9.3 钢铁的锈蚀与防护 随堂练习（含解析）

第三节钢铁的锈蚀与防护随堂练习
一、选择题
下列关于金属材料的说法不正确的是
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铜有良好的导电性，常用于制作导线
C．纯铝的硬度大于硬铝（铝合金）
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
下列有关金属的说法正确的是
A．常温下所有金属都是固体
B．生活中常用铜做电线，是因为铜的导电性最强
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．把少量生铁放入足量稀盐酸中可完全溶解并放出气体
下列关于金属材料的说法正确的是
A．为防止铁制品生锈，可在其表面涂油
B．钢的性能优良，钢是纯铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．硬铝片比纯铝片硬度小
下列化学变化跟氧气无关的是
A．钢铁生锈 B．食物腐败
C．澄清石灰水变浑浊 D．煤的燃烧
常温下，下列物质不会发生反应的是
A．木炭放置在空气中
B．铁制品露置在潮湿的空气中
C．盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置在空气中
D．实验室剩余的白磷细屑掉在实验桌上
生活中处处有化学知识，下列生活中的化学知识，叙述正确的是
A．用纯碱溶液除出水壶中的水垢
B．铁制品在干燥的空气中易生锈
C．关闭门窗烤木炭火，极易发生中毒
D．硫酸铜可用于游泳池水的消毒，亦可用于自来水消毒
下列物质可以作为抗氧化剂的是
A．铁 B．碳粉 C．氯化钙 D．生石灰
为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
铁是一种重要金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用
下列有关实验现象或事实叙述正确的是
A．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生
B．用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
C．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
D．铝合金窗日久弥新是因为铝的金属性弱
控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是
A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
下列关于铁制品的使用，合理的是
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放姜醋
下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用铁锅长期存放姜醋
日常生活中一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是
①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂
③保留铁制品表面的铁锈作保护层
④在铁制品表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
下列说法中正确的是
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起所制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
下列有关金属资源保护的叙述不正确的是
A．大力开采矿物以保障金属材料的使用
B．提高废旧金属的回收利用率
C．在金属制品上刷漆、涂油等，防止金属腐蚀
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
为了延缓食品变质，包装时不会采用
A．充入氧气 B．充入氮气
C．放入一小包铁粉 D．真空包装
下列化学知识运用错误的是
A．施加熟石灰可以改良酸性土壤
B．用氯化钠溶液清洗餐具上的油污
C．用活性炭可除去冰箱中的异味
D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察，下列说法错误的是
A． b 管中铁钉上无明显锈迹
B． L 端与 R 端液面高度仍然相同
C．若将 a 管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
D． a 管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
二、计算题
深圳作为改革开放的前沿城市，人工智能已向更深层次、更高质量发展。某人工智能电路板处理后的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2 要用废铁屑进行处理。为了探究废铁屑生锈条件及其含量，称取废铁屑样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图 2 所示。（注：废铁屑中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答以下问题：
(1) 由图 1 ①②③可知，铁屑生锈需要 。
(2) 实验中产生氢气的质量是 。
(3) 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出完整计算过程）
深圳作为改革开放的前沿城市，人工智能已向更深层次、更高质量发展。某人工智能电路板处理后的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2 要用废铁屑进行处理。为了探究废铁屑生锈条件及其含量，称取废铁屑样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图 2 所示。（注：废铁屑中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答以下问题：
(1) 由图 1 ①②③可知，铁屑生锈需要 。
(2) 实验中产生氢气的质量是 。
(3) 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出完整计算过程）
三、综合题
金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。
(1) 在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和 就是含碳量不同的两种铁合金。
(2) 日常生活中，菜刀一般釆用的防锈措施是 菜刀用铁制而不用铝制的原因是 。
(3) 很多金属都能与氧气反应，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。
(4) 现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
金属与氧气反应
金属 + 空气（氧气）→ 金属氧化物
(1) 常温下，活泼金属容易被氧化。例如：铁在 的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 。
(2) 点燃或加热时，金属和氧气化合生成金属氧化物。例如：
实验实验现象化学方程式镁带燃烧铁丝在氧气中燃烧将铜在空气流中加热
中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
(1) 先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
(2) 雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是 （填名称），可用棉签蘸取 （填化学式）擦涂去除。
(3) 雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
(4) 雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如 （填化学式）会使水体呈 性，需要经常换水。
A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。其中 A 是磁铁矿的主要成分，B 是单质，C 是铁锈。请回答下列问题：
(1) 若 A 与一种氧化物反应生成单质 B，则反应的化学方程式为 。
(2) 当 B 作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为 C 的方法是 （写一种）。
(3) 当 D→E 为化合反应时，化学反应方程式为 。
(4) 若 B 与某盐溶液发生置换反应生成 E，其化学反应方程式为 。
掌握科学的硏究方法，探索化学世界的奥秘。
(1) 实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
i 实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。
ii 实验二：探究铁锈性的条件
①试管 （填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管 B 、 C 中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。
(2) 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
i 写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。
ii 从微观角度分析
a 、 CO 和 CO2 的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。
b 、化学反应前后 不变（写一点）。
(3) 比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷已烷??化学式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14??碳元素的质量分数75.0%80.0%81.8%82.8%83.3%83.7%??1?g物质完全燃烧消??????耗氧气的质量/?g4.003.733.643.593.563.53??
