8.3 海水“制碱” 随堂练习（含解析）

第三节海水“制碱”随堂练习
一、选择题
河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 SO42- 、 CO32- 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是
A． H+ 、 Na+ 、 Ba2+ B． H+ 、 Ba2+ 、 Cl-
C． Na+ 、 SO42- 、 CO32- D． H+ 、 SO42- 、 CO32-
从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时要用玻璃棒引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液
粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是
A．根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10?g 粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2
D．若称得精盐的质量为 8.5?g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 85%
为了除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。这些操作中正确的顺序
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中 Na+ 与 Cl- 的个数比为 1:1
D．滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则你认为 X 可能是下列物质中的
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的 pH 都大于 7，因此 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，因此能与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
下列离子组合能在 pH=12 的溶液中大量共存的是
A． K+ 、 Cu2+ 、 SO42- 、 Cl- B． K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl-
C． CO32- 、 H+ 、 Na+ 、 Cl- D． Ba2+ 、 Cl- 、 Na+ 、 SO42-
物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A． NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF
B． CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 C2H2
C． PCl3 的水解产物之一是 PH3
D． Mg3N2 水解产物是 Mg(OH)2 和 NH3
某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种。将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余。则该混合气体的成分是
A． N2 、 HCl 、 CO B． N2 、 CO
C．一定有 N2 、 CO，可能有氯化氢 D．一定有 CO，可能有 N2 和 HCl
小苏打是一种盐，其化学式为
A． NaCl B． Na2CO3 C． NaHCO3 D． NaOH
有一包白色固体，可能含有 CuCl2 、 CaCO3 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 BaCl2 、 Na2SO4 中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌。过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B。
②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C。
③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象。下列判断正确的是
A．由①得原白色固体中一定不含 CuCl2，一定含有 CaCO3
B．B.由②③得原白色固体中一定含有 Ba(OH)2，一定不含有 Na2SO4。
C．由实验现象判断，白色固体中至少有 3 种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可能有 5 种情况
下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A． CuSO4 、 Na2SO4 B． KCl 、 NaCl
C． CaCO3 、 Na2CO3 D． NH4NO3 、 NaOH
M 是一种金属元素，M2+ 与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
?OH-CO32-Cl-SO42-NO3-M2+难溶难溶易溶易溶易溶
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A． M+HCl B． MSO4+Ba(NO3)2
C． M(OH)2+NaCl D． MO+H2SO4
利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是
A．若①有蓝色沉淀生成，则 R 可能为氢氧化钡溶液
B．若②溶液变红，则 R 可能为酚酞溶液
C．若③有气泡产生，则 R 可能为稀盐酸
D．若①②③④都没有现象，则 R 可能为氢氧化钠溶液
下列说法中，不正确的是
A．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有 NH4+
B．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小
C．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有 SO42-
D．在中和反应中生成的水，是酸中的 H+ 与碱中的 OH- 结合而成
某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁，用该样品进行如下实验，相关说法正确的是
A．溶液甲是由两种物质组成的混合物
B．向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生
C．若操作 II 是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体
D．若操作 II 是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体
关系图中物质除 H2 、 O2 和 H2O 外均为溶液，“-”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法正确的是
