2012年高考化学试题预测及高效复习方法简介(湖北省)
文档属性
| 名称 | 2012年高考化学试题预测及高效复习方法简介(湖北省) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-17 19:19:33 | ||
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文档简介
(共163张PPT)
2012年高考化学试题
预测与高效复习方法简介
创新试题预测10：
重视仪器的创新使用（如恒压分液漏斗），重视与卤素、氮族有关的实验，重视定量实验
2011年预测有点碰巧
2011年全国卷第29题：请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________；
C______________________________；
D_____________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象____________________________。
命题与高考题有点相似
29．用下列示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
⑴实验前应如何检查该装置的气密性？
答：
⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表：
⑶在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
答：
⑷试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
答：
一、2011年湖北卷高考题指瑕
二、新高考试题的特点及启示
三、新课程高效备考策略简介
四、谈新课程与教师专业成长
2012年高考化学试题预
测与高效复习方法简介
例1． (2011年全国卷第12题) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
高考答案：B。
一、2011年湖北卷高考题指瑕
例2．(2011全国卷第13题)某含铬（Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
高考答案：A。
例3．(2011年全国卷第7题)下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
高考答案：D。
例4．(2011年全国卷第27题）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。
例5．(2011年全国卷第29题)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________；
C______________________________；
D_____________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象____________________________。
答案：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
二、新高考试题的特点及启示
1、近三年单项选择题的特点
2、近三年单项选择题的启示
3、近三年必考主观题的特点和启示
4、近五年选考主观题的特点和启示
1、近三年单项选择题的特点
(1)2011年
7题：必修1第1章第2节化学计量在实验中的应用(NA)
8题：必修2第3章有机化合物(C5H11Cl同分异构)
9题：必修2第3章有机化合物(判断反应类型)
10题：选修4第3章水溶液中的离子平衡
11题：必修2第2章化学反应与能量和选修4第四章电化学基础
12题：离子方程式正误的判断(必修1和选修4)
13题：物质结构 元素周期律(必修2)
(2)2010年
7．必修2第1章和第3章（物质结构、有机化合物）
8．必修2第3章(二氯丙烷的同分异构体数目)
9．必修2第3章加选修5有机化学基础(判断反应类型)
10．必修1简单计算(元素守恒)
11．选修4第1章化学反应与能量(HCN电离吸收的热量、热化学方程式叠加不难有新意)
12．选修4第4章电化学基础(带盐桥的原电池值得注意)
13．离子方程式的正误判断
(3)2009年宁夏卷
7．必修1(根据N元素守恒快速判断氮氧化物的化学式，考查学生思维的敏捷性及自信心!)
8．必修2第3章(3-甲基戊烷的一氯代产物的判断)
9．必修2(丙烯发生加成反应和取代反应的不同条件)
10．选修4第2章化学反应速率和化学平衡(考查读表能力)
11．必修1第2章、选修4第3章溶液中的离子平衡(考查读图能力)
12．离子方程式正误的判断(一般加特殊)
13．选修4第二章(根据平衡常数的计算)
启示1：考查内容集中在必修1、2、选修4。
启示2：试题难度主要为容易题和中难度题。
启示3：2道有机选择题，分别考查同分异构数目和有机反应类型的判断。
预测1：有机选择题
①重视简单有机物同分异构体数目的确定
②重视有机反应类型的判断
③注意简单有机分子中原子共线共面
④注意有机物的分离和提纯
2、近三年单项选择题的启示
近三年宁夏卷考查同分异构体主要为：3-甲基戊烷的一氯代产物有多少种（2009年）；分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有多少种（2010年）；分子式为C5H11Cl的同分异构体共有多少种（2011年）。
复习时要重视
(1)C4H10、正戊烷、异戊烷等的二氯代烃有几种？
(2)C7H8、C8H10 等的一氯代烃
(3) C2H4O 、 C2H4O2的常见同分异构体。
启示4：都有1道考查离子方程式正误判断题。
预测2：离子反应
（1）复习时要让学生指出离子方程式的错因，复习完后学生能熟练写出正确的离子方程式。
①硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
②NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
③少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
④大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
⑤向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
⑥向次氯酸钙溶液通入SO2：
⑦氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
⑧在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
⑨碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
⑩以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
①根据较强酸制较弱酸书写
例1、如CO2与NaAlO2溶液反应
酸性强弱顺序：H2CO3>HCO3->Al(OH)3
①当n(CO2)/n(NaAlO2)≥1∶1时(CO2过量)：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
②当n(CO2) /n(NaAlO2) ≤1∶2时(CO2少量) ：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
③ NaHCO3与NaAlO2溶液混合：
AlO2－＋ +HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
（4）重视陌生反应方程式的书写
④1∶2≤n(CO2)/n(NaAlO2)≤1∶1时的化学意义：
当n(CO2)/n(NaAlO2)＝3∶4时：
4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al(OH)3↓+
2HCO3－+CO32－
②根据盐类水解反应原理书写
例1、离子化合物的水解：如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解
例2、共价化合物的水解：如SiCl4、PCl3、NCl3等水解
例3、有机化合物的水解：如卤代烃中的C—X键、酯基中的C—O键、肽键中的C—N键等的水解。写出BrCH2CH2OOCCH2NHOCCH3水解的化学方程式。
例2、已知：苯酚：Ka=1.28×10－10，亚硫酸：Ka1=1.54×10－2 、Ka2=1.02×10－7。向C6H5ONa溶液中通入SO2气体。请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。
（1）n(SO2)/n(C6H5ONa)≤1∶2：_________________________________； （2）n(SO2)/n(C6H5ONa)≥1∶1：_________________________________；
2C6H5O－＋SO2＋3H2O→2C6H5OH+SO32－
C6H5O－＋SO2＋H2O→C6H5OH+HSO3－
（3）n(SO2)/n(C6H5ONa)=3∶4：_________________________________；
（4）NaHSO3溶液与C6H5ONa溶液混合：______________________________________。
4C6H5O－＋3SO2＋3H2O→4C6H5OH+2HSO3－+SO32－
C6H5O－＋HSO3－→C6H5OH+SO32－
③ “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例题．已知Cr2O72-、Cr3+、Cr2+在溶液中的颜色分别为橙红色、绿色、天蓝色。在酸性溶液中用锌粒还原Cr2O72-离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。写出有关反应的离子方程式。
④陌生电极反应式的书写方法
第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂-ne-=氧化产物”书写；原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂+ne-=还原产物”书写。
第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H＋、OH－或H2O等；配平电极反应。
例题、下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。
启示5：都有1道含计算因素的选择题
预测3：计算型选择题
(1)重视与基础知识密切相关计算选择题；
(2)重视混合物的计算；
(3)重视守恒法(元素守恒、得失电子守恒等)；
(4)重视与平衡常数有关的计算；
(5)pH的计算
(1)与基础知识密切相关
例1、(2011年宁夏卷第7题)下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
(2)混合物的计算
例2、(2010年宁夏卷第10题) 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 【D】
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
根据离子方程式进行计算、守恒法(元素守恒和电荷守恒)
例3、(2007年宁夏卷第12题) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1
C．7 ：8 D．8 ：7
可选择特殊值法快速解题!
(3)元素守恒
例4、(2009年宁夏卷第7题) 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2 B.N2O2
C.N2O D.N2O4
根据化学方程式的计算、守恒法(N元素守恒)。
例5、(2008年宁夏卷第11题) 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）。
A.E是一种非金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2
D.E位于元素周期表的ⅣA族
氯元素守恒、易错题。
(4)平衡常数的有关计算
例6、(2008年宁夏卷第12题)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g) H2(g)+I2(g)。
达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数（ ）
A.9 B.16 C.20 D.25
平衡常数的表达式及有关计算!
