“零作业”课堂教学之导学案：课题2 溶解度导学案

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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2 溶解度 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度涵义，能从溶解度曲线中获取相关的信息。
（3）知道影响气体溶解性的因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。
【过程与方法】
（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究溶液状态的相互转化。
（2）初步学会运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。
【情感态度与价值观】
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。（2）通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
二、徜徉书海活动探究
模块（一）饱和溶液和不饱和溶液
1、问题情境导学：
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？物质在水中的溶解性有哪些影响因素呢？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）定温下，氯化钠在定量水中的溶解情况
操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌
现象 　 　 又溶解了
结论 　溶液 溶液 增加溶剂的量溶液变
分析：
根据NaCl不能无限制溶解在一定量水中的事实说明：定温时，溶质在溶剂中溶解质量的多少与溶剂的质量有关，溶剂越多溶解的溶质越 ；当溶质溶解达到限度时，溶液处于 状态。
（2）实验探究（二）定量水中硝酸钾溶解的量随温度变化的情况
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌 　溶解 溶液不饱和
再加5g硝酸钾，搅拌 　有固体不溶物 可溶物在一定量水中 无限量溶解
…… 　
加热 　固体 温度升高，溶液变为
再加5g硝酸钾，搅拌 　固体又溶解 温度升高，溶质溶解的质量
冷却 　 温度降低，溶质溶解的质量
（3）饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能 的溶液叫做不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法
一定温度下，若溶液中有不溶解的剩余可溶物，且质量不变则溶液为该温度下的 溶液；一定温度下，若溶液中没有不溶解的剩余可溶物，可继续添加少量该可溶物，若不溶解则为 ；若溶解表明溶液 。
（5）饱和溶液与不饱和溶液相互转化
升温、增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、增加溶质
溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，改变条件可使溶液的状态发生变化。
3、想一想议一议：
（1）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
（2）定温下，一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？
模块（二）结晶——分离混合物的方法之一
1、问题情境导学：
（1）如何从饱和硝酸钾溶液中提取硝酸钾晶体？（2）海水晒盐的化学原理是什么？
2、动手操作实验探究
结晶：
（1）溶液中的溶质以 从溶液中析出的过程叫结晶
（2）分类：
① （降温结晶）如：提纯硝酸钾
② ：如：海水晒盐
3、交流讨论：
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾方法： 。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠方法： 。
模块（三）溶解度
1、问题情境导学：
定温下，定量溶剂中溶解不同可溶物的质量不同，如何定量表示溶解量的多少呢？
2、动手操作实验探究
（1）固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 时所溶解的 。
五要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量、单位“克”。
（2）溶解度的影响因素
内部因素： 的性质和 的性质。
外部因素： 。
（3）溶解度与溶解性的关系
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ＜ 0．01～1 1～10 ＞
3、想一想议一议：
（1）“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
在20 ℃时，100克水中 溶解36.0克的氯化钠。或在20 ℃时，36.0克的氯化钠溶解在100克水中恰好 。
（2）在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。那么氯化钠溶解性如何？
。
模块（三）溶解度曲线
1、问题情境导学：
根据溶解度定义知，溶解度受温度的影响，那么溶解度随温度变化的情况如何？溶解度随温度变化的表示方法有哪些？
2、动手操作实验探究
溶解度曲线
（1）定义：影响固体物质溶解度大小的因素主要是 ，同一物质在水中的
随 的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
（2）表示方法：① ②
（3）溶解度曲线的特点：
①多数固体的溶解度随温度的升高而 ，少数固体的溶解度随温度的升高而 。
②大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，曲线为“缓升型”，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度 ( http: / / baike. / view / 22899.htm" \t "_blank )随温度的升高而 ，曲线为“下降型”，如氢氧化钙 ( http: / / baike. / view / 176853.htm" \t "_blank )。
（4）从溶解度曲线中，还能得到哪些信息？
①溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的 ；
②交点表示不同物质在该温度下溶解度 ；
③可以比较相同温度时，不同物质的溶解度 ；
④溶解度曲线上及上面的点表示该温度下的 溶液；
⑤溶解度曲线下面的点表示该温度下的 溶液。
3、交流讨论：
（1）饱和石灰水与不饱和石灰水如何相互转化？
降温、增加溶剂
饱和石灰水 不饱和石灰水
升温、蒸发溶剂、增加溶质
（2）我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢
一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
模块（四）气体物质的溶解度
1、问题情境导学：
（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关
2、动手操作实验探究
气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为 和一定温度时，气体溶解在 水里达到 时的气体 。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度 ；降低温度，气体溶解度 。
增大压强，气体溶解度 ：减小压强，气体溶解度 。
3、交流讨论：
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动
温度升高时，气体的溶解度 。所以鱼塘水中溶氧量 ，鱼会接近水面游动呼吸。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液
C、各部分性质不相同的液体 D、无法确定
2、能证明30℃时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ）
A、向30℃时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变
B、恒温蒸发10g水后，有少量硝酸钾晶体析出
C、将温度降至10℃时，有少量硝酸钾晶体析出
D、加入10g硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体
3、现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）
A、①③⑤ B、②③⑥ C、①③⑥ D、②④⑥
4、下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。其中与固体溶解度无关的是（ ）
A、①②⑤ B、④⑤⑥⑦ C、③④⑥⑦ D、⑤⑥
5、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量
C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
6、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、 稀溶液 D、无法判断
7、气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两气体在不同温度下的溶解度数值：SM，20℃=0.023L/LH2O；SN，40℃=0.023L/LH2O。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体的溶解度大小关系正确的是（ ）
A、SMSN D、无法比较
8、下列关于溶解度的说法正确的是
A、100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B、在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C、在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D、在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
9、下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。
