8.2 常见的酸和碱 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 8.2 常见的酸和碱 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 265.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-12 15:31:35 | ||
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文档简介
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸和碱
一．选择题（共20小题）
1．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硝酸铵溶于水时放出大量的热
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
2．下列实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
4．下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
7．下列物质的洗涤原理相同的是（ ）
①用洗衣粉洗衣服
②用酒精洗涤衣服上的碘
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢
④生活中常用汽油洗油漆
A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．②③
8．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
9．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列做法不正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多
B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
12．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰
13．有关“生活中的酸和碱”的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．农业上用熟石灰降低土壤酸性
B．即使是很甜的苹果也含有酸
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害
14．下列有关物质的性质和用途对应关系表述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
15．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
16．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
C．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色
17．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到河流中
D．甲组废水中加入氢氧化钠后再排放
18．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
B．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
19．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
C．向镁条中加入稀硫酸，生成大量气泡，有热量放出
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
20．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．敞口放置的浓盐酸瓶口出现大量白烟
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀
二．填空题（共5小题）
21．用下列字母序号填空：A．活性炭 B．碳酸 C．镁 D．二氧化碳 E．氧气 F．一氧化碳
① 可做冰箱除臭剂；
② 可用于制作照明弹，燃烧时发出耀眼的白光；
③汽水中含有的一种酸是 ；
④ 可用作温室气体肥料；
⑤供给动植物呼吸的是 ；
⑥有毒的气体是 。
22．分别将盛有①浓盐酸、②浓硫酸、③固体氢氧化钠、④澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂瓶内物质质量减少的是 ，具有脱水性的是 ，试剂变质的是 （填写序号）．
23．金属材料在生产生活中有广泛的用途。人类的生产生活离不开金属：
（1）铜制插头，这是利用金属铜的
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 （用化学方程式表示）
24．MgCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入过量的 （多选，填序号）。
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．Mg（NO3）2
25．（1）在生产生活中，洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用；
（2）打开瓶盖能看到白雾的是 ；
（3）农业上常用 来改良酸性土壤。
三．实验探究题（共2小题）
26．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 ．
27．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生黄色溶液的化学反应方程式是 。
（2）能证明 C中发生反应的理由是 。
（3）由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 。
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g （写过程）
五．推断题（共2小题）
29．按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）写出E杯中的化学方程式 。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硝酸铵溶于水时放出大量的热
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水时吸热，吸收大量的热，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
2．下列实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确。
C、浓硫酸用水稀释放热，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法错误。
D、将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与水蒸气有关，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸溶于水放热、检验氢气纯度的方法、铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀．
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行．
4．下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性解答；
B、根据气体的溶解度与温度的关系解答；
C、根据与测定空气中氧气含量的实验注意事项解答；
D、根据物质溶解时的能量变化解答。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂，说法正确；
B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体的温度较高，说明气体的溶解度与温度有关，不是压强，说法错误；
C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，则氧气不能全部被耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，说法正确；
D、硝酸铵溶于水时温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸收能量，说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理或化学性质解决。
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【分析】A、根据镁与稀盐酸反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
【解答】解：A、室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，镁与稀盐酸反应属于放热反应，溶液温度先升高，后恢复至常温，故选项图象正确。
B、木炭在密闭的容器内燃烧，容器内物质的总质量不变，故选项图象错误。
C、向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
7．下列物质的洗涤原理相同的是（ ）
①用洗衣粉洗衣服
②用酒精洗涤衣服上的碘
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢
④生活中常用汽油洗油漆
A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．②③
【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
【解答】解：①用洗衣粉洗衣服，利用的洗衣粉具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
