2021年高中化学第8单元课题3课时练习

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第8单元课题3
环境保护与绿色化学课时练习
1．2020年世界环境日，我国宣传主题继续沿用“美丽中国，我是行动者”，确定《让中国更美丽》为环境日主题歌。下列物质没有被列入首要污染物的是
A．CO2
B．可吸入颗粒物
C．NO2
D．SO2
【来源】山西省2020-2021学年高一下学期3月联合考试化学试题
【答案】A
【详解】
A．CO2能造成温室效应，但该气体无毒，不会污染空气，不属于大气污染物，故A符合题意；
B．可吸入颗粒物对人体健康和大气质量都会造成危害，属于大气污染物，故B不符合题意；
C．NO2有毒，且能形成硝酸型酸雨，造成光化学烟雾等，属于大气污染物，故C不符合题意；
D．SO2有毒，且能形成硫酸型酸雨，属于大气污染物，故D不符合题意；
答案选A。
2．“绿色化学”特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳
B．乙烯与水反应制备乙醇
C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵
【来源】浙江省嘉兴市第五高级中学2020-2021学年高一3月月考化学试题
【答案】A
【详解】
A．甲烷与氯气发生取代反应，可能生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，CH4与Cl2不能完全转化为CCl4，故不符合原子经济性要求，A符合题意；
B．由反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，知该反应符合原子经济性要求，B不符合题意；
C．由反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，知该反应符合原子经济性要求，C不符合题意；
D．由反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，知该反应符合原子经济性要求，D不符合题意；
故答案选A。
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2
等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
【来源】【苏州新东方】江苏省南京市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】C
【详解】
①二氧化硫是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一，对燃煤进行脱硫能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故①符合题意；
②SO2、NO2都是大气污染物，是形成酸雨的主要气体，对含SO2、NO2
等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故②符合题意；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物，该方法不现实，故③不符合题意；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，产生的气体为二氧化碳和水，可减少有害物质的排放，防止酸雨形成，故④符合题意；
减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①②④，答案选C。
4．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有
图标的垃圾桶内
C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同
【来源】小题02
化学与社会生产生活环境（STSE）——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）
【答案】A
【详解】
A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；
B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；
C．75%?(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；
D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；
故选A。
5．化学与环境密切相关，下列说法错误的是
A．pH小于5.6的雨水属于酸雨
B．温室气体只有CO2
C．NO、SO2均会导致酸雨的形成
D．PM2.5浓度越大，空气质量越差
【来源】河南省驻马店市新蔡县新蔡一高2020-2021学年高一下学期3月份半月考化学试题
【答案】B
【详解】
A．酸雨正式的名称是为酸性沉降，是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、
雹等大气降水，故A正确；
B．温室效应气体有CO2、甲烷、氮氧化物、氟利昂等多种物质，故B错误；
C．酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，则NO、SO2均会导致酸雨的形成，故C正确；
D．PM2.5是指大气中空气动力学当量直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大气中的含量越高，对人体和空气质量的危害越大，故D正确；
答案选B。
6．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
A．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保
B．可燃冰、页岩气是绿色清洁能源，作燃料不会对环境产生负面影响
C．火箭开空常用偏二甲肼作燃料，以四氧化二氮作氧化剂
D．血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，能作过氧化氢分解反应的催化剂
【来源】东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2021届高三第一次联合模拟考试（3月）理综化学试题
【答案】B
【详解】
A．家庭装修时用植物生态涂料可有效减少室内甲醛和苯的排放，有利于健康和环保，故A正确；
B．可燃冰、页岩气的主要成分都是甲烷，是绿色清洁能源，氮燃烧产生二氧化碳，会造成温室效应，故B错误；
C．偏二甲肼与四氧化二氮燃烧时，四氧化二氮中的氮得电子变为氮气，化合价降低，是氧化剂，故C正确；
D．血液与新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，而酶可以做反应的催化剂，故D正确；
故答案为：B
7．“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。”下列说法错误的是
A．废旧的镍镉电池属于有害垃圾
B．烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾
C．盛装食用油的塑料桶属于可回收物
D．废活性炭除味剂属于其他垃圾
【来源】广东省2021届普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学试题
【答案】B
【详解】
A．废旧的镍镉电池含有重金属离子，属于有害垃圾，A正确；
B．锡纸其实就是压薄的铝，属于有色金属，可以循环再利用。但是用过的锡纸较难清理，回收利用价值较低，因此用过的锡纸应投放灰色垃圾容器内。其他垃圾指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的生活废弃物，B错误；
C．盛装食用油的塑料桶属于可回收物再利用，C正确；
D．在垃圾分类中可分为可回收垃圾、干垃圾、湿垃圾与有害垃圾，而活性炭废料在这其中可属于两种，既可以是可回收垃圾，也可以是有害垃圾，因此废活性炭除味剂属于其他垃圾，D正确；
答案选B。
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
B．人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等
【来源】山西省晋中市2021届高三下学期3月适应性考试（二模）理综化学试题
【答案】B
【详解】
A．“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反应制取生物柴油，故A正确；
B．超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误；
C．疫苗一般冷藏存放，防止温度升高使蛋白质变性，使疫苗失去活性，故C正确；
D．塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为航油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，故D正确；
综上所述答案为B。
9．习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列说法正确的是
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展
C．将人呼吸产生的CO2用足量的Na2O2吸收来实现人类活动的“碳中和”
D．“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径
【来源】湖南省衡阳市2021届高中毕业班联考（一）（一模）化学试题
【答案】D
【详解】
A．CO2是导致温室效应的主要气体，但不是导致酸雨的主要气体，A项错误；
B．化石能源是有限的，应该合理开采，B项错误；
C．过氧化钠的制备较为复杂，从经济效益方面考虑，该种方法不可取，C项错误；
D．“绿色技术”体现绿色化学，是从源头上解决环境污染，是实现“碳中和”的根本途径，D项正确；
故答案为D。
10．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
C．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
【来源】四川省广安市武胜烈面中学校2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
【答案】B
【详解】
A．Cl2、ClO2、漂白粉都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．化石燃料的直接利用不能减少二氧化碳的排放，不属于低碳，故B错误；
C．CO2、CH4为导致温室效应的主要气体，故C正确；
D．钙盐、碘盐中的钙、碘没有明确存在状态，可指元素，故D正确。
答案选B。
11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【来源】重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题
【答案】D
【详解】
A．胶体按分散剂的状态可分为固溶胶，液溶胶，气溶胶，故气溶胶属于胶体，故A错误；
B．明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，故B错误；
C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙是属于过氧化物，其阴阳离子个数比为1∶1，故C错误；
D．“静电除尘”可除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可除去SO2气体，“汽车尾气催化净化”可除去NOx，上述做法都可以减少污染性气体的排放，故能提高空气质量，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是
A．利用太阳能直接使水分解为H2
B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C．以赤热的Fe和水反应生成H2
D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2
【来源】6.2.2
燃料燃烧释放的能量
氢燃料的应用前景（练习）-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】A
【详解】
A．直接用太阳能使水分解制氢气，高效、廉价、无污染，A正确；
B．用焦炭和水反应，需要消耗大量能源，B错误；
C．用赤热的铁和水反应，需要消耗大量能源，C错误；
D．电解水需要消耗大量能源，D错误；
故选A。
13．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
B．反应①的产物中含有水
C．反应②为化合反应
D．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
【来源】新疆维吾尔自治区新源县第二中学2020届高三下学期第一次测试化学试题
【答案】B
【详解】
A．所制得汽油的主要成分是烃，不含烃的含氧衍生物，故A错误；
B．根据质量守恒可知，反应①的产物中含有水，故B正确；
C．反应物一氧化碳中含有氧元素，而产物(CH2)n中无氧元素，所以反应②不可能是化合反应，故C错误；
D．氮气在发动中打火的条件下生成一氧化氮，人造汽油用作汽车的燃料时，与其它燃烧一样，汽车尾气中都含有氮的氧化物，故D错误；
答案选B。
14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C．制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
D．制CuSO4：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【来源】海南省北京师范大学万宁附中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
【答案】A
【详解】
A．该反应产生SO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故A错误；
B．制CuSO4的反应中没有污染物生成，符合绿色化学理念，故B正确；
C．原子完全利用，无污染物产生，符合绿色化学理念，故C正确；
D．所有原子完全利用，无污染物产生，符合绿色化学理念，故D正确；
故选：A。
15．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
【来源】安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【分析】
从图中可以看出，生成氧气的一极为阳极，即a极为阳极，发生氧化反应，其电极反应为；b极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为。
【详解】
A．图中装置为电解池装置，其能量转化方式为电能转化为化学能；该电源由太阳能和风能转化而来，故有3种能量转化方式，故A错误；
B．电解池中阳离子向阴极移动，故向b极移动，故B错误；
C．b极为阴极，氮气得电子，与生成氨气，其电极反应式为，故C正确；
D．氧气为气体，非标况下不能确定数值，故D错误；
故选C。
【点睛】
非标况下不一定等于22.4L/mol。
16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
【来源】陕西省咸阳市武功县2021届高三第一次质量检测化学试题
【答案】B
【详解】
A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故A正确；
B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故B错误；
C．石材会释放放射性元素，装饰材料会释放CO、甲醛，均是室内空气污染物，故C正确；
D．混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故D正确；
答案选B。
17．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【来源】湖南省永州市2020届高三“培优”理综化学模拟试卷（三）
【答案】D
【分析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
18．燃煤发电目前还是电力最重要来源。煤炭中硫元素在燃烧过程中容易转化为二氧化硫逸散空气造成环境污染。
(1)燃煤释放的二氧化硫随降水回地表，反应2H2SO3+O2=2H2SO4使雨水酸性___(填“增强”或“减弱)。
(2)某同学提出在煤粉中混入一定量的生石灰，可降低燃煤过程中二氧化硫的排放量。生石灰(CaO)与二氧化硫反应属于四种基本反应类型中的___反应。
(3)含硫质量分数为1.6%的煤炭1000吨，完全燃烧产生的二氧化硫折合标况下的体积约为___L；若用生石灰吸收这些二氧化硫，理论上需要消耗CaO___吨。
【来源】福建省福州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】增强
化合
1.12×107
28
【详解】
(1)亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，同浓度的硫酸的酸性大于亚硫酸；所以燃煤释放的二氧化硫随降水回地表，发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4，使雨水酸性增强；
(2)生石灰(CaO)与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，两种物质反应生成一种物质，该反应为化合反应；
(3)含硫质量分数为1.6%的煤炭1000吨，则含有硫元素的质量为16吨，其物质的量为=0.5×106mol，根据硫元素守恒，完全燃烧产生的二氧化硫的物质的量为0.5×106mol，折合标况下的体积约为22.4×0.5×106=1.12×107L；若用生石灰吸收这些二氧化硫，反应生成亚硫酸钙，根据反应关系可知：n(SO2)=n(CaO)=0.5×106mol，m(CaO)=
0.5×106×56=28×106g，即28吨。
19．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是___________(填字母)。?
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中
D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门___________科学，它的特征是___________，同时，它也是一门___________科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。
【来源】练习1
走进化学科学-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】高一化学（鲁科版2019）
【答案】D
创造性
认识分子和制造分子
实用性
【详解】
(1)泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体；倾倒入江河中，会造成水体污染；深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；碾压粉碎后再回收利用，可节约资源，实现循环利用，同时减少污染，故选D。
(2)化学是一门具有创造性和实用性的科学，它的特征体现在认识分子和制造分子。同时，它也是一门实用性科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。
20．(1)人们常用___来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和__等污染物的浓度计算出来的数值。
(2)硬水软化的方法有：__、__。
(3)生活垃圾一般可以分为___、危险废物、__。
(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是__。(填序号)
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4
D．NH4NO3
【来源】河北省唐山市第十一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学（文）试题
【答案】空气污染指数API
可吸入颗粒物
煮沸
离子交换法
有机垃圾
可回收垃圾
D
【详解】
(1)SO2、NO2、可吸入颗粒物为空气质量报告的主要内容，根据其浓度可计算空气污染指数，人们常用空气污染指数API来表示空气质量；
(2)硬水是含较多的可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水软化就是除去硬水中钙、镁化合物，硬水软化的方法是：生活中常用煮沸法，工业上用离子交换法和药剂软化法，实验室用蒸馏法；
(3)生活垃圾一般可分为有机垃圾、危险废物、可回收垃圾；有机垃圾：主要指厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头等食品类废物，经生物技术就地堆肥；危险废物：包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等；可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等；
(4)A．NH4Cl中含氮量为：=×100%≈26.2%；
B．NH4HCO3中含氮量为：=×100%≈17.7%；
C．(NH4)2SO4中含氮量为：×100%=≈21.2%；
D．NH4NO3中含氮量为：=×100%≈35%；
含氮量NH4NO3＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞NH4HCO3，含氮量最高的是NH4NO3；
答案选D。
21．每年6月5日是世界环境日，旨在倡导社会各界人士着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任。
(1)是指大气中直径____________(填“大于”“小于”或“等于”)2.5μm的颗粒物。
(2)下列行为不会形成的是____________(填标号)。
A．焚烧秸秆
B．汽车尾气排放
C．太阳能发电
(3)计入空气污染指数的项目除了可吸入颗粒物外，还包括____________(填序号)。
①
②
③
④
(4)写出对人类健康的危害：_____________________________________(写一点即可)。
(5)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是______________________________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题4
第三单元
防治二氧化硫对环境的污染
【答案】小于
C
③
引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病(合理即可)
骑自行车上学(合理即可)
【详解】
(1)是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物，故答案为：小于；
(2)A．焚烧秸秆会产生烟尘，增加大气中的含量，A项不符合题意；
B．汽车排放的尾气中含有烟尘，排入大气中会增加大气中的含量，B项不符合题意；
C．开发利用太阳能，不会形成，C项符合题意；
故答案为：C；
(3)计入空气污染指数的污染物有细颗粒物()、可吸入颗粒物()、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳，故答案为：③；
(4)被吸入人体后会进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病，还可以通过支气管和肺泡进入血液，其中的有害气体、重金属等溶解在血液中，对人体健康危害更大，故答案为：引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病(合理即可)；
(5)改善空气质量，就要减少空气污染物的排放，作为中学生的我们可以骑自行车上学等，故答案为：骑自行车上学(合理即可)。
22．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是__________
A
沉淀法
B
中和法
C
过滤法
D
混凝法
（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的最主要原因是__________
A
大量使用氟氯烃
B
炼钢时排放了大量高炉煤气
C
石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D
硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题。塑料废弃物的危害有__________
A
难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长
B
污染海洋，危及海洋生物的生存
C
造成海难事件
D
破坏环境卫生，污染地下水
（4）2020年麦当劳中国宣布逐步停用塑料吸管登上微博热搜，预计每年减少400吨塑料。这样做的目的是为了防止________污染
（5）下列处理废旧热固性酚醛塑料的树脂理的是_______
A
深埋
B
用作燃料
C
粉碎后用作树脂填料
（6）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为：______
【来源】甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（文）试题
【答案】A
A
ABCD
白色
C
2NO+2CO2CO2+N2
【详解】
（1）Hg2+等重金属离子污染环境,须加入硫化物如Na2S，生成HgS沉淀而除去，答案选A；
（2）冰箱空调等使用的制冷剂氟利昂等物质，卤素原子挥发到空气中，催化分解O3，从而导致臭氧层破坏，答案选A；
（3）塑料难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长、污染海洋，危及海洋生物的生存、造成海难事件、破坏环境卫生，污染地下水。故答案选ABCD；
（4）塑料属于白色污染，这样做的目的是为了防止白色污染；
（5）处理废旧热固性酚醛塑料的最好方法是粉碎后用作树脂填料，循环利用，既减少污染又节约能源，答案选C；
（6）NO与CO在催化剂作用下反应，生成CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。
23．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。
①二氧化碳
②二氧化硫
③氮氧化物NOx
(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是___。
(2)会造成酸雨的物质是___。
(3)会导致光化学烟雾的物质是___。
【来源】7.3.2
常见氮肥及其使用
氮氧化物的无害处理
练习
-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】①
②③
③
【详解】
(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选①；
(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选②③；
(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选③。
24．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．处理有毒物
D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_____(填字母)。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
甲：
乙：
丙：
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第三节
环境保护与绿色化学
【答案】D
BD
丙方案的第③步
增加冷凝回收汞的装置
【详解】
(1)绿色化学是“预防污染”的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”上杜绝污染，
A．处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故A不符合题意；
B．治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故B不符合题意；
C．减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故C不符合题意；
D．杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D符合题意；
故答案为D；
(2)A．建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故A不符合题意；
B．大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即远离城市的郊区，故B符合题意；
C．不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合题意；
D．由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D符合题意；
答案为BD；
(3)甲方案：加入过量NaOH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金属铜中含有Fe，甲方案得不到纯净的铜；
乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg，加热时，Fe、Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到纯净的铜；
丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得到纯净的铜，即第③步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染；故答案为丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的装置。
25．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。
(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。
(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。
(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。
①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。
a.
b.可吸入颗粒物
c.
