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第8单元课题1自然资源的开发利用课时练习
1．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定有序扩大车用乙醇汽油推广使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京、天津、河北等15个省份推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
④“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
A．①
B．③
C．②③
D．④
2．下列说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油<柴油<煤油
C．石油的裂化与裂解都属于化学变化
D．石油的分馏是化学变化
3．下列关于化石燃料的说法错误的是
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来
4．下列说法不正确的是
A．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
D．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护
5．能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是
A．地沟油加工制成的生物柴油是碳氢化合物
B．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油
C．石油是由多种烃组成的混合物
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定
7．下列化学工艺流程不可行的是
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅高纯硅
C．
D．铝土矿
8．下列说法正确的是
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2
C．海水晒盐的原理是蒸馏
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
9．下列化工生产原理错误的是
①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠
②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无需加热
A．②③
B．①③
C．①②
D．②③④
10．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：
下列说法错误的是
A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
11．根据图所示的海水综合利用工艺流程图判断，下列说法正确的是
A．过程①涉及的全部是物理变化，过程②中涉及的反应是氧化还原反应且可产生2种单质
B．过程③中将灼烧可制得无水
C．过程⑤中加入的水溶液反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥的反应中每氧化理论上需要消耗
12．粗盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为了得到纯净的NaCl，下列方案不合理的是
A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
B．过量
Ba(OH)2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
13．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A．铝热法炼铁：
B．火法炼铜：
C．电解法制钠：
D．电解法制镁：↑
14．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg
C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解
D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
16．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
17．金属的防腐常用方法有A
覆盖油漆
B
覆盖塑料
C
电镀金属
D
电化学保护法
E
制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：
（1）
手术刀________________
（2）
海水中的钢闸门____________
（3）
电线__________________
（4）
自行车的钢圈______________
18．冶炼金属的实质是____________________________________________。对于废旧金属的最好处理方法是___________________________________，这种方法的意义是________。
19．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原
②用活泼金属Na、Mg等还原
③利用铝热反应原理还原
④电解法
⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
20．从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
21．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。
22．我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。
(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。
23．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为_____________。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_________。在该反应中，氧化剂是______（填化学式）；若反应中生成2mol
HBr，则消耗_____mol
。
（3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。
24．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10
m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
25．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2(OH)2
CO3
请回答下列问题：
①
上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
②
CuFeS2其中
Cu
为+1
价、Fe
为+3
价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2
+
O2SO2
+FeS
+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③
工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。
④
Cu2(OH)2
CO3
与稀硫酸反应的离子方程式为______。
26．太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：
请回答下列问题。
（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是____。
（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是_______________。
（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是______________。
（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是____（答一条即可）。
27．海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I2
(1)灼烧海带所用的主要仪器名称是__(填序号)。
a.坩埚
b.试管
c.蒸发皿
d.烧杯
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：__。
(3)反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图所示：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3步实验操作中，不正确的是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
28．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏
⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。
(3)将重油转化为汽油_______、___________变化。
(4)将海水淡化_______、___________变化。
(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。
29．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。
某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。
(2)A装置中通人a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____。
