2021年高中化学第8单元复习课课时练习

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第8单元复习课课时练习
1．下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作调味品
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章复习提升
【答案】B
【详解】
A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故食品添加剂必须按卫生部门的规定使用，A正确；
B．食品添加剂不一定用天然植物制造，也可以为纯化学合成物，B错误；
C．着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂，C正确；
D．醋是常用的调味品，D正确；
答案选B。
2．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（
）
A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料
D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性
【来源】山东省威海市2020届高三模拟考试4月（一模）化学试题
【答案】B
【详解】
A．尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，强度很大，故A正确；
B．碳纳米管和石墨烯为C元素的不同单质，为同素异形体，故B错误；
C．玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维构成的复合材料，故C正确；
D．酒精能够使蛋白质变性，所以可以用酒精杀菌消毒，故D正确；
故答案为B。
3．下列叙述正确的是（
）
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④酸与碱的反应都是非氧化还原反应
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A．①②③④⑤
B．②③⑤
C．①③⑤
D．①②④⑤
【来源】江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学（理科特零班）试题
【答案】C
【详解】
①温室效应主要是CO2的大量排放，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，故①正确；
②正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，故②错误；
③太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，故③正确；
④3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑是氧化还原反应，故④错误；
⑤电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故⑤正确；
综上所述：①③⑤正确；故选C。
【点睛】
酸碱发生的反应不一定非氧化还原反应，有些氧化性酸和还原性碱的反应也发生氧化还原反应，比如硝酸和氢氧化亚铁。
4．下列说法不正确的是
A．在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和
B．对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量
C．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同
D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的
【来源】【新东方】高中化学154
【答案】A
【详解】
A.
光照条件下甲烷和氯气发生取代反应时发生连锁反应，生成多种氯代烃，故A错误；
B.
催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；
C.
乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者为氧化反应、后者为加成反应，反应原理不同，故C正确；
D.
如果苯存在碳碳双键和碳碳单键，则邻二甲苯存在两种同分异构体，实际上邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的，故D正确；
故选A。
5．某同学用烧渣(主要成分为、、)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．可以是或
C．为了调节，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
章末综合检测卷
【答案】D
【分析】
烧渣(主要成分为、、)加入足量稀硫酸，不溶，Fe2O3、Al2O3转化为硫酸铁和硫酸铝，试剂应选用，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，再加入NaOH溶液调节溶液pH，使溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀，过滤后溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾。
【详解】
A．浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，浓度低，烧渣的浸出率反而降低，故A错误；
B．试剂选用和得不到，试剂应选用，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，则离子方程式为、，故B错误；
C．加入过量的氢氧化钠溶液，可能沉淀，同时也会溶解，故C错误；
D．由溶液得到结晶水合物的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
答案选D。
6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章复习提升
【答案】B
【分析】
海水中含有丰富的资源，通过蒸馏方法可以获得淡水；从海水中获得Mg可以先煅烧石灰石，发生分解产生CaO和CO2，向CaO加入少量水中形成石灰乳，然后加入到一定量的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，用盐酸溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2，电解熔融MgCl2就得到金属镁；
【详解】
A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，B错误；
C．MgCl2·6H2O在HCl气体氛围中加热防止水解，得到无水MgCl2，C正确；
D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确；
答案选B。
7．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（
）
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C．SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
D．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
专题强化练4
无机物的分离、提纯及制备工艺流程题
【答案】D
【详解】
A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等，A正确；
B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，B正确；
C．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，C正确；
D．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，D错误；
故选D。
8．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出，共消耗
C．反应③中氧化剂为、、
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
章末综合检测卷
【答案】B
【详解】
A．炉渣的主要成分为，利用可冶炼出，故A正确；
B．由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出，共消耗的物质的量为（，故B错误；
C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，、、均作氧化剂，故C正确；
D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为可造成酸雨，故D正确；
答案选B。
9．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。原子利用率为目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．CH2=CH2+(过氧乙酸)
+CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2O
C．2CH2=CH2+O2
D．+H2O
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章复习提升
【答案】C
【分析】
原子利用率是指被利用的原子的质量比上总原子的质量，公式为原子利用率=(预期产物的总质量/生成物的总质量)×100%，据此计算。
【详解】
A．除了环氧乙烷还有乙酸生成，原子利用率=；
B．除了环氧乙烷含有氯化钙和水生成，原子利用率=；
C．只生成环氧乙烷，原子利用率=，原子利用率100%
；
D．除了环氧乙烷还有水生成，原子利用率=；
故选C。
10．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三种：
①
②
③
↑
从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是
A．①
B．③
C．①③
D．①②③
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章复习提升
【答案】A
【详解】
①CH2=CH2与H2O反应制取CH3CH2OH，为加成反应，原料利用率为100%，故①符合题意；
②CH3CH2Br与氢氧化钠反应制取CH3CH2OH为取代反应，有副产品NaBr生成，原子利用率小于100%，故②不符合题意；
③葡萄糖分解生成C2H5OH，有副产品CO2生成，原子利用率小于100%，故③不符合题意；
故选A。
11．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章达标检测
【答案】D
【详解】
A．方法一中碳碳双键打开，发生的反应为加成反应，而方法二中醇羟基被取代，发生的反应为取代反应，A正确；
B．方法二中因为反应物中含有氧原子，由BHT的结构可知，除生成BHT外，还生成水，B正确；
C．BHT和结构相似，相差8个CH2原子团，互为同系物，C正确；
D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从原子经济角度分析方法一优于方法二，D错误；
故选D。
12．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①③
B．②④
C．③④
D．①④
【来源】必修第二册RJ第八章
B拓展区
综合拓展一遍过
【答案】B
【分析】
用烧碱来吸二氧化碳在捕捉室发生反应，生成碳酸钠，在分离室碳酸钠与氧化钙发生反应生成烧碱、碳酸钙，在高温炉碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有两种物质CaO、NaOH循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用；
【详解】
①碳酸钙分解在高温条件下进行，消耗能量大，①错误；
②整个过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，②正确；
③“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，通过过滤得到碳酸钙沉淀，③错误；
④甲醇工业上可用CO2制备，④正确；
答案为B。
13．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有：
①，
②。
下列关于这两个反应的叙述正确的是（
）
A．均属于置换反应
B．反应①中碳作氧化剂
C．钛元素在反应中均被还原
D．反应②说明镁的金属性强于钛的金属性
【来源】必修第二册RJ第八章
B拓展区
综合拓展一遍过
【答案】D
【详解】
A.
没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B.
中碳的化合价升高，碳作还原剂，故B错误；
C.
中元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D.
反应中镁将钛从其氯化物中置换出来，说明镁的金属性强于钛的金属性，故D正确；
答案选D。
14．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
【来源】山西省晋城市陵川县高级实验中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题
【答案】C
【详解】
①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；
②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；
综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。
15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（
）
A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失
B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色
C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第八章
化学与可持续发展
素养检测
【答案】B
【解析】
方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B错误；步骤Y中发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C正确；根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D正确。
16．如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是
A．煤发生了化学变化，从Y中分离得到苯等芳香烃的过程为物理变化
B．液体X的pH<7，Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．硬质玻璃管中最终无残留物质
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章达标检测
【答案】BD
【分析】
把煤隔绝空气加强热叫煤的干馏，发生化学变化，生成Ｘ粗氨水、Ｙ煤焦油、Ｚ焦炉气，其中焦炉气主要成分为CH4、H2、CO、C2H4，易燃，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是终在硬质玻璃管中最终会残留焦炭；
【详解】
A、煤的干馏是化学变化，从煤焦油中用蒸馏的方法分离出芳香烃，是物理变化，A正确；
B、煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH>7，Y是煤焦油，是黑色黏稠状液体，B错误；
C、气体Z是焦炉气，其主要成分为CH4、H2、CO、C2H4，易燃，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D、硬质玻璃管中最终会残留黑色物质，D错误;
答案选BD。
17．废水中的氨氮(、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是
A．含氨氮的废水直接大量排放。对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
第一?三节综合拔高练
【答案】CD
【详解】
A．含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；
B．微生物在高温下会死亡，脱氮的速率会减小，故B错误；
C．步骤a发生的反应为在硝化细菌的作用下，氧气将废水中的铵根离子氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．化学沉淀法脱氮时，若溶液的碱性过强，镁离子会生成氢氧化镁沉淀，氨氮的去除率将下降，故D正确；
故选CD。
18．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。
A．燃烧含氮燃料
B．燃烧含铅汽油
C．汽油燃烧不充分
D．汽缸中的N2被氧化
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。
A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”
B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾
C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾
D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是______。
①选用适当的催化剂
②提高装置的温度
③降低装置的压强
④在装置中装入碱石灰
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。
A．CO2和H2
B．NO2和NO
C．CO和SO2
D．C粒和含铅化合物
(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3?4个碳原子的烃)与汽油相比较______。
A．前者生成的水少