②用酒精洗涤衣服上的碘，利用的酒精能溶解碘，利用的是溶解原理。
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢，利用的水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应的性质。
④生活中常用汽油洗油漆，利用的是汽油能溶解油漆，利用的是溶解原理。
故洗涤原理相同的是②④。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确常见的洗涤原理（乳化作用、溶解原理、物质与油污等发生化学反应）是正确解答本题的关键。
8．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【分析】根据有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大进行分析解答即可。
【解答】解：有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大，可能是产生气体，也可能是温度升高；
①银和稀盐酸不反应，压强不变，不会出现气泡从水中逸出的现象；
②氢氧化钠固体和水混合会放出热量，使温度升高，会出现气泡从水中逸出的现象；、
③硝酸铵固体和水混合会吸收热量，使温度降低，不会出现气泡从水中逸出的现象；
④镁和稀硫酸会反应产生氢气，会出现气泡从水中逸出的现象；
⑤碳酸钠和稀盐酸会反应产生二氧化碳，会出现气泡从水中逸出的现象；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；
③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
B、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误．
B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液定呈酸性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
11．下列做法不正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多
B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化铝呈碱性，可以中和胃酸过多解答；
B、根据洗洁精具有乳化作用解答；
C、根据检验硬水和软水的方法解答；
D、根据氢氧化钠碱性太强解答；
【解答】解：
A、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故正确；
B、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精洗餐具上的油垢，故正确；
C、用肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤，故错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质和用途，难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础。
12．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗名，故B正确；
C、食盐是氯化钠的俗名，故C错误；
D、消石灰是氢氧化钙的俗名，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．有关“生活中的酸和碱”的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．农业上用熟石灰降低土壤酸性
B．即使是很甜的苹果也含有酸
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害
【分析】A．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
B．根据物质的酸性来分析；
C．根据胃液的成分来分析；
D．根据氢氧化钙的性质与用途来分析。
【解答】解：A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以农业上用熟石灰降低土壤酸性，选项说法正确；
B．即使是很甜的苹果也含有酸﹣﹣苹果酸，选项说法正确；
C．人体胃液中含有的是盐酸，而不是硫酸，可以帮助消化，选项说法错误；
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见的酸和碱的性质与用途，难度不大。
14．下列有关物质的性质和用途对应关系表述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，选项说法正确；
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝，选项说法正确；
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项说法正确。
故选：A。
【点评】明确物质的性质与用途是解答本题关键。
15．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
【分析】A．根据浓盐酸的挥发性来分析；
B．根据氧气的化学性质来分析；
C．根据木炭的还原性来分析；
D．根据氢氧化钠固体易潮解来分析。
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合呈盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，选项说法错误；
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，选项说法正确；
C．氧化铜是黑色的，生成的铜是红色的，所以木炭在高温下还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红，选项说法错误；
D．氢氧化钠固体易潮解，所以氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面会出现水珠，并慢慢溶化，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质以及实验现象的描述，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。
16．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
C．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可以观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
B、一氧化碳还原氧化铁的实验中，生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色，故选项说法正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，故选项说法正确。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、一氧化碳具有可燃性、硝酸铵溶于水吸热等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
17．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到河流中
D．甲组废水中加入氢氧化钠后再排放
【分析】根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性进行分析。
【解答】解：A、通过分析可知，甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故A正确；
B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B错误；
C、一族废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故C错误；
D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠后再排放，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了混合物组成的推断以及酸碱指示剂的应用，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行分析。
18．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
B．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
【分析】A.根据镁条在空气中燃烧的实验现象解答；
B.根据木炭具有吸附性解答；
C.根据木炭在空气中燃烧的实验现象解答；
D.根据酚酞遇碱变红解答；
【解答】解：A.镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成，故正确；
B.木炭能够吸附集气瓶中的二氧化氮，向故盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块木炭，最终观察到红棕色消失，故正确；
C.木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而二氧化碳是生成物，不能说成是实验现象，故错误；
D.酚酞溶液遇碱变红，而稀氨水显碱性，故向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生对木炭的吸附性，木炭、镁条的燃烧现象，酚酞遇碱变红等知识的掌握，难度系数不大。
19．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
C．向镁条中加入稀硫酸，生成大量气泡，有热量放出
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
