2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第八单元 课题2 金属的化学性质 课件（20张PPT）

课题2:金属的化学性质
学习目标
1，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2，知道金属的活动性顺序
3，认识常见金属与盐酸、硫酸、盐的置换反应
4，能用金属的活动性顺序对置换反应进行判断
镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
镁比铁活泼
《化学》
知识点回顾
《化学》
实验探究一
金属与氧气反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
《化学》
2Mg + O2 2MgO
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
《化学》
知识归纳：
一、金属与氧气的反应：
1、常温能反应： 镁、铝
2、高温下能反应：铁、铜
通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜
《化学》
除了金属能与氧气反应，也能和酸反应，而且也能根据是①否能反应，②反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。
实验前提问：
1、金属和酸反应会生成什么？如果生成物中有气体，那会是什么气体？
2、金属和酸的反应与金属与氧气的反应有什么区别？
《化学》
实验探究一
金属与酸反应
A组
B组
金属与稀HCl的反应
金属与稀H2SO4的反应
在每组4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入5ml的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。
《化学》
实验探究一
金属与酸反应
（A组：金属与稀盐酸反应）
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}金属
现 象
反应的化学方程式
铜
铁
锌

镁

没有明显变化
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
+2
氯化亚铁
很快反应，产生大量的气泡，放出热量.
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
《化学》
实验探究二
金属与酸反应
（B组：金属与稀硫酸反应）
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}金属
现 象
反应的化学方程式
铜
铁
锌

镁

没有明显变化
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
+2
硫酸亚铁
很快反应，产生大量的气泡，放出热量.
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
《化学》
盐酸
Help ！
Help me！
Help！
为什么受伤的总是我！
无所谓，谁会伤害谁……
真舒服！！！
《化学》
知识归纳：
二、金属与酸的反应：
1、能反应： 镁、锌、铁
不能反应：铜
2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论：
1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁
《化学》

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
单质
化合物
单质
化合物
由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应：
《化学》
A+BC=＿＿+＿＿
置换反应的通式：
AC
B
以下两个反应属于置换反应吗？为什么？
CO+CuO == Cu+CO2
△
CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
×
×
《化学》
实验探究三
金属与盐溶液反应
1、用一根砂纸打磨过的铝丝和铁丝分别浸入硫酸铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
4、观察现象并记录入表格
《化学》
实验探究三
金属与盐溶液反应
铝丝表面有红色固体出现
铜丝表面有银白色固体出现
《化学》
实验探究三
金属与盐溶液反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
现象
化学方程式
活动性
铝丝侵入硫酸铜
铜丝侵入硫酸银
铜丝侵入硫酸铝
铝丝表面有一层红色物质
铜丝表面有一层银白色物质
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
无
无
Al＞Cu
Cu＞Ag
Cu归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag
《化学》
经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
金属活动性由强到弱
《化学》
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、
Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)、( H )、
Cu、Hg、Ag、Pt(铂)、Au（金）
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
课堂小结：
一.金属与氧气的反应(化合反应)
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
二.金属与某些化合物溶液的反应(置换反应)
三.金属活动顺序性顺序及其应用
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu