内容，但在该题中这一点又是分析碳原子杂化方式的基础。
《物质结构与性质》模块连续三年出现考查化学方程式的书写（与结构没有多少关联）的采分点，总让人感到放错了地方的感觉。
11年-36题：要求配平方程式： TiCl4＋O2—TiO2+Cl2
FeTiO3＋C＋Cl2 —TiCl4＋FeCl3＋CO
试题题材与形式密切的联系生产生活的实际成为新课程试题的基本特点，人造实验、脱离实际的试题素材基本被淘汰，但全国新课标卷在此方面相对落后。09年、10年尚沿用“框图题”进行元素知识的考查，尤其是09年的27题，更是“拉郎配”般的将Na、Al、C、H、O等元素的知识拼在一起，所谓的增大试题的“思维量”更像是难为考生，硬将教学赶入题海。从11年试题来看，新课程试题淘汰所谓“框图题”，改以与生产生活联系密切的“工艺流程（操作）图”成为趋势，相信全国新课标卷在12年也将顺应这一要求，使得“新课标卷”更符合新课程的要求。
2.在试题的形式及题材的选择上，更密切的联系生产生活，贴近实际。
新课程地区的试题的另一特点是注重课程内知识的综合，选择题采取小题干，多角度设问，增强考点的覆盖面和考生思维的敏捷性。非选择题的题干更多的是广阔背景的提供者，而不再承载具体的信息提供。各小题不拘泥于题干的线索和范围，各小题之间可以具有联系和梯度，但不以前面小题的思考结果为后面小题解答的必须条件。注意到全国新课标卷在此方面有开始起步，相信在12年高考中将继续发展这种试题形式，增加考点的覆盖面。
新课程的推进促成了新课程地区试题的变身，新课程试题更多的采取“针吸式”的选取各个知识专题（板块）中最适合的考点设置为采分点，考查方式灵活而且考点设置广泛。不再一味追求某一专题内容的“全面”和“深刻”。进而最大限度的弥补了“x”综合试题知识面覆盖率低、考查不全面、投机性得分和偶然性失分的弊端。在这点上，山东高考试题体现的富有特色， 而全国新课标卷确有很长的路走。
3.新课程地区的试题在采分形式上注重采分点的深度和广度的统一。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的
量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
山东10-28（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
5个采分点考查了考生（1）分析图像提取数据的能力（2）反应速率表达及K的计算（3）影响平衡移动因素及平衡状态特征分析（4）影响水的电离平衡的因素分析（5）金属间置换反应和原电池反应对反应速率的影响.
全国新课标11-27已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是____①_____kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____②____；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__③__、正极的反应式为__④_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为__⑤_。
同样5个采分点，却只考查了两考点（热化学方程式和盖斯定律，电极反应式的书写），其中第①、②、⑤三处采分点重复考查盖斯定律及热化学方程式，只是更换了素材和计算的数据，人为地压缩考查的空间。第③④两处采分点的设置考察目的更是重复，其中正极反应式是简单的要求，负极反应式是高的要求。若是从提高区分度角度设计，只要第③ 个采分点就够了，而若是提高平均分值则只设置第④个采分点即可。
4.试题的切入点。
新课程地区高考试题的切入点（或试题素材）较多的采用了与生产生活密切联系的化学新技术、新成果。呈现形式多以图像、数据表格、工艺流程、实验装置等，考查考生提取、整合和处理信息的能力，考查考生在新情境中应用新信息的能力。相信这种趋势会继续在12年试题中发扬光大。
5.全国新课标卷试题素材与教材的关系
新课程高考试题标榜不依据某一版本教材，目前全国新课程地区基本形成了以省为单位选用某一版本教材的格局且以选用人教版教材的省份居多。因此，全国新课标卷更多的受到人教版教材的影响。但多个版本教材并存的局面对高考的影响是客观存在的。
人教版教材对实验仪器及操作的介绍相对详细，对实验的学习的指导性更强。而重视定量分析是鲁科版教材的长项，平衡常数、电离平衡常数在鲁科版教材中占有突出且重要的地位，而在人教版教材中则显得不突出。影响电离平衡移动的因素分析，鲁科版教材中给予了强化而在人教版教材中没有提及。
关于沉淀溶解平衡专题，人教版教材是以“溶解度”的大小比较为依据论证了沉淀的生成、溶解和转化，似乎在科学上是不太严谨的。而鲁科版教材详尽的介绍了Ksp的概念和意义，更据科学性和严谨性，也更适合新课程地区高考的要求。
使用鲁科版教材，需要老师在实验技能的培养上做更多的拓展；
使用人教版教材，需要老师在定量研究的培养上做更多的拓展。
全新09-28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影
响？ 。该反应通常用V2O5作催化
剂，加V2O5会使图中B点升高还是
降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
△H的意义及催化剂对反应机理的影响
读图及△H的意义的表达
氧化还原概念的应用及方程式的书写
化学反应速率的计算
热化学方程式的意义及盖斯定律的应用
谢谢！祝您龙年大吉！
邮箱：stronggao8@
2）基于有机化学基础知识的题目——相对固定2题，位于第8、9题；
题目的基本内容相对固定。第8题以考查有机物同分异构体数目为基本落脚点，一般考查最多6原子的烷烃、5碳原子的卤代烃。
第9题主要考察典型有机物的性质及反应类型。
09 10 11
苯的取代 √
苯的加成
烯烃的氧化
烯烃的加成 √
烯烃的加聚
卤代烃取代 √ √
卤代烃消去
醇的氧化 √
醇的消去
醇的取代 √
09 10 11
酯化反应
苯酚取代
苯酚检验 √
苯酚弱酸性
羧酸的弱酸 √
银镜反应 √ √
醛的加成
酯的水解 √ √
缩聚反应
光谱分析 √
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