2020-2021学年华师版科学七年级下册1.4配制溶液 同步练习（含解析）

1.4配制溶液
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、单选题
1.mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（?? ）
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（??? ）
A.?甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.?t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.?将t3℃时的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.?当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
3.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（??? ）
A.?溶剂质量不变?????????????B.?溶质质量增加?????????????C.?溶解度变小?????????????D.?溶液中溶质质量分数不变
4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( ??)
A.?20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.?40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.?40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.?将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
5.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是( ??)
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????????????D.?③④
6.20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( ??)
A.?向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B.?等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A
C.?m g溶液B中的溶质质量为 100m26.47 g
D.?向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g
7.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是( ??)
A.?常温下，乙难溶于水
B.?甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.?从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D.?甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
8.t℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(?? )
A.?两烧杯中的溶液质量相等????????????????????????????????????B.?不断搅拌能增大氯化钠的溶解度
C.?蔗糖溶液中溶质的质量分数是60%??????????????????????D.?氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
9.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是(?? )
A.?再加入少量的水??????????????????????????????????????????????????B.?再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C.?升高温度到40℃?????????????????????????????????????????????????D.?加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃
10.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x g，各加热蒸发掉y g水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是(?? )
A.?氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小??????????????????????B.?硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
C.?氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大?????????????????????????D.?硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
二、填空题
11.水是一切生物生存所必需的物质，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是________(填序号)。
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药
④生活污水净化处理后再排放
（2）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，用量筒量取所需水的过程中仰视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、解答题
12.二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克？
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字）
（3）该校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氧消毒液和多少升水？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可。
【解答】当硝酸钾溶液为不饱和溶液时，随着时间的延长，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据溶质质量溶液质量×100%可知，这段时间内溶质质量分数不断增大；
当硝酸钾溶液达到饱和后，不断有晶体析出，溶质的质量和溶剂的质量都在减小。硝酸钾的溶解度不变，根据溶解度溶解度+100g×100%可知，此时溶液的溶质质量分数保持不变。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
2.【答案】 A
【解析】【分析】（1）谈到溶解度就必须说明温度，否则溶解度就没有意义；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%;
（3）根据两种物质温度降低时溶解度的变化分析即可；
（4）如果物质的溶解度随温度变化明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方式结晶提纯。
【解答】A.温度低于t2时，甲的溶解度小于乙；温度高于t2时，甲的溶解度大于乙，故A错误符合题意；
B.t2℃时，甲和乙的溶解度相等，根据溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确不合题意；
C.甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，因此降温时二者的饱和溶液都有晶体析出，故C正确不合题意；
D.甲的溶解度随温度的变化十分明显，而乙的溶解度受温度的影响变化很小，因此利用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确不合题意。
故选A。
3.【答案】 D
【解析】【分析】生石灰中的氧化钙与水反应，生成氢氧化钙；当温度不变时，同种物质的溶解度保持不变，那么饱和溶液的溶质质量分数保持不变，据此分析判断。
【解答】在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中搅拌并冷却至原来温度。由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂水的质量减小，故A错误；
石灰水原来就是饱和的，当溶剂质量减少时，肯定会有氢氧化钙析出，故B错误；
