粤教版九年级化学下册6.2-金属的化学性质课件（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级化学下册6.2-金属的化学性质课件（21张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 747.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-08 23:27:59 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
【教学目标】
1.理解掌握金属的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【教学重点】
金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应
【教学难点】
金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题
金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
通过上节课的学习，我们已经知道
【想一想】
我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热
镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热
【金属与氧气的反应】
铝：
4Al+3O2?
2Al2O3
剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体
①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。
铁：3Fe+2O2
?
Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热
铜：
2Cu+O2
2CuO
红色金属变为黑色固体
镁：
2Mg+O2
2MgO
剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
铝跟稀盐酸反应
铁跟稀盐酸反应
铜跟稀盐酸反应
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3
H2↑
反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色
①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，
FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色
Cu+HCl
Cu+H2SO4
不反应
没有明
显现象
铝与硫酸铜
溶液的反应
铜与硝酸银
溶液的反应
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。
②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。
Fe+CuSO4==Cu+Fe
SO4
铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2AgNO3==2Ag+
Cu(NO
3)
2
铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
Cu+Al2(SO4)3
不反应
没有明显现象
【说明】
1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。
2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列
金属活动性顺序表及其应用：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越
______
,
它的活动性就越强。
2.
在金属活动性顺序里：位于
____
前面的金属能
置换出盐酸、稀硫酸中的_____。
3.
在金属活动性顺序里：位于_____
的金属能把位
于____
的金属从它们的化合物的
_____里置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
靠前
氢
前面
后面
溶液
氢
置换反应：
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
（2）置换反应用字母可表示为：
A+BC==B+AC
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
铁与硫酸铜的反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2
C+2MgO
这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。
【本节知
识
结
构】
金
属
的
性
质
金属的物理性质
金属的
化学性质
金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
Fe3
O4
金属与稀盐酸
、稀硫酸反应
（
置换反应
）
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
↑
Fe
+
H2
SO4
==
Fe
SO4
+
H2
↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3
H2↑
金属与某些化
合物溶液反应
（
置换反应
）
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（
）
A.硬度小
B.密度较大
C.导电性好
D.化学性质稳定
D
2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（
）
Ａ.
Ｚ、Ｙ、Ｘ
Ｂ.
Ｙ、Ｘ、Ｚ
Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ
Ｄ.
Ｙ、Ｚ、Ｘ
B
3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（
)
A.Zn、A、Cu
B.Zn、Cu
、A
C.A、
Zn
、Cu
D.
Cu、A、Zn
A
4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是
（
）
A.
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
C.
H2+CuO
Cu+H2O
D.CO+CuO
Cu+CO2
D
5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？
（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；
（
）
（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。
（
）
×
×
【教学目标】
1.理解掌握金属的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【教学重点】
金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应
【教学难点】
金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题
金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
通过上节课的学习，我们已经知道
【想一想】
我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热
镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热
【金属与氧气的反应】
铝：
4Al+3O2?
2Al2O3
剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体
①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。
铁：3Fe+2O2
?
Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热
铜：
2Cu+O2
2CuO
红色金属变为黑色固体
镁：
2Mg+O2
2MgO
剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
铝跟稀盐酸反应
铁跟稀盐酸反应
铜跟稀盐酸反应
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3
H2↑
反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色
①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，
FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色
Cu+HCl
Cu+H2SO4
不反应
没有明
显现象
铝与硫酸铜
溶液的反应
铜与硝酸银
溶液的反应
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。
②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。
Fe+CuSO4==Cu+Fe
SO4
铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2AgNO3==2Ag+
Cu(NO
3)
2
铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
Cu+Al2(SO4)3
不反应
没有明显现象
【说明】
1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。
2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列
金属活动性顺序表及其应用：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越
______
,
它的活动性就越强。
2.
在金属活动性顺序里：位于
____
前面的金属能
置换出盐酸、稀硫酸中的_____。
3.
在金属活动性顺序里：位于_____
的金属能把位
于____
的金属从它们的化合物的
_____里置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
靠前
氢
前面
后面
溶液
氢
置换反应：
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
（2）置换反应用字母可表示为：
A+BC==B+AC
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
铁与硫酸铜的反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2
C+2MgO
这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。
【本节知
识
结
构】
金
属
的
性
质
金属的物理性质
金属的
化学性质
金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
Fe3
O4
金属与稀盐酸
、稀硫酸反应
（
置换反应
）
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
↑
Fe
+
H2
SO4
==
Fe
SO4
+
H2
↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3
H2↑
金属与某些化
合物溶液反应
（
置换反应
）
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（
）
A.硬度小
B.密度较大
C.导电性好
D.化学性质稳定
D
2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（
）
Ａ.
Ｚ、Ｙ、Ｘ
Ｂ.
Ｙ、Ｘ、Ｚ
Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ
Ｄ.
Ｙ、Ｚ、Ｘ
B
3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（
)
A.Zn、A、Cu
B.Zn、Cu
、A
C.A、
Zn
、Cu
D.
Cu、A、Zn
A
4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是
（
）
A.
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
C.
H2+CuO
Cu+H2O
D.CO+CuO
Cu+CO2
D
5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？
（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；
（
）
（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。
（
）
×
×