鲁教版化学九下 第八单元 海水中的化学 复习题（含解析）

第八单元海水中的化学复习题
一、选择题
20?C 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20?g，分别加入到四个各盛有 50?g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在 20?C）
物质甲乙丙丁未溶解固体的质量是/?g4.2209.2
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少
C．所得四种溶液的质量关系为：甲 = 乙 = 丙 = 丁
D．溶液中所含溶质最多的为丙
下列有关溶液及溶解度的说法正确的是
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在 T?C 时，某物质 A 的溶液，若蒸发掉 5 克水时，析出 A（不含结晶水）2 克；若蒸发掉 10 克水时，析出 A5克。则T?C时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g
在20?C时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是
A．20?C时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小
下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
能证明硝酸钾在20?C时已达到饱和状态的是
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10?C，有硝酸钾晶体析出
根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出
下列有关说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是Al
B．空气中含量最多的物质是O2
C．海水中含量最多的物质是NaCl
D．人体中含量最多的元素是H
下列关于海洋资源的说法错误的是
A．海水中质量最多的元素是氯元素
B．除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C．可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D．区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
下列做法错误的是
A．干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输
B．电器失火最好使用水基型灭火器
C．用蒸馏的方法可以降低水的硬度
D．防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方
化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了物理变化的是
A．煤的焦化、气化、液化
B．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
D．海员蒸馏海水获取淡水
刘公岛四面环海，淡水资源缺乏。通过几代人的不断努力，终于解决了这个难题。下列说法不正确的是
A．岛上有一口水质很好的水井，可以用肥皂水判断该井水是硬水还是软水
B．岛上发现我国最早的海水淡化蒸馏塔，海水蒸馏塔海水加压过程中水分子发生了改变
C．岛上使用膜法淡化海水：如图所示，对海水施以压力，水分子可以透过半透膜，其他粒子不能透过，从而获得淡水，膜法淡化海水属于物理变化
D．将天然水进行沉降、过滤、吸附、杀菌消毒后可获得自来水
下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒轻靠在单层滤纸的一边
C．给试管中的液体加热时，试管中的液体不应超过试管容积的二分之一
D．量取一定体积的液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平
实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
D．该装置不需要石棉网
科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法不正确的是
A．保持水的化学性质的是水分子
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水中溶质质量分数增大
海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
分离混合物是人们改造、利用自然界中物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度或溶解度受温度影响不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的熔点不同
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是
A．右侧池中海水的密度不变 B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替 D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
化学对生产和生活有着重要的意义，下列选项中涉及化学变化的是
A．玻璃破碎 B．干冰降雨
C．食醋除垢 D．石油蒸馏
生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是
A．夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．打开饮料瓶盖会有大量气泡冒出
D．喝了汽水以后，常常会打嗝
下列关于溶解度的说法正确的是
A．20?C时，20g某物质加入水里形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g
B．20?C时，20g某物质溶解在100g水里，所以该物质的溶解度为20g
C．20g某物质在100g水里恰好饱和，所以该物质的溶解度为20g
D．20?C时，100g水里最多溶解某物质20g，所以该物质在20?C时的溶解度为20g
二、计算题
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。
某钾肥主要成分:K2CO3(K2CO3含量≥70%)
(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为g
(2)通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明？（写出计算过程）
某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，怡好完全反应，溶液呈中性。
(1)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取。
(2)在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算：
(1)原样品中氯化钙的质量；
(2)加入碳酸钠溶液的质量。
某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；
(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液，计算：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）
三、综合题
下图是工业上制取氢氧化钠的流程图。
(1)操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有。
(2)生石灰的主要成分(填化学式),步骤2属于(填“物理”或“化学”)变化。
(3)图中固体的主要成分是,该成分的用途：(填一种用途即可)。
(4)步骤3的基本反应类型为。
夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
(1)不要在阳光下爆晒；
(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请你用所学的化学知识加以解释。
实验室采用下列三种方法制取气体：
制取O2：??
