7.3 溶液稀释的表示 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 7.3 溶液稀释的表示 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 237.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-12 15:32:54 | ||
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文档简介
2020-2021学年九年级化学科粤版第七章溶液稀释的表示
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
2．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液都是无色透明的混合物
C．溶液的组成中一定含有水
D．溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中
3．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．碘酒溶液中，溶质是碘单质
D．汽油除油污是乳化现象
5．关于100g 0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有0.9g氯化钠
B．将0.9g氯化钠溶于99.1g水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为99.1：0.9
6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞a＞b
7．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．铝制成很薄的铝箔是利用了铝的抗氧化性
8．下列反应或过程所对应的图象正确的是（ ）
A．向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．电解一定质量的水
9．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液组成中一定含有水
D．溶液稀释前后，溶质的质量不变
10．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
11．下列关于“相等”的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食盐水的沸点比水低
B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液
C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
13．已知KCl的溶解度如表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，100g水里最多能溶解31.2g KCl
B．20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
C．通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
D．50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为100%
14．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
15．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（ ）
A．电解水
B．分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
16．t℃时，向w g饱和CuSO4溶液中加入a g无水硫酸铜，析出b g胆矾。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
B．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
C．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
D．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
17．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
18．生活中食醋的酸性成分是酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。工作人员在分析某酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
19．现有100g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g 10%的该溶液
⑤与100g 30%的该物质溶液混合
其中正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则（ ）
A．还额外需要1.5g硝酸钾
B．还额外需要2.5g水
C．还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水
D．不需要额外的硝酸钾和水
二．填空题（共5小题）
21．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D 。
22．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有 。
23．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 （填字母序号）。
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g。
24．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
25．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
三．实验探究题（共2小题）
26．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为 。
（2）40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
（3）若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取 。
27．为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示（水的密度为1g/cm3 ）：
（1）实验1：一定为饱和溶液的是 （填序号）。
（2）实验2：观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 。
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 （ 填“＞““＜“或“＝”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
四．计算题（共1小题）
28．如表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密 度/g?cm﹣3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质的质量分数/%
10
20
40
60
80
98
（1）随着硫酸溶液溶质质量分数增大，硫酸溶液的密度如何改变？ 。
（2）欲配制100克溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少克？
五．推断题（共2小题）
29．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签
上的信息回答下列各问：（计算结果精确到0.1）
（1）盐酸中溶质的化学式是
（2）其中溶质的质量是
（3）从瓶中取出50g，其质量分数为 ；
（4）将取出的50g溶液稀释至250g，其质量分数变为 ．
30．制作“叶脉书签”时需要用到10%的氢氧化钠溶液200g，有以下配制方法：
（1）取 g氢氧化钠固体和 mL水混合溶解；
（2）取20%的氢氧化钠溶液 g加水进行稀释．
2020-2021学年九年级化学科粤版第七章溶液稀释的表示
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
【分析】A、根据浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系进行解答。
B、根据溶质的种类进行解答。
C、根据溶液不一定是无色透明的，且溶剂不一定是水，进行分析判断。
D、根据溶解度的含义进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
B、在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质，故选项说法正确。
C、溶液不一定是无色透明的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
D、硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，是100g水中溶解110g硝酸钾形成的饱和溶液，所以应该是210g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准等是正确解答本题的关键。
2．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液都是无色透明的混合物
C．溶液的组成中一定含有水
D．溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据常见溶液的组成，进行分析判断。
D、根据溶液的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
B、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
C、溶液的组成中不一定含有水，如碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误。
D、溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故选项说法正确；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，故选项说法错误。；
C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，如果温度不同，或不是同种物质的溶液，那浓度大小就无法比较了，故选项说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化以及固体物质溶解度随温度变化的趋势．平时一定要将概念给熟记。
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．碘酒溶液中，溶质是碘单质
D．汽油除油污是乳化现象
【分析】A、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘单质，故选项说法正确。
D、汽油能溶解油污，汽油除油污是利用了溶解原理，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征、乳化作用和溶解原理等是正确解答本题的关键。
