8.4 常见的盐 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 8.4 常见的盐 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 759.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-12 15:31:29 | ||
图片预览
文档简介
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的盐
一．选择题（共20小题）
1．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂
2．下列用途错误的是（ ）
A．用氯化钠配制生理盐水
B．用不锈钢制炊具
C．用碳酸钙做建筑材料
D．用洗涤剂去除餐具上的油污
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石灰浆粉刷树木 B．大理石做建筑材料
C．钛合金制造人造骨 D．用生铁制造自行车架
4．下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦
D．做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉
5．下列有关物质的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种重要的化工原料
B．石油是一种化工产品
C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
D．氯化钠可用于生产氯气
6．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
稀盐酸
铜
干冰
小苏打
性质
能与活泼金属反应
导电性
升华吸热
能与酸反应
用途
金属表面除锈
作电线
制冷剂
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．金属铜性质稳定可用作导线
B．金刚石硬度大可用作裁玻璃
C．焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条
D．碳酸氢钠与酸反应放出CO2可制发酵粉
8．如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是（ ）
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
9．下列图象反应的对应关系正确的是（ ）
A．在某一密闭装置内点燃白磷
B．加热木炭和氧化铜的混合物
C．向一定量的大理石中逐滴加入稀盐酸至过量
D．相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应
10．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在密闭装置内点燃红磷
B．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
11．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
12．下列图象有关量的变化趋势反映其对应操作不正确的是（ ）
A．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
B．电解水产生气体的体积
C．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
13．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．铜丝在空气中加热
C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成两种气体
14．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、电解一定量的水
C、石灰石与足量稀盐酸反应
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
16．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
17．下列各说法中，不正确的是（ ）
A．氧气是一种常见的可燃性气体
B．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的
C．C元素在自然界中通过化学变化实现循环
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
18．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
19．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D．海水晒盐属于蒸发结晶
20．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
二．填空题（共5小题）
21．请在A﹣F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A.石墨 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氮气 E.稀有气体 F.明矾
（1）空气中含量最多的气体 。
（2）常用于除去冰箱中异味的是 。
（3）具有优良导电性能的单质是 。
（4）能用于吸附水中悬浮杂质的是 。
22．化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A.熟石灰 B.洗洁精 C.活性炭 D.干冰 E.盐酸 F.氯化钠
（1）可用于制糖工业脱色的是 （填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是 。
（4）可用于除铁锈的是 。
（5）可利用乳化作用去除油污的是 。
（6）可用于配制生理盐水的是 。
23．化学是一门来源于生活又服务于生活的科学，请回答下列有关问题。
（1）空气中含量最高的气体的化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物是 （填化学式）。
（3）明明同学将鸡蛋壳放入盛有醋酸的玻璃杯中，他将观察到 现象。
（4）生活中常利用液态二氧化碳扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，其灭火原理有 （填序号）。
A.清除可燃物
B.隔绝氧气（或空气）
C.降低温度到着火点以下
24．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是 （用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是 。
25．水、溶液与生活息息相关
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污 。
②海水晒盐的原理是 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。
（3）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，以下是栽培绿叶菜营养液配方
肥料成分
硝酸钙
硝酸钾
磷酸二氢钠
硫酸镁
硫酸铵
用量（毫克/升）
1260
255
350
537
235
①该营养液中存在的铵根离子的符号 。
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③已知钠离子的结构示意图则钠原子最外层电子数为 。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是 毫克。
三．实验探究题（共2小题）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 ；
（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
（3）上述装置中，B物质的名称可能是 ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
27．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
四．计算题（共1小题）
28．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
五．推断题（共2小题）
29．结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：
（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名 ；
（2）农业上可以用 中的溶液来选种（填序号）；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是 （填化学式）；
（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是 （填序号）。
30．如图关系图中，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①的化学方程式为 ，该反应 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应②的化学方程式为 ，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）反应③可制得 NaOH，其化学方程式为 。
六．解答题（共2小题）
31．将下面的物质与其相应的用途连线。
32．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质？ 。
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么？ 。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 。
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A.氧气具有助燃性，没有可燃性，所以氧气不能用作燃料，选项说法错误；
B.小苏打受热时会产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于制作糕点，选项说法正确；
C.干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选项说法正确；
D.水能溶解很多物质，所以水是常用的溶剂，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2．下列用途错误的是（ ）
A．用氯化钠配制生理盐水
B．用不锈钢制炊具
C．用碳酸钙做建筑材料
D．用洗涤剂去除餐具上的油污
【分析】A.根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行解答；
B.根据不锈钢制品不易生锈进行解答；
C.根据大理石比较坚硬且美观进行解答；
D.根据洗涤剂可以乳化油污进行解答。
【解答】解：A.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，选项说法正确；
B.不锈钢制品不易生锈，所以可用不锈钢制炊具，选项说法正确；
C.大理石比较坚硬且美观，所以用大理石做建筑材料，而不是碳酸钙，选项说法错误；
D.洗涤剂可以乳化油污，所以可用洗涤剂去除餐具上的油污，选项说法正确。
故选：C。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难。
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石灰浆粉刷树木 B．大理石做建筑材料
C．钛合金制造人造骨 D．用生铁制造自行车架
【分析】A、根据石灰浆具有杀菌消毒的作用进行解答；