制取CO2：CaCO3(固体)+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O
【查阅资料】①Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，能溶于水但不溶于饱和氯化钠的溶液；
②浓盐酸是一种有强挥发性的气体，能挥发出有刺激性气味的氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水。
(1)【反应原理】写出实验室用氯酸钾制取氧气的符号表达式。
(2)【进行实验】下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
i写出图中仪器III的名称是。
ii用图A连接排水法制取氧气时，有很多需要注意的先后顺序，下列顺序你认为正确的有。
A.先连接装置检查气密性，再装药品
B.先将导管放入装满水的集气瓶，再点燃酒精灯加热试管
C.加热时，先预热，再对准药品加热
D.实验结束时，先将导管撤岀集气瓶放在水槽中，再熄灭酒精灯
(3)【分析讨论】
i根据氯气的反应原理，你会选择（填装置序号）作为氯气的发生装置，用D装置收集Cl2时，Cl2应从管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
ii为了制取纯净干燥的氯气，某同学连续使用了三次D装置，连接的顺序依次为：C→D→D→D→E，其中第一个D装的是，第二个D的作用是，第三个D用于收集氯气。
iii下列对制取三种气体的分析中正确的是。
A.制取CO2和Cl2的发生装置分别是上述的B、C装置
B.O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C.制取Cl2的反应中MnO2不是催化剂
(4)【拓展延伸】氢气（H2）是初中常见气体，常用稀硫酸和锌粒在常温下生成硫酸锌来制取氢气，该反应的符号表达式为，如图将产生的气体点燃，会看到的现象有。
已知A、B??H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A与C的元素组成相同，E与F都是白色固体，B和H都是黑色固体氧化物。
试推断：
(1)写出A在加热条件下反应的符号表达式。
(2)标出C物质中金属元素的化合价。
(3)写出构成E物质的阴离子的符号。
(4)写出两个与H具有相同元素组成的物质、。
(5)反应结束后，实验室要分离B与F，可采用溶解→过滤→??等系列操作方法。
i其中过滤所使用到的玻璃仪器有。
ii要得到纯净的F，过滤后需要继续的操作名称是。
iii若得到的F中有少量黑色固体，可能原因是。
如图是工业上制取氢氧化钠的流程图。
(1)操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有。
(2)生石灰的主要成分（填化学式），步骤2属于（填“物理”或“化学”）变化。
(3)图中固体的主要成分是，该成分的用途（填一种用途即可）。
(4)步骤3的基本反应类型为。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题：
(1)t3?C时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。
(2)在?C时，甲和丙的溶解度相同。
(3)若在P点对应的丙溶液中，加入少量的下列固体，则溶液中将有晶体析出的是（所加物质既不是丙，也不与丙发生反应）。
A.冰块B.甲物质C.烧碱D.硝酸铵
(4)下列说法正确的是（填序号）。
①t1?C时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3?C时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的质量分数为10%
③t2?C时，将甲和乙混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1?C，析出的晶体含有甲和乙
④t3?C时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙
为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。请回答：
(1)利用如图所示装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
(2)如何改进如图装置使其能够验证质量守恒定律。
如图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。
(2)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐（填“变大”或“变小”）。
(3)母液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
溶液的应用非常广泛。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)图中P点的含义是。
(2)40?C时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“>”、“=”或“<”）。20?C时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40?C，溶液中溶质和溶剂的质量比为。（用最简整数比表示）
依据实验和溶解度曲线回答下列小题。
40?C时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
(1)②中溶液的质量为。
A.30g
B.100g
C.130g
D.140g
(2)上述所得溶液为饱和溶液的是。
A.②③④
B.②④
C.③④
D.④
(3)能将饱和KCl溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是。
A.加水
B.倒出部分溶液
C.加KCl固体
D.加热蒸发水，再降温至该温度
(4)④中溶液的溶质质量分数约为。
A.20%
B.29%
C.37%
D.40%
答案
一、选择题
1.【答案】D
【解析】丙中无固体剩余，故丙可能是恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，A项错误；升高温度，固体的溶解度可能增大，不变或减小，故不能判断甲物质的增加还是减少，B项错误；溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最小，故丁溶液的质量最小，C项错误；丙中无固体剩余，所以溶解的固体最多，形成的溶液中所含溶质最多，D项正确。