5．关于100g 0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有0.9g氯化钠
B．将0.9g氯化钠溶于99.1g水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为99.1：0.9
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的计算公式及公式的变形去分析．
【解答】解：A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式，应该是100g生理盐水，而不是100g水中溶有0.9 g 氯化钠；故错误；
B、将0.9g氯化钠溶于99.1g水中，此时溶质的质量分数100%＝0.9%；故正确；
C、溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991；故错误；
D、溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991；故错误；
故选：B。
【点评】题目难度不大，理解溶质质量分数的定义、及公式是解题的关键．
6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞a＞b
【分析】硫酸钠溶液的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠溶液等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠溶液越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠溶液的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．
【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则有：b＞a＞c。
故选：B。
【点评】本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠溶液的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键．
7．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．铝制成很薄的铝箔是利用了铝的抗氧化性
【分析】A、根据碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的含义，进行分判断。
C、根据生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，进行分析判断。
D、根据物质的性质与用途的关系进行分析判断。
【解答】解：A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说“钻石恒久远，一颗永流传”，故选项说法错误。
B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，故选项说法错误。
C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确。
D、铝制成很薄的铝箔是利用了铝优良的延展性，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、碳在常温下化学性质不活泼、百炼成钢的含义、物质的性质与用途的关系等是正确解答本题的关键。
8．下列反应或过程所对应的图象正确的是（ ）
A．向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．电解一定质量的水
【分析】A.根据溶液质量的变化情况来分析；
B.根据加热高锰酸钾制取氧气的原理来分析；
C.根据质量守恒定律来分析；
D.根据电解水生成氢气和氧气来分析。
【解答】解：A.向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，所以溶液的质量增大，当溶液达到饱和状态时，溶液的质量不再增大，图象所示正确；
B.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，未加热时，氧气的质量为零，图象所示错误；
C.由质量守恒定律可知，在红磷燃烧的过程中，物质的总质量不变，图象所示错误；
D.水通电时分解为氢气和氧气，但没有通电时就没有气体生成，气体的质量为零，图象所示错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液组成中一定含有水
D．溶液稀释前后，溶质的质量不变
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据饱和溶液与溶液的浓稀无关考虑；
C、根据常见的溶剂，进行分析判断；
D、根据溶液的组成进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其它物质，故B说法错误；
C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶剂是酒精，故C说法错误；
D、溶液稀释前后溶质的质量不变，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
10．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
【分析】利用稀释前后溶液中的溶质质量不会改变，结合溶液中溶质的质量分数的计算方法进行求解。
【解答】解：利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。
设25%的溶液的质量是x
x×25%＝200g×10%
x＝80g
加水量为：200g﹣80g＝120g
故选：C。
【点评】此题是对溶液知识的考查题，只要能利用稀释前后溶质的质量不变以及溶质质量分数的计算方法便可解决问题。
11．下列关于“相等”的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
【分析】A、根据质量守恒定律的有关知识进行解答；
B、原子中质子数等于电子数；
C、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变进行解答；
D、根据化合价的原则进行解答；
【解答】解：A、在化学反应中，分子的个数可能变，也可能不变，故A说法错误；
B、原子中原子核内的质子数和核外电子数一定相等，可知B说法正确；
C、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，故C说法正确；
D、根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，可知D说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查了化合价原则、溶液的稀释问题、质量守恒定律等内容，考查全面，注重基础。
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食盐水的沸点比水低
B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液
C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
D、根据加水稀释前后，变化的是溶剂的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、食盐水的沸点比水高，故选项说法错误。
B、无色澄清均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶液的质量，在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液不一定比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多，故选项说法错误。
D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
13．已知KCl的溶解度如表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，100g水里最多能溶解31.2g KCl
B．20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
C．通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
D．50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为100%
【分析】A、根据10℃时，氯化钾的溶解度为31.2g，进行分析判断。
B、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34.2g，进行分析判断。
C、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：A、10℃时，氯化钾的溶解度为31.2g，则10℃时，100g水里最多能溶解31.2gKCl，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。
B、20℃时，氯化钾的溶解度为34.2g，20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌，最多能溶解34.2g，所得溶液质量为134.2g，故选项说法错误。
C、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、饱和溶液中溶质质量分数100%，50℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，则50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为100%100%，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
14．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
D、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
15．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（ ）
A．电解水
B．分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、分别加热KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数100%，则溶质的质量分数减小，故选项图象正确。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16．t℃时，向w g饱和CuSO4溶液中加入a g无水硫酸铜，析出b g胆矾。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
B．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
C．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
D．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
【分析】根据溶解度的概念和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：由于剩余的溶液为饱和溶液，则析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液。
