天津市2020-2021学年高一下学期4月期中考试模拟化学试题 Word版含答案
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| 名称 | 天津市2020-2021学年高一下学期4月期中考试模拟化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 281.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-11 20:49:59 | ||
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文档简介
天津市2020-2021年高一下学期期中考试模拟练习卷
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列说法中错误的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O
2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．中子数为 8的氮原子N
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．聚丙烯的结构简式：
D．结构示意图，可以表示 35Cl﹣，也可以表示 37Cl﹣
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红
C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因
D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨
4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO（NH2）2]废水的装置。下列说法中正确的是（ ）
A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B．M电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑
C．当有1molH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2
D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．SO2有还原性，可被浓硫酸氧化
B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原
D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性
6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同
C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂A的作用下，0～4min内v（NH3）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1
B．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C．不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A）
D．升高温度可使容器内气体颜色加深
8．（3分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
9．（3分）下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂．
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
10．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
11．（3分）已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2↑+O2↑+2H2O
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
13．（3分）将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13
14．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
二．推断题（共6小题，满分38分）
15．（8分）已知A为常见的金属单质，A及其化合物之间有如图所示的转化关系，根据题目要求填空
（1）写出下列物质的化学式A ，B ，F 。
（2）按照要求写出下列反应的方程式
⑤ 。（写出离子反应方程式）
⑧ 。（写出化学反应方程式）
（3）写出一种鉴别D溶液中所含的阳离子的鉴别方法 。
（4）写出F受热分解的化学反应方程式 。
16．（12分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则：
（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH 。（填“增大、减小或不变”）
（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的 （填M或N）导线连接
（3）B池中一段时间后实验现象 。
（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为 。
（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。
17．（2分）反应 A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 。
18．（4分）已知断开1mol H﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ；
19．（2分）在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
事实
影响因素
（1）
集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
（3）
熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体
（4）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
（5）
同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同
（6）
夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象
20．（10分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与 2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。
①在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 。
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 倍
B．CH3OH 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
③化学平衡常数K（B）、K（C）、K（D）的大小关系是： 。
④计算图中A点的平衡常数KP＝ 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；用 P1或P2或P3表示）。
（2）已知 NH3（g）+NOx（g）+O2（g）?N2（g）+H2O（g）（未配平）。为研究 NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
①图2 中，最佳氨氮比为2.0，理由是 。
②请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
三．解答题（共3小题，满分20分）
21．（6分）某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，A与氢气完全反应，写出此化合物的结构简式 。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
22．（4分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氮的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式： 。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具 （填字母代号）。
A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性
（3）装置E的作用是 ，装置F的作用是 ，E中的碱石灰 （填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是 。
23．（10分）一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：
回答下列问题：
（1）举出图中两种形式的能量转化： 、 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 。
（3）研究表明，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：
ⅰ． （请补充完整）；
ⅱ．I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣。
（4）SO2歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol?L﹣1的KI
amol?L﹣1的KI
0.2mol?L﹣1的H2SO4混合物
0.2mol?L﹣1的H2SO4
0.2mol?L﹣1的KI和0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
已知：I2易溶解在KI溶液中。
①B是A的对比实验，a＝ ；A、B对比实验说明 ；A、C对比实验说明 。
②实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 。
（5）已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H2SO4，则硫原子利用率为 %。（结果保留三位有效数字）
天津市2020-2021年高一下学期期中考试模拟练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列说法中错误的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O
【分析】A．水晶成分为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料；
B．光导纤维的成份是二氧化硅；
C．水玻璃是硅酸钠水溶液，是矿物胶，不燃烧；
D．将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数。
【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，水晶饰品成分为二氧化硅为氧化物，故A错误；
B．SiO2是制造光导纤维的主要原料，故B正确；
C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；
D．根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O得顺序来书写，高岭石Al2（Si2O5）（OH）4 可表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，掌握硅及其化合物的性质是解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．中子数为 8的氮原子N
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．聚丙烯的结构简式：
D．结构示意图，可以表示 35Cl﹣，也可以表示 37Cl﹣
【分析】A．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．电子式只能表示羟基，氢氧根离子带有一个单位负电荷；
C．聚丙烯是丙烯分子中的碳碳双键相互加成形成的高分子化合物；
D．35Cl﹣和37Cl﹣的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝7+8＝15，质子数为7，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，所以中子数为8的氮原子符号为157N，故A错误；
B．羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；
C．聚丙烯的结构简式为：，故C错误；
D．35Cl﹣和37Cl﹣的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl﹣，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及核数符号、电子式、结构简式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红
C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因
D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨
【分析】A．二氧化硫具有还原性；
B．石蕊遇到碱变蓝色；
C．工业上大量燃烧含硫燃料是空气中二氧化硫含量增多的主要原因；
D．依据铵盐的性质判断。
