化学反应原理模块测试题[无答案]

第一学期期终测试
化学（高二理）
可能用到的元素相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一．选择题（14×3＝42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　 　）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1
2. 在相同温度时，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
3. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
4. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 5. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
7. 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
8．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
9．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．（固体） B．（固体）
C．（溶液） D．（固体）
10．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
12．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质则消耗的电量 最多的是（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Hg2+
13．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
14．下列推论正确的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
二、填空题（58分）
15. (15分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙
的热化学方程式 ；
（2）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）＝ CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）＝ CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)＝ CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= kJ·mol－1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为:
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），
a __________0.01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。
16．(共14分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是_______，B是_______，C是，D是_______，E是_______，F是_______，G是_______.(写化学式)
17．(共15分)右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比
为______________________________________________________。
18.（8）常温下有 pH＝12的氢氧化钠溶液100mL，加入某溶液将pH变为11（设溶液体积可以直接相加，结果精确到0.1）
（1）若用pH＝10的氢氧化钠溶液，应加入﹍﹍﹍mL，
（2）若用pH＝2的盐酸溶液，应加入﹍﹍﹍mL，
（3）若用0.01mol·L-1的醋酸溶液V mL,则V的取值范围是﹍﹍﹍﹍﹍，
（4）若用pH＝2的任意一元酸HA溶液V mL，则V的取值范围是﹍﹍﹍﹍﹍。
19．（8分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）写出该反应平衡常数的表达式 ，
2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，
平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
班级：＿＿＿＿＿＿＿＿ 学号：＿＿＿＿＿＿＿＿ 姓名：＿＿＿＿＿＿＿＿
时间：90分钟 得分：__________