山东新高考质量评测联盟2020-2021学年高二下学期4月联考化学试题 图片版含答案

C.分子丁是无法合成的
D.等质量的甲、乙、丙三种烃完全燃烧耗氧量相同
E.由于乙分子结构中不含不饱和键,故乙不能发生氧化反应
(2)写出甲的一种链烃A的同分异构体的结构简式
(3)丙的一种同分异构体B为芳香族化合物,其核磁共振氢谱图(PMR)如下
吸收强度
请据图写出此有机物B的结构简式
对于B的结构及性质的
描述,下列说法正确的是
A.该物质可与氢气反应,需要氢气的物质的量为4mol
B.在光照条件下,该物质可以和氯水发生取代反应
C.该物质分子中至少有12个原子共面
D.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,均发生氧化反应
(4)已知烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时,其结构中不饱和键的断裂情况如下表:
R
烯烃被氧化的部分
CH2,=
RCH=
R
R
氧化产物
CO
R-C--OH
C=0(酮)
R′
结合信息回答:有机物
被酸性高锰酸钾溶液氧化后产物的结构简式
为
(5)天然橡胶是一种高分子化合物,在日常生活中有着非常广泛的应用,其主要
成分是顺-1,4-聚异戊二烯,可使天然橡胶具有良好的弹性。在有机合成中,可以利
用异戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)合成顺-1,4-聚异戊二烯,写出顺-1,4-聚异
戊二烯的结构简式
18.(12分)电石的主要成分碳化钙是重要的基本化工原料,主要用于生产乙炔
气。碳化钙为白色晶体,化学式为CaC2,可表示为Ca2[:c:C:]2。而工业品电石为
灰黑色块状物,断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应,产生大量泡沫,生成乙
炔,并放出热量。乙炔常用于有机合成、氧炔焊接等。实验室制得的乙炔中常混有
H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置,用来测定CaC2样品的纯度。
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(右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如图中的I和Ⅱ所示。)
溴
冰
NaoH
量溶
A
B
C
)写出实验室制取乙炔的化学方程式
(2)已知乙炔分子中碳碳三键中有两个键容易断裂,请解释原因
(3)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择,应该选择
,它的作用是
(4)装置Ⅱ的主要缺点是
(5)与装置Ⅱ相比,装置I的主要缺点是
若选用装置Ⅱ来完成实验,则改进措施是
(6)若称取64.0gCaC2,反应完全后,测得B处溴水增重20.8g,则CaC2的纯度
为
19.(12分)C、B、P、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。
回答下列有关问题:
(1)N基态原子核外电子的空间运动状态有
种,与Cu同周期且基态原子
核外未成对电子数与Cu相同的元素还有
种
(2)碳元素的单质有多种形式,如图所示,依次是C、石墨和金刚石的结构图
石墨
金刚石
6属于
晶体,石墨晶体中,层内C一C键的键长小于金刚石中C—C键的
键长,其原因是金刚石中只存在C—C间的
共价键,而石墨层内的C_C间不
仅存在该键,还有键。
(3)比较下列卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因
Gec
GeB
Gel
MgF
熔点/℃-49.5
26
146
993
1248
沸点|83.1
186
约400
1704
2260
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