【解答】解：A．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂，利用的是其还原性，防止葡萄酒中的有用成分被氧化，但是二氧化硫有毒，所以应严格控制用量在国标范围内，故A正确；
B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变蓝色，故B错误；
C．工业上大量燃烧含硫燃料是空气中二氧化硫含量增多的主要原因，故C正确；
D．大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能够与碱反应生成氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。
4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO（NH2）2]废水的装置。下列说法中正确的是（ ）
A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B．M电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑
C．当有1molH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2
D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放
【分析】根据图给信息可知，M电极上[CO（NH2）2]失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑，N电极为正极，O2得到电子结合H+生成H2O，即N为正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，电流方向为N→用电器→M，电子流向为M→用电器→N，原电池总反应为2CO（NH2）2+3O2＝2CO2↑+4H2O+2N2↑，据此解答。
【解答】解：A．该装置外电路中电流的方向为N→用电器→M，与图中箭头的方向相反，故A错误；
B．M电极上[CO（NH2）2]失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑，故B正确；
C．N为正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，有1molH+通过质子交换膜时，电路中有1mol电子转移，所以消耗标准状况下的n（O2）n（e﹣）＝0.25mol，即5.6L，但该选项中没有指明O2的存在条件，所以不能确定O2的体积，故C错误；
D．原电池总反应为2CO（NH2）2+3O2＝2CO2↑+4H2O+2N2↑，由于不消耗酸、生成酸，但生成水，溶液的酸性减弱，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电子流向、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度不大。
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．SO2有还原性，可被浓硫酸氧化
B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原
D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性
【分析】A．二氧化硫具有还原性，能够被强氧化剂氧化，但不能被浓硫酸氧化；
B．氨气催化氧化生成氧气，但不会被浓硫酸氧化；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中的硝酸被还原；
D．浓硫酸将胆矾中的水吸出来，体现了浓硫酸的吸水性，不是脱水性．
【解答】解：A．二氧化硫能够被氧气、氯气等氧化剂氧化，具有还原性，但二氧化硫不会被浓硫酸氧化，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中，浓硝酸体现酸性和氧化性，其中有的硝酸做氧化剂，反应中被还原，故C正确；
D．浓硫酸将物质中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性，而浓硫酸将胆矾中的水吸出来，是体现了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见物质的性质及判断，为高频考点，题目难度中等，涉及二氧化硫、氨气、硝酸、浓硫酸的性质等知识，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，试题侧重对学生的分析与实验能力的考查．
6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同
C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【分析】验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，由实验装置可知，甲中C与浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，然后连接丙，利用品红褪色可检验二氧化碳，再连接丁除去二氧化硫，再一次连接丙证明二氧化硫除尽，最后连接乙，乙中石灰水变浑浊可证明生成二氧化碳，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，上述装置连接的正确顺序是A→C→D→E→F→C→D→B，故A错误；
B．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同，均为酸性氧化物与碱反应，故B正确；
C．二者均使石灰水变浑浊，应排除二氧化硫的干扰后，观察到乙中澄清石灰水变浑浊，可验证生成CO2，故C错误；
D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂A的作用下，0～4min内v（NH3）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1
B．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C．不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A）
D．升高温度可使容器内气体颜色加深
【分析】A．由图可知在催化剂A的作用下，0～4min内△n（N2）＝3.5mol，△c（N2）＝1.75mol/L，根据v计算v（N2），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算（NH3）；
B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
C．由图可知，相同时间内，在催化剂A条件下生成氮气的物质的量最大，其次是在催化剂B条件下，最后是在催化剂C条件下，说明v（A）＞v（B）＞v（C），活化能越低，反应速率越快；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
【解答】解：A．由图可知在催化剂A的作用下，0～4min内△n（N2）＝3.5mol，△c（N2）＝1.75mol/L，v（N2）mol?L﹣1?min﹣1，8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l），则v（NH3）v（N2）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；
B．该反应是放热反应，在恒容绝热的密闭容器中，反应正向进行则容器温度会升高，当容器内温度不变时，能说明反应已经达到平衡，故B正确；
C．由图可知，v（A）＞v（B）＞v（C），活化能越低，反应速率越快，则Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A），故C正确；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则NO2的浓度增大，容器内气体颜色变深，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态及影响因素、化学平衡图象分析等知识，为高频考点，侧重分析、计算和灵活运用能力的考查，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义、理解运用化学平衡影响因素为解题关键，注意活化能大小与反应速率快慢的关系，题目难度不大。
8．（3分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
【分析】提纯含有少量泥沙的粗盐，先将固体溶于水形成溶液，再将泥沙通过过滤的方法除去，得到氯化钠溶液，再从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，据此分析．
【解答】解：提纯含有少量泥沙的粗盐，先将固体溶于水形成溶液，过滤除去泥沙，将滤液进行蒸发、结晶获得氯化钠固体，所以操作顺序为溶解、过滤、蒸发、结晶，故选D。
【点评】本题主要考查物质的分离提纯，应注意的是实验基本操作的灵活运用，难度不大．
9．（3分）下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂．
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
【分析】①活性炭具有吸附性、SO2和有色物质反应生成无色物质、HClO具有强氧化性；
②n（FeBr2）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（Cl2）＝0.05mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2完全被氧化时溴化亚铁和氯气的物质的量之比为2：3，实际上大于2：3，所以溴化亚铁完全被氧化；
③电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；
⑤碳酸氢根离子的电离生成H3O+、CO32﹣；
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，能和强碱溶液反应；
⑦NO易被氧气氧化；
⑧浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂．
【解答】解：①活性炭具有吸附性、SO2和有色物质反应生成无色物质、HClO具有强氧化性，所以其漂白原理不同，故错误；
②n（FeBr2）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（Cl2）＝0.05mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2完全被氧化时溴化亚铁和氯气的物质的量之比为2：3，实际上大于2：3，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故正确；
③电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，故错误；
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故错误；
⑤碳酸氢根离子的电离生成H3O+、CO32﹣，电离方程式为HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故正确；
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成硅酸盐，故错误；
⑦NO易被氧气氧化生成二氧化氮而不能在空气中稳定存在，故错误；
⑧浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，涉及氧化还原反应、漂白原理、电解原理等知识点，注意②中离子还原性强弱顺序、④中铁腐蚀电化学腐蚀时不能生成高价铁离子，这些都是易错点．
10．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．
【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧为放热反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意常见吸热反应以及放热反应．
11．（3分）已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2↑+O2↑+2H2O
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
【分析】A、还原性二氧化硫大于亚铁离子；
B、还原性二氧化硫大于碘离子；
C、反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的；
D、还原性亚铁离子大于氯离子。
【解答】解：A、反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故A正确；
B、反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故B正确；
C、反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D、反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，反应可以发生，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查还原性强弱的应用，根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生。
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【分析】A．同位素研究的对象是原子，质子数相等中子数不等；
B．同系物：结构相似，分子组成上相差﹣CH2﹣原子团的同一类物质；
C．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体；
