9.2 金属的化学性质 随堂练习（含解析）

第二节金属的化学性质随堂练习
一、选择题
在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为
A．28:27 B．1:27 C．29:27 D．19:9
下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2?3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是
A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜
要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
下列实验设计或操作，能达到实验目的是
A．
B．
C．
D．
生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是
A．AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B．CD段压强变化的主要因素是温度
C．C点反应结束
D．E点温度大于A点
A?E是初中化学常见物质，如图所示是它们的转化关系（部分生成物已省略）。其中B、E均为金属，且B为红色，E是世界年产量最高的金属。下列判断中不正确的是
A．反应①属于化合反应
B．反应②所得D的溶液为黄色
C．反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸
D．反应③可验证B、E金属活动性的强弱
类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是
A．能分解产生氧气的物质一定含氧元素，含氧元素的物质分解一定放出氧气
B．活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的一定是活泼金属
C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同
D．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
下列对实验现象描述正确的是
A．镁条燃烧，产生耀眼的白光，产生大量白色烟雾
B．氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜
等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。图中能正确反映其过程的是
A． B．
C． D．
把一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，下列说法正确的是
A．滤渣只含有银和铜 B．滤渣只含有铁和铜
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中可能含有Ag+、Cu2+
有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CuO+CO?Cu+CO2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑，X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
下列关于铁的说法中，正确的是
A．铁桶不能用来盛放农药波尔多液
B．铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
常温下，下列各组物质中相互能发生反应的是
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液
C．铝和氧气 D．氧化铜和水
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是
A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4?5H2O）
对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更容易干温度越高,分子运动越快B水蒸发为水蒸气,所占体积变大分子间间隔变大C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
关于2Mg+CO2===点燃2MgO+C，说法正确的是
A．属于化合反应 B．氧元素由游离态变为化合态
C．元素的化合价都发生了变化 D．说明燃烧不一定需要氧气
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸
在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为
A．28:27 B．1:27 C．29:27 D．19:9
二、计算题
社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积(标准状况)/L1.122.242.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
(3)若在实验II中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为g；
(2)合金样品中铜的质量；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
今有铜、锌混合物20g，该混合物恰好与200g稀盐酸中完全反应，生成0.4g氢气。试回答：
(1)铜、锌混合物中金属锌的质量为多少？
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）
请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。
为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸，配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量是。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
三、综合题
宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。如图是某些物质发生化学变化的微观示意图。试回答：
(1)分析如图，写出该反应的化学方程式：。
(2)该反应的基本类型是。
A、B、C、D、E分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、铁中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（图中→表示转化关系，-表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)已知C是盐酸，D是氧化铁，则A、B、E的化学式分别为、、。
(2)写出反应①、②的化学方程式。
①；
②。
完成下列化学方程式。
(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。
(2)红磷在氧气中燃烧。
(3)铜丝浸入到硝酸银溶液中。
某小组设计实验，以氧化铜为原料制取铜。
(1)甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是；实验时，应先通入一段时间该气体后再加热，原因是。
(2)乙同学设计如下实验制取铜。
步骤分析I将氧化铜放入过量稀硫酸中,微热加入稀硫酸需过量,目的是??.II向步骤I所得溶液中加入过量铁,过滤现象:??,有气泡产生.III向步骤II得到的固体中加入反应的化学方程式是:??,过量稀硫酸,过滤滤液的成分是??.