【分析】A、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、向镁条中加入稀硫酸生成硫酸镁和氢气，生成大量气泡，有热量放出，故选项说法正确。
D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成红褐色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
20．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．敞口放置的浓盐酸瓶口出现大量白烟
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
二．填空题（共5小题）
21．用下列字母序号填空：A．活性炭 B．碳酸 C．镁 D．二氧化碳 E．氧气 F．一氧化碳
① A 可做冰箱除臭剂；
② C 可用于制作照明弹，燃烧时发出耀眼的白光；
③汽水中含有的一种酸是 B ；
④ D 可用作温室气体肥料；
⑤供给动植物呼吸的是 E ；
⑥有毒的气体是 F 。
【分析】物质的性质决定用途，根据每种物质的性质来选择相应的用途。
【解答】解：①活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱内的异味；故填：A；
②镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹；故填：C；
③汽水中含有碳酸；故填：B；
④二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，所以可用作温室气体肥料；故填：D；
⑤氧气能够供给呼吸；故填：E；
⑥一氧化碳是一种有毒气体；故填：F。
【点评】物质的性质决定用途，明确每种物质的用途是正确解决本题的关键。
22．分别将盛有①浓盐酸、②浓硫酸、③固体氢氧化钠、④澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂瓶内物质质量减少的是 ① ，具有脱水性的是 ② ，试剂变质的是 ③④ （填写序号）．
【分析】试剂瓶内物质质量减少，一般说来，物质具有挥发性；脱水性是指能把物质中H、O元素把原子个数2：1（即水的分子构成）关系脱离出物质，表现出强烈的腐蚀性；敞口放置变质，说明该物质能与空气中的某种成分发生反应．
【解答】解：①浓盐酸具有很强的挥发性，敞口放置时会在瓶口看到出现白雾；所以敞口放置物质质量减少物质为浓盐酸；
②浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能脱出有水物中的H、O元素而使物质碳化；具有脱水性的物质为浓硫酸；
③固体氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；敞口放置变质的物质应有氢氧化钠；
④澄清石灰水能与空气二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀而变质．敞口放置变质的也应有澄清石灰水．
故答：①，②，③④．
【点评】澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊，实验室通常利用这一变化检验气体是不是二氧化碳．
23．金属材料在生产生活中有广泛的用途。人类的生产生活离不开金属：
（1）铜制插头，这是利用金属铜的 导电性
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （用化学方程式表示）
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）导电性；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
24．MgCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入过量的 ABC （多选，填序号）。
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．Mg（NO3）2
【分析】根据酸的化学性质及除杂原则分析；除杂原则：不增、不减、易分；加入的试剂能与杂质反应，不与原物质反应，不增加新杂质。
【解答】解：A．Mg 与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可除去HCl，A正确；
B．MgO 与盐酸反应生成氯化镁和水，可除去HCl，B正确；
C．Mg（OH）2 与盐酸反应生成氯化镁和水，可除去HCl，C正确；
D．Mg（NO3）2与盐酸不反应，不能除去HCl，D错误；
故选ABC。
【点评】明确酸的化学性质及除杂原则是解答本题关键。
25．（1）在生产生活中，洗洁精能清除油污，这是利用它的 乳化 作用；
（2）打开瓶盖能看到白雾的是 浓盐酸 ；
（3）农业上常用 氢氧化钙 来改良酸性土壤。
【分析】（1）根据洗洁精能乳化油污分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性解答；
（3）根据氢氧化钙呈碱性解答；
【解答】解：（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用，它能把油污分解成小液滴而顺水流走；
（2）敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾；
（3）氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤。
故答案为：
（1）乳化；
（2）浓盐酸；
（3）氢氧化钙。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
三．实验探究题（共2小题）
26．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 乙 （填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 ．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小．
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合；
②浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀；
③盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
故答案为：①乙；
②浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；
③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、溶液质量分数的变化等方面的内容．
27．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生黄色溶液的化学反应方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）能证明 C中发生反应的理由是 溶液由红色变为无色 。
（3）由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 镁的活动性大于铜 。
【分析】根据酸的化学性质分析；酸能与金属氧化物反应，能与碱发生中和反应，能与金属反应。
【解答】解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液呈黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）C中滴有酚酞的石灰水呈红色，不断滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钙发生了反应；
（3）A中铜与盐酸不反应，B中镁与盐酸反应产生大量气泡，由A和B对比得出镁的活动性大于铜。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）镁的活动性大于铜。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 减小 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 10 g （写过程）
【分析】根据已有的浓盐酸的性质以及溶质质量分数的计算的知识进行分析解答几开．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质而导致溶质质量分数减小，故填：减小；
（2）平常使用的浓盐酸的溶质质量分数为36%，溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要这种浓盐酸的质量为x
36%x＝120g×3%
x＝10g
故填：10．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及根据溶质质量分数的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．推断题（共2小题）
29．按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）写出E杯中的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据酸的化学性质及反应现象分析；
（2）根据酸碱中和的现象分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故能产生气泡的是 BD；
（2）C中澄清石灰水中滴酚酞变红，然后滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明石灰水与盐酸发生了反应；
（3）E杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）BD；（2）溶液由红色变为无色；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
【分析】根据已有的熟石灰的作用以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，能防止树木冻伤和防止害虫生卵，故答案为：防止树木冻伤和防止害虫生卵；
