酸、碱、盐的性质复习 教案
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文档简介
酸、碱、盐的性质复习
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。
（3）能并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神
二、重点难点
利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
三、教学方法
引导－－归纳——运用教学模式教学过程：
四、教学过程
导入新课
我今天带来了六种试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，不小心，标签全都掉了，没法实验。同学们，你能帮帮我将这六瓶试剂鉴别出来吗？
师生共同讨论总结：利用酸碱盐的性质设计实验检验。
新课教学
在学生总体回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质逐一进行具体提问让学生回答并举例
并让学生上黑板书写有关方程式
1、酸碱指示剂：
酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红色 不变色 蓝色
无色酚酞 不变色 不变色 红色
[注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
2．盐酸、硫酸物理性质
盐酸为氯化氢的水溶液，为无色有刺激性气味液体。浓盐酸具有挥发性，在空气中瓶口能形成白雾， 有腐蚀性。
硫酸为无色无气味液体。浓硫酸易溶于水，具有吸水性、脱水性、腐蚀性。
[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。
③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
3、盐酸、稀硫酸的化学性质
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋ ，所以化学性质相似。
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞不变色 紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色
②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋____H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
用 途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体，极易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
5、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH－ ，所以化学性质相似。
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色 紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色
②与非金属氧化物反应 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3＋H2O
③与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
④与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
用 途 制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污 常用于建筑材料
6、盐的化学性质
7、生活中常见的盐
名称 化学式 俗称及主要成分 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐的
主要成分 作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
的主要成分 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂
碳酸根离子的检验：取少量样品，加入足量稀盐酸，将生成气泡通入澄清石灰水。如果生成气泡，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。
粗盐的提纯
1．粗盐的初步提纯（除去不容性杂质）
(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：
①溶解；
②过滤；
③蒸发；
④计算产率。
(3)玻璃棒的作用：①搅拌，加速溶解 ；
②引流；
③防止液滴飞溅 ；
④转移固体。
8、酸、碱、盐的溶解性
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除氯化银难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除硫酸钡难溶，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
9、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
[注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
师生复习后，再相互讨论总结辨别稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液的方法。
小结: 1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
作业布置：完成酸碱盐专题复习学案
板书设计:
酸、碱、盐的性质
一、酸的性质
二、碱的性质
三、盐的性质
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。
（3）能并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神
二、重点难点
利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
三、教学方法
引导－－归纳——运用教学模式教学过程：
四、教学过程
导入新课
我今天带来了六种试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，不小心，标签全都掉了，没法实验。同学们，你能帮帮我将这六瓶试剂鉴别出来吗？
师生共同讨论总结：利用酸碱盐的性质设计实验检验。
新课教学
在学生总体回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质逐一进行具体提问让学生回答并举例
并让学生上黑板书写有关方程式
1、酸碱指示剂：
酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红色 不变色 蓝色
无色酚酞 不变色 不变色 红色
[注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
2．盐酸、硫酸物理性质
盐酸为氯化氢的水溶液，为无色有刺激性气味液体。浓盐酸具有挥发性，在空气中瓶口能形成白雾， 有腐蚀性。
硫酸为无色无气味液体。浓硫酸易溶于水，具有吸水性、脱水性、腐蚀性。
[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。
③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
3、盐酸、稀硫酸的化学性质
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋ ，所以化学性质相似。
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞不变色 紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色
②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋____H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
用 途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体，极易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
5、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH－ ，所以化学性质相似。
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色 紫色石蕊溶液变蓝色
无色酚酞变红色
②与非金属氧化物反应 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3＋H2O
③与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
④与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
用 途 制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污 常用于建筑材料
6、盐的化学性质
7、生活中常见的盐
名称 化学式 俗称及主要成分 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐的
主要成分 作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
的主要成分 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂
碳酸根离子的检验：取少量样品，加入足量稀盐酸，将生成气泡通入澄清石灰水。如果生成气泡，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。
粗盐的提纯
1．粗盐的初步提纯（除去不容性杂质）
(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：
①溶解；
②过滤；
③蒸发；
④计算产率。
(3)玻璃棒的作用：①搅拌，加速溶解 ；
②引流；
③防止液滴飞溅 ；
④转移固体。
8、酸、碱、盐的溶解性
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除氯化银难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除硫酸钡难溶，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
9、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
[注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
师生复习后，再相互讨论总结辨别稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液的方法。
小结: 1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
作业布置：完成酸碱盐专题复习学案
板书设计:
酸、碱、盐的性质
一、酸的性质
二、碱的性质
三、盐的性质
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