华师大版科学七下1-2章培优复习练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学七下1-2章培优复习练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-12 13:55:26 | ||
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文档简介
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七下第一、二章培优练习
一．选择题（共20小题）
1．固体或液体药品加入试管，操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列仪器在加热时要垫上石棉网的是（ ）
A．烧杯
B．试管
C．燃烧匙
D．蒸发皿
3．下列是为实验室加热约150
mL液体准备的仪器，其中可以用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③④⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
4．下列有关药品取用的做法中，正确的是（ ）
A．小李同学将取出后未用完的红磷放回原瓶
B．小明同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜
C．小王同学将剩余药品带出实验室
D．因某固体药品的用量未指明，小白同学取了盖满试管底部的该药品
5．在化学实验中，用剩下的药品应该（ ）
A．放入指定的容器内
B．倒入废液缸
C．倒入下水道
D．放入原瓶里
6．实验操作能力是学习化学的一项基本技能。图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列操作以及解释均正确的是（ ）
A．加热固体时试管口略向上倾斜﹣﹣防止冷凝水回流使试管炸裂
B．无腐蚀性的药品可以用手直接拿﹣﹣取用方便
C．对试管中的物质加热先预热﹣﹣防止试管受热不均而炸裂
D．加热时用酒精灯的内焰加热﹣﹣充分利用燃料
8．在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，一般的安装顺序是（ ）
A．自上而下，再从左到右
B．自下而上，再从左到右
C．自上而下，再从右到左
D．自下而上，再从右到左
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加溶液
B．塞紧橡胶塞
C．倾倒液体
D．加热液体
10．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法不正确的是（ ）
A．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2
g
B．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的
C．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的
11．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克B．T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克C．若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
12．下列检查装置气密性的方法，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．稀有气体的用途越来越广，以下用途利用了稀有气体化学性质的是（ ）
A．利用氦气填充气球
B．利用稀有气体作保护气
C．利用稀有气体制霓虹灯
D．利用稀有气体制照明光源
14．20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（ ）
A．40克
B．50克
C．25克
D．无法计算
15．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
16．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（ ）
A．混合溶液的质量的质量分数为15%
B．溶液混合后溶质质量增加
C．混合溶液的质量为250g
D．混合溶液的溶质质量分数为12%
17．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满
B．将二氧化碳通入澄清石灰水，证明无色无味气体是二氧化碳
C．往盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入的水，证明二氧化碳溶于水生成碳酸
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
18．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖内二氧化碳含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
19．t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（ ）
A．t℃时某物质的溶解度为100g
B．溶质的质量分数大小为：W＞m＞n
C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度
D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解
20．20℃时，KCl的溶解度为34g。在该温度下，欲将30g溶质的质量分数为10%的KCl溶液的溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．加入40%的KCl溶液15g
B．把溶剂蒸发掉一半
C．把溶剂蒸发掉15g
D．加入3gKCl晶体
二．填空题（共9小题）
21．实验室取用药品时，如没有说明用量应取最少量，液体取
，固体只需要
。取用块状固体药品常用的仪器是
、粉末状固体药品的仪器是
，吸取和滴加少量液体的仪器是
。
22．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是
。
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是
。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量分数
23．实验室制取氧气装置如图，回答下列问题．
（1）仪器a的名称为
．
（2）下列检查该装置气密性的方法正确的
．
A．向右抽拉注射活塞，若锥形瓶内有气泡，则气密性良好．
B．用手捂住锥形瓶，若注射器活塞右移，则气密性良好．
C．固定注射器活塞，向a中加水至其导管中形成液柱，一段时间后，若导管内液柱高度不变，则气密性良好．
D．向a中加水浸没导管下端，向左推压注射器活塞，若有气泡出现，气密性良好．
（3）写出用该装置制取氧气的化学方程式
．
（4）用此装置还可比较不同条件下制取氧气反应的快慢，除可以通过产生的气泡快慢外，还可利用的方法是
．
24．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的
部分加热．
（2）吸取和滴加少量液体用
，取用固体药品用
，块状固体一般用
夹取．
（3）取用药品要注意节约，如果没有说明用量，应该取最少量：固体只需盖满
即可，液体取
．
（4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先
；防止
．
（5）用量筒量取液体读数时，视线与液体
保持水平．若仰视读数会
（填：“偏大”或“偏小”）．
25．气体的溶解度也有一定的变化规律。
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
。为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是
。
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度
（填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定。
26．把质量分数为60%和20%的食盐溶液混合，若要得到溶质质量分数为45%的溶液，则需要上述两种溶液的质量比是
．
27．如图进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是
，写出电解水的文字表达式
。
（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为5%，则分解水的质量为
g。
28．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项．以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数
0～50
51～100
101～200
201～300
＞300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
（1）我市今年9月5日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是
和
．
（2）产生二氧化硫的污染源是
．
（3）减少空气中可吸入颗粒物的措施
．大气中
等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．
（4）汽车尾气（含有CO、SO2与NO2等物质）是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号）
．
①开发新能源
②使用电动车
③植树造林
④带呼吸面具．
29．若使a克n%的溶液溶质质量分数减少一半即到%，则加入溶剂质量为
g，即为原
质量的2倍，若使质量分数增大一倍，则蒸发溶剂质量为
g，即为原
质量的一半．
三．实验探究题（共5小题）
30．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式
。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内
减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是
A．红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹
D．该实验可说明N2难溶于水
【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。
有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
（4）对此改进实验的叙述，错误的是
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中铁粉的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数为18.3%
31．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源
（1）下列做法有利于保护水资源的是
（填字母）。
A．化肥和衣药过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．生活中减少使用含磷洗衣粉
水的性质
（2）检验图1中b管产生气体的方法是
，由实验可知水由
组成。
（3）如图2所示实验中，发现气球
，相应的化学方程式为
。
水的用途
（4）下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
。（填字母）
A．液封形成密闭体系
B．润湿玻璃管口便于插入
C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶
D．提供热量
E．测量气体的体积
（5）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水
mL．（水的密度为1.0g/mL）
②配制该溶液的正确操作顺序为
（填宇母序号）。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是
（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
④自来水需经过
（填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。
32．在测定空气中氧气含量的实验中，小庆采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中共留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢来回推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）实验开始前，如何检查装置的气密性？
．
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是
．
（3）写出该实验中反应的表达式
．
（4）小庆测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数
2l%（填“＞”、“＝”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是
．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多．
33．欲配制50g质量分数为15%的食盐溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）①写出上图操作中的两处错误之处：
、
；
②对上述两处错误操作纠正后，下列操作中还会导致溶质质量分数偏低的是
．
A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
（2）b操作中应称量食盐的质量是
g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的食盐溶液的溶质质量分数是
．（精确到0.1%）
（3）根据物质的分散情况，下列物质与氯化钠注射溶液归为同一类的是
．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．
34．探究一：按照体积计算空气中氧气约占
%，一号化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，但测出的氧气体积分数明显偏小，设计改进实验（图1）
【查阅资料】
颜色、状态
熔点/℃
燃烧所需最低温度/℃
密度/g?cm﹣3
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色固体
44.1
40
1.82
（1）写出课本实验集气瓶中红磷发生反应的文字表达式
，属于
反应。
（2）课本实验测出氧气体积分数偏小的原因中：
，
。
（3）对课本实验装置进行了如图1的改进。
①把红磷更换为白磷，理由是
；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的
性；
③与课本实验装置相比，图1装置的一个优点是
。
探究二：二号化学兴趣小组设计了图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a．检查装置气密性；b．加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。（提示：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法：往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性
（填“好”或“不好”）
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是
（填字母）。
A．红磷
B．木炭
C．硫
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为
cm（填整数）。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值
（填“偏大”或“偏小”）。
四．解答题（共6小题）
35．配制0.9%的NaCl溶液500g，回答下列问题。
（1）计算：需NaCl的质量为
g：
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体时，应先
（5g以下用游码）；
A．添加砝码
B．调节游码
C．添加NaCl
（3）量取和溶解；
（4）反思：实际配制的溶液中溶质的质量分数小于0.9%，其原因可能是
。
A．氯化钠固体中含有杂质
B．固体倒入烧杯时洒落
C．量筒量取水时俯视读数
D．装瓶时有液体溅出了
36．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中甲溶液是
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）图3中曲线N表示的是
（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（3）根据图中信息下列说法正确的是
（填字母序号）
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
（4）30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：
（填序号）。
A．托盘天平（带砝码）
B．药匙
C．玻璃棒
D．漏斗
E．烧杯
F．量筒
G．胶头滴管
37．如图是有关二氧化碳的几个性质实验：
（1）A中看到的现象有
，由此说明二氧化碳具有的性质是
。
（2）B中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是：
。
（3）C中通入二氧化碳后石蕊试液变成
色，将所得液体加热，发生的反应文字表达式为
。
（4）E中的现象是
、
。
（5）以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是
（填序号）。
38．市场上有一种夹层冷饮料，其包装结构如下图所示：
饮用前只要将小袋刺破，使固体和液体充分接触，过一会就能得到冰冷的饮料．据此回答下列问题：
（1）夹层内的物质最有可能的是
．
A．碳酸钙和稀盐酸
B．生石灰和水
C．氯化钠和水
D．硝酸钾和水
（2）丢弃这些饮料罐不仅会浪费金属资源，而且还会造成环境污染．小华同学设计了以下方案，收集饮用后夹层的溶液，经过操作①后，可以将夹层的固体顺利回收再用．那么操作①是
，在实验室要完成该操作，除了铁架台（带铁圈）外还需使用的仪器是
．
39．t1℃时，向盛有10ml水A、B的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，可观察到如图所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，
（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是
（填“a”或“b”）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是
。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是
。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
40．将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么
（1）第一份溶液的溶质质量分数为
%；
（2）将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为
%；
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入
g的水；
（4）欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾
g或蒸发水
g．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．固体或液体药品加入试管，操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据固体或液体药品加入试管的操作分析判断即可。