（2）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，其原理是硫酸和氢氧化钙反应生产硫酸钙和水，故答案为：改良酸性土壤，H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
一．选择题（共20小题）
1．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硝酸铵溶于水时放出大量的热
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
2．下列实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
4．下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
7．下列物质的洗涤原理相同的是（ ）
①用洗衣粉洗衣服
②用酒精洗涤衣服上的碘
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢
④生活中常用汽油洗油漆
A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．②③
8．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
9．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列做法不正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多
B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
12．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰
13．有关“生活中的酸和碱”的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．农业上用熟石灰降低土壤酸性
B．即使是很甜的苹果也含有酸
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害
14．下列有关物质的性质和用途对应关系表述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
15．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
16．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
C．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色
17．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到河流中
D．甲组废水中加入氢氧化钠后再排放
18．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
B．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
19．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
C．向镁条中加入稀硫酸，生成大量气泡，有热量放出
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
20．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．敞口放置的浓盐酸瓶口出现大量白烟
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀
二．填空题（共5小题）
21．用下列字母序号填空：A．活性炭 B．碳酸 C．镁 D．二氧化碳 E．氧气 F．一氧化碳
① 可做冰箱除臭剂；
② 可用于制作照明弹，燃烧时发出耀眼的白光；
③汽水中含有的一种酸是 ；
④ 可用作温室气体肥料；
⑤供给动植物呼吸的是 ；
⑥有毒的气体是 。
22．分别将盛有①浓盐酸、②浓硫酸、③固体氢氧化钠、④澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂瓶内物质质量减少的是 ，具有脱水性的是 ，试剂变质的是 （填写序号）．
23．金属材料在生产生活中有广泛的用途。人类的生产生活离不开金属：
（1）铜制插头，这是利用金属铜的
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 （用化学方程式表示）
24．MgCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入过量的 （多选，填序号）。
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．Mg（NO3）2
25．（1）在生产生活中，洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用；
（2）打开瓶盖能看到白雾的是 ；
（3）农业上常用 来改良酸性土壤。
三．实验探究题（共2小题）
26．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 ．
27．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生黄色溶液的化学反应方程式是 。
（2）能证明 C中发生反应的理由是 。
（3）由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 。
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g （写过程）
五．推断题（共2小题）
29．按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）写出E杯中的化学方程式 。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硝酸铵溶于水时放出大量的热
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水时吸热，吸收大量的热，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
2．下列实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确。
C、浓硫酸用水稀释放热，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法错误。
D、将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与水蒸气有关，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸溶于水放热、检验氢气纯度的方法、铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀．
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行．
4．下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性解答；
B、根据气体的溶解度与温度的关系解答；
C、根据与测定空气中氧气含量的实验注意事项解答；
D、根据物质溶解时的能量变化解答。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂，说法正确；
B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体的温度较高，说明气体的溶解度与温度有关，不是压强，说法错误；
C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，则氧气不能全部被耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，说法正确；
D、硝酸铵溶于水时温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸收能量，说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理或化学性质解决。
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【分析】A、根据镁与稀盐酸反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
【解答】解：A、室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，镁与稀盐酸反应属于放热反应，溶液温度先升高，后恢复至常温，故选项图象正确。
B、木炭在密闭的容器内燃烧，容器内物质的总质量不变，故选项图象错误。
C、向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
7．下列物质的洗涤原理相同的是（ ）
①用洗衣粉洗衣服
②用酒精洗涤衣服上的碘
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢
④生活中常用汽油洗油漆
A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．②③
【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
【解答】解：①用洗衣粉洗衣服，利用的洗衣粉具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
②用酒精洗涤衣服上的碘，利用的酒精能溶解碘，利用的是溶解原理。
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢，利用的水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应的性质。
④生活中常用汽油洗油漆，利用的是汽油能溶解油漆，利用的是溶解原理。
故洗涤原理相同的是②④。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确常见的洗涤原理（乳化作用、溶解原理、物质与油污等发生化学反应）是正确解答本题的关键。
8．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【分析】根据有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大进行分析解答即可。
【解答】解：有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大，可能是产生气体，也可能是温度升高；
①银和稀盐酸不反应，压强不变，不会出现气泡从水中逸出的现象；
②氢氧化钠固体和水混合会放出热量，使温度升高，会出现气泡从水中逸出的现象；、
③硝酸铵固体和水混合会吸收热量，使温度降低，不会出现气泡从水中逸出的现象；
④镁和稀硫酸会反应产生氢气，会出现气泡从水中逸出的现象；
⑤碳酸钠和稀盐酸会反应产生二氧化碳，会出现气泡从水中逸出的现象；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；
③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
B、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误．
B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液定呈酸性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
11．下列做法不正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多
B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化铝呈碱性，可以中和胃酸过多解答；
B、根据洗洁精具有乳化作用解答；
C、根据检验硬水和软水的方法解答；
D、根据氢氧化钠碱性太强解答；
【解答】解：
A、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故正确；
B、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精洗餐具上的油垢，故正确；
C、用肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤，故错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质和用途，难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础。
12．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗名，故B正确；
C、食盐是氯化钠的俗名，故C错误；
D、消石灰是氢氧化钙的俗名，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．有关“生活中的酸和碱”的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．农业上用熟石灰降低土壤酸性
B．即使是很甜的苹果也含有酸
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害
【分析】A．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
B．根据物质的酸性来分析；
C．根据胃液的成分来分析；
D．根据氢氧化钙的性质与用途来分析。
【解答】解：A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以农业上用熟石灰降低土壤酸性，选项说法正确；
B．即使是很甜的苹果也含有酸﹣﹣苹果酸，选项说法正确；
C．人体胃液中含有的是盐酸，而不是硫酸，可以帮助消化，选项说法错误；
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见的酸和碱的性质与用途，难度不大。
14．下列有关物质的性质和用途对应关系表述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，选项说法正确；
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝，选项说法正确；
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项说法正确。
故选：A。
【点评】明确物质的性质与用途是解答本题关键。
15．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
【分析】A．根据浓盐酸的挥发性来分析；
B．根据氧气的化学性质来分析；
C．根据木炭的还原性来分析；
D．根据氢氧化钠固体易潮解来分析。
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合呈盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，选项说法错误；
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，选项说法正确；
C．氧化铜是黑色的，生成的铜是红色的，所以木炭在高温下还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红，选项说法错误；
D．氢氧化钠固体易潮解，所以氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面会出现水珠，并慢慢溶化，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质以及实验现象的描述，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。
16．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
C．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可以观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
B、一氧化碳还原氧化铁的实验中，生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色，故选项说法正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，故选项说法正确。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、一氧化碳具有可燃性、硝酸铵溶于水吸热等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
17．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到河流中
D．甲组废水中加入氢氧化钠后再排放
【分析】根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性进行分析。
【解答】解：A、通过分析可知，甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故A正确；
B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B错误；
C、一族废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故C错误；
D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠后再排放，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了混合物组成的推断以及酸碱指示剂的应用，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行分析。
18．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
B．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
【分析】A.根据镁条在空气中燃烧的实验现象解答；
B.根据木炭具有吸附性解答；
C.根据木炭在空气中燃烧的实验现象解答；
D.根据酚酞遇碱变红解答；
【解答】解：A.镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成，故正确；
B.木炭能够吸附集气瓶中的二氧化氮，向故盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块木炭，最终观察到红棕色消失，故正确；
C.木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而二氧化碳是生成物，不能说成是实验现象，故错误；
D.酚酞溶液遇碱变红，而稀氨水显碱性，故向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生对木炭的吸附性，木炭、镁条的燃烧现象，酚酞遇碱变红等知识的掌握，难度系数不大。
19．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
C．向镁条中加入稀硫酸，生成大量气泡，有热量放出
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
【分析】A、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、向镁条中加入稀硫酸生成硫酸镁和氢气，生成大量气泡，有热量放出，故选项说法正确。
D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成红褐色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