2.【答案】D
【解析】同一种溶质的水溶液，相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，A项错误；
在T?C时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A5克。说明该溶液一开始是不饱和溶液，该温度下，5g水中，最多能溶解3gA，100g水中能溶解60gA，则T?C时，A的溶解度为60克，B项错误；
由于分子之间存在间隔，故室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，C项错误；
根据稀释前后，溶质的质量不变，设所需浓硫酸的质量为x，则：2940g×10%=98%x，x=300g，故需加水的质量为：2940g-300g=2640g，D项正确。
答案选D。
3.【答案】A
【解析】20?C时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20?C时，氯化钠的溶解度为36g，A项正确；
此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B项错误；
此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不属于溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C项错误；
将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D项错误。
答案选A。
4.【答案】C
【解析】与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，A项正确；
食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，B项正确；
一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，C项错误；
温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，D项正确。
答案选C。
5.【答案】C
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20?C时已达到饱和状态，A项错误；
温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20?C时已达到饱和状态，B项错误；
温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20?C时已达到饱和状态，C项正确；
硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20?C时已达到饱和状态，D项错误。
答案选C。
6.【答案】B
【解析】打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，A项正确；滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，B项错误；吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，C项正确；海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而达到饱和结晶析岀，D项正确。
7.【答案】A
【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，A项正确；空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，B项错误；海水中含量最多的物质是水，C项错误；人体中含量最多的元素是O，D项错误。
8.【答案】A
【解析】海水中质量最多的元素是氧元素，A项错误；
从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B项正确；
“可燃冰”是未来洁净的新能源，主要成分为甲烷，C项正确；
海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水，D项正确。
答案选A。
9.【答案】B
【解析】干冰升华吸热，可用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输，A项正确；
电器失火不能使用水基型灭火器，因为水可以导电，B项错误；
用蒸馏的方法可以除去水中的可溶性、不溶性物质，可以降低水的硬度，C项正确；
水是生命之源，微生物的生长也需要水，防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方，D项正确。
答案选B。
10.【答案】D
【解析】煤的液化、焦化、气化过程中生成了新物质，属于化学变化，A项错误；用石灰浆涂抹墙壁后，石灰浆中的氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以表面有水珠生成，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B项错误；大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用植物的光合作用，过程中有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，C项错误；海员蒸馏海水获取淡水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D项正确。答案选D。
11.【答案】B
【解析】可以用肥皂水判断该井水是硬水还是软水，加入肥皂水混合后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水，A项正确；
岛上发现我国最早的海水淡化蒸馏塔，海水蒸馏塔海水加压过程中水分子没有发生了改变，属于物理变化，B项错误；
岛上使用膜法淡化海水：如图所示，对海水施以压力，水分子可以透过半透膜，其他粒子不能透过，从而获得淡水，膜法淡化海水没有新物质产生，属于物理变化，C项正确；