【解答】解：A、胶头滴管滴加液体时，应该悬空垂直滴加，选项错误，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误，不符合题意；
C、向试管中装固体时，先将试管横放，用药匙把固体小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图中所示操作错误，不符合题意；
D、向试管中装固体时，先将试管横放，用药匙把固体小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图中所示操作正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．下列仪器在加热时要垫上石棉网的是（ ）
A．烧杯
B．试管
C．燃烧匙
D．蒸发皿
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。
【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
A、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确。
B、试管可以用于直接加热，故选项错误。
C、燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误。
D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。
3．下列是为实验室加热约150
mL液体准备的仪器，其中可以用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③④⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
【分析】本题应从加热150ml的液体需要的盛放装置，加热装置，支撑装置分析。加热约150mL液体，应用较大容积的仪器，所以要用到烧杯；既然是用烧杯加热，所以还要用石棉网、酒精灯、铁架台。
【解答】解：加热约150mL液体，应用较大容积的仪器，烧杯可用做较大量的物质间的反应。所以先可选定烧杯。烧杯加热时要垫石棉网。除此之外还要用到用于加热的酒精灯和铁架台。故选用：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台。
故选：A。
【点评】本题主要考查实验仪器的选取和实验中要注意的问题，属于基础知识，但同学们一定要细心方可做好此题。
4．下列有关药品取用的做法中，正确的是（ ）
A．小李同学将取出后未用完的红磷放回原瓶
B．小明同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜
C．小王同学将剩余药品带出实验室
D．因某固体药品的用量未指明，小白同学取了盖满试管底部的该药品
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理的三不原则，进行分析判断。
B、根据实验室中三不原则进行分析判断。
C、根据实验室中三不原则进行分析判断。
D、根据药品的用量原则进行分析判断。
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，应放入的指定的容器内，故选项做法错误。
B、实验室中三不原则：不品尝药品、不直接闻、不用手接触药品，故选项做法错误。
C、对化学实验中的剩余药品，不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项做法错误。
D、当未指明用量时，固体应盖满容器底部即可，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．在化学实验中，用剩下的药品应该（ ）
A．放入指定的容器内
B．倒入废液缸
C．倒入下水道
D．放入原瓶里
【分析】根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析。
【解答】解：对化学实验中剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理原则即可正确解答本题。
6．实验操作能力是学习化学的一项基本技能。图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管吸取少量液体时，注意胶头滴管不能倒置，以防药液腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．下列操作以及解释均正确的是（ ）
A．加热固体时试管口略向上倾斜﹣﹣防止冷凝水回流使试管炸裂
B．无腐蚀性的药品可以用手直接拿﹣﹣取用方便
C．对试管中的物质加热先预热﹣﹣防止试管受热不均而炸裂
D．加热时用酒精灯的内焰加热﹣﹣充分利用燃料
【分析】A、根据给试管内固体加热的注意事项考虑；
B、根据实验室里药品的取用原则进行分析判断；
C、根据给试管中的物质加热的注意事项考虑；
D、根据酒精灯的使用方法考虑。
【解答】解：A、加热固体时试管口略向下倾斜，为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故A错；
B、为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，不“可以”用手直接去拿，会污染药品，故B错；
C、对试管中的物质加热时先预热，防止试管受热不均匀破裂，故C正确；
D、给物质加热时，用酒精灯外焰给物质加热，故D错。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
8．在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，一般的安装顺序是（ ）
A．自上而下，再从左到右
B．自下而上，再从左到右
C．自上而下，再从右到左
D．自下而上，再从右到左
【分析】根据连接仪器的一般顺序，进行分析解答。
【解答】解：在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，连接仪器一般按照顺序从下到上、从左到右的顺序进行。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解连接仪器的一般顺序（从下到上、从左到右）是正确解答本题的关键。
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加溶液
B．塞紧橡胶塞
C．倾倒液体
D．加热液体
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法不正确的是（ ）
A．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2
g
B．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的
C．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。
【解答】解：A、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，故A说法错误；
B、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，故B说法正确；
C、洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉，故C说法正确；
D、使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的，不能少于，故D说法正确。
故选：A。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
11．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克
B．T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克
C．若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
【分析】向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，根据图示可知，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，T℃时，烧杯中的溶液的总质量小于150克，故选项说法错误。
B、向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则T℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于50克，则T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克，故选项说法正确。
C、若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D、若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，若采取的升高温度的方法，溶液的组成未发生改变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
12．下列检查装置气密性的方法，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】检查装置的气密性有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中．
【解答】解：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故不正确；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性；
C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故不正确；
D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故不正确。
故选：B。
【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．
13．稀有气体的用途越来越广，以下用途利用了稀有气体化学性质的是（ ）
A．利用氦气填充气球
B．利用稀有气体作保护气
C．利用稀有气体制霓虹灯
D．利用稀有气体制照明光源
【分析】A、根据物理性质的定义及用氦气填充气球是利用气体密度小判断．
B、根据利用稀有气体作保护气的原理判断．
C、根据利用稀有气体制霓虹灯的原理判断．
D、根据通电发光是否通过化学变化表现出来判断．
【解答】解：A、利用氦气填充气球，主要是因为氦气的密度小，气体密度大小不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，所以错误。
B、利用稀有气体作保护气，是利用稀有气体化学性质不活泼，一般不和其它物质发生反应，是利用的化学性质中的稳定性，所以正确。
C、利用稀有气体制霓虹灯是因为不同的稀有气体吸收或反射的光的波长不同，不通过发生化学变化就能表现出来，是物理性质，所以错误。
D、稀有气体在通电的条件下发光不是通过化学变化反映出来的，不属于化学性质，所以错误。
故选：B。
【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．
14．20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（ ）
A．40克
B．50克
C．25克
D．无法计算
【分析】根据饱和溶液中：＝进行计算即可．
【解答】解：设该物质在20℃时的溶解度是S，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液所以该温度下40g水中最多溶解20g该物质，则＝
S＝50g
故选：B。
【点评】解题的关键是饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的质量比．
15．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，进行分析判断。
【解答】解：A、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，溶剂质量减少，故选项说法错误。
B、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，溶质质量减少，故选项说法错误。
C、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，溶质和溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误。
D、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确生石灰与水反应生成氢氧化钙、溶剂的质量减少等是正确解答本题的关键。
16．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（ ）
A．混合溶液的质量的质量分数为15%
B．溶液混合后溶质质量增加
C．混合溶液的质量为250g
D．混合溶液的溶质质量分数为12%
【分析】根据同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量之和不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：A、将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝12%．故错误；
B、溶液混合后溶质质量之和不变，总量增加，故正确；
C、混合溶液的质量为50g+200g＝250g，故正确；
D、由A计算可知，混合溶液的溶质质量分数为12%，正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量之和不变是正确解答本题的关键．
17．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满
B．将二氧化碳通入澄清石灰水，证明无色无味气体是二氧化碳
C．往盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入的水，证明二氧化碳溶于水生成碳酸
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
【分析】根据二氧化碳的性质进行分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应，能与水反应，既不燃烧，也不支持燃烧．
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C、往盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入1/3的水，证明二氧化碳溶于水，但是不能不能证明生成碳酸，故B错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明一定是二氧化碳，不支持燃烧的气体还有氮气等，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖内二氧化碳含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
【分析】本题应从二氧化碳的组成和性质以及呼吸作用和光合作用对本题进行分析来解决此题．
【解答】解：①二氧化碳虽然会造成温室效应，但不属于空气污染物；故错；
②绿色植物光合作用需消耗二氧化碳同时放出氧气，故对；
③菜窖中的菜会进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳，故菜窖中的二氧化碳含量比空气中的高，故对；
④二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而纸花是干燥的，缺乏水分，故不能生成碳酸，故不会使纸花变红，故错；
故选：B。
【点评】本题对物质的组成、呼吸作用、光合作用、酸碱指示剂等方面都有考查，只有熟练记忆并能灵活运用才能准确解决．
19．t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（ ）
A．t℃时某物质的溶解度为100g
B．溶质的质量分数大小为：W＞m＞n
C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度
D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解
【分析】A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及该温度下的溶解度；
B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液；
C、根据横、纵坐标的含义分析；
D、不饱和溶液与饱和溶液的转化分析解答；
【解答】解：A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及t℃时的溶解度是100g，故说法正确；
B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液，这一温度下的饱和溶液，所以质量分数W＞m＞n，故说法正确。
C、点Z向点W移动的一种方法是减少水的质量或减少溶质的质量，故说法错误；
D、点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，使该物质在该温度下达到饱和状态，故说法正确；
故选：C。
【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的掌握与了解，然后结合溶解度概念、溶质的质量分数等知识分析解答。
20．20℃时，KCl的溶解度为34g。在该温度下，欲将30g溶质的质量分数为10%的KCl溶液的溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．加入40%的KCl溶液15g
B．把溶剂蒸发掉一半
C．把溶剂蒸发掉15g
D．加入3gKCl晶体
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液。
【解答】解：A．该温度下KCl的溶解度为34g，所以20℃时KCl的溶质质量分数最大为×100%≈25.3%，所以加入该温度下40%的KCl溶液15g是不会存在的，故选项错误；
B、蒸发掉溶剂蒸发掉一半后溶质没有变化，溶液的质量没有变为原来的，所以溶质质量分数不会变为原来的2倍，故选项错误；
C、把溶剂蒸发掉15g，溶液的质量变为原来的，溶质的质量不变，故溶液的溶质的质量分数增大一倍，故选项正确；
D、加入3gKCl晶体后溶液的溶质质量分数为×100%≈18.1%，故选项错误；
故选：C。
【点评】此题是对溶液溶质质量分数升高的分析，解答时要注意溶解度的有关应用，采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍；采取使原溶液中溶质质量增大一倍，由于溶液质量也随之增加，而不能使溶液质量分数增大一倍。
二．填空题（共9小题）
21．实验室取用药品时，如没有说明用量应取最少量，液体取 1～2mL ，固体只需要 盖满试管底部 。取用块状固体药品常用的仪器是 镊子 、粉末状固体药品的仪器是 药匙 ，吸取和滴加少量液体的仪器是 胶头滴管 。
【分析】根据已有的药品的取用方法以及仪器的使用进行分析解答即可。
【解答】解：取用药品时，如没有说明用量应取最少量，液体取1～2mL，固体只需要盖满试管底部。取用块状固体药品常用的仪器是镊子、粉末状固体药品的仪器是药匙，吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，故填：1～2mL；盖满试管底部；镊子；药匙；胶头滴管。
【点评】本题考查的是常见的仪器的使用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 甲 。
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是 ①③ 。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量分数
【分析】由题目的信息可知，（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积；③溶剂的质量。
【解答】解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积；③溶剂的质量；②溶解度不变，④溶质质量分数变小；故答案为：①③；