(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。
(4)C装置的作用是____。
30．如图所示为实验室模拟工业上催化裂化的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)工业上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化铝的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液体具有汽油的气味，该液体________________（填“能”或“不能”，下同）通过化学反应使溴水褪色，而通过石油分馏得到的汽油_______________通过化学反应使溴水褪色。
(4)D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡裂化时除有液态不饱和烃生成外，还有__________生成。
31．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：
(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。
(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
32．海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I的形式存在；苯的沸点是80.1℃；单质碘在高于150℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：
(1)步骤①②的实验目的是_________。
(2)步骤③中实验操作的名称是__________。
(3)步骤④中可供选用的试剂有、和(含稀硫酸)，你认为最合适的试剂是________。
(4)步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是________。
(5)步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是_______(填序号)。
a．过滤
b．冷却结晶
c．加热蒸发
d．水浴蒸馏
33．海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化学课外小组以海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(使碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘。
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是______(填序号)。
A．烧杯
B．坩埚
C．蒸发皿
D．铁架台(带铁圈)
E．酒精灯
F．干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：a______，c______。
(3)操作b中充入适量的目的是_____。
(4)操作c中所用的有机试剂可以是____(只填一种)，简述理由：______。
(5)操作c可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B．把50
mL碘水和15
mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层液体
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准
H．静置、分层
①上述正确的操作顺序是_____。(填字母编号)；
②上述G操作的目的是______；
③最后碘的有机溶液是通过______(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)获得。
(6)请给出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。
34．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。
(3)试剂a可以是______（填序号）。
①四氯化碳
②苯
③酒精
④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。
35．有一镁铝合金共51
g，把其加入到1
L
5
mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2)
该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3)
反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5
mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
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精品试卷·第
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第8单元课题1自然资源的开发利用课时练习
1．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定有序扩大车用乙醇汽油推广使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京、天津、河北等15个省份推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
④“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
A．①
B．③
C．②③
D．④
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第2节
从化石燃料中获取有机化合物
第1课时
从天然气、石油和煤中获取燃料
【答案】B
【详解】
①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，错误；
②汽油、柴油均是烃的混合物，故是碳氢化合物，但植物油属于酯类，属于烃的衍生物，错误；
③“乙醇汽油”完全燃烧只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳质量分数比汽油中小，则“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染，正确；
④“地沟油”属于酯类，汽油和柴油是烃的混合物，故无法通过蒸馏“地沟油”这种物理方法获得汽油和柴油，错误；
分析可知上述说法中正确的是③，B正确；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油<柴油<煤油
C．石油的裂化与裂解都属于化学变化
D．石油的分馏是化学变化
【来源】8.1.2
石油炼制
乙烯
练习-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】C
【详解】
A．石油的分馏产品都是由不同沸点的组分组成的混合物，故A错；
B．各馏分按照沸点由高到低的顺序排列为重油>柴油>煤油>汽油>石油气，故B错；
C．把相对分子质量大、沸点高的烃分解为相对分子质量小、沸点低的烃的过程叫石油的裂化，石油裂解属于深度裂化，采用的温度比裂化高，长链烃分子断裂程度大，它们发生的都是化学变化，故选C；
D．分馏过程中发生了物理变化，故D错
3．下列关于化石燃料的说法错误的是
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
第一节
自然资源的开发利用
【答案】D
【详解】
A．汽油的主要成分是含有的烷烃，石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，故A正确；
B．含以上烷烃的重油经过催化裂化，将含碳原子较多的烷烃碳链断裂，生成含碳原子较少的烃，可得到汽油，故B正确；
C．天然气是一种清洁的化石燃料，广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器等，天然气也可用作化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；
D．煤中不含苯和甲苯，煤经过干馏才能得到苯和甲苯，故D错误；
答案选D。
4．下列说法不正确的是
A．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
D．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
第一节
自然资源的开发利用
【答案】A
【详解】
A．自然界中的绝大多数金属元素以化合态形式存在，这些金属单质的获得需要通过化学方法，极少数金属元素如、等以游离态形式存在，这些金属单质的获得只需要通过物理方法(如富集法)，A项错误；
B．金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B项正确；
C．金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率，C项正确；
D．金属矿物资源是有限的，要回收再利用废旧金属，D项正确；
答案选A。
5．能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是
A．地沟油加工制成的生物柴油是碳氢化合物
B．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油
C．石油是由多种烃组成的混合物
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一节
第2课时
煤、石油、天然气的综合利用
【答案】A
【详解】
A．由地沟油制成的生物柴油含碳、氢、氧三种元素，A错误；
B．石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；
