离子反应
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(共37张PPT)
化学反应
1、根据反应物和生成物的类别
及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2、根据反应中是否有电
子转移（得失或偏移）
氧化还原反应
非氧化还原反应
3、根据反应中是否离子参加：
离子反应
非离子反应
大厂高级实验中学 化学教师 左辉
下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，
蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在其他条件下导电吗
熔融
电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
一、电解质和非电解质
非电解质：在水溶液和熔融状态下 不能导电的化合物
判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O,
⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、
电解质：
非电解质：
①②④⑤⑥
⑦⑧⑩
小结：
1、电解质和非电解质都是化合物
2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态
3、电解质应是本身电离而导电的化合物
４、某些难溶于水的盐也是电解质： AgCl 、
BaSO4 、
CaCO3等
5 、酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等一般都是电解质
非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质
单质，既不是电解质也不是是非电解质。|非质非非质|
电解质溶液的导电性
溶液导电示意图：
定向运动
自由移动的离子
电解质溶液
一定要搞清本质！
电离
外电场
导电
电解质溶液的导电性实验
实验现象
原因分析
盐 酸
NaOH溶液
NaCl溶液
醋酸溶液
氨 水
灯 泡 亮 了
溶液中存在自由移动的离子
灯很亮
灯稍暗
全部电离
部分电离
灯泡亮暗 →
溶液的导电性不同 →
电解质电离程度不同→
电解质有强弱之分→
单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？
强电解质：在水溶液里能全部电离
成离子的电解质．
弱电解质： 在水溶液里部分电离
成离子的电解质
如： 弱酸、弱碱、水
如：强酸、强碱、大部分盐
二、强电解质和弱电解质
例１. 下表中物质的分类组合正确的是( )
编组 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 H2O BaSO4 醋酸 碳酸
非电解质 Cl2 SO3 CH4 蔗糖
CD
弱酸、弱碱、水
强酸、强碱、
大多数盐
某些共价化合物
离子化合物、某些共价化合物
弱
强
分子、水合离子
水合离子
部分
全部
物质类别
化合物类型
同条件下导电性
溶液里溶质粒子
电离程度
弱电解质
强电解质
强弱电解质的比较：
练习. 判断下列说法是否正确，并说明理由
铜能导电，Cl2溶于水也能导电，
所以铜和Cl2都是电解质。
B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
溶液是电解质。
C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都
能导电，所以它们都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化
氢是电解质。
F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几
乎不能导电，所以它们都不是电解质
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸：例： HCl、HNO3、
H2SO4等
强碱：例： KOH、NaOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等
多数盐：例： NaNO3、
NaCl、BaSO4等
弱酸：例： CH3COOH 、
H2CO3等
弱碱：例： NH3 H2O 、
Cu(OH)2等
水
例：蔗糖、酒精、 CH4 、
NH3 、 CO２ 、 SO２ 、 SO3 等
部分金属氧化物：
例：Na 2O 、CaO等
判断正误并分析原因：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质
２、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
３、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是强电解质
4 、电解质溶液都能够导电，能导电的物质都是电解质
X
X
√
X
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁 B、氯化镁溶液
C、氨水 D、碳酸
2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，
3 、下列物质属于弱电解质的是( ) A、醋酸 B、BaSO4 C、Cu D、SO2
NaHSO4 Na+ + H++ SO42-
B
A
二、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。
编号 （1） （2） （3）
实验
现象
解释
与
结论
无明显变化
溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成
滤液为蓝色
有白色沉淀生成，滴
加稀硝酸沉淀不溶
解，滤液仍为蓝色
没有发生化学
反应，溶液中
仍是自由移动
的Cu2+、SO42-、
Na+、Cl-
Ba2+和SO42-发生反应
生成了BaSO4白色沉
淀，而Cu2+ Cl- 没
参加反应，留在滤液
中，因此滤液为蓝色
Ag+和Cl-反应生成了
不溶于稀硝酸的AgCl
白色沉淀。Cu2+、
NO3-还留在滤液中，
故滤液仍为蓝色
NaCl溶液
CuSO4溶液
过量BaCl2溶液
CuSO4溶液
AgNO3溶液、稀硝酸
（2）中的滤液
2、离子方程式
（1）概念
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤
（写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、
氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为
最简整数比。
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的
原子个数和电荷总数是否相等。
（基础）
（关键）
（保证）
（途径）
讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
H+ + OH- == H2O
思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应
A
（3）离子方程式的意义
① 揭示了离子反应的实质
② 表示同一类型的反应
（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
（例：H+ + OH- = H2O）
练习：写出下列反应的离子方程式
1、MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、澄清石灰水中通入CO2
△
1、 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2 ↑+2H2O
2、Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
△
练习1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
△
A
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）
2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
A
4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是
（ ）
B
写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
思考：下列物质中哪些是电解质：
铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
二氧化碳、氧化钠、甲烷。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
