鲁教版化学九下 第十一单元 化学与社会发展 复习题（含解析）

第十一单元化学与社会发展复习题
一、选择题
地球上可供人类使用的淡水很少，我们应当爱护水资源，下列关于水的说法正确的是
A．生活中一水多用，以节约用水
B．活性炭能将硬水软化
C．通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水是纯净物
D．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
下列有关生活的化学知识，不正确的是
A．纯水不含有任何化学物质 B．大量使用化肥造成水体污染
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱
下列物质的用途不合理的是
A．盐酸除铁锈 B．尿素作钾肥 C．食醋除水垢 D．碱水除油污
走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是
A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B．臭氧层在距地面 10?50?km 的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物
C．地球上淡水资源丰富，但是还是应该节约用水
D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
不属于氢能优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
下列叙述中正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用
C．加快海底可燃冰的开发能避免二氧化碳的排放
D．煤、石油、天然气是不可再生能源
生活中处处有化学。下列说法不正确的是
A．羊毛属于有机合成材料
B．研发易降解的塑料减少“白色污染”
C． NH4HCO3 是一种能促进农作物生长的氮肥
D．农作物一般适宣在 pH=7 或接近 7 的土壤中生存，常用熟石灰改良酸性土壤
下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾( KNO3 )是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵( NH4Cl )和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是
A．引起贫血的主要原因是缺锌
B．不合理施用化肥会造成水体污染
C．是电池回收标志
D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
二、计算题
小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热到固体质量不再减少为止，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据如下：
请回答：
(1) 滤液中的溶质可作化肥使用，属于 。
(2) 实验中可以循环使用的物质为 。
(3) 氯酸钾中 （填符号）元素的质量分数最小。
(4) 计算滤液中的溶质质量分数。（在答题纸上写出计算过程）。
三、综合题
下图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：
(1) 上述六种元素中属于金属元素的是 （填元素名称），己元素的化学性质与 （填元素符号）元素相似。
(2) 在化学反应中，戊元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）电子形成阳离子，该元素的离子符号是 。该元素单质与氧气反应的化学方程式是 。
(3) 甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为： 。
化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号)。
(1) 属于复合肥料的是 。
(2) 可用作金属表面除锈的是 。
(3) 可用于吸附有异味物质的是 。
(4) 可用作调味剂和防腐剂的是 。
(5) 广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是 。
我们的生活离不开化学。现有①石墨 ②氧气③生石灰④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾，选择适当物质填空（填序号)
(1) 可供给呼吸的气体是 ；
(2) 可做补钙剂的是 ；
(3) 可用于配制生理盐水的是 ；
(4) 属于复合肥料的是 ；
(5) 可作某些食品干燥剂的是 ；
(6) 可做干电池电极的是 。
水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1) 为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药
④生活污水经过净化处理后再排放
(2) 自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2）
i 操作 X 的名称是 ，试剂 Y 的名称是 。
ii 明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的 对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
iii Cl2 与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出 Cl2 与水反应的化学方程式 ，HClO 中 Cl 的化合价为 价。
iv 自来水厂的净水过程 （填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是 。
化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①石墨 ②氦气 ③熟石灰 ④硝酸钾 ⑤活性炭 ⑥碳酸氢钠
(1) 属于复合肥料的是 ；
(2) 可用于制铅笔芯的是 ；
(3) 用作吸附有异味的物质的是 ；
(4) 焊接金属时常用作保护气的是 ；
(5) 农业上可用来配制农药波尔多液的是 ；
(6) 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
某化工厂用废硫酸制备 K2SO4 的流程如下：
(1) 生产上将 CaCO3 研成粉未的目的是 ，写出反应①的化学方程式： ，操作 I 的名称是 。
(2) 上述流程中，除可综合利用 CO2 外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。
(3) 写出反应③的化学方程式： ，反应③在常温下能实现的原因是 （反应③中相关物质的溶解度见下表）。
物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/?g(20?C)34.211.137.275.4
(4) 洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K2SO4 溶液的目的是 。
人类生产、生活离不开化学。
(1) 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有 功能。
(2) 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异的原因是 不同。
(3) 人体缺乏某种元素会引起表皮角质化和癌症，如果摄入量过多，还会使人中毒，该元素是 ，它是 （填“常量”或“微量”）元素。
(4) 生活中，我们会使用很多材料，下列不属于复合材料的是 （填序号）。
A.钢筋混凝土
B.玻璃钢
C.碳纤维复合材料
D.有机玻璃
