鲁教版九年级下册化学 7.2碱及其性质 课件（36张PPT）

第二节 碱及其性质
柿子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
涩味
思考
欣赏
这是因为柿子里含有碱性物质。
如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活体验
生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？
像氢氧化镁和氢氧化铝
那样的碱可以治疗对人体
不利的胃酸过多症。
生活中的碱
灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。
工业中的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
什么是碱？
一、碱
（1）碱的电离：
NaOH
（2）碱的定义：
碱 = 金属离子 + OH-
Ca(OH)2
（3）碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物
碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成
= Na+ + OH-
= Ca2+ + 2OH-
氢氧化钠
氢氧化钙
KOH
= K+ + OH-
氢氧化钾
Ba(OH)2
= Ba2+ + 2OH-
氢氧化钡
（4）结构形式：R（OH）x，（NH3H2O除外）
（5）碱的命名：氢氧化某 或 氢氧化亚某
.
常见的碱:
(6)
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
氢氧化钡
Ba(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH3·H2O
二.认识氢氧化钠（NaOH)。
颜色
露置在空气中的变化
在水中的溶解情况
俗称
氢氧化钠
放热，易溶于水
状态
烧碱、火碱、苛性钠
潮解，具有吸水性
固体
白色
密封
*
氢氧化钠的性质：
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
取一个鸡爪，放进20%氢氧化钠溶液中，数小时后观察。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水
冲洗；
②再涂上硼酸溶液。
三.认识氢氧化钙［Ca(OH)2］。
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。
氢氧化钙的性质：
颜色
露置在空气中的变化
在水中的溶解情况
俗称
氢氧化钙
状态
熟石灰、
消石灰
微溶
露置空气中不潮解，但能与二氧化碳反应（变质）
白色
固体
密封
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
在水中的溶解性
露置于空气中的变化
俗称
微溶于水（石灰水）
易溶于水（放出大量的热）
白色固体
苛性钠、火碱、烧碱
白色粉末
熟石灰、消石灰
易吸水而潮解…
不潮解，易与CO2反应而变质
小结：NaOH和Ca(OH)2的物理性质
（可做干燥剂）
(密封保存）
现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出
CaCO3 CaO +CO2↑
高温
生石灰 熟石灰
氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法）
四、Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化钙与水反应
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
石灰石
生石灰
化学教师眼中的《石灰吟》
千锤万凿出深山
在深山中寻找含CaCO3的的石灰石
烈火焚烧似等闲
烧制生石灰：CaCO3 = CaO+CO2↑
粉身碎骨浑不怕
将生石灰变成熟石灰：CaO+H2O = Ca(OH)2
要留清白在人间
重新生成CaCO3：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O
高温
五、碱的溶解性：P118
碱中有钾，钠，铵，钙，钡可溶
溶碱钾钠钡钙铵中寻
Ca(OH)2 (微)
你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？
1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚酞变红；
2.碱可以与酸反应生成盐和水；
3.二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
注：可用来检验二氧化碳气体。
猜一猜：
二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
猜想：
设计方案：
方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，
反应的化学方程式为： 。
能
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
氢氧化钠应该怎样保存？
想一想：
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能和二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。
实验探究：
六、碱 的 化 学 性 质
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
无现象
无现象
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
反应的化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（一）：
当然，不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，
其性质也存在差异。P10
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
议一议
为什么课本选取生锈铁钉、碳酸钠和氯化铜溶液来进行碱的性质探究对比？每一种具体物质背后代表的是哪类物质？你能总结出碱的通性吗？

（二）碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应
（2）碱 + 某些非金属氧化物
（3）碱 + 酸
（4）碱 + 某些盐
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红
盐 + 水
盐 + 水
新碱 + 新盐
想一想：
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
NH3.H2O=NH4++OH-
在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。
碱溶液中都含有OH- ，所以碱具有相似的化学性质。
碱的化学性质
⑴能与酸碱指示剂反应
⑵能与酸反应
⑶能与非金属氧化物反应
⑷能与某些盐反应
七.氢氧化钠（NaOH）的用途：
肥 皂
精炼石油
造 纸
纺 织
印 染
(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途：
建筑材料
农药
石油化工添加剂
防治虫害
改良酸性土壤
处理工厂废水
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是： ，
反应的化学方程式为： ；
（2）验证方法：

反应的化学方程式为： ；
（3）除去杂质的方法：
反应的化学方程式为： 。
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。
1. 氢氧化钠应该怎样保存？
学以致用：
氢氧化钠在空气中不仅易 ，还能和空气中的 起反应，所以氢氧化钠必须 保存。
潮解
二氧化碳
密封
2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
C+O2 CO2
点燃
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 2H2O+O2↑
催化剂
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
复分解反应
分解反应
复分解反应
化合反应
置换反应
H2CO3
3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B、 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀
1.下列关于碱的叙述正确的是（　　　）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
C
B
B
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）
Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
B
B
6.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内 D.试管中
C
7.下列物质不属于碱类物质的是 （　　）
Ａ.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
Ａ
8.实验室中下列物质不需要密封保存的是 （ ）
A.石灰石 B.生石灰
C.氢氧化钠 D.浓盐酸
Ａ