D．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。
【解答】解：A.14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，故A错误；
B.间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此两者互为同系物，故B正确；
C.Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，故C错误；
D.乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此两者不能互称同分异构体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的同位素、同素异形体、同分异构体等知识点等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13．（3分）将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13
【分析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。
【解答】解：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156g 32g
m 26.4﹣24.8＝1.6
Na2O2的质量是m＝156g7.8g
氧化钠的质量是26.4g﹣7.8g＝18.6g，原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比：：1：3，原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，
故选：B。
【点评】本题主要考查了利用化学方程式的计算，注意抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。
14．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选：C。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
二．推断题（共6小题，满分38分）
15．（8分）已知A为常见的金属单质，A及其化合物之间有如图所示的转化关系，根据题目要求填空
（1）写出下列物质的化学式A Fe ，B Fe3O4 ，F Fe（OH）3 。
（2）按照要求写出下列反应的方程式
⑤ 2Fe3++Fe＝2Fe2+ 。（写出离子反应方程式）
⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 。（写出化学反应方程式）
（3）写出一种鉴别D溶液中所含的阳离子的鉴别方法 滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+ 。
（4）写出F受热分解的化学反应方程式 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
【分析】A及其化合物之间有如图所示的转化关系，F为红褐色固体，则F为Fe（OH）3；B为黑色晶体，B与HCl反应生成C和D，C、D之间能够相互转化，则B为Fe3O4，D为FeCl3，C为FeCl2，E为Fe（OH）2；A为常见的金属单质，则A为Fe，以此分析解答。
【解答】解：（1）结合分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，
故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；
（2）反应⑤为FeCl3与Fe反应生成FeCl2，离子方程式为：2Fe3++Fe＝2Fe2+；
反应⑧为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe＝2Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（3）D溶液中所含的阳离子为Fe3+，Fe3+的检验方法是：滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+，
故答案为：滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+；
（4）F为Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成氧化铁和水，该反应的化学反应方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
【点评】本题考查无机物推断，推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及铁离子的检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
16．（12分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则：
（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH 减小 。（填“增大、减小或不变”）
（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的 M （填M或N）导线连接
（3）B池中一段时间后实验现象 铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色 。
（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为 C＞A＞B＞D 。
（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 Ag2O或Ag2CO3 。
【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，即A为原电池负极导线、B为原电池正极导线，
（1）根据原电池总反应确定溶液pH变化；
（2）A电解池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则左管电极上产生氢气，右管电极上产生氧气，即左管Pt电极为阴极、右管Pt电极为阳极；
（3）B池中Fe电极为阴极、Cu电极为阳极，Cu作阳极为活泼电极，生成铜离子进入溶液中，阴极上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气；
（4）A池为电解水装置，B池中只有阴极Fe电极上生成氢气，C池为电解饱和食盐水装置，D池中只有阳极Pt电极上生成氧气，根据电子守恒计算生成气体的总物质的量，进而比较大小；
（5）根据“析出什么、补充什么”的原则，结合电解硝酸银溶液的反应特点补充物质恢复电解质溶液。
【解答】解：甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，即A为原电池负极导线、B为原电池正极导线，
（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣＝CO32﹣+3H2O，溶液中氢氧根离子被消耗，所以溶液的pH减小，
故答案为：减小；
（2）A电解池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则左管电极上产生氢气，右管电极上产生氧气，即左管Pt电极为阴极、右管Pt电极为阳极，即M为电解池的阴极、N为电解池的阳极，阴极与原电池的负极相接，所以甲烷燃料电池中导线A与电解池中的M导线相接，
故答案为：M；
（3）B池中Fe电极为阴极、阴极上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，即有气泡产生；
Cu电极为阳极，Cu作阳极为活泼电极，电极溶解、生成铜离子进入溶液中，电解质溶液逐渐变蓝，
故答案为：铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色；
（4）因为电路中转移电子数相同，若设4mol电子：A池中生成氢气和氧气的总反应为2H2O＝2H2↑+O2↑，转移4mol电子生成3mol混合气体；B池中只有阴极Fe电极上生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，转移4mol电子生成2molH2；C生成氢气和氯气，总反应为2Cl﹣+2H2O＝H2↑+Cl2↑+2OH﹣，转移4mol电子生成4mol混合气体；D只生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，转移4mol电子生成1molH2，所以相同条件下的A，B，C，D池中生成气体的总体积大小为C＞A＞B＞D，
故答案为：C＞A＞B＞D；
（5）D池电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag++2H2O＝O2↑+4Ag+4H+，所以要使硝酸银溶液恢复到电解前的状态，可加入一定量的Ag2O或Ag2CO3，
故答案为：Ag2O或Ag2CO3。
【点评】本题综合考查原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握原电池、电解池的工作原理以及电极、电解方程式的书写是解题关键，注意结合电子守恒、反应的方程式和电极反应式进行计算，题目难度中等。
17．（2分）反应 A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 D 。
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H＝E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。
【解答】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，
故选：D。
【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。
18．（4分）已知断开1mol H﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 放出 （填“吸收”或“放出”）能量 51.5 kJ；
【分析】H2和Br2反应的化学方程式为H2+Br2＝2HBr，化学反应时，断裂化学键要吸热，形成化学键要放热，反应热△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算解答。
【解答】解：H2和Br2反应的化学方程式为H2+Br2＝2HBr，则断裂化学键吸收的能量为：1mol×436kJ/mol+1mol×193kJ＝629kJ，形成1molH﹣Br键放出的能量为：366kJ/mol×2mol＝732kJ，
所以H2+Br2＝2HBrd的反应热△H＝629kJ/mol﹣732kJ/mol＝103kJ/mol，热化学方程式为H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝﹣103kJ/mol，即生成2molHBr（g）放出103kJ热量，则生成1molHBr需放出51.5kJ热量，
故答案为：放出； 51.5。
【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，把握热化学方程式的意义即可解答，注意反应热的计算方法。
19．（2分）在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
事实
影响因素
（1）
集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
光照
（2）
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
接触面积
（3）
熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体
催化剂
（4）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
反应物本身的性质
（5）
同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同
浓度
（6）
夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象
温度
【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生爆炸反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒，则增大固体接触面积，即影响因素为接触面积，故答案为：接触面积；
（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；
（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度。
【点评】解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大。
20．（10分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与 2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。
①在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 BCD 。
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 倍
B．CH3OH 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在 低温 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
③化学平衡常数K（B）、K（C）、K（D）的大小关系是： K（B）＞K（C）＝K（D） 。