二、拓展提高：
1、不能影响物质溶解度大小的因素是
A、温度高低 B、溶质、溶剂的质量 C、溶剂的种类 D、溶质的种类
2、溶解度曲线图可表示的意义是
①同一种物质在不同温度下溶解度的大小
②不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值
③物质溶解度受温度变化影响大小
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A、全部 B、①② C、①②③ D、①②④
3、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
4、右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g
5、下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
6、在10℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是
A、m溶液∶m溶质=4∶1 B、m溶液∶m溶质=5∶1
C、m溶剂∶m溶质=4∶1 D、m溶剂∶m溶质=5∶1
7、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。
8、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
三、中考链接：
1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
2、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ）
A. 海水的凝固点比水低
B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
3、下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
4、下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
5、右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 （ ）
状态 措施
A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适量的水
B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 向X溶液加入固体X至有晶体残留
C X、Y都是饱和溶液。
D X、Y都是不饱和溶液。 把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
6、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是
、 、 。
参考答案：
模块（一）饱和溶液和不饱和溶液
1、问题情境导学：
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？物质在水中的溶解性有哪些影响因素呢？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）定温下，氯化钠在定量水中的溶解情况
操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌
现象 　全部溶解 　不能全部溶解 又溶解了
结论 　溶液不饱和 溶液饱和 增加溶剂的量溶液变不饱和
分析：
根据NaCl不能无限制溶解在一定量水中的事实说明：定温时，溶质在溶剂中溶解质量的多少与溶剂的质量有关，溶剂越多溶解的溶质越多；当溶质溶解达到限度时，溶液处于饱和状态。
（2）实验探究（二）定量水中硝酸钾溶解的量随温度变化的情况
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌 　溶解 溶液不饱和
再加5g硝酸钾，搅拌 　有固体不溶物 可溶物在一定量水中不能无限量溶解
…… 　
加热 　固体消失 温度升高，溶液变为不饱和
再加5g硝酸钾，搅拌 　固体又溶解 温度升高，溶质溶解的质量增加
冷却 　析出晶体 温度降低，溶质溶解的质量减少
（3）饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法
一定温度下，若溶液中有不溶解的剩余可溶物，且质量不变则溶液为该温度下的饱和溶液；一定温度下，若溶液中没有不溶解的剩余可溶物，可继续添加少量该可溶物，若不溶解则为饱和溶液；若溶解表明溶液不饱和。
（5）饱和溶液与不饱和溶液相互转化
升温、增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、增加溶质
溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，改变条件可使溶液的状态发生变化。
3、想一想议一议：
（1）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
不一定。对于不同种的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；对于同种的溶质，在相同条件下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。
（2）定温下，一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？
可以，如定温下的氯化钠饱和溶液中还可以溶解蔗糖等其他物质。
模块（二）结晶——分离混合物的方法之一
1、问题情境导学：
（1）如何从饱和硝酸钾溶液中提取硝酸钾晶体？（2）海水晒盐的化学原理是什么？
2、动手操作实验探究
结晶：
（1）溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶
（2）分类：
①冷却热饱和（降温结晶）如：提纯硝酸钾
②蒸发结晶：如：海水晒盐
3、交流讨论：
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾方法：降温结晶。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠方法：蒸发结晶。
模块（三）溶解度
1、问题情境导学：
定温下，定量溶剂中溶解不同可溶物的质量不同，如何定量表示溶解量的多少呢？
2、动手操作实验探究
（1）固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
五要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量、单位“克”。
（2）溶解度的影响因素
内部因素： 的性质和 的性质。
外部因素： 。
（3）溶解度与溶解性的关系
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ＜0.01 0．01～1 1～10 ＞10
3、想一想议一议：
（1）“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
在20 ℃时，100克水中最多溶解36.0克的氯化钠。或在20 ℃时，36.0克的氯化钠溶解在100克水中恰好饱和。
（2）在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。那么氯化钠溶解性如何？
易溶于水。
模块（三）溶解度曲线
1、问题情境导学：
根据溶解度定义知，溶解度受温度的影响，那么溶解度随温度变化的情况如何？溶解度随温度变化的表示方法有哪些？
2、动手操作实验探究
溶解度曲线
（1）定义：影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
（2）表示方法：①列表法 ②图像法
（3）溶解度曲线的特点：
①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
②大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度 ( http: / / baike. / view / 22899.htm" \t "_blank )随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙 ( http: / / baike. / view / 176853.htm" \t "_blank )。
（4）从溶解度曲线中，还能得到哪些信息？
①溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；
②交点表示不同物质在该温度下溶解度相同；
③可以比较相同温度时，不同物质的溶解度大小；
④溶解度曲线上及上面的点表示该温度下的饱和溶液；
⑤溶解度曲线下面的点表示该温度下的不饱和溶液。
3、交流讨论：
（1）饱和石灰水与不饱和石灰水如何相互转化？
降温、增加溶剂
饱和石灰水 不饱和石灰水
升温、蒸发溶剂、增加溶质
（2）我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢
一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
模块（四）气体物质的溶解度
1、问题情境导学：
（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关
2、动手操作实验探究
气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。
3、交流讨论：
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动
温度升高时，气体的溶解度减小。所以鱼塘水中溶氧量减少，鱼会接近水面游动呼吸。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、B 2、A 3、C 4、B 5、D 6、A 7、A 8、D
9、（1）随温度的升高而增大 （2）饱和 1：2 （3）烧杯和玻璃棒
二、拓展提高：
1、B 2、A 3、A 4、B 5、C 6、D
7、加入硝酸钾（溶质），[或降低温度，或蒸发水（溶剂），任答一条即可]
8、（1）30 （2）20 （3）降温结晶
三、中考链接：
1、D 2、C 3、D 4、D 5、B
6、（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
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