例7、(2009年宁夏卷第13题) 在一定温度下，反应的 平衡常数为10。若将1.0mol的 通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时 的最大分解率接近于
A. 5% B. 17%
C. 25% D.33%
平衡常数的有关计算，值得重视!“列三行”法
起始 0.1
变化 0.1x 0.1x 0.1x
平衡 0.1(1-x) 0.1x 0.1x
(5)pH的计算
例8．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
D
启示6：有2道基本理论题(物质结构、化学平衡、电离平衡、电化学基础)
预测4：理论与实际相结合的选择题
(1)实用电池、带盐桥的原电池、燃料电池、可充电电池、电解原理(活泼阳极电解池)等
(2) “离子浓度关系”
（3）平衡常数使等效平衡的地位下降
例1、将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计成原电池。下列判断不正确的是
A、若设计成图甲所示的原电池，电极A是Zn
B、若设计成图乙所示的原电池，电极D是正极
C、图乙所示的原电池工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
D、其他条件相同时，
按图乙设计的电池
比按图甲设计的电
池可储存时间长
例2、下列叙述不正确的是( )
A、锌银电池适宜小电流连续放电，广泛用于电子手表、计算器等微型电子仪器
B、锂亚硫酰氯电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长，广泛应用于军事和空间领域
C、铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境
D、普通锌锰干电池的正极反应为：
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
例3、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：
c(COOH－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶 液中：
c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混 合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
启示7：没有出现单独考查元素化合物的选择题。
预测5：可能出现元素化合物的选择题
重视(1)硅、碳、氯、硫、氮及其重要化合物；
(2) 钠、铝、铁及其重要化合物；
(3)适当重视镁、铜及其重要化合物。
例1、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
A
例2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
例3．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（ ）
A．ClO3-、Cl-、OH-
B．ClO-、Cl-、H+
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO、NaCl
例4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
预测6：适当关注热点
例1、2011年9月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖。这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖。 下列有关青蒿素的叙述错误的是
A、分子式为C15H22O5
B、易溶于水
C、分子中含有醚键
D、能与NaOH溶液反应
例2、 2012年1月15日，广西龙江河水检测出重金属镉含量超标，使得沿岸及下游居民饮水安全遭到严重威胁。截至1月31日，龙江河河池境内共有50万尾鱼苗死亡，成鱼死亡1万公斤左右。周期表中金属镉与锌在同族相邻，下列有关镉的叙述错误的是
A、镉位于周期表第IIB族
B、镉原子价层电子排布式为4d105s2
C、镍镉电池的负极材料镉是致癌物质，废弃的镍镉电池不回收会严重污染环境
D、 同一副族从上向下元素的金属性逐渐增强
例3、塑化剂的分子结构如图，下列有关塑化剂叙述不正确的是
A．长期大量摄取会造成免疫力及生殖力下降
B．能与NaOH溶液反应
C．苯环上的一溴代物有2种
D．分子式为C22H36O4
例4．中国改革的总设计师邓小平曾说：“中东有石油，中国有稀土”。稀土元素在周期表中位于（ ）
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．ⅢB族 D．Ⅷ族
例5．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近。用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构简式如下所示：
（1）指出A所属的化合物类型＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出合成A的反应方程式（有机物用结构简式表示），并指出反应类型。
3、近三年必考主观题的特点和启示
(1)2011年
26题：必修1(物质的量在化学方程式计算中的应用、浓硫酸的性质)、选修4(难溶解电解质的溶解平衡、溶度积的计算)。考查学生读图能力，从坐标图中迅速提取信息的能力。
27题：必修2第二章化学反应与能量、选修4第二章化学反应与能量、选修4第三章化学反应速率和化学平衡、选修4第章电化学基础、简单化学计算。
28题：实验题，考查初中化学实验氢气的制备及提纯、简单化学实验设计等
(2)2010年
26．必修1硫元素及化合物、必修2葡萄糖与新制氢氧化铜反应、选修4第二章(平衡常数的计算、平衡移动)和第四章
27．必修1SO2制备及性质探究，源于教材高于教材(好题)
启示：复习过程中要对教材进行恰到好处的拓展!
28．探究如何加快锌与稀硫酸反应速率，虽然基础但提出了一些做实验时遇到的简单问题如锌的颜色，这些问题又是学生通过做题无法掌握的，做实验却能简单掌握。
启示：重视典型物质的物理性质的学习。
(3)2009年
26．定量实验题，以碱式碳酸铜化学式的确定为目的，考查了氢气的实验室制法、净化、干燥(装置的连接)等基本实验操作的问题，化学计算；同时考查学生思维的严谨(怎样的连接顺序测定结果最准)和思维的发散(还有没有其它方法)、文字表达能力!
27．必修1第三、四章和选修四第三章(无机框图题，主要考查铝、钠、碳及重要化合物)
启示：在新教材知识体系中，总结归纳元素化合物的相关知识。
28．选修4第一、二章。以SO2的催化氧化为载体，考查化学反应和能量、反应速率和化学平衡等。
启示：主观必考题，更多地强调试题的综合性，至少涉及二章知识。
实验题的特点和启示
2011年第28题：（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
BADC
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥纯净氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色固体变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色无水硫酸铜变为蓝色。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
特点：（1）氢气制备、提纯（除杂、干燥），装置的选择及连接顺序。
（2）实验步骤先后顺序的确定（制备氢气且需要加热的实验都要验纯！）。
（3）考查学生对比分析的能力。
（4）考查学生设计简单实验的能力、文字表达能力。
2011年第27题：（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
启示：系统总结归纳典型物质的化学性质
案例：SO2的化学性质总结示例
一、具有酸性氧化物的通性（从分类角度看）
1、与H2O反应：
2、与碱性氧化物反应：
3、与碱反应：如NaOH、Ba（OH）2
4、与某些弱酸盐反应：如NaHCO3、苯酚钠
二、既有氧化性又有还原性（从化合价角度看）
+4价S是中间价态，以还原性为主。
1、氧化性：与H2S酸、金属Mg反应
2、还原性：
（1）与氧化性单质反应
（2）与氧化性氧化物反应
（3）与氧化性酸反应
（4）与氧化性盐反应
三、特性：漂白性（可逆、用于检验SO2）
巩固练习：
向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察到的主要现象是_____________________；写出有关化学方程式________________。
典型物质化学性质总结方法
主要从以下三个方面总结：
一、分类
二、化合价
三、特性
2009年第26题：（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
特点：定量实验题，以碱式碳酸铜化学式的测定为目的，考查了氢气的实验室制法、净化、干燥(装置的连接)等基本实验操作的问题，化学计算；同时考查学生思维的严谨(怎样的连接顺序测定结果最准)和思维的发散(还有没有其它方法)、文字表达能力!
预测7：实验题
（1）继续以元素化合物为载体考查实验操作和设计。实验室制Cl2被弱化了制NH3加强了。
（2）重视仪器的创新使用（如恒压分液漏斗）。
（3）以基本理论为载体考查实验操作和设计。
我推崇的实验题：（2009年福建卷第25题）（17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是＿＿ （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）， 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6） 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
[选修3：物质结构与性质]
2011年37题：氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
4、近五年选考主观题的特点和启示
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_____；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是_____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
特点：(1)陌生化学方程式的书写；
(2)基态原子的电子排布式、电负性大小的判断、根据化学式确定元素化合价；
(3)键角、杂化轨道类型、立体结构的判断；
(4)晶体中作用力类型的判断；
(5)确定晶胞中各原子的个数、计算晶体的密度等。
2010年37题：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式_2s22p4___,W3分子的空间构型为___V形__;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____2F2+2H2O=4HF+O2_______;
(3)化合物M的化学式为__MgO_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是__晶格能大__。将一定量的化合物ZX负载在M上可制的ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有__sp3和sp2__，O-C-O的键角为_120o__；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=__3:1:1__;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_紫色_。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量_。
特点：(1)根据原子结构特点、元素在周期表中的位置关系、物质的特征性质等推断主族元素。
(2)电子排布式的书写、分子空间构型的判断、用晶格能解释MgO熔点高、判断碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化方式及O-C-O键角。
(3)根据晶胞特点(X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置)判断晶体组成。
(4)解释发生焰色反应的原因(文字表达)。
启示：设问中的信息也应该成为推断元素的重要信息!如“M晶体结构与NaCl相同”，据此可以快速确定Y是Mg。元素范围在前四周期主族!