④计算图中A点的平衡常数KP＝ 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；用 P1或P2或P3表示）。
（2）已知 NH3（g）+NOx（g）+O2（g）?N2（g）+H2O（g）（未配平）。为研究 NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
①图2 中，最佳氨氮比为2.0，理由是 氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，低于2.0时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加 。
②请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
【分析】（1）①在一容积可变的密闭容器中，1molCO与 2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达到化学平衡状态的是各物质的浓度不变，正逆反应速率相等；
②反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；
③化学平衡常数K随温度变化，图象分析可知反应随温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，升温平衡常数减小；
④图中A点的压强为P2，温度200°C，可以依据E点数据计算平衡常数KP；
（2）①氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大；
②使用催化剂，对平衡无影响。
【解答】解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图象可知一定压强下，反应随温度升高，CO的平衡转化率（α）减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 倍只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．CH3OH 的体积分数不再改变是平衡标志，故B正确；
C．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，在可变容器中，密度是变量，当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BCD；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图象可知一定压强下，反应随温度升高，CO的平衡转化率（α）减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，△S＜0，满足△H﹣T△S＜0的条件是低温条件下反应能自发进行，
故答案为：低温；
③平衡常数随温度变化，DC是相同温度下，平衡常数相同，B温度低于DC，为放热反应，温度越低平衡正向进行，化学平衡常数K（B）、K（C）、K（D）的大小关系是：K（B）＞K（C）＝K（D），
故答案为：K（B）＞K（C）＝K（D）；
④图中A点的压强为P2，温度200°C，可以依据E点数据计算，E点压强P1，CO平衡转化率（α）＝80%，结合三行计算列式计算，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol） 0.2 0.4 0.8
平衡状态气体总物质的量＝0.2mol+0.4mol+0.8mol＝1.4mol，P（CO）＝P1，P（H2）＝P1，P（CH3OH）＝P1，
平衡常数KP，
故答案为：；
（2）①氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，得不偿失，低于2.0时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加，
故答案为：氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，低于2.0时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加；
②使用催化剂，只能加快反应速率从而缩短到达平衡的时间，对平衡状态无影响。由于横坐标是氧气含量，纵坐标是脱硝率，在其他条件相同的前提下，是否使用催化剂对平衡点无影响，故所作出的图与原图一致，，
故答案为：。
【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，题目难度中等，注意利用“定一议二”原则分析。
三．解答题（共3小题，满分20分）
21．（6分）某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为 C8H8 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，A与氢气完全反应，写出此化合物的结构简式 。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
【分析】某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中N（C）8，故N（H）8，则A的分子式为C8H8，结合问题中A可以发生的反应，可知A的结构简式为：。
【解答】解：某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中N（C）8，故N（H）8，则A的分子式为C8H8，结合问题中A可以发生的反应，可知A的结构简式为：。
（1）由上述分析可知，A的分子式为：C8H8，
故答案为：C8H8；
（2）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（3）由可知，与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）一定条件下，与氢气完全反应，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，生成的化合物的结构简式为，
故答案为：；
（5）含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，高分子化合物结构简式为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断，属于计算型推断，题目侧重于学生的分析计算能力的考查，掌握根据元素的含量和相对分子质量确定物质的组成方法，学习中注意掌握有机物官能团的性质。
22．（4分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氮的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式： Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 ，这个反应说明氨具 B （填字母代号）。
A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性
（3）装置E的作用是 吸收NH3中的水蒸气，干燥氨气 ，装置F的作用是 检验是否有水生成 ，E中的碱石灰 不能 （填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是 吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨气，防止污染空气 。
【分析】（1）加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出化学方程式；
（2）根据实验现象可知，氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，据此写出化学方程式；根据反应中N的化合价变化分析氨气的性质；
（3）利用碱石灰的吸水作用干燥氨气，利用硫酸铜遇到水变蓝的特征现象判断生成的水；
（4）装置图分析可知，浓硫酸是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入F装置，干扰水的检验。
【解答】解：（1）加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）反应的实验现象为黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成，所以氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；其中氨气中氮元素化合价升高、失电子、还原剂，这个反应说明氨气具有还原性，故选B，
故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；B；
（3）装置C中的反应要求是干燥的氨气，故利用碱石灰来干燥氨气，水遇无水硫酸铜变蓝，故F的作用是验证水的生成，但不能用CaCl2代替碱式灰，因为CaCl2能与氨气反应生成
Ca（NH3）8Cl2而消耗氨气，
故答案为：吸收NH3中的水蒸气，干燥氨气；检验是否有水生成；不能；
（4）浓硫酸检验酸性和吸水性，氨气有毒，可用浓硫酸吸收处理，同时该实验的目的是验证氨气的还原性，用无水硫酸铜检验水，必须隔离空气中的水、防止干扰，
故答案为：吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨气，防止污染空气。
【点评】本题考查了实验室制备氨气和氨气性质验证，侧重学生分析能力、实验操作能力和灵活运用能力的考查，把握制备原理、实验现象的分析、各装置作用的理解是解题关键，题目难度不大。
23．（10分）一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：
回答下列问题：
（1）举出图中两种形式的能量转化： 风能转化为电能 、 太阳能转化为电能 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑ 。
（3）研究表明，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：
ⅰ． SO2+4I﹣+4H+＝S↓+2I2+2H2O （请补充完整）；
ⅱ．I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣。
（4）SO2歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol?L﹣1的KI
amol?L﹣1的KI
0.2mol?L﹣1的H2SO4混合物
0.2mol?L﹣1的H2SO4
0.2mol?L﹣1的KI和0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
已知：I2易溶解在KI溶液中。
①B是A的对比实验，a＝ 0.4 ；A、B对比实验说明 有I﹣存在时H+可以加快歧化反应速率 ；A、C对比实验说明 H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用 。
②实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： D中由反应ii产生的H+使反应i加快 。
（5）已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H2SO4，则硫原子利用率为 66.7 %。（结果保留三位有效数字）
【分析】（1）图中风力电机可将风能转化为电能；光伏电池可以把太阳能转化为电能；电解硫酸时电能转化为化学能；
（2）反应Ⅰ中硫酸分解；
（3）第一步反应中反应物一定有I﹣和SO2，且在酸性条件下发生；
（4）①B是A的对比实验，变量应只有一个，且催化剂可加快反应速率；
②D组实验中添加了碘单质，反应ii可以直接进行，且D组反应速率更快；
（5）反应i和反应ii相加可得总反应为3SO2+2H2O＝2H2SO4+S↓，即反应物中3个S原子中有2个硫原子转化为硫酸。
【解答】解：（1）风力电机可将风能转化为电能；光伏电池可以把太阳能转化为电能；电解硫酸时电能转化为化学能，则图中涉及的能量转化为风能转化为电能、太阳能转化为电能等，
故答案为：风能转化为电能；太阳能转化为电能；
（2）反应I为电解硫酸，产物为氧气、二氧化硫、水，根据元素守恒可得化学方程式为2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑，
故答案为：2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑；
（3）碘离子可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，所以第一步反应中反应物一定有I﹣和SO2，根据第二步反应的反应物可知第一步反应中产物有I2，再结合图示可知产物应该还有S单质，根据电子守恒和元素守恒可得第一步反应为SO2+4I﹣+4H+＝S↓+2I2+2H2O，
故答案为：SO2+4I﹣+4H+＝S↓+2I2+2H2O；
（4）①B是A的对比实验，变量应只有一个，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以a＝0.4；A中没有添加稀硫酸，B中有添加，结果B中出现浑浊更快，说明有I﹣存在时H+可以加快歧化反应速率；A中只加KI，C中只加稀硫酸，结果C中无明显现象，说明H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用，
故答案为：0.4；有I﹣存在时H+可以加快歧化反应速率；H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用；
②D组实验中添加了碘单质，反应ii可以直接进行，且D组反应速率更快，说明反应ⅱ比反应i快，且D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快，
故答案为：D中由反应ii产生的H+使反应i加快；
（5）反应i和反应ii相加可得总反应为3SO2+2H2O＝2H2SO4+S↓，即反应物中3个S原子中有2个硫原子转化为硫酸，所以原子利用率为100%≈66.7%，