用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO。点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是。
(2)在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是。
(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是。
人类的生成生活离不开金属。
(1)铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的（选填“导电性”或“延展性”）。
(2)铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是。
(3)为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了I、II两种方案。
能验证三种金属活动性顺序的一种方案是，该方案中证明金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是。
能源的利用与社会可持续发展密切相关，回答下列问题。
(1)煤燃烧时产生NO2、等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(2)在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如下图所示。
iW表示的物质的化学式是。
ii该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为。
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式。
(4)在高温下，工业上以赤铁矿和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为。
写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧。
(2)高温煅烧石灰石。
(3)金属锌与稀硫酸反应。
写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)镁和稀硫酸反应。
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应。
下图中A、B、C、D、E、F是初中常见物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D是氧化物，且可作气体肥料。
(1)固体D是(填俗称)。
(2)A与E反应的化学方程式是。
(3)B与C反应的化学方程式是。
(4)D→B的化学反应方程式是。
答案
一、选择题
1.【答案】D
【解析】该题可以采用设数的方法，假设向左盘中加入铁的质量为56g，
由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算可知，产生氢气的质量为2g，则左盘增重54g；
设右盘加入铝的质量为x，
则加入铜的质量为（56g-x），铝和稀硫酸反应产生氢气的质量为m，
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546xm
则m=x9，
由于天平最终仍平衡，故可列出等式：
x+56g-x-x9=54g，x=18g，
即铝的质量为18g，铜的质量为(56g-18g)=38g，混合物中铜与铝的质量比为38g:18g=19:9。
故选D。
2.【答案】C
【解析】A.化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故A错误；
B.分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；
C.置换反应的反应物和生成物中都有单质，故C正确；
D.复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故D错误；
故选C。
3.【答案】C
【解析】Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu6564
根据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量减少，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，观察选项，故C正确；
故选C。
4.【答案】B
【解析】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
④硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。
故①②③能使图中装置中的小气球鼓起来。
5.【答案】D
【解析】A、除杂质是要遵循长进短出，所以应从长端进气，故A错；
B、验满必须放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故B错；
C、检验X溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应该加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离子，如果溶液中没有钡离子有银离子也行，故C错；
D、金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面，如果不反应，说明金属排在盐中金属的后面，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜排在了铁的后面，故D正确。故选D。
6.【答案】D
7.【答案】B
【解析】A、反应①是铜和氧气加热生成氧化铜，反应符合多变一，属于化合反应，故A正确；
B、反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则所得D的溶液为蓝色，故B不正确；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸，故C正确；
D、反应③是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，则可验证B、E金属活动性的强弱，故D正确。故选B。
8.【答案】D
9.【答案】B
【解析】A、镁条燃烧，产生耀眼的白光，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误；
B、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，故B正确；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，故C错误；
D、铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜是实验结论，不是实验现象，故D错误。
故选B。
10.【答案】C
【解析】题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的。而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与铁的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为224g、256g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多。故最终生成的氢气镁大于铁，观察图象C符合题意；
故选：C。
11.【答案】C
【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论。由以上分析可知：
故选：C。
12.【答案】B
【解析】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、CuO+CO?Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：B。
13.【答案】C
【解析】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y>X>Z，分析四个选项与我们的判断一致的为C。
故选C。
14.【答案】A
【解析】A、波尔多液中含有硫酸铜于铁能反应，所以铁桶不能盛放农药波尔多液，正确；
B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在干燥的空气中不易反应，错误；
C、铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，错误；
D、地壳中元素的含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁；所以地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；
15.【答案】C
【解析】A.碳与氧气反应需要加热或高温，常温下不能发生反应，故错误；
B.在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，能置换出硫酸铜中的铜，故错误；
C.铝在空气中可以发生缓慢氧化反应生成氧化铝；故正确；
D.常温下氧化铜不和水发生化学反应；故错误。
16.【答案】C
【解析】A、碳和金盐不反应，故错误；
B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；
C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；
D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】C
【解析】A.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故选项不正确；B.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，是纯净物，不是溶液，故选项不正确；C.置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原金属氧化物生成金属（单质）和二氧化碳（化合物)，不属于置换反应，故选项正确；D.酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不属于酸，故选项不正确。
20.【答案】D