氧化钠
思考：“Na2O溶于水能导电，说明Na2O是电解质.”对吗？
化学反应
1、根据反应物和生成物的类别
及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2、根据反应中是否有电
子转移（得失或偏移）
氧化还原反应
非氧化还原反应
3、根据反应中是否离子参加：
离子反应
非离子反应
大厂高级实验中学 化学教师 左辉
下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，
蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在其他条件下导电吗
熔融
电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
一、电解质和非电解质
非电解质：在水溶液和熔融状态下 不能导电的化合物
判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O,
⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、
电解质：
非电解质：
①②④⑤⑥
⑦⑧⑩
小结：
1、电解质和非电解质都是化合物
2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态
3、电解质应是本身电离而导电的化合物
４、某些难溶于水的盐也是电解质： AgCl 、
BaSO4 、
CaCO3等
5 、酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等一般都是电解质
非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质
单质，既不是电解质也不是是非电解质。|非质非非质|
电解质溶液的导电性
溶液导电示意图：
定向运动
自由移动的离子
电解质溶液
一定要搞清本质！
电离
外电场
导电
电解质溶液的导电性实验
实验现象
原因分析
盐 酸
NaOH溶液
NaCl溶液
醋酸溶液
氨 水
灯 泡 亮 了
溶液中存在自由移动的离子
灯很亮
灯稍暗
全部电离
部分电离
灯泡亮暗 →
溶液的导电性不同 →
电解质电离程度不同→
电解质有强弱之分→
单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？
强电解质：在水溶液里能全部电离
成离子的电解质．
弱电解质： 在水溶液里部分电离
成离子的电解质
如： 弱酸、弱碱、水
如：强酸、强碱、大部分盐
二、强电解质和弱电解质
例１. 下表中物质的分类组合正确的是( )
编组 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 H2O BaSO4 醋酸 碳酸
非电解质 Cl2 SO3 CH4 蔗糖
CD
弱酸、弱碱、水
强酸、强碱、
大多数盐
某些共价化合物
离子化合物、某些共价化合物
弱
强
分子、水合离子
水合离子
部分
全部
物质类别
化合物类型
同条件下导电性
溶液里溶质粒子
电离程度
弱电解质
强电解质
强弱电解质的比较：
练习. 判断下列说法是否正确，并说明理由
铜能导电，Cl2溶于水也能导电，
所以铜和Cl2都是电解质。
B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
溶液是电解质。
C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都
能导电，所以它们都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化
氢是电解质。
F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几
乎不能导电，所以它们都不是电解质
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸：例： HCl、HNO3、
H2SO4等
强碱：例： KOH、NaOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等
多数盐：例： NaNO3、
NaCl、BaSO4等
弱酸：例： CH3COOH 、
H2CO3等
弱碱：例： NH3 H2O 、
Cu(OH)2等
水
例：蔗糖、酒精、 CH4 、
NH3 、 CO２ 、 SO２ 、 SO3 等
部分金属氧化物：
例：Na 2O 、CaO等
判断正误并分析原因：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质
２、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
３、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是强电解质
4 、电解质溶液都能够导电，能导电的物质都是电解质
X
X
√
X
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁 B、氯化镁溶液
C、氨水 D、碳酸
2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，
3 、下列物质属于弱电解质的是( ) A、醋酸 B、BaSO4 C、Cu D、SO2
NaHSO4 Na+ + H++ SO42-
B
A
二、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。
编号 （1） （2） （3）
实验
现象
解释
与
结论
无明显变化
溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成
滤液为蓝色
有白色沉淀生成，滴
加稀硝酸沉淀不溶
解，滤液仍为蓝色
没有发生化学
反应，溶液中
仍是自由移动
的Cu2+、SO42-、
Na+、Cl-
Ba2+和SO42-发生反应
生成了BaSO4白色沉
淀，而Cu2+ Cl- 没
参加反应，留在滤液
中，因此滤液为蓝色
Ag+和Cl-反应生成了
不溶于稀硝酸的AgCl
白色沉淀。Cu2+、
NO3-还留在滤液中，
故滤液仍为蓝色
NaCl溶液
CuSO4溶液
过量BaCl2溶液
CuSO4溶液
AgNO3溶液、稀硝酸
（2）中的滤液
2、离子方程式
（1）概念
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤
（写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、
氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为
最简整数比。
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的
原子个数和电荷总数是否相等。
（基础）
（关键）
（保证）
（途径）
讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
H+ + OH- == H2O
思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应
A
（3）离子方程式的意义
① 揭示了离子反应的实质
② 表示同一类型的反应
（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
（例：H+ + OH- = H2O）
练习：写出下列反应的离子方程式
1、MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、澄清石灰水中通入CO2
△
1、 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2 ↑+2H2O
2、Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
△
练习1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
△
A
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）
2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
A
4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是
（ ）
B
写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
思考：下列物质中哪些是电解质：
铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
二氧化碳、氧化钠、甲烷。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
氧化钠
思考：“Na2O溶于水能导电，说明Na2O是电解质.”对吗？