7.2 碱及其性质 随堂练习（含答案）

第二节碱及其性质随堂练习
一、选择题
向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是
A． B． C． D．
在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增加
在无色的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，能看到的现象是
A．液体中出现白色沉淀 B．液体变红
C．液体变蓝 D．产生大量气泡
园林工人在树身上涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是
A．美观作用 B．标记作用
C．杀菌作用 D．以上三种说法都不对
把含有 H2 、 CO 、 N2 、 CO2 和水蒸气的气体依次通过灼热的氧化铜和固体氢氧化钠，最后剩下的气体是
A． H2 B． N2 C． CO D．水蒸气
相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法错误的是
A．所得溶液中溶质的质量：甲大于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲小于乙
下列说法正确的是
A．酸、碱一定含氧元素 B．碱一定含金属元素
C．酸、碱一定含氢元素 D．酸、碱可能含氧元素
T?C 时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤
室温时，将 0.01?mol 氧化钙加入 1000 克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是
A． 0.77?g B． 0.74?g C． 0.59?g D． 0.56?g
固体氢氧化钠不能用来干燥下列哪种气体
A．氯化氢 B．氧气 C．氢气 D．甲烷
将含有等物质的量的氢氧化钙和盐酸的两种溶液混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
某氧化物 X 能发生下列变化，则氧化物 X 是
X+H2OY+CO2Z高温X
A． CO B． CaO C． Fe2O3 D． CuO
在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，以下说法中正确的是
A．溶剂质量不变 B．溶质的质量分数不变
C．溶质质量增加 D．溶解度增加
为了除去 CO 气体中混有的杂质：CO2 及水蒸气，应该依次通过
A．澄清石灰水、无水硫酸铜 B．氢氧化钠溶液、浓硫酸
C．澄清石灰水、浓硫酸 D．浓硫酸、氢氧化钠溶液
“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中 CO2 、 SO2 均超标，下列方法治理废气，正确的是
A．用氯化钠溶液吸收 B．用氢氧化钠溶液吸收
C．用浓盐酸吸收 D．用浓硫酸吸收
如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是
XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOH

A． A B． B C． C D． D
下列关于碱的说法正确的是
A．含有金属元素（或铵根）的化合物
B．含有氢氧根的化合物
C．含有金属元素（或铵根）和氢氧根的化合物
D．由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物
鉴别氧化钙、硫酸铜、硫酸钡三种固体，简单可行的方法是
A．直接观察颜色 B．分别加热并观察
C．分别称量判断 D．分别加入水中并观察现象
苛性钠的化学式是
A． NaCl B． NaOH C． Mg(OH)2 D． Na2SO4
在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是
A．溶剂质量不变 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
二、填空题
下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是
A.醋酸
B.氨水
C.蔗糖
D.
氢氧化钠俗称 、 或 。在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，可以观察到其表面先变 ，它会吸收空气中的 ，这个过程叫做潮解。过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。
如图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了 5 朵美丽的“花朵”。按要求填写相应“花朵”的化学式：（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） 。
生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，是一种常见的干燥剂，某同学按装置（如图）进行实验，看到气球变大（一段时间后又能恢复原状）。请分析气球变大的原因 。
将胶头滴管中的水滴入试管中，一段时间后，观察到 U 型管 （填“左”或“右”）侧液面下降。与这一现象相关的化学反应的方程式是 。
久置在空气中的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为 。为防止苛性钠变质，一定要 保存。
二氧化硅（SiO2）也是一种酸性氧化物，是玻璃的主要成分。它与氢氧化钠溶液反应生成的 Na2SiO3 使玻璃瓶塞与玻璃瓶壁粘结在一起，无法打开，因此盛放氢氧化钠的试剂瓶常用 瓶塞。为此有同学建议不用瓶塞，而敞口放置。你认为可否 ，理由是 （用“化学方程式”表示）。因此氢氧化钠固体不能做某些酸性气体的干燥剂，例如 SO2 、 、 。
酸的水溶液能够使石蕊试剂由 色变为 色；碱溶液能使酚酞试剂由 色变为 色，使石蕊试剂由 色变为 色。
写出三种酸的化学式 、 、 。
写出三种碱的化学式 、 、 。
写出一种虽不是酸，但其溶液呈酸性的物质的化学式 。
写出一种虽不是碱，但其溶液呈碱性的物质的化学式 。
水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 ，石灰乳中固态物质的化学式为 。
三、计算题
现有硫酸镁和硫酸钠的混合物 12.8?g，全部溶于 50?g 水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到 5.8?g 沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为 15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
(1) 原混合物中硫酸钠的质量。
(2) 所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样品 20?g，加入 80?g 水使其完全溶解，再加入一定溶质质量分数为 20% 氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀 19.7?g。计算：
(1) 该样品中氢氧化钠的质量分数；
(2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
向 32?g 溶质质量分数为 25% 的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为 10%。计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至 0.1%）
取 MgCl2 、 KCl 两种固体的混合物 19?g，向其中加入 160.8?g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8?g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。计算：
(1) 混合物中 MgCl2 的质量。
(2) 加入 KOH 溶液的溶质质量分数。
现有硫酸镁和硫酸钠的混合物 12.8?g，全部溶于 50?g 水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到 5.8?g 沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为 15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
(1) 原混合物中硫酸钠的质量。
(2) 所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）
答案
一、选择题
1. 【答案】D
2. 【答案】C
3. 【答案】B
4. 【答案】C
5. 【答案】B
6. 【答案】B
7. 【答案】C
8. 【答案】D
9. 【答案】A
10. 【答案】A
11. 【答案】D
12. 【答案】B
13. 【答案】B
14. 【答案】B
15. 【答案】B
16. 【答案】A
17. 【答案】D
18. 【答案】D
19. 【答案】B
20. 【答案】D
二、填空题
21. 【答案】B；
22. 【答案】火碱；烧碱；苛性钠；潮湿；水分；NaOH 与空气中的 CO2 反应生成碳酸钠；CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
23. 【答案】H2；O2；CaO；H2O；CaCO3
24. 【答案】生石灰与水反应放出大量的热，使得瓶内空气体积膨胀
25. 【答案】左；CaO+H2O=Ca(OH)2
26. 【答案】CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
27. 【答案】橡胶；不可以；2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；CO2；HCl
28. 【答案】紫；红；无；红；紫；
29. 【答案】HCl；H2SO4；HNO3；NaOH；Ca(OH)2；Cu(OH)2；NH4CI；Na2CO3
30. 【答案】悬浊液；Ca(OH)2
三、计算题
31. 【答案】
(1) 0.8?g
(2) 18.6%
32. 【答案】
(1) 47%
(2) 10.5%
33. 【答案】所加硫酸铜溶液的质量分数为 13.4%。
34. 【答案】
(1) 9.5?g
(2) 16%
35. 【答案】
(1) 0.8?g
(2) 18.6%