含硫化合物的性质和应用 测试题[无答案]
文档属性
| 名称 | 含硫化合物的性质和应用 测试题[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-20 11:25:23 | ||
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文档简介
诏安一中高一化学必修1单元课时练习
专题4 硫、氮和可持续发展
第1单元 含硫化合物的性质和应用
一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ）
A．在一定条件下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
2．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要来源的是（ ）
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
4．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2
5．下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
6．所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是（ ）
A．H2、O2、CO2 B．HCl、SO2、NH3 C．SO2、CO、Cl2 D．SO2、CO、O2
7．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸
8．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）
A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
10．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
11．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
14．关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）
A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
15．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ）
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片
16．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
17．50mL 18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A．小于0.45mo1 B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.9mol之间 D．大于0.9mo1
18．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
19．下列物质中硫元素只显示氧化性的是（ ）
A．HgS B．SO2 C．S D．H2SO4
20．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、S2－、SO32－ B．H+、K+、SO32－、SO42－
C．Fe2+、H+、ClO－、S2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
21．下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．它们都是酸，彼此不发生化学反应 B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C．两种酸在空气中都很稳定 D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
22．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1:1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定
23．在空气中不易变质的是（ ）
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
24．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
25．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
26．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溴水中滴加乙溶液，溴水褪色，乙变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
A．SO3、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
27．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（ ）
A．46.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
二、填空题
28．铜与浓硫酸加热条件下可生成SO2，反应的化学方程式是 ； SO2在一定条件下可与氧气反应生成 ，反应的化学方程式是 。
29．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.55 4.55
请分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填“大”、“小”、“不变”） ，原因是（用化学方程式表示） 。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式：
； 。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
30．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有 ，可能含有________________。
31．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
（2）浓硫酸使木条变黑 。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。
32．工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是：
（1）_____________________________________，
（2） 。
33．央视《每周质量报告》曾报道有些商贩用过量二氧化硫熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮；有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上二氧化硫熏蒸是利用生成的SO2的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________________而使物质漂白，后者则是双氧水的_______性而使物质漂白。
34．亚硫酸钠中硫的化合价为+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 。
35．按下图实验装置进行实验，回答下列问题：
（1）用于与Na2SO3作用的硫酸要使用 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）
（2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是 。
（3）直形试管中各处观察到的现象分别是：A ；B ；C ；D 。
（4）写出C处发生反应的化学方程式 ，其中还原剂的化学式为 。
三、计算题
36．将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，则被还原的硫酸的物质的量是 ，生成的SO2在标准状况下的体积为 。（Cu的相对原子质量取63.5）
37．使一定质量的Zn与100mL18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1 mol·L-1。求气体A中各成分的体积比。（提示：A为SO2与H2的混合气）
共4页 第1页 共4页 第2页
专题4 硫、氮和可持续发展
第1单元 含硫化合物的性质和应用
一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ）
A．在一定条件下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
2．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要来源的是（ ）
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
4．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2
5．下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
6．所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是（ ）
A．H2、O2、CO2 B．HCl、SO2、NH3 C．SO2、CO、Cl2 D．SO2、CO、O2
7．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸
8．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）
A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
10．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
11．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
14．关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）
A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
15．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ）
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片
16．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
17．50mL 18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A．小于0.45mo1 B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.9mol之间 D．大于0.9mo1
18．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
19．下列物质中硫元素只显示氧化性的是（ ）
A．HgS B．SO2 C．S D．H2SO4
20．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、S2－、SO32－ B．H+、K+、SO32－、SO42－
C．Fe2+、H+、ClO－、S2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
21．下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．它们都是酸，彼此不发生化学反应 B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C．两种酸在空气中都很稳定 D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
22．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1:1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定
23．在空气中不易变质的是（ ）
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
24．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
25．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
26．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溴水中滴加乙溶液，溴水褪色，乙变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
A．SO3、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
27．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（ ）
A．46.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
二、填空题
28．铜与浓硫酸加热条件下可生成SO2，反应的化学方程式是 ； SO2在一定条件下可与氧气反应生成 ，反应的化学方程式是 。
29．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.55 4.55
请分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填“大”、“小”、“不变”） ，原因是（用化学方程式表示） 。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式：
； 。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
30．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有 ，可能含有________________。
31．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
（2）浓硫酸使木条变黑 。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。
32．工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是：
（1）_____________________________________，
（2） 。
33．央视《每周质量报告》曾报道有些商贩用过量二氧化硫熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮；有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上二氧化硫熏蒸是利用生成的SO2的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________________而使物质漂白，后者则是双氧水的_______性而使物质漂白。
34．亚硫酸钠中硫的化合价为+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 。
35．按下图实验装置进行实验，回答下列问题：
（1）用于与Na2SO3作用的硫酸要使用 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）
（2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是 。
（3）直形试管中各处观察到的现象分别是：A ；B ；C ；D 。
（4）写出C处发生反应的化学方程式 ，其中还原剂的化学式为 。
三、计算题
36．将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，则被还原的硫酸的物质的量是 ，生成的SO2在标准状况下的体积为 。（Cu的相对原子质量取63.5）
37．使一定质量的Zn与100mL18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1 mol·L-1。求气体A中各成分的体积比。（提示：A为SO2与H2的混合气）
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