②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。
③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。
【来源】安徽省芜湖市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监控化学（文）试题
【答案】黏土
abc
【分析】
根据物质的性质可以判断物质的用途。根据是否污染空气，及对人类健康的影响判断是否是需要净化处理。
【详解】
(1)
工业上生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。光导纤维的成分是二氧化硅。
(2)析氢腐蚀是原电池，酸性环境下的正极反应。
(3)
①二氧化硫、二氧化氮都是有毒气体，可吸入颗粒物影响人类身体健康，故选abc；
②NO可以转化为无毒的氮气；
③聚乙烯有乙烯加聚而成，结构简式为。
【点睛】
注意钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀。属于原电池。
26．(1)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为___________、糖类和蛋白质。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和___________试剂共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物___________(填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林()在人体内可以水解为水杨酸()和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：___________。
(2)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空：
①导致酸雨的主要气体是___________。
A．N2
B．CO2
C．SO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是___________。
A．氟氯代烷
B．H2
C．二氧化碳
③造成居室污染的气体是___________。
A．N2
B．CO
C．CO2
④解决能源短缺问题的一种方法是___________。
A．开发新能源
B．加速煤、石油的开采
【来源】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学（文）试题
【答案】油脂
碘
青霉素
+H2O→+CH3COOH
C
A
B
A
【详解】
①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；
②碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则验证维生素C有还原性，与碘发生氧化还原反应，被氧化；
③青霉素是一种抗生素，能杀死致病细菌，故咽喉发炎的病人可以使用药物青霉素，起到杀菌消炎作用；
④根据二者的结构简式可知，水解生成水杨酸和乙酸，水解的化学方程式为+H2O→+CH3COOH；
(2)①导致酸雨的主要气体是SO2，故选C；
②使臭氧层受到破坏的主要气体是氟氯代烷，故选A；
③造成居室污染的气体是CO，故选B；
④解决能源短缺问题的一种方法是开发新能源，故选A。
27．（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机有分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。
a.陶瓷b.水泥c.玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是______（填字母）。
a.5、4
b.6、3
c.7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。
a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜
⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械強度。
（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:
①属于人体所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。
③维生素C也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，組成维生素C的元素是____（填写元素符号）。
（3）良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是____。
a.CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出來的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____（填字母）。
a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法b.沉淀法c.氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。
【来源】江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（必修）试题
【答案】b
a
a
c
线型
铁（Fe）
脂肪
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
抗坏血酸
还原性
H、C、O
b
b
c
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
【详解】
（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，答案选b；②a.生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石；答案选a；③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，将a、b、c、三个选项带入，等式成立的为a；答案选a；④a.宣纸是纤维素为天然高分子材料，a项错误；b.羊毛是天然高分子化合物，b项错误；c.保鲜膜是合成高分子材料，c项正确；答案选c；⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯，天然橡胶是线型结构。
（2）①人体所需的微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白质、淀粉、脂肪、维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素中，属于微量元素的是铁，含有的微量元素是铁；②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③维生素C又称抗坏血酸，因为化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，其含有的元素为H、C、O；
（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，2CO+2NO2CO2+N2，a项正确；b.二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，b项错误；c.汽车尾气排放的氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，c项正确；答案选b；②装修材料中含有甲醛、苯等物质,其中甲醛常用于装修材料的防腐剂,苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，答案选b；③臭氧具有强氧化性，能氧化水体中的油类及氰化物，故向废水中通入臭氧，运用氧化法除去其中含有的油类及氰化物，答案选c；④明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)
+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
28．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。
（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。
①图中仪器B的名称是___，冷却水的出口为___。（填“甲”或“乙”）
②C中液体的颜色为___。