将天然水进行沉降、过滤、吸附、杀菌、消毒后可获得自来水，D项正确。
答案选B。
12.【答案】D
【解析】制取蒸馏水时，应该将温度计放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A项错误；
过滤时，应该将玻璃棒靠近三层滤纸的一侧，避免玻璃棒将滤纸戳破，从而使得到的水不干净，B项错误；
给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的13，C项错误；
量取一定体积的液体时，视线应该与凹液面处的最低点保持相平，否则所得数据会有误差，D项正确。
13.【答案】C
【解析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合注意事项进行分析判断。锥形瓶中能收集到蒸馏水，A项错误；制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，水应从b进入，从a流出，B项错误：蒸馏烧瓶中加入沸石，作用是防止暴沸，C项正确；烧瓶不能直接进行加热，该装置需要石棉网，D项错误。答案选C。
14.【答案】D
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的是水分子，A项正确；
该过程只允许水分子通过，所以可应用于海水淡化，B项正确；
过滤是除去难溶性的固体物质，“筛掉”氯化钠过程是类似于过滤操作，C项正确；
“筛掉”氯化钠后的海水中氯化钠质量减少了，溶质质量分数减小，D项错误。
15.【答案】C
【解析】利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分离，A项正确；
海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子变为氢氧化镁沉降聚集，使镁离子从海水中分离出来，B项正确；
近年来海水因二氧化氮和二氧化硫等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值减小，C项错误；
海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，氢离子能与碳酸钙反应产生钙离子、水和二氧化碳气体，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏，D项正确。
答案选C。
16.【答案】C
【解析】过滤法是根据混合物中各种成分的粒子大小不同将混合物分开，A项正确；
结晶法是利用混合物中国各成分在水中的溶解度受温度的影响不同，将溶解度受温度影响较大的通过降温成为晶体而析出，溶解度受温度影响小的物质通过蒸发结晶而析岀，从而将混合物分离，B项正确；
蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，C项错误；
化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同，将杂质转化为沉淀除去，D项正确。
17.【答案】B
【解析】水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，右侧池中溶剂水不断减少，而氯化钠等盐的质量不变，密度增大，A项错误；
水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，右侧池溶剂水质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，B项正确；
该淡化膜是只能水分子通过，而水分子和海水中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，C项错误；
因为水分子可以透过淡化膜，而海水中其他离子不能透过，所以用膜分离技术得到的淡水中不含可溶性钙、镁化合物，为软水，D项错误。
18.【答案】C
【解析】玻璃破碎，只是物质的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，A项不符合题意；
干冰降雨，是因为干冰升华吸热，无新物质生成，属于物理变化，B项不符合题意；
食醋除垢，是因为水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，C项符合题意；
石油蒸馏，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，无新物质生成，属于物理变化，D项不符合题意。
答案选C。
19.【答案】C
20.【答案】D
二、计算题
21.【答案】
(1)2.08
(2)解：设样品中硫酸钾的质量分数为x，
K2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2KCl138208x2.08g
138x=2082.08
x=1.38g
1.382=69%
69%<70%不符合说明。
22.【答案】
(1)5.43
(2)
(3)所得溶液的溶质为Na2SO4，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O981429.8gm(Na2SO4)
989.8g=142mNa2SO4?mNa2SO4=14.2g，
所得溶液的溶质质量分数wNa2SO4=mNa2SO4m(液)×100%=14.2g200g×100%=7.1%。
23.【答案】
(1)11.1g
(2)100g
【解析】
(1)设样品中含有氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100x10g
111100=x10g
x=11.1g。
(2)11.1g氯化钙中含有的钙元素质量=11.1g×40111=4g，则样品中氯化钠含有的钠元素质量为4g×2320=4.6g，则样品中氯化钠的质量为4.6g2358.5=11.7g，即原样品的质量=11.1g+11.7g=22.8g，则加入的碳酸钠溶液质量=112.8g+10g-22.8g=100g。
24.【答案】
(1)10.6g
(2)5.1%
(3)5%
【解析】
(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106111117100xyz10g
106100=x10g，111100=y10g，117100=z10g，
