8.3 酸和碱的反应 同步练习（含解析）

2020-2021学年九年级化学科粤版第八章酸和碱的反应
一．选择题（共20小题）
1．下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（　　）
A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢
3．下列生活中的做法错误的是（　　）
A．烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用水扑灭
B．用餐洗净可以洗去餐具上的油污
C．胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量
D．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．通电分解水
B．向一定量稀硫酸中加氧化铜
C．向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
5．下列反应，属于中和反应的是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
7．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．图中a点时的溶液pH＞7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．酸性溶液加水 B．等量的氯酸钾制取气体
C．电解水 D．高锰酸钾固体加热分解
9．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
10．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（　　）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
B．向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加水
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
12．向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（　　）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
13．下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是（　　）
A．图甲：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
C．图丙：加热一定质量的KMnO4固体
D．图丁：往饱和石灰水中加入少量生石灰
14．下列图象与对应的实验相符合的是（　　）
A．如图：加水稀释氢氧化钠溶液
B．如图：水的电解
C．如图：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．如图：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
15．M是一种活动性强于锌的金属，其氧化物M2O3和它的氢氧化物M（OH）3都难溶于水，而MCl3和M（NO3）3都易溶于水，下列各组物质间不能直接反应的是（　　）
A．M（NO3）3+CaCl2 B．M+H2SO4
C．M（OH）3+HCl D．M2O3+H2SO4
16．现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
17．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水
18．下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
19．现有Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe五种物质，两两间能发生的化学反应有（　　）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
20．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠
C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜
二．填空题（共5小题）
21．某小组同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
22．已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。如图表示：向盛有10mL甲（其中滴有少量紫色石蕊溶液）中加入乙时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
（1）甲是　 　；滴有少量紫色石蕊溶液的甲呈　 　色。
（2）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是　 　（指示剂除外）。
23．下列示意图与对应的叙述正确的是　 　
A．
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B．
向等质量的不同金属分别滴加足量的相同稀盐酸
C．
向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．
两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份中加入少量二氧化锰，最终所得氧气的量　 　
24．下列图象能正确反映对应变化关系的是　 　
A．
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸
B．
加水稀释pH＝12的氢氧化钾溶液
C．
一定温度下，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体
D．
向一定量的　 　溶液中加入铁粉
25．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　（填离子符号）；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有　 　等；
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成　 　色；
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为　 　（填名称）。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　（填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．NH4Cl D．NaCl
三．实验探究题（共2小题）
26．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和　 　。实验结束后瓶内气体主要是　 　，从而得出该气体的化学性质是　 　。
（2）图2是燃烧条件的实验探究。
①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是　 　；
②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是　 　。
（3）图3是酸碱中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈　 　色，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，溶液变为无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是　 　（填化学式，下同）；②溶质是　 　。
27．通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应：
实验一：KOH溶液+酚酞溶液+稀硫酸
实验二：Ba（NO3）2溶液+稀硫酸
实验三：KNO3溶液+稀硫酸
实验四：K2CO3溶液+稀硫酸
（1）上述实验中没有明显现象的是　 　；
（2）实验二中发生的反应可用化学方程式表示为　 　；
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如图：
①无色滤液b一定呈　 　性（选填“酸”、“碱”、“中”）；
②上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请你设计实验证明该溶质是否存在。你设计的实验的具体操作是　 　。
四．计算题（共1小题）
28．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的主要离子是　 　。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为　 　g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章酸和碱的反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。
【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应的反应物是酸和碱，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
D、用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱反应原理，故选项正确．
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（　　）
A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢
【分析】根据中和反应过程中pH的变化分析；由图中pH不断增大还是减小确定酸碱的滴加顺序，碱中加酸pH不断减小，酸中加碱pH不断增大。pH＝7时溶液呈中性，酸与碱恰好完全反应，pH小于7，酸剩余，pH大于7，碱剩余。
【解答】解：A、A点时的溶液pH大于7，使紫色石蕊试液变蓝，A正确；
