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初中化学
《9.3溶液的浓度》（第2课时）
——溶质质量分数的计算
导入新课
汤水太咸
了！怎么办？
实验室只有98%的浓硫酸，如何配制20的稀硫酸？
1
2
3
学习目标
能进行溶质质量分数的简单计算。
学会溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
1.溶液质量的计算：溶液质量=溶质质量十溶剂质量=?
=溶液的体积×溶液的
。
2.有关溶液的稀释与浓缩的计算。
（1）原理：溶液稀释或浓缩前后，?
质量不变。
（2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=
。
自主学习
溶质的质量分数
溶质的质量
×
100%
密度
溶质
稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
自主学习
3.化学方程式与溶质质量分数的综合计算注意事项
（1）溶液参加化学反应时，一般是溶液中的溶质参加反应，溶液中的水不参加反应。
（2）反应后所得溶液的质量有两种求法。
①溶液组成法：生成物溶液质量=生成物溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂水的质量为原溶液中水的质量+生成的水的质量。
②质量守恒法：生成物溶液质量=反应前各物质的总质量一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【解】设：稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=245g
需要水的质量=245
g-
50
g=195
g
答：(略)
合作探究
从例题2的解法中你能得到什么规律呢??
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
进行溶液稀释或浓缩的计算要抓住的一个核心是溶液稀释或浓缩(无晶体析出)前后溶质的质量不变，据此列出计算式进行计算。
归纳总结
合作探究
合作探究
练一练
1.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120?kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用食盐?
kg。
(2)用60?kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液
?kg。
24
100
练一练
合作探究
2.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解】设：稀释后溶液的质量为x。
100g×98%=x×10%
x=980g
需要水的质量=980
g-
100
g=880
g
答：(略)
有溶液参加的化学反应,进行计算时应注意什么呢??
3.
13克锌粒与100克某稀硫酸恰好完全反应。试求：
（1）稀硫酸的溶质质量分数
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。
已知：锌粒质量（13g）
稀硫酸质量（100g）
锌和稀硫酸恰好完全反应
求:
(1)
稀硫酸中溶质的质量分数
(2)
反应后的溶液中溶质质量分数
合作探究
解:
设硫酸的质量为
x
,生成硫酸锌的质量为
y
生成氢气的质量为
z
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
65
98
161
2
13g
x
y
z
X=
19.6g
Y=
32.5g
Z=
0.4g
65
98
161
2
13g
x
y
z
=
=
=
稀硫酸的质量分数为:
×100%
=
19.6%
19.6g
100g
反应后溶质质量分数为:
13g
+
100g
－0.4g
32.5g
×
100%
=
28.9%
答:
稀硫酸质量分数为19.6%，生成硫酸锌溶液质量分数为25.8%
合作探究
合作探究
4.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫液逐滴滴入样品中，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中铜的质量为
g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数
练一练
合作探究
4.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫液逐滴滴入样品中，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中铜的质量为
g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数
练一练
合作探究
解：（1）铜锌合金样品中铜的质量分数为
3.5g
（2）设反应消耗的稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
65?
98
161
2
6.5?g
?x
y
z
分析与解
由图?可知，铜锌合金样品中含铜的质量为3.5?g，
含锌的质量为10?g-3.5g=6.5?g。
合作探究
65
98
161
2
6.5g
x
y
z
=
=
=
X
=9.8g
y=
16.1g
z=0.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:
=19.6%
9.8g
50?g
×100%
(3)最后所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：
=15.1%
16.1g
(100+6.5)-0.2
×100%
答:略
我的收获
1.溶质的质量分数=
溶质的质量
×
100%
溶液的质量
3.
溶液稀释前后溶质的质量不变
4.
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
M浓
×
a1%
=
m稀
×
a2%
加入水的质量
=
m稀－m浓
5.
完全化学后,溶液的质量为容器内物质总质量减去沉淀和气体的质量
2.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
1.(2018年广西百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[已知化学方程式:
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
↓]
中
考
链
接
课堂演练
分析与解
50克碳酸钠溶液;
2.
9.85克沉淀
计算:碳酸钠溶液中溶质的质量分数
课堂演练
链接中考
解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106
197
x?????????????????
9.85g
197
9.85
106
x
=
Na2CO3溶液中溶质的质量分数=
5.3
×
100%
50
=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
x=5.3g
2．（
2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾(KOH)溶液洗涤50g石油产品中的残余(H2SO4)硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
课堂演练
中
考
链
接
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100
200
[提示:1.
化学方程式：2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
2.恰好完全反应时PH为7]
课堂演练
中
考
链
接
解：设石油产品中硫的质量为x
2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
5.6???????????xg
分析与解
已知:1.