设t℃时，CuSO4的溶解度为x。则：
（ba）：x＝（b ）：100g，解得x，故AB错误；
析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液中CuSO4溶液的质量分数为：
100%100%，故C正确，D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生有关溶解度和饱和溶液中溶质质量分数的计算知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度较大。
17．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：设某溶液的质量为100g，则100g 10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的质量增加一倍，故错误。
D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
18．生活中食醋的酸性成分是酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。工作人员在分析某酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氧元素的质量为：xx，
醋酸中氧元素的质量为y100%y，
由溶液中氧元素的质量分数为64%，则
100%＝64%，
解得xy，则该溶液中溶质的质量分数为：100%70%．
由以上计算可知，D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答．
19．现有100g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g 10%的该溶液
⑤与100g 30%的该物质溶液混合
其中正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂；也可以通过加入浓溶液混合配制的方法，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
若采用加入硝酸钾的方法：设需要再加入硝酸钠的质量为x，则：
x＝12.5；
若采用蒸发溶剂的方法：设需要蒸发水的质量为y，则：
y＝50g。
再加入100g 10%的该溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%；
与100g 30%的该物质溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
由以上分析可知，方法③和方法⑤正确。
故选：B。
【点评】本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分数计算的基本方法是正确解题的关键。
20．现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则（ ）
A．还额外需要1.5g硝酸钾
B．还额外需要2.5g水
C．还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水
D．不需要额外的硝酸钾和水
【分析】据所需配制的溶液计算出配制时所需要溶质和溶剂的质量，然后利用所提供的药品设计不同的配制所需溶液的方法．
【解答】解：30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%＝6g。
20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%＝3g；则还需硝酸钾的质量为：6g﹣3g＝3g。
含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%＝7.5g。
则还需要水的质量为：30g﹣20g﹣7.5g＝2.5g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
二．填空题（共5小题）
21．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A 饱和浓溶液
B 饱和稀溶液
C 不饱和浓溶液
D 不饱和稀溶液 。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系。
【解答】解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
故答案：A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【点评】题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握。
22．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶质的溶解速率 。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有 bd 。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据溶液的状态与加入稀释的过程来分析。
【解答】解：（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率；故填：加快溶质的溶解速率；
（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。
【点评】本题考查了仪器的用途、溶质质量分数的计算等，难度不大。
23．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同 。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 ac （填字母序号）。
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 880 g。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
（3）①被溶解的物质为溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，进行分析解答。
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，即氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等。
（3）①a.生理盐水是是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；b.碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；c.葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂。
②设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×10% x＝880g。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同；
（3）①ac；②880。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质和溶剂的判别方法、鉴别物质的原理等是正确解答本题的关键。
24．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 110g 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 KNO3 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 小于 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 54.4g 。
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题。
【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解14.4gNaCl，所以15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为54.4g；
故答案为：（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是并能灵活运用正确解答本题的关键。
25．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 20% 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 37.5g 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 300g 水。
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数来计算溶液中氯化钠的质量，溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（2）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算．
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
100%＝5%
解得：y＝300g．
故答案为：（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【点评】本题主要考查有关溶质质量分数的计算，一定要注意区分溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数几个概念，并明确他们之间的关系．解此类问题的关键，就是要理清所给问题中变量和不变量之间的关系，利用溶质的质量分数关系式建立等式，然后求解。
三．实验探究题（共2小题）
26．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为 氯化钠 。
（2）40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
（3）若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取 降低温度 。
【分析】（1）根据溶液的组成情况来分析；
（2）根据物质的溶解度以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：氯化钠；
（2）由物质的溶解度可知，40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液；而氯化钠只溶解了36.6g形成了饱和溶液，即甲烧杯中为氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：26.8%；故填：26.8%；
（3）由题干信息可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、加入氯化铵，其中降低温度形成饱和溶液的过程中溶液的质量不变；故填：降低温度。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27．为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示（水的密度为1g/cm3 ）：
（1）实验1：一定为饱和溶液的是 B （填序号）。
（2）实验2：观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同 。