C．石油是由烷烃、环烷烃等多种烃组成的混合物，C正确；
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供的，主要由化学反应产生，D正确；
故选A。
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一节
第1课时
金属矿物、海水资源的开发利用
【答案】D
【详解】
A、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3在熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，A错误；
B、钠是很活泼的金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，B错误；
C、炼铁高炉中发生的反应不都是放热反应，C错误；
D、活泼金属如钠、镁一般采用电解法冶炼，不活泼的金属如汞一般采用热分解法冶炼，铁、铜等金属采用热还原法冶炼，因此金属冶炼的方法由金属的活泼性决定，D正确;
答案选Ｄ。
7．下列化学工艺流程不可行的是
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅高纯硅
C．
D．铝土矿
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第1章
原子结构
元素周期律
微项目
海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用
【答案】A
【详解】
A．海带中碘以离子形式存在，需要氧化为单质，再萃取、蒸馏，工艺不可行，选A；
B．石英砂中的二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢反应生成，再用氢气还原生成纯硅，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，不选B；
C．在空气中煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工艺可行，不选C；
D．铝土矿中的氧化铝被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，过滤除去不溶物得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧后得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可以冶炼铝，工艺可行，不选D。
故选：A。
8．下列说法正确的是
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2
C．海水晒盐的原理是蒸馏
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
第一节
自然资源的开发利用
【答案】B
【详解】
A．在溶液沉淀之后加入过量溶液，不能除去过量的，A项错误；
B．海水浓缩后，氯气氧化发生反应，通热空气吹出后，溴和二氧化硫发生反应，最后氯气氧化发生反应，流程合理，B项正确；
C．海水晒盐的原理是蒸发水分，使食盐结晶析出，C项错误；
D．波浪发电和潮汐发电的过程中没有发生化学变化，不能将化学能转化为电能，D项错误；
答案选B。
9．下列化工生产原理错误的是
①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠
②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无需加热
A．②③
B．①③
C．①②
D．②③④
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
第一节
自然资源的开发利用
【答案】D
【详解】
①常用电解熔融的方法冶炼金属，①项正确；
②非常活波，将加入饱和溶液中，先与反应生成和，再与反应生成沉淀，②项错误；
③为共价化合物，熔融状态下不导电，故冶炼铝使用的是，③项错误；
④高炉炼铁时所发生的反应有些是放热反应，如碳燃烧，但仍需要加热，④项错误；
综上所述，②③④错误，D满足题意；
答案选D。
10．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：
下列说法错误的是
A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章达标检测
【答案】A
【详解】
A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；
B．加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确；
C．从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl2·6H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；
D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；
故合理选项是A。
11．根据图所示的海水综合利用工艺流程图判断，下列说法正确的是
A．过程①涉及的全部是物理变化，过程②中涉及的反应是氧化还原反应且可产生2种单质
B．过程③中将灼烧可制得无水
C．过程⑤中加入的水溶液反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥的反应中每氧化理论上需要消耗
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第三单元
海洋化学资源的综合利用
【答案】C
【分析】
海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。
【详解】
A.
过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、钙离子、硫酸根离子等属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；
B.
因MgCl2?6H2O受热发生水解、灼烧生成MgO和HCl气体，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中加热，故B错误；
C.
过程⑤发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈强酸性，具有强腐蚀性，故生产中需解决其对设备的腐蚀问题，故C正确；
D.
过程④、⑥中的反应为2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，每氧化0.2molBr?需消耗0.1molCl2，温度压强不知不能计算氯气的体积，故D错误；
故选C。
12．粗盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为了得到纯净的NaCl，下列方案不合理的是
A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
B．过量
Ba(OH)2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第三单元
海洋化学资源的综合利用
【答案】C
【详解】
粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除Mg2+)、BaCl2溶液(除)、Na2CO3溶液(除Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入适量稀盐酸，除去过量的OH-、，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项合理，C项不合理；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项合理；综上所述，答案为C。
13．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A．铝热法炼铁：
B．火法炼铜：
C．电解法制钠：
D．电解法制镁：↑
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一节
第1课时
金属矿物、海水资源的开发利用
【答案】D
【详解】
A．铁熔点高，活泼性弱于铝，可用铝热反应制取：，故A正确；
B．金属铜的冶炼可以是高温下向硫化亚铜中充入空气，即，使其转变为铜，故B正确；
C．钠是活泼金属，应采用电解法制取：↑
，故C正确；
D．氧化镁熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁制得镁：↑，
故D错误；
故选D。
14．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一节
第1课时
金属矿物、海水资源的开发利用
【答案】C
【分析】
干海带灼烧得到海带灰，海带灰加沸水浸泡过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。
【详解】
A．固体灼烧应在坩埚中进行，A正确；
B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正确；
C．因为是酸性环境，由滤液获得碘水，正确的离子方程式为，C错误；
D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂且与水不互溶，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正确；
故选C。
15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg
C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解
D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
【来源】专题3
第三单元综合拔高练-高中化学苏教2019版必修第一册
【答案】B
【详解】
A.