B、B点溶液pH等于7，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B正确；
C、由图知起点溶液pH大于7，随着另一种溶液的加入，pH不断减小至小于7，故该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，C错误；
D、C点溶液pH小于7，盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质有氯化钠和氯化氢，D正确；
故选：C。
【点评】明确中和反应过程中pH的变化是解答本题关键。
3．下列生活中的做法错误的是（　　）
A．烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用水扑灭
B．用餐洗净可以洗去餐具上的油污
C．胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量
D．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、根据乳化原理分析；
C、根据中和反应原理分析；
D、根据防止锈蚀措施分析；
【解答】解：A、油不溶于水，烹饪时油锅中油不慎着火，加水时会引起油滴飞溅，火势更大，A说法错误；
B、餐洗净可乳化油污，用餐洗净可以洗去餐具上的油污，B说法正确；
C、碱性物质可以中和胃酸（盐酸），胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量，C说法正确；
D、涂油可隔绝氧气和水，可防止自行车链条锈蚀，D说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查生活中化学知识，化学来源于生活，服务于生活。
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．通电分解水
B．向一定量稀硫酸中加氧化铜
C．向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
【分析】A.通过电解水的相应知识解答；
B.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，据此解答；
C.根据饱和溶液的定义解答；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据中和反应解答。
【解答】解：A.通电分解水，产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故错误；
B.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故水的质量逐渐增大至不变，故错误；
C.饱和溶液加入一定量的硝酸钾不再溶解，溶质质量、溶液质量都不变，故错误；
D.因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氯化钠的质量逐渐增大，溶液中氯化钠百分比依次增大，当盐酸被反应完全后，继续加入氢氧化钠不再参与反应，故溶液中氯化钠百分比降低，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查学生对电解水，中和反应，饱和溶液等多方面知识的掌握，难度系数不大。
5．下列反应，属于中和反应的是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
C、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
D、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项说法正确。
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
7．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．图中a点时的溶液pH＞7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【分析】A、根据a点时的溶液pH＞7，进行分析判断。
B、根据c点时的溶液的溶液pH＜7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据中和反应的实质，进行分析判断。
【解答】解：A、图中a点时的溶液pH＞7，呈碱性，故选项说法错误。
B、c点时的溶液的溶液pH＜7，显酸性，溶液里溶质是氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．酸性溶液加水 B．等量的氯酸钾制取气体
C．电解水 D．高锰酸钾固体加热分解
【分析】A、酸性溶液的pH小于7，加水，酸性逐渐减弱，但溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，加水，酸性逐渐减弱，但溶液始终显酸性，故选项图象错误。
B、等量的氯酸钾制取气体，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误．
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知物质总质量不变，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【分析】室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，进行分析判断。
【解答】解：稀盐酸显酸性，室温下，向滴有酚酞试液的盐酸显无色，加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，溶液仍显酸性，颜色为无色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确加入一定量的蒸馏水后溶液的酸性减弱、无色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
10．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（　　）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
【分析】加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性；进行分析判断．
【解答】解：①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。
②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。
③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。
a、b、c对应的是操作分别是③①②。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确常见溶液的酸碱性、溶液稀释后溶液酸碱性的变化是正确解答本题的关键。
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
B．向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加水
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【分析】A．根据饱和溶液的概念来分析；
B．根据酸的性质来分析；
C．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D．根据金属与酸的反应来分析。
【解答】解：A．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌硝酸钠也不继续溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，图象错误；
B．变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，图象正确；
C．氢氧化钠溶液稀释时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，图象错误；
D．等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应时，铝产生的氢气质量大于镁，图象错误。
故选：B。
【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象。
12．向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（　　）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
【分析】根据加水稀释酸，酸性减弱进行解答。
【解答】解：加水稀释酸，酸性减弱。所以向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性减弱。
故选：B。
【点评】加水稀释酸，酸性减弱，属于基础知识的考查，难度较小。
13．下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是（　　）
A．图甲：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
C．图丙：加热一定质量的KMnO4固体
D．图丁：往饱和石灰水中加入少量生石灰
【分析】A、根据碱溶液用水稀释时pH变化分析；
B、根据金属与酸反应产生氢气质量分析；
C、根据高锰酸钾分解过程分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析；
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，pH不断减小至无限接近于7，故A正确；
B、足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸，产生氢气质量相等，故B错误；
C、一定质量的KMnO4固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减少，当完全分解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故C 正确；