③D装置中NaOH溶液的作用是___。
（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___。（填字母）
A．Ar
B．CO2
C．氮气
D．O2
E.水蒸气
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示。
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___。
②向酸化的滤液应该再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。
【来源】广东省东莞市2018-2019学年高一下学期期末化学试题
【答案】直形冷凝管
甲
深红棕色或红棕色
吸收尾气，防止污染环境
Ca(OH)2
A
坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架
2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
紫红
【分析】
本题通过三组实验分别从海水中提取溴、镁、碘，第一组实验为工业溴的提纯实验，因为溴是一种极易挥发的液体，故在热水浴中可以将溴挥发出来，通过冷凝管的冷凝作用将纯净的溴收集起来，达到提纯的效果；第二组实验为海水提镁实验，向海水中加入氢氧化钙溶液将海水中的镁提取出来，后经过盐酸的溶解、蒸发得到固体氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到纯净的镁，在电解过程中需通入惰性气体以保护镁不被氧化；第三组实验为海带提碘实验，将干海带灼烧呈灰后加水溶解，含有碘的物质就转移到溶液中，向溶液中加入少量酸化过的过氧化氢，碘离子可以与酸化的过氧化氢反应生成碘单质，在通过萃取的方式将单质提纯，即得到纯净的碘单质。
【详解】
(1)①图中仪器B的名称是直形冷凝管，为达到较好的冷凝效果，采用逆流原理，冷却水的出口为甲，故答案为：直形冷凝管；甲；
②由题中信息可知，C中液体为液态溴，颜色为深红棕色或红棕色，故答案为：深红棕色或红棕色；
③溴有毒性和强腐蚀性，D装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；
(2)①石灰乳便宜易得，则工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁，Mg与二氧化碳、氮气、氧气、水蒸气均反应，只有Ar可以用作镁蒸汽的冷却剂，故答案为：A；
(3)①灼烧海带时所用的主要仪器名称是坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架，故答案为：坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子被氧化为碘单质，该反应的离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；
②酸化的滤液中含有碘，碘易溶于有机溶剂，向滤液中再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫红色，故答案为：紫红。
29．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。
①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能
A．③④⑤
B．③⑤⑥⑦
C．③⑤⑥
D．④⑤⑥⑦
（2）25℃、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______。
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ/mol。
（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______
(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______
(填“相等”或“不相等”)。
【来源】内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
【答案】D
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2220.0kJ?mol-1
+124.2
kJ?mol-1
环形玻璃搅拌棒
保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
偏小
不相等
相等
【详解】
(1)煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；太阳能、沼气、潮汐能、风能、氢能等，都是可再生能源、使用时对环境无污染，属于新能源，故选D；
(2)25℃、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1mol丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2220.0kJ?mol-1；
(3)①C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/mol
②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H=+32.4kJ/mol
根据盖斯定律①－②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)
△H=+156.6kJ/mol
-32.4kJ/mol
=+124.2
kJ?mol-1kJ/mol；
(4)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
②大烧杯上如不盖硬纸板，则热量散失较多，求得的中和热数值偏小；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量不同，所放出的热量不相等；中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所求中和热的数值会相等。
【点睛】
本题考查热化学方程式、盖斯定律、中和热的测定，理解燃烧热、中和热的概念是解题关键，明确量热计的构造，注意中和热测定实验成败的关键是保温工作。
30．对某地区的颗粒物进行采样分析，颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、、、、Cl-中的若干种。为确定该颗粒物的组成，某化学兴趣小组对颗粒物进行如下实验：
回答下列问题：
(1)“气体2”分子中含有______(填“极性键”或“非极性键")。
(2)实验室常用一种碱和一种盐制备“沉淀1”，该反应的化学方程式为_____________。
(3)写出“溶液5”生成“气体1”时发生反应的离子方程式：________________。
(4)该颗粒物的水溶液中一定不含有的阳离子为_________；不能确定的阴离子为_________，请补充实验验证其是否存在：_________________。
(5)该颗粒物为大气污染物采样，由以上实验结果分析，该地区大气污染主要有_____(填标号)。
A．燃煤污染(S)
B．机动车尾气(N)
C．土壤扬尘(Al)
D．建筑粉尘(Ca)
【来源】山东省烟台市招远第一中学2021届高三上学期月考化学试题
【答案】极性键
6NH3?H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
8A1+2H2O+3+5OH-=3NH3↑+8
Mg2+、Ca2+
C1-
取适量“溶液1”于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出现，则含C1-，反之则无
ABC
【分析】
若含、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、、、、Cl-的若干种，颗粒物溶于水后形成的溶液，则Mg2+、Ca2+、Al3+和不能同时存在，Ca2+和不能同时存在，试液中加入过量NaOH溶液并加热有气体1生成且得到溶液，没有沉淀生成说明不含Mg2+，生成的气体是氨气，说明原溶液中含有，向溶液2中通入二氧化碳有沉淀生成且沉淀能溶解于NaOH溶液说明含有Al3+不含Ca2+，沉淀1是氢氧化铝，溶液2中含有Al3+，则不存在能和Al3+反应的，溶液4中含有，向溶液3中加入足量氯化钡溶液得到沉淀且沉淀能部分溶解与稀盐酸生成气体，说明溶液3中含有、，该碳酸根离子为通入二氧化碳得到的，沉淀2中含有碳酸钡和硫酸钡，和盐酸反应后得到的，沉淀3是硫酸钡，气体2是二氧化碳，向溶液5中加入Al粉和NaOH并加热得到气体1，气体1为氨气，结合已知条件知，溶液5中含有、，则原溶液中，一定存在的离子有、Al3+、、，一定不存在的离子有Mg2+、Ca2+、，不能确定的离子有Na+、Cl-，由此分析。
