2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第八单元 课题2 金属的化学性质 课件（23张PPT）

课题2 金属的化学性质
不可思议的历史：
十九世纪初，法国拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠；在国宴上，只有他才能使用一套铝制餐具，而其他人只能使用金制或银制的餐具。
1857年，英国皇家协会为表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一个铝杯，赠送给门捷列夫。
一、金属与氧气的反应
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Mg+O2 2MgO
点燃
发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出大量的热
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。
一、金属与氧气的反应
铜在空气中加热
紫红色的铜表面逐渐由红色变为黑色。不能燃烧
铝在常温下能与氧气反应 ：4Al+3O2=2Al2O3，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
交流和讨论
铝的化学性质很活泼，为什么铝制品通常都很耐腐蚀？
铝在常温下能与氧气反应 ：
4Al+3O2=2Al2O3
对比实验
镁在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO
点燃
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
铜在空气中加热
2Cu+O2 2CuO
加热
结论
金属活动性：
Mg、Al> Fe > Cu
二、金属与酸的反应
活动与探究（分组实验）：
每8个人为一组，分为7组，1—4组做盐酸与金属反应，5—7组做稀硫酸与金属反应。
在4只试管里分别放入适量打磨好的镁、锌、铁、铜，再分别加入五分之一试管的盐酸或稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

实验现象
镁与盐酸、稀硫酸反应：
剧烈反应，迅速产生大量气泡
铜与盐酸、稀硫酸反应：
无明显现象
锌与盐酸、稀硫酸反应：
反应较快，持续产生大量的气泡
铁与盐酸、稀硫酸反应：
反应较慢，少量气泡，
溶液由无色变为浅绿色
思考
产生的气体是什么，该如何检验？
产生的气体是H2，可以用燃着的木条检验H2.
反应原理
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
铜无反应
反应原理
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铜无反应
镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能与稀盐酸反应生成氢气。且各金属的活泼性不同， 镁＞锌＞铁＞铜。
根据与稀盐酸反应是否产生氢气，将金属分为活泼金属和不活泼金属。
结论
课堂收获
学以致用
金属资源的回收利用
合作意识的养成
实事求是的探索精神
（1）在金属表面涂一层防酸材料；
（2）在防酸材料上刻出“祥云”图案；
（3）用稀盐酸对表面进行处理，盐酸能腐蚀掉金属；
（4）除去防酸材料层，金属上显现出“祥云”图案
“祥云”火炬制作过程
2016年第三季度全球手机出货量
2016年第三季全球智能手机市场维持强劲成长动能，生产数量约3.5亿部，季成长高达10.4%，创今年新高。第三季华为智能手机生产数量达3200万部，苹果在第三季生产数量达4500万部，第三季三星智能手机生产数量约7800万部。
探寻共同点
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质
+
+
化合物
化合物
单质
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
置换反应
置换反应（基本反应类型）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质
化合物
+
+
化合物
单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
A + BC → AC + B
课堂练习 自能质疑
1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A 铝的活泼性差 B 铝的还原性差
C 铝与氧气不反应 D 铝表面有氧化膜?
2、下列物质能不能通过酸与金属单质直接反应得到的是（ ）
A ZnCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3
D
B
3、试判断下列化学反应的基本类型：
{284E427A-3D55-4303-BF80-6455036E1DE7}化学反应
基本类型
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
C+2CuO 2Cu+CO2↑
H2+CuO Cu+H2O
3CO+Fe2O3 2 Fe + 3CO2
置换反应
置换反应
置换反应
高温
△
高温
4、同学互助，自能质疑：
金属与氧气的反应
金属与酸的反应
置换反应
金属的活动性存在差异，部分金属的活动性顺序
总结
感谢聆听