(5) 吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。
化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④熟石灰；⑤硝酸钾；⑥氢氧化钠。选择适当的物质填空（填序号）。
(1) 可用于冰箱除味剂的是 。
(2) 绿色植物进行光合作用吸收的是 。
(3) 与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 。
(4) 属于复合肥料的是 。
(5) 可充入食品包装袋中以防腐的是 。
(6) 制取肥皂、石油、造纸、纺织等工业的是 。
电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。
(1) 电极 X 为电源的 极，若该反应消耗 1?mol 水，正极和负极产生气体的物质的量之比为 。
(2) 如图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整。
(3) 电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填微粒名称）。
(4) 氢气作为新能源，其主要优点为 （任写一个优点）。
水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
(1) 1766 年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一种结合物而不是简单元素”。
(2) 1785 年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图 1 所示。上述反应的文字表达式为 。
(3) 1800 年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液，至充满管 A 和管 B（Na2SO4 溶液呈中性且不参与反应），通直流电一段时间后现象如图 2 所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。查资料可知：①酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色②酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子，将适量的酸性和碱性溶液混合可以得到中性溶液。
i 下列说法正确的有 （填字母）。
a.硫酸钠在水中形成自由移动的 Na+ 和 SO42- 可增强水的导电性
b.电解过程中化学能转化为电能
c.电极 N 与电源负极相连
ii 电解后，管 A 中生成的微粒有 。
(4) 当温度、压强分别超过临界温度（374.3?C）和临界压强（22.1?MPa）时的水称为超临界水，现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。该技术可以将有机物快速转化为 CO2 、 H2O 、 N2 和其他无害小分子。550?C 时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图 3 所示，注：① σ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例，如 σ（CO）= CO分子数所有含碳物质分子总数 ② CO 可以被氧化成 CO2。则图中 CO 的分布分数先增后降的原因可能是 。
答案
一、选择题
1. 【答案】A
【解析】A、生活中一水多用，以节约用水，故A正确；
B、活性炭只能吸附水中色素和异味，不能除去水中的钙离子和镁离子，不能将硬水软化，故B错误；
C、水通过静置、吸附、过滤、消毒后只是除去了不溶性的杂质和微生物，仍然含有一些可溶性物质，属于混合物，故C错误；
D、通过水的电解实验可以得到“水是由氢元素和氧元素组成”的结论，水通电分解生成氢气和氧气，水中不含有氢气和氧气，故D错误。故选A。
2. 【答案】A
3. 【答案】B
4. 【答案】B
5. 【答案】D
6. 【答案】A
7. 【答案】D
8. 【答案】A
9. 【答案】D
10. 【答案】A
11. 【答案】D
12. 【答案】A
13. 【答案】D
14. 【答案】A
15. 【答案】D
16. 【答案】A
17. 【答案】D
【解析】A.人类利用的能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过化学反应而获得的，故选项不正确；B.氢气燃烧生成水，是最清洁的能源，但由于氢气制取成本高、运输和储存困难，目前还没有普遍使用，故选项不正确；C.可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，加快海底可燃冰的开发不能避免二氧化碳的排放，故选项不正确；D.三大化石能源煤、石油、天然气，都是不可再生能源，故选项正确。
18. 【答案】A
【解析】A.羊毛属于天然材料，故错误；
B.研发易降解的塑料减少“白色污染”,故正确；
C. NH4HCO3 是一种能促进农作物生长的氮肥，故正确；
D.农作物一般适宣在 pH=7 或接近 7 的土壤中生存，常用熟石灰改良酸性土壤，故正确。
19. 【答案】D
【解析】A.硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，是复合肥，故A正确；
B.化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用，故B正确；
C.加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵（NH4Cl）和氧化钾两种化肥，氯化铵（NH4Cl）属于铵态氮肥，加碱有刺激性气体产生，氯化钾无任何明显现象，故C正确；
D.农药施用后，会在农作物，农产品等发生残留，故D错误；
故选D。
20. 【答案】B
【解析】A、铁是构成血红蛋白的成分，缺铁是引起贫血的主要原因，故错误；
B、农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染，故B正确；
C、图中标志为塑料回收标志，故错误；
D、通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；
故选：B。
二、计算题
21. 【答案】
(1) 钾肥
(2) 二氧化锰
(3) Cl
(4) 根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：15.5?g-10.7?g=4.8?g。
设生成氯化钾的质量为 x。
2KClO3====MnO2Δ2KCl+??????????????????????????????????????????????3O2↑14996x4.8?g
149x=964.8?g，
x=7.45?g，
滤液中溶质质量分数为：7.45?g50?g×100%=14.9%。
【解析】
(1) 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。
(2) 反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质都没有改变，可以循环使用。
(3) 氯酸钾中 K 、 Cl 、 O 元素的质量比 =39:35.5:(16×3)=78:71:96，所以氯酸钾中氯元素的质量分数最小。
三、综合题
22. 【答案】
(1) 钠、铝；F
(2) 失去；Al3+；4Al+3O2=2Al2O3
(3) NH4HCO3 、[ CO(NH2)2 ]
【解析】
(1) 由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是 11 、 13，分别是钠、铝，属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与 F 原子的最外层电子数相同都是 7，化学性质相似。
