7.2 物质溶解的量 同步练习（含解析）

2020-2021学年九年级化学科粤版第七章物质溶解的量
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．带电的粒子叫离子
B．一氧化碳还原氧化铜中，若先加热，再通CO，可能会引起爆炸
C．铁生锈是铁和氧气发生的一种缓慢氧化反应
D．溶液中一定都含有水
2．下列说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．水是一种常见的溶剂
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
3．下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．牛奶
4．将厨房中的下列物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．味精 C．白糖 D．食盐
5．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（　　）
A．氯化氢 B．食盐 C．氢氧化钾 D．生石灰
6．下列说法正确的是（　　）
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．75%的医用酒精中溶剂是酒精
C．质量守恒定律适用于一切化学变化
D．多数合金的熔点高于它的成分金属
7．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③
8．通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是（　　）
A．溶解时不断搅拌
B．减少水的用量
C．溶解时给物质加热
D．把大颗粒的固体碾成粉末
9．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
10．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法正确的是（　　）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲＞丙＝丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
11．下列说法正确的是（　　）
A．铝的抗腐蚀性能好是因为铝不能和氧气反应
B．等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，生成氢气质量相等
C．降低温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液
D．实验室中，将固体药品配制成溶液，可以提高化学反应速率
12．下列说法正确的是（　　）
A．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
D．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
13．关于溶解度说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g水
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
14．将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
15．有关固体物质在水中溶解的下列说法：
①搅拌可增大物质的溶解度
②颗粒越大溶解越慢
③温度越高，溶解度一定越大
④溶液饱和后就不能再溶解其他物质了
⑤物质的溶解受水分子的影响
其中正确的是（　　）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①③④
16．影响固体物质溶解度的操作是（　　）
A．加热 B．振荡 C．搅拌 D．加压
17．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
19．下列说法中正确的是（　　）
A．金属能导电，则能导电的物质都是金属
B．碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性
C．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体
20．下列说法不正确的是（　　）
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．降温增压可以增大氧气在水中的溶解度
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
二．填空题（共5小题）
21．最多用的溶剂是水　 　（判断对错）
22．糖醋丸子是“老太原”美食，关键是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐，淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水、加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是　 　，氯化钠溶液中存在的离子是　 　（填离子符号），如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因　 　。当汤汁加入高温油锅后变浓，变稠，颜色变深，该过程发生了　 　变化（选填“物理”或“化学”）。
23．写出下列溶液中溶质的化学式。
编号
溶液
溶质化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清的石灰水
　 　
②
硫酸溶液
　 　
③
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
　 　
④
38°“稻花香”白酒
　 　
⑤
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
　 　
⑥
碘酒
　 　
⑦
过量的铁与盐酸反应后的溶液
　 　
⑧
过量的盐酸与铁反应后的溶液
　 　
24．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是　 　
A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．　 　
25．20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”溶液）；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是　 　．