A．反应 H2→H2O，体现了氢气的助燃性
B．反应 HCl→H2O，只能通过中和反应实现
C．反应 H2O→Ca(OH)2，是一个放热反应
D．若 X 是一种盐，HCl 不可能与之反应
下列物质能在溶液中大量共存的是
A．硫酸、氢氧化钠 B．盐酸、碳酸氢钠 C．氯化钠、硝酸银 D．氯化钠、硝酸钾
关于复分解反应 Ba(OH)2 和 X 生成了 Y 和 BaSO4，下列说法一定正确的是
A． X 不是盐 B． X 是酸 C． Y 是水 D． Y 不是酸
二、计算题
某兴趣小组需要配制 100?g 质量分数为 9.8% 的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的 pH 值为 0。在装有 100?g 该稀硫酸的烧杯中加入 104.4?g?Na2CO3 溶液，怡好完全反应，溶液呈中性。
(1) 实验室只有 98% 的浓硫酸，密度为 1.84?g/cm3。需要用量筒量取 。
(2) 在如图中，画出烧杯内溶液的 pH 值变化图象。（标出 Na2CO3 溶液的质量）
(3) 计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为 23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 10?g 沉淀和 112.8?g 滤液。请计算：
(1) 原样品中氯化钙的质量；
(2) 加入碳酸钠溶液的质量。
某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量，取 15?g 样品，全部溶解在 100?g 水中，再加入 217?g 氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到 10?g 沉淀。计算：
(1) 纯碱样品中碳酸钠的质量；
(2) 所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0.1%）；
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6?g，其中含氧元素 4.8?g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137?g 氯化钠溶液，计算：
(1) 原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）
(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）
取碳酸钾和氯化钾的混合物 15?g，加入 150?g 水使其完全溶解，再加人 100?g 氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤，得 255?g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
(1) 该混合物中碳酸钾的质量分数。
(2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
三、综合题
在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
(1) 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 。
(2) 【提出猜想】
猜想 1：滤液中溶质是 NaCl；
猜想 2：滤液中溶质是 NaCl 和 （填化学式）的混合物；
猜想 3：滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物。
(3) 【实验探究】
i 取少量滤液于试管中，滴加 2?3 滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。
ii 另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想 2 成立。
(4) 【问题讨论】
i 甲同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
ii 乙同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 （填"能”或“不能”），达到实验目的。理由是 。
过氧化钠 (Na2O2) 是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供养剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。
【查阅资料】①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的 Na2O2。② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑????2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③金属钠遇水会发生剧烈反应生成 H2
(1) 过氧化钠的制备
研究小组设计如图的装置进行实验室制备过氧化钠。
i 装置 B 中的试剂是 。
ii 点燃装置 C 中反应的化学方程式为 。
iii 装置 D 的作用是 。
(2) 开封已久的过氧化钠药品的成分测定
i 【定性检测】检测药品的成分。
请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验实验步骤实验现象解释序号或结论①取少量固体样品于试样品全部溶解,不含??管中,加入适量的水无气泡产生②取适量①中的溶液有白色沉淀产生化学方程于试管中,加入过式为??量的BaCl2溶液③待②充分静置后,向??含有氢氧化钠上层清液中滴入??
ii 【定量检测】检测药品的组成。
实验④：称取 9.30?g 开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体 5.00?g。
计算确定样品中氢氧化钠的质量分数（写岀计算过程，计算最后结果精确到 0.1%）。
实验室制取气体时常要考虑下列问题：
(1) 选择合理的制取装置。
用如图所示装置制取气体，请回答下列问题。
i 仪器 a 的名称是 。
ii 选用 A 加热 KMnO4 制 O2，装置需要改进的地方是 ，反应的化学方程式为 。
iii 实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2 的化学方程式为 。
iv 实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和 NH4Cl 的饱和溶液加热法制备 N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （写出一种组合，填序号）。
(2) 检验、除杂和尾气处理。
i 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气，可除去 CO2 中的 HCl。洗气时化学反应方程式为 。
ii 实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是 （填序号）。
a. H2
b. CO
c. CO2
d. SO2
(3) 反应装置的改进和反应条件的探究。