从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B.
步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；
C.
步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；
D.
上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
16．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
【来源】2017-2018学年人教新版高一化学必修一第四章第二节基础题
【答案】A
【详解】
A.
海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；
B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；
C.氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；
D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；
答案选A。
17．金属的防腐常用方法有A
覆盖油漆
B
覆盖塑料
C
电镀金属
D
电化学保护法
E
制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：
（1）
手术刀________________
（2）
海水中的钢闸门____________
（3）
电线__________________
（4）
自行车的钢圈______________
【来源】1.3.2
金属的电化学防护（重点练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）
【答案】E
D
B
C
【详解】
(1)手术刀的主要材质是不锈钢，答案选E；
(2)海水中的钢闸门与外加电源的负极相连，阴极上电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法，属于利用了电化学保护法，答案选D；
(3)电线外面包裹一层塑料，阻止了金属与电解质溶液的接触，使之不能构成原电池，能够起到防腐的作用，答案选B。
(4)自行车的钢圈是在金属的表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其他物质的反应，能起到美观、防腐的作用，答案选C。
18．冶炼金属的实质是____________________________________________。对于废旧金属的最好处理方法是___________________________________，这种方法的意义是________。
【来源】1.3.1
金属的电化学腐蚀（重点练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）
【答案】使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子
回收利用
既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾
【分析】
冶炼金属的实质是使金属阳离子得到电子变成金属原子；废旧金属污染土壤、水，最好处理方法是回收利用，
据此解答。
【详解】
冶炼金属的实质是使金属阳离子得到电子变成金属原子；废旧金属污染土壤、水，最好处理方法是回收利用，这样既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾，故答案为：使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子；回收利用；既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾，故答案为：使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子；回收利用；既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾。
19．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原
②用活泼金属Na、Mg等还原
③利用铝热反应原理还原
④电解法
⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
【来源】专题9
第一单元
金属的冶炼方法-高中化学必修第二册苏教版2019
【答案】①
④
⑤
③
【详解】
金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：①
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④；
(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③；
20．从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
【来源】4.1.4
原子结构与元素的性质（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版2019必修第一册）
【答案】Cl2
+
2Br-
=
Br2
+
2Cl-
酒精与水互溶
分液漏斗
下口
易挥发
【详解】
（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。
（3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，CCl4比水重，沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。
（4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使①中生成的Br2随空气流进入③中；答案为易挥发。
21．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。
【来源】3.2.1
铁合金
铝和铝合金（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】
反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2
【分析】
Al2O3为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠；Fe2O3为碱性氧化物，溶于盐酸而不溶于氢氧化钠；SiO2为酸性氧化物，溶于氢氧化钠而不溶于盐酸，故铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)，加入盐酸后，滤液A中含金属离子Al3＋、，加过量氢氧化钠后，沉淀为氢氧化铁，滤液B含，通入CO2，得沉淀氢氧化铝，依此解答。
【详解】
（1）滤液A中Al3＋与过量NaOH溶液反应生成的离子方程式：；
（2）反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，若不过滤，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2。
22．我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。
(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。
【来源】专题3
第三单元
海洋化学资源的综合利用-高中化学苏教2019版必修第一册
【答案】坩埚
过滤
紫红
萃取
酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘
取得到的固体少许，将其加入淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)
【详解】
(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧,所以为坩埚；
(2)将固体与液体相互分离的方法操作为过滤，故为过滤；
(3)溶液中加入溶液分层，上层为水层，几乎无色，下层为有机层，呈紫红色，起萃取作用；
(4)用酒精灯直接加热碘的溶液，挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失，故为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘；
(5)利用淀粉遇碘单质变蓝可以检验碘单质的存在，故为取得到的固体少许，将其加入淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)。