20．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．敞口放置的浓盐酸瓶口出现大量白烟
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
二．填空题（共5小题）
21．用下列字母序号填空：A．活性炭 B．碳酸 C．镁 D．二氧化碳 E．氧气 F．一氧化碳
① A 可做冰箱除臭剂；
② C 可用于制作照明弹，燃烧时发出耀眼的白光；
③汽水中含有的一种酸是 B ；
④ D 可用作温室气体肥料；
⑤供给动植物呼吸的是 E ；
⑥有毒的气体是 F 。
【分析】物质的性质决定用途，根据每种物质的性质来选择相应的用途。
【解答】解：①活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱内的异味；故填：A；
②镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹；故填：C；
③汽水中含有碳酸；故填：B；
④二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，所以可用作温室气体肥料；故填：D；
⑤氧气能够供给呼吸；故填：E；
⑥一氧化碳是一种有毒气体；故填：F。
【点评】物质的性质决定用途，明确每种物质的用途是正确解决本题的关键。
22．分别将盛有①浓盐酸、②浓硫酸、③固体氢氧化钠、④澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂瓶内物质质量减少的是 ① ，具有脱水性的是 ② ，试剂变质的是 ③④ （填写序号）．
【分析】试剂瓶内物质质量减少，一般说来，物质具有挥发性；脱水性是指能把物质中H、O元素把原子个数2：1（即水的分子构成）关系脱离出物质，表现出强烈的腐蚀性；敞口放置变质，说明该物质能与空气中的某种成分发生反应．
【解答】解：①浓盐酸具有很强的挥发性，敞口放置时会在瓶口看到出现白雾；所以敞口放置物质质量减少物质为浓盐酸；
②浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能脱出有水物中的H、O元素而使物质碳化；具有脱水性的物质为浓硫酸；
③固体氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；敞口放置变质的物质应有氢氧化钠；
④澄清石灰水能与空气二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀而变质．敞口放置变质的也应有澄清石灰水．
故答：①，②，③④．
【点评】澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊，实验室通常利用这一变化检验气体是不是二氧化碳．
23．金属材料在生产生活中有广泛的用途。人类的生产生活离不开金属：
（1）铜制插头，这是利用金属铜的 导电性
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （用化学方程式表示）
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）导电性；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
24．MgCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入过量的 ABC （多选，填序号）。
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．Mg（NO3）2
【分析】根据酸的化学性质及除杂原则分析；除杂原则：不增、不减、易分；加入的试剂能与杂质反应，不与原物质反应，不增加新杂质。
【解答】解：A．Mg 与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可除去HCl，A正确；
B．MgO 与盐酸反应生成氯化镁和水，可除去HCl，B正确；
C．Mg（OH）2 与盐酸反应生成氯化镁和水，可除去HCl，C正确；
D．Mg（NO3）2与盐酸不反应，不能除去HCl，D错误；
故选ABC。
【点评】明确酸的化学性质及除杂原则是解答本题关键。
25．（1）在生产生活中，洗洁精能清除油污，这是利用它的 乳化 作用；
（2）打开瓶盖能看到白雾的是 浓盐酸 ；
（3）农业上常用 氢氧化钙 来改良酸性土壤。
【分析】（1）根据洗洁精能乳化油污分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性解答；
（3）根据氢氧化钙呈碱性解答；
【解答】解：（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用，它能把油污分解成小液滴而顺水流走；
（2）敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾；
（3）氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤。
故答案为：
（1）乳化；
（2）浓盐酸；
（3）氢氧化钙。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
三．实验探究题（共2小题）
26．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 乙 （填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 ．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小．
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合；
②浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀；
③盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
故答案为：①乙；
②浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；
③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、溶液质量分数的变化等方面的内容．
27．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生黄色溶液的化学反应方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）能证明 C中发生反应的理由是 溶液由红色变为无色 。
（3）由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是 镁的活动性大于铜 。
【分析】根据酸的化学性质分析；酸能与金属氧化物反应，能与碱发生中和反应，能与金属反应。
【解答】解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液呈黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）C中滴有酚酞的石灰水呈红色，不断滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钙发生了反应；
（3）A中铜与盐酸不反应，B中镁与盐酸反应产生大量气泡，由A和B对比得出镁的活动性大于铜。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）镁的活动性大于铜。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 减小 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 10 g （写过程）
【分析】根据已有的浓盐酸的性质以及溶质质量分数的计算的知识进行分析解答几开．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质而导致溶质质量分数减小，故填：减小；
（2）平常使用的浓盐酸的溶质质量分数为36%，溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要这种浓盐酸的质量为x
36%x＝120g×3%
x＝10g
故填：10．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及根据溶质质量分数的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．推断题（共2小题）
29．按如图进行实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）写出E杯中的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据酸的化学性质及反应现象分析；
（2）根据酸碱中和的现象分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故能产生气泡的是 BD；
（2）C中澄清石灰水中滴酚酞变红，然后滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明石灰水与盐酸发生了反应；
（3）E杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）BD；（2）溶液由红色变为无色；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
【分析】根据已有的熟石灰的作用以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，能防止树木冻伤和防止害虫生卵，故答案为：防止树木冻伤和防止害虫生卵；
（2）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，其原理是硫酸和氢氧化钙反应生产硫酸钙和水，故答案为：改良酸性土壤，H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．