（2）20℃时，A的溶解度　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度．
（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和　 　数据来判断．
三．实验探究题（共2小题）
26．初中化学教材中的一些实验如图，请回答下列问题：
（1）A实验的现象是　 　，实验结论是　 　．
（2）B实验可验证质量守恒定律，从原子的角度分析“质量守恒定律”的原因是：化学反应前后原子种类、原子质量和　 　不变．
（3）C实验中能形成溶液的是试管　 　（填序号）．
27．据图回答下列实验的问题：
（1）图甲所示为粉尘爆炸的实验装置。实验中吹散面粉的目的是　 　。蜡烛的作用是　 　。最终蜡烛熄灭的原因是　 　，面粉发生的这个变化是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）图乙是氯化钠溶解的实验。实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。氯化钠“消失”在水中，是因为氯化钠在溶液中以　 　（填微粒符号）的形式存在。在室温条件下，小明：①向100g水中加入5g氯化钠完全溶解；②在100g水中加入10g氯化钾也完全溶解。他得到的结论：氯化钾比氯化钠更易溶于水。他实验中正确的做法有　 　（写一条，下同），错误之处是　 　，错误导致了实验结论的不可信。
（3）如图丙，装置中暖宝宝贴主要成分为铁粉，玻璃瓶容积为220mL，实验结束后集气瓶中水的总体积为58mL，实验中水体积变化忽略不计。集气瓶中水的作用是　 　；反应后量筒中水进入集气瓶的原因是　 　，使瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶。实验测得空气中氧气的体积分数为　 　。
四．计算题（共2小题）
28．病人在医院接受静脉注射时常用到生理盐水，即氯化钠注射液。如图是某药业公司产生的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。如果生理盐水的密度被近似地看作是1g/cm3，请回答：
（1）该注射液中的溶剂是　 　。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后是否会出现浑浊现象？为什么？
（3）请你根据题中提供的信息及所掌握的知识提出一个问题并解答。（不能与本题中问题重复）
（4）某同学将一瓶从药店买回的生理盐水带到实验室，想检验是否为合格产品，请你向他推荐一种简单易行的方法。
29．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
五．推断题（共1小题）
30．判断下列说法是否正确，并说明原因。
（1）凡是均一、稳定的混合物一定是溶液。　 　
（2）糖水中加入氯化钠后，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠。　 　
（3）白酒是纯净物，不是溶液。　 　
（4）容器中放置的食盐溶液，其左右两部分的咸味不同。　 　
2020-2021学年九年级化学科粤版第七章物质溶解的量
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．带电的粒子叫离子
B．一氧化碳还原氧化铜中，若先加热，再通CO，可能会引起爆炸
C．铁生锈是铁和氧气发生的一种缓慢氧化反应
D．溶液中一定都含有水
【分析】A、带电的粒子种类分析；
B、根据先通一氧化碳的作用考虑；
C、根据铁生锈的条件进行分析；
D、根据溶液的组成考虑。
【解答】解：A、带电的粒子不都是离子，如电子等，故A说法错误；
B、一氧化碳还原氧化铜实验，先通一氧化碳，排净装置内空气防止爆炸，故B说法正确；
C、铁生锈是铁和氧气、水发生的一种缓慢氧化反应，故C说法错误；
D、溶液中不一定都含有水，如碘酒等，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题涉及范围较广泛，但难度较小，根据已有的基础知识解答即可。
2．下列说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．水是一种常见的溶剂
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
【分析】A、考查铜的应用；
B、考查金属活动性顺序；
C、考查常见溶剂；
D、考查降低水硬度的处理方法。
【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可以进行电力传输，可以制作导线，A正确；
B、在金属活动性顺序中在氢之前的金属可以与盐酸反应，但是氢之后的金属不能与盐酸反应，如铜，B错误；
C、水是一种常见溶剂，可以配置大多数溶液，C正确；
D、煮沸可以将水中的钙镁离子沉淀出来，降低水的硬度，D正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．牛奶
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．将厨房中的下列物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．味精 C．白糖 D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A正确；
B、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（　　）
A．氯化氢 B．食盐 C．氢氧化钾 D．生石灰
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、氯化氢溶于水形成的溶液是盐酸，溶质是氯化氢气体，溶质与被溶解的物质是同一种物质，故选项错误。
B、食盐溶于水形成的溶液是食盐溶液，溶质是食盐，溶质与被溶解的物质是同一种物质，故选项错误。
C、氢氧化钾溶于水形成的溶液是氢氧化钾溶液，溶质是氢氧化钾，溶质与被溶解的物质是同一种物质，故选项错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，得到的溶液是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，溶质与被溶解的物质不是同一种物质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
6．下列说法正确的是（　　）
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．75%的医用酒精中溶剂是酒精
C．质量守恒定律适用于一切化学变化
D．多数合金的熔点高于它的成分金属
【分析】A．根据催化剂的概念来分析；