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 ＞ （ 填“＞““＜“或“＝”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，进行分析解答。
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1：一定为饱和溶液的是B，因为B中食盐有剩余，不能继续溶解食盐。
（2）实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，说明20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同。
（3）由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表，将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，均会析出晶体，所得溶液均为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数100%，则冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数＞高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
故答案为：
（1）B；
（2）20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同；
（3）＞。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
四．计算题（共1小题）
28．如表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密 度/g?cm﹣3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质的质量分数/%
10
20
40
60
80
98
（1）随着硫酸溶液溶质质量分数增大，硫酸溶液的密度如何改变？ 硫酸溶液的密度随着硫酸溶液溶质质量分数的增大而增大 。
（2）欲配制100克溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少克？
【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可。
（2）根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的体积。
【解答】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大；故填：硫酸溶液的密度随着硫酸溶液溶质质量分数的增大而增大；
（2）设稀释成9.8%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x。
x×98%＝100g×9.8%
x＝10g
浓硫酸的体积为：10g÷1.84g?cm﹣3≈5.4cm3＝5.4mL
需要水的质量为：100g﹣10g＝90g
答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸5.4毫升，水90克。
【点评】此题主要考查溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算，同时要注意做此题时体积不能相加减，只有质量才能相加减。
五．推断题（共2小题）
29．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签
上的信息回答下列各问：（计算结果精确到0.1）
（1）盐酸中溶质的化学式是 HCl
（2）其中溶质的质量是 36.5g
（3）从瓶中取出50g，其质量分数为 36.5% ；
（4）将取出的50g溶液稀释至250g，其质量分数变为 7.3% ．
【分析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，据此进行分析解答．
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量．
（3）根据溶液具有均一性分析，
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，其化学式为：HCl．
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，其中溶质的质量是100g×36.5%＝36.5g．
（3）溶液具有均一性，从瓶中取出50g，其质量分数为36.5%；
（4）设其质量分数变为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×36.5%＝250g×x x＝7.3%．
故答案为：（1）HCl；（2）36.5g；（3）36.5%；7.3%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用溶质质量分数的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
30．制作“叶脉书签”时需要用到10%的氢氧化钠溶液200g，有以下配制方法：
（1）取 20 g氢氧化钠固体和 180 mL水混合溶解；
（2）取20%的氢氧化钠溶液 100 g加水进行稀释．
【分析】（1）根据溶质的质量分数100%计算；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．
【解答】解：（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数＝200g×10%＝20g
溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量＝200g﹣20g＝180g，水的体积为180mL；故答案为：20、180；
（2）设20%的氢氧化钠溶的质量为x
20%×x＝20g
x＝100g；
故答案为：100．
【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
2．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液都是无色透明的混合物
C．溶液的组成中一定含有水
D．溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中
3．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．碘酒溶液中，溶质是碘单质
D．汽油除油污是乳化现象
5．关于100g 0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有0.9g氯化钠
B．将0.9g氯化钠溶于99.1g水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为99.1：0.9
6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞a＞b
7．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．铝制成很薄的铝箔是利用了铝的抗氧化性
8．下列反应或过程所对应的图象正确的是（ ）
A．向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．电解一定质量的水
9．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液组成中一定含有水
D．溶液稀释前后，溶质的质量不变
10．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
11．下列关于“相等”的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食盐水的沸点比水低
B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液
C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
13．已知KCl的溶解度如表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，100g水里最多能溶解31.2g KCl
B．20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
C．通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
D．50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为100%
14．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
15．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（ ）
A．电解水
B．分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
16．t℃时，向w g饱和CuSO4溶液中加入a g无水硫酸铜，析出b g胆矾。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
B．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
C．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
D．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
17．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
18．生活中食醋的酸性成分是酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。工作人员在分析某酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
19．现有100g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g 10%的该溶液
⑤与100g 30%的该物质溶液混合
其中正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则（ ）
A．还额外需要1.5g硝酸钾
B．还额外需要2.5g水
C．还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水
D．不需要额外的硝酸钾和水
二．填空题（共5小题）
21．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D 。
22．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有 。
23．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 （填字母序号）。
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g。
24．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
25．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
三．实验探究题（共2小题）