B、根据大理石比较坚硬、美观进行解答；
C、根据钛合金与人体有很好的相容性进行解答；
D、根据生铁脆而硬进行解答。
【解答】解：A．石灰浆具有杀菌消毒的作用，树木上刷石灰浆保护树木，故A正确；
B．大理石比较坚硬、美观，所以用大理石做建筑材料，故B正确；
C．钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故C正确；
D．生铁脆而硬，不适合用生铁制造自行车架，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
4．下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦
D．做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉
【分析】A、根据蚁酸使人感觉痛痒，蚁酸呈酸性，可涂抹的物质应能和酸反应进行解答．
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应进行分析判断．
C、根据防止铁制品生锈的措施进行分析判断．
D、根据发酵粉能使馒头变的蓬松进行解答。
【解答】解：A、人体的皮肤被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可涂抹显碱性的牙膏减轻痛痒，故该做法正确。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食盐水不能与水垢反应，所以不能用食盐水除水垢，故该做法错误。
C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦，这样可以防止生锈，故该做法正确。
D、发酵粉能使馒头变的蓬松，所以做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉，故该做法正确。
故选：B。
【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
5．下列有关物质的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种重要的化工原料
B．石油是一种化工产品
C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
D．氯化钠可用于生产氯气
【分析】A．根据空气的成分及其作用来分析；
B．根据石油的用途来分析；
C．根据碳酸钠的用途来分析；
D．根据氯化钠的性质与用途来分析。
【解答】解：A．空气是一种重要的化工原料，如其中的氮气可用来生产氮肥等，选项说法正确；
B．石油是一种化工原料而不是化工产品，选项说法错误；
C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等，选项说法正确；
D．氯化钠可用于生产氯气，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成、性质与用途，难度不大。
6．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
稀盐酸
铜
干冰
小苏打
性质
能与活泼金属反应
导电性
升华吸热
能与酸反应
用途
金属表面除锈
作电线
制冷剂
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，说法错误；
B．铜具有导电性，可用做电线，说法正确。
C．干冰易升华，会吸收大量的热，可做制冷剂，说法正确；
D．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．金属铜性质稳定可用作导线
B．金刚石硬度大可用作裁玻璃
C．焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条
D．碳酸氢钠与酸反应放出CO2可制发酵粉
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．金属铜具有导电性，所以可用于来制导线，选项说法错误；
B．金刚石的硬度大，所以可用来裁玻璃，选项说法正确；
C．合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条，选项说法正确；
D．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用作发酵粉，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
8．如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是（ ）
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【分析】A、根据质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末中的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等进行分析；
B、根据分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，开始阶段，相同质量的酸生成的氢气质量相等，但是镁的相对原子质量小，生成的氢气质量较多进行分析；
C、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。
【解答】解：A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末中的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，故A正确；
B、分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，开始阶段，相同质量的酸生成的氢气质量相等，但是镁的相对原子质量小，生成的氢气质量较多，故B正确；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应气体的质量逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量减小，氯元素质量不变，所以固体中氯元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
9．下列图象反应的对应关系正确的是（ ）
A．在某一密闭装置内点燃白磷
B．加热木炭和氧化铜的混合物
C．向一定量的大理石中逐滴加入稀盐酸至过量
D．相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应
【分析】A、根据白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
B、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成二氧化碳和铜进行分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
D、根据锌的金属活动性比铁强，锌的相对原子质量比铁大进行分析。
【解答】解：A、白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以恢复到室温时的压强比起始状态的压强小，故A错误；
B、碳和氧化铜在高温的条件下生成二氧化碳和铜，固体质量不会减小到零，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C正确；
D、锌的金属活动性比铁强，锌的相对原子质量比铁大，所以锌的反应速率比铁快，生成氢气的质量比铁少，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
10．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在密闭装置内点燃红磷
B．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
【分析】A、根据影响气体压强的因素分析；
B、根据过氧化氢分解过程分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应的过程分析；
D、根据金属与酸反应生成氢气的计算方法分析；
【解答】解：A、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，使容器内压强增大，当燃烧完毕，压强达到最大值，冷却过程压强变小，当恢复至室温时，由于密闭容器内气体减小，压强小于初始时压强，A图正确；
B、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气的质量随着加入的过氧化氢的质量一直不断增大，B图错误；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸产生二氧化碳的质量随着盐酸的加入，二氧化碳的质量不断增大，当石灰石中的碳酸钙完全反应时，二氧化碳质量不再变化，C图错误；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，盐酸完全反应，产生氢气质量应相等，D图错误；
故选：A。
【点评】解答图象题先明确横纵坐标含义，然后看“起点、拐点、终点和变化趋势”是否正确。
11．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，故选项说法正确。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，冷却至室温，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
12．下列图象有关量的变化趋势反映其对应操作不正确的是（ ）
A．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
B．电解水产生气体的体积
C．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气、氧气的体积比是2：1进行分析；
C、根据粉末状的碳酸钙与酸的接触面积大进行分析；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后，固体的质量不变，故A正确；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气、氧气的体积比是2：1，故B正确；
C、粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，块状的碳酸钙与盐酸的接触面积小，所以粉末状的反应速率快，生成的二氧化碳质量相同，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不断加入过氧化氢溶液，氧气的质量逐渐的增大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。
13．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．铜丝在空气中加热
C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成两种气体
【分析】A、根据加热一定质量的高锰酸钾固体分解产生了氧气，反应完毕，氧气的质量不变，可以据此解答；
B、根据铜和氧气反应，生成氧化铜，质量增加解答；
C、依据质量守恒定律的知识分析即可；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、加热一定质量的高锰酸钾固体分解产生了氧气，反应完毕，氧气的质量不变，故错误；
B、铜和氧气反应，生成氧化铜，固体质量增加，固正确；
C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳的气体质量从0开始上升，反应完毕，二氧化碳的质量不变，故错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故错误；