B．根据溶液的组成来分析；
C．根据质量守恒定律的适用范围来分析；
D．根据合金的特点来分析。
【解答】解：A．由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，不包括物理性质，选项说法错误；
B.75%的医用酒精中溶剂是水，溶质是酒精，选项说法错误；
C．质量守恒定律适用于一切化学变化，选项说法正确；
D．多数合金的熔点低于它的成分金属，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握催化剂的概念、溶液的组成、质量守恒定律的适用范围、合金的特点是解题的关键。
7．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③
【分析】只要能改变固体溶质与水的接触机会就能改变固体溶质的溶解速率，只要能想法改变这一条，就能达到改变溶解速度的目的．
【解答】解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体溶质研细能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。
故选：D。
【点评】熟记影响固体溶解速度的因素：温度、搅拌、颗粒大小．知道它们的具体影响过程．
8．通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是（　　）
A．溶解时不断搅拌
B．减少水的用量
C．溶解时给物质加热
D．把大颗粒的固体碾成粉末
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
【解答】解：A、溶解时不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。
B、减少水的用量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关，故选项正确。
C、溶解时给物质加热，能加快分子的运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。
D、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增加了固体物质与水的接触面积，加快了溶解速度，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了影响物质溶解速度的因素，了解影响物质溶解速度的因素（搅拌、加热、研磨等）即可正确解答本题．
9．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶质的存在形式，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明溶质的种类，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故选项说法正确。
C、饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶质的种类，在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征、溶液具有均一性和稳定性等是正确解答本题的关键。
10．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法正确的是（　　）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲＞丙＝丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
【分析】A、根据甲溶液中加入10g的氯化钾，降温到20℃时，才有晶体析出进行分析；
B、根据40℃时的乙溶液降温到20℃时，有晶体析出，所以丁是该温度下的饱和溶液进行分析；
C、根据甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体进行分析；
D、根据40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体进行分析。
【解答】解：A、甲溶液加入10g氯化钾能完全溶解所以该溶液是不饱和的，故A错误；
B、40℃时的乙溶液降温到20℃时，有晶体析出，所以丁是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为100%＝25.4%，故B错误；
C、甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量是30g，丙、丁溶液的溶质质量为34g，所以溶液中溶质质量大小的关系是：甲＜丙＝丁，故C错误；
D、40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，所以乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水，故选：D。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．下列说法正确的是（　　）
A．铝的抗腐蚀性能好是因为铝不能和氧气反应
B．等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，生成氢气质量相等
C．降低温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液
D．实验室中，将固体药品配制成溶液，可以提高化学反应速率
【分析】A、根据铝能和氧气反应在表面有一层致密的氧化铝薄膜进行解答；
B、根据等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，金属镁放出的氢气多进行解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
D、根据在溶液中物质的接触更加充分进行解答。
【解答】解：A、铝制品的抗腐蚀性能好，是因为铝在常温时能与氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是铝不能和氧气反应，故A错误；
B、等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，金属镁放出的氢气多，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液，故C错误；
D、在溶液中物质的接触更加充分，所以实验室中，将固体药品配制成溶液，可以提高化学反应速率，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物质的溶解度等是正确解答本题的关键。