50g含有硫酸的石油产品
2.参加化学反应的KOH质量=100
×5.6%=5.6g
求:50g石油产品中硫酸的质量分数
98
x
112
5.6
=
x=4.9g
石油产品中硫酸的溶质的质量分数=
4.9
×
100%
50
=9.8%
答：石油产品中硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
课堂演练
中
考
链
接
3.
（
2020年广西百色）往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液的溶质质量分数。
已知:Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
分析与解
1.已知:反应后得到溶液的质量为100g
2.已知:反应生成沉淀质量为:59.65+52-100=11.65g
3.求:反应后所得KNO3溶液的溶质质量分数
课堂演练
中
考
链
接
解：设生成KNO3的质量为x
Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
233
202
11.65g?????????xg
202
x
233
11.65
=
x=10.1g
反应后所得KNO3溶液的溶质的质量分数=
10.1
×
100%
100
=10.1%
答：石油产品中硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
课堂演练
中
考
链
接
4．
（
2017年广西桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
g．
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
分析与解
课堂演练
中
考
链
接
1.由图知:
20g石灰石样品中CaCO3的质量=20-5=15g
2.根据质量守恒定律:反应所得CaCl2溶液质量=100+15-CO2的质量
3.求:反应后所得CaCl2溶液的溶质质量分数
解:（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
15
g．
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????????111????????????44
15g??????????????????
x???????????????
y
课堂演练
中
考
链
接
不饱和溶液A的溶质质量分数为=
16.65
×
100%
100+15-6.6
=15.4%
111
x
100
15
=
x=16.65g
y=6.6g
=
44
y
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%．
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《9.3溶液的浓度》导学案（第2课时）
1.能进行溶质质量分数的简单计算。
2.学会溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
溶液质量的计算：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的
。
2.有关溶液的稀释与浓缩的计算。
(1)原理：溶液稀释或浓缩前后，
质量不变。
(2)公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=
。
3.化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
（1）溶液参加化学反应时，一般是溶液中的溶质参加反应，溶液中的水不参加反应。
（2）反应后所得溶液的质量有两种求法。
①溶液组成法：生成物溶液质量=生成物溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂水的质量为原溶液中水的质量+生成的水的质量。
②质量守恒法：生成物溶液质量=反应前各物质的总质量一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解题依据：
。
解题过程：
练习1：农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120?kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用食盐?
kg。
(2)用60?kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液
kg。
练习2：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
练习3：13克锌粒与100克某稀硫酸恰好完全反应。试求：
稀硫酸的溶质质量分数
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。
练习4：某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫液逐滴滴入样品中，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中铜的质量为
g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数
1.(2018年广西百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[已知化学方程式:
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
↓]
2．（
2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾(KOH)溶液洗涤50g石油产品中的残余(H2SO4)硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
[提示:1.
化学方程式：2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
2.恰好完全反应时PH为7]
3.（
2020年广西百色）往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液的溶质质量分数。
已知:Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
4.（
2017年广西桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
[课堂演练]参考答案
1.解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106
197
x?????????????????
9.85g
??
x=5.3g
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2.解：设石油产品中硫的质量为x
2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
5.6???????????
xg
X=4.9g
答：石油产品中硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
3.解：设生成KNO3的质量为x
Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
233
202
11.65g?????????xg
X=10.1g
答：石油产品中硫酸的溶质的质量分数为10.1%。
4.解:（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
15
g．
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????
?111???????????
?44
15g?????????????????
?x???????????????
y
x=16.65g
y=6.6g
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%．
学习目标
自主学习
合作探究
课堂演练
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100
200
106
x
197
9.85
=
碳酸钠溶液中溶质质量分数=
5.3
50
×100%=10.6%
112
5.6
98
x
=
石油产品中硫酸溶质质量分数=
4.9
50
×100%=9.8%
233
11.65
202
x
=
反应后生成KNO3溶液溶质质量分数=
10.1
100
×100%=10.1%
100
15
44
y
=
100
15
111
x
=
不饱和溶液A的
溶质质量分数=
16.65
100+15-6.6
×100%=15.4%
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精品试卷·第
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《9.3溶液的浓度》同步练习（第2课时）
1.一定温度下，用水稀释溶液，一定不发生变化的量是(?
)
A.溶液质量?
B.溶质质量
C.溶剂质量?
D.溶质质量分数
2.20℃时，把20g的某物质加入80g水中，全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是(
)
A.20%?
B.40%
C.25%?
D.66.7%
3.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液的溶质质量分数是(
)
A.1%?
B.5%
C.10%?
D.20%
4.向100g溶质质量分数为10%NaOH溶液中加人12.5gNaOH固体，完全溶解，所得溶液的
溶质质量分数为(
)
A.12.5%?
