浙江省杭州市四校2020-2021学年高一下学期4月阶段联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州市四校2020-2021学年高一下学期4月阶段联考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 392.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-11 20:51:24 | ||
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文档简介
绝密★考试结束前
杭州市2020学年第二学期四校4月联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
Cu-64 Ba-137 Al-27
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于酸性氧化物的是( )
A．NO B．NO2 C．SiO2 D．Al2O3
2.下列说法不正确的是（ ）
A．冰水混合物和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
3.用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是( )
A． B． C． D．
4.下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是( )
A. 铝片与稀H2SO4的反应 B. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C. 灼热的木炭与CO2的反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
5.下列物质与俗名对应的是 ( )
A. 重晶石——BaCO3 B. 熟石膏：CaSO4·2H2O
C. 小苏打：Na2CO3 D. 芒硝：Na2SO4·10H2O
6.下列表示正确的是( )
A. 中子数为15的Si原子：Si B. Cl－的结构示意图：
C. CO2的结构式：O-C-O D. 次氯酸的电子式：
7.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是( )
A. Fe3O4 B. Na2O2 C. Mg3N2 D. CuS
8.下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧
B.氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质
C.铵盐受热均易分解且一定有氨气生成
D.常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应
9.美国科学家制成了用C60 作车轮的“纳米汽车”（如图所示），
每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约
6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法不正确的是（ ）
A.C60属于新型无机非金属材料
B.C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化
C.C60与碳纳米管互为同素异形体
D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
10. Li?SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑，下列有关判断正确的是（ ）
A.还原产物包括LiCl和S B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C.还原剂只有Li D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
11.下列叙述正确的是( )
A.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B.向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，
可确定原溶液中无NH4＋
C.检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
D.配制100 mL 0.1 mol·L?1氯化钠溶液：称取0.585 g氯化钠固体，放入100 mL容量瓶中，加水定容至刻度线
12.下列说法正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D．金属钠可保存在煤油中
13.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期,相关信如下表。下列说法正确的是( )
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q可形成YQ4分子
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
B.足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3↓+H2O
D.碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + HCO3- +2OH- = CO32-+NH3·H2O
15.证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是( )
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水，能产生白烟，则蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近也能产生白烟
C．钠与水反应生成NaOH和H2；则铁与水反应也生成Fe(OH)3和H2
D．氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
16.如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该图中化学能转化为热能
C.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，
所以该反应不需要加热就能进行
D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生
成物中化学键放出的能量
17.对于如图装置，下列说法正确的是( )
A.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应
B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转
C.装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，
形成闭合回路
D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，
其中Ag2O作正极，发生还原反应
18.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示
的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )
A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t＝c时，反应处于平衡状态
D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降
19.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和熔沸点均依次减弱
B.N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物
C.BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳定结构
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
20.下列关于可溶性盐CaCl2O的说法不正确的是( )
A.具有强氧化性，可作漂白剂
B.可溶性盐CaCl2O中只含离子键不含共价键
C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D.与盐酸反应的离子方程式：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O
21.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g
B.136g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
22.将1 mol X和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)＋3Y(g) ?2Z(g)， 10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
B．第10 min时，Y的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
C．10 min时， X的转化率为20%
D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
23.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下,则下列说法正确的是( )
A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D.a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
24.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O； (x-1)S＋K2SK2Sx (x＝2～6)；S＋K2SO3 K2S2O3
已知3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L?1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，
则x为（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
25. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 ( )
操 作 现 象 结 论
A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭 浓硫酸具有吸水性
D 向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（6分）
(1)写出漂白粉有效成分的化学式 ；
(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式 ；
(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C____Si (填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论 。
27.(10分)
(1)高温时，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成 NO2．根据下列数据计算，当 4mol NO2分解时，反应会 （填“吸收”或“放出”） kJ 能量。
