沪教版（全国）九上化学1.3 怎样学习和研究化学 教案（3课时）

课
题
第三节?怎样学习和研究化学
课
型
实验探究
课
时
第1课时
教学目标
知识与能力：
初步熟悉化学实验的基本要求、常见仪器的名称、用途和使用方法。
过程与方法：
通过交流、讨论与演示，初步熟悉常见仪器的名称、用途和使用方法。
情感、态度与价值观：
培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。
教学重点
常见仪器的名称、用途和使用方法
教学难点
常见仪器的使用方法
课前准备
试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、蒸发皿等。
引入新课：
化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。在学习用实验的方法研究化学之前，我们首先要了解化学的基本仪器和实验基本要求等注意事项。
一、学生实验的基本要求：
1、?做好实验前准备工作
2、?认真作好实验
3、?认真作好实验后的小结
二、实验室安全守则（讨论完成）
1．“三不”原则，即不能用手
，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝
的味道。
2．注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体
mL，固体只需
。
3．实验剩余的药品既不能放
，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
4．实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。提倡使用防护眼镜。
5．存放原则:固态试剂存放在_______瓶中,液态试剂存放_______瓶中,见光易分解的药品应放在棕色瓶中.
三、介绍化学实验常用仪器的用途和注意事项
1.试管
(1)
试管主要用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
⑵注意：外壁干燥的试管可直接加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；加热固体时，试管口应略向下倾斜；
2.试管夹
(1)
用于夹持试管
(2)
夹持试管时，应从试管底部往上套，套在试管的中上部（或距试管口1/3处）；在用试管夹时要注意防止烧损，不要腐蚀试管夹；手要握试管夹的长柄，拇指不能碰到短柄。
3.烧杯
(1)
烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
(2)不能用作固体加热的容器，加热液体时，加液量不超过容积的1/3，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
4.量筒
(1)
量筒是用来量度液体体积的
(2)
不能加热，不能作反应容器。
5.玻璃棒
(1)
玻璃棒是用于搅拌、过滤或转移液体的仪器
(2)
用后要立即冲洗干净放入试管架的试管内或小烧杯内
6.酒精灯
(1)酒精灯用于加热。
(2)酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，加热时应放在外焰加热.
(3)使用酒精灯时,先将灯放稳,取下灯帽直立放在灯的右侧。
(4)使用酒精灯时,要注意:“两查”、“两禁”、“一不可”
“两查”①先要检查灯芯.灯芯不平或已烧焦,要剪去烧焦或不平的灯芯。
②检查灯内是否有酒精.酒精灯内酒精量不可超过,灯容积的1/4,也不少于2/3。
“两禁止”:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
“一不可”:是指熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；
(5)酒精灯不用时,一定要盖上灯帽，以免酒精挥发。
(6)如果遇到燃着的酒精灯翻倒,酒精外溢时,应及时用湿抹布扑盖扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
7.胶头滴管
滴瓶
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放液体药品。
胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；洗净后的胶头滴管放在干净的小烧杯或小试管内；滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。
8.蒸发皿——用于蒸发和浓缩
9.集气瓶
(1)
集气瓶用于收集或用贮存少量气体
(2)
不能加热；固体和液体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙；贮存或收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口
10.分类
（1）可以直接加热的仪器有__________________.
（2）可以加热,但需垫石棉网的有__________.
（3）不能被加热的仪器_________________________.
（4）常用的玻璃仪器需要磨砂的有_______________________.
四、学生交流和讨论：
五、布置作业
教
后
记
课
题
第三节?怎样学习和研究化学
课
型
实验操作
课
时
第2课时
教学目标
知识与能力：
初步熟悉化学实验基本技能训练。
过程与方法：
通过动手演示，初步熟悉化学实验基本技能训练。
情感、态度与价值观：
培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。
教学重点
化学实验基本技能训练
教学难点
化学实验基本技能训练
课前准备
实验器材
引入新课：
通过上节课的学习，我们已经知道了化学实验的重要性。
二、化学实验基本技能训练
1、固体药品的取用方法
（1）固体药品通常保存在广口瓶里，往试管装入固体粉末时，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
（2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。
（3）把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
2、液体药品的取用
（1）液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意：
a.细口瓶的塞子要倒放在桌子上；
b.倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；
c.拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；??
d.
倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
（2）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
（3）取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
3、固体试剂的称量(托盘天平的使用)
⑴托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1g。
⑵称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。
⑶称量时把称量物放在左盘，砝码放右盘，砝码要用镊子夹取，先加大的砝码，再加小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
⑷称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
(5)称量一定质量的物质时，把天平调节平衡后，直接把砝码和游码放到或移到要称取的质量，然后再加物质，通过添加药品来调节天平平衡。当天平平衡时，所取的物质就是要称量的一定量的物质。
注意：在称量化学药品的时候还应该注意以下2点：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。
②对于易潮解的、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如表面皿、小烧杯）里称量。
5、物质的加热
⑴可以用来加热的仪器有：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。有些仪器如量筒、漏斗等不能用来加热。给烧杯、烧瓶加热的时候，要垫上石棉网。
⑵加热的时候，玻璃容器外壁不能有水，以免加热的时候容器炸裂。
⑶加热的时候，容器的底部不要和灯芯接触，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果。加热后的容器不能马上用冷水冲洗，否则会炸裂；也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
⑷给试管中的固体加热时，先要进行预热。预热的方法是：在火焰上放来回移动试管。对已固定的试管，可以将酒精灯在试管下方来回移动。待试管均匀受热后，再把酒精灯的火焰对准药品集中的部位加热。
⑸给试管中的液体加热时，也要进行预热。试管中的液体体积最好不要超过试管容积的1/3，加热时，使试管倾斜一定的角度（约45。），在加热的过程中不时地移动试管。为避免试管中的液体沸腾喷出伤人，加热的时试管口不能对着自己和有人的方向。
6、?仪器的洗涤
⑴做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。
⑵先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
⑶洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
学生交流和讨论
布置作业
教
后
记
课
题
第三节?怎样学习和研究化学
课
型
实验探究
课
时
第3课时
教学目标
知识与能力：
1、知道化学实验是进行科学探究和化学学习的重要手段并学会化学探究的基本方法和手段，了解化学符号的含义和简单使用。
2、初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。
过程与方法：
通过镁带点燃、加热碱式碳酸铜等实验，使学生了解科学探究的一般过程与方法。
情感、态度与价值观：
培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，培养学生从对化学现象的好奇心和探究欲，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。
教学重点
认识科学探究的一般过程与方法
教学难点
操作、观察、记录、分析
课前准备
实验仪器
一、学习化学需要进行化学实验
[活动与探究]课本P17实验
[引导观察]
实验步骤实验现象实验结论
1、“铜绿”和盐酸的作用
2、“铜绿”变热的变化
[归纳与小结]铜绿的性质
1、
2、
二、科学探究的基本步骤
提出问题、作出假设、?制定方案（查阅资料、收集证据）、?进行实验、分析归纳、得出结论。
镁条性质探究
1、?提出问题：镁条有那些性质？与铁、铜和铝等常见金属的性质有什么相同和不同之处？
2、?作出假设：镁条的性质（请学生思考回答，教师补充）
3、设计实验
（1）镁条的外观，能否弯曲折断
（2）打磨之后的情况
（3）镁条的导电性??
（4）镁条能否燃烧
（5）放入食醋中有什么现象
4、实验现象记录
镁的性质
状态颜色硬度在空气燃烧的现象在食醋中的变化
[实验结论]
[拓展与应用]烟花和照明弹中的镁粉与它的什么性质有关？
三、学习化学要使用化学符号
[观察与思考]见书20页???（表1-2）（让学生当堂记一些化学符号）
例题研讨：
某兴趣小组通过实验探究碱式碳铜（俗名“铜绿”）的有关性质。
实验一：取少量的“铜绿”加入试管中，向试管中加入少量的稀盐酸（如图甲）。
⑴图甲操作是否正确？若不正确，指出错误之处：
。
⑵加入稀盐酸后，观察到的现象是
；该实验总结出“铜绿”的化学性质为
。
实验二：取少量的“铜绿”加热，实验装置（如图乙）。
⑴该实验用到的玻璃仪器有
；
⑵装置中试管口为什么要向下倾斜？
；
⑶给试管中药品加热时，要先
，后
；加热时用酒精灯的
（填“外焰”、“内焰”、“焰芯”）；
⑷该实验观察到的现象：绿色粉末变成
色，试管口有
生成。该实验总结出“铜绿”的化学性质为
。
巩固练习
某兴趣小组的几位同学对镁带燃烧进行了以下探究，请你共同参与完成其中的步骤：
⑴取一段用砂纸打磨好的镁带，用
夹持，用酒精灯加热，当镁带燃烧时，移到石棉网的上方，其目的是
。
⑵镁带燃烧的实验现象：发出
，放出
，生成白色固体。
⑶物质的变化过程中，常伴随着能量的变化，镁带燃烧过程中，将化学能转化为
和
。
⑷小婧在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】小婧同学查阅读料，获得如下信息：⑴氧化镁（MgO）白色固体；氮化镁（Mg3N2）淡黄色固体；⑵空气的主成分为：氮气（N2）、氧气（O2）等；⑶化学变化中元素的种类不变。
【大胆猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
反应生成的。
【继续探究】小婧设计实验证实了自己的猜想。将点燃的镁条伸入充满
的集气瓶中，观察到有
色的固体生成。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?
。
教
后
记