26．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为 。
（2）40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
（3）若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取 。
27．为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示（水的密度为1g/cm3 ）：
（1）实验1：一定为饱和溶液的是 （填序号）。
（2）实验2：观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 。
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 （ 填“＞““＜“或“＝”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
四．计算题（共1小题）
28．如表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密 度/g?cm﹣3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质的质量分数/%
10
20
40
60
80
98
（1）随着硫酸溶液溶质质量分数增大，硫酸溶液的密度如何改变？ 。
（2）欲配制100克溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少克？
五．推断题（共2小题）
29．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签
上的信息回答下列各问：（计算结果精确到0.1）
（1）盐酸中溶质的化学式是
（2）其中溶质的质量是
（3）从瓶中取出50g，其质量分数为 ；
（4）将取出的50g溶液稀释至250g，其质量分数变为 ．
30．制作“叶脉书签”时需要用到10%的氢氧化钠溶液200g，有以下配制方法：
（1）取 g氢氧化钠固体和 mL水混合溶解；
（2）取20%的氢氧化钠溶液 g加水进行稀释．
2020-2021学年九年级化学科粤版第七章溶液稀释的表示
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
【分析】A、根据浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系进行解答。
B、根据溶质的种类进行解答。
C、根据溶液不一定是无色透明的，且溶剂不一定是水，进行分析判断。
D、根据溶解度的含义进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
B、在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质，故选项说法正确。
C、溶液不一定是无色透明的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
D、硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，是100g水中溶解110g硝酸钾形成的饱和溶液，所以应该是210g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准等是正确解答本题的关键。
2．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液都是无色透明的混合物
C．溶液的组成中一定含有水
D．溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据常见溶液的组成，进行分析判断。
D、根据溶液的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
B、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
C、溶液的组成中不一定含有水，如碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误。
D、溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故选项说法正确；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，故选项说法错误。；
C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，如果温度不同，或不是同种物质的溶液，那浓度大小就无法比较了，故选项说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化以及固体物质溶解度随温度变化的趋势．平时一定要将概念给熟记。
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．碘酒溶液中，溶质是碘单质
D．汽油除油污是乳化现象
【分析】A、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘单质，故选项说法正确。
D、汽油能溶解油污，汽油除油污是利用了溶解原理，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征、乳化作用和溶解原理等是正确解答本题的关键。
5．关于100g 0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有0.9g氯化钠
B．将0.9g氯化钠溶于99.1g水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为99.1：0.9
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的计算公式及公式的变形去分析．
【解答】解：A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式，应该是100g生理盐水，而不是100g水中溶有0.9 g 氯化钠；故错误；
B、将0.9g氯化钠溶于99.1g水中，此时溶质的质量分数100%＝0.9%；故正确；
C、溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991；故错误；
D、溶液中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991；故错误；
故选：B。
【点评】题目难度不大，理解溶质质量分数的定义、及公式是解题的关键．
6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞a＞b
【分析】硫酸钠溶液的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠溶液等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠溶液越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠溶液的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．
【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则有：b＞a＞c。
故选：B。
【点评】本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠溶液的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键．
7．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．铝制成很薄的铝箔是利用了铝的抗氧化性
【分析】A、根据碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的含义，进行分判断。
C、根据生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，进行分析判断。
D、根据物质的性质与用途的关系进行分析判断。
【解答】解：A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说“钻石恒久远，一颗永流传”，故选项说法错误。
B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，故选项说法错误。
C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确。
D、铝制成很薄的铝箔是利用了铝优良的延展性，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、碳在常温下化学性质不活泼、百炼成钢的含义、物质的性质与用途的关系等是正确解答本题的关键。
8．下列反应或过程所对应的图象正确的是（ ）
A．向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．电解一定质量的水
【分析】A.根据溶液质量的变化情况来分析；
B.根据加热高锰酸钾制取氧气的原理来分析；
C.根据质量守恒定律来分析；
D.根据电解水生成氢气和氧气来分析。
【解答】解：A.向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，所以溶液的质量增大，当溶液达到饱和状态时，溶液的质量不再增大，图象所示正确；
B.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，未加热时，氧气的质量为零，图象所示错误；
C.由质量守恒定律可知，在红磷燃烧的过程中，物质的总质量不变，图象所示错误；
D.水通电时分解为氢气和氧气，但没有通电时就没有气体生成，气体的质量为零，图象所示错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液组成中一定含有水
D．溶液稀释前后，溶质的质量不变
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据饱和溶液与溶液的浓稀无关考虑；
C、根据常见的溶剂，进行分析判断；
D、根据溶液的组成进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其它物质，故B说法错误；
C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶剂是酒精，故C说法错误；
D、溶液稀释前后溶质的质量不变，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
10．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
【分析】利用稀释前后溶液中的溶质质量不会改变，结合溶液中溶质的质量分数的计算方法进行求解。
【解答】解：利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。
设25%的溶液的质量是x
x×25%＝200g×10%
x＝80g
加水量为：200g﹣80g＝120g
故选：C。
【点评】此题是对溶液知识的考查题，只要能利用稀释前后溶质的质量不变以及溶质质量分数的计算方法便可解决问题。
11．下列关于“相等”的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
【分析】A、根据质量守恒定律的有关知识进行解答；
B、原子中质子数等于电子数；
C、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变进行解答；