【点评】本考点考查了溶液的变化、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．实验室制取氧气装置如图，回答下列问题．
（1）仪器a的名称为 长颈漏斗 ．
（2）下列检查该装置气密性的方法正确的 C ．
A．向右抽拉注射活塞，若锥形瓶内有气泡，则气密性良好．
B．用手捂住锥形瓶，若注射器活塞右移，则气密性良好．
C．固定注射器活塞，向a中加水至其导管中形成液柱，一段时间后，若导管内液柱高度不变，则气密性良好．
D．向a中加水浸没导管下端，向左推压注射器活塞，若有气泡出现，气密性良好．
（3）写出用该装置制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
（4）用此装置还可比较不同条件下制取氧气反应的快慢，除可以通过产生的气泡快慢外，还可利用的方法是 在相同时间内，比较注射器内收集到气体体积的大小 ．
【分析】（1）根据常用仪器的名称进行分析；
（2）据检查装置气密性的方法分析解答；
（3）根据该装置属于固液常温型，实验室常用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气进行分析解答．
（4）根据比较生成气体快慢的方法分析；
【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）A．锥形瓶内先要注入水，并使长颈漏斗插入液面以下，向右抽拉注射活塞，若锥形瓶内有气泡，则证明气密性良好，故错误．
B．用手捂住锥形瓶检验气密性，手的热量达不到气体鼓胀的要求，故错误；．
C．固定注射器活塞，向a中加水至其导管中形成液柱，一段时间后，若导管内液柱高度不变，则气密性良好，方法正确，故正确．
D．向a中加水浸没导管下端，向左推压注射器活塞，若导管内液柱上升，则证明气密性良好，故错误．
（3）该装置属于固液常温型，实验室常用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）用此装置比较不同条件下制取氧气反应的快慢，可以通过观察产生气泡的快慢，还可检测一下相同时间内生成气体体积的大小；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）在相同时间内，比较注射器内收集到气体体积的大小．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置气密性的方法，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
24．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 外焰 部分加热．
（2）吸取和滴加少量液体用 胶头滴管 ，取用固体药品用 药匙或纸槽 ，块状固体一般用 镊子 夹取．
（3）取用药品要注意节约，如果没有说明用量，应该取最少量：固体只需盖满 试管底部 即可，液体取 1﹣2mL ．
（4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 放少量的水或铺一层细沙 ；防止 生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 ．
（5）用量筒量取液体读数时，视线与液体 凹液面最低处 保持水平．若仰视读数会 偏小 （填：“偏大”或“偏小”）．
【分析】（1）根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．
（2）取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子，吸取和滴加少量液体要用胶头滴管．
（3）本题主要考查化学实验中药品的取用操作，主要从节约药品上来分析．
（4）铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，生成物的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．
（5）使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平．
【解答】解：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰，因为外焰温度最高；故答案为：外焰；
（2）由常见仪器的名称和用途可知，吸取和滴加少量液体要用胶头滴管，取用固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状的药品可用镊子．故答案为：胶头滴管；药匙或纸槽；镊子；
（3）为了节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用．液体取1﹣﹣2mL，固体盖满试管底部即可，如果量再少会影响实验结果．故答案为：试管底部；1﹣2mL．
（4）铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙．故答案为：放少量的水或铺一层细沙；生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；
（5）在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若仰视读数，看到的读数偏小，量取到的实际液体正好偏大．故答案为：凹液面最低处；偏小．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
25．气体的溶解度也有一定的变化规律。
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 小 。为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是 增大压强 。
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 a （填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定。
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合题意进行分析解答。
【解答】解：I、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开可乐瓶，逸出大量气泡，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大，则为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是增大压强。
II、气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度应大于40℃。
故答案为：I、小；增大压强；II、a。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
26．把质量分数为60%和20%的食盐溶液混合，若要得到溶质质量分数为45%的溶液，则需要上述两种溶液的质量比是 5：3 ．
【分析】根据溶液混合前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：把质量分数为60%和20%的食盐溶液混合，若要得到溶质质量分数为45%的溶液，设需要质量分数为60%和20%的食盐溶液的质量分别是x、y，
则60%x+20%y＝（x+y）×45%
x：y＝5：3．
故答案为：5：3．
【点评】本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
27．如图进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是 氢气 ，写出电解水的文字表达式 水氢气+氧气 。
（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为5%，则分解水的质量为 20 g。
【分析】（1）根据电解水实验现象分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析计算；
【解答】解：（1）a管产生的气体体积多，为氢气，水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气+氧气；
（2）溶质质量分数＝×100%，设分解水的质量为x
5%＝
x＝20g
故填20。
故答案为：（1）氢气；水氢气+氧气；（2）20；
【点评】明确电解水实验的原理、现象及溶质质量分数的计算是解答本题关键。
28．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项．以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数
0～50
51～100
101～200
201～300
＞300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
（1）我市今年9月5日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是 II 和 良 ．
（2）产生二氧化硫的污染源是 燃烧大量的煤 ．
（3）减少空气中可吸入颗粒物的措施 植树造林 ．大气中 SO2 等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．
（4）汽车尾气（含有CO、SO2与NO2等物质）是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号） ①②③ ．
①开发新能源
②使用电动车
③植树造林
④带呼吸面具．
【分析】根据
题干提供的信息进行分析，根据空气污染指数的数值即可判断空气的质量级别以及质量状况，二氧化硫主要来自煤炭的燃烧，减少空气污染就是减少空气污染物的排放，或是增大对空气污染气体的治理．
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，空气污染指数为76～81，介于51～100之间，空气质量级别是Ⅱ，空气质量状况是良，故填：Ⅱ，良；
（2）煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，大量煤的燃烧，导致空气中二氧化硫的含量增高，故填：燃烧大量的煤；
（3）大量的植树造林能减少空气中可吸入颗粒物，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，随雨水降落会形成酸雨，故填：植树造林，SO2；
（4）①开发新能源能减少空气污染，②使用电动车，能减少空气污染，③植树造林能减少空气污染，④带呼吸面具不能减少空气污染，故填：①②③．
【点评】本题考查了化学与环境保护的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
29．若使a克n%的溶液溶质质量分数减少一半即到%，则加入溶剂质量为 a g，即为原 溶液 质量的2倍，若使质量分数增大一倍，则蒸发溶剂质量为 g，即为原 溶液 质量的一半．
【分析】根据溶液稀释与蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设加入溶剂的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则ag×n%＝（ag+x）×%
x＝ag；即为原溶液质量的2倍．
若使质量分数增大一倍，设蒸发溶剂的质量为y，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则ag×n%＝（ag﹣y）×2n%
x＝g；即为原溶液质量的一半．
故答案为：a；溶液；；溶液．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释与浓缩问题，掌握溶液稀释与蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
三．实验探究题（共5小题）
30．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内 压强 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是 CD
A．红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹
D．该实验可说明N2难溶于水
【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。
有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
（4）对此改进实验的叙述，错误的是 C
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中铁粉的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数为18.3%
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应写出化学方程式；
（2）根据红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体造成瓶内压强减小分析回答；
（3）根据实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量现象、注意事项分析判断；
（4）根据利用铁在空气中生锈测定空气中氧气含量的现象、注意事项分析判断。
【解答】解：（1）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）A．红磷燃烧产生大量白色的烟，没有雾，故A错误；
B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，故B错误；
C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹，故C正确；
D．该实验可说明N2难溶于水，故D正确
（4）A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，故A正确；
B．实验前一定要检查装置的气密性，故B正确；
C．此实验中铁粉的量不足会使测量结果偏小，故C错误；
D、此实验测出氧气的体积分数为≈18.3%，故正确。
故答为：（1）4P+5O22P2O5；（2）压强；
（3）C、D；
（4）C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
31．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源
（1）下列做法有利于保护水资源的是 B、D （填字母）。
A．化肥和衣药过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．生活中减少使用含磷洗衣粉
水的性质
（2）检验图1中b管产生气体的方法是 把带火星的木条深入b管 ，由实验可知水由 氢、氧两种元素 组成。
（3）如图2所示实验中，发现气球 变大 ，相应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
水的用途
（4）下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是 D 。（填字母）
A．液封形成密闭体系
B．润湿玻璃管口便于插入
C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶
D．提供热量
E．测量气体的体积
（5）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 47 mL．（水的密度为1.0g/mL）
②配制该溶液的正确操作顺序为 CBDEA （填宇母序号）。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ABC （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
④自来水需经过 蒸馏 （填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。
【分析】（1）根据水资源的保护和防止水污染的方法分析；
（2）根据氧气能使带火星的木条复燃和水电解实验结论分析；
（3）氧化钙与水反应产生大量热及温度变化压强变化进行分析；
（4）根据实验的注意事项进行分析；
（5）①根据溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量分析；
②根据配制溶液的实验顺序分析；
③根据溶质质量分数＝×100%分析；
④根据配制溶液采用蒸馏水分析。
【解答】解：（1）A、过度使用化肥农药会造成水资源污染；B、工业废水处理达标后排放，能防止水的污染；C、实验室的废液不经处理直接排放会造成水资源污染；D、减少使用用含磷洗衣粉，能防水的污染；故选：BD；
（2）水电解实验中正极产生氧气，检验氧气的方法是插入带火星的木条，水电解实验结论为水是由氢、氧两种元素组成，故填：把带火星的木条深入b管；氢、氧两种元素；
（3）氧化钙与水反应产生大量热，导致锥形瓶内压强增大，气体膨胀，气球变大；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故填：变大；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）A．检查装置气密性时液封形成密闭体系，故A正确；B．链接玻璃管与胶皮管时润湿玻璃管口便于插入，故B正确；C．铁丝燃烧实验时防止熔融物溅落炸裂集气瓶，故C正确；D．燃烧实验中热水提供热量和隔绝水中白磷氧气，故D错误
E．测量气体的体积，E正确；故选：D；
（5）①溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量＝50g﹣50g×6%＝47g，由于水的密度为1g/mL，故需要水的体积47mL，故填：47；
②配制一定溶质质量分数的溶液步骤：称量、量取、溶解、装瓶，故填：CBDEA；
③溶质质量分数＝×100%，溶质质量分数偏小可能是溶质的质量变小或溶液的水量变大，A．氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小，故A正确；
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸，导致称量的氯化钠溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确；C．量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小，故C正确；
D．装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故选：ABC；
④配制溶液时要用纯净物水，故应用蒸馏水，自来水需要经过蒸馏得到蒸馏水，故填：蒸馏。
【点评】本题考查知识点较多，都是课本基础知识，掌握课本基础知识是解题的关键。
32．在测定空气中氧气含量的实验中，小庆采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中共留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢来回推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）实验开始前，如何检查装置的气密性？ 在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气 ．
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 使空气中的氧气充分反应
．
（3）写出该实验中反应的表达式 2Cu+O22CuO ．
（4）小庆测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 ＜
2l%（填“＞”、“＝”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是 ①②③ ．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多．
【分析】本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量是，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．
【解答】解：
（1）在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气；
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确．
（3）铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO
（4）由此数据计算空气中氧气的含量为：＝12%，故小于21%、原因可能是加入铜丝量太少
答案：
（1）在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气；
（2）使空气中的氧气充分反应；
（3）2Cu+O2
2CuO
（4）＜；①②③．
【点评】本题用铜和氧气反应来测定空气中氧气的含量，比较新颖，是一道不错的变形题．
33．欲配制50g质量分数为15%的食盐溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）①写出上图操作中的两处错误之处： a中瓶塞正放在了桌子上 、 b中称量物体和砝码放反了 ；
②对上述两处错误操作纠正后，下列操作中还会导致溶质质量分数偏低的是 B ．
A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
（2）b操作中应称量食盐的质量是 6.5 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的食盐溶液的溶质质量分数是 13.3% ．（精确到0.1%）
（3）根据物质的分散情况，下列物质与氯化钠注射溶液归为同一类的是 A ．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．
【分析】（1）①根据瓶塞取下后要倒放的原则；称量时左物右码的原则分析判断；
②根据实验的操作和溶质质量分数的计算公式分析判断；
（2）根据溶质质量分数的计算公式分析．
（3）根据混合物的特征分析判断．
【解答】解：（1）①a中瓶塞正放在了桌子上；b中称量物体和砝码放反了；
②A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜，称量的实验多了，导致溶质质量分数偏大，故A不符合题意；
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，溶剂的质量偏多，导致溶质质量分数偏低．故B符合题意；
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数，量取的水少了，导致溶质质量分数偏大，故C不符合题意；
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，对溶质质量分数无影响，故D不符合题意．
（2）需要食盐的质量为：50g×15%＝7.5g，需要水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），实际称量的食盐的质量为6.5g，实际所配制溶液的溶质的质量分数是：
≈13.3%
（3）氯化钠注射溶液具有均一稳定性，属于溶液
A．碘酒属于溶液，与氯化钠注射溶液归为同一类；
B．泥水属于悬浊液，与氯化钠注射溶液归不为同一类；
C．冰水为纯净物，与氯化钠注射溶液归不为同一类；
D．牛奶属于乳浊液，与氯化钠注射溶液归不为同一类．
故答为（1）①a中瓶塞正放在了桌子上；b中称量物体和砝码放反了；②B；（2）6.5，13.3%；（3）A．
【点评】量取液体时，仰视读数，由于视线位于液面下方而使读数小于实际体积；俯视时，视线位于液面以上而使读数大于实际体积．
34．探究一：按照体积计算空气中氧气约占 21 %，一号化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，但测出的氧气体积分数明显偏小，设计改进实验（图1）
【查阅资料】
颜色、状态
熔点/℃
燃烧所需最低温度/℃
密度/g?cm﹣3
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色固体
44.1
40
1.82
（1）写出课本实验集气瓶中红磷发生反应的文字表达式 磷+氧气五氧化二磷 ，属于 化合 反应。
（2）课本实验测出氧气体积分数偏小的原因中： 装置漏气 ， 没有冷却至室温就打开止水夹 。
（3）对课本实验装置进行了如图1的改进。
①把红磷更换为白磷，理由是 着火点低，更容易点燃 ；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的 导热 性；
③与课本实验装置相比，图1装置的一个优点是 实验结果更准确 。
探究二：二号化学兴趣小组设计了图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a．检查装置气密性；b．加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。（提示：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法：往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性 好 （填“好”或“不好”）
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 BC （填字母）。
A．红磷
B．木炭
C．硫
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 12 cm（填整数）。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 偏大 （填“偏大”或“偏小”）。
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：探究一：
按照体积计算空气中氧气约占21%。
故填：21。
（1）课本实验中，集气瓶中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷，属于化合反应。
故填：磷+氧气五氧化二磷；化合。
（2）课本实验测出氧气体积分数偏小的原因：红磷不足，装置漏气，没有冷却至室温就打开止水夹等。
故填：装置漏气；没有冷却至室温就打开止水夹。
（3）①把红磷更换为白磷，理由是白磷着火点低，更容易点燃。
故填：着火点低，更容易点燃。
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的导热性。
故填：导热。
③与课本实验装置相比，图1装置的优点是：防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。
故填：实验结果更准确。
探究二：
（1）在操作a中检查装置气密性的方法：往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。
故填：好。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是木炭、硫，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体、硫燃烧生成二氧化硫气体，会导致水不能进入容器。
故填：BC。
（3）在操作d结束时，由于氧气约占空气总体积的五分之一，消耗氧气体积为：15×＝3，装置A中液面的刻度约为12cm；
如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，说明消耗氧气体积偏大，则实验结果比理论值偏大。
故填：12；偏大。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
四．解答题（共6小题）
35．配制0.9%的NaCl溶液500g，回答下列问题。
（1）计算：需NaCl的质量为 4.5 g：
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体时，应先 B （5g以下用游码）；
A．添加砝码
B．调节游码
C．添加NaCl
（3）量取和溶解；
（4）反思：实际配制的溶液中溶质的质量分数小于0.9%，其原因可能是 AB 。
A．氯化钠固体中含有杂质
B．固体倒入烧杯时洒落
C．量筒量取水时俯视读数
D．装瓶时有液体溅出了
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）结合托盘天平的使用方法，进行分析解答。
（3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于0.9%，造成的原因可能是溶质的质量偏小、溶剂的质量偏多。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g。
（2）配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g。；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至4.5刻度处，再添加药品。
（3）
A．氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
B、固体倒入烧杯时洒落，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
C、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
故答案为：（1）4.5；（2）B；（3）AB；
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
36．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中甲溶液是 甲 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）图3中曲线N表示的是 乙 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（3）根据图中信息下列说法正确的是 AC （填字母序号）
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
（4）30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有： ABCEFG （填序号）。
A．托盘天平（带砝码）
B．药匙
C．玻璃棒
D．漏斗
E．烧杯
F．量筒
G．胶头滴管
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N大；
（1）20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；
（2）如如图1和如图2所示，M是甲物质的溶解度曲线，N是乙物质的溶解度曲线；
（3）根据饱和溶液与溶解度曲线的关系进行分析解答，不能继续溶解的溶液是该温度下的饱和溶液，据此解答；
（4）考虑配制一定质量分数的甲物质溶液的步骤是：计算、称量、溶解。然后再想各个步骤中要用到的仪器。
【解答】解：（1）20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；
故答案为：甲；
（2）如如图1和如图2所示，M是甲物质的溶解度曲线，N是乙物质的溶解度曲线；
故答案为：N；
（3）A、图1中乙溶液不含有未溶解的固体，不一定是不饱和，但随着温度的升高，该物质的溶解度增大，所以图2中乙一定是不饱和溶液，正确；
B、图2中乙溶液降温至30℃不一定形成乙的饱和溶液，不一定会有晶体析出，错误；
C、图2中两溶液中溶质质量和溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，正确；
D、20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，错误。
故选：AC。
（4）配制一定质量分数的甲物质溶液的步骤是：计算、称量、溶解，据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，
故答案是：ABCEFG。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
37．如图是有关二氧化碳的几个性质实验：
（1）A中看到的现象有 小烧杯中有大量气泡冒出；大烧杯中蜡烛下面的熄灭，上面的后熄灭 ，由此说明二氧化碳具有的性质是 密度比空气密度大；既不燃烧也不支持燃烧 。
（2）B中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是： 二氧化碳能溶于水并且与水反应，瓶内压强变小，因此塑料瓶会变瘪； 。
（3）C中通入二氧化碳后石蕊试液变成 红 色，将所得液体加热，发生的反应文字表达式为 碳酸水+二氧化碳 。
（4）E中的现象是 试管内液面上升 、 澄清石灰水变浑浊 。
（5）以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是 D （填序号）。
【分析】（1）根据石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳可以使蜡烛熄灭进行分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水并且与水反应进行分析；
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，碳酸在加热的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（4）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应会使气体减少，造成管内压强减小，液体进入试管进行分析；
（5）根据物理性质的定义进行分析。
【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应，有大量气泡冒出；实验中蜡烛熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧因此能灭火；
（2）二氧化碳能溶于水并且与水反应，瓶内压强变小，因此塑料瓶会变瘪；
（3）现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，碳酸在加热的条件下生成水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸水+二氧化碳；
（4）将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少，造成试管内压强减小，而使烧杯内液体进入试管，因此可观察到：试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；
（5）通过分析可知，D中只能体现二氧化碳的物理性质的是密度比空气大，故选：D。
故答案为：（1）小烧杯中有大量气泡冒出；大烧杯中蜡烛下面的熄灭，上面的后熄灭；密度比空气密度大；既不燃烧也不支持燃烧；
（2）二氧化碳能溶于水并且与水反应，瓶内压强变小，因此塑料瓶会变瘪；
（3）红，碳酸水+二氧化碳；
（4）澄清石灰水变浑浊、试管内液面上升；
（5）D。
【点评】本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
38．市场上有一种夹层冷饮料，其包装结构如下图所示：
饮用前只要将小袋刺破，使固体和液体充分接触，过一会就能得到冰冷的饮料．据此回答下列问题：
（1）夹层内的物质最有可能的是 D ．
A．碳酸钙和稀盐酸
B．生石灰和水
C．氯化钠和水
D．硝酸钾和水
（2）丢弃这些饮料罐不仅会浪费金属资源，而且还会造成环境污染．小华同学设计了以下方案，收集饮用后夹层的溶液，经过操作①后，可以将夹层的固体顺利回收再用．那么操作①是 蒸发溶剂 ，在实验室要完成该操作，除了铁架台（带铁圈）外还需使用的仪器是 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ．
【分析】物质溶于水时，有的放热，有的吸热；想把溶质从溶液中结晶析出，可以采取蒸发溶剂的方法．
【解答】解：（1）由于该固体和液体混合，过一会就会得到冰冷的饮料，说明这种物质溶于水会导致温度降低，故选：D
（2）想从溶液中得到溶解在溶剂中的固体，可以采取蒸发溶剂的方法，需用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发溶剂，蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的吸热或放热现象及有关混合物的分离的方法等．
39．t1℃时，向盛有10ml水A、B的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，可观察到如图所示的现象。请回答：
（1）t1℃时， A （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 b （填“a”或“b”）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 降温结晶 。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是 BD 。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；（1）t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶；
（4）关于两支试管中的物质，说法错误的是：B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大错误，可能不变；D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出错误。
【解答】解：（1）t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为A试管底部有固体；故答案为：A；
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；故答案为：b；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶，因为a的溶解度随温度的升高变化比b大；故答案为：降温结晶；
（4）关于两支试管中的物质，说法错误的是：B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大错误，可能不变；D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出错误；故答案为：BD；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
40．将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么
（1）第一份溶液的溶质质量分数为 10 %；
（2）将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为 5 %；
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入 50 g的水；
（4）欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 6.25 g或蒸发掉水 25 g．
【分析】（1）根据溶液具有均一性，结合溶质质量分数＝100%，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（4）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
【解答】解：（1）溶液具有均一性，将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，每一份溶液的溶质质量分数均为100%＝10%．
（2）将所得溶液平均分成4份，每一份溶液的质量均为（20g+180g）÷4＝50g；由溶液稀释前后，溶质的质量不变，将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为
100%＝5%．
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则50g×10%＝（50g+x）×5%
x＝50g
（4）设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%＝50g×10%+x，x＝6.25g；
设需要蒸发水的质量为y，（50g﹣y）×20%＝50g×10%，y＝25g．
故答案为：（1）10；（2）5；（3）50；（4）6.25；25．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．