实验H2O2溶液H2O2溶温度MnO2粉收集气收集气体序号的质量分液的体/?C末的用体的体积所需的时数/%积/?mL量/g/mL间/sA51200.14aB151200.14bC305350.14cD305550.14d
某实验小组为了探究影响 H2O2 分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：
i 欲探究温度对 H2O2 分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是 （填实验序号）。
ii 该小组利用如图甲所示装置探究 MnO2 质量对 H2O2 分解快慢的影响：在三份 8.0?mL?3% 的 H2O2 溶液中分别加入 0.03?g 、 0.06?g 和 0.08?g?MnO2 粉末，获得实验数据如图乙所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。
结论 I：在其他条件不变的情况下，所用 MnO2 质量越大，H2O2 的分解速率 。
结论 II：在其他条件不变的情况下，所用 MnO2 质量越大，生成氧气的总量 。
二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸形成的实验。
(1) 【查阅资料】
①实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与硫酸在常温下反应制 SO2 气体，SO2 是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H2SO3）
② SO2 能使品红溶液褪色；
③海水呈弱碱性；
④ BaSO3 不溶于水，能与盐酸反应：BaSO3 不溶于水也不溶于盐酸。
【实验 1 】制取二氧化硫
i 实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是 。
ii 实验室制取 SO2 可选择的发生装置为 ，最佳收集装置是 （填序号）。
(2) 【实验 2 】模拟酸雨的形成
实验小组将 SO2 通入一定量的水后，每隔一定时间，用 pH 计测定其 pH，结果如下表
测定时间01234溶液pH3.983.843.723.513.51
【分析讨论】
i SO2 的水溶液呈 性（填“酸”“碱”）。
ii 将新鲜菜叶、铝合金制品，大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、 说明酸雨有腐蚀性。
iii 模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后 pH 减小，原因是 SO2 与水反应生成的 H2SO3 被氧气氧化为 H2SO4。写出 H2SO3 转化为 H2SO4 的化学方程 。
(3) 【提出猜想】同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想 I：溶质只含有 H2SO3；
猜想 II：溶质只含有 H2SO4；
猜想 III：溶质 。
(4) 【实验探究】
向模拟酸雨样品中滴加过量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，过滤。
i 在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色，证明滴加的 Ba(OH)2 溶液已过量。
ii 向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，由实验可知猜想 正确。
(5) 【拓展延伸】
利用海水脱硫是减少 SO2 排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性是著增强。
i 设计一种检验净化后的烟气中是否含 SO2 的简单实验方案 。
ii 吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是 。
请根据如图所示的实验装置图填空。
(1) B 图中①的仪器名称为 。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的一点改进是 ，该反应的方程式为 。
(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，在装药品前应先进行的操作是 。若用 C 装置制取 CO2 气体，在反应过程中，使反应停止的操作是 。
(4) 实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是 ，若用图 2 装置收集甲烷，气体应从 端导入（选填“a”或“b”）。
(5) 请回答下列问题：
i 实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和 （填化学式）。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如图 3。
ii ① H 中硝酸银溶液的作用是 。
② I 中液体是 。（填名称）
某校 2018 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
(1) 【进行实验】
写出 a 试管中发生反应的化学方程式 。
把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
(2) 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3 和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3。
你认为猜想 不成立，原因是 。
(3) 【实验过程】
实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入CaCl2有白色沉淀猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式 .
如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1) 在 60?C 时，四种物质中溶解度最大的是 。
(2) 80?C 时，分别向都盛有 100?g 水的四个烧杯中加入 20?g 四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是 , a 克该饱和溶液中溶质的质量是 克（用含 a 的式子表示）。
(3) 20?C 将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式 。
粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等杂质。
(1) 去除粗盐中的泥沙。称取粗盐样品 10.0?g，用蒸馏水充分溶解，过滤去除泥沙得到溶液 A。过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(2) 去除可溶性杂质。将溶液 A 按如图流程图进行处理：
i 加入“过量 NaOH 溶液时”，发生反应的化学方程式是 。
ii 过滤后，所得的滤渣成分有 种。
iii 判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至 。
(3) 获得产品。将溶液 B 倒入 （填仪器名称）中，加热，当该容器中出现 固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如图：
(1) CaCO3 中碳元素的化合价是 。
(2) 反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。
(3) 焙烧炉中，CaCO3 在 1000?C 可分解得到高纯度 CaO。理论上 5?t?CaCO3 制出 CaO 的质量是 t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是 （用化学方程式表示）。
海水是重要的物质资源宝库。
(1) 海水淡化可获取淡水资源。
i 图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
ii 图二为电解水实验示意图，试管 2 中生成的气体是 ，反应的化学方程式是 。
(2) 晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤 II 中玻璃棒的作用 ，步骤 III 的操作名称为 。
(3) 海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。
i 40?C 时，氯化钾的溶解度为 g/100?g 水。
ii 25?C 时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是 （选填“A”、“B”、“C ″或“D ")，若将 D 烧杯中的溶液升温至 40?C，所得溶液的溶质质量分数 。
iii 氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(4) 为除去精盐中含有的 MgCl2 、 CaCl2 等杂质，可加入的物质（过量）依次是 NaOH 溶液、 溶液和稀盐酸。
答案
一、选择题
1. 【答案】B
【解析】甲厂的废水明显呈酸性，H+ 、 Na+ 、 Ba2+ 中钠离子显碱性，A项错误；
甲厂的废水明显呈酸性，H+ 、 Ba2+ 、 Cl- 符合条件，B项正确；
甲厂的废水明显呈酸性，Na+ 、 SO42- 、 CO32- 中碳酸根离子会参加反应，C项错误；
甲厂的废水明显呈酸性，H+ 、 SO42- 、 CO32- 碳酸根离子会参加反应，D项错误。
2. 【答案】D
【解析】粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，A项正确；
过滤时玻璃棒的作用是引流，B项正确；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C项正确；
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液或 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液，D项错误。
答案选D。
3. 【答案】D
【解析】A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看作全部是氯化钠，可以计算出溶解 10?g 粗盐所需水的最少质量故A正确；
B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C.碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2，故C正确；
D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为 8.5?g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是 85%，故D错误。
故选：D。
4. 【答案】B
【解析】除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，在加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，观察选项，故选B。
5. 【答案】C
【解析】A、滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中 Na+ 与 Cl- 的个数比为 Na+ 与 Cl- 的个数比为 1:1，故C正确；
D、滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl- 都会和 Ag+ 生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
6. 【答案】D
【解析】由图可以看出，当加入 X 物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，继续加入 X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。
A选项：HCl 与 CaCl2 的混合溶液显酸性，加入水时溶液的 pH 升高只能逐渐的接近 7，但是不会等于或大于 7，故A错误；
B选项：向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的 pH 升高，不会出现等于 7 的线段，故B错误；
C选项：加入碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应，溶液的 pH 逐渐增大，当酸完全被消耗时，碳酸钙和氯化钙不反应，碳酸钙是固体，不影响溶液的 pH，溶液显中性，溶液 pH 不可能大于 7，故C错误；
D选项：加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应，开始时碳酸钠和盐酸反应，导致 pH 上升，当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗，当继续滴加碳酸钠时，因为碳酸钠显碱性所以 pH 大 7，故D正确；
故选D。
7. 【答案】D
8. 【答案】B
9. 【答案】C
10. 【答案】C
【解析】将混合气体依次通过 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积无变化，但氧化铜部分变红，气体若含有 CO 、 HCl 在此全部转化为 CO2，再通过氢氧化钠，气体体积明显减小，并有剩余气体，说明一定有 N2，所以混合气体中一定有 N2 、 CO，可能有氯化氢；
故选C。
11. 【答案】C
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为 NaHCO3。
12. 【答案】D
【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会溶于酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。