故选：B。
【点评】本题是结合图象的分析题，解题时注意分析清楚转折点即可较快做出判断．
14．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、电解一定量的水
C、石灰石与足量稀盐酸反应
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解的反应分析；
B、根据电解水的反应分析；
C、根据石灰石的成分碳酸钙与稀盐酸的反应分析；
D、根据催化剂的特征分析判断。
【解答】解：A、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解放出了氧气，但固体中锰元素的质量不变，故A正确；
B、电解一定量的水，生成氢气的质量逐渐增加，当水反应完后不再增加，故B错误；
C、石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，固体的质量减小，当碳酸钙完全反应后不再减小，故C错误；
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液，加入二氧化锰的反应的速率快，但完全反应后生成的氧气的质量相同，故D错误。
故选：A。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
15．下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确。
B、结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故选项说法错误。
D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
16．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【分析】A、根据第①步操作是将海水引入贮水池，进行分析判断。
B、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。
C、根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析判断。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
17．下列各说法中，不正确的是（ ）
A．氧气是一种常见的可燃性气体
B．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的
C．C元素在自然界中通过化学变化实现循环
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
【分析】A．根据氧气的化学性质来分析；
B．根据海水晒盐的原理来分析；
C．根据碳的循环来分析；
D．根据构成物质的粒子来分析。
【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
B．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以海水晒盐是通过蒸发结晶实现的，说法正确；
C．碳元素在自然界中通过化学变化实现循环，如绿色植物的光合作用、人动植物的呼吸作用，说法正确；
D．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、海水晒盐的原理、碳元素的循环和构成物质的基本粒子，难度不大。
18．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【分析】根据提供的信息可以判断某种说法是否正确；
【解答】解：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确。
②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确。
③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确。
④析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液；正确。
故选：C。
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，抓住二者的基本概念是关键，要熟练掌握转化方法，不同物质的转化方法不同要具体问题具体分析．
19．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D．海水晒盐属于蒸发结晶
【分析】A．根据溶液的颜色来分析；
B．根据溶液中组成来分析；
C．根据溶液中溶质的质量分数来分析；
D．根据海水晒盐的原理来分析。
【解答】解：A．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；
B．一种溶剂可以溶解多种溶质，如水中既可以溶解蔗糖，也可以溶解食盐，说法错误；
C．饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，说法错误；
D．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐是采用了蒸发溶剂结晶法，说法正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
20．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【分析】A．根据饱和溶液的结晶过程来分析；
B．根据有利于蒸发的因素来分析；
C．海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如氯化镁的浓缩液用于海水制镁；
D．根据结晶的原理来分析．
【解答】解：A．海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；
B．为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；
C．海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；
D．风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。
故选：C。
【点评】明确海水晒盐的原理以及母液的成分是解题的关键．
二．填空题（共5小题）
21．请在A﹣F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A.石墨 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氮气 E.稀有气体 F.明矾
（1）空气中含量最多的气体 D 。
（2）常用于除去冰箱中异味的是 C 。
（3）具有优良导电性能的单质是 A 。
（4）能用于吸附水中悬浮杂质的是 F 。
【分析】（1）根据空气的成分进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据石墨具有良好的导电性进行解答；
（4）根据明矾能除去水中悬浮杂质进行解答。
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；故填：D；
（2）活性炭具有吸附性，所以活性炭常用于除去冰箱中异味；故填：C；
（3）石墨具有良好的导电性，所以具有优良导电性能的单质是石墨；故填：A；
（4）明矾能除去水中悬浮杂质，所以明矾可用于净水。故填：F。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22．化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A.熟石灰 B.洗洁精 C.活性炭 D.干冰 E.盐酸 F.氯化钠
（1）可用于制糖工业脱色的是 C （填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是 A 。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是 D 。
（4）可用于除铁锈的是 E 。
（5）可利用乳化作用去除油污的是 B 。
（6）可用于配制生理盐水的是 F 。
【分析】根据物质的性质进行分析，物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用，可用于制糖工业脱色；故填：C；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤；故填：A；
（3）干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨缓解旱情；故填：D；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以盐酸可用于除铁锈；故填：E；
（5）洗洁精对油污有乳化作用，所有洗洁精可利用乳化作用去除油污；故填：B；
（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：F。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23．化学是一门来源于生活又服务于生活的科学，请回答下列有关问题。
（1）空气中含量最高的气体的化学性质 稳定 （填“稳定”或“活泼”）。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物是 Al2O3 （填化学式）。
（3）明明同学将鸡蛋壳放入盛有醋酸的玻璃杯中，他将观察到 有气泡产生 现象。
（4）生活中常利用液态二氧化碳扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，其灭火原理有 BC （填序号）。
A.清除可燃物
B.隔绝氧气（或空气）
C.降低温度到着火点以下
【分析】（1）根据空气中含量最高的气体是氮气，进行分析解答。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解答。
（3）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
（4）根据灭火的原理，进行分析解答。
【解答】解：（1）空气中含量最高的气体是氮气，氮气的化学性质不活泼。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素分别是氧元素和铝元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入盛有醋酸的玻璃杯中，碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化碳气体，他将观察到有气泡产生的现象。
（4）生活中常利用液态二氧化碳扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，二氧化碳汽化吸热，使温度降到着火点以下，喷出的二氧化碳密度比空气的大，覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气。
故答案为：
（1）稳定；
（2）Al2O3；
（3）有气泡产生；
（4）BC。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、空气中含量最高的气体是氮气、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
24．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是 BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 。
【分析】根据题意：可溶性钡盐有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：如果人吸收了可溶性的钡盐，就会发生中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可用于解毒，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：
BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
25．水、溶液与生活息息相关
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污 乳化 。
②海水晒盐的原理是 蒸发结晶 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 t1 ℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A＞B＞C 。
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 20≤a＜40 。
（3）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，以下是栽培绿叶菜营养液配方
肥料成分
硝酸钙
硝酸钾
磷酸二氢钠
硫酸镁
硫酸铵
用量（毫克/升）
1260
255
350
537
235
①该营养液中存在的铵根离子的符号 NH4+ 。
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显 酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③已知钠离子的结构示意图则钠原子最外层电子数为 1 。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是 5370 毫克。
【分析】（1）①洗洁精对油污有乳化作用；②海水晒盐的原理是蒸发结晶；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（3）根据离子符号的写法、溶液的pH与酸碱性的关系、原子结构、溶质质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）①洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；
②因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐的原理是蒸发溶剂结晶法；故填：蒸发结晶；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40。
故填：①t1；②A＞B＞C；③20≤a＜40；
（3））①每个铵根离子带1个单位正电荷，可以表示为NH4+；
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
③已知钠离子的结构示意图为 ，钠原子核内质子数是11，则钠原子最外层电子数为：11﹣2﹣8＝1；
④若在实验里配制10L该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是：537mg/L×10L＝5370mg。
故填：①NH4+；②酸性；③1；④5370。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．实验探究题（共2小题）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 D （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 HCl、H2S、和水蒸气 ；
（2）上述装置中，A是 硫酸铜 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 HCl、H2S等酸性气体 。
（3）上述装置中，B物质的名称可能是 无水氯化钙（或五氧化二磷） ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 偏高 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
【分析】资料一：根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
资料二：（1）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；
（4）根据氯化钙的作用分析解答。
【解答】解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H2S时可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大；
故答案为：资料一：D；
资料二：（1）HCl、H2S、和水蒸气；
（2）硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体；
（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；
（4）偏高。
【点评】本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素。
27．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 氮肥 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 ﹣3 。
（2）装置B中盛放的液体是 浓硫酸 。装置C中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，装置D的作用是 防止空气中的二氧化碳进入装置C 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 玻璃管中样品完全消失 ，停止加热前应进行的操作是 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 100% （用m1、m2的代数式表示）。
【分析】（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
铵根的化合价是+1。
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气和氨气；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
，
xm2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：100%，
故填：100%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．计算题（共1小题）
28．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图。碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果有影响是偏大。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
五．推断题（共2小题）
29．结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：
（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名 火碱、烧碱、苛性钠 ；
（2）农业上可以用 ② 中的溶液来选种（填序号）；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （填化学式）；
（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是 ③②① （填序号）。
【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称进行分析；
（2）根据盐溶液的密度比水大来考虑选种；
（3）根据碳酸氢钠的用途进行分析；
（4）根据溶液的酸碱性进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；
（4）①、②、③三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氯化钠溶液＝7，氢氧化钠溶液＞7，所以由大到小的顺序是：③②①。
故答案为：（1）火碱、烧碱、苛性钠；（2）②；（3）NaHCO3；（4）③②①。
【点评】本题考查了酸碱盐的性质和用途，属于基础知识，难度比较小。
30．如图关系图中，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应 放出 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应②的化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈 中性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）反应③可制得 NaOH，其化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据图示结合物质的性质书写反应的化学方程式、根据反应的程度判断溶液的酸碱性即可。
【解答】解：（1）根据图示可以看出，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应中放出热量，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。
（2）根据图示可以看出，反应②是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈中性，故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；中性。
（3）反应③可制得NaOH，则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】加强对化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。
六．解答题（共2小题）
31．将下面的物质与其相应的用途连线。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：碳酸钙中含有钙元素，可以做补钙剂；食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。小苏打可用于发酵粉、治疗胃酸过多等；
答案：
【点评】本题单独不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
32．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质？ 与人体有很好的相容性 。
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么？ 与柠檬酸反应生成二氧化碳气体 。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 打开门窗，空气流通，使氧气更充足 。
【分析】（1）根据钛合金与人体有很好的相容性，进行分析解答。
（2）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
（3）根据打开门窗，空气流通，进行分析解答。
【解答】解：（1）现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，是因为钛合金与人体有很好的相容性。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，小苏打起到的作用是与柠檬酸反应生成二氧化碳气体。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，是因为打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺。
故答案为：
（1）与人体有很好的相容性；
（2）与柠檬酸反应生成二氧化碳气体；