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，
纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)所加氯化钙溶液的溶质质量分数为：11.1g217g×100%≈5.1%。
(3)反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：1.7g+(15g-10.6g)=16.1g，
反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g，
所以所得溶液中溶质质量分数为：16.1g322g×100%=5%。
25.【答案】
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%
【解析】
(1)碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g÷16×323×2+12+16×3=10.6g
设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6gxy
10610.6g=73x=44y
x=7.3g
y=4.4g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g12.6g×100%≈84.1%。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g137g+4.4g-12.6g×100%≈5.7%。
三、综合题
26.【答案】
(1)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)CaO；化学。
(3)碳酸钙；作建筑材料。
(4)复分解反应
【解析】
(1)操作a为固体和液体的分离，属于过滤，过滤操作中需要用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等，属于玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)生石灰的主要成分是CaO;氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，有新的物质生成，属于化学反应。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，固体的成分是碳酸钙，碳酸钙可以用作建筑材料。
(4)两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应。
27.【答案】
(1)温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
(2)水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂
【解析】
(1)汽水是将二氧化碳气体加压降温制成的，在阳光下暴晒，则气体的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险。
(2)长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，则水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂。
28.【答案】
(1)KClO3→ΔMnO2KCl+O2
(2)i铁架台
iiAC
(3)iC；a
ii饱和氯化钠溶液；干燥氯气
iiiABC
(4)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；烧杯壁有水珠
【解析】
(1)实验室用氯酸钾制氧气的符号表达式为KClO3→ΔMnO2KCl+O2。
(2)i仪器III为铁架台。
iiA选项：将装置连接好后，应先检查装置气密性，再装药品，故A正确；
B选项：应先点燃酒精灯，当看到导管中的气泡连续均匀冒出时，再收集氧气，故B错误；
C选项：加热时，应先预热再拿准药品集中加热，防止受热不均使试管炸裂，故C正确；
D选项：实验结束后，不能将导管放入水槽中，再熄灭酒精灯，不然会使水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂，故D错误；
故选AC。
(3)i实验室制氯气，是固液混合，加热型，故选择C作为氯气的发生装置；因为氯气的相对分子质量为35.5×2=71，空气的平均相对分子质量为27，所以氯气的密度大于空气的密度，用D装置收集氯气时，应从a口进入。
ii新生成的氯气中，会含有HCl气体和水蒸气应先用饱和氯化钠吸收HCl气体，再用浓硫酸除水蒸气，最后收氯气。
iiiA选项：实验室制CO2，属于固液混合常温型，应选择B为发生装置。实验室制Cl2，属于固液混合加热型，应选择C为发生装置，故A正确；
B选项：O2，Cl2，CO2的密度均大于空气且不与空气中的成分发生反应，故可用向上排空气法收集，故B正确；
C选项：制取Cl2时，MnO2参加了反应，是反应物，故C正确；故选ABC。
(4)稀硫酸和锌粒反应，生成硫酸锌和氢气，符号表达式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；点燃氢气，会产生水，看到的现象为烧杯壁有水珠。
29.【答案】
(1)KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2
(2)K2+1Mn+6O2
(3)ClO3-
(4)氧化亚铁；氧化铁
(5)i烧杯、玻璃棒、漏斗
ii蒸发
iii过滤时滤纸破损
【解析】
(1)A是高锰酸钾，在加热的条件下分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，其符号表达式为KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2。
(2)C是锰酸钾（K2MnO4），其中钾元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，化合物中正负化合价为零，故有(+1)×2+2+(-2)×4，解得x=+6。
(3)E是氯酸钾（KClO3），其阴离子的符号为ClO3-。
(4)H是四氧化三铁，铁的氧化物还有氧化亚铁和氧化铁。
(5)iB是二氧化锰，不溶于水的物质，F氯化钾溶于水。过滤操作中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中除了铁架台都是玻璃仪器。