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精品试卷·第
2
页
（共
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七下第一、二章培优练习
一．选择题（共20小题）
1．固体或液体药品加入试管，操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列仪器在加热时要垫上石棉网的是（ ）
A．烧杯
B．试管
C．燃烧匙
D．蒸发皿
3．下列是为实验室加热约150
mL液体准备的仪器，其中可以用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③④⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
4．下列有关药品取用的做法中，正确的是（ ）
A．小李同学将取出后未用完的红磷放回原瓶
B．小明同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜
C．小王同学将剩余药品带出实验室
D．因某固体药品的用量未指明，小白同学取了盖满试管底部的该药品
5．在化学实验中，用剩下的药品应该（ ）
A．放入指定的容器内
B．倒入废液缸
C．倒入下水道
D．放入原瓶里
6．实验操作能力是学习化学的一项基本技能。图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列操作以及解释均正确的是（ ）
A．加热固体时试管口略向上倾斜﹣﹣防止冷凝水回流使试管炸裂
B．无腐蚀性的药品可以用手直接拿﹣﹣取用方便
C．对试管中的物质加热先预热﹣﹣防止试管受热不均而炸裂
D．加热时用酒精灯的内焰加热﹣﹣充分利用燃料
8．在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，一般的安装顺序是（ ）
A．自上而下，再从左到右
B．自下而上，再从左到右
C．自上而下，再从右到左
D．自下而上，再从右到左
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加溶液
B．塞紧橡胶塞
C．倾倒液体
D．加热液体
10．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法不正确的是（ ）
A．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2
g
B．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的
C．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的
11．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克B．T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克C．若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
12．下列检查装置气密性的方法，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．稀有气体的用途越来越广，以下用途利用了稀有气体化学性质的是（ ）
A．利用氦气填充气球
B．利用稀有气体作保护气
C．利用稀有气体制霓虹灯
D．利用稀有气体制照明光源
14．20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（ ）
A．40克
B．50克
C．25克
D．无法计算
15．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
16．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（ ）
A．混合溶液的质量的质量分数为15%
B．溶液混合后溶质质量增加
C．混合溶液的质量为250g
D．混合溶液的溶质质量分数为12%
17．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满
B．将二氧化碳通入澄清石灰水，证明无色无味气体是二氧化碳
C．往盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入的水，证明二氧化碳溶于水生成碳酸
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
18．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖内二氧化碳含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
19．t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（ ）
A．t℃时某物质的溶解度为100g
B．溶质的质量分数大小为：W＞m＞n
C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度
D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解
20．20℃时，KCl的溶解度为34g。在该温度下，欲将30g溶质的质量分数为10%的KCl溶液的溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．加入40%的KCl溶液15g
B．把溶剂蒸发掉一半
C．把溶剂蒸发掉15g
D．加入3gKCl晶体
二．填空题（共9小题）
21．实验室取用药品时，如没有说明用量应取最少量，液体取
，固体只需要
。取用块状固体药品常用的仪器是
、粉末状固体药品的仪器是
，吸取和滴加少量液体的仪器是
。
22．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是
。
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是
。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量分数
23．实验室制取氧气装置如图，回答下列问题．
（1）仪器a的名称为
．
（2）下列检查该装置气密性的方法正确的
．
A．向右抽拉注射活塞，若锥形瓶内有气泡，则气密性良好．
B．用手捂住锥形瓶，若注射器活塞右移，则气密性良好．
C．固定注射器活塞，向a中加水至其导管中形成液柱，一段时间后，若导管内液柱高度不变，则气密性良好．
D．向a中加水浸没导管下端，向左推压注射器活塞，若有气泡出现，气密性良好．
（3）写出用该装置制取氧气的化学方程式
．
（4）用此装置还可比较不同条件下制取氧气反应的快慢，除可以通过产生的气泡快慢外，还可利用的方法是
．
24．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的
部分加热．
（2）吸取和滴加少量液体用
，取用固体药品用
，块状固体一般用
夹取．
（3）取用药品要注意节约，如果没有说明用量，应该取最少量：固体只需盖满
即可，液体取
．
（4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先
；防止
．
（5）用量筒量取液体读数时，视线与液体
保持水平．若仰视读数会
（填：“偏大”或“偏小”）．
25．气体的溶解度也有一定的变化规律。
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
。为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是
。
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度
（填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定。
26．把质量分数为60%和20%的食盐溶液混合，若要得到溶质质量分数为45%的溶液，则需要上述两种溶液的质量比是
．
27．如图进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是
，写出电解水的文字表达式
。
（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为5%，则分解水的质量为
g。
28．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项．以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数
0～50
51～100
101～200
201～300
＞300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
（1）我市今年9月5日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是
和
．
（2）产生二氧化硫的污染源是
．
（3）减少空气中可吸入颗粒物的措施
．大气中
等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．
（4）汽车尾气（含有CO、SO2与NO2等物质）是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号）
．
①开发新能源
②使用电动车
③植树造林
④带呼吸面具．
29．若使a克n%的溶液溶质质量分数减少一半即到%，则加入溶剂质量为
g，即为原
质量的2倍，若使质量分数增大一倍，则蒸发溶剂质量为
g，即为原
质量的一半．
三．实验探究题（共5小题）
30．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式
。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内
减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是
A．红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹
D．该实验可说明N2难溶于水
【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。
有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
（4）对此改进实验的叙述，错误的是
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中铁粉的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数为18.3%
31．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源
（1）下列做法有利于保护水资源的是
（填字母）。
A．化肥和衣药过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．生活中减少使用含磷洗衣粉
水的性质
（2）检验图1中b管产生气体的方法是
，由实验可知水由
组成。
（3）如图2所示实验中，发现气球
，相应的化学方程式为
。
水的用途
（4）下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
。（填字母）
A．液封形成密闭体系
B．润湿玻璃管口便于插入
C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶
D．提供热量
E．测量气体的体积
（5）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水
mL．（水的密度为1.0g/mL）
②配制该溶液的正确操作顺序为
（填宇母序号）。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是
（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
④自来水需经过
（填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。
32．在测定空气中氧气含量的实验中，小庆采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中共留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢来回推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）实验开始前，如何检查装置的气密性？
．
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是
．
（3）写出该实验中反应的表达式
．
（4）小庆测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数
2l%（填“＞”、“＝”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是
．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多．
33．欲配制50g质量分数为15%的食盐溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）①写出上图操作中的两处错误之处：
、
；
②对上述两处错误操作纠正后，下列操作中还会导致溶质质量分数偏低的是
．
A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
（2）b操作中应称量食盐的质量是
g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的食盐溶液的溶质质量分数是
．（精确到0.1%）
（3）根据物质的分散情况，下列物质与氯化钠注射溶液归为同一类的是
．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．
34．探究一：按照体积计算空气中氧气约占
%，一号化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，但测出的氧气体积分数明显偏小，设计改进实验（图1）
【查阅资料】
颜色、状态
熔点/℃
燃烧所需最低温度/℃
密度/g?cm﹣3
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色固体
44.1
40
1.82
（1）写出课本实验集气瓶中红磷发生反应的文字表达式
，属于
反应。
（2）课本实验测出氧气体积分数偏小的原因中：
，
。
（3）对课本实验装置进行了如图1的改进。
①把红磷更换为白磷，理由是
；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的
性；
③与课本实验装置相比，图1装置的一个优点是
。
探究二：二号化学兴趣小组设计了图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a．检查装置气密性；b．加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。（提示：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法：往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性
（填“好”或“不好”）
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是
（填字母）。
A．红磷
B．木炭
C．硫
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为
cm（填整数）。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值
（填“偏大”或“偏小”）。
四．解答题（共6小题）
35．配制0.9%的NaCl溶液500g，回答下列问题。
（1）计算：需NaCl的质量为
g：
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体时，应先
（5g以下用游码）；
A．添加砝码
B．调节游码
C．添加NaCl
（3）量取和溶解；
（4）反思：实际配制的溶液中溶质的质量分数小于0.9%，其原因可能是
。
A．氯化钠固体中含有杂质
B．固体倒入烧杯时洒落
C．量筒量取水时俯视读数
D．装瓶时有液体溅出了
36．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中甲溶液是
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）图3中曲线N表示的是
（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（3）根据图中信息下列说法正确的是
（填字母序号）
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
（4）30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：
（填序号）。
A．托盘天平（带砝码）
B．药匙
C．玻璃棒
D．漏斗
E．烧杯
F．量筒
G．胶头滴管
37．如图是有关二氧化碳的几个性质实验：
（1）A中看到的现象有
，由此说明二氧化碳具有的性质是
。
（2）B中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是：
。
（3）C中通入二氧化碳后石蕊试液变成
色，将所得液体加热，发生的反应文字表达式为
。
（4）E中的现象是
、
。
（5）以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是
（填序号）。
38．市场上有一种夹层冷饮料，其包装结构如下图所示：
饮用前只要将小袋刺破，使固体和液体充分接触，过一会就能得到冰冷的饮料．据此回答下列问题：
（1）夹层内的物质最有可能的是
．
A．碳酸钙和稀盐酸
B．生石灰和水
C．氯化钠和水
D．硝酸钾和水
（2）丢弃这些饮料罐不仅会浪费金属资源，而且还会造成环境污染．小华同学设计了以下方案，收集饮用后夹层的溶液，经过操作①后，可以将夹层的固体顺利回收再用．那么操作①是
，在实验室要完成该操作，除了铁架台（带铁圈）外还需使用的仪器是
．
39．t1℃时，向盛有10ml水A、B的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，可观察到如图所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，
（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是
（填“a”或“b”）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是
。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是
。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
40．将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么
（1）第一份溶液的溶质质量分数为
%；
（2）将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为
%；
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入
g的水；
（4）欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾
g或蒸发水
g．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．固体或液体药品加入试管，操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据固体或液体药品加入试管的操作分析判断即可。
【解答】解：A、胶头滴管滴加液体时，应该悬空垂直滴加，选项错误，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误，不符合题意；
C、向试管中装固体时，先将试管横放，用药匙把固体小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图中所示操作错误，不符合题意；