（3）打开门窗，空气流通，使氧气更充足。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、钛合金与人体有很好的相容性、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
一．选择题（共20小题）
1．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂
2．下列用途错误的是（ ）
A．用氯化钠配制生理盐水
B．用不锈钢制炊具
C．用碳酸钙做建筑材料
D．用洗涤剂去除餐具上的油污
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石灰浆粉刷树木 B．大理石做建筑材料
C．钛合金制造人造骨 D．用生铁制造自行车架
4．下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦
D．做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉
5．下列有关物质的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种重要的化工原料
B．石油是一种化工产品
C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
D．氯化钠可用于生产氯气
6．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
稀盐酸
铜
干冰
小苏打
性质
能与活泼金属反应
导电性
升华吸热
能与酸反应
用途
金属表面除锈
作电线
制冷剂
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．金属铜性质稳定可用作导线
B．金刚石硬度大可用作裁玻璃
C．焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条
D．碳酸氢钠与酸反应放出CO2可制发酵粉
8．如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是（ ）
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
9．下列图象反应的对应关系正确的是（ ）
A．在某一密闭装置内点燃白磷
B．加热木炭和氧化铜的混合物
C．向一定量的大理石中逐滴加入稀盐酸至过量
D．相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应
10．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在密闭装置内点燃红磷
B．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
11．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
12．下列图象有关量的变化趋势反映其对应操作不正确的是（ ）
A．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
B．电解水产生气体的体积
C．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
13．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．铜丝在空气中加热
C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成两种气体
14．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、电解一定量的水
C、石灰石与足量稀盐酸反应
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
16．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
17．下列各说法中，不正确的是（ ）
A．氧气是一种常见的可燃性气体
B．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的
C．C元素在自然界中通过化学变化实现循环
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
18．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
19．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D．海水晒盐属于蒸发结晶
20．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
二．填空题（共5小题）
21．请在A﹣F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A.石墨 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氮气 E.稀有气体 F.明矾
（1）空气中含量最多的气体 。
（2）常用于除去冰箱中异味的是 。
（3）具有优良导电性能的单质是 。
（4）能用于吸附水中悬浮杂质的是 。
22．化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A.熟石灰 B.洗洁精 C.活性炭 D.干冰 E.盐酸 F.氯化钠
（1）可用于制糖工业脱色的是 （填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是 。
（4）可用于除铁锈的是 。
（5）可利用乳化作用去除油污的是 。
（6）可用于配制生理盐水的是 。
23．化学是一门来源于生活又服务于生活的科学，请回答下列有关问题。
（1）空气中含量最高的气体的化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物是 （填化学式）。
（3）明明同学将鸡蛋壳放入盛有醋酸的玻璃杯中，他将观察到 现象。
（4）生活中常利用液态二氧化碳扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，其灭火原理有 （填序号）。
A.清除可燃物
B.隔绝氧气（或空气）
C.降低温度到着火点以下
24．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是 （用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是 。
25．水、溶液与生活息息相关
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污 。
②海水晒盐的原理是 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。
（3）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，以下是栽培绿叶菜营养液配方
肥料成分
硝酸钙
硝酸钾
磷酸二氢钠
硫酸镁
硫酸铵
用量（毫克/升）
1260
255
350
537
235
①该营养液中存在的铵根离子的符号 。
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③已知钠离子的结构示意图则钠原子最外层电子数为 。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是 毫克。
三．实验探究题（共2小题）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 ；
（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
（3）上述装置中，B物质的名称可能是 ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
27．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
四．计算题（共1小题）
28．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
五．推断题（共2小题）
29．结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：
（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名 ；
（2）农业上可以用 中的溶液来选种（填序号）；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是 （填化学式）；
（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是 （填序号）。
30．如图关系图中，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①的化学方程式为 ，该反应 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应②的化学方程式为 ，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）反应③可制得 NaOH，其化学方程式为 。
六．解答题（共2小题）
31．将下面的物质与其相应的用途连线。
32．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质？ 。
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么？ 。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 。
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A.氧气具有助燃性，没有可燃性，所以氧气不能用作燃料，选项说法错误；
B.小苏打受热时会产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于制作糕点，选项说法正确；
C.干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选项说法正确；
D.水能溶解很多物质，所以水是常用的溶剂，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2．下列用途错误的是（ ）
A．用氯化钠配制生理盐水
B．用不锈钢制炊具
C．用碳酸钙做建筑材料
D．用洗涤剂去除餐具上的油污
【分析】A.根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行解答；
B.根据不锈钢制品不易生锈进行解答；
C.根据大理石比较坚硬且美观进行解答；
D.根据洗涤剂可以乳化油污进行解答。
【解答】解：A.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，选项说法正确；
B.不锈钢制品不易生锈，所以可用不锈钢制炊具，选项说法正确；
C.大理石比较坚硬且美观，所以用大理石做建筑材料，而不是碳酸钙，选项说法错误；
D.洗涤剂可以乳化油污，所以可用洗涤剂去除餐具上的油污，选项说法正确。
故选：C。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难。
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石灰浆粉刷树木 B．大理石做建筑材料
C．钛合金制造人造骨 D．用生铁制造自行车架
【分析】A、根据石灰浆具有杀菌消毒的作用进行解答；
B、根据大理石比较坚硬、美观进行解答；
C、根据钛合金与人体有很好的相容性进行解答；
D、根据生铁脆而硬进行解答。
【解答】解：A．石灰浆具有杀菌消毒的作用，树木上刷石灰浆保护树木，故A正确；
B．大理石比较坚硬、美观，所以用大理石做建筑材料，故B正确；