B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的污染物多
D．前者产生的含碳化合物种类少
(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。
A．碳水化合物
B．碳氢化合物
C．氢气
D．醇类
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章达标检测
【答案】D
A
C
A
D
B
【详解】
(1)发动机工作时汽缸中的压强和温度都很高，空气中N2和O2发生如下反应：、，生成污染大气的NO2、NO；
(2)汽车尾气主要是氮的氧化物,形成光化学烟雾,工业废气中含有二氧化硫,造成酸雨,工业废水中含有很多有害的元素,可以形成公害病，故选B；
(3)由于题述反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移，故选C；
(4)CO2和H2均不属于有毒气体，故选A；
(5)“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车﹒绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳经的排放，燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3
~C4的经）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少，故选D；
(6)天然气（主要成分CH4
)、液化石油气(C3~C4的经）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B
。
19．冬天，我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。
①电解水
②锌与稀硫酸反应
③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是___________
(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．
b．
c．
d．
以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________
(填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：___________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
章末综合检测卷
【答案】③
贮存和运输(写出一个即可)
a
c
【详解】
(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济，故合理选项是③；H2在常温下呈气态，储存、运输非常不方便，所以有效利用氢能源，制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输；
(2)在题目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加热，消耗大量热能，而方法a中绿色植物在叶绿体内，利用太阳就能发生化学反应，将CO2转化为有机物，从而实现光能与化学能的转化，不需要加热，因此该方法最节能，故在给出的方法中最节能的方法是选项a；若原子利用率最高，则生成物只有一种，原子利用率达到100%。根据方程式可知：反应中无副产物，原子利用率最高，故合理选项是c；
(3)根据加聚反应的特点，将高聚物中的中括号去掉，使相邻的两个C原子相连，碳原子之间的化学键由碳碳单键变为碳碳双键，就得到该高聚物单体，则高分子化合物的的单体A的结构简式为。
20．我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）
请运用你学过的化学知识回答下列问题；
（1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。
（2）①中发生变化的化学方程式为____。
【来源】人教版（2019）高中化学必修第二册第九章《化学与可持续发展》测试题
【答案】①②
CaCO3CaO+CO2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】
（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，单质铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金，没有新物质生成进行分析；
（2）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，说的是铁和硫酸铜的反应。
【详解】
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，单质铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金，没有新物质生成，所以在①?③中，发生了化学变化的是①②，其中发生分解反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
21．食品和药品关系着人的生存和健康。
(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。
A．加锌盐
B．加碘盐
C．加钙盐
(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。
A．多糖
B．蛋白质
C．脂肪
(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。
A．青蒿素类药物
B．阿司匹林
C．抗酸药
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第八章
化学与可持续发展
章末综合检测卷
【答案】C
A
B
非处方药
【详解】
(1)钙元素不属于人体必需微量元素，故答案为：C；
(2)纤维素是一种多糖，故答案为：A；
(3)阿司匹林具有解热镇痛作用，故答案为：B；
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：；故答案为：、；、；
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为；阿司匹林与水发生水解反应，生成水杨酸（）和乙酸（）两种物质，则B的结构简式为；故答案为：非处方药；；。
22．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。
请根据上图回答下列问题：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。
（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。
【来源】必修第二册RJ第八章
C挑战区
模拟高考一遍过
【答案】分馏
裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色
【详解】
（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的链节是：，故答案为：；
（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2
发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2
发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
【点睛】
本题考查石油的分馏、同分异构体、石油裂解和有机物的性质，注意双键能使高锰酸钾褪色，苯环不能。难点（2）注意聚丙烯的链节的表示方法，中两个基的位置不能写错。
23．某学习小组设计了甲、乙两种方案(如图所示)提取碘。
已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小；，。
(1)步骤X中，萃取后在分液漏斗内观察到的现象是_____________。
(2)操作Z的名称是_________。
(3)方案甲没有方案乙佳，原因是____________________。
【来源】必修第二册RJ高效学习手册-第八章
【答案】液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
过滤
碘易升华，会造成碘的损失
【详解】
(1)在水中的溶解度远小于在中的溶解度，且的溶液呈紫红色；因不溶于水且密度比水大，故萃取后在分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(2)加入溶液，溶液中和转化成单质，且酸性条件下，在水中的溶解度很小，故操作Z是分离固体和溶液的操作，该操作是过滤；
(3)方案甲中采用蒸馏，碘易升华，会造成碘的损失。
24．有四种常见药物①维生素C　②青霉素　③胃舒平　④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。
(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。
【来源】人教版（2019）高中化学必修第二册第九章《化学与可持续发展》测试题
【答案】③
④
②
①
牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋
还原
非处方药
处方药A
非处方药
【详解】
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物应能中和胃酸，所以是③胃舒平。答案为③
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④麻黄碱。答案为④
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②青霉素。答案为②
(4)又称为抗坏血酸的是①维生素C。答案为①
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋。
答案为：牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋
此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有还原性。
答案为：还原
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药。答案为：非处方药
若是R标记则表示处方药。答案为：处方药
我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药。答案为：非处方药
25．研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：
①写出图中两处明显的错误：______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。
【来源】人教版2019必修第二册
第八章
本章达标检测
【答案】甲
酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率
温度计水银球插入了液体中，冷却水上进下出
碎瓷片
防止暴沸
甲
含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
【详解】
(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应，酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率，氯气利用率较高的是甲；故答案为甲；酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率；
(2)Br2具有强氧化性，SO2以还原性为主，Br2与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸，其离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋；故答案为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋；
(3)①该装置为蒸馏装置，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进上口出；故答案为温度计水银球插入了液体中，冷却水上进下出；
②为了防止暴沸，应在烧瓶中加几片碎瓷片或沸石；故答案为碎瓷片或沸石；防止暴沸；
(4)含溴海水中，Br2的浓度低，直接蒸馏将消耗大量能源，因此需要先富集，甲同学中③④⑤是富集溴元素，甲同学的设计符合工业生产；故答案为甲；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。
26．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：
①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第八章
化学与可持续发展
素养检测
【答案】BC
直形冷凝管
甲
深棕红色或红棕色
吸收尾气
C
【分析】
海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠都会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴溶液，在低浓度的溴溶液中通入热空气，吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的溶液，再通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏溴的溶液得到工业溴，据此分析解答。
【详解】
(1)应先加入溶液除去，再加入溶液除去和，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的将不能被除去。而加入NaOH溶液除去的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故答案选B、C；
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为；
(3)①由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷凝水的流向与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；
②控制温度为59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；
③进入D装置的物质为溴蒸气，溴蒸气有毒，为避免其污染环境，需要进行尾气吸收，D装置作用是除去尾气溴；
(4)已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后有剩余，说明浓度没有变化，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol
、3mol
、4mol
，通入后，它们的物质的量之比变为4∶3∶2，则各离子及其物质的量分别为4mol
、3mol
、2mol
、增加了2mol、减少了2mol，说明通入了1mol
，则通入的的物质的量是原溶液中的物质的量的，答案选C。
【点睛】
本题的易错点和难点为(4)，要注意在含Cl-、Br-、I-?的溶液中通入氯气，首先发生氯气与I-的反应，剩余的氯气再与Br-反应。
27．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a
g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b
L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a
g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c
L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2
B．Fe3O4
C．Cr2O3
D．V2O5
【来源】人教版（2019）高中化学必修第二册第九章《化学与可持续发展》测试题
【答案】0.8b
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
80:27
2:3
B
【分析】
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
【详解】
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
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第8单元复习课课时练习
1．下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作调味品
2．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（
）
A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料
D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性
3．下列叙述正确的是（
）
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④酸与碱的反应都是非氧化还原反应
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A．①②③④⑤
B．②③⑤
C．①③⑤
D．①②④⑤
4．下列说法不正确的是
A．在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和
B．对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量
C．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同
D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的
5．某同学用烧渣(主要成分为、、)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．可以是或
C．为了调节，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（
）