2009年37题：已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________。
特点：(1)根据最外层轨道式的特点(X的4p轨道上有3个未成对电子，Y的最外层2p轨道上有2个未成对电子)，判断元素。
(2)砷原子基态时的电子排布式及元素符号的书写、氧原子价层电子的轨道表示式的书写、 XZ3空间构型的判断。
(3)陌生氧化还原反应方程式的书写(As2O3在稀硫酸中被Zn还原为AsH3)
(4)比较NH3、PH3、AsH3稳定性、沸点高低并说明理由。
启示：把元素周期表刻在脑壳里面!重视解释说理题。元素范围在前四周期主族!
2008年35题：X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为___、___；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_________，相同条件下两者在水溶液中的溶解度较大的是___（写分子式），理由是___；
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
S
C
V形
直线形
SO2
(3)Q的元素符号是_____，它属于第___周期，它的核外电子排布式为_______________________________，在形成化合物时它的最高化合价为___；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。
F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
Cr
四
1s22s22p63s23p63d54s1
+6
特点：(1)较简单的元素推断；
(2)SO2、CO2分子立体结构的判断、二者溶解性大小比较及理由；
(3)副族元素铬的元素符号、在周期表中的位置、电子排布式、最高化合价。
(4)HF水溶液中存在的所有氢键表示式。
启示：(1)考查元素的范围涉及了第四周期的过渡元素。
(2)重视用结构来解释物质的重要性质。
(3)氢键的存在及表示式、氢键对物质性质的影响。HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH等；如何解释苯酚的溶解性？
2007年31B：已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
特点：(1)考查18e-分子(较简单)
(2)氩原子的电子排布式、硫化氢的分子构型和分子的极性。
(3)过氧化氢分子、甲醇分子的推断。
启示：全面归纳10e-微粒、18e-微粒。
(1)Ne、Ar既是原子又是分子。
(2)在周期表中归纳。
(3)利用电离方程式归纳(如HS-、S2-、HO2-、O22-等)。
(4)注意9+9(如F-F、HO-OH、H2N-NH2、H3C-CH3、CH3F、CH3OH等)
[选修5：有机化学基础]
2007年31C题： 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为 ；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____（填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 ；
C的化学名称为 ；
E2的结构简式是 ；
④、⑥的反应类型依次是 。
特点：(1)根据烃的相对质子质量、官能团及对称性(H原子的种类)确定烯烃的结构；
(2)判断烃分子中碳原子是否共平面；
(3)根据框图中反应条件判断反应类型、确定反应产物的结构及命名；
(4)涉及的有机物有烯烃、二氯代烷、二烯烃、二元醇等。有机物中无苯环!
2008年36题：已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。
特点：(1)根据C、H、O的质量分数等，通过计算确定有机物的分子式(耗时较多)；
(2)结合性质确定有机物的结构简式；
(3)三元羧酸与一元的酯化反应；
(4)分子内脱水反应(消去反应、分子内酯化反应、羧基间脱水等)。
启示：通过计算推结构考性质，看易实难!重视多官能团有机物
2009年38题：A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为___________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式____________。
特点：通过框图的形式，考查
(1) 1,3-丁二烯的1,4加成反应；
(2)卤代烃、醇、醛、羧酸、分子内酯的转化；
(3)醇、醚、碳碳双键到环氧烷、开环等；
(4)有条件同分异构体的书写。
(5)试题与新教材密切联系，考查了学生将新教材必修2上“氯代乙醇”法迁移到新情景中的能力!
(6)看分子式，想有机物类别的能力!
2010年38题：PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
① A可使溴的CCl4 溶液褪色；
② B中有五种不同的化学环境的氢：
③ C可与 FeCl3的溶液发生显色反应；
④ D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是丙烯
（2）B的结构简式为__________
（3）C与D反应生成E的化学方程式为
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
(5)B的同分异构体中含有苯环的有 7 种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为3:1的是（写出结构简式）______。
CH3CH2CHO
特点：(1) 聚碳酸酯PC的合成路线陌生新颖，涉及的A(C3H6)、B(C9H12)、C(C6H6O)、D(C3H6O)等物质的分子式学生较熟悉，根据题中信息可较快判断其结构简式。
(2)考查学生根据PC结构简式，逆向思维推断E的结构的能力，同时结合正向思维理解C与D、E与CO2反应时成键、断键位置。
(3)重视常见有机物C3H6O、C9H12的同分异构体的考查。
启示：(1)要让学生学会在框图中，能熟练地看分子式确定有机物类别。
(2)弄熟弄透常见有机物C7H16、 C4H8 、 C4H6、 C9H12 、 C5H12O 、 C7H8O 、 C3H6O 、 C3H6O2 、 C3H7O2N的重要同分异构体。
(3)对教材上重要的化学方程式，要弄清断键、成键的位置。
预测8：注意加聚反应、缩聚反应、成环反应、共轭二烯烃（1，4加成）、多官能团有机物等。
类题欣赏：化学反应过程，包含反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，写出符合下列要求的化学方程式。
（1）只有非极性键断裂，只有极性键形成
非金属单质间的化合反应
烯烃（炔烃）等与H2（Br2）的加成反应
2H2＋O2 2H2O
C＋O2 CO2
CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
（2）只断裂非极性键和极性键，只形成非极性键和极性键
（3）反应过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
非金属单质与共价化合物发生的置换反应
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2C＋SiO2 Si＋2CO↑
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
×
（4）只断裂非极性键和极性键，只形成极性键
非金属单质与共价化合物发生的化合反应
C＋CO2 2CO
2SO2＋O2 2SO3
烯烃（炔烃）与HCl（H2O）的加成反应
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
（5）只断裂共价键，只形成共价键和离子键
（6）只断裂共价键和离子键，只形成共价键
NH3与HCl等化合生成铵盐
还破坏了金属键！
NH3＋HCl＝NH4Cl
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
×
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
铵盐受热分解！
（7）只断裂极性键，只形成极性键和非极性键
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
共价化合物之间的归中反应
CH3CH2OH CH2＝CH2 ↑＋H2O
消去反应
（8）反应过程中只有非极性键的断裂和形成
（9）反应过程中只有极性键的断裂和形成
CO2+H2O=H2CO3 或3NO2+H2O=2HNO3+NO
某些同素异形体之间的转化
乙烯等的加聚反应
C（石墨） C（金刚石）
2011年38题：香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为_______；
(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
(3)由B生成C的化学反应方程式为_______________________________；
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
4
2
4
特点：(1)理解信息、运用信息的能力。
(2)根据框图中反应条件，判断反应类型和反应的产物。
(3)有条件同分异构体的书写：
①苯环上只有一个取代基或官能团；苯环上有二个取代基或官能团。
②羧基与甲酸酯异构。
③确定同分异构体数目时，要区分分子式的同分异构体和某有机物还有几种同分异构体。
三、新课程高效复习方法简介
复习的目的是：在新教材体系中通过教师的课堂教学，让学生弄懂弄熟弄透基础知识
(1)弄懂弄熟弄透教材知识
(2)弄懂弄熟弄透教材知识的归纳总结
(3)弄懂弄熟弄透教材知识的拓展
懂了、熟了、透了学生做题才能又快又准!