12．下列说法正确的是（　　）
A．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
D．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
【分析】A、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
B、根据双氧水在常温下就能分解，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油能溶解油污，汽油在清洗油污过程中，作溶剂，故选项说法错误。
B、双氧水在常温下就能分解，不是在二氧化锰催化下才能产生氧气，故选项说法错误。
C、可燃物的温度达到其着火点，不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误。
D、恒温蒸发，即采用的蒸发溶剂的方法，可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、燃烧的条件、汽油能溶解油污等是正确解答本题的关键。
13．关于溶解度说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g水
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。
B、溶解度不一定都随温度升高而升高，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误。
C、在20℃（室温）时的溶解度小于0.01g的，属于难溶物质，难溶物质的溶解度不一定为零，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）、固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键。
14．将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
【分析】根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．
【解答】解：将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，
A、溶质为10 g，正确；
B、溶剂为100 g，正确；
C、溶液为110 g，正确；
D、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，此时没有指明是饱和溶液，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是溶解度的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行．
15．有关固体物质在水中溶解的下列说法：
①搅拌可增大物质的溶解度
②颗粒越大溶解越慢
③温度越高，溶解度一定越大
④溶液饱和后就不能再溶解其他物质了
⑤物质的溶解受水分子的影响
其中正确的是（　　）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①③④
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响．
只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
【解答】解：①溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌，不能增大物质的溶解度，故说法错误。
②颗粒越大，与水的接触面积小，溶解越慢，故说法正确。
③温度越高，溶解度不一定越大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故说法错误。
④溶液饱和后就不能再溶解该溶质了，但还能溶解其他物质，故说法错误。
⑤物质的溶解受水分子的影响，水分子的运动速率快慢等，影响物质的溶解，故说法正确。
故②⑤说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确溶解度的影响因素（受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关）、影响溶解速率的因素等是正确解答本题的关键。
16．影响固体物质溶解度的操作是（　　）
A．加热 B．振荡 C．搅拌 D．加压
【分析】运用影响物质溶解度的因素和溶解度的概念的知识解答，影响物质溶解度的因素包括：温度、溶质和溶剂的种类； 固体的溶解度是中一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量即为这种溶质的溶解度进行解答．
【解答】解：固体的溶解度是中一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量即为这种溶质的溶解度；从概念可以看出影响固体溶解度的因素包括溶质、溶剂的种类和温度，和振荡、加压无关。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的溶解度相关知识，综合性强，掌握溶解度的知识一定要理解其内涵要注意概念的准确性．
17．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【分析】A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；
D、根据该温度下乙的溶解度分析解答。
【解答】解：A、由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
C、在 t2℃时，N点在甲的溶解度曲线下方，表示甲物质的不饱和溶液，正确；
D、在t1℃时，乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，所以该温度下125g饱和溶液中含有25g溶质，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的认识和运用，及对溶解度概念的理解，难度不大。
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质和溶液的质量比。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为30g，故B正确；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g＝1：3，故C错误；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为140g，反应D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．下列说法中正确的是（　　）