D、往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。
14．下列图象与对应的实验相符合的是（　　）
A．如图：加水稀释氢氧化钠溶液
B．如图：水的电解
C．如图：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．如图：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【分析】A、根据氢氧化钠溶液稀释pH的变化解答；
B、根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；
C、根据氢氧化钡与盐酸和硫酸钠的反应解答；
D、根据催化剂的特点解答．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液稀释不会变成中性或酸性溶液，故pH不会等于小于7，错误；
B、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，错误；
C、氢氧化钡溶液与硫酸钠接触就会反应生成硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始，当硫酸钠消耗尽，沉淀质量不再改变，正确；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂得到的氧气的质量相同，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，解答本题的关键是掌握化学反应的现象．
15．M是一种活动性强于锌的金属，其氧化物M2O3和它的氢氧化物M（OH）3都难溶于水，而MCl3和M（NO3）3都易溶于水，下列各组物质间不能直接反应的是（　　）
A．M（NO3）3+CaCl2 B．M+H2SO4
C．M（OH）3+HCl D．M2O3+H2SO4
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、M（NO3）3与CaCl2相互结合成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
B、M是一种活动性强于锌的金属，则M的位置排在氢之前，M与硫酸反应生成M的硫酸盐溶液和氢气，故选项错误。
C、M（OH）3能与盐酸发生中和反应生成MCl3和水，故选项错误。
D、金属氧化物能与酸反应，M2O3和H2SO4生成M的硫酸盐和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，结合二氧化碳、金属的化学性质等，进行分析解答。
【解答】解：铁与氧气在常温下不反应；铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝；铁、铝均能与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸铝和氢气；铁、铝均能与氯化铜溶液反应，分别生成氯化亚铁和铜、氯化铝和铜；铁、铝的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁溶液反应。
硫酸、氯化铜、硫酸镁之间相互结合成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
故两两之间常温就能发生的反应有5个。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
17．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水
【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误。
B、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，化合价不变，则复分解反应一定没有化合价的改变，故选项推理正确。
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。
D、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，CO不能与NaOH溶液反应，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
18．下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；据此进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、氧化铜和稀硫酸交换成分生成硫酸铜和水，故选项正确。
C、硝酸钾溶液和食盐水相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、稀硫酸和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．现有Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe五种物质，两两间能发生的化学反应有（　　）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜。
故两两间能发生的化学反应有5个。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠
C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、硝酸钡和氯化钾交换成分没有气体、沉淀或水生成，不发生反应，故错误；
B、氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故错误。
C、稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，由于生成了气体，则溶液的质量会减少，故正确。
D、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，属于置换反应，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
二．填空题（共5小题）
21．某小组同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　溶液由红色变为无色　，反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
【解答】解：滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理是正确解答本题的关键．
22．已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。如图表示：向盛有10mL甲（其中滴有少量紫色石蕊溶液）中加入乙时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
（1）甲是　氢氧化钠溶液　；滴有少量紫色石蕊溶液的甲呈　蓝　色。
（2）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是　HCl和NaCl　（指示剂除外）。
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）当溶液的pH＝1.4时，溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。故甲是氢氧化钠溶液，滴有少量紫色石蕊溶液的甲呈蓝色。
（2）当溶液的pH＝1.4时，溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；蓝；
（2）HCl和NaCl。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
23．下列示意图与对应的叙述正确的是　C　
A．
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B．
向等质量的不同金属分别滴加足量的相同稀盐酸
C．
向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．
两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份中加入少量二氧化锰，最终所得氧气的量　相等　
【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．根据金属的化学性质来分析；
C．根据质量守恒定律以及化学反应的过程来分析；
D．根据催化剂的性质来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液显碱性，其pH＞7，加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH减小，但始终＞7，故错误；
B．由化学方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
24 2
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
54 6
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可知：
56 2
等质量的镁、铝、铁与足量的酸反应时，铝生成的氢气最大，其次是镁，铁生成的氢气最少，故错误；
C．氧化铜是一种固体，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液中铜元素的质量由零开始不断增大，直到氧化铜完全反应，再加稀硫酸，其质量也不再增大，故正确；
D．催化剂只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的多少，所以两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份中加入少量二氧化锰，最终所得氧气的量相等。
故答案为：C；相等。
【点评】本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。
24．下列图象能正确反映对应变化关系的是　C　
A．
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸
B．
加水稀释pH＝12的氢氧化钾溶液
C．
一定温度下，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体
D．
向一定量的　硫酸或盐酸或硫酸铜　溶液中加入铁粉
【分析】A、根据酸、碱、盐的化学性质分析；
B、根据溶液酸碱度分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液分析；
D、根据金属的化学性质分析；
【解答】解：A、一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体产生，气体质量不能从0开始增加，A错误；
B、加水稀释pH＝12的氢氧化钾溶液，pH不能小于7，也不能等于7，只能无限接近于7，B错误；
C、一定温度下，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和时不再溶解，溶质质量分数不变，C图正确；
D、图中溶液中铁元素质量从0 开始增加，应将固体铁粉通过化学反应后成为溶液中的铁元素，根据铁的化学性质知，铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液中铁元素质量不断增大，当溶液完全反应后，溶液中铁元素质量不再变大。
故答案为：C；硫酸（或盐酸或硫酸铜等合理即可）。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象
25．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　OH﹣　（填离子符号）；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有　沉淀、气体或水　等；
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成　黄　色；
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为　氢氧化钠　（填名称）。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　D　（填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．NH4Cl D．NaCl
【分析】（1）根据碱溶液的成分分析；
（2）根据复分解反应的条件分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据碱的化学性质分析；
【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH﹣；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有 沉淀、气体或水等；
（3）稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，反应中溶液颜色变化是由无色变成 黄色；
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明一定没有硫酸铜溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为 氢氧化钠。
A．酚酞试液遇碱性溶液变红，A可以使用；
B．pH试纸可出测出溶液的pH大于7，说明含有氢氧化钠，B可以使用；
C．加入NH4Cl，若生成刺激性气味的气体氨气，说明含有氢氧化钠，C可以使用；
D．NaCl与碱不反应，不能验证是否含有氢氧化钠，D不能使用；
故选D。
【点评】明确复分解反应的条件、酸、碱的化学性质是解答本题关键。
三．实验探究题（共2小题）
26．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和　产生大量白烟　。实验结束后瓶内气体主要是　氮气（或N2）　，从而得出该气体的化学性质是　不支持燃烧，也不能燃烧　。
（2）图2是燃烧条件的实验探究。
①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是　要与氧气接触　；
②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是　温度要达到可燃物的着火点　。
（3）图3是酸碱中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈　红　色，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，溶液变为无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是　NaCl　（填化学式，下同）；②溶质是　NaCl、HCl　。
【分析】（1）根据实验现象和空气的成分分析解答。
（2）运用比较的方法，分析不同的因素。
（3）根据酚酞溶液颜色的变化，判断溶液的酸碱性，分析反应后溶液中的溶质种类。
【解答】解：（1）红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 产生大量白烟。
红磷燃烧消耗了空气中的氧气，燃烧结束后剩余气体主要是氮气，由此可以推断：氮气不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）①比较铜片上的白磷与水中的白磷，发现二者不同的因素是：铜片上的白磷与氧气接触，而水中的白磷没有接触氧气。由此推断，可燃物燃烧需要与氧气接触。
②比较铜片上的白磷和红磷，不同因素是它们的着火点不同，实验中，热水的温度达到了白磷的着火点，白磷发生燃烧，而热水的温度未达到红磷的着火点，红磷不能燃烧。据此推断，可燃物燃烧时，温度要达到可燃物的着火点。
（3）酚酞溶液在碱性溶液中变红色，在酸性和中性溶液中不变色。酸碱中和反应的实验中，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，溶液变为无色，此时溶液显中性或酸性。如果显中性，就表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有NaCl；如果显酸性，就表示滴入的HCl过量，反应后溶液中的溶质有NaCl、HCl。
故填：（1）产生大量白烟；氮气（或N2）；氮气不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）①可燃物燃烧需要与氧气接触。
②温度要达到可燃物的着火点。
（3）红；
①NaCl；
②NaCl、HCl。
【点评】此题考查红磷在空气中燃烧的现象和氮气的性质，可燃物燃烧的条件，中和反应实验，都是中考热点。
27．通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应：
实验一：KOH溶液+酚酞溶液+稀硫酸
实验二：Ba（NO3）2溶液+稀硫酸
实验三：KNO3溶液+稀硫酸
实验四：K2CO3溶液+稀硫酸
（1）上述实验中没有明显现象的是　实验三　；
（2）实验二中发生的反应可用化学方程式表示为　H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3　；
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如图：
①无色滤液b一定呈　中　性（选填“酸”、“碱”、“中”）；
②上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请你设计实验证明该溶质是否存在。你设计的实验的具体操作是　取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有　。
【分析】（1）复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，或有水生成，或有气体生成，三个条件中，至少具备其中的一个条件，反应就能够发生；
（2）根据酸碱中和反应实质解答；
（3）①根据实验现象、结合物质的水溶性等方面的情况可以判断溶液中的溶质、沉淀的成分；
②证明硝酸钾存在，可取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硝酸钾，否则没有。
【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水。硝酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水；
故填：实验三；
（2）试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸；
故填：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）①根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡，因此硫酸不足，因此溶液不显酸性，又溶液中有酚酞，因此无色滤液b不显碱性，所以显中性；
故填：中；
②无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾，证明硝酸钾存在，可取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
故填：取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
【点评】本道考查了复分解反应的发生的条件，探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答。
四．计算题（共1小题）
28．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的主要离子是　Na+、H+、SO42﹣　。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为　0.8　g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：100%＝9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%≈5.5%。
故答案为：（1）Na+、H+、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。