故答案为：66.7。
【点评】本题考查化学反应速率及物质的制备，为高频考点，把握能量转化、反应机理、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量的应用，题目难度不大。
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列说法中错误的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O
2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．中子数为 8的氮原子N
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．聚丙烯的结构简式：
D．结构示意图，可以表示 35Cl﹣，也可以表示 37Cl﹣
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红
C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因
D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨
4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO（NH2）2]废水的装置。下列说法中正确的是（ ）
A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B．M电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑
C．当有1molH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2
D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．SO2有还原性，可被浓硫酸氧化
B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原
D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性
6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同
C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂A的作用下，0～4min内v（NH3）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1
B．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C．不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A）
D．升高温度可使容器内气体颜色加深
8．（3分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
9．（3分）下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂．
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
10．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
11．（3分）已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2↑+O2↑+2H2O
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
13．（3分）将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13
14．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
二．推断题（共6小题，满分38分）
15．（8分）已知A为常见的金属单质，A及其化合物之间有如图所示的转化关系，根据题目要求填空
（1）写出下列物质的化学式A ，B ，F 。
（2）按照要求写出下列反应的方程式
⑤ 。（写出离子反应方程式）
⑧ 。（写出化学反应方程式）
（3）写出一种鉴别D溶液中所含的阳离子的鉴别方法 。
（4）写出F受热分解的化学反应方程式 。
16．（12分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则：
（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH 。（填“增大、减小或不变”）
（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的 （填M或N）导线连接
（3）B池中一段时间后实验现象 。
（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为 。
（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。
17．（2分）反应 A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 。
18．（4分）已知断开1mol H﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ；
19．（2分）在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
事实
影响因素
（1）
集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
（3）
熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体
（4）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
（5）
同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同
（6）
夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象
20．（10分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与 2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。
①在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 。
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 倍
B．CH3OH 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
③化学平衡常数K（B）、K（C）、K（D）的大小关系是： 。
④计算图中A点的平衡常数KP＝ 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；用 P1或P2或P3表示）。
（2）已知 NH3（g）+NOx（g）+O2（g）?N2（g）+H2O（g）（未配平）。为研究 NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
①图2 中，最佳氨氮比为2.0，理由是 。
②请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
三．解答题（共3小题，满分20分）
21．（6分）某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，A与氢气完全反应，写出此化合物的结构简式 。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
22．（4分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氮的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式： 。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具 （填字母代号）。
A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性
（3）装置E的作用是 ，装置F的作用是 ，E中的碱石灰 （填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是 。
23．（10分）一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：
回答下列问题：
（1）举出图中两种形式的能量转化： 、 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 。
（3）研究表明，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：
ⅰ． （请补充完整）；
ⅱ．I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣。
（4）SO2歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol?L﹣1的KI
amol?L﹣1的KI
0.2mol?L﹣1的H2SO4混合物
0.2mol?L﹣1的H2SO4
0.2mol?L﹣1的KI和0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
已知：I2易溶解在KI溶液中。
①B是A的对比实验，a＝ ；A、B对比实验说明 ；A、C对比实验说明 。
②实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 。
（5）已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H2SO4，则硫原子利用率为 %。（结果保留三位有效数字）
天津市2020-2021年高一下学期期中考试模拟练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列说法中错误的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O
【分析】A．水晶成分为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料；
B．光导纤维的成份是二氧化硅；
C．水玻璃是硅酸钠水溶液，是矿物胶，不燃烧；
D．将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数。
【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，水晶饰品成分为二氧化硅为氧化物，故A错误；
B．SiO2是制造光导纤维的主要原料，故B正确；
C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；
D．根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O得顺序来书写，高岭石Al2（Si2O5）（OH）4 可表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，掌握硅及其化合物的性质是解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．中子数为 8的氮原子N
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．聚丙烯的结构简式：
D．结构示意图，可以表示 35Cl﹣，也可以表示 37Cl﹣
【分析】A．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．电子式只能表示羟基，氢氧根离子带有一个单位负电荷；
C．聚丙烯是丙烯分子中的碳碳双键相互加成形成的高分子化合物；
D．35Cl﹣和37Cl﹣的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝7+8＝15，质子数为7，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，所以中子数为8的氮原子符号为157N，故A错误；
B．羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；
C．聚丙烯的结构简式为：，故C错误；
D．35Cl﹣和37Cl﹣的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl﹣，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及核数符号、电子式、结构简式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红
C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因
D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨
【分析】A．二氧化硫具有还原性；
B．石蕊遇到碱变蓝色；
C．工业上大量燃烧含硫燃料是空气中二氧化硫含量增多的主要原因；
D．依据铵盐的性质判断。
【解答】解：A．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂，利用的是其还原性，防止葡萄酒中的有用成分被氧化，但是二氧化硫有毒，所以应严格控制用量在国标范围内，故A正确；
B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变蓝色，故B错误；
C．工业上大量燃烧含硫燃料是空气中二氧化硫含量增多的主要原因，故C正确；