23．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为_____________。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_________。在该反应中，氧化剂是______（填化学式）；若反应中生成2mol
HBr，则消耗_____mol
。
（3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一节
第1课时
金属矿物、海水资源的开发利用
【答案】
1
【分析】
由流程可知，海水淡化后得到NaCl、浓缩海水、淡水，可蒸馏、电渗析法、离子交换法淡化海水，电解氯化钠溶液得到氯气，发生2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入浓缩海水中发生，Ⅱ中溴和二氧化硫发生，Ⅲ中向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，以此解答该题。
【详解】
（1）海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和，利用生成的氧化浓缩海水中的得到，发生的离子反应为；
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为，该反应中溴元素化合价降低，氧化剂为，硫元素化合价升高，还原剂为，反应中每生成，消耗。
（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。
24．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10
m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
【来源】2014年高一化学人教版必修2
4.1.2海水资源的开发利用练习卷
【答案】对溴元素进行富集
SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—
通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动
加热浓缩、冷却结晶
179.2
【详解】
(1)两次转化过程中，使溴进行富集。
(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。
(3)10
m3海水中Br－的质量为104L×64×10－3
g·L－1＝640
g，根据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6
L
Cl2(标准状况下)，两次需要179.2
L
Cl2(标准状况下)。
25．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2(OH)2
CO3
请回答下列问题：
①
上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
②
CuFeS2其中
Cu
为+1
价、Fe
为+3
价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2
+
O2SO2
+FeS
+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③
工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。
④
Cu2(OH)2
CO3
与稀硫酸反应的离子方程式为______。
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一节
第1课时
金属矿物、海水资源的开发利用
【答案】还原
Cu2S
O、Cu、Fe
Cu2S和O2
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
【分析】
(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，根据氧化还原反应规律判断；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算；
②根据化合物化合价之和为0，判断S元素的化合价，再根据氧化还原规律分析判断；
③反应Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断；
④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水。
【详解】
(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S；
②CuFeS2其中
Cu
为+1
价、Fe
为+3
价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2
+
O2SO2
+FeS
+Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；
③反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；
④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。
26．太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：
请回答下列问题。
（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是____。
（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是_______________。
（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是______________。
（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是____（答一条即可）。
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第八章
第一节
自然资源的开发利用
课时2
海水资源的开发利用
煤、石油和天然气的综合利用
【答案】将煤粉碎
CO、H2
C3H8+5O23CO2+4H2O
减少了粉尘污染
【详解】
（1）为了使煤充分燃烧，需要加快化学反应速率，可采取的措施是将煤粉碎。
（2）碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，根据原子守恒，这两种气体是CO和氢气。
（3）丙烷完全燃烧生成CO2和水，化学反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是减少了粉尘污染。
27．海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I2
(1)灼烧海带所用的主要仪器名称是__(填序号)。
a.坩埚
b.试管
c.蒸发皿
d.烧杯
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：__。
(3)反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图所示：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3步实验操作中，不正确的是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
第一节
自然资源的开发利用
【答案】a
2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
Ⅲ
【详解】
(1)灼烧海带时所用的主要仪器名称是坩埚；
(2)加入和的作用为将氧化为，发生反应的离子方程式为；
(3)振荡、静置分层操作均合理，而分离时应先让下层液体从分液漏斗的下口流出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出，故操作Ⅲ不合理。
28．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏
⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。
(3)将重油转化为汽油_______、___________变化。
(4)将海水淡化_______、___________变化。
(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。
【来源】专题11
自然资源的开发利用（核心素养卷）-【新教材精创】2019-2020学年高一化学新教材知识讲学（必修第二册）
【答案】⑤
化学
)③
物理
④
化学
⑥
物理
⑦
化学
【详解】
(1)将煤隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油和焦炭等化工原料的过程称为煤的干馏，属于化学变化，故答案为：⑤；化学；