NO2(g) N(g)+2 O(g)
NO(g) N(g)+ O（g）
O2(g) 2 O(g)
(2)在恒容绝热容器内发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能说明已达平衡的是 。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的O2生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO?2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 t/℃ NO初始浓度/mol·L－1 CO初始浓度/mol·L－1 催化剂的比表面积/m2·g－1
Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82
Ⅱ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 124
Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82
①表中a＝________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______________(填“甲”或“乙”)。
(4)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
28. （8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）写出A所含的元素 ，
（2）写出红棕色固体C的化学式________________。
（3）写出A受热分解反应的化学方程式________________。
（4）写出检验A中阳离子的实验方案________________。
29.(12分)
Ⅰ．为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)装置C的作用是_____________________________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是________，原因是___ _____________________________________。
Ⅱ．无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。
（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。
（2）装置F中所盛的试剂为___________。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是___________
A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C．若氯气不足则会产生FeCl2
D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
30.(4分) 某课外兴趣小组为研究金属铜与强酸的反应，将m g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。
(1)取其中一份铜粉投入30 mL浓度均为 1 mol·L－1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则m为 g；
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被a mol NaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围： 。
2020学年第二学期四校4月联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C A C D A D B B C C D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C B B D C D B D C B D D
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（6分）
（1）Ca(ClO)2（1分）
（2）2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2（2分，未配平扣1分）
（3）>（1分）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-（2分，未配平扣1分）
27．（10分）
（1）吸收（1分） 226（2分）
（2）bcde（2分,选对2-3个得1分，选错不得分）
（3）1.20×10－3（1分） Ⅰ、Ⅲ（1分） 乙（1分）
（4）氧化 （1分） NiO（1分）
28. （8分）
(1) Fe S O（2分，写对2个得1分，有错不得分）
（2）Fe2O3 （2分）
（3）2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ （2分，未配平扣1分）
（4）取少量试样配成溶液，滴入KSCN溶液，若不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子（2分）
29. (12分)
Ⅰ.
(1)SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分，未配平扣1分）
(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境（1分，答出吸收二氧化硫才得分）
(3)方案1 （1分） 过量二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
Ⅱ.
(1)出现棕黄色的烟 （2分）
(2)浓硫酸 （2分）
(3)CD（2分，选对一个得1分，选错、多选不得分）
30.(4分)
（1）3.84（2分） （2）0.03≤a≤0.06（2分,正确一个数值得1分）
高一化学学科 试题
杭州市2020学年第二学期四校4月联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
Cu-64 Ba-137 Al-27
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于酸性氧化物的是( )
A．NO B．NO2 C．SiO2 D．Al2O3
2.下列说法不正确的是（ ）
A．冰水混合物和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
3.用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是( )
A． B． C． D．
4.下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是( )
A. 铝片与稀H2SO4的反应 B. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C. 灼热的木炭与CO2的反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
5.下列物质与俗名对应的是 ( )
A. 重晶石——BaCO3 B. 熟石膏：CaSO4·2H2O
C. 小苏打：Na2CO3 D. 芒硝：Na2SO4·10H2O
6.下列表示正确的是( )
A. 中子数为15的Si原子：Si B. Cl－的结构示意图：
C. CO2的结构式：O-C-O D. 次氯酸的电子式：
7.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是( )
A. Fe3O4 B. Na2O2 C. Mg3N2 D. CuS
8.下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧
B.氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质
C.铵盐受热均易分解且一定有氨气生成
D.常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应
9.美国科学家制成了用C60 作车轮的“纳米汽车”（如图所示），
每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约
6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法不正确的是（ ）
A.C60属于新型无机非金属材料
B.C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化
C.C60与碳纳米管互为同素异形体
D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
10. Li?SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑，下列有关判断正确的是（ ）
A.还原产物包括LiCl和S B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C.还原剂只有Li D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
11.下列叙述正确的是( )
A.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B.向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，
可确定原溶液中无NH4＋
C.检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
D.配制100 mL 0.1 mol·L?1氯化钠溶液：称取0.585 g氯化钠固体，放入100 mL容量瓶中，加水定容至刻度线
12.下列说法正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D．金属钠可保存在煤油中
13.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期,相关信如下表。下列说法正确的是( )
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q可形成YQ4分子
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
B.足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3↓+H2O
D.碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + HCO3- +2OH- = CO32-+NH3·H2O
15.证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是( )
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水，能产生白烟，则蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近也能产生白烟
C．钠与水反应生成NaOH和H2；则铁与水反应也生成Fe(OH)3和H2
D．氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
16.如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该图中化学能转化为热能