C．钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故C正确；
D．生铁脆而硬，不适合用生铁制造自行车架，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
4．下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦
D．做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉
【分析】A、根据蚁酸使人感觉痛痒，蚁酸呈酸性，可涂抹的物质应能和酸反应进行解答．
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应进行分析判断．
C、根据防止铁制品生锈的措施进行分析判断．
D、根据发酵粉能使馒头变的蓬松进行解答。
【解答】解：A、人体的皮肤被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可涂抹显碱性的牙膏减轻痛痒，故该做法正确。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食盐水不能与水垢反应，所以不能用食盐水除水垢，故该做法错误。
C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦，这样可以防止生锈，故该做法正确。
D、发酵粉能使馒头变的蓬松，所以做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉，故该做法正确。
故选：B。
【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
5．下列有关物质的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种重要的化工原料
B．石油是一种化工产品
C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
D．氯化钠可用于生产氯气
【分析】A．根据空气的成分及其作用来分析；
B．根据石油的用途来分析；
C．根据碳酸钠的用途来分析；
D．根据氯化钠的性质与用途来分析。
【解答】解：A．空气是一种重要的化工原料，如其中的氮气可用来生产氮肥等，选项说法正确；
B．石油是一种化工原料而不是化工产品，选项说法错误；
C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等，选项说法正确；
D．氯化钠可用于生产氯气，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成、性质与用途，难度不大。
6．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
稀盐酸
铜
干冰
小苏打
性质
能与活泼金属反应
导电性
升华吸热
能与酸反应
用途
金属表面除锈
作电线
制冷剂
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，说法错误；
B．铜具有导电性，可用做电线，说法正确。
C．干冰易升华，会吸收大量的热，可做制冷剂，说法正确；
D．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．金属铜性质稳定可用作导线
B．金刚石硬度大可用作裁玻璃
C．焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条
D．碳酸氢钠与酸反应放出CO2可制发酵粉
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．金属铜具有导电性，所以可用于来制导线，选项说法错误；
B．金刚石的硬度大，所以可用来裁玻璃，选项说法正确；
C．合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条，选项说法正确；
D．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用作发酵粉，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
8．如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是（ ）
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【分析】A、根据质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末中的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等进行分析；
B、根据分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，开始阶段，相同质量的酸生成的氢气质量相等，但是镁的相对原子质量小，生成的氢气质量较多进行分析；
C、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。
【解答】解：A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末中的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，故A正确；
B、分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，开始阶段，相同质量的酸生成的氢气质量相等，但是镁的相对原子质量小，生成的氢气质量较多，故B正确；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应气体的质量逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量减小，氯元素质量不变，所以固体中氯元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
9．下列图象反应的对应关系正确的是（ ）
A．在某一密闭装置内点燃白磷
B．加热木炭和氧化铜的混合物
C．向一定量的大理石中逐滴加入稀盐酸至过量
D．相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应
【分析】A、根据白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
B、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成二氧化碳和铜进行分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
D、根据锌的金属活动性比铁强，锌的相对原子质量比铁大进行分析。
【解答】解：A、白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以恢复到室温时的压强比起始状态的压强小，故A错误；
B、碳和氧化铜在高温的条件下生成二氧化碳和铜，固体质量不会减小到零，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C正确；
D、锌的金属活动性比铁强，锌的相对原子质量比铁大，所以锌的反应速率比铁快，生成氢气的质量比铁少，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
10．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在密闭装置内点燃红磷
B．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
【分析】A、根据影响气体压强的因素分析；
B、根据过氧化氢分解过程分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应的过程分析；
D、根据金属与酸反应生成氢气的计算方法分析；
【解答】解：A、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，使容器内压强增大，当燃烧完毕，压强达到最大值，冷却过程压强变小，当恢复至室温时，由于密闭容器内气体减小，压强小于初始时压强，A图正确；
B、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气的质量随着加入的过氧化氢的质量一直不断增大，B图错误；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸产生二氧化碳的质量随着盐酸的加入，二氧化碳的质量不断增大，当石灰石中的碳酸钙完全反应时，二氧化碳质量不再变化，C图错误；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，盐酸完全反应，产生氢气质量应相等，D图错误；
故选：A。
【点评】解答图象题先明确横纵坐标含义，然后看“起点、拐点、终点和变化趋势”是否正确。
11．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，故选项说法正确。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，冷却至室温，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
12．下列图象有关量的变化趋势反映其对应操作不正确的是（ ）
A．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
B．电解水产生气体的体积
C．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气、氧气的体积比是2：1进行分析；
C、根据粉末状的碳酸钙与酸的接触面积大进行分析；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后，固体的质量不变，故A正确；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气、氧气的体积比是2：1，故B正确；
C、粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，块状的碳酸钙与盐酸的接触面积小，所以粉末状的反应速率快，生成的二氧化碳质量相同，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不断加入过氧化氢溶液，氧气的质量逐渐的增大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。
13．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．铜丝在空气中加热
C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成两种气体
【分析】A、根据加热一定质量的高锰酸钾固体分解产生了氧气，反应完毕，氧气的质量不变，可以据此解答；
B、根据铜和氧气反应，生成氧化铜，质量增加解答；
C、依据质量守恒定律的知识分析即可；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、加热一定质量的高锰酸钾固体分解产生了氧气，反应完毕，氧气的质量不变，故错误；
B、铜和氧气反应，生成氧化铜，固体质量增加，固正确；
C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳的气体质量从0开始上升，反应完毕，二氧化碳的质量不变，故错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故错误；
故选：B。
【点评】本题是结合图象的分析题，解题时注意分析清楚转折点即可较快做出判断．
14．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、电解一定量的水
C、石灰石与足量稀盐酸反应