(2)根据原油中各组分的沸点不同，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等各种馏分的方法为分馏，为物理变化，故答案为：③；物理；
(3)将由长链烃组成的重油转化为短链烃组成的汽油的过程称为裂化，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：④；化学；
(4)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法除去海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化，故答案为：⑥；物理；
(5)电解熔融状态的MgCl2生产金属镁，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：⑦；化学。
29．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。
某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。
(2)A装置中通人a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____。
(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。
(4)C装置的作用是____。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
第三单元
海洋化学资源的综合利用
课时2
从海水中提取溴
【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出
、Br-
吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
【分析】
以浓缩海水为原料提取溴，氯气与溴离子反应生成溴，热空气吹出溴后，溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，装置C可吸收尾气。
【详解】
(1)根据工业流程可知a气体是氯气，能把溴离子氧化成单质溴，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
(2)通入的热空气能将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出；
(3)根据工业流程可知b气体是SO2，Br2能把SO2氧化成H2SO4，而自身被还原为Br-，所以B装置中产生的两种主要阴离子为、Br-；
(4)氢氧化钠溶液能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。
30．如图所示为实验室模拟工业上催化裂化的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)工业上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化铝的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液体具有汽油的气味，该液体________________（填“能”或“不能”，下同）通过化学反应使溴水褪色，而通过石油分馏得到的汽油_______________通过化学反应使溴水褪色。
(4)D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡裂化时除有液态不饱和烃生成外，还有__________生成。
【来源】必修第二册RJ第八章
第一节
课时2
海水资源的开发利用
煤、石油和天然气的综合利用
【答案】提高汽油的产量
催化剂
使裂化汽油冷凝为液体
能
不能
气态不饱和烃
【详解】
(1)从原油中分馏得到的直馏汽油产量少，故采用裂化的方法来提高汽油的产量；
(2)石蜡的裂化需要在催化剂的作用下进行，故氧化铝作催化剂，由于裂化的温度较高，裂化后得到的是气态产物，用冷水冷却得到液态汽油；
(3)由于裂化汽油中有不饱和烃，故能发生加成反应使溴水褪色；通过石油分馏得到的汽油中不含烯烃等不饱和烃，故不能通过化学反应使溴水褪色；
(4)由于D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有气态不饱和烃生成。
31．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：
(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。
(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
【来源】2020年春高一化学新人教版第二册课后同步：8.1.1
金属矿物和海水资源的开发利用
【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁
收集CO，防止污染空气
先停止加热，防止生成的铁再次被氧化
【解析】
【分析】
（1）CO还原氧化铁生成CO2和铁，据此书写；
（2）根据铁是活泼的金属能与盐酸反应产生氢气解答；
（3）根据CO有毒以及生成的铁在高温下易被氧化分析。
【详解】
（1）CO还原氧化铁生成CO2和铁，因此得到单质铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（2）铁是活泼的金属能与盐酸反应产生氢气，因此验证生成了单质铁的实验方案为取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁。
（3）由于CO是有毒气体，需要尾气处理，所以装置末端气球的作用为收集CO，防止污染空气。高温下铁易被空气氧化，所以实验结束时，应先停止加热，冷却后再停止通入CO，目的是防止生成的铁再次被氧化。
【点睛】
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：
。
32．海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I的形式存在；苯的沸点是80.1℃；单质碘在高于150℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：
(1)步骤①②的实验目的是_________。
(2)步骤③中实验操作的名称是__________。
(3)步骤④中可供选用的试剂有、和(含稀硫酸)，你认为最合适的试剂是________。
(4)步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是________。
(5)步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是_______(填序号)。
a．过滤
b．冷却结晶
c．加热蒸发
d．水浴蒸馏
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
第三单元
海洋化学资源的综合利用
课时4
从海带中提取碘及碘元素的检验
【答案】将海带中的溶解到水中
过滤
(含稀硫酸)
分液漏斗
d
【分析】
由题给流程可，海带灼烧得到海带灰，海带灰浸泡后得到海带灰的悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，向含有碘离子的溶液中加入含有硫酸的过氧化氢溶液，酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化得到含有单质碘的酸性溶液，向含有单质碘的酸性溶液中加入苯，萃取分液后得到含碘的苯溶液，加热蒸馏得到单质碘。
【详解】
（1）海带中含有碘离子，经操作①灼烧和操作②浸泡后，可使海带中的碘离子溶于水，则步骤①②的实验目的是将海带中的溶解到水中，故答案为：将海带中的溶解到水中；
（2）固体和溶液分离采用过滤操作，步骤③是将海带灰的悬浊液过滤得到含有碘离子的溶液，则步骤③中实验操作的名称为过滤，故答案为：过滤；
（3）氯气或溴单质与含有碘离子的溶液反应生成的含碘溶液中含有氯离子或溴离子，而过氧化氢的还原产物是水，酸性条件下与含有碘离子的溶液反应生成的含碘溶液中不含有其他杂质，则步骤④中将碘离子氧化得到含有单质碘溶液最合适的试剂是含有硫酸的过氧化氢溶液，故答案为：(含稀硫酸)；
（4）步骤⑤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（5）苯的沸点低，易挥发，而碘为固体，分离碘的苯溶液应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯，d正确，故答案为：d。
33．海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化学课外小组以海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(使碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘。
