5.1 硫及其化合物 第2课时 硫酸 课件（20张ppt）【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸
必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
工业制备硫酸
1、工业制硫酸的原理示意图（原料：硫黄或硫矿物（黄铁矿））
上述流程涉及的化学方程式为： 或4FeS2＋11O2
===2Fe2O3＋8SO2， ， 。
点燃
S＋O2===SO2
点燃
V2O5
400～500℃
2SO2＋O2 2SO3
SO3 ＋ H2O == H2SO4
硫酸
2、硫酸的酸性
(1)电离方程式： 。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、
、 、 。
H2SO4 == 2H＋＋SO42－
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋ == Cu2＋＋H2O
H＋＋OH－ == H2O
HCO3-＋H＋ == CO2↑＋H2O
二元强酸
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作 。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 和 按 的组成比脱去。
浓硫酸
干燥剂
氢元素
氧元素
水
浓硫酸
(3)强氧化性
①与金属Cu反应（实验5-3）
现象：加热时左侧试管 ，
中间试管中的品红溶液 ，右侧试管中的石蕊溶液 。
原理：化学方程式为 。
反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物为 。
浓硫酸
Cu
SO2
2H2SO4(浓)＋Cu==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
铜丝表面有气泡产生，冷却后经稀释溶液呈蓝色
褪色
变红
注意：浓硫酸与金属反应时，既表现出 性，也表现出 性。
冷的浓硫酸与铁、铝接触会发生 ，因此可用铁容器装浓硫酸。
酸
氧化
钝化
②与非金属反应：（浓硫酸与木炭反应）
化学方程式为 。反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物为 。

浓硫酸
C
SO2
C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
注意：浓硫酸与非金属反应时，只表现出强氧化性。
浓硫酸
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂。 (　　)
(2)1L 18.4mol·L－1的浓硫酸与足量铜反应，生成9.2molSO2气体
(　　)
(3)浓硫酸与足量Zn反应的后期可以生成H2。 (　　)
(4)H2、Cl2、CO2、HCl均可用浓硫酸干燥。 (　　)
(5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓H2SO4的脱水性。 (　　)
【课堂巩固】
×
×
√
√
√
2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
【课堂巩固】
B
3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是(　　)
A.酸性　　 B．脱水性 C．强氧化性　　 D．吸水性
A
常见的硫酸盐
1．石膏(化学式为 )，加热失水变为熟石膏(化学式为 )，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 。
2． 又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。
3．硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为 )，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 混合制成一种常用的农药——波尔多液。
硫酸钡
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
水泥的硬化速率
CuSO4·5H2O
石灰乳
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
【课堂巩固】
B
[浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，从而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C错误；浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，D错误。]
硫酸根离子的检验
1．SO42－的检验（实验5-4）
(1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液 ，
。
②Na2CO3溶液 ，
。
(2)SO42－的检验一般思路：（取样品、加试剂、观现象、下结论）
待测液
滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
滴加稀盐酸
白色沉淀不溶解
滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
滴加稀盐酸
白色沉淀溶解且放出气体
滴加稀盐酸
滴加BaCl2溶液
酸化
无沉淀无气体生成
白色沉淀生成
2、排除干扰
①Ag＋干扰：
②CO32－、SO32－、PO43－干扰：
硫酸根离子的检验
用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。
BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO42－时，必须先用盐酸酸化；不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32－、HSO3－等会被溶液中的NO3－氧化为SO42－，从而干扰检验结果。
1．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　　)
A.一定有SO42－ B．可能有SO42－或Ag＋
C.一定无Ag＋ D．可能有CO32－
【课堂巩固】
B
1．硫的存在
(1)在自然界中硫元素主要以 形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿( )、黄铜矿( )。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏( )、芒硝( )等。
(2)游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层中。
自然界中硫的存在和转化
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
火山口
化合态
2．硫的转化
火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成 ，二氧化硫可被进一步氧化成 。
自然界中硫的存在和转化
二氧化硫
三氧化硫
1．硫元素常见的化合价有 和 ，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用 ，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用 ，可将硫元素从高价态转化到低价态。
2．硫的不同价态所对应的常见化合物
(1)含有－2价硫的物质有酸： ，盐：Na2S、NaHS等。
(2)含有＋4价硫的物质有氧化物： ，酸： ，盐：Na2SO3、NaHSO3等。
(3)含有＋6价硫的物质有氧化物： ，酸： ，盐：Na2SO4、NaHSO4等。
常见硫的价态及转化
－2、0、＋4
＋6
氧化剂
还原剂
H2S
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。(　　)
(2)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。 (　　)
(3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。 (　　)
(4)SO2转化为Na2SO3的反应不是氧化还原反应。 （ ）
【课堂巩固】
×
√
×
√
1．下列转化不能一步实现的是(　　)
A.S―→H2S　 B．S―→SO3
C.H2S―→SO2 D．SO2―→H2SO4
2．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现还原性的是(　　)
A.Na2S　　B．S C．SO2　　D．H2SO4
【课堂巩固】
B
D
3．写出下列转化的化学方程式