2020-2021学年鲁教版九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成(24张PPT)

(共24张PPT)
原子的构成
——原子的结构
在电解水的过程中，发生变化的粒子
是　　　，保持不变的粒子是　　　　　，
生成的新粒子是　　　　　　　，该实验
证明在化学反应中　　　可分，而　　不
可分．即原子是化学变化中的　　　　　.
水分子
氢原子、氧原子
分子
原子
最小粒子
氢分子和氧分子
1、在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
2、如果原子可分，原子的内部结构是怎样的呢？
道尔顿理论——原子不可分
一.原子的结构
汤姆森发现电子，原子可分
1.原子结构发展史
卢瑟福α粒子散射实验
“葡萄干布丁”模型
用带正电比电子质量大得多的α粒子轰击金箔。
2.卢瑟福α粒子散射实验
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
2、一小部分α粒子改变原来的方向
3、极少数α粒子被反弹回来
α粒子束未发生偏转
α粒子束未发生偏转
α粒子束
现象：
　　结论：
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔——
少数α粒子运动轨迹发生偏转——
　　极少数被反弹——
说明原子内部有“很大”的空间
说明原子中存在带正电，体积小的粒子　
说明原子内部存在体积较小，质量较大的粒子
（原子核）
原子核的半径为原子半径
的十万分之一
原子核的体积为原子体积
的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
3.原子的结构
原
子
电
子
原子核
质
子
中
子
（带正电）
（不显电性）
（1个电子带1个负电荷）
（1个质子带1个正电荷）
（不带电）
原子不显电性的原因：
原子核中质子所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等、电性相反，互相抵消
，所以原子不带电。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的
质子
中子
+
+
+
+
+
+
原子核带正电，其所带的正电荷称为核电荷数
名称
符号
质子数
中子数
核外电子数
氢
H
1
0
1
氧
O
8
8
8
钠
Na
11
12
11
氯
Cl
17
18
17
碳-12
C-12
6
6
6
碳-13
C-13
6
7
6
碳-14
C-14
6
8
6
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出那些结论？
活动天地
4.核外电子数=质子数=核电荷数
1.不同原子的质子数一定不同。
同一类原子质子数相同，中子数可能不同
2.不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）
3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于原子核和核外电子所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。
2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_
_________；不显电性的粒子有
、
、
。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子的原子核内有111个质子，
161个中子，则该原子的核外电子数是_____
。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
111
原子
分子
原子构成的物质：
金属单质
固态非金属单质
稀有气体单质
1、某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为
(
)
A．50
B．86
C．136
D．222
2、（2012.泰安）下列关于原子的叙述不正确的是
（
）
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.
原子的质子数等于核电荷数
D.
化学变化中原子数目不发生变化
B
A
3、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为(
)
A、1
B、2
C、3
D、4
B
6.
下列有关原子构成的叙述不正确的是（
）
a、原子不显电性
b、相对于原子的体积来说，原子核的体积
小到几乎可以忽略不计
c、原子核是不可分割的实心球体
d、原子的质量主要集中在原子核上
C
原子的构成
——原子质量的计算
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993kg
即1.993×10-26kg
一个氧原子的质量是：????
0.00000000000000000000000002657kg
即2.657×10-26kg
相对原子质量
1、定义：
以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
O
2、公式：
相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
3、注意：
（1）相对原子质量不是原子的真实质量
（2）相对原子质量是个比值,单位为1.
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比
原子
原子核
电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
4.相对原子质量≈质子数+中子数
观察表格，发现规律
1
、铁的相对原子质量为（
）
A、56克
B、9.288×10-26千克
C、56
D、1/56
C
反馈练习
2、已知碳12原子的质量为m
g
，另一种原子的质量为n
g
，则该原子的相对原子质量为：
。
12n/m
3.关于相对原子质量，下列说法正确的是（
）
A.由于原子质量数值小，使用不方便，所以采用相对
原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.碳原子的相对原子质量是12g
AC
多选