ii从滤液中得到氯化钾，采用的方法为蒸发结晶，将水以蒸气的形式除掉，最后留下氯化钾固体。
iiiF中有少量的黑色固体，可能原因是在过滤时滤纸破损，导致部分二氧化锰进入到滤液中。
30.【答案】
(1)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)CaO；化学
(3)碳酸钙；建筑材料
(4)复分解反应
【解析】
(1)操作a得到的是固体和液体，故该操作时过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)生石灰的主要成分是氧化钙，其化学式为CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故步骤2属于化学变化。
(3)图中固体的主要成分是碳酸钙，可以用作建筑材料。
(4)步骤3是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。
31.【答案】
(1)75
(2)t1
(3)C
(4)②③④
【解析】
(1)t3?C，甲的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g甲，将30g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得溶液的质量为75g。
(2)由图可以看出，在t1?C时，甲和丙的溶解度相同，为25g。
(3)A选项：在P点对应的并溶液中加入冰块，冰块会使溶液的温度降低，温度降低，丙物质的溶解度增大，故不会析出晶体，故A错误；
B选项：在P点对应的并溶液中加入甲物质，是不会影响丙物质的溶解度的，故不会有晶体析出，故B错误；
C选项：在P点对应的并溶液中加入烧碱，烧碱溶于水放热，溶液温度升高，丙物质溶解度降低，会析岀晶体，故C正确；
D选项：在P点对应的并溶液中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，丙物质的溶解度升高，不会有晶体析出，故D错误；故选C。
(4)①选项：t1?C时，甲丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故①错误；
②选项：t3?C时，向100g20%甲的溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数=100g×20%200g×100%=10%，故②正确；
③选项：甲的乙的溶解度随温度的升高而增大。t2?C时，将甲和乙的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1?C，甲乙均有晶体析出，故③正确；
④选项：在t3?C时，甲的溶解度最大，乙的溶解度次之，丙的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制成三中物质的饮和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙，故④正确；
故选②③④。
32.【答案】
(1)生成的二氧化碳气体散入到了空气中
(2)在锥形瓶口加橡胶塞（或在锥形瓶口套气球等合理答案）
【解析】
(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，所以天平发生偏转。
(2)有气体生成的化学反应，要在密闭容器中反应，验证质量守恒定律。
33.【答案】
(1)蒸发
(2)变大
(3)饱和
【解析】
(1)海水晒盐是利用蒸发的方法得到粗盐，故①是蒸发。
(2)在蒸发过程中，溶剂会逐渐的减少，溶质的质量不变，故溶质的质量分数会变大，即海水中氯化钠的质量分数逐渐变大。
(3)在结晶池中不断有固体析出，得到的母液仍是饱和溶液。
34.【答案】
(1)20?C甲乙物质的溶解度相同
(2)>；2:5
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知，图中P点的含义是20?C甲乙物质的溶解度相同。
(2)40?C时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以40?C时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲大于乙；40?C乙物质的溶解度为40g，在40?C100g水中最多溶解40g乙物质，所以20?C时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40?C，溶液中溶质和溶剂的质量比=40g:100g=2:5。
35.【答案】
(1)D
(2)C
(3)A
(4)B
【解析】
(1)结合溶解度曲线图可知，40?C时，100g水中加入40gKCl未达到饱和，KCl可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=40g+100g=140g，故D正确；故选D。
(2)根据溶解度曲线图可知，40?C时氯化钾的溶解度约为40g，所以在此温度下向100g水中加入40g、50g氯化钾固体，所得溶液为氯化钾的饱和溶液，故③④为饱和溶液；故选C。
(3)溶解度随温度升高而增大的物质的溶液由饱和状态向不饱和状态转化，可以通过升髙温度、增加溶剂的方法实现。
A选项：加水，饱和KCl溶液中溶剂增加，转化为该温度下的不饱和溶液，故A正确；
B选项：溶液是均一稳定的混合物，倒出部分溶液，不会影响溶液的浓度，故不会将饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C选项：向饱和溶液中再加入KCl固体，溶质质量不变，故不会将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；
D选项：加热蒸发水，再降温至该温度，溶剂质量减小，仍为该温度下的饱和溶液，故D错误；故选A。
(4)根据溶解度曲线可知，40?C时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为40g，溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，计算可得40?C时，④中溶液为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数为=40g140g×100%=29%；故选B。