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是______(填序号)。
A．烧杯
B．坩埚
C．蒸发皿
D．铁架台(带铁圈)
E．酒精灯
F．干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：a______，c______。
(3)操作b中充入适量的目的是_____。
(4)操作c中所用的有机试剂可以是____(只填一种)，简述理由：______。
(5)操作c可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B．把50
mL碘水和15
mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层液体
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准
H．静置、分层
①上述正确的操作顺序是_____。(填字母编号)；
②上述G操作的目的是______；
③最后碘的有机溶液是通过______(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)获得。
(6)请给出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
第三单元
海洋化学资源的综合利用
课时4
从海带中提取碘及碘元素的检验
【答案】BDE
过滤
萃取、分液
使I-转化为I2
CCl4(答案合理即可)
CCl4不溶于水，且溶解碘的能力强于水(与前一问照应)
CBDAHGEF
保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下
漏斗下口[与(4)照应]
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明没有I2剩余，反之则有I2剩余
【分析】
将海带灰悬浊液过滤可得固体残渣和含有I-的溶液，然后向溶液中通入适量Cl2，发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，然后向其中加入有机溶剂进行萃取，经分液后单质I2进入有机溶剂，然后蒸发结晶可得I2的晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)灼烧固体海带时用坩埚，在带铁圈的铁架台(或三脚架和泥三角)放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，合理选项是BDE。
(2)根据图示可知，提取碘的过程中有关实验操作的名称，a是过滤；c是萃取、分液；
(3)操作b中充入适量Cl2，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，使I-转化为I2，若Cl2过量，I2会被过量的Cl2氧化产生更高价态的碘的化合物；
(4)操作c是萃取、分液，其中所用的有机试剂可以是CCl4，CCl4作萃取剂的选取标准：溶质在CCl4中的溶解度大于水，溶质和萃取剂CCl4不反应，CCl4和水互不相溶。四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；
(5)①萃取分液的操作步骤是：检验分液漏斗是否漏液；把50
mL碘水和15
mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；静置、分层；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层液体，故操作步骤用字母顺序表示为CBDAHGEF；
②在上述中G操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
③由于I2的CCl4溶液的密度比水大，所以分液后在下层，所以最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得；
(6)可根据I2遇淀粉溶液变为蓝色检验。检验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明还有单质碘；若溶液不变蓝色，说明提取碘后的溶液中无I2单质。
【点睛】
本题考查了海水资源的综合利用。涉及仪器的使用、实验操作步骤、物质的检验等。把握实验流程，弄清每一步操作的目的、发生的反应、分离混合物方法与物质性质的关系是解题关键。注意(5)操作c的萃取、分液中实验操作步骤的先后顺序的判断。
34．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。
(3)试剂a可以是______（填序号）。
①四氯化碳
②苯
③酒精
④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第二册
第1章
原子结构
元素周期律微项目
海带提碘与海水提溴
【答案】过滤
将I-氧化为I2
①②
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
富集碘元素
【分析】
分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。
【详解】
(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；
(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；
(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。
【点睛】
本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。
35．有一镁铝合金共51
g，把其加入到1
L
5
mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2)
该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3)
反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5
mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
【来源】3.3.3
用途广泛的金属材料（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】BDE
24g
27g
56
1
【分析】
(1)
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。
(2)
镁铝合金共51
g，把其加入到1
L
5
mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；
(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。
(4)
向反应后的溶液中逐滴加入5
mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。
【详解】
(1)
A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；
B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；
D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；
E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；
故答案为BDE；
(2)
镁铝合金共51
g，把其加入到1
L
5
mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；
(3)
设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；
(4)
向反应后的溶液中逐滴加入5
mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5
mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。
【点睛】
考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，利用电子守恒可计算反应中生成氢气的物质的量，利用所得溶液是电中性的，可计算溶液中Cl-与Mg2+和Al3+之间的电荷守恒关系，另外沉淀量最大时n(Cl-)=n(Na+)也是利用电荷守恒得到的，这是解题的突破点。
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精品试卷·第
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（共
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