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C．SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
D．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
8．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出，共消耗
C．反应③中氧化剂为、、
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
9．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。原子利用率为目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．CH2=CH2+(过氧乙酸)
+CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2O
C．2CH2=CH2+O2
D．+H2O
10．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三种：
①
②
③
↑
从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是
A．①
B．③
C．①③
D．①②③
11．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
12．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①③
B．②④
C．③④
D．①④
13．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有：
①，
②。
下列关于这两个反应的叙述正确的是（
）
A．均属于置换反应
B．反应①中碳作氧化剂
C．钛元素在反应中均被还原
D．反应②说明镁的金属性强于钛的金属性
14．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（
）
A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失
B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色
C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
16．如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是
A．煤发生了化学变化，从Y中分离得到苯等芳香烃的过程为物理变化
B．液体X的pH<7，Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．硬质玻璃管中最终无残留物质
17．废水中的氨氮(、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是
A．含氨氮的废水直接大量排放。对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
18．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。
A．燃烧含氮燃料
B．燃烧含铅汽油
C．汽油燃烧不充分
D．汽缸中的N2被氧化
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。
A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”
B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾
C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾
D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是______。
①选用适当的催化剂
②提高装置的温度
③降低装置的压强
④在装置中装入碱石灰
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。
A．CO2和H2
B．NO2和NO
C．CO和SO2
D．C粒和含铅化合物
(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3?4个碳原子的烃)与汽油相比较______。
A．前者生成的水少
B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的污染物多
D．前者产生的含碳化合物种类少
(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。
A．碳水化合物
B．碳氢化合物
C．氢气
D．醇类
19．冬天，我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。
①电解水
②锌与稀硫酸反应
③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是___________
(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．
b．
c．
d．
以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________
(填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：___________。
20．我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）
请运用你学过的化学知识回答下列问题；
（1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。
（2）①中发生变化的化学方程式为____。
21．食品和药品关系着人的生存和健康。
(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。
A．加锌盐
B．加碘盐
C．加钙盐
(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。
A．多糖
B．蛋白质
C．脂肪
(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。
A．青蒿素类药物
B．阿司匹林
C．抗酸药
(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。
(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。
22．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。
请根据上图回答下列问题：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。
（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。
23．某学习小组设计了甲、乙两种方案(如图所示)提取碘。
已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小；，。
(1)步骤X中，萃取后在分液漏斗内观察到的现象是_____________。
(2)操作Z的名称是_________。
(3)方案甲没有方案乙佳，原因是____________________。
24．有四种常见药物①维生素C　②青霉素　③胃舒平　④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。
(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。
25．研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：
①写出图中两处明显的错误：______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。
26．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：
①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
27．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a
g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b
L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a
g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c
L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2
B．Fe3O4
C．Cr2O3
D．V2O5
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精品试卷·第
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