D．大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能够与碱反应生成氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。
4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO（NH2）2]废水的装置。下列说法中正确的是（ ）
A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B．M电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑
C．当有1molH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2
D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放
【分析】根据图给信息可知，M电极上[CO（NH2）2]失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑，N电极为正极，O2得到电子结合H+生成H2O，即N为正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，电流方向为N→用电器→M，电子流向为M→用电器→N，原电池总反应为2CO（NH2）2+3O2＝2CO2↑+4H2O+2N2↑，据此解答。
【解答】解：A．该装置外电路中电流的方向为N→用电器→M，与图中箭头的方向相反，故A错误；
B．M电极上[CO（NH2）2]失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑，故B正确；
C．N为正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，有1molH+通过质子交换膜时，电路中有1mol电子转移，所以消耗标准状况下的n（O2）n（e﹣）＝0.25mol，即5.6L，但该选项中没有指明O2的存在条件，所以不能确定O2的体积，故C错误；
D．原电池总反应为2CO（NH2）2+3O2＝2CO2↑+4H2O+2N2↑，由于不消耗酸、生成酸，但生成水，溶液的酸性减弱，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电子流向、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度不大。
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．SO2有还原性，可被浓硫酸氧化
B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原
D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性
【分析】A．二氧化硫具有还原性，能够被强氧化剂氧化，但不能被浓硫酸氧化；
B．氨气催化氧化生成氧气，但不会被浓硫酸氧化；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中的硝酸被还原；
D．浓硫酸将胆矾中的水吸出来，体现了浓硫酸的吸水性，不是脱水性．
【解答】解：A．二氧化硫能够被氧气、氯气等氧化剂氧化，具有还原性，但二氧化硫不会被浓硫酸氧化，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中，浓硝酸体现酸性和氧化性，其中有的硝酸做氧化剂，反应中被还原，故C正确；
D．浓硫酸将物质中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性，而浓硫酸将胆矾中的水吸出来，是体现了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见物质的性质及判断，为高频考点，题目难度中等，涉及二氧化硫、氨气、硝酸、浓硫酸的性质等知识，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，试题侧重对学生的分析与实验能力的考查．
6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同
C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【分析】验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，由实验装置可知，甲中C与浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，然后连接丙，利用品红褪色可检验二氧化碳，再连接丁除去二氧化硫，再一次连接丙证明二氧化硫除尽，最后连接乙，乙中石灰水变浑浊可证明生成二氧化碳，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，上述装置连接的正确顺序是A→C→D→E→F→C→D→B，故A错误；
B．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同，均为酸性氧化物与碱反应，故B正确；
C．二者均使石灰水变浑浊，应排除二氧化硫的干扰后，观察到乙中澄清石灰水变浑浊，可验证生成CO2，故C错误；
D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂A的作用下，0～4min内v（NH3）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1
B．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C．不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A）
D．升高温度可使容器内气体颜色加深
【分析】A．由图可知在催化剂A的作用下，0～4min内△n（N2）＝3.5mol，△c（N2）＝1.75mol/L，根据v计算v（N2），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算（NH3）；
B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
C．由图可知，相同时间内，在催化剂A条件下生成氮气的物质的量最大，其次是在催化剂B条件下，最后是在催化剂C条件下，说明v（A）＞v（B）＞v（C），活化能越低，反应速率越快；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
【解答】解：A．由图可知在催化剂A的作用下，0～4min内△n（N2）＝3.5mol，△c（N2）＝1.75mol/L，v（N2）mol?L﹣1?min﹣1，8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l），则v（NH3）v（N2）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；
B．该反应是放热反应，在恒容绝热的密闭容器中，反应正向进行则容器温度会升高，当容器内温度不变时，能说明反应已经达到平衡，故B正确；
C．由图可知，v（A）＞v（B）＞v（C），活化能越低，反应速率越快，则Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A），故C正确；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则NO2的浓度增大，容器内气体颜色变深，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态及影响因素、化学平衡图象分析等知识，为高频考点，侧重分析、计算和灵活运用能力的考查，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义、理解运用化学平衡影响因素为解题关键，注意活化能大小与反应速率快慢的关系，题目难度不大。
8．（3分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
【分析】提纯含有少量泥沙的粗盐，先将固体溶于水形成溶液，再将泥沙通过过滤的方法除去，得到氯化钠溶液，再从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，据此分析．
【解答】解：提纯含有少量泥沙的粗盐，先将固体溶于水形成溶液，过滤除去泥沙，将滤液进行蒸发、结晶获得氯化钠固体，所以操作顺序为溶解、过滤、蒸发、结晶，故选D。
【点评】本题主要考查物质的分离提纯，应注意的是实验基本操作的灵活运用，难度不大．
9．（3分）下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂．
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
【分析】①活性炭具有吸附性、SO2和有色物质反应生成无色物质、HClO具有强氧化性；
②n（FeBr2）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（Cl2）＝0.05mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2完全被氧化时溴化亚铁和氯气的物质的量之比为2：3，实际上大于2：3，所以溴化亚铁完全被氧化；
③电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；
⑤碳酸氢根离子的电离生成H3O+、CO32﹣；
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，能和强碱溶液反应；
⑦NO易被氧气氧化；
⑧浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂．
【解答】解：①活性炭具有吸附性、SO2和有色物质反应生成无色物质、HClO具有强氧化性，所以其漂白原理不同，故错误；
②n（FeBr2）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（Cl2）＝0.05mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2完全被氧化时溴化亚铁和氯气的物质的量之比为2：3，实际上大于2：3，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故正确；
③电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，故错误；
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故错误；
⑤碳酸氢根离子的电离生成H3O+、CO32﹣，电离方程式为HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故正确；
⑥SiO2 虽是酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成硅酸盐，故错误；
⑦NO易被氧气氧化生成二氧化氮而不能在空气中稳定存在，故错误；
⑧浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，涉及氧化还原反应、漂白原理、电解原理等知识点，注意②中离子还原性强弱顺序、④中铁腐蚀电化学腐蚀时不能生成高价铁离子，这些都是易错点．
10．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．
【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧为放热反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意常见吸热反应以及放热反应．
11．（3分）已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2↑+O2↑+2H2O
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
【分析】A、还原性二氧化硫大于亚铁离子；
B、还原性二氧化硫大于碘离子；
C、反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的；
D、还原性亚铁离子大于氯离子。
【解答】解：A、反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故A正确；
B、反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故B正确；
C、反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D、反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，反应可以发生，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查还原性强弱的应用，根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生。
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【分析】A．同位素研究的对象是原子，质子数相等中子数不等；
B．同系物：结构相似，分子组成上相差﹣CH2﹣原子团的同一类物质；
C．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体；
D．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。
【解答】解：A.14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，故A错误；
B.间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此两者互为同系物，故B正确；