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
i 随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
ii 。
以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
(1) 将黄铁矿粉碎，目的是 。
(2) 沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
(3) 若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把 pH< 的降雨称为酸雨。
(4) 炉渣 Fe2O3 可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1) 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
(2) 一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 。
(3) 向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是 。
(4) 下列保护金属资源的做法不正确的是 （填字母序号）。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。
(1) 近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有 （答一点）的优良性能。
(2) 工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3) 为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 。
“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X 、 Y 、 Z 是初中化学常见的物质。
(1) 若反应 ① 为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象： （写一个）。
(2) 反应 ② 中，X 的化学式是 （写一个）。
(3) Y 是黑色固体，反应 ④ 的化学方程式为 。
(4) 利用反应 ⑤ 的转化原理，除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4。需要的药品和分离方法分别是 、 。
(5) 已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为 Cu2(OH)2CO3 ]的过程中，空气中参与反应的物质是 。
随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1) 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
(2) 车体多用钢材制造，其表面常用的防锈措施是 ；防锈原理是使其与 隔离。
(3) 利用常见金属活动顺序回答：
i 为验证 Cu 、 Fe 、 Ag 三种金属的活动性顺序，可选取的一种盐溶液是 。
ii 若将一定量的铁粉加入含有 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 ，滤液中可能的组成有 种。
答案
一、选择题
1. 【答案】C
【解析】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，故正确；
B、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故正确；
C、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以纯铝的硬度小于硬铝（铝合金），故错误；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故正确。故选C。
2. 【答案】C
3. 【答案】A
【解析】A.为防止铁制品生锈，可在其表面涂油，隔绝氧气防止生锈，选项正确；
B.钢的性能优良，钢是铁的合金，有铁、碳等多种物质，是混合物，选项错误；
C.沙漠地区气候干旱，铁制品锈蚀较慢，选项错误；
D.硬铝片是铝的合金，比纯铝片硬度大，选项错误。
故选A。
4. 【答案】C
5. 【答案】A
6. 【答案】C
7. 【答案】A
8. 【答案】B
9. 【答案】A
【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
10. 【答案】C
11. 【答案】C
12. 【答案】A
13. 【答案】C
14. 【答案】B
15. 【答案】B
16. 【答案】A
17. 【答案】A
18. 【答案】A
19. 【答案】B
20. 【答案】B
【解析】铁生锈是铁与氧气和水反应，生锈的条件越充足，速度就越快，A、D正确。图中液面应该是 L 端升高，R 端降低，B错误。海水里有盐，会加快生锈的速度，C正确。
二、计算题
21. 【答案】
(1) 空气或者氧气和水
(2) 0.2?g
(3) 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6%。
【解析】
(1) 铁钉不生锈；
铁钉生锈；
铁钉不生锈；根据（1）（2）对比，两者的差别为是否有空气或者氧气，而（3）不生锈（4）生锈，说明生锈与空气或者氧气有关；对比（5）（6），（7）生锈（8）不生锈，两者的区别为是否有水，所以说明生锈与水有关。综上所述，铁屑生锈需要空气或者氧气和水。
(2) 根据曲线图废铁屑中铁的质量为 10.0?g-4.4?g=5.6?g
设生成的氢气的质量为 x，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑569825.6?g??50?g?yx
565.6?g=9850?g?y=2x
x=0.2?g
y=19.6%
22. 【答案】
(1) 空气或者氧气和水
(2) 0.2?g
(3) 19.6%
【解析】
(1) 铁钉不生锈；铁钉生锈；铁钉不生锈；根据（1）（2）对比，两者的差别为是否有空气或者氧气，而（3）不生锈（4）生锈，说明生锈与空气或者氧气有关；对比（5）（6），（7）生锈（8）不生锈，两者的区别为是否有水，所以说明生锈与水有关。综上所述，铁屑生锈需要空气或者氧气和水。
(3) 根据曲线图废铁屑中铁的质量为 10.0?g-4.4?g=5.6?g，
设生成的氢气的质量为 x，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑569825.6?g50?gyx
565.6?g=9850?gy=2x
x=0.2?g
y=19.6%。
三、综合题
23. 【答案】
(1) 钢
(2) 用后洗净擦干；铁的硬度比铝的硬度大
(3) 2Mg+O2===点燃2MgO
(4) 甲 > 乙 > 丙 > 丁
【解析】
(1) 生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金；
(2) 铁与空气中的氧气和水接触时会发生锈蚀，所以菜刀一般釆用的防锈措施是用后洗净擦干；铁的硬度比铝的硬度大，所以菜刀用铁制而不用铝制；故填：用后洗净擦干；铁的硬度比铝的硬度大；
(3) 在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为 2Mg+O2===点燃2MgO；
(4) 现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，说明丁最不活泼；用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，说明甲比乙活泼；用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液，说明乙比丙活泼。由此推断四种金属的活动性由强到弱顺序是甲 > 乙 > 丙 > 丁。
