甘肃省兰州市第27中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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兰州二十七中2020—2021学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Cu64 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Fe56
一、 选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.环保问题始终是国际社会日益关注的热点问题。下列有关环保的说法正确的是( )
A．CO2、SO2、NO2、可吸入颗粒物等是列入“空气质量日报”的主要污染物
B．酸雨PH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等，
C．氮氧化物(NOx)是形成光化学烟雾的主要化学物质。
D．白色污染是指废弃的白色塑料垃圾
2．下列说法正确的是( )
A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O是碱性氧化物
B．SiO2是酸性氧化物，与任何酸不反应
C．燃烧一定是氧化还原反应，必须有氧气参加反应
D．焰色反应是物质的化合态所表现出的化学变化
3．下列有关化学实验问题的处理不正确的是( )
A．做过金属钠实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶
B．做过有关单质硫实验后的试管内壁附着的硫应该用酒精洗涤
C．氢氟酸溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D．浓硝酸应该存放在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处密封保存
4．有关下列物质的说法正确的是( )
A．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，俗称水玻璃
B．陶瓷、水泥、玻璃等属于硅酸盐产品
C．合金都是由金属构成的金属材料
D．Mg、Al、Fe在空气中均可与氧气反应而形成氧化物保护膜
5．下列物质可由单质直接化合生成的是( )
A、Fe2O3 B、Na2O2 C、NO2 D、SO3
6．下列变化不能一步实现的是(　　)
A．Al→Al(OH)3 B． NH3→NO C．H2SiO3→SiO2 D．HClO→HCl
7．对于下列事实的解释错误的是
A．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
D．向试管内某盐溶液中加入氢氧化钠晶体，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若变蓝色，说明该溶液为某一铵盐溶液
8．如图装置，试管中盛有水(含酚酞)，气球a中盛有干燥的Na2O2
颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，以下描述的现象
不正确的是 (　　)
A．气球a被吹大 B．试管内溶液变淡黄色
C．试管内溶液先变红后褪色 D．U形管水位：d>c
9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，
其中所加试剂正确的一组是(　　)
选项 A B C D
X FeCl3溶液 FeCl3溶液 Fe NaHCO3
Y FeCl2 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 适量盐酸
10．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
④只需滴加KSCN溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．如图所示的实验操作，能达到相应目的的是(　　)
A．用图1装置所示可配制100ml一定浓度的稀硫酸溶液
B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D．用图4所示装置可吸收HCl气体
12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有
A．Al3+ B．Cu2+ C． AlO2— D．Mg2+
13. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．Si投入到NaOH溶液中：2Si+6OH－ == 2SiO32－+3H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3OH－ == Al(OH)3↓
C．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4＋＋OH－ = NH3
D．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－＋NO
14. 下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. Fe3+、NH4+、SCN—、Cl— B. Fe2+、H+、NO3—、SO42—
C．Na＋、OH- HCO3-、SO42- D. SO42- 、Mg2+、NH4+、 NO3—????????