C.Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，故C错误；
D.乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此两者不能互称同分异构体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的同位素、同素异形体、同分异构体等知识点等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13．（3分）将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13
【分析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。
【解答】解：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156g 32g
m 26.4﹣24.8＝1.6
Na2O2的质量是m＝156g7.8g
氧化钠的质量是26.4g﹣7.8g＝18.6g，原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比：：1：3，原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，
故选：B。
【点评】本题主要考查了利用化学方程式的计算，注意抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。
14．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选：C。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
二．推断题（共6小题，满分38分）
15．（8分）已知A为常见的金属单质，A及其化合物之间有如图所示的转化关系，根据题目要求填空
（1）写出下列物质的化学式A Fe ，B Fe3O4 ，F Fe（OH）3 。
（2）按照要求写出下列反应的方程式
⑤ 2Fe3++Fe＝2Fe2+ 。（写出离子反应方程式）
⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 。（写出化学反应方程式）
（3）写出一种鉴别D溶液中所含的阳离子的鉴别方法 滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+ 。
（4）写出F受热分解的化学反应方程式 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
【分析】A及其化合物之间有如图所示的转化关系，F为红褐色固体，则F为Fe（OH）3；B为黑色晶体，B与HCl反应生成C和D，C、D之间能够相互转化，则B为Fe3O4，D为FeCl3，C为FeCl2，E为Fe（OH）2；A为常见的金属单质，则A为Fe，以此分析解答。
【解答】解：（1）结合分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，
故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；
（2）反应⑤为FeCl3与Fe反应生成FeCl2，离子方程式为：2Fe3++Fe＝2Fe2+；
反应⑧为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe＝2Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（3）D溶液中所含的阳离子为Fe3+，Fe3+的检验方法是：滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+，
故答案为：滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+；
（4）F为Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成氧化铁和水，该反应的化学反应方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
【点评】本题考查无机物推断，推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及铁离子的检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
16．（12分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则：
（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH 减小 。（填“增大、减小或不变”）
（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的 M （填M或N）导线连接
（3）B池中一段时间后实验现象 铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色 。
（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为 C＞A＞B＞D 。
（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 Ag2O或Ag2CO3 。
【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，即A为原电池负极导线、B为原电池正极导线，
（1）根据原电池总反应确定溶液pH变化；
（2）A电解池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则左管电极上产生氢气，右管电极上产生氧气，即左管Pt电极为阴极、右管Pt电极为阳极；
（3）B池中Fe电极为阴极、Cu电极为阳极，Cu作阳极为活泼电极，生成铜离子进入溶液中，阴极上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气；
（4）A池为电解水装置，B池中只有阴极Fe电极上生成氢气，C池为电解饱和食盐水装置，D池中只有阳极Pt电极上生成氧气，根据电子守恒计算生成气体的总物质的量，进而比较大小；
（5）根据“析出什么、补充什么”的原则，结合电解硝酸银溶液的反应特点补充物质恢复电解质溶液。
【解答】解：甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，即A为原电池负极导线、B为原电池正极导线，
（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣＝CO32﹣+3H2O，溶液中氢氧根离子被消耗，所以溶液的pH减小，
故答案为：减小；
（2）A电解池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则左管电极上产生氢气，右管电极上产生氧气，即左管Pt电极为阴极、右管Pt电极为阳极，即M为电解池的阴极、N为电解池的阳极，阴极与原电池的负极相接，所以甲烷燃料电池中导线A与电解池中的M导线相接，
故答案为：M；
（3）B池中Fe电极为阴极、阴极上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，即有气泡产生；
Cu电极为阳极，Cu作阳极为活泼电极，电极溶解、生成铜离子进入溶液中，电解质溶液逐渐变蓝，
故答案为：铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色；
（4）因为电路中转移电子数相同，若设4mol电子：A池中生成氢气和氧气的总反应为2H2O＝2H2↑+O2↑，转移4mol电子生成3mol混合气体；B池中只有阴极Fe电极上生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，转移4mol电子生成2molH2；C生成氢气和氯气，总反应为2Cl﹣+2H2O＝H2↑+Cl2↑+2OH﹣，转移4mol电子生成4mol混合气体；D只生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，转移4mol电子生成1molH2，所以相同条件下的A，B，C，D池中生成气体的总体积大小为C＞A＞B＞D，
故答案为：C＞A＞B＞D；
（5）D池电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag++2H2O＝O2↑+4Ag+4H+，所以要使硝酸银溶液恢复到电解前的状态，可加入一定量的Ag2O或Ag2CO3，
故答案为：Ag2O或Ag2CO3。
【点评】本题综合考查原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握原电池、电解池的工作原理以及电极、电解方程式的书写是解题关键，注意结合电子守恒、反应的方程式和电极反应式进行计算，题目难度中等。
17．（2分）反应 A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 D 。
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H＝E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。
【解答】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，
故选：D。
【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。
18．（4分）已知断开1mol H﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 放出 （填“吸收”或“放出”）能量 51.5 kJ；
【分析】H2和Br2反应的化学方程式为H2+Br2＝2HBr，化学反应时，断裂化学键要吸热，形成化学键要放热，反应热△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算解答。
【解答】解：H2和Br2反应的化学方程式为H2+Br2＝2HBr，则断裂化学键吸收的能量为：1mol×436kJ/mol+1mol×193kJ＝629kJ，形成1molH﹣Br键放出的能量为：366kJ/mol×2mol＝732kJ，
所以H2+Br2＝2HBrd的反应热△H＝629kJ/mol﹣732kJ/mol＝103kJ/mol，热化学方程式为H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝﹣103kJ/mol，即生成2molHBr（g）放出103kJ热量，则生成1molHBr需放出51.5kJ热量，
故答案为：放出； 51.5。
【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，把握热化学方程式的意义即可解答，注意反应热的计算方法。
19．（2分）在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
事实
影响因素
（1）
集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
光照
（2）
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
接触面积
（3）
熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体
催化剂
（4）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
反应物本身的性质
（5）
同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同
浓度
（6）
夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象
温度
【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生爆炸反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒，则增大固体接触面积，即影响因素为接触面积，故答案为：接触面积；
（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；
（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度。
【点评】解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大。
20．（10分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与 2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。
①在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 BCD 。
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 倍
B．CH3OH 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在 低温 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
③化学平衡常数K（B）、K（C）、K（D）的大小关系是： K（B）＞K（C）＝K（D） 。
④计算图中A点的平衡常数KP＝ 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；用 P1或P2或P3表示）。
（2）已知 NH3（g）+NOx（g）+O2（g）?N2（g）+H2O（g）（未配平）。为研究 NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