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解的反应分析；
B、根据电解水的反应分析；
C、根据石灰石的成分碳酸钙与稀盐酸的反应分析；
D、根据催化剂的特征分析判断。
【解答】解：A、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解放出了氧气，但固体中锰元素的质量不变，故A正确；
B、电解一定量的水，生成氢气的质量逐渐增加，当水反应完后不再增加，故B错误；
C、石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，固体的质量减小，当碳酸钙完全反应后不再减小，故C错误；
D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液，加入二氧化锰的反应的速率快，但完全反应后生成的氧气的质量相同，故D错误。
故选：A。
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
15．下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确。
B、结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故选项说法错误。
D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
16．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【分析】A、根据第①步操作是将海水引入贮水池，进行分析判断。
B、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。
C、根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析判断。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
17．下列各说法中，不正确的是（ ）
A．氧气是一种常见的可燃性气体
B．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的
C．C元素在自然界中通过化学变化实现循环
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
【分析】A．根据氧气的化学性质来分析；
B．根据海水晒盐的原理来分析；
C．根据碳的循环来分析；
D．根据构成物质的粒子来分析。
【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
B．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以海水晒盐是通过蒸发结晶实现的，说法正确；
C．碳元素在自然界中通过化学变化实现循环，如绿色植物的光合作用、人动植物的呼吸作用，说法正确；
D．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、海水晒盐的原理、碳元素的循环和构成物质的基本粒子，难度不大。
18．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【分析】根据提供的信息可以判断某种说法是否正确；
【解答】解：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确。
②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确。
③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确。
④析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液；正确。
故选：C。
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，抓住二者的基本概念是关键，要熟练掌握转化方法，不同物质的转化方法不同要具体问题具体分析．
19．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D．海水晒盐属于蒸发结晶
【分析】A．根据溶液的颜色来分析；
B．根据溶液中组成来分析；
C．根据溶液中溶质的质量分数来分析；
D．根据海水晒盐的原理来分析。
【解答】解：A．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；
B．一种溶剂可以溶解多种溶质，如水中既可以溶解蔗糖，也可以溶解食盐，说法错误；
C．饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，说法错误；
D．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐是采用了蒸发溶剂结晶法，说法正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
20．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【分析】A．根据饱和溶液的结晶过程来分析；
B．根据有利于蒸发的因素来分析；
C．海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如氯化镁的浓缩液用于海水制镁；
D．根据结晶的原理来分析．
【解答】解：A．海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；
B．为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；
C．海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；
D．风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。
故选：C。
【点评】明确海水晒盐的原理以及母液的成分是解题的关键．
二．填空题（共5小题）
21．请在A﹣F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A.石墨 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氮气 E.稀有气体 F.明矾
（1）空气中含量最多的气体 D 。
（2）常用于除去冰箱中异味的是 C 。
（3）具有优良导电性能的单质是 A 。
（4）能用于吸附水中悬浮杂质的是 F 。
【分析】（1）根据空气的成分进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据石墨具有良好的导电性进行解答；
（4）根据明矾能除去水中悬浮杂质进行解答。
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；故填：D；
（2）活性炭具有吸附性，所以活性炭常用于除去冰箱中异味；故填：C；
（3）石墨具有良好的导电性，所以具有优良导电性能的单质是石墨；故填：A；
（4）明矾能除去水中悬浮杂质，所以明矾可用于净水。故填：F。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22．化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A.熟石灰 B.洗洁精 C.活性炭 D.干冰 E.盐酸 F.氯化钠
（1）可用于制糖工业脱色的是 C （填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是 A 。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是 D 。
（4）可用于除铁锈的是 E 。
（5）可利用乳化作用去除油污的是 B 。
（6）可用于配制生理盐水的是 F 。
【分析】根据物质的性质进行分析，物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用，可用于制糖工业脱色；故填：C；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤；故填：A；
（3）干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨缓解旱情；故填：D；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以盐酸可用于除铁锈；故填：E；
（5）洗洁精对油污有乳化作用，所有洗洁精可利用乳化作用去除油污；故填：B；
（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：F。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23．化学是一门来源于生活又服务于生活的科学，请回答下列有关问题。
（1）空气中含量最高的气体的化学性质 稳定 （填“稳定”或“活泼”）。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物是 Al2O3 （填化学式）。
（3）明明同学将鸡蛋壳放入盛有醋酸的玻璃杯中，他将观察到 有气泡产生 现象。
（4）生活中常利用液态二氧化碳扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，其灭火原理有 BC （填序号）。
A.清除可燃物
B.隔绝氧气（或空气）
C.降低温度到着火点以下
【分析】（1）根据空气中含量最高的气体是氮气，进行分析解答。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解答。
（3）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
（4）根据灭火的原理，进行分析解答。
【解答】解：（1）空气中含量最高的气体是氮气，氮气的化学性质不活泼。
（2）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素分别是氧元素和铝元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入盛有醋酸的玻璃杯中，碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化碳气体，他将观察到有气泡产生的现象。
（4）生活中常利用液态二氧化碳扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，二氧化碳汽化吸热，使温度降到着火点以下，喷出的二氧化碳密度比空气的大，覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气。
故答案为：
（1）稳定；
（2）Al2O3；
（3）有气泡产生；
（4）BC。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、空气中含量最高的气体是氮气、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
24．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是 BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 。
【分析】根据题意：可溶性钡盐有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：如果人吸收了可溶性的钡盐，就会发生中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可用于解毒，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：
BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
25．水、溶液与生活息息相关