C.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，
所以该反应不需要加热就能进行
D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生
成物中化学键放出的能量
17.对于如图装置，下列说法正确的是( )
A.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应
B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转
C.装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，
形成闭合回路
D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，
其中Ag2O作正极，发生还原反应
18.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示
的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )
A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t＝c时，反应处于平衡状态
D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降
19.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和熔沸点均依次减弱
B.N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物
C.BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳定结构
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
20.下列关于可溶性盐CaCl2O的说法不正确的是( )
A.具有强氧化性，可作漂白剂
B.可溶性盐CaCl2O中只含离子键不含共价键
C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D.与盐酸反应的离子方程式：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O
21.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g
B.136g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
22.将1 mol X和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)＋3Y(g) ?2Z(g)， 10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
B．第10 min时，Y的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
C．10 min时， X的转化率为20%
D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
23.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下,则下列说法正确的是( )
A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D.a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
24.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O； (x-1)S＋K2SK2Sx (x＝2～6)；S＋K2SO3 K2S2O3
已知3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L?1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，
则x为（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
25. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 ( )
操 作 现 象 结 论
A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭 浓硫酸具有吸水性
D 向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（6分）
(1)写出漂白粉有效成分的化学式 ；
(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式 ；
(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C____Si (填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论 。
27.(10分)
(1)高温时，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成 NO2．根据下列数据计算，当 4mol NO2分解时，反应会 （填“吸收”或“放出”） kJ 能量。
NO2(g) N(g)+2 O(g)
NO(g) N(g)+ O（g）
O2(g) 2 O(g)
(2)在恒容绝热容器内发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能说明已达平衡的是 。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的O2生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO?2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 t/℃ NO初始浓度/mol·L－1 CO初始浓度/mol·L－1 催化剂的比表面积/m2·g－1
Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82
Ⅱ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 124
Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82
①表中a＝________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______________(填“甲”或“乙”)。
(4)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
28. （8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）写出A所含的元素 ，
（2）写出红棕色固体C的化学式________________。
（3）写出A受热分解反应的化学方程式________________。
（4）写出检验A中阳离子的实验方案________________。
29.(12分)
Ⅰ．为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)装置C的作用是_____________________________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是________，原因是___ _____________________________________。
Ⅱ．无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。
（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。
（2）装置F中所盛的试剂为___________。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是___________
A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C．若氯气不足则会产生FeCl2
D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
30.(4分) 某课外兴趣小组为研究金属铜与强酸的反应，将m g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。
(1)取其中一份铜粉投入30 mL浓度均为 1 mol·L－1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则m为 g；
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被a mol NaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围： 。
2020学年第二学期四校4月联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C A C D A D B B C C D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C B B D C D B D C B D D
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（6分）
（1）Ca(ClO)2（1分）
（2）2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2（2分，未配平扣1分）
（3）>（1分）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-（2分，未配平扣1分）
27．（10分）
（1）吸收（1分） 226（2分）
（2）bcde（2分,选对2-3个得1分，选错不得分）
（3）1.20×10－3（1分） Ⅰ、Ⅲ（1分） 乙（1分）
（4）氧化 （1分） NiO（1分）
28. （8分）
(1) Fe S O（2分，写对2个得1分，有错不得分）
（2）Fe2O3 （2分）
（3）2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ （2分，未配平扣1分）
（4）取少量试样配成溶液，滴入KSCN溶液，若不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子（2分）
29. (12分)
Ⅰ.
(1)SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分，未配平扣1分）
(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境（1分，答出吸收二氧化硫才得分）
(3)方案1 （1分） 过量二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
Ⅱ.
(1)出现棕黄色的烟 （2分）
(2)浓硫酸 （2分）
(3)CD（2分，选对一个得1分，选错、多选不得分）
30.(4分)
（1）3.84（2分） （2）0.03≤a≤0.06（2分,正确一个数值得1分）
高一化学学科 试题
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