(2) 戊元素的原子的最外层电子数是 3，小于 4，容易失去电子形成阳离子，质子数是 13，该元素的离子是铝离子，符号是 Al3+。该元素单质是铝与氧气反应生成了氧化铝，化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。
(3) 甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，和碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为碳酸氢铵和尿素，化学式为：NH4HCO3 、 CO(NH2)2。
23. 【答案】
(1) ⑥
(2) ①
(3) ⑤
(4) ④
(5) ③
24. 【答案】
(1) ②
(2) ④
(3) ⑤
(4) ⑥
(5) ③
(6) ①
【解析】
(1) 可供给呼吸的气体是氧气。
(2) 可做补钙剂的是碳酸钙。
(3) 氯化钠可用于配制生理盐水。
(4) 硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。
(5) 生石灰可以和水反应而吸收水分，可作某些食品干燥剂
(6) 石墨具有导电性，可做干电池电极。
25. 【答案】
(1) ②④
(2) i 过滤；活性炭
ii 胶状物
iii Cl2+H2O=HCl+HClO；+1
iv 不能；煮沸
【解析】
(1) 水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；大量使用化肥农药会污染水资源。
(2) i 由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂 Y 的名称是活性炭。
ii 明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
iii 氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；氢元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则 x=+1 价。
iv 自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。
26. 【答案】
(1) ④
(2) ①
(3) ⑤
(4) ②
(5) ③
(6) ⑥
【解析】
(1) 硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。
(2) 石墨很软，可用于制铅笔芯。
(3) 活性炭具有吸附性，用作吸附有异味的物质。
(4) 氦气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气。
(5) 农业上可用来配制农药波尔多液的是熟石灰。
(6) 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠。
27. 【答案】
(1) 增大接触面积，加快反应速率；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；过滤
(2) CaCO3
(3) (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；K2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体
(4) 防止 K2SO4 溶于水，损失样品
【解析】
(1) 将 CaCO3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；反应①是碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；操作 I 是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤。
(2) 观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 CO2 和 CaCO3。
(3) 由题干信息可知，K2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，所以反应③是硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵，化学方程式为：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；K2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。
(4) 不用水而用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应 III 所得晶体的目的是减少 K2SO4 的溶解。
28. 【答案】
(1) 乳化
(2) 碳原子的排列方式
(3) 硒；微量
(4) D
(5) CO
【解析】
(4) A选项：钢筋混凝土是复合材料，故A错误；
B选项：玻璃钢是复合材料，故B错误；
C选项：碳纤维复合材料是复合材料，故C错误；
D选项：有机玻璃不是复合材料，故D正确；
29. 【答案】
(1) ②
(2) ①
(3) ④
(4) ⑤
(5) ③
(6) ⑥
【解析】
(1) 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于冰箱除味剂。
(3) 与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是氢氧化钙，俗称熟石灰。
(4) 复合肥指的是同时包含氮、磷、钾三种元素中至少两种的肥料，硝酸钾同时包含氮元素和钾元素，属于复合肥。
(5) 氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋用来防腐。
(6) 氢氧化钠广泛用于制取肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
30. 【答案】
(1) 正；1:2
(2)
(3) 氢原子、氧原子
(4) 产物是水，没有污染等
【解析】
(1) 电解水实验原理：2H2O===通电2H2↑+O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为 1:2；电极 X 端产生的气体是氧气，为电源的正极，若该反应消耗 1?mol 水，正极和负极产生气体的物质的量之比 = 分子个数比 = 化学方程式计量数之比 =1:2。
(3) 原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。
(4) 氢气作为新能源，其主要优点为：产物是水，没有污染等。
31. 【答案】
(1) H2
(2) 铁 + 水 高温 四氧化三铁 + 氢气
(3) i a、c
ii O2 和 H+
(4) 在超临界水氧化过程中，乙醇先被氧化成 CO，CO 再被氧化成 CO2
【解析】
(1) 由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2。
(2) 水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，为文字表达式：铁 + 水 高温 四氧化三铁 + 氢气。
(3) i a.水中加入少量的稀 Na2SO4 溶液以增强水的导电性，故a正确；b.电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；
c.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。
ii 电解后，管 A 中生成的物质是氧气和还未转移的氢离子，所以管 A 中生成的微粒有：O2 和 H+
(4) 根据题干和图示所提供的信息可知，图中 CO 的分布分数先增后降的原因是：在超临界水氧化过程中，乙醇先被氧化成 CO，CO 再被氧化成 CO2。