7.3 溶液的酸碱性 随堂练习（含答案）

第三节溶液的酸碱性随堂练习
一、选择题
在饱和的澄清石灰水中加入下列物质，冷却到室温，溶液的 pH 几乎没有改变的是
A． CO2 B． CaO C． CuCl2 D． HCl
探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。有关该实验事实的说法正确的是
A．是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B． y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C． z 点时的溶液能使酚酞试液变红
D． z 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是
A．溶液中滴入石蕊显红色 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入酚酞不变色 D．常温下，测得溶液的 pH<7
下列说法正确的是
A．酸性溶液就是酸溶液
B．酸溶液具有酸性
C．碱性溶液就是碱溶液
D．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液
类推是常用的思维方法。以下类推正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．酸溶液的 pH 小于 7，所以柠檬酸溶液的 pH 一定小于 7
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
将 100?g?w% 的硝酸跟 100?g?w% 的氢氧化钠溶液混合，向混合溶液中滴加石蕊试液，则溶液显
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
【 2014 门头沟一模 25 】下列图象与对应选项关系合理的是
A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B．向 NaOH 溶液中滴中稀盐酸至过量
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．电解水生成氢气和氧气
紫甘蓝汁在不同的溶液中能呈现不同的颜色，如下表所示，下列分析不正确的是
pH<6.57.0?7.17.5?8.58.5?12.0>12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．紫甘蓝汁可鉴别白醋和澄清石灰水
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a?g 时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为 m?g(b③滴加氢氧化钠溶液的质量至 a?g 时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
向 NaOH 溶液中滴加稀硫酸溶液直至过量，在整个过程中，溶液 pH 的变化是
A．由大于 7 变到小于 7 B． pH 不断变小，然后变大
C．由小于 7 变到大于 7 D． pH 不断变大，然后变小
甲、乙、丙分别是 NaOH 、 NaCl 、 H2SO4 中的一种，将无色酚酞试液滴加到甲溶液中，溶液变红色。将此红色溶液取少量分别滴加到乙、丙中，乙仍显红色，丙中红色褪去。则甲、乙、丙三种物质依次是
A． H2SO4 、 NaOH 、 NaCl B． NaCl 、 NaOH 、 H2SO4
C． NaOH 、 NaCl 、 H2SO4 D． NaOH 、 H2SO4 、 NaCl
月季花适宜在酸性土壤中生长。小芳给月季花施氮肥前，对下列氮肥溶液的 pH 进行测定，结果如下：
化肥(A)硫酸铵(B)尿素(C)碳酸氢铵(D)氨水pH57811
则小芳施肥时最好选用
A． A B． B C． C D． D
取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是
实验①喷洒稀盐酸②喷洒水③放入干燥CO2中④喷水后放入CO2中花的颜色红色紫色紫色红色
A．①说明酸溶液可以使石蕊变红
B．①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质
C．②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用
D．②③④对比说明二氧化碳能和水反应
下列各图象分别对应四个实验操作过程，其中错误的是
A．往某盐酸中不断加水
B．往某稀硫酸中不断滴加 NaOH 溶液
C．往澄清石灰水中不断通入 CO2 气体
D．将 t1?C 的饱和 KNO3 溶液升温（假设水分不蒸发）
实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示。说法正确的是
A．反应过程中有大量热量放出
B． 10?s，溶液中溶质为 HCl
C．该实验是将稀 NaOH 溶液滴入稀盐酸中
D． 60?s 时，溶液中溶质为 NaCl
如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线，说法正确的是
A．该反应是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中
B．图中 B 点溶液中的溶质是 NaCl
C．可用无色酚酞检验 A 点溶液的酸碱性
D．由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
食醋里通常含有 3%?5% 的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液 pH 变小
C．醋酸在水溶液里能解离出 H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
下列溶液中，酸性最强的是
A． pH=7 B． pH=4 C． pH=12 D． pH=0
常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是
A．苹果汁：3.1 B．番茄汁：4.2 C．牛奶：6.5 D．玉米粥：7.5
向一定量 1% 的 NaOH 溶液中逐滴滴加稀 HCl，有关分析错误的是
A． B．
C． D．
二、填空题
取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管内加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，现象是 ，另一支试管内加入镁条，现象是 。
酸的水溶液呈 性。
酸溶液的 pH （填“>”“=”或“<”）7，能使紫色石蕊溶液变 色， （填“能”或“不能”）使无色酚酞溶液变色。
实验室有一瓶失去标签的无色溶液，经测定，能使紫色石蕊试液变红色。于是，有同学认为这是一瓶酸溶液。你认为该同学的观点 （填“是”或“不”）正确。你判断的理由是 。
有四瓶溶液，它们分别是下列溶液中的任一种：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水，某化学小组对四种溶液进行以下一系列实验，实验现象记录如下：