案例1：多角度理解电极名称
1、原电池既可以叫正负极，又可以叫阴阳极。
2、电解池只能叫阴阳极，不能叫正负极。
原
电
池
的
电
极
名
称
电子流入
的电极
电子流出
的电极
Zn2＋
→
H＋
→
得
到
e-
发
生
还
原
反
应
失
去
e-
发
生
氧
化
反
应
金
属
活
动
性
强
金
属
活
动
性
弱
正极或阴极
负极或阳极
与
正
极
相
联
阴极
e-流入
的电极
与
负
极
相
联
得
到
e-
发
生
还
原
反
应
Cu2＋
←
阳极
e-流出
的电极
Cl-
→
失
去
e-
发
生
氧
化
反
应
电
解
池
的
电
极
名
称
案例2：五种基本电解类型
一、活泼阳极电解池
活泼阳极电解时阳极被氧化
以铁、铝、铜等金属作阳极材料，阳极本身失去电子发生氧化反应，阳极的氧化产物要根据题中信息正确判断。
（1）铁作阳极
例1．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为( )
A.8mol B.10mol
C.11mol D.12mol
阳极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
总：Fe+2H2O H2↑+Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B
活泼
阳极
例2.近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图。阳极发生的电极反应为 ，阴极发生的电极反应为 ，总电解反应离子方程式为 ；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36L（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH （升高、降低或不变）。
活泼
阳极
阳极：Fe-6e- =FeO42-
阴极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
总：Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+ FeO42-
0.05mol
降低
+8OH-
+4H2O
（2）铝作阳极
例3．用地壳中含量最高的金属元素M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________。
阳极：Al-3e-＝Al3+
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
活泼
阳极
或Al-3e- +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
例4.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______________。
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_________。
活泼
阳极
2Al－6e－ ＝Al2O3
＋3H2O
＋6H＋
题设情景下活泼阳极铝
的氧化产物是什么呢？
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
废电解液中含有Al3+，和HCO3－
发生相互促进水解的反应：
（3）铜作阳极
例5． Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，
有0.1moI Cu2O生成
A
例6.（2010重庆卷第29题2小题）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②充电过程中，
右槽溶液颜色
逐渐由 色
变为 色。
③放电过程中氢
离子的作用是 和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；充电时若转移的电子数为3.01× 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ＿＿＿＿＿＿＿ 。
绿
紫
参与正极反应
通过交换膜定向移
动使电流通过溶液
0.5mol
VO2+＋2H+＋e-=VO2++H2O
阴极
2H＋＋2e－＝H2↑
c(H＋)＜c(OH―)
红色
阳极
2Cl――2e－＝Cl2↑
无色
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、惰性电极放氢生碱型
归纳：
电解X－(F－除外) 、S2－与金属活动顺序表H以前的金属阳离子形成的盐溶液(如NaBr、MgCl2、KI、Na2S等)均属于放氢生碱型。
MgCl2溶液
刺激气
味气体
阳极
正极
2Cl――2e－＝Cl2↑
阴极
2H＋＋2e－＝H2↑
c(H＋)＜c(OH―)
白色沉淀
2Cl－+Mg2＋+2H2O Mg(OH)2↓ +H2↑+Cl2↑
负极
三、惰性电极放氧生酸型
阴极
Cu2+
→
2Cu2++4e－＝2Cu
阳极
OH－
←
4OH――4e－＝
2H2O＋O2↑
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
归纳：
电解Cu2＋、Hg2＋、Ag＋与含氧酸根离子（如SO42－、NO3－）形成的盐溶液[如CuSO4、Cu(NO3)2、Hg(NO3)2、AgNO3等］均属于放氧生酸型。
与
正
极
相
联
阴极
e-流入
的电极
与
负
极
相
联
Cu2＋
←
阳极
e-流出
的电极
Cl-
→
四、
电
解
溶
质
型
Cu2++2e－
＝Cu
2Cl――2e－
＝Cl2↑
CuCl2 Cu＋Cl2↑
归纳：
电解CuCl2、CuBr2、HCl、HBr、HI等溶液均属于电解溶质型。
五、惰性电极电解水型
阴极
阳极
2H＋＋2e－＝H2↑
4OH――4e－＝
2H2O＋O2↑
c(H＋)＜c(OH―)
蓝色
红色
紫色
c(H＋)＞c(OH―)
2 H2O 2H2↑＋O2↑
归纳：
通常电解SO42－、NO3－、OH－与H＋、Na＋、K＋形成的酸、碱、盐(如H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、K2SO4、NaNO3等）均属于电解水型。
及时巩固――事半功倍
例题、用石墨电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程可以看作3个阶段，阳极发生的电极反应依次为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；依次写出这3个阶段发生的化学反应方程式：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
CuCl2 Cu＋Cl2↑
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
2 H2O 2H2↑＋O2↑
案例3：归纳整合知识的策略
(1)归纳要有利于学生加深理解
如何理解O2＋2H2O+4e－＝4OH－
化学方程式 反应前后离子的变化
① 4Na+O2=2Na2O
② Na2O+H2O=2NaOH
③ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
④ Na2O+ CO2=Na2CO3
（2）归纳要有利于学生形成“类”
如金属空气电池
（3）归纳要有利于学生掌握知识的联系和区别
碱性燃料电池
酸性燃料电池
固体氧化物
燃料电池
总反应式相同：2H2+O2＝2H2O
导电离子不同
电极反应式有区别
生成水的位置（电极）也可能不同
不同氢氧燃料电池对比归纳
（4）在必修1、2、选修4范围内归纳
Fe2+的检验方法
①加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，经灰绿色转化为红褐色。
②加KSCN溶液，不显红色，再加新制氯水溶液显红色。
③用黄色K3[Fe(CN)6]溶液检验，生成蓝色铁氰化亚铁沉淀。
例1．下列NaCl在水中溶解和电离的示意图中，不正确的是（ ）
案例4：命题策略----挖掘新教材
例2．下图分别是HCl、CH3COOH在水中电离示意图，写出符合图示的电离方程式。
符合左图的电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿；
符合右图的电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
例3．下列离子或分子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．NH3 B．PCl3 C．H3O+ D．BF3
D
例4、铅蓄电池的
构造示意图如下，
下列叙述中正确
的是
A．构造示意图表示3个铅蓄电池串联在一起
B．构造示意图表示3个铅蓄电池并联在一起
C．铅蓄电池放电时负极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+
D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应为：PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
例5、俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香”。请用简洁的文字和化学方程式解释“酒是陈的香”的可能原因。
例6、下列图片与说明不相符合的是( )
例7．下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合该图的方程式为（ ）
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
例8．下图是某学生画出的通电时溶液里离子移动示意图（电极均为石墨），请指出示意图中的错误（可以不填满，也可以补充）：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
例9．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中，几分钟后，观察到的主要变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出引起该变化的反应方程式：
____________________。
四、谈新课程与教师专业成长
改毛泽东诗词昆仑谈当今课堂现状：
课 堂
横空出世莽课堂 阅尽人间应试
飞起乱题三百万 搅得周天寒彻
假日不休 题海横流 生或为鱼鳖
千秋功罪 谁人曾与评说
而今我谓课堂 不要这难 不要这多题
安得倚天抽宝剑 把汝裁为三节
一节学欧 一节仿美 一节还中国
太平世界 环球同此谅热
最近，在温总理主持召开的教科文卫体界座谈会上，英国诺丁汉大学兼宁波诺丁汉大学校长杨福家说，希望在我们国家建立一所一流的民办大学。这所大学以学生为中心，建住宿学院，有一批德高望重的教师与学生住在一起，担任导师；以小班教学为主、讨论为主，教师与学生在课堂上有同样的发言权；重视第二课堂，建立丰富多彩的学生社团，广泛参加社会实践，培养学生广阔的视野。
教师要不断提高学生的课堂生活质量、课堂学习质量：
(1)提高教师的示范性
(2)提高设计的锤炼性
(3)提高内容的基础性
(4)提高学习的模仿性
(5)提高学生的展示性
(6)提高ppt的辅助性
猜ppt作者
力求每期ppt作者名称突出教学内容或教学过程的重点，让学生对每期ppt作者名称充满期待。
引言：
走进神奇实用的化学世界
作者：
原子分子
化学实验安全
作者：
安全第一
混合物的分离和提纯
作者：
沙里淘金
化学计量在实验中的应用
作者：
物质的量
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
作者：
类聚群分
Na2O2的水溶液遇酚酞先
变红后褪色的科学探究
作者：
福尔摩斯
祝各位： 心情好！ 身体好！ 工作好！
2012年高考化学试题
预测与高效复习方法简介
创新试题预测10：
重视仪器的创新使用（如恒压分液漏斗），重视与卤素、氮族有关的实验，重视定量实验
2011年预测有点碰巧