【详解】
(1)“气体2”为二氧化碳，其分子中存在碳原子和氧原子间的化学键，含有极性键；
(2)“沉淀1”为氢氧化铝，实验室常用氨水和铝盐的水溶液制备，化学方程式为：6NH3?H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；
(3)“气体1”为氨气，“溶液4”为偏铝酸钠溶液，结合反应物可知“溶液5”为硝酸铵溶液，发生反应的离子方程式为8A1+2H2O+3+5OH-=3NH3↑+8；
(4)根据分析，一定存在的离子有、Al3+、、，一定不存在的离子有Mg2+、Ca2+、，不能确定的离子有Na+、Cl-，所以一定不存在的阳离子有Mg2+、Ca2+，不能确定的阴离子有Cl-；为确定该颗粒物的水溶液中是否存在Cl-，取适量“溶液1”于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出现，则含Cl-，反之则无；
(5)根据实验结果可判断该地区大气颗粒物中一定存在的离子有、Al3+、、，Mg2+、Ca2+、含量较低，结合表中提供的信息可得：机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘是该地区大气颗粒物污染主体。
【点睛】
铝、氢氧根、水、硝酸根反应生成氨气和偏铝酸根的反应是难点，需根据化合价的变化判断产物。
31．A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
回答下列有关问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物质名称)。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_______。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_______。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_______。
【来源】鲁教版2018-2019学年高一化学必修二第3章
重要的有机化合物
章末综合检测
【答案】C：葡萄糖
D：乙醇或酒精
水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的
二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等
CH3—O—CH3
【分析】
A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水，糖类，油，蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B(CO2)反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答。
【详解】
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇；
(2)常温下，水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的；
(3)CO2的大量排放导致了温室效应，则发生这种变化的主要原因是大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等；
(4)化合物D是乙醇，根据同碳数的饱和一元醇和醚互为同分异构体，则化合物D另有一种同异构体是甲醚，甲醚的结构简式为CH3—O—CH3。
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第8单元课题3
环境保护与绿色化学课时练习
1．2020年世界环境日，我国宣传主题继续沿用“美丽中国，我是行动者”，确定《让中国更美丽》为环境日主题歌。下列物质没有被列入首要污染物的是
A．CO2
B．可吸入颗粒物
C．NO2
D．SO2
2．“绿色化学”特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳
B．乙烯与水反应制备乙醇
C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2
等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
4．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有
图标的垃圾桶内
C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同
5．化学与环境密切相关，下列说法错误的是
A．pH小于5.6的雨水属于酸雨
B．温室气体只有CO2
C．NO、SO2均会导致酸雨的形成
D．PM2.5浓度越大，空气质量越差
6．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
A．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保
B．可燃冰、页岩气是绿色清洁能源，作燃料不会对环境产生负面影响
C．火箭开空常用偏二甲肼作燃料，以四氧化二氮作氧化剂
D．血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，能作过氧化氢分解反应的催化剂
7．“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。”下列说法错误的是
A．废旧的镍镉电池属于有害垃圾
B．烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾
C．盛装食用油的塑料桶属于可回收物
D．废活性炭除味剂属于其他垃圾
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
B．人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等
9．习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列说法正确的是
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展
C．将人呼吸产生的CO2用足量的Na2O2吸收来实现人类活动的“碳中和”
D．“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径
10．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
C．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
12．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是
A．利用太阳能直接使水分解为H2
B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C．以赤热的Fe和水反应生成H2
D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2
13．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
B．反应①的产物中含有水
C．反应②为化合反应
D．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C．制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
D．制CuSO4：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
15．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
17．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
18．燃煤发电目前还是电力最重要来源。煤炭中硫元素在燃烧过程中容易转化为二氧化硫逸散空气造成环境污染。
(1)燃煤释放的二氧化硫随降水回地表，反应2H2SO3+O2=2H2SO4使雨水酸性___(填“增强”或“减弱)。
(2)某同学提出在煤粉中混入一定量的生石灰，可降低燃煤过程中二氧化硫的排放量。生石灰(CaO)与二氧化硫反应属于四种基本反应类型中的___反应。
(3)含硫质量分数为1.6%的煤炭1000吨，完全燃烧产生的二氧化硫折合标况下的体积约为___L；若用生石灰吸收这些二氧化硫，理论上需要消耗CaO___吨。
19．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是___________(填字母)。?