A．金属能导电，则能导电的物质都是金属
B．碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性
C．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体
【分析】A．根据具有导电性的物质来分析；
B．根据含碳元素的物质不都有可燃性来分析；
C．根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；
D．根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：A．可溶性酸、碱、盐的溶液也具有导电性，石墨是非金属单质，也具有导电性，所以能导电的物质不都是金属，故A错误；
B．碳单质具有可燃性，但含碳元素的物质不都有可燃性，例如四氯化碳就不具有可燃性，故B错误；
C．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯，以免不纯点燃时发生爆炸，故C正确；
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，但溶解度随温度的升高而减小的物质不一定是气体，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键。
20．下列说法不正确的是（　　）
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．降温增压可以增大氧气在水中的溶解度
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
【分析】A.根据除油污的原理来分析；
B.根据压强、温度对气体溶解度的影响来分析；
C.根据物质的溶于水的温度变化来分析；
D.根据溶液的稳定性来分析。
【解答】解：A.洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以厨房洗涤剂具有乳化油污的作用，选项说法错误；
B.气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大，所以降温增压可以增大氧气在水中的溶解度，选项说法正确；
C.硝酸铵溶于水会吸收热量，所以硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温，选项说法正确；
D.溶液具有稳定性，所以只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
二．填空题（共5小题）
21．最多用的溶剂是水　√　（判断对错）
【分析】根据常见的溶剂有水、汽油、酒精等，进行分析解答。
【解答】解：常见的溶剂有水、汽油、酒精等，最多用的溶剂是水，故正确；
答案：√。
【点评】本题难度不大，了解常见的溶剂的种类（水、汽油、酒精等）是正确解答本题的关键。
22．糖醋丸子是“老太原”美食，关键是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐，淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水、加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是　淀粉　，氯化钠溶液中存在的离子是　Na+、C1﹣　（填离子符号），如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因　温度越高，分子（蔗糖分子和水分子）的运动速率加快　。当汤汁加入高温油锅后变浓，变稠，颜色变深，该过程发生了　化学　变化（选填“物理”或“化学”）。
【分析】物质不溶于水，与水混合形成的浊液，不是溶液；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，温度越高分子运动速率越快，根据物理变化与化学变化的区别考虑变化情况。
【解答】解：淀粉不溶于水，因此不能形成溶液；氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此符号为Na+、Cl﹣；从微观角度解释指从分子、原子水平上解释，由于蔗糖和水均由分子构成，当温度升高时分子的运动速率加快因此，即温度越高分子（蔗糖分子和水分子）的运动速率加快，因此温开水比凉开水溶解的快；汤汁中的糖受热变黑生成新物质，发生化学变化。
故答案为：Na+、C1﹣；温度越高，分子（蔗糖分子和水分子）的运动速率加快；化学。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，物质的微观构成，分子的性质。
23．写出下列溶液中溶质的化学式。
编号
溶液
溶质化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清的石灰水
　Ca（OH）2　
②
硫酸溶液
　H2SO4　
③
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
　KMnO4　
④
38°“稻花香”白酒
　C2H5OH　
⑤
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
　NaCl　
⑥
碘酒
　I2　
⑦
过量的铁与盐酸反应后的溶液
　FeCl2　
⑧
过量的盐酸与铁反应后的溶液
　HCl、FeCl2　
【分析】①～⑥固体或气体与液体形成的溶液中，固体和气体是溶质，液体是溶剂。两种液体形成的溶液中，如果没有水，则量多的是溶剂，量少的是溶质；如果有一种液体是水，则无论水的量多少，把水当作溶剂。溶液中的溶质，在填写其化学式；
⑦⑧先关键反应后的生成物，确定所得溶液中所含的物质，在确定反应后的溶液中的溶质。
【解答】解：①澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是固体，水是液体，故氢氧化钙是溶质，其化学式为：Ca（OH）2；
②硫酸溶液是硫酸的水溶液，硫酸和水都是液体，溶质是硫酸，其化学式为：H2SO4；
③高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，高锰酸钾的固体，水是液体，故溶质是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4；
④白酒是酒精的水溶液，酒精和水形成的溶液中，酒精是溶质，其化学式为：C2H5OH；
⑤生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是固体，水是液体，故溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