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污 乳化 。
②海水晒盐的原理是 蒸发结晶 。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 t1 ℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A＞B＞C 。
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 20≤a＜40 。
（3）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，以下是栽培绿叶菜营养液配方
肥料成分
硝酸钙
硝酸钾
磷酸二氢钠
硫酸镁
硫酸铵
用量（毫克/升）
1260
255
350
537
235
①该营养液中存在的铵根离子的符号 NH4+ 。
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显 酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③已知钠离子的结构示意图则钠原子最外层电子数为 1 。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是 5370 毫克。
【分析】（1）①洗洁精对油污有乳化作用；②海水晒盐的原理是蒸发结晶；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（3）根据离子符号的写法、溶液的pH与酸碱性的关系、原子结构、溶质质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）①洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；
②因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐的原理是蒸发溶剂结晶法；故填：蒸发结晶；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40。
故填：①t1；②A＞B＞C；③20≤a＜40；
（3））①每个铵根离子带1个单位正电荷，可以表示为NH4+；
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
③已知钠离子的结构示意图为 ，钠原子核内质子数是11，则钠原子最外层电子数为：11﹣2﹣8＝1；
④若在实验里配制10L该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是：537mg/L×10L＝5370mg。
故填：①NH4+；②酸性；③1；④5370。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．实验探究题（共2小题）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 D （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 HCl、H2S、和水蒸气 ；
（2）上述装置中，A是 硫酸铜 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 HCl、H2S等酸性气体 。
（3）上述装置中，B物质的名称可能是 无水氯化钙（或五氧化二磷） ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 偏高 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
【分析】资料一：根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
资料二：（1）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；
（4）根据氯化钙的作用分析解答。
【解答】解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H2S时可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大；
故答案为：资料一：D；
资料二：（1）HCl、H2S、和水蒸气；
（2）硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体；
（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；
（4）偏高。
【点评】本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素。
27．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 氮肥 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 ﹣3 。
（2）装置B中盛放的液体是 浓硫酸 。装置C中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，装置D的作用是 防止空气中的二氧化碳进入装置C 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 玻璃管中样品完全消失 ，停止加热前应进行的操作是 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 100% （用m1、m2的代数式表示）。
【分析】（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
铵根的化合价是+1。
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气和氨气；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
，
xm2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：100%，
故填：100%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．计算题（共1小题）
28．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图。碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果有影响是偏大。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
五．推断题（共2小题）
29．结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：
（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名 火碱、烧碱、苛性钠 ；
（2）农业上可以用 ② 中的溶液来选种（填序号）；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （填化学式）；
（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是 ③②① （填序号）。
【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称进行分析；
（2）根据盐溶液的密度比水大来考虑选种；
（3）根据碳酸氢钠的用途进行分析；
（4）根据溶液的酸碱性进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；
（4）①、②、③三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氯化钠溶液＝7，氢氧化钠溶液＞7，所以由大到小的顺序是：③②①。
故答案为：（1）火碱、烧碱、苛性钠；（2）②；（3）NaHCO3；（4）③②①。
【点评】本题考查了酸碱盐的性质和用途，属于基础知识，难度比较小。
30．如图关系图中，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应 放出 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应②的化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈 中性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）反应③可制得 NaOH，其化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据图示结合物质的性质书写反应的化学方程式、根据反应的程度判断溶液的酸碱性即可。
【解答】解：（1）根据图示可以看出，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应中放出热量，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。
（2）根据图示可以看出，反应②是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈中性，故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；中性。
（3）反应③可制得NaOH，则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】加强对化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。
六．解答题（共2小题）
31．将下面的物质与其相应的用途连线。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：碳酸钙中含有钙元素，可以做补钙剂；食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。小苏打可用于发酵粉、治疗胃酸过多等；
答案：
【点评】本题单独不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
32．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质？ 与人体有很好的相容性 。
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么？ 与柠檬酸反应生成二氧化碳气体 。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 打开门窗，空气流通，使氧气更充足 。
【分析】（1）根据钛合金与人体有很好的相容性，进行分析解答。
（2）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
（3）根据打开门窗，空气流通，进行分析解答。
【解答】解：（1）现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，是因为钛合金与人体有很好的相容性。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，小苏打起到的作用是与柠檬酸反应生成二氧化碳气体。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，是因为打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺。
故答案为：
（1）与人体有很好的相容性；
（2）与柠檬酸反应生成二氧化碳气体；
（3）打开门窗，空气流通，使氧气更充足。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、钛合金与人体有很好的相容性、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。