5.1硫及其化合物 课件（16张ppt）【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
1．硫元素的位置、结构与性质
(1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有 个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较 ，非金属性比氧的 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。
三
ⅥA
6
－2
＋6
＋4
弱
弱
－2
硫
2．硫单质的物理性质
硫(俗称硫黄)是一种 ，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 。
黄色晶体
二硫化碳
硫
熔点：113℃
沸点：445℃
密度：2.06g/cm3
加热熔化
3．硫单质的化学性质
(1)与金属、H2反应：
与Fe反应的化学方程式
与Cu反应的化学方程式
与H2反应的化学方程式
(2)与O2反应:

S＋Fe==FeS
△
△
S＋2Cu==Cu2S
（S均作氧化剂——氧化性）
S＋H2==H2S
△
点燃
S＋O2===SO2
(S作还原剂——还原性)
(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
硫
——氧化性、还原性
1、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( )
A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝
C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
【课堂巩固】
D
2、判断S和Cl2的氧化性强弱?
①Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S；②与H2化合，S与H2化合比Cl2与H2化合难，H2S稳定性比HCl弱。元素的非金属性：Cl>S。
二氧化硫
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、 的 气体，密度比空气的 ， 溶于水。在通常情况下，1 体积的水可以溶解约 体积的SO2。
有刺激性气味
有毒
大
易
40
2．二氧化硫的化学性质
(1)具有酸性氧化物的性质
①与H2O反应的化学方程式为 。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。
(2)还原性
SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O 反应的化学方程式为 。
二氧化硫
SO2＋2NaOH == Na2SO3＋H2O
SO3＋H2O=H2SO4
SO2＋H2O H2SO3
(3)氧化性
二氧化硫
SO2与H2S反应的化学方程式为 。
SO2＋2H2S == 3S＋2H2O
(4)漂白性
①SO2通入品红溶液中，品红溶液 ，加热时，溶液又变 色。
②SO2的漂白原理：
③应用：SO2在工业上应用于 纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 ，还是一种 。
褪色
红
漂白
杀菌消毒
食品添加剂
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。
【知识拓展】
1.虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。
2．SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。
SO2
1．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①②　　　B．①③ C．②③　　　D．②④
2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是(　　)
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉?碘溶液
A．①②③　　B．②③④ C．③④⑤　　D．②③⑤
【课堂巩固】
C
D
可逆反应
(1)正反应：向 方向进行的反应。
(2)逆反应：向 方向进行的反应。
(3)可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
正反应
逆反应
“两同”：同一条件、同时
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。(　　)
(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，氧气中燃烧生成三氧化硫。(　　)
(3)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。 (　　)
(4)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色。 (　　)
(5)SO2与足量O2在加热和催化剂作用下可完全生成SO3。 (　　)
【课堂巩固】
×
×
×
×
×
CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?
【学科素养提升】
不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ H2O
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
如何检验某无色气体是SO2还是CO2?
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}试剂
现象及结论
【学科素养提升】
品红溶液
使品红溶液褪色的是SO2;
不能使品红溶液褪色的是CO2
氢硫酸
高锰酸钾溶液
溴水
出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2
使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2
使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2
1、如何除去CO2中混有的SO2?
将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中。
【学科素养提升】
2、检验SO2、CO2中混有的CO2:
混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水
褪色，含SO2
除SO2
检验SO2是否除尽
检CO2
【课堂总结】