7.4 酸碱中和反应 随堂练习（含答案）

第四节 酸碱中和反应随堂练习
一、选择题
有关中和反应的说法正确的是
A．酸性物质和碱性物质的反应是中和反应
B．有水生成的反应是中和反应
C．中和反应都没有明显的现象
D．酸碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应
对于化学反应“A+B=C+D”的说法，正确的是
A．若 A 为碱，B 为盐，则 C 、 D 可能是两种沉淀
B．若 C 、 D 分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若 A 和 D 为氧化物，则 B 和 C 中不可能再有氧化物
D．若 A 、 B 都是化合物，则该反应过程中元素状态一定都是化合态
分类推断是化学学习和研究中常用的方法，以下几种分类推断中正确的是
A．碱溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液都是碱溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．氧化物中都含氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，所以能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液
下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
关于中和反应的下列说法中，正确的是
A．所有的复分解反应都是中和反应
B．所有有热量放出的反应都是中和反应
C．只要是有盐和水生成的反应都是中和反应
D．只要是酸与碱之间发生的反应都是中和反应
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确是
A．氧化物中含有氧元素，KClO3 是氧化物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水的生成反应一定是中和反应
C． CO 和 CO2 的分子构成不同，所以他们的化学性质不同
D．碱能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
据媒体报道，某地一辆装运浓硫酸的槽车因故翻车，导致大量浓硫酸外泄，对此事故，下列处理方法中正确的是
A．用水冲刷浓硫酸 B．用泥土掩盖
C．用熟石灰掩盖 D．挖沟将其引流到路边的河流中
下列各反应中，属于中和反应的是
A． Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
B． CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
C． CaO+2HCl→CaCl2+H2O
D． Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O
某实验小组将 Ba(OH)2 溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A． a 点溶液为酸性 B． b 点恰好完全反应
C． c 点溶液的溶质为硫酸 D． b 、 c 两点沉淀质量相等
下列应用与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
下列反应属于中和反应的是
A． CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
B． Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
C． Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
D． NH3?H2O+HCl→NH4Cl+H2O
下列说法正确的是
A．依据化学方程式 X+2O2====点燃2CO2+2H2O，可推测 X 的化学式为 C2H4O
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C． CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
X 、 Y 、 Z 、 W 代表四种物质，对反应 X+Y->Z+W，下列叙述正确的是
A．此反应可能是分解反应
B．若 Z 和 W 为盐和水，则该反应可能是中和反应
C．若 X 为氧化铜、 Z 为铜，则该反应一定是置换反应
D．若把 10?g X 和 15?g Y 混合反应，则生成 Z 和 W 的总质量一定为 25?g
以下推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是
A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红
属于中和反应的是
A．二氧化碳和石灰水反应 B．氧化钙和水反应
C．石灰石和稀盐酸反应 D．熟石灰和稀硫酸反应
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红
B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应
C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属
D．酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物
下列反应属中和反应的是
A． CuO+CO?Cu+CO2
B． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C． H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9）
C．米醋（pH≈3） D．肥皂水（pH≈10）
二、填空题
金属铬（Cr）可以形成碱 [Cr(OH)3] 和化合价为 +3 的绿色的氧化物，该氧化物的化学式是 ，Cr(OH)3 与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是 ，反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是 。
除去热水瓶内沉积的水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2 ]，可选用盐酸，发生反应的化学方程式是 ， 。
如图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部都是 ；由图可推测它们具有相似的化学性质，请写出氢溴酸（HBr）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是 HCl 和 HBr，另一组只有 H2SO4。
分类的依据是：
（1）从物理性质方面看：HCl 和 HBr 具有挥发性，H2SO4 没有挥发性（或 HCl 和 HBr 具有刺激性气味，H2SO4 没有刺激性气味）。
（2）从物质的组成看： 。
根据如图所示写出该反应的化学方程式。
中和反应是指 。
通式为： 。
中和反应是 和 作用生成 和 的反应。
中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和 ，并会 （填“放出”或“吸收”）热量，这类反应叫做中和反应。
锅炉长期烧水会结成水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2 ]，用适量的稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式是 ，其中属于中和反应的是 。
农业上常在农田里施加适量的（写“物质名称”） ，以降低土壤的酸性；精制石油时用 中和过量的硫酸；服用含 的药片可以治疗胃酸过多。
下列物质：①氢氧化铝；② pH 试纸；③稀盐酸；④熟石灰；⑤浓硫酸；⑥烧碱。请按以下要求填空（填序号）：可用于测定土壤酸碱度的是 。可用于治疗胃酸过多的是 。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 。
三、计算题
胃舒平是治疗胃酸过多的药品，某批次该药片每片含 0.245?g 氢氧化铝，回答：
(1) 写出氢氧化铝跟盐酸反应的化学方程式。
(2) 计算每片胃舒平药片可以中和盐酸中的 HCl 多少摩尔？（保留到小数点后三位）
框内是某厂生产的胃舒平药瓶上的标签文字，药片中所含的成分能与胃里过多的胃酸中和（胃酸的主要成分是盐酸）。
胃舒平成分:每片含氢氧化铝260?mg服用方法:每天3次,每次2片
(1) 用氢氧化铝中和胃酸的化学反应方程式是 ，反应中氢氧化铝与氯化氢的物质的量之比为 。
(2) 某患者按此标识方法服药三天后病情好转，三天中共服用氢氧化铝 g；这些氢氧化铝的物质的量是 mol；中和掉 HCl ?mol。
答案
一、选择题
1. 【答案】D
2. 【答案】A
3. 【答案】D
4. 【答案】A
5. 【答案】D
6. 【答案】A
7. 【答案】C
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】C
11. 【答案】C
12. 【答案】D
13. 【答案】C
14. 【答案】B
15. 【答案】D
16. 【答案】A
17. 【答案】D
18. 【答案】A
19. 【答案】C
20. 【答案】C
二、填空题
21. 【答案】Cr2O3；2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O；Cr3+
22. 【答案】CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
23. 【答案】氢离子；HBr+NaOH=NaBr+H2O；HClHBr
24. 【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
25. 【答案】酸和碱生成盐和水的反应；酸+碱→盐+水
26. 【答案】酸；碱；盐；
27. 【答案】水；
28. 【答案】CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O；Mg(OH)2 与 HCl 的反应
29. 【答案】熟石灰；氢氧化钠；
30. 【答案】②；①；
三、计算题
31. 【答案】
(1) Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
(2) n(HCl)=0.009?mol
32. 【答案】
(1) Al(OH)2+3HCl→AlCl3+3H2O；1:3
(2) 4.68；0.06；0.18