D、根据化合价的原则进行解答；
【解答】解：A、在化学反应中，分子的个数可能变，也可能不变，故A说法错误；
B、原子中原子核内的质子数和核外电子数一定相等，可知B说法正确；
C、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，故C说法正确；
D、根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，可知D说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查了化合价原则、溶液的稀释问题、质量守恒定律等内容，考查全面，注重基础。
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食盐水的沸点比水低
B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液
C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
D、根据加水稀释前后，变化的是溶剂的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、食盐水的沸点比水高，故选项说法错误。
B、无色澄清均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶液的质量，在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液不一定比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多，故选项说法错误。
D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
13．已知KCl的溶解度如表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，100g水里最多能溶解31.2g KCl
B．20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
C．通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
D．50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为100%
【分析】A、根据10℃时，氯化钾的溶解度为31.2g，进行分析判断。
B、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34.2g，进行分析判断。
C、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：A、10℃时，氯化钾的溶解度为31.2g，则10℃时，100g水里最多能溶解31.2gKCl，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。
B、20℃时，氯化钾的溶解度为34.2g，20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌，最多能溶解34.2g，所得溶液质量为134.2g，故选项说法错误。
C、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、饱和溶液中溶质质量分数100%，50℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，则50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为100%100%，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
14．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
D、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
15．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（ ）
A．电解水
B．分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、分别加热KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数100%，则溶质的质量分数减小，故选项图象正确。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16．t℃时，向w g饱和CuSO4溶液中加入a g无水硫酸铜，析出b g胆矾。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
B．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
C．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
D．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
【分析】根据溶解度的概念和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：由于剩余的溶液为饱和溶液，则析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液。
设t℃时，CuSO4的溶解度为x。则：
（ba）：x＝（b ）：100g，解得x，故AB错误；
析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液中CuSO4溶液的质量分数为：
100%100%，故C正确，D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生有关溶解度和饱和溶液中溶质质量分数的计算知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度较大。
17．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：设某溶液的质量为100g，则100g 10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的质量增加一倍，故错误。
D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
18．生活中食醋的酸性成分是酸，又称乙酸，其分子式为CH3COOH。工作人员在分析某酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64%，则该醋酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氧元素的质量为：xx，
醋酸中氧元素的质量为y100%y，
由溶液中氧元素的质量分数为64%，则
100%＝64%，
解得xy，则该溶液中溶质的质量分数为：100%70%．
由以上计算可知，D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答．
19．现有100g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g 10%的该溶液
⑤与100g 30%的该物质溶液混合
其中正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂；也可以通过加入浓溶液混合配制的方法，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
若采用加入硝酸钾的方法：设需要再加入硝酸钠的质量为x，则：
x＝12.5；
若采用蒸发溶剂的方法：设需要蒸发水的质量为y，则：
y＝50g。
再加入100g 10%的该溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%；
与100g 30%的该物质溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
由以上分析可知，方法③和方法⑤正确。
故选：B。
【点评】本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分数计算的基本方法是正确解题的关键。
20．现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则（ ）
A．还额外需要1.5g硝酸钾
B．还额外需要2.5g水
C．还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水
D．不需要额外的硝酸钾和水
【分析】据所需配制的溶液计算出配制时所需要溶质和溶剂的质量，然后利用所提供的药品设计不同的配制所需溶液的方法．
【解答】解：30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%＝6g。
20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%＝3g；则还需硝酸钾的质量为：6g﹣3g＝3g。
含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%＝7.5g。
则还需要水的质量为：30g﹣20g﹣7.5g＝2.5g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
二．填空题（共5小题）
21．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A 饱和浓溶液
B 饱和稀溶液
C 不饱和浓溶液
D 不饱和稀溶液 。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系。
【解答】解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
故答案：A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【点评】题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握。
22．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶质的溶解速率 。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有 bd 。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据溶液的状态与加入稀释的过程来分析。
【解答】解：（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率；故填：加快溶质的溶解速率；
（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。
【点评】本题考查了仪器的用途、溶质质量分数的计算等，难度不大。
23．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同 。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 ac （填字母序号）。
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 880 g。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