样品ABCD①加入石蕊试液变红变蓝变红变蓝②加BaCl2溶液无现象无现象白色沉淀无现象③加Na2CO3溶液产生气泡无现象产生气泡白色沉淀
写出各物质的化学式：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。
某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测废液是碱性的方法。
① ；
② 。
通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的 pH，则如图中表示石灰水的 pH 的点是 。
某工厂排出的无色废水经测定 pH=3，如果滴入紫色石蕊试液，溶液变成 色。由于治废需要，欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择 （填化学式）以达到目的。
溶液的酸碱度用 表示，测定溶液的酸碱度常用 ，鉴别溶液的酸碱性常用 。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），该溶液使无色酚酞显 色，要使该溶液的 pH 值变大，我们可以采取的措施是 。
在 色石蕊试液中，吹入二氧化碳后显 色；在澄清石灰水中滴入石蕊试液后显 色。
把 色的酚酞试液滴到氢氧化钠溶液中，酚酞变为 色。再向其中滴加稀盐酸，当溶液刚好变为 色，则表明恰好完全反应，反应的化学方程式为 。此时参加反应的物质的物质的量之比为 。40?g?10% 的氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 ，40?g?10% 的稀盐酸中，溶质的物质的量为 ，将两者混合后滴加石蕊试液，溶液呈 色，此时溶液中的溶质是 。上述两个实验中酚酞和石蕊的作用是： 。
三、计算题
实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品 50?g，逐滴加入质量分数为 16% 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。
(1) 图中 A 点时溶液中溶质的化学式是 。
(2) 求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.01%）。
某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的 pH 和温度进行实时测定：向含溶质 0.1?mol 的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的 pH 随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
(1) 根据图一判断中和反应发生的依据是 ，根据图二可知中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；最终所得溶液中的溶质是 。
(2) 求实验中与 0.1?mol 的氢氧化钠恰好完全反应的 HCl 的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）
(3) 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线。
常温下，向盛有 100.0?g?KOH 溶液的烧杯中逐滴加入 120.0?g 质量分数为 7.3% 的稀盐酸，用 pH 计（精确测定溶液 pH 的仪器）测定反应过程中溶液的 pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7
(1) 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
(2) 求该 KOH 溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。
欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取 30?g 稀硫酸样品于烧杯中，将 15% 的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示：
回答下列问题：
(1) a 点溶液中的溶质是 （填化学式）。
(2) 计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
取 73?g 稀盐酸加入锥形瓶中，再逐滴滴加溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。求该盐酸中溶质的质量分数。
答案
一、选择题
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】B
4. 【答案】B
5. 【答案】C
6. 【答案】C
7. 【答案】B
8. 【答案】D
9. 【答案】A
10. 【答案】A
11. 【答案】C
12. 【答案】A
13. 【答案】C
14. 【答案】C
15. 【答案】C
16. 【答案】D
17. 【答案】B
18. 【答案】D
19. 【答案】A
20. 【答案】D
二、填空题
21. 【答案】蓝色石蕊试纸不变色；
22. 【答案】酸；<；
23. 【答案】不；
24. 【答案】HCl；NaOH；H2SO4；Ca(OH)2
25. 【答案】（略）。合理即可。
26. 【答案】D
27. 【答案】红；CaO
28. 【答案】pH
29. 【答案】紫；红；
30. 【答案】无；红；无；NaOH+HCl→NaCl+H2O；1:1；0.1?mol；0.11?mol；红；NaClHCl；
三、计算题
31. 【答案】
(1) Na2SO4
(2) 解：设稀硫酸的质量分数为 x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880??50?g?x20?g?16%??
9850?g?x=8020?g?16%
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 7.84%。
32. 【答案】
(1) 溶液的 pH 明显下降直至小于 7；放热；NaCl 、 HCl
(2) 实验中与 0.1?mol 的氢氧化钠恰好完全反应的 HCl 的物质的量为 x?mol。
?NaOH+HCl→NaCl+H2O110.1?molx?mol
10.1=1x
x=0.1
答：实验中与 0.1?mol 的氢氧化钠恰好完全反应的 HCl 的物质的量为 0.1?mol。
(3)
33. 【答案】
(1) 100.0
(2) 11.2%
34. 【答案】
(1) Na2SO4 、 H2SO4
(2) 当 pH 值为 7 时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 8?g，则消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 质量为 8?g×15%=1.2?g，设消耗氢氧化钠 1.2?g 时消耗的稀硫酸的溶质的质量为 x，则
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O80981.2?gx
8098=1.2?gx，
x=1.47?g；
该稀硫酸的溶质质量分数为 1.47?g30?g×100%=4.9%。
35. 【答案】 5%