取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B；所以白色固体中一定不含氯化铜；取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，所以白色沉淀中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钠；取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C；白色沉淀 C 是碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氯化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会与氯化钡、碳酸钡生成碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含可能含有氢氧化钡，也可能含有氢氧化钠和氧化钡、氢氧化钡中的一种，白色固体若只含两种物质，由分析可以知道，固体 A 中一定含有 CaCO3 、 Ba(OH)2，所以若白色固体 A 中只含二种物质，它们是 CaCO3 、 Ba(OH)2；
白色固体是由三种物质组成的，则白色固体 A 中一定含有 CaCO3 、 Ba(OH)2 或是氯氧化钠和氯化钡，一定不含 FeCl3 、 Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：① CaCO3 、 Ba(OH)2 、 NaOH，② CaCO3 、 Ba(OH)2 、 BaCl2；③ CaCO3 、 NaOH 、 BaCl2；
白色固体是由四种物质组成的，则白色固体 A 中一定含有 CaCO3 、 Ba(OH)2 、 NaOH 、 BaCl2，
A选项：由①得原白色固体中一定不含 CuCl2，故A错误；
B选项：由②④得原白色固体一定不含有 Na2SO4，白色固体中物质的种类不能确定，所以一定含有的物质也不能确定，故B错误；
C选项：由实验现象判断，白色固体中至少有 2 种固体，故C错误；
D选项：由实验现象判断，白色固体的组成可有 5 种情况，故D正确；
故选D。
13. 【答案】B
14. 【答案】C
【解析】A、无法判断 M 的活动性顺序，故A正确；
B、 MSO4+Ba(NO3)2 生成硫酸钡沉淀，该反应可以发生，故B正确；
C、难溶物与盐的溶液不能发生反应，故C错误；
D、金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应可以发生，故D正确；
故选C。
15. 【答案】D
16. 【答案】C
17. 【答案】B
18. 【答案】C
19. 【答案】D
20. 【答案】D
二、计算题
21. 【答案】
(1) 5.43
(2)
(3) 所得溶液的溶质为 Na2SO4，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O981429.8?gm(Na2SO4)
989.8?g=142mNa2SO4?mNa2SO4=14.2?g，
所得溶液的溶质质量分数 wNa2SO4=mNa2SO4m(液)×100%=14.2?g200?g×100%=7.1%。
22. 【答案】
(1) 11.1?g
(2) 100?g
【解析】
(1) 设样品中含有氯化钙的质量为 x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100x10?g
111100=x10?g
x=11.1?g。
(2) 11.1?g 氯化钙中含有的钙元素质量 =11.1?g×40111=4?g，则样品中氯化钠含有的钠元素质量为 4?g×2320=4.6?g，则样品中氯化钠的质量为 4.6?g2358.5=11.7?g，即原样品的质量 =11.1?g+11.7?g=22.8?g，则加入的碳酸钠溶液质量 =112.8?g+10?g-22.8?g=100?g。
23. 【答案】
(1) 10.6?g
(2) 5.1%
(3) 5%
【解析】
(1) 设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106111117100xyz10?g
106100=x10?g，111100=y10?g，117100=z10?g，
x=10.6?g，y=11.1?g，z=11.7?g，
纯碱样品中碳酸钠的质量为 10.6?g。
(2) 所加氯化钙溶液的溶质质量分数为：11.1?g217?g×100%≈5.1%。
(3) 反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：1.7?g+(15?g-10.6?g)=16.1?g，
反应后所得溶液的质量为：15?g+100?g+217?g-10?g=322?g，
所以所得溶液中溶质质量分数为：16.1?g322?g×100%=5%。
24. 【答案】
(1) 原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 84.1%
(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 5.7%
【解析】
(1) 碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6?g，其中含氧元素 4.8?g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为 4.8?g÷16×323×2+12+16×3=10.6?g
设 10.6?g 的碳酸钠完全反应消耗的 HCl 的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6?gxy
10610.6?g=73x=44y
x=7.3?g
y=4.4?g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 10.6?g12.6?g×100%≈84.1%。
(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3?g137?g+4.4?g-12.6?g×100%≈5.7%。
25. 【答案】
(1) 92%
(2) 6.3%
【解析】
(1) 由题意可知生成碳酸钙沉淀的质量 =15?g+150?g+100?g-255?g=10?g，设混合物中碳酸钾的质量为 x，碳酸钾和氯化钙反应生成的氯化钾质量为 y，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl138100149x10?gy
138100=x10?g，100149=10?gy
x=13.8?g，y=14.9?g
则混合物中碳酸钾的质量分数 =13.8?g15?g×100%=92%。
(2) 所得滤液中溶质质量为 15?g-13.8?g+14.9?g=16.1?g，则滤液中溶质质量分数：16.1?g255?g×100%≈?6.3%。
三、综合题
26. 【答案】
(1) Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(2) BaCl2
(3) i 3
ii 白色沉淀生成
(4) i 能
ii 不能；氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀
【解析】
(1) 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(2) 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在反应过程中，如果二者恰好完全反应，则滤液中的溶质只有 NaCl，若 Na2CO3 有剩余，则溶液中的溶质除了 NaCl 还有 Na2CO3，若 BaCl2 有剩余，则溶液中的溶质除了 NaCl 还有 BaCl2。