24. 【答案】
(1) 潮湿；Fe2O3
(2) 发出耀眼的白光，生成白色固体粉末；2Mg+O2点燃2MgO；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；3Fe+2O2点燃Fe3O4；亮红色固体变黑；2Cu+O2Δ2CuO
25. 【答案】
(1) 大
(2) 碱式碳酸铜；HCl
(3) 扩大
(4) SO2；酸
【解析】
(1) 由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。
(2) 雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为 HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。
(3) 雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。
(4) 雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为 SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。
26. 【答案】
(1) Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2
(2) 刷漆（或涂油）
(3) Fe+2FeCl3=3FeCl2
(4) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
(1) A 是磁铁矿的主要成分，则 A 是四氧化三铁，B 是单质，C 是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，则 B 是铁，C 是氧化铁；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则 D 是氯化铁，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则 D 是氯化铁，E 是氯化亚铁。
若 A 与一种氧化物反应生成单质 B，四氧化三铁能与一氧化碳在高温在反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2。
(2) 当 B 作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为 C 的方法，即防止生锈，可在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
(3) D→E 为化合反应时，即铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2。
(4) B 与某盐溶液发生置换反应生成 E，即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
27. 【答案】
(1) i 酒精（其他合理答案均可）
ii C；O2（或空气）
(2) i 2CO+O2====点燃2CO2；化合反应
ii 分子构成不同（其他合理答案均可）；原子种类（或原子数目）其他合理答案均可
(3) i 增大
ii 等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）
【解析】
(1) i 用玻璃棒分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物。
ii C 试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气与水接触，铁钉易生锈；B 试管中迅速冷却的沸水浸没铁钉，铁钉与水接触不与空气接触；C 试管中铁钉与水和空气同时接触，C 中铁钉生锈明显，B 中铁锈未明显生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触。
(2) i 根据一氧化碳燃烧的微观模拟示意图，可得一氧化碳燃烧化学方程式为：2CO+O2====点燃2CO2；一氧化碳燃烧是多变一的反应，按基本反应类型分属于化合反应。
ii 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同；所有的化学变化都必须遵守质量守恒定律，从宏观和微观的角度解释质量守恒定律，6 个不变：宏观——物质的总质量、元素的种类，元素的质量；微观——原子的种类、原子的数目、原子的质量，以上答案选填。
(3) i 分析表中数据，我们可以得出随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。
ii 分析表中数据，我们可以得出等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少。
28. 【答案】
(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速度
(2) 4FeS2+11O2===高温2Fe2O3+8SO2
(3) 5.6
(4) 表面刷漆、涂油或镀上其他金属等
【解析】
(1) 反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速度。
(2) 黄铁矿在沸腾炉里与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O2===高温2Fe2O3+8SO2；
故答案为：4FeS2+11O2===高温2Fe2O3+8SO2。
(3) 某些工厂排放的酸性气体未经处理直接排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，我们通常把 pH<5.6 的雨水称作酸雨；故答案为：5.6。
(4) 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
故答案为：表面刷漆、涂油或镀上其他金属等。
29. 【答案】
(1) 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
(2) CO+CuO?Cu+CO2
(3) 铁和铜（或 Fe 和 Cu）
(4) AC
30. 【答案】
(1) 硬度大（或耐腐蚀）
(2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) 洗净擦干；回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）
【解析】
(1) 铁合金与纯铁相比硬度更大，故填：硬度大。
(2) 铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3) 铁生锈需要氧气和水共同作用，为了防止家中常用的铁锅生锈，可以把铁锅洗净擦干，除防止金属腐蚀外，还可回收利用废旧金属，来保护金属资源，故填：洗净擦干；回收利用废旧金属。
31. 【答案】
(1) 有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）
(2) NaOH（或其他合理答案）
(3) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4) 铁粉；过滤
(5) O2 、 H2O 、 CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
32. 【答案】
(1) 导电
(2) 喷漆；氧气和水
(3) i CuSO4 溶液
ii Ag；Zn(NO3)2 、 Fe(NO3)2；3