2011年全国卷第29题：请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________；
C______________________________；
D_____________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象____________________________。
命题与高考题有点相似
29．用下列示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
⑴实验前应如何检查该装置的气密性？
答：
⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表：
⑶在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
答：
⑷试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
答：
一、2011年湖北卷高考题指瑕
二、新高考试题的特点及启示
三、新课程高效备考策略简介
四、谈新课程与教师专业成长
2012年高考化学试题预
测与高效复习方法简介
例1． (2011年全国卷第12题) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
高考答案：B。
一、2011年湖北卷高考题指瑕
例2．(2011全国卷第13题)某含铬（Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
高考答案：A。
例3．(2011年全国卷第7题)下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
高考答案：D。
例4．(2011年全国卷第27题）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。
例5．(2011年全国卷第29题)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________；
C______________________________；
D_____________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象____________________________。
答案：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
二、新高考试题的特点及启示
1、近三年单项选择题的特点
2、近三年单项选择题的启示
3、近三年必考主观题的特点和启示
4、近五年选考主观题的特点和启示
1、近三年单项选择题的特点
(1)2011年
7题：必修1第1章第2节化学计量在实验中的应用(NA)
8题：必修2第3章有机化合物(C5H11Cl同分异构)
9题：必修2第3章有机化合物(判断反应类型)
10题：选修4第3章水溶液中的离子平衡
11题：必修2第2章化学反应与能量和选修4第四章电化学基础
12题：离子方程式正误的判断(必修1和选修4)
13题：物质结构 元素周期律(必修2)
(2)2010年
7．必修2第1章和第3章（物质结构、有机化合物）
8．必修2第3章(二氯丙烷的同分异构体数目)
9．必修2第3章加选修5有机化学基础(判断反应类型)
10．必修1简单计算(元素守恒)
11．选修4第1章化学反应与能量(HCN电离吸收的热量、热化学方程式叠加不难有新意)
12．选修4第4章电化学基础(带盐桥的原电池值得注意)
13．离子方程式的正误判断
(3)2009年宁夏卷
7．必修1(根据N元素守恒快速判断氮氧化物的化学式，考查学生思维的敏捷性及自信心!)
8．必修2第3章(3-甲基戊烷的一氯代产物的判断)
9．必修2(丙烯发生加成反应和取代反应的不同条件)
10．选修4第2章化学反应速率和化学平衡(考查读表能力)
11．必修1第2章、选修4第3章溶液中的离子平衡(考查读图能力)
12．离子方程式正误的判断(一般加特殊)
13．选修4第二章(根据平衡常数的计算)
启示1：考查内容集中在必修1、2、选修4。
启示2：试题难度主要为容易题和中难度题。
启示3：2道有机选择题，分别考查同分异构数目和有机反应类型的判断。
预测1：有机选择题
①重视简单有机物同分异构体数目的确定
②重视有机反应类型的判断
③注意简单有机分子中原子共线共面
④注意有机物的分离和提纯
2、近三年单项选择题的启示
近三年宁夏卷考查同分异构体主要为：3-甲基戊烷的一氯代产物有多少种（2009年）；分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有多少种（2010年）；分子式为C5H11Cl的同分异构体共有多少种（2011年）。
复习时要重视
(1)C4H10、正戊烷、异戊烷等的二氯代烃有几种？
(2)C7H8、C8H10 等的一氯代烃
(3) C2H4O 、 C2H4O2的常见同分异构体。
启示4：都有1道考查离子方程式正误判断题。
预测2：离子反应
（1）复习时要让学生指出离子方程式的错因，复习完后学生能熟练写出正确的离子方程式。
①硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
②NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
③少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
④大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
⑤向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
⑥向次氯酸钙溶液通入SO2：
⑦氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
⑧在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
⑨碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
⑩以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
①根据较强酸制较弱酸书写
例1、如CO2与NaAlO2溶液反应
酸性强弱顺序：H2CO3>HCO3->Al(OH)3
①当n(CO2)/n(NaAlO2)≥1∶1时(CO2过量)：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
②当n(CO2) /n(NaAlO2) ≤1∶2时(CO2少量) ：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
③ NaHCO3与NaAlO2溶液混合：
AlO2－＋ +HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
（4）重视陌生反应方程式的书写
④1∶2≤n(CO2)/n(NaAlO2)≤1∶1时的化学意义：
当n(CO2)/n(NaAlO2)＝3∶4时：
4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al(OH)3↓+
2HCO3－+CO32－
②根据盐类水解反应原理书写
例1、离子化合物的水解：如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解
例2、共价化合物的水解：如SiCl4、PCl3、NCl3等水解
例3、有机化合物的水解：如卤代烃中的C—X键、酯基中的C—O键、肽键中的C—N键等的水解。写出BrCH2CH2OOCCH2NHOCCH3水解的化学方程式。
例2、已知：苯酚：Ka=1.28×10－10，亚硫酸：Ka1=1.54×10－2 、Ka2=1.02×10－7。向C6H5ONa溶液中通入SO2气体。请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。
（1）n(SO2)/n(C6H5ONa)≤1∶2：_________________________________； （2）n(SO2)/n(C6H5ONa)≥1∶1：_________________________________；
2C6H5O－＋SO2＋3H2O→2C6H5OH+SO32－
C6H5O－＋SO2＋H2O→C6H5OH+HSO3－
（3）n(SO2)/n(C6H5ONa)=3∶4：_________________________________；
（4）NaHSO3溶液与C6H5ONa溶液混合：______________________________________。
4C6H5O－＋3SO2＋3H2O→4C6H5OH+2HSO3－+SO32－
C6H5O－＋HSO3－→C6H5OH+SO32－
③ “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例题．已知Cr2O72-、Cr3+、Cr2+在溶液中的颜色分别为橙红色、绿色、天蓝色。在酸性溶液中用锌粒还原Cr2O72-离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。写出有关反应的离子方程式。
④陌生电极反应式的书写方法
第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂-ne-=氧化产物”书写；原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂+ne-=还原产物”书写。
第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H＋、OH－或H2O等；配平电极反应。
例题、下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。
启示5：都有1道含计算因素的选择题
预测3：计算型选择题
(1)重视与基础知识密切相关计算选择题；
(2)重视混合物的计算；
(3)重视守恒法(元素守恒、得失电子守恒等)；
(4)重视与平衡常数有关的计算；
(5)pH的计算
(1)与基础知识密切相关
例1、(2011年宁夏卷第7题)下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
(2)混合物的计算
例2、(2010年宁夏卷第10题) 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 【D】
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
根据离子方程式进行计算、守恒法(元素守恒和电荷守恒)
例3、(2007年宁夏卷第12题) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1
C．7 ：8 D．8 ：7
可选择特殊值法快速解题!
(3)元素守恒
例4、(2009年宁夏卷第7题) 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2 B.N2O2
C.N2O D.N2O4
根据化学方程式的计算、守恒法(N元素守恒)。
例5、(2008年宁夏卷第11题) 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）。
A.E是一种非金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2
D.E位于元素周期表的ⅣA族
氯元素守恒、易错题。
(4)平衡常数的有关计算
例6、(2008年宁夏卷第12题)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g) H2(g)+I2(g)。
达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数（ ）
A.9 B.16 C.20 D.25
平衡常数的表达式及有关计算!