D、向试管中装固体时，先将试管横放，用药匙把固体小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图中所示操作正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．下列仪器在加热时要垫上石棉网的是（ ）
A．烧杯
B．试管
C．燃烧匙
D．蒸发皿
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。
【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
A、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确。
B、试管可以用于直接加热，故选项错误。
C、燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误。
D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。
3．下列是为实验室加热约150
mL液体准备的仪器，其中可以用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③④⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
【分析】本题应从加热150ml的液体需要的盛放装置，加热装置，支撑装置分析。加热约150mL液体，应用较大容积的仪器，所以要用到烧杯；既然是用烧杯加热，所以还要用石棉网、酒精灯、铁架台。
【解答】解：加热约150mL液体，应用较大容积的仪器，烧杯可用做较大量的物质间的反应。所以先可选定烧杯。烧杯加热时要垫石棉网。除此之外还要用到用于加热的酒精灯和铁架台。故选用：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台。
故选：A。
【点评】本题主要考查实验仪器的选取和实验中要注意的问题，属于基础知识，但同学们一定要细心方可做好此题。
4．下列有关药品取用的做法中，正确的是（ ）
A．小李同学将取出后未用完的红磷放回原瓶
B．小明同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜
C．小王同学将剩余药品带出实验室
D．因某固体药品的用量未指明，小白同学取了盖满试管底部的该药品
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理的三不原则，进行分析判断。
B、根据实验室中三不原则进行分析判断。
C、根据实验室中三不原则进行分析判断。
D、根据药品的用量原则进行分析判断。
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，应放入的指定的容器内，故选项做法错误。
B、实验室中三不原则：不品尝药品、不直接闻、不用手接触药品，故选项做法错误。
C、对化学实验中的剩余药品，不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项做法错误。
D、当未指明用量时，固体应盖满容器底部即可，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．在化学实验中，用剩下的药品应该（ ）
A．放入指定的容器内
B．倒入废液缸
C．倒入下水道
D．放入原瓶里
【分析】根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析。
【解答】解：对化学实验中剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理原则即可正确解答本题。
6．实验操作能力是学习化学的一项基本技能。图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管吸取少量液体时，注意胶头滴管不能倒置，以防药液腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．下列操作以及解释均正确的是（ ）
A．加热固体时试管口略向上倾斜﹣﹣防止冷凝水回流使试管炸裂
B．无腐蚀性的药品可以用手直接拿﹣﹣取用方便
C．对试管中的物质加热先预热﹣﹣防止试管受热不均而炸裂
D．加热时用酒精灯的内焰加热﹣﹣充分利用燃料
【分析】A、根据给试管内固体加热的注意事项考虑；
B、根据实验室里药品的取用原则进行分析判断；
C、根据给试管中的物质加热的注意事项考虑；
D、根据酒精灯的使用方法考虑。
【解答】解：A、加热固体时试管口略向下倾斜，为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故A错；
B、为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，不“可以”用手直接去拿，会污染药品，故B错；
C、对试管中的物质加热时先预热，防止试管受热不均匀破裂，故C正确；
D、给物质加热时，用酒精灯外焰给物质加热，故D错。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
8．在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，一般的安装顺序是（ ）
A．自上而下，再从左到右
B．自下而上，再从左到右
C．自上而下，再从右到左
D．自下而上，再从右到左
【分析】根据连接仪器的一般顺序，进行分析解答。
【解答】解：在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，连接仪器一般按照顺序从下到上、从左到右的顺序进行。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解连接仪器的一般顺序（从下到上、从左到右）是正确解答本题的关键。
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加溶液
B．塞紧橡胶塞
C．倾倒液体
D．加热液体
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法不正确的是（ ）
A．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2
g
B．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的
C．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。
【解答】解：A、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，故A说法错误；
B、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，故B说法正确；
C、洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉，故C说法正确；
D、使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的，不能少于，故D说法正确。
故选：A。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
11．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克
B．T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克
C．若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
【分析】向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃，根据图示可知，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，T℃时，烧杯中的溶液的总质量小于150克，故选项说法错误。
B、向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则T℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于50克，则T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克，故选项说法正确。
C、若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D、若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，若采取的升高温度的方法，溶液的组成未发生改变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
12．下列检查装置气密性的方法，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】检查装置的气密性有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中．
【解答】解：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故不正确；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性；
C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故不正确；
D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故不正确。
故选：B。
【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．
13．稀有气体的用途越来越广，以下用途利用了稀有气体化学性质的是（ ）
A．利用氦气填充气球
B．利用稀有气体作保护气
C．利用稀有气体制霓虹灯
D．利用稀有气体制照明光源
【分析】A、根据物理性质的定义及用氦气填充气球是利用气体密度小判断．
B、根据利用稀有气体作保护气的原理判断．
C、根据利用稀有气体制霓虹灯的原理判断．
D、根据通电发光是否通过化学变化表现出来判断．
【解答】解：A、利用氦气填充气球，主要是因为氦气的密度小，气体密度大小不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，所以错误。
B、利用稀有气体作保护气，是利用稀有气体化学性质不活泼，一般不和其它物质发生反应，是利用的化学性质中的稳定性，所以正确。
C、利用稀有气体制霓虹灯是因为不同的稀有气体吸收或反射的光的波长不同，不通过发生化学变化就能表现出来，是物理性质，所以错误。
D、稀有气体在通电的条件下发光不是通过化学变化反映出来的，不属于化学性质，所以错误。
故选：B。
【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．
14．20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（ ）
A．40克
B．50克
C．25克
D．无法计算
【分析】根据饱和溶液中：＝进行计算即可．
【解答】解：设该物质在20℃时的溶解度是S，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液所以该温度下40g水中最多溶解20g该物质，则＝
S＝50g
故选：B。
【点评】解题的关键是饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的质量比．
15．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，进行分析判断。
【解答】解：A、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，溶剂质量减少，故选项说法错误。
B、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，溶质质量减少，故选项说法错误。
C、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，溶质和溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误。
D、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，搅拌并冷却到原来温度，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确生石灰与水反应生成氢氧化钙、溶剂的质量减少等是正确解答本题的关键。
16．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（ ）
A．混合溶液的质量的质量分数为15%
B．溶液混合后溶质质量增加
C．混合溶液的质量为250g
D．混合溶液的溶质质量分数为12%
【分析】根据同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量之和不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：A、将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝12%．故错误；
B、溶液混合后溶质质量之和不变，总量增加，故正确；
C、混合溶液的质量为50g+200g＝250g，故正确；
D、由A计算可知，混合溶液的溶质质量分数为12%，正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量之和不变是正确解答本题的关键．
17．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满
B．将二氧化碳通入澄清石灰水，证明无色无味气体是二氧化碳
C．往盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入的水，证明二氧化碳溶于水生成碳酸
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
【分析】根据二氧化碳的性质进行分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应，能与水反应，既不燃烧，也不支持燃烧．
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C、往盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入1/3的水，证明二氧化碳溶于水，但是不能不能证明生成碳酸，故B错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明一定是二氧化碳，不支持燃烧的气体还有氮气等，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖内二氧化碳含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
【分析】本题应从二氧化碳的组成和性质以及呼吸作用和光合作用对本题进行分析来解决此题．
【解答】解：①二氧化碳虽然会造成温室效应，但不属于空气污染物；故错；
②绿色植物光合作用需消耗二氧化碳同时放出氧气，故对；
③菜窖中的菜会进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳，故菜窖中的二氧化碳含量比空气中的高，故对；
④二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而纸花是干燥的，缺乏水分，故不能生成碳酸，故不会使纸花变红，故错；
故选：B。
【点评】本题对物质的组成、呼吸作用、光合作用、酸碱指示剂等方面都有考查，只有熟练记忆并能灵活运用才能准确解决．
19．t℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（ ）
A．t℃时某物质的溶解度为100g
B．溶质的质量分数大小为：W＞m＞n
C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度
D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解
【分析】A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及该温度下的溶解度；
B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液；
C、根据横、纵坐标的含义分析；
D、不饱和溶液与饱和溶液的转化分析解答；
【解答】解：A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及t℃时的溶解度是100g，故说法正确；
B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液，这一温度下的饱和溶液，所以质量分数W＞m＞n，故说法正确。
C、点Z向点W移动的一种方法是减少水的质量或减少溶质的质量，故说法错误；
D、点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，使该物质在该温度下达到饱和状态，故说法正确；
故选：C。
【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的掌握与了解，然后结合溶解度概念、溶质的质量分数等知识分析解答。
20．20℃时，KCl的溶解度为34g。在该温度下，欲将30g溶质的质量分数为10%的KCl溶液的溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．加入40%的KCl溶液15g
B．把溶剂蒸发掉一半
C．把溶剂蒸发掉15g
D．加入3gKCl晶体
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液。
【解答】解：A．该温度下KCl的溶解度为34g，所以20℃时KCl的溶质质量分数最大为×100%≈25.3%，所以加入该温度下40%的KCl溶液15g是不会存在的，故选项错误；
B、蒸发掉溶剂蒸发掉一半后溶质没有变化，溶液的质量没有变为原来的，所以溶质质量分数不会变为原来的2倍，故选项错误；
C、把溶剂蒸发掉15g，溶液的质量变为原来的，溶质的质量不变，故溶液的溶质的质量分数增大一倍，故选项正确；
D、加入3gKCl晶体后溶液的溶质质量分数为×100%≈18.1%，故选项错误；
故选：C。
【点评】此题是对溶液溶质质量分数升高的分析，解答时要注意溶解度的有关应用，采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍；采取使原溶液中溶质质量增大一倍，由于溶液质量也随之增加，而不能使溶液质量分数增大一倍。
二．填空题（共9小题）
21．实验室取用药品时，如没有说明用量应取最少量，液体取 1～2mL ，固体只需要 盖满试管底部 。取用块状固体药品常用的仪器是 镊子 、粉末状固体药品的仪器是 药匙 ，吸取和滴加少量液体的仪器是 胶头滴管 。
【分析】根据已有的药品的取用方法以及仪器的使用进行分析解答即可。
【解答】解：取用药品时，如没有说明用量应取最少量，液体取1～2mL，固体只需要盖满试管底部。取用块状固体药品常用的仪器是镊子、粉末状固体药品的仪器是药匙，吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，故填：1～2mL；盖满试管底部；镊子；药匙；胶头滴管。
【点评】本题考查的是常见的仪器的使用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 甲 。
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是 ①③ 。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量分数
【分析】由题目的信息可知，（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积；③溶剂的质量。
【解答】解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积；③溶剂的质量；②溶解度不变，④溶质质量分数变小；故答案为：①③；
【点评】本考点考查了溶液的变化、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．实验室制取氧气装置如图，回答下列问题．