⑥碘酒是碘的酒精溶液，碘是固体，酒精是液体，故溶质是碘，其化学式为：I2；
⑦过量的铁与盐酸反应后，生成物是氯化亚铁和氢气，氢气逸出溶液，盐酸中HCl已经全部参加反应，故反应后的溶液是氯化亚铁的水溶液，溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2；
⑧过量的盐酸与铁反应后，HCl有剩余，反应后的溶液中含有生成的氯化亚铁和剩余的HCl，故反应后所得溶液中溶质的化学式为：HCl、FeCl2。
故填：①Ca（OH）2；
②H2SO4；
③KMnO4；
④C2H5OH；
⑤NaCl；
⑥I2；
⑦FeCl2；
⑧HCl、FeCl2。
【点评】此题考查溶液中溶质和溶剂的区分，明确区分标准是解题关键。
24．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是　C　
A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．　搅拌　
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
【解答】解：A、加入更多白糖，增加溶质的质量，不能加快白糖在水中的溶解速度，与溶解速度无关。
B、加入更多水，增加溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关
C、用热水溶解，温度升高，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项正确。
D、用玻璃棒不断，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将白糖研成粉末增加了蔗糖与水的接触面积，加快了固体物质的溶解速度
故答案为：
C；搅拌。
【点评】本题难度不大，考查了影响物质溶解速度的因素，了解影响物质溶解速度的因素（搅拌、加热、研磨等）即可正确解答本题。
25．20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”溶液）；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是　加水　．
（2）20℃时，A的溶解度　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度．
（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和　20℃时B的溶解度　数据来判断．
【分析】（1）根据20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明20℃时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液以及将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法进行解答；
（2）根据20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解可知A、B物质溶解度的大小进行解答；
（3）根据20℃时B物质的溶解度进行解答．
【解答】解：（1）20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明20℃时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液，由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法可知，一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是加水；
（2）20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解，可知A、B物质在20℃溶解度的大小关系为A＜B；
（3）根据20℃时B物质的溶解度也可以判断20℃时乙烧杯中溶液是否饱和．
故答案为：（1）饱和，加水；
（2）小于；
（3）20℃时B物质的溶解度．
【点评】解答本题关键是要熟记溶解度的定义，并能灵活运用溶解度定义判断溶液是否饱和，熟悉饱和溶液变为不饱和溶液的方法．
三．实验探究题（共2小题）
26．初中化学教材中的一些实验如图，请回答下列问题：
（1）A实验的现象是　软塑料瓶变瘪了　，实验结论是　二氧化碳能溶于水　．
（2）B实验可验证质量守恒定律，从原子的角度分析“质量守恒定律”的原因是：化学反应前后原子种类、原子质量和　数目　不变．
（3）C实验中能形成溶液的是试管　②　（填序号）．
【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律的微观解释，进行分析解答．
（3）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：（1）将水倒入充满二氧化碳的塑料瓶中，会观察到软塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小．
（2）B实验可验证质量守恒定律，从原子的角度分析“质量守恒定律”的原因是：化学反应前后原子种类、原子质量和数目不变．
（3）碘难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．
故答案为：（1）软塑料瓶变瘪了；二氧化碳能溶于水；（2）数目；（3）②．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、质量守恒定律、二氧化碳的物理性质是正确解答本题的关键．
27．据图回答下列实验的问题：
（1）图甲所示为粉尘爆炸的实验装置。实验中吹散面粉的目的是　使面粉充满容器，并增大面粉与空气的接触面积　。蜡烛的作用是　点燃面粉（或使温度达到面粉的着火点）　。最终蜡烛熄灭的原因是　容器内缺少氧气　，面粉发生的这个变化是　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）图乙是氯化钠溶解的实验。实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是　加速食盐的溶解　。氯化钠“消失”在水中，是因为氯化钠在溶液中以　Na+、C1﹣　（填微粒符号）的形式存在。在室温条件下，小明：①向100g水中加入5g氯化钠完全溶解；②在100g水中加入10g氯化钾也完全溶解。他得到的结论：氯化钾比氯化钠更易溶于水。他实验中正确的做法有　温度相同（或溶剂的量相同）　（写一条，下同），错误之处是　溶液没有达到饱和状态　，错误导致了实验结论的不可信。