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中
D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门___________科学，它的特征是___________，同时，它也是一门___________科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。
20．(1)人们常用___来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和__等污染物的浓度计算出来的数值。
(2)硬水软化的方法有：__、__。
(3)生活垃圾一般可以分为___、危险废物、__。
(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是__。(填序号)
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4
D．NH4NO3
21．每年6月5日是世界环境日，旨在倡导社会各界人士着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任。
(1)是指大气中直径____________(填“大于”“小于”或“等于”)2.5μm的颗粒物。
(2)下列行为不会形成的是____________(填标号)。
A．焚烧秸秆
B．汽车尾气排放
C．太阳能发电
(3)计入空气污染指数的项目除了可吸入颗粒物外，还包括____________(填序号)。
①
②
③
④
(4)写出对人类健康的危害：_____________________________________(写一点即可)。
(5)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是______________________________。
22．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是__________
A
沉淀法
B
中和法
C
过滤法
D
混凝法
（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的最主要原因是__________
A
大量使用氟氯烃
B
炼钢时排放了大量高炉煤气
C
石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D
硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题。塑料废弃物的危害有__________
A
难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长
B
污染海洋，危及海洋生物的生存
C
造成海难事件
D
破坏环境卫生，污染地下水
（4）2020年麦当劳中国宣布逐步停用塑料吸管登上微博热搜，预计每年减少400吨塑料。这样做的目的是为了防止________污染
（5）下列处理废旧热固性酚醛塑料的树脂理的是_______
A
深埋
B
用作燃料
C
粉碎后用作树脂填料
（6）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为：______
23．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。
①二氧化碳
②二氧化硫
③氮氧化物NOx
(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是___。
(2)会造成酸雨的物质是___。
(3)会导致光化学烟雾的物质是___。
24．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．处理有毒物
D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_____(填字母)。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
甲：
乙：
丙：
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。
25．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。
(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。
(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。
(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。
①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。
a.
b.可吸入颗粒物
c.
②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。
③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。
26．(1)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为___________、糖类和蛋白质。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和___________试剂共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物___________(填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林()在人体内可以水解为水杨酸()和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：___________。
(2)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空：
①导致酸雨的主要气体是___________。
A．N2
B．CO2
C．SO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是___________。
A．氟氯代烷
B．H2
C．二氧化碳
③造成居室污染的气体是___________。
A．N2
B．CO
C．CO2
④解决能源短缺问题的一种方法是___________。
A．开发新能源
B．加速煤、石油的开采
27．（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机有分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。
a.陶瓷b.水泥c.玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是______（填字母）。
a.5、4
b.6、3
c.7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。
a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜
⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械強度。
（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:
①属于人体所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。
③维生素C也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，組成维生素C的元素是____（填写元素符号）。
（3）良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是____。
a.CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出來的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____（填字母）。
a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法b.沉淀法c.氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。
28．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。
（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。
①图中仪器B的名称是___，冷却水的出口为___。（填“甲”或“乙”）
②C中液体的颜色为___。
③D装置中NaOH溶液的作用是___。
（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___。（填字母）
A．Ar
B．CO2
C．氮气
D．O2
E.水蒸气
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示。
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___。
②向酸化的滤液应该再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。
29．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。
①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能
A．③④⑤
B．③⑤⑥⑦
C．③⑤⑥
D．④⑤⑥⑦
（2）25℃、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______。
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ/mol。
（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______
(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______
(填“相等”或“不相等”)。
30．对某地区的颗粒物进行采样分析，颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、、、、Cl-中的若干种。为确定该颗粒物的组成，某化学兴趣小组对颗粒物进行如下实验：
回答下列问题：
(1)“气体2”分子中含有______(填“极性键”或“非极性键")。
(2)实验室常用一种碱和一种盐制备“沉淀1”，该反应的化学方程式为_____________。
(3)写出“溶液5”生成“气体1”时发生反应的离子方程式：________________。
(4)该颗粒物的水溶液中一定不含有的阳离子为_________；不能确定的阴离子为_________，请补充实验验证其是否存在：_________________。
(5)该颗粒物为大气污染物采样，由以上实验结果分析，该地区大气污染主要有_____(填标号)。
A．燃煤污染(S)
B．机动车尾气(N)
C．土壤扬尘(Al)
D．建筑粉尘(Ca)
31．A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
回答下列有关问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物质名称)。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_______。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_______。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_______。
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