(3) i 由【査阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性，酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色，由于“取少量滤液于试管中，滴加 2?3 滴无色酚酞试液，振荡，无眀显现象”说明滤液里面没有碱性的物质，由题意可知：溶液中没有显碱性的碳酸钠；同学们认为猜想 3 不成立。
ii 由于结论是猜想 2 成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl 还有 BaCl2，加入 Na2CO3 溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀生成。
(4) i 证明滤液中溶质有：NaCl 还有 BaCl2，加入 Na2SO4 溶液后，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀（BaSO4）生成；所以甲同学能达到实验目的。
ii 证明滤液中溶质有：NaCl 还有 BaCl2，加入 AgNO3 溶液后，NaCl 和 BaCl2 都能和 AgNO3 反应生成沉淀。NaCl 和 AgNO3 反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为 NaCl+AgNO3=Ag↓+NaNO3；BaCl2 和 AgNO3 反应生成氯化银和硝酸钡，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgO↓+Ba(NO3)2：无法证明溶液中含有 BaCl2；所以乙同学不能达到实验目的，理由是：氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀。
27. 【答案】
(1) i 浓硫酸
ii 2Na+O2===点燃Na2O2
iii 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入玻璃管。
(2) i 实验步骤实验现象解释或结论①过氧化钠②BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl③酚酞试液溶液变红色
ii 设碳酸钠质量为 x，
由 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可知，Na2CO3?CaCO3，
Na2CO3?CaCO3106100x5.00?g
106x=1005.00?g，
x=5.3?g，
样品中氢氧化钠的质量分数是：9.30?g-5.3?g9.30?g×100%=43.0%，
答：样品中氢氧化钠的质量分数是 43.0%。
【解析】
(1) i 装置 B 中的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
ii 装置 C 中钠和氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为，2Na+O2===点燃Na2O2。
故填：2Na+O2===点燃Na2O2。
28. 【答案】
(1) i 酒精灯
ii 在试管口塞一团棉花；2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
iii Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
iv BF
(2) i NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
ii bd
(3) i CD
ii 越快；相等
【解析】
(1) iv 用亚硝酸钠（NaNO2）和 NH4Cl 的饱和溶液加热法制备 N2，反应物是固体和液体，需要加热，应选择的发生装置是 B；氮气密度和空气接近，不能用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即利用 F 装置收集。
(2) i 洗气时碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
ii 实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是一氧化碳和二氧化硫，是因为它们有毒。
(3) i 欲探究温度对 H2O2 分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是 CD，是因为 CD 中唯一不同的是温度。
29. 【答案】
(1) i 检查装置的气密性
ii A；F
(2) i 酸
ii 大理石颗粒表面有气泡产生
iii 2H2SO3+O2=2H2SO4
(3) 既有 H2SO3 又有 H2SO4
(4) i 红
ii III
(5) i 将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含，反之则无
ii 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。
【解析】
(1) i 有气体参与的反应，在实验开始前，必须检查装置的气密性。
ii 实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，SO2 是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，所以实验室制取 SO2 可选择的发生装置为 A，最佳收集装置是 F。
(2) i 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以 SO2 的水溶液呈酸性。
ii 碳酸钙和酸反应会生成二氧化碳气体，所以大理石颗粒表面有气泡产生，说明酸雨有腐蚀性。
iii 亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
(3) 酸雨样品中可能含有其中的一种，或者含有其中的两种，所以猜想 III：溶质既有 H2SO3 又有 H2SO4。
(4) i 酚酞遇碱性溶液变红色，所以在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，证明滴加的 Ba(OH)2 溶液已过量。
ii BaSO3 不溶于水，能与盐酸反应，BaSO4 不溶于水，也不溶于盐酸，所以向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，由实验可知猜想 III 正确。
(5) i 检验净化后的烟气中是否含 SO2 的实验方案：将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含 SO2，反之则无。
ii 氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。
30. 【答案】
(1) 锥形瓶
(2) A；试管口放一团棉花；2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检查装置气密性；关闭活塞
(4) AD；b