（3）①被溶解的物质为溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，进行分析解答。
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，即氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等。
（3）①a.生理盐水是是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；b.碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；c.葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂。
②设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×10% x＝880g。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同；
（3）①ac；②880。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质和溶剂的判别方法、鉴别物质的原理等是正确解答本题的关键。
24．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 110g 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 KNO3 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 小于 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 54.4g 。
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题。
【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解14.4gNaCl，所以15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为54.4g；
故答案为：（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是并能灵活运用正确解答本题的关键。
25．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 20% 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 37.5g 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 300g 水。
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数来计算溶液中氯化钠的质量，溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（2）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算．
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
100%＝5%
解得：y＝300g．
故答案为：（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【点评】本题主要考查有关溶质质量分数的计算，一定要注意区分溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数几个概念，并明确他们之间的关系．解此类问题的关键，就是要理清所给问题中变量和不变量之间的关系，利用溶质的质量分数关系式建立等式，然后求解。
三．实验探究题（共2小题）
26．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为 氯化钠 。
（2）40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
（3）若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取 降低温度 。
【分析】（1）根据溶液的组成情况来分析；
（2）根据物质的溶解度以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：氯化钠；
（2）由物质的溶解度可知，40°C时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液；而氯化钠只溶解了36.6g形成了饱和溶液，即甲烧杯中为氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：26.8%；故填：26.8%；
（3）由题干信息可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、加入氯化铵，其中降低温度形成饱和溶液的过程中溶液的质量不变；故填：降低温度。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27．为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示（水的密度为1g/cm3 ）：
（1）实验1：一定为饱和溶液的是 B （填序号）。
（2）实验2：观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同 。
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 ＞ （ 填“＞““＜“或“＝”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，进行分析解答。
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1：一定为饱和溶液的是B，因为B中食盐有剩余，不能继续溶解食盐。
（2）实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，说明20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同。
（3）由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表，将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，均会析出晶体，所得溶液均为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数100%，则冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数＞高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
故答案为：
（1）B；
（2）20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同；
（3）＞。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
四．计算题（共1小题）
28．如表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密 度/g?cm﹣3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质的质量分数/%
10
20
40
60
80
98
（1）随着硫酸溶液溶质质量分数增大，硫酸溶液的密度如何改变？ 硫酸溶液的密度随着硫酸溶液溶质质量分数的增大而增大 。
（2）欲配制100克溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少克？
【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可。
（2）根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的体积。
【解答】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大；故填：硫酸溶液的密度随着硫酸溶液溶质质量分数的增大而增大；
（2）设稀释成9.8%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x。
x×98%＝100g×9.8%
x＝10g
浓硫酸的体积为：10g÷1.84g?cm﹣3≈5.4cm3＝5.4mL
需要水的质量为：100g﹣10g＝90g
答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸5.4毫升，水90克。
【点评】此题主要考查溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算，同时要注意做此题时体积不能相加减，只有质量才能相加减。
五．推断题（共2小题）
29．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签
上的信息回答下列各问：（计算结果精确到0.1）
（1）盐酸中溶质的化学式是 HCl
（2）其中溶质的质量是 36.5g
（3）从瓶中取出50g，其质量分数为 36.5% ；
（4）将取出的50g溶液稀释至250g，其质量分数变为 7.3% ．
【分析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，据此进行分析解答．
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量．
（3）根据溶液具有均一性分析，
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，其化学式为：HCl．
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，其中溶质的质量是100g×36.5%＝36.5g．
（3）溶液具有均一性，从瓶中取出50g，其质量分数为36.5%；
（4）设其质量分数变为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×36.5%＝250g×x x＝7.3%．
故答案为：（1）HCl；（2）36.5g；（3）36.5%；7.3%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用溶质质量分数的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
30．制作“叶脉书签”时需要用到10%的氢氧化钠溶液200g，有以下配制方法：
（1）取 20 g氢氧化钠固体和 180 mL水混合溶解；
（2）取20%的氢氧化钠溶液 100 g加水进行稀释．
【分析】（1）根据溶质的质量分数100%计算；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．
【解答】解：（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数＝200g×10%＝20g
溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量＝200g﹣20g＝180g，水的体积为180mL；故答案为：20、180；
（2）设20%的氢氧化钠溶的质量为x
20%×x＝20g
x＝100g；
故答案为：100．
【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．