温度保持不变，那么石灰水的溶解度保持不变，故C错误；
因为石灰水的溶解度保持不变，且石灰水仍然饱和，那么溶液中溶质质量分数不变，故D正确。
故选D。
4.【答案】 C
【解析】【分析】A.根据图像确定溶解度大小，再根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%判断；
B.根据图像确定甲和乙的溶解度大小关系；
C.查表得到溶解度，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算；
D.溶解度减小，饱和溶液有晶体析出；溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出。
【解答】A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是30g，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，二者的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，故B正确不合题意；
C.由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，此时乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40g100g+40g ×100%≈28.6%，故C错误符合题意；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
6.【答案】 D
【解析】【分析】（1）加入食盐后，溶液质量不变，说明加入的食盐没有溶解，即此时溶液饱和，然后根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%计算溶解度；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小，再根据溶剂质量=溶液质量-溶剂质量比较即可；
（3）根据液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小；
（4）将两个溶液的溶质质量分数比较，确定A是否饱和，进而判断加入食盐后溶质质量是否会增大。
【解答】A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明加入的x g食盐没有溶解，溶液B是饱和溶液。设20℃时的食盐溶解度为S， SS+100 ×100%＝26.47%，解得S≈36g，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36，故A错误；
B.因为A的浓度小于B，所以等质量的A、B中的溶剂质量：B＜A，故B错误；
C.mg溶液B中的溶质质量为：?m×26.47%=26.47m100 ， 故C错误；
D.溶液A不是饱和溶液，向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，会有食盐继续溶解，所以溶液的质量＞m g，故D正确。
故选D。
7.【答案】 D
【解析】【分析】（1）?溶解度（20℃）：易溶， 大于等于10g；可溶， 大于等于1g小于10g；微溶，大于等于0.01g小于1；难溶（不溶）， 小于0.01g；
（2）溶液的温度影响溶解度的大小，而溶液是否饱和也会影响溶质质量分数大小；
（3）如果甲是饱和溶液，那么温度降低溶解度减小，应该有晶体析出；但是没有指明它的状态；
（4）根据图像的形状分析判断。
【解答】A.乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B.温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D.甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D
正确。
故选D。
8.【答案】 D
【解析】【分析】（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量；
（2）物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】A.加入氯化钠和蔗糖的质量相等，氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，那么溶质氯化钠的质量小于蔗糖。水的质量相等，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量可知，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量，故A错误；
B.氯化钠的溶解度只与温度有关，与是否搅拌无关，故B错误；
C.蔗糖溶液的溶质质量分数：30g50g+30g×100%=37.5% ， 故C错误；
D.氯化钠溶液中有未溶的固体存在，因此它肯定饱和，故D正确。
故选D。
9.【答案】 C
【解析】【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
【解答】由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意；?
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意；?
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。?
10.【答案】 A
【解析】【分析】（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可。
【解答】AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；
B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉y g水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；
D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题
11.【答案】 （1）②④
（2）偏小
【解析】【分析】（1）保护水资源，其实就是防止水体污染，据此分析判断；
（2）根据“俯视大仰视小”的规律判断水的体积变化，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析溶质质量分数的变化即可。
【解答】（1）①抑制水中所有动、植物的生长，不但会影响生态平衡，而且对防止水体污染没有任何帮助，故①不合题意；
②不任意排放工业废水，可以减小水体污染，故②符合题意；
③大量使用化肥农药，会污染土壤和地下水源，故③不合题意；
④生活污水净化处理后再排放，可以减小水体污染，故④符合题意。
故选②④。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，量取水的过程最后仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大。根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶液的溶质质量分数会偏小。
?
三、解答题
12.【答案】 （1）解：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g m质=80%m液=960g
（2）解：由于m质前=m质后 所以960g=P%×（1200g+5000g） 得到：P%=15.5%
（3）解：由于m质前=m质后 所以80%×m液=20%×30kg m液=7.5kgV加水=m加水ρ水=30kg?7.5kg1×103kg/m3=22.5L
【解析】【分析】（1）首先根据密度公式m液=ρ液V液计算消毒液的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可。
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出所得溶液的溶质质量分数。
（3）用（2）中的方法列出方程，计算出需要消毒液的质量，然后两个消毒液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据V加水=m加水ρ水计算需要加水的体积。
【解答】（1）二氧化氯消毒液的质量：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g；
溶质的质量： m质=80%m液=80%×1200g=960g。
（2）由于m质前=m质后?，
所以960g=P%×（1200g+5000g）；
得到：P%=15.5%。
（3）由于m质前=m质后，
所以80%×m液=20%×30kg ；
解得：m液=7.5kg；
需要加水的体积V加水=m加水ρ水=30kg-7.5kg1×103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。