15．将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量一定增加的是(　　)
A．饱和NaOH溶液 B．AlCl3溶液 C．K2SO4 溶液 D．CuSO4溶液
16．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明Cl2与水不反应
B．氯水能使有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3·H2O
D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口检验氯化氢气体
17．实验室可以通过加热MnO2和浓盐酸制备氯气。下列关于实验室制氯气的说法中
正确的是(　　)
A．每消耗1 mol MnO2，有4 molHCl起还原作用
B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
C．生成的氯气先通过浓硫酸干燥，再通过饱和食盐水除去HCl
D．多余的氯气可用澄清石灰水充分吸收
18．根据SO2通入下列不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
溶液 现象 结论
A 氯水 溶液褪色 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C KMnO4酸性溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2CO3溶液 产生无色无味气体 酸性H2SO3>H2CO3
A. A B. B C. C D. D
19.下列实验结论正确的是( )
A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不消失，证明该溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中滴加盐酸后无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-
C．在澄清石灰水中通入某无色气体产生白色沉淀，该气体一定是CO2
D．将浓硫酸和浓硝酸分别露置在空气中，一段时间后质量均增加、浓度均减小
20．下列说法正确的是(　　)
A．加热氯化铵固体或者加热熟石灰与氯化铵的混合物均可制取氨气
B．NO、NO2、NH3、Cl2均可用排空气法收集
C．除去NO中的NO2可将气体通过水中之后再用浓硫酸干燥
D．实验室中可用品红溶液检验并吸收SO2
21．下表中a是圆底烧瓶中的气体物质、b是胶头滴管中的液体、
c是烧杯中的液体，用如图装置进行喷泉实验，不能形成明
显的喷泉现象的是( )
选项 A B C D
a NH3 CO2 HCl Cl2
b 稀盐酸 NaHCO3 H2O NaOH
c 稀盐酸 NaHCO3 H2O NaOH
22．下列叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性
C．把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D．硝酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关
23、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1molCl2发生反应，一定转移2NA个电子
B．1molNa2O2完全吸收CO2产生O2，反应中转移电子的个数为2NA
C．用1molSO2和O2在一定条件下反应制取SO3 ，可得到NA个SO3
D. 工业合成氨的反应中，每生成2mol NH3，加入的氮气的分子数大于NA个
24．将Cu片放入0.3mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
Cu2+与Fe3+的浓度相等，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ）
1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 3:4
25．两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1:1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：1
二、填空题
26.(12分)(1)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程 ；漂白粉在空气中漂白原理的反应是______________________________。
（2）氢氧化钠溶液应保存在玻璃试剂瓶中，用橡胶塞或用软木塞，不能用玻璃塞，是因为发生反应 。
（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），某课外活动小组设计实验欲验证其主要成分(不考虑其它成分的影响)。请你补充完整该活动的实验步骤和实验现象:①将药片碾碎，分为两份；②取第一份样品放在试管中加热，看到试管内壁上有液体附着；③取第二份样品，先加入盐酸溶液，现象是______________________________；再逐滴加入___________溶液直至过量，现象是_________________________________ 。则说明其主要成分为氢氧化铝。
三、推断题
27．(14分)某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、SiO2、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是___________________
(2)操作1用到的主要玻璃仪器是_____________________
(3)溶液D中加入过量试剂X与金属阳离子所发生反应的离子方程式是
______________________、_______________________
(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是__________________________________；
发生的主要反应为________________________、___________________________
四：实验题：
28．(14分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除产生二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。已知C为CuO)。试回答：
(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为___________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是___________________。
(4)A中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。
B中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_________________________，D中：____________________________，
(6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是____________________。
五：计算题：
29．(5分)加热27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，求(1)原混合物中碳酸钠的物质的量。(2)剩余固体与200ml盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量浓度。
30．（5分）将19.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体11.2 L(标准状况下)。
（1）产生NO、NO2标况下的体积是多少?
（2）所消耗硝酸的物质的量是多少？
化学答案
一：选择题：每小题只有一个选项，共25小题，每小题2分：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A B B B A C B C B C C D D C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25




D B C B C B D D A D




26、（12分）答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2＋CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（2）SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）将药片溶解; 加入NaOH溶液至过量; 若开始产生白色沉淀，沉淀增多，后白色沉淀逐渐消失，则可证明药片是Al(OH)3。
27、（12分）答案　(1)Na2SiO3、NaAlO2
(2）烧杯，漏斗，玻璃棒
(2) Fe+Cu2＋===2Fe+Cu
(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
(3)FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
28、（16分）答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
(3)检查装置的气密性
(4)品红溶液　检验SO2　 浓硫酸　吸收水蒸气　
(5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)　白色粉末变成蓝色　不能　因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验
29、（10分）答案： （1） 0.1 mol，2mol/L
(2):VNO2=1.12L VNO=10.08L nHNO3=1.1mol