（3）如图丙，装置中暖宝宝贴主要成分为铁粉，玻璃瓶容积为220mL，实验结束后集气瓶中水的总体积为58mL，实验中水体积变化忽略不计。集气瓶中水的作用是　反应物　；反应后量筒中水进入集气瓶的原因是　铁生锈消耗玻璃瓶中的氧气　，使瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶。实验测得空气中氧气的体积分数为　19%　。
【分析】（1）根据爆炸的条件、燃烧的条件以及是否生成新物质来分析；
（2）根据加快溶解速率的方法、溶质在溶液中的存在形式、比较溶解能力的方法来分析；
（3）根据装置的特点、铁锈蚀消耗氧气以及实验数据来分析。
【解答】解：（1）图甲所示为粉尘爆炸的实验装置。实验中吹散面粉的目的是使面粉充满容器，并增大面粉与空气的接触面积。蜡烛的作用是点燃面粉或使温度达到面粉的着火点。面粉爆炸消耗氧气，最终蜡烛熄灭的原因是容器内缺少氧气，面粉爆炸生成了新物质，发生的属于化学变化；故填：使面粉充满容器，并增大面粉与空气的接触面积；点燃面粉（或使温度达到面粉的着火点）；容器内缺少氧气；化学变化；
（2）图乙是氯化钠溶解的实验。实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是加速食盐的溶解。氯化钠“消失”在水中，是因为氯化钠在溶液中以钠离子与氯离子的形式存在。在室温条件下，小明：①向100g水中加入5g氯化钠完全溶解；②在100g水中加入10g氯化钾也完全溶解。他得到的结论：氯化钾比氯化钠更易溶于水。他实验中正确的做法有温度相同、溶剂的量相同；错误之处是溶液没有达到饱和状态，错误导致了实验结论的不可信；故填：加速食盐的溶解；Na+、C1﹣；温度相同（或溶剂的量相同）；溶液没有达到饱和状态；
（3）如图丙，装置中暖宝宝贴主要成分为铁粉，玻璃瓶容积为220mL，实验结束后集气瓶中水的总体积为58mL，实验中水体积变化忽略不计。铁锈蚀需要水，所以集气瓶中水是反应物；铁锈蚀需要消耗玻璃瓶中的氧气，瓶内压强减少，所以反应后瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶。实验测得空气中氧气的体积分数为19%；故填：反应物；铁生锈消耗玻璃瓶中的氧气；19%。
【点评】本题考查了爆炸实验、溶解能力的比较方法以及测定空气中氧气含量的方法等，难度不大。
四．计算题（共2小题）
28．病人在医院接受静脉注射时常用到生理盐水，即氯化钠注射液。如图是某药业公司产生的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。如果生理盐水的密度被近似地看作是1g/cm3，请回答：
（1）该注射液中的溶剂是　水　。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后是否会出现浑浊现象？为什么？
（3）请你根据题中提供的信息及所掌握的知识提出一个问题并解答。（不能与本题中问题重复）
（4）某同学将一瓶从药店买回的生理盐水带到实验室，想检验是否为合格产品，请你向他推荐一种简单易行的方法。
【分析】（1）根据溶液的组成来分析；
（2）根据溶液的稳定性来分析；
（3）根据标签信息来分析；
（4）根据一定质量的溶液中所含溶质的质量来分析。
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：水；
（2）若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来。故填：不会。因为溶液具有均一性、稳定性；
（3）根据题干信息计算该生理盐水中溶质的质量分数。
该瓶生理盐水的质量为：100ml×1g/ml＝100g，此生理盐水中溶质的质量分数为：；
（4）将这一瓶生理盐水蒸发结晶，最后称量一下得到的晶体质量，若为0.9g则为合格产品，否则就是不合格产品；故填：将这一瓶生理盐水蒸发结晶，最后称量一下得到的晶体质量，若为0.9g则为合格产品，否则就是不合格产品。
【点评】利用一定量溶液中所含溶质的质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数，可计算配制一定量溶液所需溶质的质量。
29．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
【分析】根据固体溶解度的意义分析计算：根据题意，30℃时氯化铵的溶解度为45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，利用此知识判断出400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量，从而解决问题。
【解答】解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7克。所以，在30℃时，把68.7g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
（2）①由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为400g﹣150g﹣68.7g＝181.3g；
②由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：400g﹣68.7g＝331.3g，该温度下的331.3g水中最多能溶解氯化铵的质量为：151.7g，还需要加入氯化铵的质量为：151.7g﹣68.7g＝83.0g，溶液才能达到饱和；
故答案为：（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键是对溶解度概念的理解，此题应属基础知识考查题。
五．推断题（共1小题）
30．判断下列说法是否正确，并说明原因。
（1）凡是均一、稳定的混合物一定是溶液。　正确　
（2）糖水中加入氯化钠后，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠。　正确　
（3）白酒是纯净物，不是溶液。　错误　
（4）容器中放置的食盐溶液，其左右两部分的咸味不同。　错误　
【分析】（1）根据溶液的特点考虑；
（2）根据溶质的判断方法考虑；
（3）根据白酒的组成考虑；
（4）根据溶液的均一性考虑。
【解答】解：（1）溶液是一种均一、稳定的混合物，正确；
（2）糖水中加入氯化钠后，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠，溶剂是水，正确；
（3）白酒中含有酒精和水，属于均一稳定的混合物，属于溶液，错误；
（4）溶液具有均一性，左右两部分的咸味相同，错误。
故答案为：（1）正确；（2）正确；（3）错误；（4）错误。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成和性质。