(5) i HCl
ii 检验氯化氢气体有没有除干净；浓硫酸
【解析】
(1) B 图中①的仪器锥形瓶。
(2) 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
(3) 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；在装药品前应先检查装置的气密性，若用 C 装置制取 CO2 气体，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭活塞。
(4) 实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，故应先用装置 A 作为反应的发生装置，由于甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，故可采取向下排空气法或排水法收集，排水法收集的甲烷比较纯净；甲烷的密度比空气小，若用图 2 装置收集甲烷，气体应从 b 端导入。
(5) i 盐酸具有挥发性，用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有氯化氢。
ii ①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，所以 H 中硝酸银溶液的作用是：检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽）。
②氢氧化钠溶液能和氯化氢反应，从而除去氯化氢，浓硫酸能吸收水蒸气，从而干燥气体，故 I 中液体是浓硫酸。
31. 【答案】
(1) 稀盐酸；溶液变浑浊；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2) 三；滤液中一定含有氢氧化钠
(3) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1) 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氯化钠不能反应，过程中无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过程中溶液变浑浊，实验过程如下所示：
a 试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3) 取一定量滤液于试管中，加入 CaCl2，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
32. 【答案】
(1) 硫酸铵或 (NH4)2SO4
(2) 硫酸钾或 K2SO4；a6
(3) (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
【解析】
(1) 通过分析溶解度曲线可知，在 60?C 时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；
(2) 80?C 时，硫酸钾的溶解度等于 20?g，其他三种物质的溶解度大于 20?g，分别向都盛有 100?g 水的四个烧杯中加入 20?g 四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是硫酸钾；a 克硫酸钾饱和溶液中溶质的质量是 a?g×20?g×20?g120?g×100%=a6（克）；
(3) 硫酸铵跟氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，20?C 时，硫酸钾的溶解度最小，所以将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，化学方程式为：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
33. 【答案】
(1) 玻璃棒
(2) i 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
ii 4
iii 恰好不再产生气泡
(3) 蒸发皿；较多
【解析】
(2) i 加入足量的 NaOH 溶液，NaOH 会和 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 沉淀和 NaCl，化学方程式为 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
ii NaOH 会和 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 沉淀，过量的 BaCl2 会和 Na2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀，过量的 Na2CO3 会和 CaCl2 以及 BaCl2 反应分别生成 CaCO3 沉淀和 BaCO3 沉淀，所以过滤后，所得的滤渣成分有 4 种。
iii 滤液中有 NaCl 、 NaOH 和 Na2CO3，稀盐酸会先和 NaOH 反应，该过程无明显现象，再和 Na2CO3 反应，该过程会产生气泡，所以判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至恰好不再产生气泡。
(3) 溶液 B 得到 NaCl 晶体需要经过蒸发操作，将溶液 B 倒入蒸发皿中，加热，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
34. 【答案】
(1) +4
(2) Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓
(3) 2.8；CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
(1) 由化学式可知，碳的化合价是 +4 价。
(3) 通过计算，理论上 5?t 碳酸钙制出氧化钙的质量是 2.8?t；CaO+H2O=Ca(OH)2。
35. 【答案】
(1) i 变大
ii O2；2H2O===通电2H2↑+O2↑
(2) 引流；蒸发
(3) i 40
ii A 、 B；28.6%
iii 降温结晶
(4) Na2CO3
【解析】
(1) ii 电解水生成氢气和氧气，试管 2 中的气体体积较小，是氧气；故填：O2；2H2O===通电2H2↑+O2↑。
(3) ii 由溶解度曲线可知，25?C 时，氯化钾的溶解度为 36?g 左右，所以在该温度下的 100?g 水中加入 20?g 和 30?g 氯化钾后所得溶液为不饱和溶液；40?C 时，氯化钾的溶解度为 40?g，将 D 烧杯中的溶液升温至 25?C，所得溶液的溶质质量分数是 40?g40?g+100?g×100%≈28.6%；故填：A 、 B；28.6%。
iii 由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶。
(4) 镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了不引入新的杂质，所以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，最后再加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：Na2CO3。