二、计算题
21.【答案】
(1)700:9
(2)24.5%
(3)(m-1.328)g
【解析】
(1)白色沉淀为碳酸钙，由元素守恒可以推出碳酸钙中的C元素和钢样粉末中的碳元素质量相等，故可以计算出钢样粉末中的碳元素质量为3g×12100×100%=0.36g，所以可以求得此钢样中铁和碳的质量之比为(28.36-0.36):0.39=28:0.36，化为最简整数比为700:9。
(2)从表中数据可以分析出I、II反应的钢样粉末中的铁完全和硫酸发生了反应，III反应中硫酸反应完全，生成氢气质量=2.8×222.4=0.25g，故可以列出关系式计算完全反应的硫酸的质量：
设50g硫酸中溶质质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.25g
982=x0.25g
解得x=12.25g，
故硫酸中H2SO4的质量分数12.2550×100%=24.5%。
(3)由（2）中数据可知，硫酸含量为12.25g，设生成0.25g氢气需要铁的质量为z，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562z2.8×222.4g
562=z0.25g
z=7g，
故恰好完全反应的铁元素的质量为7g，含铁7g的钢样中含碳质量为：0.09g，钢样粉末共7.09g，7.09-5.672=1.418g，所以在01.418g，剩余的固体加入的所有的钢样粉末的质量减去恰好和硫酸完全反应用去的铁的质量，故为(5.672+m-7)=(m-1.328)g。
22.【答案】
(1)0.2
(2)23.5g
(3)15.1%
【解析】
(1)根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。
设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g
652=x0.2g，1612=y0.2g，
解得：x=6.5g，y=16.1g，合金样品中铜的质量30g-6.5g=23.5g；
恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：16.1100g+6.5g-0.2g×100%≈15.1%。
23.【答案】
(1)13g
(2)7.3%
(3)12.8%
【解析】
(1)设锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，该稀盐酸中溶质的质量分数为z，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65731362x200gzy0.4g
x0.4g=652，x=13g；
y0.4g=1362，y=27.2g，
200gz0.4g=732，z=7.3%，
反应后溶液中溶质的质量分数为27.2g13g+200g-0.4g×100%≈12.8%。
24.【答案】
(1)0.4
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4g11.2g+189.2g-0.4g×100%=12.7%。
【解析】
(1)设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gxy
5611.2g=127x=2y，
x=25.4g，y＝0.4g。
25.【答案】
(1)60g
(2)设合金中锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y。
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑73651362100g×14.6%xy
7365=100g×14.6%x?x=13g，
73136=100g×14.6%y?y=27.2g，
黄铜样品中铜的质量分数：
100g-(100g×7%)-13g100g×100%=80%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%。
(3)所得溶液的质量分数：
27.2g199.6g-(100g-13g)+87.4g×100%=13.6%，
答：最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%。
【解析】
(1)m质=100g×14.6%36.5%=40g
m水=100-40=60g
则需要水的质量是60g。
三、综合题
26.【答案】
(1)2Mg+CO2===点燃2MgO+C
(2)置换反应
【解析】
(1)由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO2===点燃2MgO+C，由此可知：
由以上分析可知，该反应的化学方程式为2Mg+CO2===点燃2MgO+C。
(2)由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
27.【答案】
(1)Ca(OH)2；CaCO3；Fe
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
(1)根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，C是盐酸，D是氧化铁，氧化铁可以转化成E，且E可以和盐酸反应，所以E是铁；A会转化成B，且A、B都可以和盐酸反应，所以A是Ca(OH)2；B是CaCO3；E是Fe。
(2)反应①是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
28.【答案】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)4P+5O2===点燃2P2O5
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
29.【答案】
(1)氢气；防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸
(2)使氧化铜完全反应；析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸亚铁、硫酸
【解析】
(2)加入过量稀硫酸，能使氧化铜完全反应；
向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液的成分是硫酸亚铁、硫酸，实验过程如下所示：
步骤分析I将氧化铜放入过量稀加入稀硫酸需过量,目的是使硫酸中,微热氧化铜完全反应II向步骤I所得溶液中现象:析出红色固体,溶液由蓝色加入过量铁,过滤变成浅绿色,有气泡产生.III向步骤II得到的固体中反应的化学方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,加入过量稀硫酸,过滤滤液的成分是硫酸亚铁、硫酸.
30.【答案】
(1)3CO+Fe2O3====高温3CO2+2Fe
(2)继续通CO至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球
(3)黑色粉末部分变红
【解析】
(2)为防止还原的铁粉氧气氧化，故应持续通一氧化碳或用弹簧夹夹住气球。
(3)四氧化三铁不与硫酸铜反应，故黑色固体部分变红。
31.【答案】
(1)延展性
(2)稀盐酸、稀硫酸
(3)I；A中无明显现象，B中生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
【解析】
(1)铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导电性、导热性、抗腐蚀性无关。
故答案为：延展性。
(2)铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸、稀硫酸反应，可用稀盐酸、稀硫酸来除铁锈。
故答案为：稀盐酸、稀硫酸。
(3)方案I：A实验银不能与硫酸铜反应，说明了铜的活动性大于银，B实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，说明了金属的活动性是铁大于铜；能比较金属的活动性；
方案II：实验中铁能与稀盐酸反应，证明了铁的金属活动性在氢前，铜与硝酸银反应说明金属的活动性是铜大于银，无法比较铁与铜的活动性。
故答案为：I；A中无明显现象，B中生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
32.【答案】
(1)SO2
(2)iCO
ii3:1
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)3CO+Fe2O3==高温2Fe+3CO2
【解析】
(1)煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(2)i由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O====一定条件CO+3H2,
W表示的物质的化学式是CO。
(4)工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3==高温2Fe+3CO2。
33.【答案】
(1)2Mg+O2===点燃2MgO
(2)CaCO3===高温CaO+CO2↑
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
(1)镁在氧气中燃烧会产生氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2===点燃2MgO。
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3===高温CaO+CO2↑。
(3)金属锌和稀硫酸反应会产生硫酸锌和氧气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
34.【答案】
(1)S+O2====点燃SO2
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
(1)硫在氧气中点燃会产生二氧化碳，化学方程式为：S+O2====点燃SO2。
(2)镁和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应会生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
35.【答案】
(1)干冰
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O