（1）仪器a的名称为 长颈漏斗 ．
（2）下列检查该装置气密性的方法正确的 C ．
A．向右抽拉注射活塞，若锥形瓶内有气泡，则气密性良好．
B．用手捂住锥形瓶，若注射器活塞右移，则气密性良好．
C．固定注射器活塞，向a中加水至其导管中形成液柱，一段时间后，若导管内液柱高度不变，则气密性良好．
D．向a中加水浸没导管下端，向左推压注射器活塞，若有气泡出现，气密性良好．
（3）写出用该装置制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
（4）用此装置还可比较不同条件下制取氧气反应的快慢，除可以通过产生的气泡快慢外，还可利用的方法是 在相同时间内，比较注射器内收集到气体体积的大小 ．
【分析】（1）根据常用仪器的名称进行分析；
（2）据检查装置气密性的方法分析解答；
（3）根据该装置属于固液常温型，实验室常用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气进行分析解答．
（4）根据比较生成气体快慢的方法分析；
【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）A．锥形瓶内先要注入水，并使长颈漏斗插入液面以下，向右抽拉注射活塞，若锥形瓶内有气泡，则证明气密性良好，故错误．
B．用手捂住锥形瓶检验气密性，手的热量达不到气体鼓胀的要求，故错误；．
C．固定注射器活塞，向a中加水至其导管中形成液柱，一段时间后，若导管内液柱高度不变，则气密性良好，方法正确，故正确．
D．向a中加水浸没导管下端，向左推压注射器活塞，若导管内液柱上升，则证明气密性良好，故错误．
（3）该装置属于固液常温型，实验室常用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）用此装置比较不同条件下制取氧气反应的快慢，可以通过观察产生气泡的快慢，还可检测一下相同时间内生成气体体积的大小；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）在相同时间内，比较注射器内收集到气体体积的大小．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置气密性的方法，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
24．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 外焰 部分加热．
（2）吸取和滴加少量液体用 胶头滴管 ，取用固体药品用 药匙或纸槽 ，块状固体一般用 镊子 夹取．
（3）取用药品要注意节约，如果没有说明用量，应该取最少量：固体只需盖满 试管底部 即可，液体取 1﹣2mL ．
（4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 放少量的水或铺一层细沙 ；防止 生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 ．
（5）用量筒量取液体读数时，视线与液体 凹液面最低处 保持水平．若仰视读数会 偏小 （填：“偏大”或“偏小”）．
【分析】（1）根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．
（2）取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子，吸取和滴加少量液体要用胶头滴管．
（3）本题主要考查化学实验中药品的取用操作，主要从节约药品上来分析．
（4）铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，生成物的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．
（5）使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平．
【解答】解：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰，因为外焰温度最高；故答案为：外焰；
（2）由常见仪器的名称和用途可知，吸取和滴加少量液体要用胶头滴管，取用固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状的药品可用镊子．故答案为：胶头滴管；药匙或纸槽；镊子；
（3）为了节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用．液体取1﹣﹣2mL，固体盖满试管底部即可，如果量再少会影响实验结果．故答案为：试管底部；1﹣2mL．
（4）铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙．故答案为：放少量的水或铺一层细沙；生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；
（5）在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若仰视读数，看到的读数偏小，量取到的实际液体正好偏大．故答案为：凹液面最低处；偏小．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
25．气体的溶解度也有一定的变化规律。
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 小 。为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是 增大压强 。
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 a （填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定。
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合题意进行分析解答。
【解答】解：I、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开可乐瓶，逸出大量气泡，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大，则为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是增大压强。
II、气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度应大于40℃。
故答案为：I、小；增大压强；II、a。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
26．把质量分数为60%和20%的食盐溶液混合，若要得到溶质质量分数为45%的溶液，则需要上述两种溶液的质量比是 5：3 ．
【分析】根据溶液混合前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：把质量分数为60%和20%的食盐溶液混合，若要得到溶质质量分数为45%的溶液，设需要质量分数为60%和20%的食盐溶液的质量分别是x、y，
则60%x+20%y＝（x+y）×45%
x：y＝5：3．
故答案为：5：3．
【点评】本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
27．如图进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是 氢气 ，写出电解水的文字表达式 水氢气+氧气 。
（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为5%，则分解水的质量为 20 g。
【分析】（1）根据电解水实验现象分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析计算；
【解答】解：（1）a管产生的气体体积多，为氢气，水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气+氧气；
（2）溶质质量分数＝×100%，设分解水的质量为x
5%＝
x＝20g
故填20。
故答案为：（1）氢气；水氢气+氧气；（2）20；
【点评】明确电解水实验的原理、现象及溶质质量分数的计算是解答本题关键。
28．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项．以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数
0～50
51～100
101～200
201～300
＞300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
（1）我市今年9月5日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是 II 和 良 ．
（2）产生二氧化硫的污染源是 燃烧大量的煤 ．
（3）减少空气中可吸入颗粒物的措施 植树造林 ．大气中 SO2 等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．
（4）汽车尾气（含有CO、SO2与NO2等物质）是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号） ①②③ ．
①开发新能源
②使用电动车
③植树造林
④带呼吸面具．
【分析】根据
题干提供的信息进行分析，根据空气污染指数的数值即可判断空气的质量级别以及质量状况，二氧化硫主要来自煤炭的燃烧，减少空气污染就是减少空气污染物的排放，或是增大对空气污染气体的治理．
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，空气污染指数为76～81，介于51～100之间，空气质量级别是Ⅱ，空气质量状况是良，故填：Ⅱ，良；
（2）煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，大量煤的燃烧，导致空气中二氧化硫的含量增高，故填：燃烧大量的煤；
（3）大量的植树造林能减少空气中可吸入颗粒物，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，随雨水降落会形成酸雨，故填：植树造林，SO2；
（4）①开发新能源能减少空气污染，②使用电动车，能减少空气污染，③植树造林能减少空气污染，④带呼吸面具不能减少空气污染，故填：①②③．
【点评】本题考查了化学与环境保护的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
29．若使a克n%的溶液溶质质量分数减少一半即到%，则加入溶剂质量为 a g，即为原 溶液 质量的2倍，若使质量分数增大一倍，则蒸发溶剂质量为 g，即为原 溶液 质量的一半．
【分析】根据溶液稀释与蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设加入溶剂的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则ag×n%＝（ag+x）×%
x＝ag；即为原溶液质量的2倍．
若使质量分数增大一倍，设蒸发溶剂的质量为y，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则ag×n%＝（ag﹣y）×2n%
x＝g；即为原溶液质量的一半．
故答案为：a；溶液；；溶液．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释与浓缩问题，掌握溶液稀释与蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
三．实验探究题（共5小题）
30．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内 压强 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是 CD
A．红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹
D．该实验可说明N2难溶于水
【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。
有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
（4）对此改进实验的叙述，错误的是 C
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中铁粉的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数为18.3%
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应写出化学方程式；
（2）根据红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体造成瓶内压强减小分析回答；
（3）根据实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量现象、注意事项分析判断；
（4）根据利用铁在空气中生锈测定空气中氧气含量的现象、注意事项分析判断。
【解答】解：（1）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）A．红磷燃烧产生大量白色的烟，没有雾，故A错误；
B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，故B错误；
C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹，故C正确；
D．该实验可说明N2难溶于水，故D正确
（4）A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，故A正确；
B．实验前一定要检查装置的气密性，故B正确；
C．此实验中铁粉的量不足会使测量结果偏小，故C错误；
D、此实验测出氧气的体积分数为≈18.3%，故正确。
故答为：（1）4P+5O22P2O5；（2）压强；
（3）C、D；
（4）C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
31．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源
（1）下列做法有利于保护水资源的是 B、D （填字母）。
A．化肥和衣药过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．生活中减少使用含磷洗衣粉
水的性质
（2）检验图1中b管产生气体的方法是 把带火星的木条深入b管 ，由实验可知水由 氢、氧两种元素 组成。
（3）如图2所示实验中，发现气球 变大 ，相应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
水的用途
（4）下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是 D 。（填字母）
A．液封形成密闭体系
B．润湿玻璃管口便于插入
C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶
D．提供热量
E．测量气体的体积
（5）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 47 mL．（水的密度为1.0g/mL）
②配制该溶液的正确操作顺序为 CBDEA （填宇母序号）。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ABC （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
④自来水需经过 蒸馏 （填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。
【分析】（1）根据水资源的保护和防止水污染的方法分析；
（2）根据氧气能使带火星的木条复燃和水电解实验结论分析；
（3）氧化钙与水反应产生大量热及温度变化压强变化进行分析；
（4）根据实验的注意事项进行分析；
（5）①根据溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量分析；
②根据配制溶液的实验顺序分析；
③根据溶质质量分数＝×100%分析；
④根据配制溶液采用蒸馏水分析。
【解答】解：（1）A、过度使用化肥农药会造成水资源污染；B、工业废水处理达标后排放，能防止水的污染；C、实验室的废液不经处理直接排放会造成水资源污染；D、减少使用用含磷洗衣粉，能防水的污染；故选：BD；
（2）水电解实验中正极产生氧气，检验氧气的方法是插入带火星的木条，水电解实验结论为水是由氢、氧两种元素组成，故填：把带火星的木条深入b管；氢、氧两种元素；
（3）氧化钙与水反应产生大量热，导致锥形瓶内压强增大，气体膨胀，气球变大；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故填：变大；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）A．检查装置气密性时液封形成密闭体系，故A正确；B．链接玻璃管与胶皮管时润湿玻璃管口便于插入，故B正确；C．铁丝燃烧实验时防止熔融物溅落炸裂集气瓶，故C正确；D．燃烧实验中热水提供热量和隔绝水中白磷氧气，故D错误
E．测量气体的体积，E正确；故选：D；
（5）①溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量＝50g﹣50g×6%＝47g，由于水的密度为1g/mL，故需要水的体积47mL，故填：47；
②配制一定溶质质量分数的溶液步骤：称量、量取、溶解、装瓶，故填：CBDEA；
③溶质质量分数＝×100%，溶质质量分数偏小可能是溶质的质量变小或溶液的水量变大，A．氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小，故A正确；
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸，导致称量的氯化钠溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确；C．量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小，故C正确；
D．装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故选：ABC；
④配制溶液时要用纯净物水，故应用蒸馏水，自来水需要经过蒸馏得到蒸馏水，故填：蒸馏。
【点评】本题考查知识点较多，都是课本基础知识，掌握课本基础知识是解题的关键。
32．在测定空气中氧气含量的实验中，小庆采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中共留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢来回推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）实验开始前，如何检查装置的气密性？ 在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气 ．
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 使空气中的氧气充分反应
．
（3）写出该实验中反应的表达式 2Cu+O22CuO ．
（4）小庆测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 ＜
2l%（填“＞”、“＝”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是 ①②③ ．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多．
【分析】本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量是，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．
【解答】解：
（1）在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气；
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确．