B.20%
C.22.5%
D.25%
5.将2.5g二氧化锰加入100g过氧化氢溶液中，反应结束后共收集1.6g气体，则过氧化氢溶液的溶质质量分数为
。
6.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
(1）100g该溶液中含溶质
g。
(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为
。
(3)将100g该溶液与100g溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
。
某校化学兴趣小组同学取某种铁合金粉末11.4g，分四次向其中加入稀硫酸共200g，实验数据如下表。（已知铁合金中的杂质不溶于酸且不跟酸反应）
实验次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
X
3
0.2
（1）X=
酸的溶质质量分数为
。
8.小明在实验室里用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石（主要成分碳酸钙）置于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
求：（1）25g大理石中含碳酸钙的质量为
g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？
9.(2018年广西百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[已知化学方程式:
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
↓]
10．（
2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾(KOH)溶液洗涤50g石油产品中的残余(H2SO4)硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
[提示:1.
化学方程式：2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
恰好完全反应时PH为7]
11.（
2020年广西百色）往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液的溶质质量分数。
已知:Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
12.（
2017年广西桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
《9.3.2溶液的浓度》同步练习参考答案
1.一定温度下，用水稀释溶液，一定不发生变化的量是(?B
)
A.溶液质量?
B.溶质质量
C.溶剂质量?
D.溶质质量分数
2.20℃时，把20g的某物质加入80g水中，全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是(
A
)
A.20%?
B.40%
C.25%?
D.66.7%
3.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液的溶质质量分数是(
B
)
A.1%?
B.5%
C.10%?
D.20%
4.向100g溶质质量分数为10%NaOH溶液中加人12.5gNaOH固体，完全溶解，所得溶液的
溶质质量分数为(
B
)
A.12.5%?
B.20%
C.22.5%
D.25%
5.将2.5g二氧化锰加入100g过氧化氢溶液中，反应结束后共收集1.6g气体，则过氧化氢溶液的溶质质量分数为
3.4%
。
6.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
(1）100g该溶液中含溶质
15
g。
(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为
5%
。
(3)将100g该溶液与100g溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
10%
。
某校化学兴趣小组同学取某种铁合金粉末11.4g，分四次向其中加入稀硫酸共200g，实验数据如下表。（已知铁合金中的杂质不溶于酸且不跟酸反应）
实验次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
X
3
0.2
（1）X=
5.8
。
（2）原稀硫酸的溶质质量分数为
9.8%
。
8.小明在实验室里用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石（主要成分碳酸钙）置于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
求：（1）25g大理石中含碳酸钙的质量为
20
g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？
解:设生成氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????
?111???????????
44
20g?????????????????
?x?
y??????????????
x=22.2g
y=8.8g
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1%．
9.(2018年广西百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[已知化学方程式:
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
↓]
解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106
197
x?????????????????
9.85g
??
x=5.3g
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
10．（
2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾(KOH)溶液洗涤50g石油产品中的残余(H2SO4)硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
[提示:1.
化学方程式：2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
恰好完全反应时PH为7]
解：设石油产品中硫的质量为x
2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
5.6???????????
xg
X=4.9g
答：石油产品中硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
11.（
2020年广西百色）往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液的溶质质量分数。
已知:Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
解：设生成KNO3的质量为x
Ba(NO3)2+
K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
233
202
11.65g?????????xg
X=10.1g
答：石油产品中硫酸的溶质的质量分数为10.1%。
12.（
2017年广西桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
解:（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为
15
g．
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????
?111???????????
?44
15g?????????????????
?x???????????????
y
x=16.65g
y=6.6g
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%．
基础不倒翁
能力过山车
剩
余
固
体
的
质
量
/g
188.。8
加稀盐酸的质量/g
25
5
中考体验区
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100
200
基础不倒翁
能力过山车
剩
余
固
体
的
质
量
/g
188.。8
加稀盐酸的质量/g
25
5
100
20
44
y
=
100
20
111
x
=
完全反应后所得溶液的溶质质量分数=
22.2
188.8+20-8.8
×100%=11.1%
中考体验区
106
x
197
9.85
=
碳酸钠溶液中溶质质量分数=
5.3
50
×100%=10.6%
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100
200
112
5.6
98
x
=
石油产品中硫酸溶质质量分数=
4.9
50
×100%=9.8%
233
11.65
202
x
=
反应后生成KNO3溶液溶质质量分数=
10.1
100
×100%=10.1%
100
15
44
y
=
100
15
111
x
=
不饱和溶液A的
溶质质量分数=
16.65
100+15-6.6
×100%=15.4%
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精品试卷·第
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