(共16张PPT)
第四节
氨 硝酸 硫酸
氮的存在
因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,德国化学家哈伯获1918年诺贝尔化学奖。
1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程
2．方法：
一、氮的固定
制取氨气： N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
放电
如：N2+O2 2NO
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
二、氨
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
二、氨
（一）氨的性质
----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
（3）实验成败的关键是什么？
氨气溶于水溶液显碱性
a.烧瓶干燥；
b.装置的气密性好；
c.收集的气体纯度尽可能高。
无色有刺激性气味的气体
极易溶于水，
密度比空气小，
体积比1∶700
易液化
(1)、氨气与水的反应——显弱碱性
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH-
所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!
(2) NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
现象：产生大量白烟
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
NH3 + HNO3 =
NH3 + H2SO4 =
(NH4 ）2 SO4
NH4NO3
的还原性
(3) NH3
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
△
2
这个反应叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础
写出上述反应的离子方程式
氨的用途
制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料
致冷剂
……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……
假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？
假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？
求助:
自救
互救
逃生
刺激性气味气体
液氨气化时吸收大量热
极易溶于水
比空气密度小
易液化
氨水溶液显碱性
依据性质
处理方法
报警:110 119
闭眼
戴眼罩
防毒面具
低头弯腰
低处跑
披棉被
穿棉衣
捂湿毛巾 喷水
捂酸毛巾 喷酸
……
（二）铵盐：
1.定义
NH4+与酸根离子构成的化合物
2.物理性质
通常为白色、易溶于水的固体
a.不稳定,受热易分解
b.与碱反应,放出氨气
NH4Cl==NH3 ↑ +HCl ↑
NH4HCO3==NH3↑+CO2 ↑ +H2O ↑
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3.化学性质