（3）铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO
（4）由此数据计算空气中氧气的含量为：＝12%，故小于21%、原因可能是加入铜丝量太少
答案：
（1）在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气；
（2）使空气中的氧气充分反应；
（3）2Cu+O2
2CuO
（4）＜；①②③．
【点评】本题用铜和氧气反应来测定空气中氧气的含量，比较新颖，是一道不错的变形题．
33．欲配制50g质量分数为15%的食盐溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）①写出上图操作中的两处错误之处： a中瓶塞正放在了桌子上 、 b中称量物体和砝码放反了 ；
②对上述两处错误操作纠正后，下列操作中还会导致溶质质量分数偏低的是 B ．
A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
（2）b操作中应称量食盐的质量是 6.5 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的食盐溶液的溶质质量分数是 13.3% ．（精确到0.1%）
（3）根据物质的分散情况，下列物质与氯化钠注射溶液归为同一类的是 A ．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．
【分析】（1）①根据瓶塞取下后要倒放的原则；称量时左物右码的原则分析判断；
②根据实验的操作和溶质质量分数的计算公式分析判断；
（2）根据溶质质量分数的计算公式分析．
（3）根据混合物的特征分析判断．
【解答】解：（1）①a中瓶塞正放在了桌子上；b中称量物体和砝码放反了；
②A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜，称量的实验多了，导致溶质质量分数偏大，故A不符合题意；
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，溶剂的质量偏多，导致溶质质量分数偏低．故B符合题意；
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数，量取的水少了，导致溶质质量分数偏大，故C不符合题意；
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，对溶质质量分数无影响，故D不符合题意．
（2）需要食盐的质量为：50g×15%＝7.5g，需要水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），实际称量的食盐的质量为6.5g，实际所配制溶液的溶质的质量分数是：
≈13.3%
（3）氯化钠注射溶液具有均一稳定性，属于溶液
A．碘酒属于溶液，与氯化钠注射溶液归为同一类；
B．泥水属于悬浊液，与氯化钠注射溶液归不为同一类；
C．冰水为纯净物，与氯化钠注射溶液归不为同一类；
D．牛奶属于乳浊液，与氯化钠注射溶液归不为同一类．
故答为（1）①a中瓶塞正放在了桌子上；b中称量物体和砝码放反了；②B；（2）6.5，13.3%；（3）A．
【点评】量取液体时，仰视读数，由于视线位于液面下方而使读数小于实际体积；俯视时，视线位于液面以上而使读数大于实际体积．
34．探究一：按照体积计算空气中氧气约占 21 %，一号化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，但测出的氧气体积分数明显偏小，设计改进实验（图1）
【查阅资料】
颜色、状态
熔点/℃
燃烧所需最低温度/℃
密度/g?cm﹣3
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色固体
44.1
40
1.82
（1）写出课本实验集气瓶中红磷发生反应的文字表达式 磷+氧气五氧化二磷 ，属于 化合 反应。
（2）课本实验测出氧气体积分数偏小的原因中： 装置漏气 ， 没有冷却至室温就打开止水夹 。
（3）对课本实验装置进行了如图1的改进。
①把红磷更换为白磷，理由是 着火点低，更容易点燃 ；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的 导热 性；
③与课本实验装置相比，图1装置的一个优点是 实验结果更准确 。
探究二：二号化学兴趣小组设计了图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a．检查装置气密性；b．加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。（提示：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法：往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性 好 （填“好”或“不好”）
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 BC （填字母）。
A．红磷
B．木炭
C．硫
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 12 cm（填整数）。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 偏大 （填“偏大”或“偏小”）。
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：探究一：
按照体积计算空气中氧气约占21%。
故填：21。
（1）课本实验中，集气瓶中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷，属于化合反应。
故填：磷+氧气五氧化二磷；化合。
（2）课本实验测出氧气体积分数偏小的原因：红磷不足，装置漏气，没有冷却至室温就打开止水夹等。
故填：装置漏气；没有冷却至室温就打开止水夹。
（3）①把红磷更换为白磷，理由是白磷着火点低，更容易点燃。
故填：着火点低，更容易点燃。
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的导热性。
故填：导热。
③与课本实验装置相比，图1装置的优点是：防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。
故填：实验结果更准确。
探究二：
（1）在操作a中检查装置气密性的方法：往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。
故填：好。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是木炭、硫，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体、硫燃烧生成二氧化硫气体，会导致水不能进入容器。
故填：BC。
（3）在操作d结束时，由于氧气约占空气总体积的五分之一，消耗氧气体积为：15×＝3，装置A中液面的刻度约为12cm；
如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，说明消耗氧气体积偏大，则实验结果比理论值偏大。
故填：12；偏大。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
四．解答题（共6小题）
35．配制0.9%的NaCl溶液500g，回答下列问题。
（1）计算：需NaCl的质量为 4.5 g：
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体时，应先 B （5g以下用游码）；
A．添加砝码
B．调节游码
C．添加NaCl
（3）量取和溶解；
（4）反思：实际配制的溶液中溶质的质量分数小于0.9%，其原因可能是 AB 。
A．氯化钠固体中含有杂质
B．固体倒入烧杯时洒落
C．量筒量取水时俯视读数
D．装瓶时有液体溅出了
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）结合托盘天平的使用方法，进行分析解答。
（3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于0.9%，造成的原因可能是溶质的质量偏小、溶剂的质量偏多。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g。
（2）配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g。；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至4.5刻度处，再添加药品。
（3）
A．氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
B、固体倒入烧杯时洒落，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
C、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
故答案为：（1）4.5；（2）B；（3）AB；
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
36．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中甲溶液是 甲 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）图3中曲线N表示的是 乙 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（3）根据图中信息下列说法正确的是 AC （填字母序号）
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
（4）30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有： ABCEFG （填序号）。
A．托盘天平（带砝码）
B．药匙
C．玻璃棒
D．漏斗
E．烧杯
F．量筒
G．胶头滴管
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N大；
（1）20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；
（2）如如图1和如图2所示，M是甲物质的溶解度曲线，N是乙物质的溶解度曲线；
（3）根据饱和溶液与溶解度曲线的关系进行分析解答，不能继续溶解的溶液是该温度下的饱和溶液，据此解答；
（4）考虑配制一定质量分数的甲物质溶液的步骤是：计算、称量、溶解。然后再想各个步骤中要用到的仪器。
【解答】解：（1）20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；
故答案为：甲；
（2）如如图1和如图2所示，M是甲物质的溶解度曲线，N是乙物质的溶解度曲线；
故答案为：N；
（3）A、图1中乙溶液不含有未溶解的固体，不一定是不饱和，但随着温度的升高，该物质的溶解度增大，所以图2中乙一定是不饱和溶液，正确；
B、图2中乙溶液降温至30℃不一定形成乙的饱和溶液，不一定会有晶体析出，错误；
C、图2中两溶液中溶质质量和溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，正确；
D、20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，错误。
故选：AC。
（4）配制一定质量分数的甲物质溶液的步骤是：计算、称量、溶解，据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，
故答案是：ABCEFG。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
37．如图是有关二氧化碳的几个性质实验：
（1）A中看到的现象有 小烧杯中有大量气泡冒出；大烧杯中蜡烛下面的熄灭，上面的后熄灭 ，由此说明二氧化碳具有的性质是 密度比空气密度大；既不燃烧也不支持燃烧 。
（2）B中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是： 二氧化碳能溶于水并且与水反应，瓶内压强变小，因此塑料瓶会变瘪； 。
（3）C中通入二氧化碳后石蕊试液变成 红 色，将所得液体加热，发生的反应文字表达式为 碳酸水+二氧化碳 。
（4）E中的现象是 试管内液面上升 、 澄清石灰水变浑浊 。
（5）以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是 D （填序号）。
【分析】（1）根据石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳可以使蜡烛熄灭进行分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水并且与水反应进行分析；
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，碳酸在加热的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（4）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应会使气体减少，造成管内压强减小，液体进入试管进行分析；
（5）根据物理性质的定义进行分析。
【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应，有大量气泡冒出；实验中蜡烛熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧因此能灭火；
（2）二氧化碳能溶于水并且与水反应，瓶内压强变小，因此塑料瓶会变瘪；
（3）现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，碳酸在加热的条件下生成水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸水+二氧化碳；
（4）将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少，造成试管内压强减小，而使烧杯内液体进入试管，因此可观察到：试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；
（5）通过分析可知，D中只能体现二氧化碳的物理性质的是密度比空气大，故选：D。
故答案为：（1）小烧杯中有大量气泡冒出；大烧杯中蜡烛下面的熄灭，上面的后熄灭；密度比空气密度大；既不燃烧也不支持燃烧；
（2）二氧化碳能溶于水并且与水反应，瓶内压强变小，因此塑料瓶会变瘪；
（3）红，碳酸水+二氧化碳；
（4）澄清石灰水变浑浊、试管内液面上升；
（5）D。
【点评】本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
38．市场上有一种夹层冷饮料，其包装结构如下图所示：
饮用前只要将小袋刺破，使固体和液体充分接触，过一会就能得到冰冷的饮料．据此回答下列问题：
（1）夹层内的物质最有可能的是 D ．
A．碳酸钙和稀盐酸
B．生石灰和水
C．氯化钠和水
D．硝酸钾和水
（2）丢弃这些饮料罐不仅会浪费金属资源，而且还会造成环境污染．小华同学设计了以下方案，收集饮用后夹层的溶液，经过操作①后，可以将夹层的固体顺利回收再用．那么操作①是 蒸发溶剂 ，在实验室要完成该操作，除了铁架台（带铁圈）外还需使用的仪器是 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ．
【分析】物质溶于水时，有的放热，有的吸热；想把溶质从溶液中结晶析出，可以采取蒸发溶剂的方法．
【解答】解：（1）由于该固体和液体混合，过一会就会得到冰冷的饮料，说明这种物质溶于水会导致温度降低，故选：D
（2）想从溶液中得到溶解在溶剂中的固体，可以采取蒸发溶剂的方法，需用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发溶剂，蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的吸热或放热现象及有关混合物的分离的方法等．
39．t1℃时，向盛有10ml水A、B的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，可观察到如图所示的现象。请回答：
（1）t1℃时， A （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 b （填“a”或“b”）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 降温结晶 。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是 BD 。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；（1）t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶；
（4）关于两支试管中的物质，说法错误的是：B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大错误，可能不变；D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出错误。
【解答】解：（1）t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为A试管底部有固体；故答案为：A；
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；故答案为：b；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶，因为a的溶解度随温度的升高变化比b大；故答案为：降温结晶；
（4）关于两支试管中的物质，说法错误的是：B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大错误，可能不变；D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出错误；故答案为：BD；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
40．将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么
（1）第一份溶液的溶质质量分数为 10 %；
（2）将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为 5 %；
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入 50 g的水；
（4）欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 6.25 g或蒸发掉水 25 g．
【分析】（1）根据溶液具有均一性，结合溶质质量分数＝100%，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（4）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
【解答】解：（1）溶液具有均一性，将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，每一份溶液的溶质质量分数均为100%＝10%．
（2）将所得溶液平均分成4份，每一份溶液的质量均为（20g+180g）÷4＝50g；由溶液稀释前后，溶质的质量不变，将第二份溶液稀释至100g，则其溶质质量分数为
100%＝5%．
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则50g×10%＝（50g+x）×5%
x＝50g
（4）设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%＝50g×10%+x，x＝6.25g；
设需要蒸发水的质量为y，（50g﹣y）×20%＝50g×10%，y＝25g．
故答案为：（1）10；（2）5；（3）50；（4）6.25；25．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．
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精品试卷·第
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