例7、(2009年宁夏卷第13题) 在一定温度下，反应的 平衡常数为10。若将1.0mol的 通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时 的最大分解率接近于
A. 5% B. 17%
C. 25% D.33%
平衡常数的有关计算，值得重视!“列三行”法
起始 0.1
变化 0.1x 0.1x 0.1x
平衡 0.1(1-x) 0.1x 0.1x
(5)pH的计算
例8．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
D
启示6：有2道基本理论题(物质结构、化学平衡、电离平衡、电化学基础)
预测4：理论与实际相结合的选择题
(1)实用电池、带盐桥的原电池、燃料电池、可充电电池、电解原理(活泼阳极电解池)等
(2) “离子浓度关系”
（3）平衡常数使等效平衡的地位下降
例1、将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计成原电池。下列判断不正确的是
A、若设计成图甲所示的原电池，电极A是Zn
B、若设计成图乙所示的原电池，电极D是正极
C、图乙所示的原电池工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
D、其他条件相同时，
按图乙设计的电池
比按图甲设计的电
池可储存时间长
例2、下列叙述不正确的是( )
A、锌银电池适宜小电流连续放电，广泛用于电子手表、计算器等微型电子仪器
B、锂亚硫酰氯电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长，广泛应用于军事和空间领域
C、铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境
D、普通锌锰干电池的正极反应为：
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
例3、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：
c(COOH－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶 液中：
c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混 合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
启示7：没有出现单独考查元素化合物的选择题。
预测5：可能出现元素化合物的选择题
重视(1)硅、碳、氯、硫、氮及其重要化合物；
(2) 钠、铝、铁及其重要化合物；
(3)适当重视镁、铜及其重要化合物。
例1、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
A
例2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
例3．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（ ）
A．ClO3-、Cl-、OH-
B．ClO-、Cl-、H+
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO、NaCl
例4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
预测6：适当关注热点
例1、2011年9月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖。这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖。 下列有关青蒿素的叙述错误的是
A、分子式为C15H22O5
B、易溶于水
C、分子中含有醚键
D、能与NaOH溶液反应
例2、 2012年1月15日，广西龙江河水检测出重金属镉含量超标，使得沿岸及下游居民饮水安全遭到严重威胁。截至1月31日，龙江河河池境内共有50万尾鱼苗死亡，成鱼死亡1万公斤左右。周期表中金属镉与锌在同族相邻，下列有关镉的叙述错误的是
A、镉位于周期表第IIB族
B、镉原子价层电子排布式为4d105s2
C、镍镉电池的负极材料镉是致癌物质，废弃的镍镉电池不回收会严重污染环境
D、 同一副族从上向下元素的金属性逐渐增强
例3、塑化剂的分子结构如图，下列有关塑化剂叙述不正确的是
A．长期大量摄取会造成免疫力及生殖力下降
B．能与NaOH溶液反应
C．苯环上的一溴代物有2种
D．分子式为C22H36O4
例4．中国改革的总设计师邓小平曾说：“中东有石油，中国有稀土”。稀土元素在周期表中位于（ ）
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．ⅢB族 D．Ⅷ族
例5．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近。用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构简式如下所示：
（1）指出A所属的化合物类型＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出合成A的反应方程式（有机物用结构简式表示），并指出反应类型。
3、近三年必考主观题的特点和启示
(1)2011年
26题：必修1(物质的量在化学方程式计算中的应用、浓硫酸的性质)、选修4(难溶解电解质的溶解平衡、溶度积的计算)。考查学生读图能力，从坐标图中迅速提取信息的能力。
27题：必修2第二章化学反应与能量、选修4第二章化学反应与能量、选修4第三章化学反应速率和化学平衡、选修4第章电化学基础、简单化学计算。
28题：实验题，考查初中化学实验氢气的制备及提纯、简单化学实验设计等
(2)2010年
26．必修1硫元素及化合物、必修2葡萄糖与新制氢氧化铜反应、选修4第二章(平衡常数的计算、平衡移动)和第四章
27．必修1SO2制备及性质探究，源于教材高于教材(好题)
启示：复习过程中要对教材进行恰到好处的拓展!
28．探究如何加快锌与稀硫酸反应速率，虽然基础但提出了一些做实验时遇到的简单问题如锌的颜色，这些问题又是学生通过做题无法掌握的，做实验却能简单掌握。
启示：重视典型物质的物理性质的学习。
(3)2009年
26．定量实验题，以碱式碳酸铜化学式的确定为目的，考查了氢气的实验室制法、净化、干燥(装置的连接)等基本实验操作的问题，化学计算；同时考查学生思维的严谨(怎样的连接顺序测定结果最准)和思维的发散(还有没有其它方法)、文字表达能力!
27．必修1第三、四章和选修四第三章(无机框图题，主要考查铝、钠、碳及重要化合物)
启示：在新教材知识体系中，总结归纳元素化合物的相关知识。
28．选修4第一、二章。以SO2的催化氧化为载体，考查化学反应和能量、反应速率和化学平衡等。
启示：主观必考题，更多地强调试题的综合性，至少涉及二章知识。
实验题的特点和启示
2011年第28题：（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
BADC
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥纯净氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色固体变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色无水硫酸铜变为蓝色。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
特点：（1）氢气制备、提纯（除杂、干燥），装置的选择及连接顺序。
（2）实验步骤先后顺序的确定（制备氢气且需要加热的实验都要验纯！）。
（3）考查学生对比分析的能力。
（4）考查学生设计简单实验的能力、文字表达能力。
2011年第27题：（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
启示：系统总结归纳典型物质的化学性质
案例：SO2的化学性质总结示例
一、具有酸性氧化物的通性（从分类角度看）
1、与H2O反应：
2、与碱性氧化物反应：
3、与碱反应：如NaOH、Ba（OH）2
4、与某些弱酸盐反应：如NaHCO3、苯酚钠
二、既有氧化性又有还原性（从化合价角度看）
+4价S是中间价态，以还原性为主。
1、氧化性：与H2S酸、金属Mg反应
2、还原性：
（1）与氧化性单质反应
（2）与氧化性氧化物反应
（3）与氧化性酸反应
（4）与氧化性盐反应
三、特性：漂白性（可逆、用于检验SO2）
巩固练习：
向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察到的主要现象是_____________________；写出有关化学方程式________________。
典型物质化学性质总结方法
主要从以下三个方面总结：
一、分类
二、化合价
三、特性
2009年第26题：（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
特点：定量实验题，以碱式碳酸铜化学式的测定为目的，考查了氢气的实验室制法、净化、干燥(装置的连接)等基本实验操作的问题，化学计算；同时考查学生思维的严谨(怎样的连接顺序测定结果最准)和思维的发散(还有没有其它方法)、文字表达能力!
预测7：实验题
（1）继续以元素化合物为载体考查实验操作和设计。实验室制Cl2被弱化了制NH3加强了。
（2）重视仪器的创新使用（如恒压分液漏斗）。
（3）以基本理论为载体考查实验操作和设计。
我推崇的实验题：（2009年福建卷第25题）（17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是＿＿ （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）， 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6） 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
[选修3：物质结构与性质]
2011年37题：氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
4、近五年选考主观题的特点和启示
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_____；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是_____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
特点：(1)陌生化学方程式的书写；
(2)基态原子的电子排布式、电负性大小的判断、根据化学式确定元素化合价；
(3)键角、杂化轨道类型、立体结构的判断；
(4)晶体中作用力类型的判断；
(5)确定晶胞中各原子的个数、计算晶体的密度等。
2010年37题：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式_2s22p4___,W3分子的空间构型为___V形__;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____2F2+2H2O=4HF+O2_______;
(3)化合物M的化学式为__MgO_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是__晶格能大__。将一定量的化合物ZX负载在M上可制的ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有__sp3和sp2__，O-C-O的键角为_120o__；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=__3:1:1__;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_紫色_。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量_。
特点：(1)根据原子结构特点、元素在周期表中的位置关系、物质的特征性质等推断主族元素。
(2)电子排布式的书写、分子空间构型的判断、用晶格能解释MgO熔点高、判断碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化方式及O-C-O键角。
(3)根据晶胞特点(X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置)判断晶体组成。
(4)解释发生焰色反应的原因(文字表达)。
启示：设问中的信息也应该成为推断元素的重要信息!如“M晶体结构与NaCl相同”，据此可以快速确定Y是Mg。元素范围在前四周期主族!