①图2 中，最佳氨氮比为2.0，理由是 氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，低于2.0时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加 。
②请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
【分析】（1）①在一容积可变的密闭容器中，1molCO与 2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达到化学平衡状态的是各物质的浓度不变，正逆反应速率相等；
②反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；
③化学平衡常数K随温度变化，图象分析可知反应随温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，升温平衡常数减小；
④图中A点的压强为P2，温度200°C，可以依据E点数据计算平衡常数KP；
（2）①氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大；
②使用催化剂，对平衡无影响。
【解答】解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图象可知一定压强下，反应随温度升高，CO的平衡转化率（α）减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 倍只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．CH3OH 的体积分数不再改变是平衡标志，故B正确；
C．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，在可变容器中，密度是变量，当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BCD；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图象可知一定压强下，反应随温度升高，CO的平衡转化率（α）减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，△S＜0，满足△H﹣T△S＜0的条件是低温条件下反应能自发进行，
故答案为：低温；
③平衡常数随温度变化，DC是相同温度下，平衡常数相同，B温度低于DC，为放热反应，温度越低平衡正向进行，化学平衡常数K（B）、K（C）、K（D）的大小关系是：K（B）＞K（C）＝K（D），
故答案为：K（B）＞K（C）＝K（D）；
④图中A点的压强为P2，温度200°C，可以依据E点数据计算，E点压强P1，CO平衡转化率（α）＝80%，结合三行计算列式计算，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol） 0.2 0.4 0.8
平衡状态气体总物质的量＝0.2mol+0.4mol+0.8mol＝1.4mol，P（CO）＝P1，P（H2）＝P1，P（CH3OH）＝P1，
平衡常数KP，
故答案为：；
（2）①氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，得不偿失，低于2.0时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加，
故答案为：氨氮比从2.0到2.2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，低于2.0时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加；
②使用催化剂，只能加快反应速率从而缩短到达平衡的时间，对平衡状态无影响。由于横坐标是氧气含量，纵坐标是脱硝率，在其他条件相同的前提下，是否使用催化剂对平衡点无影响，故所作出的图与原图一致，，
故答案为：。
【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，题目难度中等，注意利用“定一议二”原则分析。
三．解答题（共3小题，满分20分）
21．（6分）某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为 C8H8 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，A与氢气完全反应，写出此化合物的结构简式 。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
【分析】某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中N（C）8，故N（H）8，则A的分子式为C8H8，结合问题中A可以发生的反应，可知A的结构简式为：。
【解答】解：某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中N（C）8，故N（H）8，则A的分子式为C8H8，结合问题中A可以发生的反应，可知A的结构简式为：。
（1）由上述分析可知，A的分子式为：C8H8，
故答案为：C8H8；
（2）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（3）由可知，与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）一定条件下，与氢气完全反应，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，生成的化合物的结构简式为，
故答案为：；
（5）含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，高分子化合物结构简式为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断，属于计算型推断，题目侧重于学生的分析计算能力的考查，掌握根据元素的含量和相对分子质量确定物质的组成方法，学习中注意掌握有机物官能团的性质。
22．（4分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氮的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式： Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 ，这个反应说明氨具 B （填字母代号）。
A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性
（3）装置E的作用是 吸收NH3中的水蒸气，干燥氨气 ，装置F的作用是 检验是否有水生成 ，E中的碱石灰 不能 （填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是 吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨气，防止污染空气 。
【分析】（1）加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出化学方程式；
（2）根据实验现象可知，氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，据此写出化学方程式；根据反应中N的化合价变化分析氨气的性质；
（3）利用碱石灰的吸水作用干燥氨气，利用硫酸铜遇到水变蓝的特征现象判断生成的水；
（4）装置图分析可知，浓硫酸是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入F装置，干扰水的检验。
【解答】解：（1）加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）反应的实验现象为黑色氧化钢粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成，所以氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；其中氨气中氮元素化合价升高、失电子、还原剂，这个反应说明氨气具有还原性，故选B，
故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；B；
（3）装置C中的反应要求是干燥的氨气，故利用碱石灰来干燥氨气，水遇无水硫酸铜变蓝，故F的作用是验证水的生成，但不能用CaCl2代替碱式灰，因为CaCl2能与氨气反应生成
Ca（NH3）8Cl2而消耗氨气，
故答案为：吸收NH3中的水蒸气，干燥氨气；检验是否有水生成；不能；
（4）浓硫酸检验酸性和吸水性，氨气有毒，可用浓硫酸吸收处理，同时该实验的目的是验证氨气的还原性，用无水硫酸铜检验水，必须隔离空气中的水、防止干扰，
故答案为：吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨气，防止污染空气。
【点评】本题考查了实验室制备氨气和氨气性质验证，侧重学生分析能力、实验操作能力和灵活运用能力的考查，把握制备原理、实验现象的分析、各装置作用的理解是解题关键，题目难度不大。
23．（10分）一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：
回答下列问题：
（1）举出图中两种形式的能量转化： 风能转化为电能 、 太阳能转化为电能 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑ 。
（3）研究表明，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：
ⅰ． SO2+4I﹣+4H+＝S↓+2I2+2H2O （请补充完整）；
ⅱ．I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣。
（4）SO2歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol?L﹣1的KI
amol?L﹣1的KI
0.2mol?L﹣1的H2SO4混合物
0.2mol?L﹣1的H2SO4
0.2mol?L﹣1的KI和0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
已知：I2易溶解在KI溶液中。
①B是A的对比实验，a＝ 0.4 ；A、B对比实验说明 有I﹣存在时H+可以加快歧化反应速率 ；A、C对比实验说明 H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用 。
②实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： D中由反应ii产生的H+使反应i加快 。
（5）已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H2SO4，则硫原子利用率为 66.7 %。（结果保留三位有效数字）
【分析】（1）图中风力电机可将风能转化为电能；光伏电池可以把太阳能转化为电能；电解硫酸时电能转化为化学能；
（2）反应Ⅰ中硫酸分解；
（3）第一步反应中反应物一定有I﹣和SO2，且在酸性条件下发生；
（4）①B是A的对比实验，变量应只有一个，且催化剂可加快反应速率；
②D组实验中添加了碘单质，反应ii可以直接进行，且D组反应速率更快；
（5）反应i和反应ii相加可得总反应为3SO2+2H2O＝2H2SO4+S↓，即反应物中3个S原子中有2个硫原子转化为硫酸。
【解答】解：（1）风力电机可将风能转化为电能；光伏电池可以把太阳能转化为电能；电解硫酸时电能转化为化学能，则图中涉及的能量转化为风能转化为电能、太阳能转化为电能等，
故答案为：风能转化为电能；太阳能转化为电能；
（2）反应I为电解硫酸，产物为氧气、二氧化硫、水，根据元素守恒可得化学方程式为2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑，
故答案为：2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑；
（3）碘离子可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，所以第一步反应中反应物一定有I﹣和SO2，根据第二步反应的反应物可知第一步反应中产物有I2，再结合图示可知产物应该还有S单质，根据电子守恒和元素守恒可得第一步反应为SO2+4I﹣+4H+＝S↓+2I2+2H2O，
故答案为：SO2+4I﹣+4H+＝S↓+2I2+2H2O；
（4）①B是A的对比实验，变量应只有一个，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以a＝0.4；A中没有添加稀硫酸，B中有添加，结果B中出现浑浊更快，说明有I﹣存在时H+可以加快歧化反应速率；A中只加KI，C中只加稀硫酸，结果C中无明显现象，说明H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用，
故答案为：0.4；有I﹣存在时H+可以加快歧化反应速率；H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用；
②D组实验中添加了碘单质，反应ii可以直接进行，且D组反应速率更快，说明反应ⅱ比反应i快，且D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快，
故答案为：D中由反应ii产生的H+使反应i加快；
（5）反应i和反应ii相加可得总反应为3SO2+2H2O＝2H2SO4+S↓，即反应物中3个S原子中有2个硫原子转化为硫酸，所以原子利用率为100%≈66.7%，
故答案为：66.7。
【点评】本题考查化学反应速率及物质的制备，为高频考点，把握能量转化、反应机理、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量的应用，题目难度不大。
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