2009年37题：已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________。
特点：(1)根据最外层轨道式的特点(X的4p轨道上有3个未成对电子，Y的最外层2p轨道上有2个未成对电子)，判断元素。
(2)砷原子基态时的电子排布式及元素符号的书写、氧原子价层电子的轨道表示式的书写、 XZ3空间构型的判断。
(3)陌生氧化还原反应方程式的书写(As2O3在稀硫酸中被Zn还原为AsH3)
(4)比较NH3、PH3、AsH3稳定性、沸点高低并说明理由。
启示：把元素周期表刻在脑壳里面!重视解释说理题。元素范围在前四周期主族!
2008年35题：X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为___、___；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_________，相同条件下两者在水溶液中的溶解度较大的是___（写分子式），理由是___；
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
S
C
V形
直线形
SO2
(3)Q的元素符号是_____，它属于第___周期，它的核外电子排布式为_______________________________，在形成化合物时它的最高化合价为___；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。
F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
Cr
四
1s22s22p63s23p63d54s1
+6
特点：(1)较简单的元素推断；
(2)SO2、CO2分子立体结构的判断、二者溶解性大小比较及理由；
(3)副族元素铬的元素符号、在周期表中的位置、电子排布式、最高化合价。
(4)HF水溶液中存在的所有氢键表示式。
启示：(1)考查元素的范围涉及了第四周期的过渡元素。
(2)重视用结构来解释物质的重要性质。
(3)氢键的存在及表示式、氢键对物质性质的影响。HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH等；如何解释苯酚的溶解性？
2007年31B：已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
特点：(1)考查18e-分子(较简单)
(2)氩原子的电子排布式、硫化氢的分子构型和分子的极性。
(3)过氧化氢分子、甲醇分子的推断。
启示：全面归纳10e-微粒、18e-微粒。
(1)Ne、Ar既是原子又是分子。
(2)在周期表中归纳。
(3)利用电离方程式归纳(如HS-、S2-、HO2-、O22-等)。
(4)注意9+9(如F-F、HO-OH、H2N-NH2、H3C-CH3、CH3F、CH3OH等)
[选修5：有机化学基础]
2007年31C题： 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为 ；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____（填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 ；
C的化学名称为 ；
E2的结构简式是 ；
④、⑥的反应类型依次是 。
特点：(1)根据烃的相对质子质量、官能团及对称性(H原子的种类)确定烯烃的结构；
(2)判断烃分子中碳原子是否共平面；
(3)根据框图中反应条件判断反应类型、确定反应产物的结构及命名；
(4)涉及的有机物有烯烃、二氯代烷、二烯烃、二元醇等。有机物中无苯环!
2008年36题：已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。
特点：(1)根据C、H、O的质量分数等，通过计算确定有机物的分子式(耗时较多)；
(2)结合性质确定有机物的结构简式；
(3)三元羧酸与一元的酯化反应；
(4)分子内脱水反应(消去反应、分子内酯化反应、羧基间脱水等)。
启示：通过计算推结构考性质，看易实难!重视多官能团有机物
2009年38题：A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为___________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式____________。
特点：通过框图的形式，考查
(1) 1,3-丁二烯的1,4加成反应；
(2)卤代烃、醇、醛、羧酸、分子内酯的转化；
(3)醇、醚、碳碳双键到环氧烷、开环等；
(4)有条件同分异构体的书写。
(5)试题与新教材密切联系，考查了学生将新教材必修2上“氯代乙醇”法迁移到新情景中的能力!
(6)看分子式，想有机物类别的能力!
2010年38题：PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
① A可使溴的CCl4 溶液褪色；
② B中有五种不同的化学环境的氢：
③ C可与 FeCl3的溶液发生显色反应；
④ D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是丙烯
（2）B的结构简式为__________
（3）C与D反应生成E的化学方程式为
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
(5)B的同分异构体中含有苯环的有 7 种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为3:1的是（写出结构简式）______。
CH3CH2CHO
特点：(1) 聚碳酸酯PC的合成路线陌生新颖，涉及的A(C3H6)、B(C9H12)、C(C6H6O)、D(C3H6O)等物质的分子式学生较熟悉，根据题中信息可较快判断其结构简式。
(2)考查学生根据PC结构简式，逆向思维推断E的结构的能力，同时结合正向思维理解C与D、E与CO2反应时成键、断键位置。
(3)重视常见有机物C3H6O、C9H12的同分异构体的考查。
启示：(1)要让学生学会在框图中，能熟练地看分子式确定有机物类别。
(2)弄熟弄透常见有机物C7H16、 C4H8 、 C4H6、 C9H12 、 C5H12O 、 C7H8O 、 C3H6O 、 C3H6O2 、 C3H7O2N的重要同分异构体。
(3)对教材上重要的化学方程式，要弄清断键、成键的位置。
预测8：注意加聚反应、缩聚反应、成环反应、共轭二烯烃（1，4加成）、多官能团有机物等。
类题欣赏：化学反应过程，包含反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，写出符合下列要求的化学方程式。
（1）只有非极性键断裂，只有极性键形成
非金属单质间的化合反应
烯烃（炔烃）等与H2（Br2）的加成反应
2H2＋O2 2H2O
C＋O2 CO2
CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
（2）只断裂非极性键和极性键，只形成非极性键和极性键
（3）反应过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
非金属单质与共价化合物发生的置换反应
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2C＋SiO2 Si＋2CO↑
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
×
（4）只断裂非极性键和极性键，只形成极性键
非金属单质与共价化合物发生的化合反应
C＋CO2 2CO
2SO2＋O2 2SO3
烯烃（炔烃）与HCl（H2O）的加成反应
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
（5）只断裂共价键，只形成共价键和离子键
（6）只断裂共价键和离子键，只形成共价键
NH3与HCl等化合生成铵盐
还破坏了金属键！
NH3＋HCl＝NH4Cl
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
×
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
铵盐受热分解！
（7）只断裂极性键，只形成极性键和非极性键
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
共价化合物之间的归中反应
CH3CH2OH CH2＝CH2 ↑＋H2O
消去反应
（8）反应过程中只有非极性键的断裂和形成
（9）反应过程中只有极性键的断裂和形成
CO2+H2O=H2CO3 或3NO2+H2O=2HNO3+NO
某些同素异形体之间的转化
乙烯等的加聚反应
C（石墨） C（金刚石）
2011年38题：香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为_______；
(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
(3)由B生成C的化学反应方程式为_______________________________；
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
4
2
4
特点：(1)理解信息、运用信息的能力。
(2)根据框图中反应条件，判断反应类型和反应的产物。
(3)有条件同分异构体的书写：
①苯环上只有一个取代基或官能团；苯环上有二个取代基或官能团。
②羧基与甲酸酯异构。
③确定同分异构体数目时，要区分分子式的同分异构体和某有机物还有几种同分异构体。
三、新课程高效复习方法简介
复习的目的是：在新教材体系中通过教师的课堂教学，让学生弄懂弄熟弄透基础知识
(1)弄懂弄熟弄透教材知识
(2)弄懂弄熟弄透教材知识的归纳总结
(3)弄懂弄熟弄透教材知识的拓展
懂了、熟了、透了学生做题才能又快又准!
案例1：多角度理解电极名称
1、原电池既可以叫正负极，又可以叫阴阳极。
2、电解池只能叫阴阳极，不能叫正负极。
原
电
池
的
电
极
名
称
电子流入
的电极
电子流出
的电极
Zn2＋
→
H＋
→
得
到
e-
发
生
还
原
反
应
失
去
e-
发
生
氧
化
反
应
金
属
活
动
性
强
金
属
活
动
性
弱
正极或阴极
负极或阳极
与
正
极
相
联
阴极
e-流入
的电极
与
负
极
相
联
得
到
e-
发
生
还
原
反
应
Cu2＋
←
阳极
e-流出
的电极
Cl-
→
失
去
e-
发
生
氧
化
反
应
电
解
池
的
电
极
名
称
案例2：五种基本电解类型
一、活泼阳极电解池
活泼阳极电解时阳极被氧化
以铁、铝、铜等金属作阳极材料，阳极本身失去电子发生氧化反应，阳极的氧化产物要根据题中信息正确判断。
（1）铁作阳极
例1．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为( )
A.8mol B.10mol
C.11mol D.12mol
阳极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
总：Fe+2H2O H2↑+Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B
活泼
阳极
例2.近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图。阳极发生的电极反应为 ，阴极发生的电极反应为 ，总电解反应离子方程式为 ；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36L（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH （升高、降低或不变）。
活泼
阳极
阳极：Fe-6e- =FeO42-
阴极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
总：Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+ FeO42-
0.05mol
降低
+8OH-
+4H2O
（2）铝作阳极
例3．用地壳中含量最高的金属元素M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________。
阳极：Al-3e-＝Al3+
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
活泼
阳极
或Al-3e- +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
例4.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______________。
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_________。
活泼
阳极
2Al－6e－ ＝Al2O3
＋3H2O
＋6H＋
题设情景下活泼阳极铝
的氧化产物是什么呢？
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
废电解液中含有Al3+，和HCO3－
发生相互促进水解的反应：
（3）铜作阳极
例5． Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，
有0.1moI Cu2O生成
A
例6.（2010重庆卷第29题2小题）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②充电过程中，
右槽溶液颜色
逐渐由 色
变为 色。
③放电过程中氢
离子的作用是 和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；充电时若转移的电子数为3.01× 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ＿＿＿＿＿＿＿ 。
绿
紫
参与正极反应
通过交换膜定向移
动使电流通过溶液
0.5mol
VO2+＋2H+＋e-=VO2++H2O
阴极
2H＋＋2e－＝H2↑
c(H＋)＜c(OH―)
红色
阳极
2Cl――2e－＝Cl2↑
无色
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、惰性电极放氢生碱型
归纳：
电解X－(F－除外) 、S2－与金属活动顺序表H以前的金属阳离子形成的盐溶液(如NaBr、MgCl2、KI、Na2S等)均属于放氢生碱型。
MgCl2溶液
刺激气
味气体
阳极
正极
2Cl――2e－＝Cl2↑
阴极
2H＋＋2e－＝H2↑
c(H＋)＜c(OH―)
白色沉淀
2Cl－+Mg2＋+2H2O Mg(OH)2↓ +H2↑+Cl2↑
负极
三、惰性电极放氧生酸型
阴极
Cu2+
→
2Cu2++4e－＝2Cu
阳极
OH－
←
4OH――4e－＝
2H2O＋O2↑
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
归纳：
电解Cu2＋、Hg2＋、Ag＋与含氧酸根离子（如SO42－、NO3－）形成的盐溶液[如CuSO4、Cu(NO3)2、Hg(NO3)2、AgNO3等］均属于放氧生酸型。
与
正
极
相
联
阴极
e-流入
的电极
与
负
极
相
联
Cu2＋
←
阳极
e-流出
的电极
Cl-
→
四、
电
解
溶
质
型
Cu2++2e－
＝Cu
2Cl――2e－
＝Cl2↑
CuCl2 Cu＋Cl2↑
归纳：
电解CuCl2、CuBr2、HCl、HBr、HI等溶液均属于电解溶质型。
五、惰性电极电解水型
阴极
阳极
2H＋＋2e－＝H2↑
4OH――4e－＝
2H2O＋O2↑
c(H＋)＜c(OH―)
蓝色
红色
紫色
c(H＋)＞c(OH―)
2 H2O 2H2↑＋O2↑
归纳：
通常电解SO42－、NO3－、OH－与H＋、Na＋、K＋形成的酸、碱、盐(如H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、K2SO4、NaNO3等）均属于电解水型。
及时巩固――事半功倍
例题、用石墨电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程可以看作3个阶段，阳极发生的电极反应依次为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；依次写出这3个阶段发生的化学反应方程式：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
CuCl2 Cu＋Cl2↑
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
2 H2O 2H2↑＋O2↑
案例3：归纳整合知识的策略
(1)归纳要有利于学生加深理解
如何理解O2＋2H2O+4e－＝4OH－
化学方程式 反应前后离子的变化
① 4Na+O2=2Na2O
② Na2O+H2O=2NaOH
③ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
④ Na2O+ CO2=Na2CO3
（2）归纳要有利于学生形成“类”
如金属空气电池
（3）归纳要有利于学生掌握知识的联系和区别
碱性燃料电池
酸性燃料电池
固体氧化物
燃料电池
总反应式相同：2H2+O2＝2H2O
导电离子不同
电极反应式有区别
生成水的位置（电极）也可能不同
不同氢氧燃料电池对比归纳
（4）在必修1、2、选修4范围内归纳
Fe2+的检验方法
①加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，经灰绿色转化为红褐色。
②加KSCN溶液，不显红色，再加新制氯水溶液显红色。
③用黄色K3[Fe(CN)6]溶液检验，生成蓝色铁氰化亚铁沉淀。
例1．下列NaCl在水中溶解和电离的示意图中，不正确的是（ ）
案例4：命题策略----挖掘新教材
例2．下图分别是HCl、CH3COOH在水中电离示意图，写出符合图示的电离方程式。
符合左图的电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿；
符合右图的电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
例3．下列离子或分子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．NH3 B．PCl3 C．H3O+ D．BF3
D
例4、铅蓄电池的
构造示意图如下，
下列叙述中正确
的是
A．构造示意图表示3个铅蓄电池串联在一起
B．构造示意图表示3个铅蓄电池并联在一起
C．铅蓄电池放电时负极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+
D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应为：PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
例5、俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香”。请用简洁的文字和化学方程式解释“酒是陈的香”的可能原因。
例6、下列图片与说明不相符合的是( )
例7．下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合该图的方程式为（ ）
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
例8．下图是某学生画出的通电时溶液里离子移动示意图（电极均为石墨），请指出示意图中的错误（可以不填满，也可以补充）：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
例9．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中，几分钟后，观察到的主要变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出引起该变化的反应方程式：
____________________。
四、谈新课程与教师专业成长
改毛泽东诗词昆仑谈当今课堂现状：
课 堂
横空出世莽课堂 阅尽人间应试
飞起乱题三百万 搅得周天寒彻
假日不休 题海横流 生或为鱼鳖
千秋功罪 谁人曾与评说
而今我谓课堂 不要这难 不要这多题
安得倚天抽宝剑 把汝裁为三节
一节学欧 一节仿美 一节还中国
太平世界 环球同此谅热
最近，在温总理主持召开的教科文卫体界座谈会上，英国诺丁汉大学兼宁波诺丁汉大学校长杨福家说，希望在我们国家建立一所一流的民办大学。这所大学以学生为中心，建住宿学院，有一批德高望重的教师与学生住在一起，担任导师；以小班教学为主、讨论为主，教师与学生在课堂上有同样的发言权；重视第二课堂，建立丰富多彩的学生社团，广泛参加社会实践，培养学生广阔的视野。
教师要不断提高学生的课堂生活质量、课堂学习质量：
(1)提高教师的示范性
(2)提高设计的锤炼性
(3)提高内容的基础性
(4)提高学习的模仿性
(5)提高学生的展示性
(6)提高ppt的辅助性
猜ppt作者
力求每期ppt作者名称突出教学内容或教学过程的重点，让学生对每期ppt作者名称充满期待。
引言：
走进神奇实用的化学世界
作者：
原子分子
化学实验安全
作者：
安全第一
混合物的分离和提纯
作者：
沙里淘金
化学计量在实验中的应用
作者：
物质的量
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
作者：
类聚群分
Na2O2的水溶液遇酚酞先
变红后褪色的科学探究
作者：
福尔摩斯
祝各位： 心情好！ 身体好！ 工作好！
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